2022届浙江温州一模化学试卷及答案

这是一份2022届浙江温州一模化学试卷及答案，共34页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，原理综合题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
2022届浙江温州一模化学试卷及答案
一、单选题
1．下列物质属于混合物的是
A．液氯 B．淀粉 C．碳酸氢钠 D．五水合硫酸铜
2．下列物质属于电解质的是
A． B． C．Fe D．
3．下列物质的化学成分正确的是
A．醋酸酐： B．消石灰：CaO
C．刚玉： D．联苯：
4．下列图示表示蒸发结晶操作的是
A． B． C． D．
5．下列表示正确的是
A．聚氯乙烯链节的结构简式：
B．二氧化碳的比例模型：
C．的电子式：
D．甲酸乙酯的键线式：
6．下列说法正确的是
A．和互为同位素
B．CH2O与C2H4O互为同系物
C．NH4CNO与CO(NH2)2互为同分异构体
D．PCl3和PCl5互为同素异形体
7．关于反应：，下列说法不正确的是
A．得到电子
B．HCl体现了酸性和还原性
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
D．若生成，则转移了2mol的电子
8．关于有机反应类型，下列判断不正确的是
A．(还原反应)
B．+Br2 +HBr (取代反应)
C．(加成反应)
D．n HCHO+n +n H2O (加聚反应)
9．下列说法正确的是
A．工业上，可由乙醇与氢氧化钠固体反应制取乙醇钠
B．工业上，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后溶于水制得盐酸
C．在催化剂作用下，NH3和O2反应主要得到NO2
D．通常情况下，用氧化铝坩埚熔融NaOH固体
10．下列说法不正确的是
A．石墨可作润滑剂和电极材料
B．可采用电解ZnSO4溶液制备锌
C．98.3%的浓硫酸可用于吸收SO3
D．不能鉴别CH3COOH和HCOOCH3
11．下列说法正确的是
A．纸层析法分离Fe3+和Cu2+，氨熏后纸条上端为棕红色，下端为深蓝色
B．从海带中提取碘的工业生产过程步骤：灼烧、浸泡、过滤、氧化、结晶、提纯
C．培养明矾晶体时，将小晶体悬挂在90℃热饱和溶液的烧杯中央，自然冷却至室温
D．金属钾、钠和白磷暴露空气中易燃烧，均应保存在煤油中
12．下列“类比”结果正确的是
A．溶液低温蒸干得到，则溶液低温蒸干得到
B．与足量盐酸反应生成，则与足量盐酸反应生成
C．少量通入溶液生成，则少量通入NaClO溶液生成
D．消去反应条件为浓硫酸，加热，则消去反应条件也为浓硫酸，加热
13．不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．苯酚溶液中滴加少量的溶液后显紫色：
B．饱和的AgCl溶液中加入足量KI溶液：
C．电解熔融：
D．用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化氮：
14．下列说法正确的是
A．硝化甘油、硝化纤维、醋酸纤维、粘胶纤维都属于酯类
B．向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，可析出沉淀，加水后沉淀又溶解
C．从煤的干馏中分离并得到苯、甲苯等，是目前获取芳香烃的主要途径
D．当人体处于长期饥饿时，油脂能在肝脏、肌肉等组织内发生氧化，给机体供能
15．现有6种短周期主族元素：X、Y、Z、M、R和Q，其原子序数依次增大。X的最高化合价和最低化合价代数和为零；Y和R位于同一主族；Z是周期表中非金属性最强的元素；M是同周期中简单离子的半径最小的元素；R的单质为淡黄色粉末，可用于杀菌消毒。下列说法不正确的是
A．RY2的水溶液能与Q的单质发生反应
B．XYQ2能与水反应产生两种酸性的气体
C．M、Z能形成以离子键为主的八面体构型的微粒
D．Q单质能从R的简单氢化物中置换出R
16．氨硼烷是种有效、安全的储氢材料，可由硼烷和氨气合成，其结构与乙烷相似。下列关于氨硼烷的性质推测不合理的是
A．氨硼烷为分子晶体
B．其沸点比乙烷高得多
C．氨硼烷难溶于水
D．加热时可缓慢释放出
17．一定条件下，向一带活塞、有钒触媒的密闭容器中充入和，发生反应：   ，则下列说法正确的是
A．该反应的逆方向低温自发
B．若容器绝热，则化学反应速率会越来越快
C．保持温度不变，达到平衡后，充入，的转化率将减小
D．不变，则该可逆反应已达到平衡状态
18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0gHF的水()溶液中，含有的电子总数为
B．0.5mol六六六(分子结构：)中的共价键数目为6
C．电解精炼铜，阳极质量减小64g，过程中转移电子总数为2
D．1L总酸含量为4.5g/100mL的食醋中
19．下列说法正确的是
A．25℃时，水电离出的溶液，其pH＞7
B．25℃时，pH=3的HCl与pH=11的MOH溶液混合，测得pH＞7，则MOH为弱碱
C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR浓溶液，测得pH=b，b＞a，则HR是弱酸
D．25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若，则HX为强酸
20．一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应：。体系的总压强随时间t的变化如下表所示：
t/min
0
100
150
250
420
540
580
900
/kPa
12.1
13.3
13.9
15.1
17.14
18.58
19.06


下列说法不正确的是A．100~250min，消耗A的平均速率为
B．推测a肯定为22.9
C．适当升高体系温度，改用表面积更大的催化剂可加快反应速率
D．其他条件不变，改用容积更小的刚性反应器，反应速率不变
21．相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是
   
   
   
   
A．， B．
C． D．
22．某新型可连续工作的锂液流电池，其工作原理如图。下列说法不正确的是


A．放电时，左侧浓度基本不变
B．充电时，电极B发生的反应：
C．当外电路电流为0时，再向储液罐中注入，电池可快速充电，重新工作
D．充电时，电极A质量增加ag时，右侧共有转移至左侧
23．25℃，分别取一元酸HA、HB、HC，向其中逐滴滴入溶液，并测出溶液pH随V(NaOH)/mL的变化如图。下列说法不正确的是


A．反应完全后，若继续分别滴入NaOH溶液，溶液的pH主要取决于过量NaOH浓度
B．反应完全后，各混合液的pH均大于7
C．中和滴定实验中，HA被同浓度NaOH溶液滴定时误差最小
D．反应完全后，将三种溶液混合均匀：c(HA)+c(HB)+c(HC)+c(H+)+0.05=c(OH-)+c(Na+)
24．制备乙醛的一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是


A．反应过程涉及氧化反应
B．化合物2和化合物4互为同分异构体
C．可以用乙烯和氧气为原料制备乙醛
D．PdCl2需要转化为才能催化反应的进行
25．下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
探究氢氧化铝的性质
将2~3mL氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入氨水
生成白色沉淀，继续滴加，沉淀不溶解，则氢氧化铝不溶于碱
B
探究苯酚与溴水的反应
取2mL10%苯酚的水溶液于试管中，滴加2~3滴稀溴水
未观察到产生白色沉淀，说明苯酚不能与溴水发生反应
C
探究、溶液碱性强弱
25℃时，分别取一定量饱和与饱和溶液，测定溶液的pH
，说明碱性强于
D
检验火柴头中是否含有氯元素
取少量火柴头的浸取液，依次滴加、稀、于试管中，振荡
生成白色沉淀，则火柴头里含有氯元素

A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．回答下列问题：
(1)戊烷有三种同分异构体，其沸点如下：

正戊烷
异戊烷
新戊烷
沸点
36.1℃
27.9℃
9.5℃

请说明其沸点差异的原因___________。
(2)甘氨酸()在水中的溶解度与溶液的pH有关，当pH约为6时主要以内盐()的形态存在，其溶解度最小。请解析随着溶液pH的增大或减少，其溶解度变大的原因___________。
27．已知20℃下，饱和食盐水质量分数为26.5%，密度为。用惰性电极电解50mLNaCl饱和溶液，分别收集两极气体，一段时间后，测定装置中溶液密度变为1.024。不考虑溶液体积的变化、水气挥发、气体的溶解。请回答：
(1)该饱和食盐水的物质的量浓度为___________。
(2)所得理论上可制得漂白粉有效成分的质量为：___________g。(写出计算过程)
三、元素或物质推断题
28．由四种常见元素组成的可溶性盐A，按如下流程进行实验。


已知：气体B、固体C为纯净物。
请回答：
(1)A的化学式是___________，气体D的成分___________。
(2)固体A与足量NaOH反应的化学方程式是___________。
(3)盐A同系列的最简单化合物可以与碱性溶液反应，生成黑色固体，写出该反应的离子方程式：___________。
(4)有研究显示，(3)中产物黑色固体充当氯酸钾受热分解的催化剂时，氯酸钾氧化了黑色固体中的金属元素，同时生成了气体单质。
①基于此，选用作催化剂，也发生类似的反应，则对应的产物为：___________(填化学式)。
②请设计化学实验验证生成气体单质的成分：___________。
四、原理综合题
29．低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷()热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应Ⅰ   
反应Ⅱ   
反应Ⅲ   
(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图1所示。298K下，___________。
(2)针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有___________。
A．低温   B．高温   C．低压   D．高压   E．催化剂
(3)利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：
①下列有关说法正确的是___________。
A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以、
B．若随温度的上升而增大，则
C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动
D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ


②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：___________。
(4)维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1mol，测得平衡体系中，。
①平衡时的转化率为___________。
②已知810K条件下，存在等式(常数)(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图___________。

五、工业流程题
30．氧化石墨烯具有稳定的网状结构，含多个羧基，溶于水形成胶体，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，实验室通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下：

回答下列问题：
(1)发生装置如图所示，装置a的名称___________。

(2)下列说法正确的是___________。

A．将石墨和固体在研钵中充分研磨后，再加入到浓硫酸中
B．临近沸点水浴不易控温，所以98℃回流1h采用油浴加热
C．待反应液冷却至室温后立即加入5%至不再冒气泡为止
D．操作X为离心法，装置如上图所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处
(3)请用离子方程式说明的作用___________。
(4)利用中和滴定分析法可以测定氧化石墨烯中羧基含量()：原理：。
①滴定分析法的下列操作中，请选择正确操作并排序：___________a→→→g→→
a．称取mg氧化石墨烯(GO)放入锥形瓶中
b．超声震荡，25℃恒温放置12小时后过滤，滤液配成100mL
c．向锥形瓶中滴加2滴指示剂
d．用25mL酸式滴定管盛放的mol/L盐酸标准溶液进行滴定
e．用25mL碱式滴定管盛放的mol/LNaOH标准溶液进行滴定
f．用滴定管量取20.00mLmol/L NaOH标准溶液滴入锥形瓶中
g．用移液管量取20.00mL滤液移入另一个锥形瓶中
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗标准溶液体积为___________mL。根据该实验数据，氧化石墨烯中羧基含量w%=___________(用含有、、m的代数式表示)。上述测定结果存在一定的误差，可通过___________(填“提高”或“降低”)标准液浓度来提高该滴定结果的准确度。

六、有机推断题
31．美替拉酮是一类治疗抗抑郁类药物，某研究小组以3-乙基吡啶(其结构简式为或)或为原料，其合成路径如图：

已知：
①
②
(1)化合物A的结构简式是___________；化合物G的结构简式是___________。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．化合物A具有酸性，所有原子可以共平面
B．反应①中一定条件为液氯和铁粉，X为乙酸乙酯
C．化合物I(美替拉酮)的分子式为
D．A→B为取代反应，G→H为消去反应
(3)写出化合物C→化合物D的化学方程式___________。
(4)在制备化合物Ⅰ过程中还生成了一种相同分子式，且原环结构与支链位保持不变的副产物，用键线式表示其结构___________。
(5)化合物C有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体___________。
①只含苯环且无其他环状结构，且为苯的四取代物，无—O—O—、等结构
②1H-NMR谱表明分子中含有4种氢原子
③能够发生银镜反应
(6)螺环化合物()可以由中间体M()制得，请以1-氯环戊烷()为原料，设计合成中间体M的路线___________(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

参考答案：
1．B
【解析】
【详解】
A．液氯即液态的Cl2，是纯净物，故A不符合题意；
B．淀粉是天然高分子化合物，聚合度n值是不确定值，属于混合物，故B符合题意；
C．碳酸氢钠是纯净物，故C不符合题意；
D．五水合硫酸铜有固定的组成，属于纯净物，故D不符合题意；
故选B。
2．B
【解析】
【详解】
电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均为电解质，据此分析解题：
A．       的水溶液虽然能导电，但不是其本身电离，故属于非电解质，A不合题意；
B．是酸，故属于电解质，B符合题意；
C．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，C不合题意；       
D．液体时不导电，不溶于水，属于非电解质，D不合题意；
故答案为：B。
3．A
【解析】
【详解】
A．醋酸酐的结构简式为，故A正确；
B．消石灰的化学式为Ca(OH)2，故B错误；
C．刚玉的主要成分为氧化铝，化学式为Al2O3，故C错误；
D．联苯的结构简式为，故D错误；
故选A。
4．C
【解析】
【详解】
A．图示表示在表面皿上做点滴反应实验，故不选A；
B．图示表示分液操作，故不选B；
C．图示表示蒸发结晶操作，故选C；
D．图示表示溶解操作，故不选D；
选C。
5．A
【解析】
【详解】
A．聚氯乙烯是氯乙烯发生加聚反应的产物，聚氯乙烯链节的结构简式是，故选A；
B．二氧化碳是直线形分子，比例模型为，故不选B；
C．是共价化合物，电子式为，故不选C；
D．是乙酸乙酯的键线式，故不选D；
选A。
6．C
【解析】
【详解】
A．是原子，而是离子，因此二者不能互为同位素，A错误；
B．CH2O表示甲醛，C2H4O表示的物质可能表示乙醛CH3CHO，也可能为乙烯醇CH2=CH-OH，因此二者不一定是同系物，B错误；
C．NH4CNO与CO(NH2)2分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；
D．PCl3和PCl5是P与Cl两种元素形成的两种不同的化合物，二者不是单质，因此它们不能互为同素异形体，D错误；
故合理选项是C。
7．D
【解析】
【详解】
A．根据可知：ClO2中氯元素化合价降低了，得到电子，故A正确；
B．根据可知：一部分HClCl2，一部分HClKCl，所以HCl既表现了酸性又表现了还原性，故B正确；
C．根据可知：氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故C正确；
D．生成1molCl2转移2mol电子，则生成，则转移了0.4mol的电子，故D错误；
故答案：D。
8．D
【解析】
【详解】
A．乙醛与氢气发生加成反应产生乙醇，根据有机反应规律：得氢(失氧)被还原，失氢(得氧)被氧化，可知该反应为还原反应，A正确；
B．苯与Br2在Fe催化下发生取代反应产生溴苯和HBr，反应类型为取代反应，B正确；
C．乙烯分子断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，乙酸分子断裂羧基的H-O键，然后H原子与断裂双键的乙烯的一个C原子形成C-H键，剩余部分结合在一起形成酯乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，反应类型为加成反应，C正确；
D．甲醛与苯酚在一定条件下发生反应产生酚醛树脂和水，除产生高聚物外，还有小分子水生成，因此发生的反应为缩聚反应，而不是加聚反应，D错误；
故合理选项是D。
9．A
【解析】
【详解】
A．在工业上采用苯、乙醇、水三元共沸法制取乙醇钠，具体操作为：将固体氢氧化钠溶于乙醇和纯苯溶液中(或环己烷和乙醇溶液中)，加热回流，氢氧化钠和乙醇反应生成乙醇钠和水，其中水又和苯形成共沸物，通过脱水工艺脱除，就得到了乙醇钠，A正确；
B．盐酸的工业制法之一 工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应制得氯化氢气体，氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，而不是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，B错误；
C．在催化剂作用下，NH3和O2反应主要得到NO，C错误；
D．Al2O3是两性氧化物，能够与NaOH在高温下发生反应，因此不能用氧化铝坩埚熔融NaOH固体，D错误；
故合理选项是A。
10．D
【解析】
【详解】
A．石墨是层状结构，层间以分子间作用力结合，比较微弱，因此石墨有滑腻感，可以作润滑剂；石墨中含有自由移动的电子，因此能够导电，故可以作电极材料，A正确；
B．电解ZnSO4溶液时，在最后的沉淀工序中发生反应：2ZnSO4+H2O=2Zn+2H2SO4+O2↑，故可以通过电解ZnSO4的方法生产Zn单质，B正确；
C．98.3%的浓硫酸可用于吸收SO3得到发烟硫酸，C正确；
D．CH3COOH和HCOOCH3分子中都含有2种H原子，两种H原子的个数比都是1：3，峰相同，但二者的化学位移不同，因此能鉴别CH3COOH和HCOOCH3，D错误；
故合理选项是D。
11．A
【解析】
【详解】
A．Fe3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；而Cu2+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而使Fe3+和Cu2+得到分离，所以氨重显色后上方出现棕色斑点，下方出现蓝色斑点，A正确；
B．从海带中提取单质碘，灼烧溶解后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可，即步骤为灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取、分液、粗碘提纯，B错误；
C．培养明矾晶体时，将小晶体悬挂在高于室温10-20℃的热饱和溶液的烧杯中央，自然冷却至室温，C错误；
D．金属钾、钠和白磷暴露空气中易燃烧，因此都应该隔绝空气。由于金属钾、钠能够与水反应，因此应保存在密度比钾、钠的密度小，且与金属钾、钠不反应的煤油中，而白磷与水不反应，故可保存在水中，D错误；
故合理选项是A。
12．B
【解析】
【详解】
A．氯化亚铁在溶液低温蒸干时铁元素会被空气中的氧气氧化，最终生成氢氧化铁，故A错误；
B．由氨气能与足量盐酸反应生成氯化铵可知，联氨与足量盐酸反应生成，故B正确；
C．少量二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故C错误；
D．在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应，故D错误；
故选B。
13．B
【解析】
【详解】
A．苯酚溶液与少量氯化铁溶液反应生成六苯氧根合铁离子、氢离子和氯离子，反应的离子方程式为，故A正确；
B．饱和氯化银溶液与足量的碘化钾溶液反应生成碘化银和氯化钾，反应的离子方程式为Ag++I—=AgI↓，故B错误；
C．电解熔融氯化镁得到镁和氯气，反应的离子方程式为，故C正确；
D．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确；
故选B。
14．D
【解析】
【详解】
A．纤维素与浓H2SO4和浓HNO3的混合酸反应生成硝酸纤维，所以硝酸纤维属于酯类；硝化甘油为三硝酸甘油酯，是硝酸和甘油反应生成的酯；醋酸纤维为纤维素乙酸酯属于酯类；而粘胶纤维不属于酯类物质，A错误；
B．向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，鸡蛋白发生变性，析出沉淀，加水后沉淀不能再溶解，B错误；
C．煤干馏、石油的催化重整都是获得芳香烃苯、甲苯等的主要途径，不是只有煤的干馏这一种方法，C错误；
D．当人体处于长期饥饿时，在肝脏、肌肉等组织内的脂肪发生氧化反应给机体供能，使人体日渐消瘦，D正确；
故合理选项是D。
15．C
【解析】
【分析】
6种短周期主族元素：X、Y、Z、M、R和Q，其原子序数依次增大。X的最高化合价和最低化合价代数和为零，则X是C元素；Y和R位于同一主族，R的单质为淡黄色粉末，可用于杀菌消毒，则R是S元素，Y是O元素；Z是周期表中非金属性最强的元素，则Z是F元素；M是同周期中简单离子的半径最小的元素，M是Al元素，因此Q是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】
根据上述分析可知X是C，Y是O，Z是F，M是Al，R是S，Q是Cl元素。
A．RY2是SO2，Q的单质是Cl2，SO2具有还原性，Cl2具有氧化性，二者在溶液中会发生反应：SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl，A正确；
B．XYQ2是COCl2，该物质溶于水，会发生反应：COCl2+H2O=2HCl+CO2，反应产生的HCl、CO2的水溶液都显酸性，因此二者是酸性气体，B正确；
C．Z是F，M是Al，二者形成的离子是以共价键为主的八面体构型，C错误；
D．Q单质是Cl2，R的简单氢化物是H2S，二者接触就发生反应：Cl2+H2S=S+2HCl，因此Cl2能从H2S中置换出S，D正确；
固合理选项是C。
16．C
【解析】
【详解】
A．氨硼烷的结构与乙烷相似，为分子晶体，故A正确；
B．氨硼烷能形成分子间氢键，其沸点比乙烷高，故B正确；
C．氨硼烷和水分子间形成氢键，氨硼烷能溶于水，故C错误；
D．氨硼烷是有效、安全的储氢材料，加热硼烷氨时，它首先会聚合成(NH2BH2)n，如果继续加热，再继续聚合成(NHBH)n，所以加热时可缓慢释放出，故D正确；
选C。
17．C
【解析】
【详解】
A．该反应逆反应为吸热、气体体积增大的反应，〉0，〉0，高温时自发进行，故A错误；        
B．该反应为放热反应，若容器绝热，则化学反应速率会先减小后增大，故B错误；          
C．保持温度不变，达到平衡后，充入，密闭容器带有活塞，则容器体积变大，容器内各气体浓度变小，平衡逆向移动，的转化率变小，故C正确；       
D．起始加入=2：1，反应中=2：1，故始终等于2：1，不能判定可逆反应达到平衡，故D错误；
答案选C。
18．A
【解析】
【详解】
A．HF、的摩尔质量都是20g/mol，且分子中都含有10个电子，2.0g HF的水()溶液中，含有的电子总数为，故A正确；
B．六六六分子式是C6H6Cl6，1个分子中有18个共价键，0.5mol六六六中的共价键数目为9，故B错误；
C．电解精炼铜，阳极放电的金属有Cu、Fe、Zn等，阳极质量减小64g，过程中转移电子总数不一定是2，故C错误；
D．食醋中含有醋酸、乳酸等有机酸，1L总酸含量为4.5g/100mL的食醋中不一定等于，故D错误；
选A。
19．D
【解析】
【详解】
A．常温下，水电离出的，溶液既可能是酸性，也可能是碱性，故A错误；
B．选项中没有说明两溶液是等体积混合，故无法判断MOH是强碱还是弱碱，故B错误；
C．若HR是强酸，则NaR溶液显中性，取HR溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR浓溶液，则氢离子浓度减半，pH增大，b＞a，因此无法判断HR是弱酸，故C错误；
D．在NaY溶液中，根据物料守恒有：，两溶液中c(Na+)相等，说明在NaX溶液中，，说明X-不水解，则HX为强酸，故D正确。
20．B
【解析】
【详解】
A．100~250min，消耗A的平均速率为 ，故A正确；
B．反应进行到900min前可能已经达到平衡，所以推测a可能小于22.9，故B错误；
C．升高体系温度、改用表面积更大的催化剂可加快反应速率，故C正确；
D．条件不变，反应速率不变，故D正确；
选B。
21．C
【解析】
【分析】
题给四个反应都是吸热反应，反应的∆H都大于0，将题干4个反应依次编号为①、②、③、④，结合盖斯定律作答。
【详解】
A．CoCl2·6H2O(s)=CoCl2·2H2O(s)+4H2O(l) 和CoCl2·2H2O(s)=CoCl2·H2O(s)+H2O(l)都是吸热反应，故∆H1＞0，∆H2＞0，A错误；
B．根据盖斯定律，将②+③得CoCl2·2H2O(s)=CoCl2(s)+2H2O(l)   ∆H=∆H2+∆H3（标为⑤），该反应为吸热反应，该反应失去2mol结晶水，反应①失去4mol结晶水，失去水的物质的量是⑤的两倍，故反应①吸收的热量更多，则∆H1＞∆H2+∆H3，B错误；
C．根据盖斯定律，将①+②+③=④，则∆H1+∆H2+∆H3=∆H4，则∆H4-∆H1=∆H2+∆H3，C正确；
D．反应②、③都失去1mol结晶水，由题意无法判断∆H2、∆H3的大小，D错误；
答案选C。
22．D
【解析】
【分析】
由图可知，放电时，电极A为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为Li—e—=Li+，电极B为正极，碘在正极得到电子发生还原反应生成碘三离子，电极反应式为3I2+2e—=2I，正极室中阴离子电荷数增大，负极室生成的锂离子通过锂超离子交换膜由左向右移动，维持两边溶液电荷守恒；充电时，电极A与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，电极B与直流电源正极相连做阳极。
【详解】
A．由分析可知，放电时，负极室生成的锂离子通过锂超离子交换膜由左向右移动，维持两边溶液电荷守恒，则左侧锂离子浓度会基本保持不变，故A正确；
B．充电时，电极B做电解池的阳极，碘三离子在阳极失去电子发生氧化反应生成单质碘，电极反应式为2I—2e—=3I2，故B正确；
C．当外电路电流为0时说明碘完全反应转化为碘三离子，向储液罐中注入氯化铁和盐酸混合溶液，铁离子能将碘三离子氧化为单质碘，使碘在正极上放电，起到快速充电的作用，使电池重新工作，故C正确；
D．锂超离子交换膜只允许锂离子通过，不允许钾离子通过，故D错误；
故选D。
23．C
【解析】
【详解】
A．当三种酸完全反应变为相应的钠盐后，继续滴入NaOH溶液，溶液显碱性，碱电离产生的c(OH-)远大于盐的水解，因此溶液的pH主要取决于过量NaOH的浓度，A正确；
B．酸的浓度都是0.1 000 mol/L，HC溶液pH最小的是2，其中c(H+)=0.01 mol/L＜0.1000 mol/L，说明HC是弱酸；酸越弱，其电离产生的H+浓度越小，溶液pH就越大，所以HA、HB、HC都是弱酸，且酸性：HC＞HB＞HA。当三种酸反应完全后，得到的钠盐都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此各混合液的pH均大于7，B正确；
C．由于HA的酸性最弱，当用NaOH进行滴定时，滴入相同体积的NaOH溶液，HA溶液pH变化最小，滴定终点变化不明显，因此HA被同浓度NaOH溶液滴定时误差最大，C错误；
D．每种溶液被滴定后，溶液中c(Na+)=0.05 mol/L，将三种溶液混合，则混合溶液中c(Na+)仍然为0.05 mol/L。三种盐溶液都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，根据质子守恒，可得c(OH-)=c(HA)+c(HB)+c(HC) +c(H+)，则c(OH-)+c(Na+)=c(HA)+c(HB)+c(HC)+ c(H+)+0.05，D正确；
故合理选项是C。
24．B
【解析】
【详解】
A．根据图示可知：在反应过程中发生反应：Cu+被O2氧化产生Cu2+，O2得到电子被还原产生H2O，该反应就是氧化还原反应，A正确；
B．化合物2和化合物4分子式分子式不同，因此二者不是同分异构体，B错误；
C．乙烯和氧气在一定条件下发生反应产生乙醛、水，故可以乙烯和氧气为原料制备乙醛，C正确；
D．根据图示可知：PdCl2需要转化为，然后再催化反应的进行，D正确；
故合理选项是B。
25．D
【解析】
【详解】
A．氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱；而一水合氨属于弱碱，氢氧化铝不溶于一水合氨，并不能说明氢氧化铝不溶于碱，故A错误；
B．向苯酚溶液中滴加少量的稀溴水，生成的三溴苯酚溶解于过量的苯酚中，所以未出现白色沉淀，不能说明苯酚不能与溴水发生反应，故B错误；
C．相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以25℃时，分别取一定量饱和与饱和溶液，两种溶液的浓度不同，饱和碳酸钠溶液的浓度较大，溶液的碱性较强，测定出溶液的pH较大，由于两种盐溶液的浓度不同，不能说明碱性强于，故C错误；
D．火柴头中含有氯酸钾，检验氯元素，应该把氯酸根离子还原为氯离子，酸性条件下，亚硝酸根离子具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加硝酸银，稀硝酸和亚硝酸钠，发生反应：ClO+3NO+Ag+=AgCl↓+3NO，出现白色沉淀证明含有氯元素，故D正确；
故选D。
26．(1)支链越多，分子间的位阻越大，导致分子间作用力越小，沸点降低
(2)当溶液pH减小时，氨基酸主要以存在，当溶液pH增大时，氨基酸主要以存在，这两类离子溶解于溶液中使氨基酸溶解度增大
【解析】
(1)
正戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，异戊烷的结构简式为，新戊烷的结构简式为，由结构简式可知正戊烷、异戊烷和新戊烷中支链数目依次增多，支链越多，分子间的位阻越大，导致分子间作用力越小，烷烃的沸点降低，故答案为：支链越多，分子间的位阻越大，导致分子间作用力越小，沸点降低；
(2)
氨基酸分子中含有氨基和羧基，既能与酸反应，也能与碱反应，当氨基酸溶液pH偏小时，氨基与氢离子反应生成离子，增大在水中的溶解度，当溶液pH偏大时，羧基与氢氧根离子反应生成离子，增大在水中的溶解度，则随着溶液pH的增大或减少，氨基酸的溶解度都会变大，故答案为：当溶液pH减小时，氨基酸主要以存在，当溶液pH增大时，氨基酸主要以存在，这两类离子溶解于溶液中使氨基酸溶解度增大。
27．(1)5.3mol/L
(2)7.15
【解析】
(1)
由c=可知，质量分数为26.5%饱和食盐水的物质的量浓度为mol/L=5.3mol/L，故答案为：5.3mol/L；
(2)
电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑，由方程式可知，溶液减少的质量为氢气和氯气的质量之和，则氯气的物质的量为=0.1mol，氯气与氢氧化钙反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，由方程式可知，电解生成氯气制得漂白粉有效成份的质量为0.1mol××143g/mol=7.15g，故答案为：7.15。
28．(1)     CH3COONa     CO2
(2)CH3COONa+NaOHNa2CO3+ CH4↑
(3)3HCOO—+2MnO+OH—=2MnO2↓+3CO+2H2O
(4)     Fe2O3     用集气瓶收集气体单质，将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则是氧气
【解析】
【分析】
由题给实验流程可知，由四种常见元素组成的可溶性盐A与4.0g氢氧化钠固体共热反应生成气体B和固体C，说明A和C中都含有钠元素和氧元素；标准状况下2.24L气体B完全燃烧后得到的气体D能与澄清石灰水反应生成10.0g白色沉淀E说明D为二氧化碳、E为碳酸钙、气体B中含有碳元素，由白色沉淀的质量可知分子中碳元素的物质的量为=0.1mol，由题给数据可知B中含有的碳原子个数为=1；固体C与澄清石灰水反应生成10.0g碳酸钙说明C中含有碳元素的的物质的量为=0.1mol，则C为碳酸钠，含有钠元素的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，由钠原子个数守恒可知，A中含有的钠元素的物质的量为0.2mol—=0.1mol，由碳原子个数守恒可知，A中含有碳元素的物质的量为0.1mol+0.1mol=0.2mol；由A、B、C都含有碳元素，A中含有四种常见元素可知，含有1个碳原子的可溶性气体B为甲烷，由氢原子个数守恒可知，A中含有氢元素的物质的量为0.1mol×4—=0.3mol；由A的质量可知，A中氧元素的物质的量为=0.2mol，则A中钠元素、碳元素、氢元素和氧元素的物质的量比为0.1mol:0.2mol：0.3mol：0.2mol=1：2：3：2，A的化学式为CH3COONa。
(1)
由分析可知，A的化学式为CH3COONa，D为二氧化碳，故答案为：CH3COONa；CO2；
(2)
由分析可知，乙酸钠固体与足量氢氧化钠固体共热反应生成碳酸钠和甲烷，反应的化学方程式为CH3COONa+NaOHNa2CO3+ CH4↑，故答案为：CH3COONa+NaOHNa2CO3+ CH4↑；
(3)
乙酸钠同系列的最简单化合物为甲酸钠，由题意可知，碱性条件下，甲酸钠与高锰酸钾溶液反应生成碳酸钠、二氧化锰沉淀和水，反应的离子方程式为3HCOO—+2MnO+OH—=2MnO2↓+3CO+2H2O，故答案为：3HCOO—+2MnO+OH—=2MnO2↓+3CO+2H2O；
(4)
①由题意可知，二氧化锰催化氯酸钾受热分解的反应步骤为KClO3+2MnO2=Mn2O7+3KCl、2Mn2O7=4MnO2+3O2↑，基于此可知，氧化铁做催化剂时被氯酸钾氧化为高价态的三氧化铁，故答案为：Fe2O3；
②检验反应生成的氧气的操作为用集气瓶收集氧气，将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明反应生成的气体单质为氧气，故答案为：用集气瓶收集气体单质，将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则是氧气。
29．(1)80.24
(2)BC
(3)     AC     反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ、Ⅲ、放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使C2H4的平衡体积分数增加，且随温度变化明显
(4)     96%    
【解析】
(1)
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图1所示。反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ、Ⅲ为化合反应，大多数分解反应为吸热反应，大多数化合反应为放热反应，故298K下，+80.24；
(2)
反应Ⅰ为气体体积增大的吸热反应，高温低压有利于提高碘甲烷的平衡转化率，催化剂不能使用平衡移动，故答案选BC；
(3)
①A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，则，且为熵减小反应，则，所以必须、，选项A正确；
B．若随温度的上升而增大，则正反应为放热反应，故，选项B错误；
C．由图2可知，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ生成物的摩尔分数先增大后降低，故化学平衡先正向移动后逆向移动，选项C正确；
D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ、Ⅲ的摩尔分数相等，但反应Ⅱ生成物的体积比较大，平衡常数大于反应Ⅲ，选项D错误；
答案选AC；
②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，因反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ、Ⅲ、放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使C2H4的平衡体积分数增加，且随温度变化明显，故乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加；
(4)
①根据三段式可知：



故平衡时的转化率为；
②维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1mol，平衡时气体总物质的量为0.04mol+0.96mol+0.14mol+0.14mol+0.065mol=1.345mol，故平衡总压为0.1345MPa，x(HI)=，故x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图如下：。
30．(1)滴液漏斗
(2)BD
(3)2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
(4)     f→b，c→d     8.00     ×100%     降低
【解析】
【分析】
由题给流程可知，将石墨和浓硫酸在0℃的冰水浴中混合均匀，剧烈搅拌下，分批缓慢加入高锰酸钾固体；将反应混合物在98℃的油浴中加热回流1小时，使反应物充分反应；将反应液冷却至室温，加入大量蒸馏水，而后加入5%过氧化氢溶液除去过量的高锰酸钾；离心分离、洗涤、干燥得到氧化石墨烯。
(1)
由实验装置图可知，装置a为滴液漏斗，故答案为：滴液漏斗；
(2)
A．制备氧化石墨烯的反应为放热反应，为控制反应速率，避免反应过于剧烈，需分批缓慢加高锰酸钾固体，故错误；
B．油浴和水浴相比，油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸点，所以不采用热水浴，而采用油浴，故正确；
C．由分析可知，加入5%过氧化氢溶液的目的是除去过量的高锰酸钾，加入5%过氧化氢溶液前，应将反应液冷却至室温，加入大量蒸馏水，故错误；
D．离心法是利用离心力分离液体与固体颗粒或液体与液体的混合物中各组分的装置，操作时应将两支离心管放置于对称的1、4处，保证实验顺利进行，故正确；
故选BD；
(3)
由分析可知，加入5%过氧化氢溶液的目的是除去过量的高锰酸钾，发生的反应为酸性条件下，过氧化氢与高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
(4)
①由题意可知，滴定分析法的操顺序作为称取mg氧化石墨烯(GO)放入锥形瓶中，用滴定管量取20.00mLmol/L NaOH标准溶液滴入锥形瓶中，超声震荡，25℃恒温放置12小时后过滤，滤液配成100mL，用移液管量取20.00mL滤液移入另一个锥形瓶中，向锥形瓶中滴加2滴指示剂，用25mL酸式滴定管盛放的mol/L盐酸标准溶液进行滴定，则正确操作顺序为a→f→b→g→c→d，故答案为：f→b，c→d；
②由图可知，滴定前溶液的体积为0.80mL，滴定后溶液的体积为8.80mL，则消耗盐酸标准溶液的体积为8.00mL；由滴定原理可知，氧化石墨烯中羧基的物质的量和滴定消耗盐酸溶液中氯化氢的物质的量之和等于加入氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量，则氧化石墨烯中羧基含量w%=×100%=×100%；若标准液浓度过高可能会使测定结果存在一定的误差，为减少误差，应选择与待测液浓度接近的标准溶液，则应降低标准溶液的浓度，故答案为：8.00；×100%；降低。
31．(1)         
(2)B
(3)+H2O+CO2+C2H5OH
(4)
(5)、、、
(6)
【解析】
【分析】
由题给有机物转化关系可知，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，则A为；在浓硫酸作用下，与C2H5OH共热发生酯化反应生成，则B为；在C2H5ONa做催化剂作用下，与C2H5OH取代反应生成，一定条件下与水反应生成，则D为；在光照条件下与氯气发生取代反应生成，则E为；在乙醚作用下，与镁反应生成，则F为；与发生信息反应生成，则G为；在浓硫酸作用下， 共热发生消去反应生成，先与碱性高锰酸钾溶液反应，后酸化得到。
(1)
由分析可知A的结构简式为，G的结构简式为，故答案为：；；
(2)
A．由结构简式可知，分子含有羧基，能表现酸性，分子中环上的原子和羧基上的原子都共平面，则所有原子可以共平面，故正确；
B．由分析可知，在光照条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢，故错误；
C．美替拉酮的结构简式为，分子式为，故正确；
D．由分析可知，A→B的反应为在浓硫酸作用下，与C2H5OH共热发生酯化反应生成和水，G→H的反应为在浓硫酸作用下， 共热发生消去反应生成和水，故正确；
故选B；
(3)
化合物C→化合物D的反应为一定条件下与水反应生成、二氧化碳和乙醇，反应的化学方程式为+H2O+CO2+C2H5OH，故答案为： +H2O+CO2+C2H5OH；
(4)
由结构简式可知，先与碱性高锰酸钾溶液反应，后酸化得到时，还可能发生副反应生成，故答案为：；
(5)
由C的同分异构体分子中只含苯环且无其他环状结构，且为苯的四取代物，无—O—O—、等结构，能够发生银镜反应，1H-NMR谱表明分子中含有4种氢原子可知，同分异构体分子的结构对称，分子中含有—CHO、—OH和或—CHO、—OH和，则符合条件的结构简式为、、、，故答案为：、、、；
(6)
由题给信息可知，以1-氯环戊烷()为原料合成中间体的合成步骤为在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成，在铜做催化剂作用下，与氧气共热发生催化氧化反应生成；与乙醚和镁反应生成，与发生信息反应生成，在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成，合成路线为，故答案为：。