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华师大科学九上1-3章同步练习
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这是一份华师大科学九上1-3章同步练习，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
第1-3章综合
一、单选题
1.观察是学习化学的重要方法之一，以下是某同学通过直观观察到的实验现象，其中现象描述恰当的是（ ）
A. 敞开浓盐酸试剂瓶口出现白雾 B. 用pH试纸测得某溶液的pH=1.48
C. 二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙 D. 锌粒中加入稀硫酸看到气体生成
2.下列有关金属的说法正确的是( )
A. 纯铝的硬度大于铝合金 B. 金属铝有很好的抗腐蚀性能
C. 钢是纯净物 D. 钢铁严重锈蚀后不值得回收
3.蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是( )
A. NaOH B. Na2CO3 C. CaO D. NaCl
4.铁、铝、铜都具有的性质是( )
①有银白色的光泽 ②导热性 ③与稀硫酸反应 ④与氧气反应 ⑤与硝酸银溶液反应
A. ②④⑤ B. ①③ C. ①②④ D. ①②③④⑤
5.下列实验操作正确的是（ ）
A. 过滤 B. 测溶液的pH
C. 稀释浓硫酸 D. 滴加液体
6. 下列叙述错误的是（ ）
A. 日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水
B. 铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼
C. 建造游泳中心“水立方”用到的聚乙烯是有机合成材料
D. 用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同
7.如图是物质甲转化为物质丁的微观过程。下列说法正确的是( )
A. 物质丁是复合肥 B. 转化①中原子种类不变，个数改变
C. 转化②是化合反应 D. 转化②中还有一种生成物是水
8.往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，待反应完成后再过滤，可能存在的情况是( )
A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋
C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
9.某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B. a点所示溶液中，溶质只有NaCl
C. b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D. 向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
10.某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是（ ）
A. 铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS
B. 钙的化合物相对分子量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca(OH)2
C. 地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al
D. 锰元素的化合价由高到低：KMnO4 ＞K2MnO4＞MnO2
11. 下列物质中，不属于合金的是（ ）
A. 不锈钢 B. 氧化汞 C. 黄铜 D. 生铁
12.下列四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
A. 向等质量的锌、镁粉末中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸
B. 向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液
C. 将水通电一段时间
D. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀硫酸至过量
13.某科学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验操作。其中可以达到实验目的组合是（ ）
A. ①③ B. ②④ C. ④⑤ D. ①②
14.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是 ( )
A. KNO、NaOH、HCl B. Ca(OH)2、HCl、NaCl
C. H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D. HNO3、KOH、CuSO4
15.质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g和质量分数为10%的盐酸溶液100g混合，反应后滴入几滴紫色石蕊溶液，则溶液呈( )
A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无法判断
16.小柯用图甲所示的实验比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，实验后他把试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后，过滤所得溶液中含有金属离子的可能组成( )
①Mg2+②Mg2+和Fe2+③Mg2+和Cu²+④Mg²+、Fe²+和Cu²+
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④
17.下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其他试剂就可以加以鉴别的是( )
A. FeCl3 NaCl Ba(OH)2 B. KCl HCl NaNO3
C. Na2SO4 HCl H2SO4 D. CuCl2 NaNO3 K2SO4
18.化肥的使用大大提高了粮食的产量。下列化肥中属于磷肥的是( )
A. KNO3 B. NH4Cl C. KCl D. Ca3(PO4)2
19.生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在等条件下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐，进而生产铜和硫酸亚铁，主要流程如图(“…”表示省略的部分流程)：
有以下说法：①分离出矿渣的操作是过滤；②试剂b只能是铁粉；③试剂a是稀硫酸；④铁元素在整个流程中都以Fe2＋存在。其中错误的是( )
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
20.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图)放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是( )
选项
A
B
C
D
滤纸上的指示剂
酚酞试液
酚酞试液
石蕊试液
石蕊试液
烧杯中的溶液
浓氨水
浓盐酸
浓氨水
浓盐酸
A. A B. B C. C D. D
21.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“ ”“ ”“ ”“ ”表示不同离子)。则下列说法正确的是( )
A. 〇表示氯离子 B. 表示钠离子
C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 D. 此反应的实质是 和 结合生成水分子
22.除去下列溶液中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
选项
溶液
杂质
试剂和方法
A
NaOH
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B
KNO3
K2SO4
滴入适量BaCl2溶液、过滤
C
CaCl2
HCl
加入过量的CaCO3、过滤
D
NaNO3
NaCl
滴入过量AgNO3溶液、过滤
A. A B. B C. C D. D
23.向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应稀盐酸加入过程中各种质量变化情况的是( )
A. B.
C. D.
24.将质量均为20克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A. B. C. D.
25.如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中化学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO3溶液.为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究(每步加的试剂都是过量的)。下列推断中不正确的是( )
A. ①一定不是氧化还原反应 B. 甲中溶质不一定是FcCl3和Na2SO4
C. C可能是碳酸钡 D. E一定是氯化银
二、填空题
26.小科同学发现校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。她想：
（1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的 （填字母）；
A.K2CO3
B.NH4Cl
C.Ca(H2PO4)2
（2）也可能是土壤酸性太强，可以用实验室中的________测定土壤的酸碱度；
（3）若土壤酸性太强，农业上可以用施加________来降低土壤的酸性。
27.如图“郑百味黄豆酱”包装袋用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的________（选填“金属光泽”或“延展性”）。铝锅比铁锅更耐用，是因为铝在空气中与氧气反应生成________（写出化学式），这种氧化物很致密，对铝能起到保护作用。
28.选择下列适当的物质填空(选填序号):
A.干冰 B.火碱 C.酒精 D.乙烯 E.稀硫酸 F.熟石灰 G.活性炭
（1）一种比冰更好的致冷剂,广泛用于舞台、剧场、影视、婚庆是________；
（2）可用于金属除锈的是________；
（3）既可作燃料又可用于消毒的是________。
29.如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时,混合气体应从________(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的液体可能是________，这位同学不小心被这种液体滴到，他应该立即________。
30.化学反应常伴随能量变化，如图所示，在装有水的烧杯中放入一定质量的生石灰固体，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液体柱将________(填“上升”“下降”或“不变”)，请写出反应后所得溶液中溶质的化学式________。
31.同学们为了探究酸碱盐之间能否发生化学反应，做了如下实验：
（1）实验三、四中的“操作”是________；
（2）实验一中，欲验证NaOH溶液与盐酸之间能否发生反应，还需向溶液A中加入______ ；
A.酚酞
B.CuO
C.Na2CO3
D.AgNO3
（3）用pH试纸测得溶液E的pH=2，取少量溶液E加入Ba(NO3)2溶液后无明显现象，下列有关溶液E和沉淀丙设想合理的是________。
A.溶液E加入适量的熟石灰中和处理后再进行排放
B.除去氯化钡中含有的少量盐酸：加入过量的沉淀丙并过滤
32.某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。(已知：2Cu＋O2＋2H2SO4 Δ__ 2CuSO4＋2H2O)
（1）操作①的名称是________，写出滤液②中金属阳离子符号：________。
（2）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式：________。
（3）写出固体A的成分：________，Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是________。
（4）回收过程中需要过量铁粉，滤液①中加入过量铁粉的目的是________，工业上高炉炼铁的原理是(用化学方程式表示)________，铁锭可以轧成铁板，体现了金属的________性。
三、实验探究题
33.某兴趣小组为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液间的反应，设计了如图甲、乙两个实验方案：
请回答下列问题：
（1）可以观察到乙实验现象是________；
（2）有同学认为装置中试管内液面上升，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，而有些同学不认为，请说说他的理由________；
（3）已知二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物之一是碳酸钠（Na2CO3），为验证该产物，可采取的操作有________（写出一种方法即可）。
34.做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③ 两者恰好完全反应
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
重新取样，滴加少量AgNO3溶液
白色沉淀
猜想②正确
Ⅱ
重新取样，滴加足量Na2CO3溶液
________
猜想②正确
白色沉淀
猜想③正确
（1）你是否认同方案Ⅰ的结论，请说明理由________；
（2）表格空白处的实验现象是： ；
（3）【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有_____。
A.紫色石蕊试液
B.二氧化碳
C.镁条
35.铁是人体必须的微量元素，菠菜因富含铁元素(化合态)而成为补铁的食物之一。小明计实验探究菠菜中含有Fe2+还是Fe3+？
首先，他查阅了相关资料，得到以下信息：
①在少量含Fe3+的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变为血红色；
②在少量含Fe2+的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；
然后，小明设计并动手做实验，实验步骤如下：
步骤一：
步骤二：分别取2mL溶液B于三支试管中，实验操作和现象如表所示：
试管
加入适量检验药品
实验现象
甲
酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
乙
硫氰化钾溶液
溶液不变红色
丙
先加入稀硝酸，再加入硫氰化钾溶液
溶液变红色
请回答下列问题：
（1）实验步骤中的操作②和③的名称是________。
（2）此实验证明菠菜中含有________离子。
（3）拓展研究：除了食物补铁外，还可以通过药物补铁，目前有一种补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，请写出一种制取硫酸亚铁的化学方程式： ________ 。
四、解答题
36.今年元宵节仙居美食“咸酸粥”成网红，一天内连续数次上央视。咸酸粥里面有各种各样的食材，其中必不可少的一种食材是芋艿。新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质---皂角素(C27H42O3)，沾上它会奇痒难忍。
（1）下列厨房物质可用来涂抹止痒的是 。（填字母）
A.食醋
B.食盐水
C.纯碱
（2）皂角素分子中碳与氢原子个数比为________。
（3）828克皂角素（C27H42O3）中含________克碳元素。
37.对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0g，再用100.0g稀硫酸逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是________。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
38.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
次数
累计加入氯化钙溶液的质量/g
烧杯中溶液总质量/g
一
40
134
二
80
168
三
120
205
四
150
x
（1）第三次测量时，所得溶液中的溶质有________ (填化学式)。
（2）表格中x的数值为________。
（3） 原100g碳酸钠溶液中所含溶质质量为________。
39.实验室有一瓶放置较久的氢氧化钠固体样品。为测定其是否变质，小明称取10克样品放入烧杯，加入40克水完全溶解配制成溶液，再向其中加入150克稀盐酸，均分成6次加入。每次充分反应后，测得烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据与图象记录如图表所示。请根据有关信息回答问题。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入稀盐酸的质量(克)
25
25
25
25
25
25
反应后烧杯内物质的质量(克)
75
100
125
149.7
M
198.9
（1）表中M的值为________。
（2）小红取适量样品配成的溶液，滴加少量稀盐酸，发现无气泡产生，从而得出结论：氢氧化钠没有变质。你认为小红的结论是否正确并说明理由。
（3）根据实验数据计算样品中碳酸钠的质量分数。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】
A. 敞开浓盐酸试剂瓶口出现白雾，这就是挥发出的HCl气体和水蒸气形成的盐酸小液滴，故A正确；
B. 用pH试纸测得某溶液的pH值，只能精确到整数，故B错误；
C. 二氧化碳通入澄清石灰水时，石灰水会变浑浊，故C错误；
D. 氢气没有颜色，因此锌粒中加入稀硫酸，能够看到有气泡产生，故D错误。
2.【答案】 B
【解析】
A、合金的硬度大于纯金属，故铝合金的硬度大于纯铝，错误；
B、金属铝具有很好的抗腐蚀性能，正确；
C、钢是铁的合金，属于混合物，错误；
D、锈蚀的金属回收利用能节约金属资源，错误。
3.【答案】 B
【解析】
A.NaOH为碱，和酸反应生成盐和水，没有气体生成，故A不合题意；
B.Na2CO3呈碱性，和酸反应生成二氧化碳气体、盐和水，故B符合题意；
C.CaO溶于水呈碱性，生成的氢氧化钙遇酸生成盐和水，没有气体生成，故C不合题意；
D.NaCl的水溶液呈中性，故D不合题意。
4.【答案】 A
【解析】①铜是紫红色金属，错误； ②金属都有导热性，正确； ③铜不与稀硫酸反应，错误； ④铁、铝和铜都与氧气反应，正确；⑤铁、铝、银都能与硝酸银溶液反应，正确；
5.【答案】 C
【解析】
A.在进行过滤操作时，液体不能直接倒入漏斗，应该用玻璃棒引流，故A错误；
B.用试纸检测溶液的pH值时，首先用玻璃棒蘸取少量溶液滴在PH试纸上，再与标准比色卡比较，即得出溶液的PH值，而不能用试纸直接去蘸溶液，故B错误；
C.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C正确；
D.向试管中滴加液体时，胶头滴管要悬停在试管口的正上方，不能伸入试管内部，故D错误。
6.【答案】 B
【解析】
A、根据用肥皂水可以鉴别硬水和软水解答；
B、根据铝、铁与氧气反应生成的氧化物的特点分析判断；
C、根据聚乙烯是塑料，属于有机合成材料分析；
D、根据汽油除去衣服上的油污是溶解，洗涤剂除去衣服上的油污是溶解乳化分析．
7.【答案】 D
【解析】
A.物质丁是CO（NH2）2 ， 只含有农作生长所需要的氮元素，不是复合肥，故A错误；
B.由化学反应的实质可知，转化①中原子种类不变，个数不变，故B错误；
C.由微粒的变化和质量守恒定律可知，转化②化学方程式为2NH3+CO2→一定条件CO（NH2）2+H2O ， 生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不是化合反应，故C错误；
D.由上述分析可知，转化②中还有一种生成物是水，故D正确。
8.【答案】 A
【解析】 往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉， 铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，不能和硝酸锌反应，所以滤纸上一定存在银，可能存在铜或铁，滤液中一定存在硝酸锌和硝酸亚铁，可能存在硝酸铜、硝酸银；
9.【答案】 B
【解析】
A、由图像可知，该溶液pH由小于7增加至大于7，说明是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，正确，不符合题意；
B、 a点所示溶液pH小于7，说明盐酸有剩余，溶质含有氯化钠和氯化氢，错误,符合题意；
C、 b点溶液pH等于7，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 ，正确，不符合题意；
D、 c点溶液氢氧化钠过量，呈碱性，向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色 ，正确，不符合题意；
10.【答案】 B
【解析】
A.在 Fe3O4 中，铁元素的质量分数为：56×356×3+16×4×100%=72.4%；
在 Fe2O3中，铁元素的质量分数为：56×256×2+16×3×100%=70%；
在 FeS中，铁元素的质量分数为：5656+32×100%=63.6%.
那么铁元素的质量分数由高到低： Fe3O4＞Fe2O3＞FeS ，故A正确不合题意；
B.CaCO3的相对分子量为：40+12+16×3=100；
CaCl2的相对分子量为：40+35.5×2=111；
Ca(OH)2的相对分子量为：40+（1+16）×2=74；
钙的化合物相对分子量由大到小：CaCl2>CaCO3>Ca(OH)2 ， 故B错误符合题意；
C. 地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al ，故D正确不合题意；
D. 根据KMnO4 得到：（+1）+x+（-2）×4=0，那么锰元素的化合价：+7价；
根据K2MnO4 得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，那么锰元素的化合价：+6价；
根据MnO2 得到：x+（-2）×2=0，那么锰元素的化合价：+4价；
锰元素的化合价由高到低：KMnO4 ＞K2MnO4＞MnO2 ，故D正确不会题意。
11.【答案】 B
【解析】
A、不锈钢是钢的一种，主要成分是铁，属于铁的合金，故选项错误；
B、氧化汞属于氧化物，不属于合金，故选项正确；
C、黄铜是铜的合金，故选项错误；
D、生铁是铁的合金，主要成分是铁，故选项错误；
12.【答案】 C
【解析】
A.在反应结束之前，消耗相同质量的稀盐酸，镁产生的氢气质量大于锌；当反应结束后，等质量的锌和镁，镁最终生成氢气的质量大，故A正确不合题意；
B.稀硫酸先与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，因此开始一段时间内没有沉淀生成。当氢氧化钠完全反应后，氯化钡再与稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，故B正确不合题意；
C.将水通电一段时间，生成氢气的体积是氧气的体积的2倍，它们的质量之间肯定不是2倍的关系，故C错误符合题意；
D.随着稀硫酸的滴入，氢氧化钠和它反应，使溶液的pH减小。当它们刚好完全反应时，溶液的pH=7；再继续滴入稀硫酸时，溶液的pH继续减小，故D正确不合题意。
13.【答案】 D
【解析】
将硫酸铜溶液滴入铁中，铁会减少而铜会生成，说明铁的活动性大于铜；
将硝酸银溶液滴入铜中，铜会减少而银会生成，说明铜的活动性大于银；
因此利用①②组合，就能得到它们的活动性大小：铁>铜>银。
故D正确，而A、B、C错误。
14.【答案】 D
【解析】
A.KNO、NaOH、HCl，分别为盐、碱和酸，故A不合题意；
B.Ca(OH)2、HCl、NaCl ，分别为碱、酸和盐，故B不合题意；
C.H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 ，分别为酸、盐和碱，故C不合题意；
D.HNO3、KOH、CuSO4 ， 分别为酸、碱和盐，故D符合题意。
15.【答案】 A
【解析】
100g氢氧化钠溶液中溶质的质量：100g×10%=10g；
设与10g氢氧化钠完全反应的稀盐酸的溶液质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O；
40 36.5
10g 10%x
4010g=36.510%x；
解得：x=91.25g；
因为91.25g<100g，
所以加入的盐酸有剩余。
那么石蕊试液呈红色。
16.【答案】 B
【解析】
在金属活动性顺序表中，活动性强弱依次为：Mg>Fe>Cu；
在a试管中，铁和硫酸镁溶液不发生反应，因此溶液中肯定含有镁离子，且剩余铁单质；
在b试管中，铁能和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜单质，因此溶液中肯定含有铁离子；
将二者的剩余物质注入烧杯中，红色的固体铜明显增多，是因为a中没有反应的铁与b中剩余的硫酸铜反应。如果铁有剩余而硫酸铜全部反应，那么溶液中除了镁离子，就只有铁离子。如果铁的量不够，那么溶液中处了镁离子，还有铁离子和铜离子。
即②④正确。
17.【答案】 A
【解析】
A、先观察溶液颜色，找出溶液呈黄色的氯化铁，然后将氯化铁滴入另两溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钡，无明显现象的为氯化钠，可以鉴别，符合题意；
B、氯化钾、盐酸、硝酸钠三种溶液都是无色，且两两间都不发生反应，不加试剂不能鉴别，不符合题意；
C、硫酸钠、盐酸、硫酸三种溶液都是无色，且两两间都不发生反应，不加试剂不能鉴别，不符合题意；
D、先观察颜色找出溶液呈蓝色的氯化铜溶液，但用氯化铜无法鉴别硝酸钠和硫酸钾，不符合题意；
18.【答案】 D
【解析】
A、含有钾和氮元素，为复合肥，不符合题意；
B、含氮元素，为氮肥，不符合题意；
C、含钾元素，为钾肥，不符合题意；
D、含磷元素，为磷肥，符合题意；
19.【答案】 D
【解析】
①分离出矿渣是从溶液中得到矿渣，操作是过滤，正确；②试剂b可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，只要是金属活动性顺序大于铁的金属即可，错误；③试剂a是将氢氧化铁转化为硫酸铁，为稀硫酸，正确；④铁元素在整个流程中以Fe3＋和Fe2＋存在 ，错误；
20.【答案】 B
【解析】将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，碱性溶液能使酚酞变红，使石蕊变蓝，说明指示剂为酚酞，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色，再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失， 则说明烧杯中溶液具有挥发性，且挥发出物质呈酸性，分析选项可知，B符合题意；
21.【答案】 D
【解析】A、由反应后溶液中溶质的粒子为钠离子和氯离子可知， 〇表示氢离子，不符合题意；
B、表示氯离子，不符合题意；
C、 表示钠离子，氯离子可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 ，不符合题意；
D、 表示氢氧根离子， 表示氢离子，此反应的实质是 和 结合生成水分子，D符合题意；
22.【答案】 C
【解析】
A.被除杂物质氢氧化钠和除杂试剂稀盐酸反应，故A错误；
B.杂质硫酸钾和除杂试剂氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钾，在除去杂质的同时生成新的杂质，故B错误；
C.除杂试剂碳酸钙与杂质稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，符合除杂原则，故C正确；
除杂完毕后，由于有多余的硝酸银存在，所以引入了新的杂质，故D错误。
23.【答案】 D
【解析】
A、向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加稀盐酸溶液至过量 ，反应后生成的氯化钠溶液，其溶质质量会从原点起增加，不符合题意；
B、随着盐酸的加入，溶液质量会不断增加，但不会保持不变，不符合题意；
C、氯化钠的质量会随着反应的发生从原点增加，反应结束后保持不变，不符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成水，所以反应过程中水的质量除加入溶液中的水外还有生成的水，质量增加，反应结束后只有加入溶液中水的质量，增加但比开始增加的慢，符合题意；
24.【答案】 D
【解析】
A、当三种金属都过量时，根据等量的稀硫酸计算得到氢气的质量，可得氢气质量相等，A选项可能；
B、如果三个反应中酸过量，24份的Mg可得2份质量的氢气，56份的Fe可得2份质量的氢气，65份的Zn可得2份质量的氢气。现在金属的质量都是20g，得到氢气的质量应该是Mg>Fe>Zn，B选项可能；
C、三种金属与稀硫酸反应时，等量的金属消耗稀硫酸的量由大到小顺序是，Mg>Fe>Zn，所以当金属Mg、Fe有过量Zn消耗完时，Mg和Fe反应产生的氢气相同，Zn产生的氢气较少，C选项可能；
D、三种金属与稀硫酸反应时，等量的金属消耗稀硫酸的量由大到小顺序是，Mg>Fe>Zn，所以当金属Mg有过量Fe、Zn消耗完时，产生氢气的质量是Mg最大，Fe、Zn产生的氢气根据金属计算可得Fe产生的氢气质量大于Zn产生氢气的质量，D不可能出现，D正确。
25.【答案】 C
【解析】能与氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明甲溶液中肯定含有铁离子；能与硝酸钡反应生产白色沉淀，说明甲溶液中肯定有硫酸根离子；能与硝酸银溶液反应生产白色沉淀，说明甲溶液中肯定含有氯离子。
A.①是一种铁盐与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，因此一定是复分解反应，故A正确不合题意；
B.甲溶液一定含有氯离子、硫酸根离子和铁离子，故可能为氯化铁和硫酸钠溶液，即溶质可能为FeCl3和Na2SO4但不是肯定是，故B正确不合题意；
C.因为碳酸铁在溶液中不存在，故C不是碳酸钡，故C错误符合题意；
D.根据图框，则推测E一定是氯化银，故D正确不合题意。
二、填空题
26.【答案】 （1）B
（2）pH试纸
（3）熟石灰
【解析】
（1）氮、磷、钾肥能分别为植物提供氮、磷、钾元素，复合肥能提供两种或两种以上元素，根据题意应选B；
（2）溶液酸碱度的测定，实验室中粗略测定选用酸碱指示剂，准确测定可选用PH试纸。根据题意应选用PH试纸；
（3）熟石灰是碱，水中溶解度较小，用来中和酸性土壤最合适；
27.【答案】 延展性；Al2O3
【解析】 铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性； 铝锅比铁锅更耐用，是因为铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝，化学式为 Al2O3 ；
28.【答案】 （1）A
（2）E
（3）C
【解析】（1）上述物质中干冰能够用来制冷；故答案为：A；
（2）金属锈蚀是金属单质变成金属氧化物的过程，金属氧化物能跟酸发生反应，生成盐和水；故答案为：E；
（3）酒精可以用作燃料使用，而75%的酒精也可以作为消毒剂使用；故答案为：C；
29.【答案】 A；浓硫酸；用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗
【解析】
（1）除去氧气中混有的水蒸气时，气体必须进入干燥剂中，即混合气体应从A处导管进入；
（2）瓶中盛有的液体可能是浓硫酸；
（3）这位同学不小心被这种液体滴到，他应该立即：用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
30.【答案】 上升；Ca(OH)2
【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，分使玻璃泡内气压升高，有色液柱上升。
31.【答案】 （1）过滤
（2）A
（3）A
【解析】
（1） 实验三、四中的“操作”都是固体与液体的分离，为过滤；
（2）实验一中，氢氧化钠与过量盐酸得到溶液A，则A中为氯化钠和盐酸，要验证NaOH溶液与盐酸之间能否发生反应 ，只需验证氢氧化钠不存在即可，可向溶液A中加入酚酞；
（3） 溶液E的pH=2，说明含有酸，取少量溶液E加入Ba(NO3)2溶液后无明显现象， 则说明为盐酸，沉淀丙为不溶于酸的硫酸钡沉淀， 溶液E加入适量的熟石灰中和处理后再进行排放 ，A正确；沉淀丙不能与盐酸反应，B错误；
32.【答案】 （1）过滤；Fe2＋
（2）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(或Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2)
（3）铁、铜；Ni、Cu、Ag
（4）置换出所有的Ni；Fe2O3＋3CO 高温__ 2Fe＋3CO2；延展
【解析】
（1） 操作①是固体和液体分离的操作，名称是过滤； 滤液②中是滤液 ① 加入过量铁粉生成的，且滤渣为镍和铁，说明是铁与硫酸镍溶液反应生成硫酸亚铁和镍， 金属阳离子为 Fe2＋ ；
（2） 滤液③中含有硫酸铜和硫酸，与铁粉反应的方程式为 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu或Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2；
（3）固体A为铁与硫酸铜溶液反应生成的铜和剩余的铁，由流程图中与酸反应的结果可知， Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 Ni、Cu、Ag ；
（4） 滤液①中加入铁粉的目的是置换现镍，所用铁过量是为了将所有的Ni置换出来； 工业上高炉炼铁的方程式为 Fe2O3＋3CO 高温__ 2Fe＋3CO2 ； 铁锭可以轧成铁板，体现了金属的延展性；
三、实验探究题
33.【答案】 （1）气球胀大
（2）二氧化碳溶于水，液面也会上升
（3）滴加稀盐酸，有气体产生，把产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变混浊
【解析】（1）滴入氢氧化钠溶液后，吸收二氧化碳并与其反应，从而使瓶内的气压减小。外界的空气进入气球，因此气球的体积胀大。
（2）试管内水面上升，说明里面气压减小，即二氧化碳的体积减小，原因有两个：①二氧化碳能够溶于水；②二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。
（3）碳酸盐能够和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，而二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，据此确定验证生成碳酸钠。
34.【答案】 （1）滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,只能说明有氯离子 ,不能说明是盐酸
（2）有气泡生成
（3）A,C
【解析】
（1）我不认同方案Ⅰ的结论，理由是：滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,只能说明有氯离子 ,不能说明是盐酸；
（2）表格空白处的实验现象是： 有气泡生成 ；
（3）紫色石蕊试液遇到稀盐酸会变成红色，故A符合题意；
二氧化碳和稀盐酸不反应，故B不合题意；
镁条和稀盐酸反应，会生成氢气，故C符合题意。
35.【答案】 （1）过滤
（2）Fe2+
（3）Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
【解析】
（1） 实验步骤中的操作②和③的名称是过滤；
（2）加入酸性高锰酸钾溶液时，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，说明溶液中含有亚铁离子；加入硫氰化钾溶液时，溶液不变血红色，说明溶液中不含有铁离子；
（3）铁与硫酸反应可生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；
四、解答题
36.【答案】 （1）A
（2）9：14
（3）648
【解析】
（1）皂角素呈碱性，根据酸碱中和的知识可知，由它引起的发痒应该用酸来中和，三种物质中只有食醋呈酸性，故选A。
（2）根据化学式 C27H42O3 可知，皂角素中碳与氢原子的个数之比为：27：42=9：14；
（3）皂角素中碳元素的质量分数为：12×2712×27+1×42+16×3×100%=78.26%；
那么828g皂角素中碳元素的质量：828g×78.26%=648g。
37.【答案】 （1）65%
（2）解：设反应中消耗稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+
H2SO4=ZnSO4+H2↑
65
98
6.5g
x
6598=6.5gx
x=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8g50g ×100%=19.6%。
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。
【解析】（1）根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
（2）根据题意，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g；则锌的质量为10g-3.5g=6.5g；由参加反应的锌的质量，计算出参加反应硫酸的质量，进而可计算出所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
38.【答案】 （1）CaCl2、NaCl
（2）235
（3）15.9g
【解析】（1）前三次实验生成沉淀的质量分别为：①40g+100g-134g=6g；②80g+100g-168g=12g；③120g+100g-205g=15g。比较第一和二次实验可知，每多加入40g氯化钙溶液，沉淀增加6g，那么第三次生成的沉淀应该是：6g×3=18g>15g，这说明此时溶液中的碳酸钠完全反应了，即这时氯化钙过量，因此所得溶液的溶质应该是反映产物氯化钠和过量的氯化钙；
（2）由于第三次实验中碳酸钠已经完全反应，所以第四次生成的沉淀质量仍然为15g，根据质量守恒定律计算X的数值；
（3）根据第三次实验可知，当碳酸钠完全反应时生成沉淀碳酸钙15g，列出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，计算出参加反应的碳酸钠的质量即可。
39.【答案】 （1）173.9
（2）小红的结论错误，理由是：稀盐酸先与氢氧化钠反应，因此开始不会出现气泡。
（3）设氢氧化钠样品中Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 1.1g
106x=441.1g；
解得：x=2.65g
样品中碳酸钠的质量分数是：2.65g10g×100%=26.5%。
【解析】（1）根据图像，确定产生二氧化碳的质量，然后用加入物质的总质量减去二氧化碳的质量计算M的值；
（2）在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，不会产生气泡；待氢氧化钠和稀盐酸的反应结束后，碳酸钠才会反应生成气泡。
（3）根据生成二氧化碳的质量，利用碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，计算出参加反应的碳酸钠的质量，然后根据碳酸钠质量样品质量×100%计算即可。
第1-3章综合
一、单选题
1.观察是学习化学的重要方法之一，以下是某同学通过直观观察到的实验现象，其中现象描述恰当的是（ ）
A. 敞开浓盐酸试剂瓶口出现白雾 B. 用pH试纸测得某溶液的pH=1.48
C. 二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙 D. 锌粒中加入稀硫酸看到气体生成
2.下列有关金属的说法正确的是( )
A. 纯铝的硬度大于铝合金 B. 金属铝有很好的抗腐蚀性能
C. 钢是纯净物 D. 钢铁严重锈蚀后不值得回收
3.蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是( )
A. NaOH B. Na2CO3 C. CaO D. NaCl
4.铁、铝、铜都具有的性质是( )
①有银白色的光泽 ②导热性 ③与稀硫酸反应 ④与氧气反应 ⑤与硝酸银溶液反应
A. ②④⑤ B. ①③ C. ①②④ D. ①②③④⑤
5.下列实验操作正确的是（ ）
A. 过滤 B. 测溶液的pH
C. 稀释浓硫酸 D. 滴加液体
6. 下列叙述错误的是（ ）
A. 日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水
B. 铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼
C. 建造游泳中心“水立方”用到的聚乙烯是有机合成材料
D. 用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同
7.如图是物质甲转化为物质丁的微观过程。下列说法正确的是( )
A. 物质丁是复合肥 B. 转化①中原子种类不变，个数改变
C. 转化②是化合反应 D. 转化②中还有一种生成物是水
8.往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，待反应完成后再过滤，可能存在的情况是( )
A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋
C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
9.某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B. a点所示溶液中，溶质只有NaCl
C. b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D. 向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
10.某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是（ ）
A. 铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS
B. 钙的化合物相对分子量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca(OH)2
C. 地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al
D. 锰元素的化合价由高到低：KMnO4 ＞K2MnO4＞MnO2
11. 下列物质中，不属于合金的是（ ）
A. 不锈钢 B. 氧化汞 C. 黄铜 D. 生铁
12.下列四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
A. 向等质量的锌、镁粉末中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸
B. 向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液
C. 将水通电一段时间
D. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀硫酸至过量
13.某科学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验操作。其中可以达到实验目的组合是（ ）
A. ①③ B. ②④ C. ④⑤ D. ①②
14.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是 ( )
A. KNO、NaOH、HCl B. Ca(OH)2、HCl、NaCl
C. H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D. HNO3、KOH、CuSO4
15.质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g和质量分数为10%的盐酸溶液100g混合，反应后滴入几滴紫色石蕊溶液，则溶液呈( )
A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无法判断
16.小柯用图甲所示的实验比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，实验后他把试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后，过滤所得溶液中含有金属离子的可能组成( )
①Mg2+②Mg2+和Fe2+③Mg2+和Cu²+④Mg²+、Fe²+和Cu²+
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④
17.下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其他试剂就可以加以鉴别的是( )
A. FeCl3 NaCl Ba(OH)2 B. KCl HCl NaNO3
C. Na2SO4 HCl H2SO4 D. CuCl2 NaNO3 K2SO4
18.化肥的使用大大提高了粮食的产量。下列化肥中属于磷肥的是( )
A. KNO3 B. NH4Cl C. KCl D. Ca3(PO4)2
19.生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在等条件下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐，进而生产铜和硫酸亚铁，主要流程如图(“…”表示省略的部分流程)：
有以下说法：①分离出矿渣的操作是过滤；②试剂b只能是铁粉；③试剂a是稀硫酸；④铁元素在整个流程中都以Fe2＋存在。其中错误的是( )
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
20.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图)放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是( )
选项
A
B
C
D
滤纸上的指示剂
酚酞试液
酚酞试液
石蕊试液
石蕊试液
烧杯中的溶液
浓氨水
浓盐酸
浓氨水
浓盐酸
A. A B. B C. C D. D
21.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“ ”“ ”“ ”“ ”表示不同离子)。则下列说法正确的是( )
A. 〇表示氯离子 B. 表示钠离子
C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 D. 此反应的实质是 和 结合生成水分子
22.除去下列溶液中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
选项
溶液
杂质
试剂和方法
A
NaOH
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B
KNO3
K2SO4
滴入适量BaCl2溶液、过滤
C
CaCl2
HCl
加入过量的CaCO3、过滤
D
NaNO3
NaCl
滴入过量AgNO3溶液、过滤
A. A B. B C. C D. D
23.向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应稀盐酸加入过程中各种质量变化情况的是( )
A. B.
C. D.
24.将质量均为20克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A. B. C. D.
25.如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中化学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO3溶液.为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究(每步加的试剂都是过量的)。下列推断中不正确的是( )
A. ①一定不是氧化还原反应 B. 甲中溶质不一定是FcCl3和Na2SO4
C. C可能是碳酸钡 D. E一定是氯化银
二、填空题
26.小科同学发现校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。她想：
（1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的 （填字母）；
A.K2CO3
B.NH4Cl
C.Ca(H2PO4)2
（2）也可能是土壤酸性太强，可以用实验室中的________测定土壤的酸碱度；
（3）若土壤酸性太强，农业上可以用施加________来降低土壤的酸性。
27.如图“郑百味黄豆酱”包装袋用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的________（选填“金属光泽”或“延展性”）。铝锅比铁锅更耐用，是因为铝在空气中与氧气反应生成________（写出化学式），这种氧化物很致密，对铝能起到保护作用。
28.选择下列适当的物质填空(选填序号):
A.干冰 B.火碱 C.酒精 D.乙烯 E.稀硫酸 F.熟石灰 G.活性炭
（1）一种比冰更好的致冷剂,广泛用于舞台、剧场、影视、婚庆是________；
（2）可用于金属除锈的是________；
（3）既可作燃料又可用于消毒的是________。
29.如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时,混合气体应从________(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的液体可能是________，这位同学不小心被这种液体滴到，他应该立即________。
30.化学反应常伴随能量变化，如图所示，在装有水的烧杯中放入一定质量的生石灰固体，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液体柱将________(填“上升”“下降”或“不变”)，请写出反应后所得溶液中溶质的化学式________。
31.同学们为了探究酸碱盐之间能否发生化学反应，做了如下实验：
（1）实验三、四中的“操作”是________；
（2）实验一中，欲验证NaOH溶液与盐酸之间能否发生反应，还需向溶液A中加入______ ；
A.酚酞
B.CuO
C.Na2CO3
D.AgNO3
（3）用pH试纸测得溶液E的pH=2，取少量溶液E加入Ba(NO3)2溶液后无明显现象，下列有关溶液E和沉淀丙设想合理的是________。
A.溶液E加入适量的熟石灰中和处理后再进行排放
B.除去氯化钡中含有的少量盐酸：加入过量的沉淀丙并过滤
32.某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。(已知：2Cu＋O2＋2H2SO4 Δ__ 2CuSO4＋2H2O)
（1）操作①的名称是________，写出滤液②中金属阳离子符号：________。
（2）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式：________。
（3）写出固体A的成分：________，Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是________。
（4）回收过程中需要过量铁粉，滤液①中加入过量铁粉的目的是________，工业上高炉炼铁的原理是(用化学方程式表示)________，铁锭可以轧成铁板，体现了金属的________性。
三、实验探究题
33.某兴趣小组为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液间的反应，设计了如图甲、乙两个实验方案：
请回答下列问题：
（1）可以观察到乙实验现象是________；
（2）有同学认为装置中试管内液面上升，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，而有些同学不认为，请说说他的理由________；
（3）已知二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物之一是碳酸钠（Na2CO3），为验证该产物，可采取的操作有________（写出一种方法即可）。
34.做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③ 两者恰好完全反应
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
重新取样，滴加少量AgNO3溶液
白色沉淀
猜想②正确
Ⅱ
重新取样，滴加足量Na2CO3溶液
________
猜想②正确
白色沉淀
猜想③正确
（1）你是否认同方案Ⅰ的结论，请说明理由________；
（2）表格空白处的实验现象是： ；
（3）【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有_____。
A.紫色石蕊试液
B.二氧化碳
C.镁条
35.铁是人体必须的微量元素，菠菜因富含铁元素(化合态)而成为补铁的食物之一。小明计实验探究菠菜中含有Fe2+还是Fe3+？
首先，他查阅了相关资料，得到以下信息：
①在少量含Fe3+的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变为血红色；
②在少量含Fe2+的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；
然后，小明设计并动手做实验，实验步骤如下：
步骤一：
步骤二：分别取2mL溶液B于三支试管中，实验操作和现象如表所示：
试管
加入适量检验药品
实验现象
甲
酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
乙
硫氰化钾溶液
溶液不变红色
丙
先加入稀硝酸，再加入硫氰化钾溶液
溶液变红色
请回答下列问题：
（1）实验步骤中的操作②和③的名称是________。
（2）此实验证明菠菜中含有________离子。
（3）拓展研究：除了食物补铁外，还可以通过药物补铁，目前有一种补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，请写出一种制取硫酸亚铁的化学方程式： ________ 。
四、解答题
36.今年元宵节仙居美食“咸酸粥”成网红，一天内连续数次上央视。咸酸粥里面有各种各样的食材，其中必不可少的一种食材是芋艿。新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质---皂角素(C27H42O3)，沾上它会奇痒难忍。
（1）下列厨房物质可用来涂抹止痒的是 。（填字母）
A.食醋
B.食盐水
C.纯碱
（2）皂角素分子中碳与氢原子个数比为________。
（3）828克皂角素（C27H42O3）中含________克碳元素。
37.对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0g，再用100.0g稀硫酸逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是________。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
38.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
次数
累计加入氯化钙溶液的质量/g
烧杯中溶液总质量/g
一
40
134
二
80
168
三
120
205
四
150
x
（1）第三次测量时，所得溶液中的溶质有________ (填化学式)。
（2）表格中x的数值为________。
（3） 原100g碳酸钠溶液中所含溶质质量为________。
39.实验室有一瓶放置较久的氢氧化钠固体样品。为测定其是否变质，小明称取10克样品放入烧杯，加入40克水完全溶解配制成溶液，再向其中加入150克稀盐酸，均分成6次加入。每次充分反应后，测得烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据与图象记录如图表所示。请根据有关信息回答问题。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入稀盐酸的质量(克)
25
25
25
25
25
25
反应后烧杯内物质的质量(克)
75
100
125
149.7
M
198.9
（1）表中M的值为________。
（2）小红取适量样品配成的溶液，滴加少量稀盐酸，发现无气泡产生，从而得出结论：氢氧化钠没有变质。你认为小红的结论是否正确并说明理由。
（3）根据实验数据计算样品中碳酸钠的质量分数。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】
A. 敞开浓盐酸试剂瓶口出现白雾，这就是挥发出的HCl气体和水蒸气形成的盐酸小液滴，故A正确；
B. 用pH试纸测得某溶液的pH值，只能精确到整数，故B错误；
C. 二氧化碳通入澄清石灰水时，石灰水会变浑浊，故C错误；
D. 氢气没有颜色，因此锌粒中加入稀硫酸，能够看到有气泡产生，故D错误。
2.【答案】 B
【解析】
A、合金的硬度大于纯金属，故铝合金的硬度大于纯铝，错误；
B、金属铝具有很好的抗腐蚀性能，正确；
C、钢是铁的合金，属于混合物，错误；
D、锈蚀的金属回收利用能节约金属资源，错误。
3.【答案】 B
【解析】
A.NaOH为碱，和酸反应生成盐和水，没有气体生成，故A不合题意；
B.Na2CO3呈碱性，和酸反应生成二氧化碳气体、盐和水，故B符合题意；
C.CaO溶于水呈碱性，生成的氢氧化钙遇酸生成盐和水，没有气体生成，故C不合题意；
D.NaCl的水溶液呈中性，故D不合题意。
4.【答案】 A
【解析】①铜是紫红色金属，错误； ②金属都有导热性，正确； ③铜不与稀硫酸反应，错误； ④铁、铝和铜都与氧气反应，正确；⑤铁、铝、银都能与硝酸银溶液反应，正确；
5.【答案】 C
【解析】
A.在进行过滤操作时，液体不能直接倒入漏斗，应该用玻璃棒引流，故A错误；
B.用试纸检测溶液的pH值时，首先用玻璃棒蘸取少量溶液滴在PH试纸上，再与标准比色卡比较，即得出溶液的PH值，而不能用试纸直接去蘸溶液，故B错误；
C.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C正确；
D.向试管中滴加液体时，胶头滴管要悬停在试管口的正上方，不能伸入试管内部，故D错误。
6.【答案】 B
【解析】
A、根据用肥皂水可以鉴别硬水和软水解答；
B、根据铝、铁与氧气反应生成的氧化物的特点分析判断；
C、根据聚乙烯是塑料，属于有机合成材料分析；
D、根据汽油除去衣服上的油污是溶解，洗涤剂除去衣服上的油污是溶解乳化分析．
7.【答案】 D
【解析】
A.物质丁是CO（NH2）2 ， 只含有农作生长所需要的氮元素，不是复合肥，故A错误；
B.由化学反应的实质可知，转化①中原子种类不变，个数不变，故B错误；
C.由微粒的变化和质量守恒定律可知，转化②化学方程式为2NH3+CO2→一定条件CO（NH2）2+H2O ， 生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不是化合反应，故C错误；
D.由上述分析可知，转化②中还有一种生成物是水，故D正确。
8.【答案】 A
【解析】 往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉， 铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，不能和硝酸锌反应，所以滤纸上一定存在银，可能存在铜或铁，滤液中一定存在硝酸锌和硝酸亚铁，可能存在硝酸铜、硝酸银；
9.【答案】 B
【解析】
A、由图像可知，该溶液pH由小于7增加至大于7，说明是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，正确，不符合题意；
B、 a点所示溶液pH小于7，说明盐酸有剩余，溶质含有氯化钠和氯化氢，错误,符合题意；
C、 b点溶液pH等于7，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 ，正确，不符合题意；
D、 c点溶液氢氧化钠过量，呈碱性，向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色 ，正确，不符合题意；
10.【答案】 B
【解析】
A.在 Fe3O4 中，铁元素的质量分数为：56×356×3+16×4×100%=72.4%；
在 Fe2O3中，铁元素的质量分数为：56×256×2+16×3×100%=70%；
在 FeS中，铁元素的质量分数为：5656+32×100%=63.6%.
那么铁元素的质量分数由高到低： Fe3O4＞Fe2O3＞FeS ，故A正确不合题意；
B.CaCO3的相对分子量为：40+12+16×3=100；
CaCl2的相对分子量为：40+35.5×2=111；
Ca(OH)2的相对分子量为：40+（1+16）×2=74；
钙的化合物相对分子量由大到小：CaCl2>CaCO3>Ca(OH)2 ， 故B错误符合题意；
C. 地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al ，故D正确不合题意；
D. 根据KMnO4 得到：（+1）+x+（-2）×4=0，那么锰元素的化合价：+7价；
根据K2MnO4 得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，那么锰元素的化合价：+6价；
根据MnO2 得到：x+（-2）×2=0，那么锰元素的化合价：+4价；
锰元素的化合价由高到低：KMnO4 ＞K2MnO4＞MnO2 ，故D正确不会题意。
11.【答案】 B
【解析】
A、不锈钢是钢的一种，主要成分是铁，属于铁的合金，故选项错误；
B、氧化汞属于氧化物，不属于合金，故选项正确；
C、黄铜是铜的合金，故选项错误；
D、生铁是铁的合金，主要成分是铁，故选项错误；
12.【答案】 C
【解析】
A.在反应结束之前，消耗相同质量的稀盐酸，镁产生的氢气质量大于锌；当反应结束后，等质量的锌和镁，镁最终生成氢气的质量大，故A正确不合题意；
B.稀硫酸先与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，因此开始一段时间内没有沉淀生成。当氢氧化钠完全反应后，氯化钡再与稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，故B正确不合题意；
C.将水通电一段时间，生成氢气的体积是氧气的体积的2倍，它们的质量之间肯定不是2倍的关系，故C错误符合题意；
D.随着稀硫酸的滴入，氢氧化钠和它反应，使溶液的pH减小。当它们刚好完全反应时，溶液的pH=7；再继续滴入稀硫酸时，溶液的pH继续减小，故D正确不合题意。
13.【答案】 D
【解析】
将硫酸铜溶液滴入铁中，铁会减少而铜会生成，说明铁的活动性大于铜；
将硝酸银溶液滴入铜中，铜会减少而银会生成，说明铜的活动性大于银；
因此利用①②组合，就能得到它们的活动性大小：铁>铜>银。
故D正确，而A、B、C错误。
14.【答案】 D
【解析】
A.KNO、NaOH、HCl，分别为盐、碱和酸，故A不合题意；
B.Ca(OH)2、HCl、NaCl ，分别为碱、酸和盐，故B不合题意；
C.H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 ，分别为酸、盐和碱，故C不合题意；
D.HNO3、KOH、CuSO4 ， 分别为酸、碱和盐，故D符合题意。
15.【答案】 A
【解析】
100g氢氧化钠溶液中溶质的质量：100g×10%=10g；
设与10g氢氧化钠完全反应的稀盐酸的溶液质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O；
40 36.5
10g 10%x
4010g=36.510%x；
解得：x=91.25g；
因为91.25g<100g，
所以加入的盐酸有剩余。
那么石蕊试液呈红色。
16.【答案】 B
【解析】
在金属活动性顺序表中，活动性强弱依次为：Mg>Fe>Cu；
在a试管中，铁和硫酸镁溶液不发生反应，因此溶液中肯定含有镁离子，且剩余铁单质；
在b试管中，铁能和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜单质，因此溶液中肯定含有铁离子；
将二者的剩余物质注入烧杯中，红色的固体铜明显增多，是因为a中没有反应的铁与b中剩余的硫酸铜反应。如果铁有剩余而硫酸铜全部反应，那么溶液中除了镁离子，就只有铁离子。如果铁的量不够，那么溶液中处了镁离子，还有铁离子和铜离子。
即②④正确。
17.【答案】 A
【解析】
A、先观察溶液颜色，找出溶液呈黄色的氯化铁，然后将氯化铁滴入另两溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钡，无明显现象的为氯化钠，可以鉴别，符合题意；
B、氯化钾、盐酸、硝酸钠三种溶液都是无色，且两两间都不发生反应，不加试剂不能鉴别，不符合题意；
C、硫酸钠、盐酸、硫酸三种溶液都是无色，且两两间都不发生反应，不加试剂不能鉴别，不符合题意；
D、先观察颜色找出溶液呈蓝色的氯化铜溶液，但用氯化铜无法鉴别硝酸钠和硫酸钾，不符合题意；
18.【答案】 D
【解析】
A、含有钾和氮元素，为复合肥，不符合题意；
B、含氮元素，为氮肥，不符合题意；
C、含钾元素，为钾肥，不符合题意；
D、含磷元素，为磷肥，符合题意；
19.【答案】 D
【解析】
①分离出矿渣是从溶液中得到矿渣，操作是过滤，正确；②试剂b可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，只要是金属活动性顺序大于铁的金属即可，错误；③试剂a是将氢氧化铁转化为硫酸铁，为稀硫酸，正确；④铁元素在整个流程中以Fe3＋和Fe2＋存在 ，错误；
20.【答案】 B
【解析】将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，碱性溶液能使酚酞变红，使石蕊变蓝，说明指示剂为酚酞，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色，再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失， 则说明烧杯中溶液具有挥发性，且挥发出物质呈酸性，分析选项可知，B符合题意；
21.【答案】 D
【解析】A、由反应后溶液中溶质的粒子为钠离子和氯离子可知， 〇表示氢离子，不符合题意；
B、表示氯离子，不符合题意；
C、 表示钠离子，氯离子可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 ，不符合题意；
D、 表示氢氧根离子， 表示氢离子，此反应的实质是 和 结合生成水分子，D符合题意；
22.【答案】 C
【解析】
A.被除杂物质氢氧化钠和除杂试剂稀盐酸反应，故A错误；
B.杂质硫酸钾和除杂试剂氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钾，在除去杂质的同时生成新的杂质，故B错误；
C.除杂试剂碳酸钙与杂质稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，符合除杂原则，故C正确；
除杂完毕后，由于有多余的硝酸银存在，所以引入了新的杂质，故D错误。
23.【答案】 D
【解析】
A、向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加稀盐酸溶液至过量 ，反应后生成的氯化钠溶液，其溶质质量会从原点起增加，不符合题意；
B、随着盐酸的加入，溶液质量会不断增加，但不会保持不变，不符合题意；
C、氯化钠的质量会随着反应的发生从原点增加，反应结束后保持不变，不符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成水，所以反应过程中水的质量除加入溶液中的水外还有生成的水，质量增加，反应结束后只有加入溶液中水的质量，增加但比开始增加的慢，符合题意；
24.【答案】 D
【解析】
A、当三种金属都过量时，根据等量的稀硫酸计算得到氢气的质量，可得氢气质量相等，A选项可能；
B、如果三个反应中酸过量，24份的Mg可得2份质量的氢气，56份的Fe可得2份质量的氢气，65份的Zn可得2份质量的氢气。现在金属的质量都是20g，得到氢气的质量应该是Mg>Fe>Zn，B选项可能；
C、三种金属与稀硫酸反应时，等量的金属消耗稀硫酸的量由大到小顺序是，Mg>Fe>Zn，所以当金属Mg、Fe有过量Zn消耗完时，Mg和Fe反应产生的氢气相同，Zn产生的氢气较少，C选项可能；
D、三种金属与稀硫酸反应时，等量的金属消耗稀硫酸的量由大到小顺序是，Mg>Fe>Zn，所以当金属Mg有过量Fe、Zn消耗完时，产生氢气的质量是Mg最大，Fe、Zn产生的氢气根据金属计算可得Fe产生的氢气质量大于Zn产生氢气的质量，D不可能出现，D正确。
25.【答案】 C
【解析】能与氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明甲溶液中肯定含有铁离子；能与硝酸钡反应生产白色沉淀，说明甲溶液中肯定有硫酸根离子；能与硝酸银溶液反应生产白色沉淀，说明甲溶液中肯定含有氯离子。
A.①是一种铁盐与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，因此一定是复分解反应，故A正确不合题意；
B.甲溶液一定含有氯离子、硫酸根离子和铁离子，故可能为氯化铁和硫酸钠溶液，即溶质可能为FeCl3和Na2SO4但不是肯定是，故B正确不合题意；
C.因为碳酸铁在溶液中不存在，故C不是碳酸钡，故C错误符合题意；
D.根据图框，则推测E一定是氯化银，故D正确不合题意。
二、填空题
26.【答案】 （1）B
（2）pH试纸
（3）熟石灰
【解析】
（1）氮、磷、钾肥能分别为植物提供氮、磷、钾元素，复合肥能提供两种或两种以上元素，根据题意应选B；
（2）溶液酸碱度的测定，实验室中粗略测定选用酸碱指示剂，准确测定可选用PH试纸。根据题意应选用PH试纸；
（3）熟石灰是碱，水中溶解度较小，用来中和酸性土壤最合适；
27.【答案】 延展性；Al2O3
【解析】 铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性； 铝锅比铁锅更耐用，是因为铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝，化学式为 Al2O3 ；
28.【答案】 （1）A
（2）E
（3）C
【解析】（1）上述物质中干冰能够用来制冷；故答案为：A；
（2）金属锈蚀是金属单质变成金属氧化物的过程，金属氧化物能跟酸发生反应，生成盐和水；故答案为：E；
（3）酒精可以用作燃料使用，而75%的酒精也可以作为消毒剂使用；故答案为：C；
29.【答案】 A；浓硫酸；用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗
【解析】
（1）除去氧气中混有的水蒸气时，气体必须进入干燥剂中，即混合气体应从A处导管进入；
（2）瓶中盛有的液体可能是浓硫酸；
（3）这位同学不小心被这种液体滴到，他应该立即：用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
30.【答案】 上升；Ca(OH)2
【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，分使玻璃泡内气压升高，有色液柱上升。
31.【答案】 （1）过滤
（2）A
（3）A
【解析】
（1） 实验三、四中的“操作”都是固体与液体的分离，为过滤；
（2）实验一中，氢氧化钠与过量盐酸得到溶液A，则A中为氯化钠和盐酸，要验证NaOH溶液与盐酸之间能否发生反应 ，只需验证氢氧化钠不存在即可，可向溶液A中加入酚酞；
（3） 溶液E的pH=2，说明含有酸，取少量溶液E加入Ba(NO3)2溶液后无明显现象， 则说明为盐酸，沉淀丙为不溶于酸的硫酸钡沉淀， 溶液E加入适量的熟石灰中和处理后再进行排放 ，A正确；沉淀丙不能与盐酸反应，B错误；
32.【答案】 （1）过滤；Fe2＋
（2）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(或Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2)
（3）铁、铜；Ni、Cu、Ag
（4）置换出所有的Ni；Fe2O3＋3CO 高温__ 2Fe＋3CO2；延展
【解析】
（1） 操作①是固体和液体分离的操作，名称是过滤； 滤液②中是滤液 ① 加入过量铁粉生成的，且滤渣为镍和铁，说明是铁与硫酸镍溶液反应生成硫酸亚铁和镍， 金属阳离子为 Fe2＋ ；
（2） 滤液③中含有硫酸铜和硫酸，与铁粉反应的方程式为 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu或Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2；
（3）固体A为铁与硫酸铜溶液反应生成的铜和剩余的铁，由流程图中与酸反应的结果可知， Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 Ni、Cu、Ag ；
（4） 滤液①中加入铁粉的目的是置换现镍，所用铁过量是为了将所有的Ni置换出来； 工业上高炉炼铁的方程式为 Fe2O3＋3CO 高温__ 2Fe＋3CO2 ； 铁锭可以轧成铁板，体现了金属的延展性；
三、实验探究题
33.【答案】 （1）气球胀大
（2）二氧化碳溶于水，液面也会上升
（3）滴加稀盐酸，有气体产生，把产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变混浊
【解析】（1）滴入氢氧化钠溶液后，吸收二氧化碳并与其反应，从而使瓶内的气压减小。外界的空气进入气球，因此气球的体积胀大。
（2）试管内水面上升，说明里面气压减小，即二氧化碳的体积减小，原因有两个：①二氧化碳能够溶于水；②二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。
（3）碳酸盐能够和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，而二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，据此确定验证生成碳酸钠。
34.【答案】 （1）滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,只能说明有氯离子 ,不能说明是盐酸
（2）有气泡生成
（3）A,C
【解析】
（1）我不认同方案Ⅰ的结论，理由是：滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,只能说明有氯离子 ,不能说明是盐酸；
（2）表格空白处的实验现象是： 有气泡生成 ；
（3）紫色石蕊试液遇到稀盐酸会变成红色，故A符合题意；
二氧化碳和稀盐酸不反应，故B不合题意；
镁条和稀盐酸反应，会生成氢气，故C符合题意。
35.【答案】 （1）过滤
（2）Fe2+
（3）Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
【解析】
（1） 实验步骤中的操作②和③的名称是过滤；
（2）加入酸性高锰酸钾溶液时，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，说明溶液中含有亚铁离子；加入硫氰化钾溶液时，溶液不变血红色，说明溶液中不含有铁离子；
（3）铁与硫酸反应可生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；
四、解答题
36.【答案】 （1）A
（2）9：14
（3）648
【解析】
（1）皂角素呈碱性，根据酸碱中和的知识可知，由它引起的发痒应该用酸来中和，三种物质中只有食醋呈酸性，故选A。
（2）根据化学式 C27H42O3 可知，皂角素中碳与氢原子的个数之比为：27：42=9：14；
（3）皂角素中碳元素的质量分数为：12×2712×27+1×42+16×3×100%=78.26%；
那么828g皂角素中碳元素的质量：828g×78.26%=648g。
37.【答案】 （1）65%
（2）解：设反应中消耗稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+
H2SO4=ZnSO4+H2↑
65
98
6.5g
x
6598=6.5gx
x=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8g50g ×100%=19.6%。
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。
【解析】（1）根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
（2）根据题意，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g；则锌的质量为10g-3.5g=6.5g；由参加反应的锌的质量，计算出参加反应硫酸的质量，进而可计算出所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
38.【答案】 （1）CaCl2、NaCl
（2）235
（3）15.9g
【解析】（1）前三次实验生成沉淀的质量分别为：①40g+100g-134g=6g；②80g+100g-168g=12g；③120g+100g-205g=15g。比较第一和二次实验可知，每多加入40g氯化钙溶液，沉淀增加6g，那么第三次生成的沉淀应该是：6g×3=18g>15g，这说明此时溶液中的碳酸钠完全反应了，即这时氯化钙过量，因此所得溶液的溶质应该是反映产物氯化钠和过量的氯化钙；
（2）由于第三次实验中碳酸钠已经完全反应，所以第四次生成的沉淀质量仍然为15g，根据质量守恒定律计算X的数值；
（3）根据第三次实验可知，当碳酸钠完全反应时生成沉淀碳酸钙15g，列出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，计算出参加反应的碳酸钠的质量即可。
39.【答案】 （1）173.9
（2）小红的结论错误，理由是：稀盐酸先与氢氧化钠反应，因此开始不会出现气泡。
（3）设氢氧化钠样品中Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 1.1g
106x=441.1g；
解得：x=2.65g
样品中碳酸钠的质量分数是：2.65g10g×100%=26.5%。
【解析】（1）根据图像，确定产生二氧化碳的质量，然后用加入物质的总质量减去二氧化碳的质量计算M的值；
（2）在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，不会产生气泡；待氢氧化钠和稀盐酸的反应结束后，碳酸钠才会反应生成气泡。
（3）根据生成二氧化碳的质量，利用碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，计算出参加反应的碳酸钠的质量，然后根据碳酸钠质量样品质量×100%计算即可。
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