2022届浙江省温州中学普通高中选考适应性测试（5月）化学试题（温州三模）含答案

机密★考试结束前

2022年5月份温州市普通高中选考适应性测试

化学试题

考生须知：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟．

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上．

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净．

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效．

5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Fe 56  Cu 64  Zn 65  I 127  Ba 137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列水溶液呈碱性的盐是（    ）

A．     B．     C．     D．

2．下列物质属于强电解质的是（    ）

A．     B．     C．     D．

3．名称为“蒸发皿”的仪器是（    ）

A．     B．     C．     D．

4．下列物质（主要成分）的化学式不正确的是（    ）

A．苏打：                 B．冰晶石：

C．聚氯乙烯：          D．黄铜矿：

5．下列表示不正确的是（    ）

A．甘氨酸的键线式：     B．的电子式：

C．一水合氨比例模型：     D．的离子结构示意图：

6．下列说法不正确的是（    ）

A．七氟丙烷可用作灭火剂            B．乙醇钠可由乙醇与溶液反应制得

C．“氢化油”可用于生产人造奶油     D．甘油醛是最简单的醛糖

7．下列说法正确的是

A．和互为同素异形体     B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．和互为同位素        D．和互为同系物

8．下列说法不正确的是（    ）

A．碘化银常用作感光材料，是胶卷中必不可少的成分

B．石英、水晶、硅藻土的主要成分都是

C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆

D．石墨可做润滑剂和电极材料

9．下列说法正确的是（    ）

A．工业上制硝酸的三个主要设备为接触室、热交换器、吸收塔

B．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯气等原料

C．工业上铁的冶炼加入石灰石，主要是为了吸收二氧化硫，同时得到副产物石膏

D．工业上制取镁、铝的最后一个步骤均为电解熔融氧化物

10．关于反应，下列说法不正确的是（    ）

A．被还原                            B．既是氧化剂，又是还原剂

C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6       D．生成时，转移了电子

11．下列说法不正确的是（    ）

A．呈粉色的变色硅胶干燥剂（含氯化钴），可通过烘干至蓝色后重新使用

B．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗

C．测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高

D．移液管和滴定管均标有使用温度，使用时均应进行检漏、润洗再装液

12．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A．和混合物中H原子数为

B．密闭容器中和充分反应后，容器中分子数为

C．一定条件下，铜与过量的氯气反应，转移电子数目为

D．中含有共价键的数目为

13．下列离子方程式正确的是（    ）

A．硅酸钠与盐酸反应：

B．向溶液中加入：

C．溶液与过量溶液反应：

D．以铜为电极电解氯化铵溶液：

14．下列说法不正确的是（    ）

A．甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应

B．纤维素硝酸酯常用纤维素与浓硝酸反应得到，可用于生产电影胶片片基

C．在人体内，油脂能够溶解一些不能溶解在水中的营养物质，如脂溶性维生素A，以利于人体吸收

D．不同的多肽或蛋白质，可以通过控制溶液的进行分离

15．有关化合物，下别说法正确的是（    ）

A．分子中至少有4个碳原子共直线

B．分子中只含有2种官能团，1个手性碳原子

C．该物质与足量溶液反应，最多可消耗

D．该物质具有弱碱性

16．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期．自然界中乙的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍．下列说法一定正确的是（    ）

A．简单离子半径：     B．化合物中只含离子键不含共价键

C．热稳定性：         D．氧化物对应水化物酸性：

17．时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ）

A．、体积均相同的和溶液，导电能力相同

B．用溶液做导电实验，灯泡很暗，说明是弱酸

C．将溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中

D．物质的量浓度相同的溶液和溶液中：前者小于后者

18．已知：、下：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ．

下列说法正确的是（    ）

A．相同条件下，的能量小于的能量

B．低温不利于与自发生成碳酸钠

C．反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能

D．不可能分解为和

19．在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如下表：

下列说法一定正确的是（    ）

A．保持一定温度，增大压强，平衡正向移动

B．当压强为时，此反应的平衡常数表达式：

C．反应平衡后若增大压强，则新平衡的逆反应速率大于原平衡的逆反应速率

D．若再向体系中加入，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量为

20．下列关于物质痛的大小比较合理的是（    ）

A．相同压强下，

B．相同温度和压强下，

C．标准状况下，

D．相同条件下，单晶硅二氧化硅晶体

21．浓差电池是由于电池中存在浓度差而产生的．锂离子浓差电池的原理如右图所示，该电池从浓缩海水中提取的同时又获得了电能．下列说法不正确的是（    ）

A．若Y电极材料为铁，也能实现如图转化

B．浓缩海水中锂离子浓度大于左侧溶液中的锂离子浓度

C．X电极的反应为：

D．右侧生成时，左侧增加

22．溶液，向其中加入固体（忽略体积变化），测得溶液中各种含R微粒的物质的量分数（）与溶液的关系如图所示．下列有关说法不正确的是（    ）

A．当加入时：

B．当加入时：

C．曲线是指微粒的变化趋势

D．N点，

23．下列推测合理的是（    ）

A．四卤化硅中仅能形成配离子，这是由于半径最小

B．己知，则可推知

C．高温条件下与反应可生成和

D．分解温度高于

24．已知利用环氧物质制备某酯的一种机理如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A．该反应在化合物Ⅰ的催化下完成

B．化合物Ⅱ和Ⅲ互为同分异构体

C．化合物Ⅳ生成羟基丙酸甲酯的过程属于取代反应

D．若原料用，则产物一定是

25．下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（4分）

（1）两种无机物的相关信息如下：

请从结构和微观作用力的角度解释两种物质的熔点差异_____________．

（2）将温度传感器探头伸入装有甘油（丙三醇）的试管中，片刻后再取出置于潮湿空气中，探头的温度变化如图．请解释温度升高的原因_____________．

27．（4分）一定条件下，将固体投入的硝酸溶液中充分反应后，固体全部溶解，硝酸被还原为氮氧化物，并收集到标准状况下氮氧化物．（生成气体全部逸出）

（1）_____________．

（2）往反应后的溶液中加入溶液，为使沉淀质量达到最大，至少需要溶液_____________．（请写出简要的计算过程）

28．（10分）固体盐X由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，有如下转化关系：

已知：H中溶质仅为一种常见正盐．黄绿色气体C密度为相同条件下的33.75倍．

请回答：

（1）X的组成元素为_____________，固体F成分为_____________．

（2）固体X在水中也可反应生成气体B，同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀，请写出该反应化学方程式_____________．

（3）向血红色溶液Ⅰ中加入足量的溶液，发生氧化还原反应，产物中含有与血红色物质组成元素相同的微粒，请写出该反应可能的离子方程式_____________．

（4）气体C的化学式为_____________．将气体C通入溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比1∶5的盐，写出这两种盐的化学式_____________，设计定量实验方案验证上述比例关系_____________．

29．（10分）含氮化合物在生产生活中有重要的应用．请回答：

（1）与含硫化合物的热化学方程式如下：

反应Ⅰ 

反应Ⅱ 

反应Ⅲ 

①三个反应的平衡常数的随温度变化关系如图所示，则表示的曲线是_____________．

②在恒温条件下，加入反应物，一段时间后达到平衡时如图所示，时减小容器体积，时达到新平衡，请画出至时变化趋势图．

（2）合成氨工厂以“水煤气”和为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含、、、的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂Ⅲ铁触媒，在活性最大，反应器B中主要发生的反应为：，装置如图．

①温度比较：气流a_______气流b（填“>”“<”或“=”）

②气体流速一定，经由催化剂Ⅰ到催化剂Ⅱ，原料转化率有提升，其可能原因是：__________．

③下列说法正确的是_________．

A．利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，有利于水煤气的生成

B．反应器温度越低，终端出口2收率越高

C．终端出口2得到的气体，通过水吸收，再加热水溶液，可分离出

D．反应原料气从进气口到出口1，已完成氨的合成

（3）已知液氨中存在：，在液氨中加入固体溶解，并完全电离（忽略体积变化），则________．金属钾能溶解于液氨中形成蓝色的液氨溶液，反应的化学方程式为（电子的氨合物，显蓝色），加入固体，即发生共价键断裂和形成的反应，请写出离子方程式_______________．

30．（10分）已知（二草酸合铜酸钾，式量为318）是一种具有还原性配体的有机金属化合物．它可溶于热水，微溶于冷水、酒精．其制备流程如图所示：

己知：

回答下列问题：

（1）Ⅰ步骤中加热煮沸的目的是_____________．

（2）Ⅱ、Ⅴ步骤中均采用趁热过滤的原因依次是_____________；_____________．

（3）下列说法正确的是_____________．

A．为了提高产品的产率，可以将连同滤纸一起加入到和混合液中

B．采用分批加入的方式，可以防止因反应过快，产生大量气体将液体带出

C．V处最适宜的洗涤试剂为冷水

D．一系列操作包含：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

（4）步骤ⅤⅡ为获得二草酸合铜酸钾．请选择正确操作并排序：（    ）→（    ）→③→（    ）→（    ），重复③及其后续操作，两次质量差不超过，即达到恒重．

①用电子天平称量，记录相应质量  ②研磨晶体  ③加热并不断搅拌  ④坩埚钳取下放在石棉网上冷却  ⑤坩埚钳取下放在干燥器中冷却  ⑥将晶体放入坩埚中

（5）为测定产品纯度，室温下准确称取制取的产品试样溶于氨水中，并加水定容至．取试样溶液于锥形瓶中，再加入的溶液，水浴加热至，趁热用的溶液滴定．平行滴定三次，平均消耗溶液．

①该产品的纯度为_____________．

②用滴定法测定，得出产品纯度为83.2%，假设测定过程各项操作规范，该数据与①中纯度不一致的原因_____________．

31．（12分）天然产物G具有抗肿瘤等生物活性，某课题组设计的合成路线如下（部分反应条件已省略）：

已知：（等）

请回答：

（1）下列说法不正确的是_____________．

A．化合物A到B的过程属于取代反应

B．酸性溶液可以鉴别化合物C和E

C．与氢气发生反应，最多可消耗

D．化合物G的分子式是

（2）化合物M的结构简式是_____________；化合物D的结构简式是_____________．

（3）写出的化学方程式_____________．

（4）写出3种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式（不包括立体异体）__________．

①含苯环，且遇溶液会显色；

②核磁共振氢谱，峰面积之比为9∶2∶2∶1

（5）以化合物和为原料，设计如图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）__________．

2022年5月份温州市普通高中选考适应性测试

化学试题参考答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（4分）

（1）为分子晶体，熔化破环分子间作用力，为原子晶体，熔化破环共价键，分子间作用力弱于共价键，故熔点远低于（2分）

评分标准：两种晶体类型判断正确1分，指出分子间作用力和共价键大小关系1分．意思相近合理也给分．分步给分．

（2）甘油含有多个羟基，可以通过形成氢键的形式吸收空气中的水蒸气，形成氢键的过程中会放出热量．评分标准：指出甘油与水形成氢键1分，形成氢键放热1分．意思相近合理也给分．分步给分．甘油与水反应放热，不给分，即0分，甘油吸水，水从气态变液态，放热，没指出形成氢键，给1分，答出甘油与水形成氢键而放热给2分．

27．（4分）

（1）（2分）（其它不符科学计数不给分，如1.50不给分）  （2）

解：当沉淀最大时，完全沉淀，溶液中存在的溶质为，根据氮元素守恒，则有：，

（其它合理答案也给分，答案正确1分，过程完整1分）

28．（10分）（双评）

（1）、H、C、O（1分），（有错不给分，写名称也给分．）、（1分）（有错不给分，写名称也给分．）

（2）（2分）（箭头不要求，其它有错0分）

（3）（2分）（、与的络合配位数1-6皆可，离子符号有错，0分，配平错扣1分．）

（4）（1分）（化学式有错，0分），、（1分）（化学式有错0分，全对给1分）

取适量溶液，加入过量硝酸银溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量（1分）；合并洗涤液和滤液，向其中加入足量亚硝酸钠溶液，再加入足量硝酸银和稀硝酸，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量，若，则可验证上述比例关系．（1分）

评分标准：①沉淀氯离子时加硝酸酸化，不给分．②未合并洗涤液和滤液不扣分．③加亚硝酸钠后未加足量稀硝酸，不给分．④选用合理的仪器测量也可以．

29．（10分）

（1）①a（1分，错选不得分）

②（2分，起点对趋势对得1分，终点对得1分）

（2）①<（1分，错选不得分）

②气流若在催化剂Ⅰ层达平衡流出，经中间过热交换，温度降低，化学反应限度增大，反应正移，转化率增大；气流若在催化剂Ⅰ层未达平衡，则与催化剂Ⅱ接触，继续反应，转化率增大．（2分，红字部分答出给分，只答一点给1分，意思接近，回答合理均给分）

③A（1分，错选，多选均不得分）

（3）（计算有错0分，直接写给分）（1分）

（2分，未配平得1分，离子符号有错或者方程式错0分）

30．（10分）（双评）

（1）为了使转化为，便于过滤（1分）；（或者使分解更完全、充分分解等也给1分．而写成与反应完全，没有涉及分解，则不给分，0分）

（2）Ⅱ中是为了得到，防止等杂质晶体析出：V中是为了获得滤液，防止二草酸合铜酸钾晶体析出，造成损失．（2分）（红色关键词答出即可得分）

（3）AB（2分）（A或B，答正确一个，给1分，其它有错0分）

（4）②⑥（完全正确，得1分）⑤①（2分）（完全正确，得1分）

（5）①95.4%（2分）（科学计数正确，给分，写0.95，0.954给分，其它不给分）

②由于产品中混有或等杂质（1分）（写出一种杂质也给1分）

31．（12分）（双评）

（1）BC（2分）（B或C，答正确一个，给1分，其它有错0分）

（2）（1分）（有错0分）（1分）（有错0分）

（3）（结构简式有错0分，条件不要求，漏写水分子，给1分．B与M抄写下来，没有写成结构简式，不给分）

（4）

（5）

（5）（3分）