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    2019年浙江省温州市高考化学一模试卷(含答案)

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    这是一份2019年浙江省温州市高考化学一模试卷(含答案),共13页。试卷主要包含了 【答案】A, 【答案】C, 【答案】D, 【答案】B等内容,欢迎下载使用。

    下列说法不正确的是
    A.国庆 70 周年放飞的气球材质是可降解材料,主要成分是聚乙烯
    B.晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等
    C. MgO 与 Al2O3 均可用于耐高温材料
    D.燃料的脱硫脱氮、 NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施
    下列表示不正确的是
    A.中子数为 20 的氯原子:Cl37 B.氟离子的结构示意图:
    C.水的球棍模型:D.乙酸的比例模型:
    某学习兴趣小组通过 2KClO3+H2C2O4≜CO2↑+2ClO2↑+K2CO3+H2O 制取高效消毒剂 ClO2。下列说法正确的是
    A. KClO3 中的 Cl 被氧化
    B. H2C2O4 是氧化剂
    C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1:1
    D.每生成 1 ml ClO2 转移 2 ml 电子
    下列离子方程式正确的是
    A. NaHSO3 溶液中的水解方程式:HSO3−+H2O⇌H3O++SO32−
    B. FeI2 溶液中加双氧水,出现红褐色沉淀:6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+
    C. 10 mL 0.1 ml/L NaOH 溶液中滴加几滴 AlCl3 溶液:Al3++3OH−=Al(OH)3↓
    D. 3a ml CO2 通入含 2a ml Ba(OH)2 的溶液中:3CO2+4OH−+Ba2+=BaCO3↓+2HCO3−+H2O
    下列说法不正确的是
    A.若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞,可以用细铁丝疏通
    B.镀锌铁皮与稀硫酸反应,若产生的气泡突然消失,锌反应完全,需立即取出铁皮
    C.液溴存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中,并加水液封,放在阴凉处
    D.若皮肤被烫伤且已破,可先涂些紫药水或 1% 高锰酸钾溶液
    下列说法不正确的是
    A.乙醇、苯酚与金属钠的反应实验中,先将两者溶于乙醚配成浓度接近的溶液,再投入绿豆大小的金属钠,观察、比较实验现象
    B.可以用新制 Cu(OH)2 浊液检验乙醛、甘油、葡萄糖、鸡蛋白四种物质的溶液(必要时可加热)
    C.牛油与 NaOH 浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中,加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出
    D.分离氨基酸混合液可采用控制 pH 法、分离乙醇和溴乙烷的混合物可用萃取法
    设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
    在某温度下,同时发生反应 A(g)⇌B(g) 和 A(g)⇌C(g),已知 A(g) 反应生成 B(g) 或 C(g) 的能量如图所示,下列说法正确的是
    A. B(g) 比 C(g) 稳定
    B.在该温度下,反应刚开始时,产物以 B 为主;反映足够长时间,产物以 C 为主
    C.反应 A(g)⇌B(g) 的活化能为(E3−E1)
    D.反应 A(g)⇌C(g) 的 ΔH<0 且 ΔS=0
    主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 在元素周期表中的位置如图所示,其中 W 原子序数是 Z 的 2 倍。下列说法不正确的是
    XYZWM
    A. X 、 Y 、 Z 的氢化物沸点依次升高
    B. Z 和 W 形成的化合物溶于水,既有共价键的断裂,又有共价键的形成
    C. X 、 Y 、 Z 与氢元素组成的化学式为 XY2ZH4 的物质可能是分子晶体,也可能是离子晶体
    D. M 的原子序号为 32,是一种重要的半导体材料
    下列说法正确的是
    A.甘油醛和葡萄糖均属于单糖,互为同系物
    B. 2,3,5,5 -四甲基- 3,3 -二乙基己烷的键线式为
    C.高聚物和均是缩聚产物,它们有共同的单体乙二醇
    D.将总物质的量为 1ml 的水杨酸,1,2 -二氯乙烷和 CH3NHCOOCH3 的混合物与 NaOH 溶液充分反应,最多可以消耗 2ml NaOH
    在常温下,向 20 mL 浓度均为 0.1 ml/L 的盐酸和氯化铵混合溶液中滴加 0.1 ml/L 的氢氧化钠溶液,溶液 pH 随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
    A. V(NaOH)=20 mL 时,2n(NH4+)+n(NH3⋅H2O)+n(H+)−n(OH−)=0.1 ml
    B. V(NaOH)=40 mL 时,c(NH4+)C.当 0D.若改用同浓度的氨水滴定原溶液,同样使溶液 pH=7 时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小
    某学习小组在容积固定为 2 L 的密闭容器内充入 1 ml N2 和 3 ml H2 合成 NH3。恒温下开始反应,并用压力传感器测定压强如下表所示:
    反应时051015202530间/min压强/
    下列说法不正确的是
    A.不断地将 NH3 液化并移走,有利于反应正向进行
    B.其它条件不变,在 30 min 时,若压缩容器的体积,N2 的平衡转化率增大
    C.从反应开始到 10 min 时,v(NH3)=0.035 ml/(L⋅min)
    D.在 30 min 时,再加入 0.5 ml N2 、 1.5 ml H2 和 2 ml NH3,平衡向逆反应方向移动
    2019 年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工作原理如图所示,下列说法正确的是
    A.放电时,储罐中发生反应:S2O82−+2Fe2+=2Fe3++2SO42−
    B.放电时,Li 电极发生了还原反应
    C.放电时,Ti 电极发生的电极方程式为:Fe2+−e−=Fe3+
    D. Li+ 选择性透过膜可以通过 Li+ 和 H2O
    硫酸铜分解产物受温度影响较大,现将硫酸铜在一定温度下分解,得到的气体产物可能含有 SO2 、 SO3 、 O2,得到的固体产物可能含有 CuO 、 Cu2O。已知 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,某学习小组对产物进行以下实验,下列有关说法正确的是
    A.将气体通过 BaCl2 溶液产生白色沉淀,说明混合气体中含有 SO3
    B.将气体通过酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,说明混合气体中含有 SO2 与 O2
    C.固体产物中加稀硝酸溶解,溶液呈蓝色,说明固体产物中含有 CuO
    D.将气体依次通过饱和 Na2SO3 溶液、灼热的铜网、酸性高锰酸钾可以将气体依次吸收
    某溶液 X 中含有 H+ 、 NH4+ 、 Na+ 、 Mg2+ 、 Fe2+ 、 SO42− 、 Cl− 、 Br− 、 AlO2− 、 SiO32− 和 HCO3− 离子中的若干种。取 100 mL 该溶液进行如下实验:
    下列说法正确的是
    A.溶液 X 中一定没有 AlO2− 、 SiO32−,可能有 Na+ 、 Fe2+
    B.溶液 X 中加 NaOH 后,所得沉淀的成分可能有两种
    C.溶液 X 中 c(Cl−)≤0.2 ml/L
    D.溶液 X 可能是由 NH4HSO4 、 MgCl2 按物质的量之比 2:1 混合再溶于水配制而成
    二元化合物 X 可有单质硫和 Ca(OH)2 浊液共热制得。取一定量 X 与 100 mL 0.2 ml/L 稀硫酸恰好完全反应,生成 0.08 ml 淡黄色沉淀和 0.448 L 气体甲(已折算为标准状况)。
    请回答:
    (1) 甲的电子式为 。
    (2) X 的化学式为 。
    (3) X 与稀硫酸反应的化学方程式为 。
    (4) 单质硫和 Ca(OH)2 浊液制 X 时,还生成另一种含氧酸盐(M<160 g/ml),该盐与稀硫酸反应也有淡黄色沉淀生成并放出刺激性气味气体,则单质硫与 Ca(OH)2 浊液反应制 X 的化学方程式为 。
    (5) 气体甲通入硫酸铁溶液中能发生反应,请设计实验方案验证反应后溶液中出去 H+ 之外的阳离子 。
    以磷石膏(主要成分是 CaSO4,含少量的 Al2O3 、 SiO2 等杂质)为原料制备 Na2SO4 、 CaBr2⋅2H2O 和 NH4Cl 等产品的工艺流程如下:
    请回答:
    (1) 反应釜 1 中 SO42− 的浸出率与加料速度、反应温度的关系如下图所示:
    i 反应的最佳条件为 。
    ii 其他条件相同时,SO42− 浸出率随反应温度先升后降的原因是 。
    (2) 实验室里模拟上述煅烧操作,下列仪器中有用到的是 。
    A.瓷坩埚 B.铁坩埚
    C.酒精灯 D.酒精喷灯
    (3) 反应釜 2 中进行的反应是 。
    (4) 反应釜 3 中完成反应后,分离硫酸钠、氯化铵的操作:在 90∘C 左右蒸发浓缩至较多晶体析出 → 得到 Na2SO4 粗品:同时,将热滤液 → 得 NH4Cl 粗品。(Na2SO4 、 NH4Cl 的溶解度如图所示)
    硫酸在生活和生产中应用广泛。
    (1) 某工厂以黄铁矿(主要成分为 FeS2)为原料,采用“接触法”制备硫酸。已知 298 K 和 101 kPa 条件下:
    2FeS2(s)=2FeS(s)+S2(s) ΔH1S2(s)+2O2(g)=2SO2(g) ΔH24FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s)+4SO2(g) ΔH3
    则在该条件下 FeS2 与 O2 生成 Fe2O3 和 SO2 的总热化学方程式是 。
    (2) 催化氧化反应:2SO2(g)+O2⇌2SO3(g) ΔH<0
    i 在体积可变的密闭容器,维持压强为 1×105 Pa 和初始 n(SO2)=2 ml,充入一定量的 O2,SO2 平衡转化率 α(SO2) 随 O2 物质的量 n(O2) 的变化关系如图所示:
    ①在 1000∘C 时,SO2 平衡转化率随着 O2 物质的量的增大缓慢升高,解释其原因 。
    ② a 点时 SO3 的平衡分压 p(SO3)= Pa (保留 2 位有效数字,某组分的平衡分压 = 总压 × 某组分的物质的量分数)。
    ii 保持温度不变,向固定体积的密闭容器中充入一定量的 SO2 、 O2。请画出平衡体系中 SO3 的体积分数 φ(SO3) 随初始 SO2 、 O2 的物质的量之比 n(SO2)n(O2) 的变化趋势图。
    iii 已知活化氧可以把 SO2 快速氧化为 SO3。根据计算机模拟结果,在炭黑表面上 O2 转化为活化氧的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是 。
    A. O2 转化为活化氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程
    B.该过程中最大能垒(活化能)E正=0.73 eV
    C.每活化一个 O2 吸收 0.29 eV 的能量
    D.炭黑可作为 SO2 转化为 SO3 的催化剂
    E.其它条件相同时,炭黑颗粒越小,反应速率越快
    (3) 硫酸工厂尾气中的 SO2 可被 NaOH 溶液吸收,用惰性电极将所得的 Na2SO3 溶液进行电解,可循环再生 NaOH 的同时得到 H2SO4,写出阳极的电极方程式 。
    某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备 [Cu(NH3)4]SO4⋅H2O(一水硫酸四氨合铜)和 Fe3O4 胶体粒子,具体流程如下:
    已知:① Cu(NH3)42+⇌Cu2++4NH3;
    ② 2Fe2++2Fe3++8OH−≜Fe3O4↓+4H2O;
    ③ (NH4)2SO4 易溶于水,难溶于乙醇。
    请回答:
    (1) 滤渣的成分为 。
    (2) 步骤Ⅰ中生成 [Cu(NH3)4]SO4 的离子方程式: 。
    步骤Ⅰ中加入 (NH4)2SO4 的作用是作为反应物和 。
    (3) 步骤Ⅳ中加入 95% 乙醇时,缓慢加入的目的是 。
    (4) 下列有关叙述正确的是 。
    A. 步骤Ⅰ缓慢滴加 H2O2 并不断搅拌,有利于提高 H2O2 的利用率
    B. 步骤Ⅳ若改为蒸发浓缩、冷却结晶,得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多 Cu(OH)2 等杂质
    C. 步骤Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等
    D. 步骤V中洗涤操作为关闭水龙头,加乙醇溶液浸没沉淀,缓慢流干,重复 2−3 次
    (5) 步骤Ⅲ中,从滤渣制备 Fe3O4 胶体粒子需经过一系列操作。滤渣中加过量 NaOH 溶液搅拌溶解 → → 过滤、洗涤、干燥得 Fe3O4 胶体粒子。根据下列提供的操作,请在“ ”处填写正确的操作次序(填写序号)。
    ①氮气氛围下缓慢滴加 NaOH 溶液,加热溶液
    ②过滤、洗涤
    ③加入过量稀硫酸溶解
    ④加入适量 FeSO4 固体,搅拌溶解
    ⑤测定 Fe3+ 含量
    (6) 测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度,过程如下:取 0.500 g 试样溶于水,滴加测定 3 ml⋅L−1 H2SO4 至 pH 为 3∼4,加入过量 KI 固体。以淀粉溶液为指示剂,生成的碘用 0.1000 ml⋅L−1 Na2S2O3 标准溶液滴定,重复 2∼3 次,平均消耗 Na2S2O3 标准溶液 20.00 mL。(已知:M[Cu(NH3)4SO4⋅H2O]=246.0 g⋅ml−1;2Cu2++4I−=2CuI+I2,I2+2S2O32−=2I−+S4O62−)。该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为 。
    某药物中间体 X 的合成路线如下:
    已知:

    ② −NH2+RCHO→RCH=N−
    ③ R−OHPCl5/ZnBr2→POCl3RCl

    请回答:
    (1) F 的结构简式为 。
    (2) 下列说法正确的是 。
    A. H→X 的反应类型属于加成反应
    B.化合物 F 具有弱碱性
    C.化合物 G 能发生取代、消去、还原反应
    D.化合物 X 的分子式为 C23H27O3N9
    (3) 写出 B→C 的化学方程式 。
    (4) 可以转化为。设计以苯酚和乙烯为原料制备的合成路线 (用流程图表示,无机试剂任选)。
    (5) 写出化合物 B 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。
    ①分子中有一个六元环,无其它环状结构;
    ② 1H−NMR 谱表明分子中有 2 种氢原子;IR 谱显示存在 −CN。
    答案
    1. 【答案】A
    【知识点】氧化铝的用途、硅的用途、氮氧化物对环境的影响、塑料
    2. 【答案】C
    【知识点】原子核外电子排布规律、核素、乙酸的结构特点
    3. 【答案】C
    【知识点】氧化还原分析、氧化还原反应中的电子转移计算
    4. 【答案】D
    【知识点】离子方程式正误判断(综合)
    5. 【答案】B
    【知识点】酸式滴定管的使用及注意事项、常见事故处理、特殊试剂的保存、原电池的构成及原理
    6. 【答案】C
    【知识点】油脂的水解反应、乙醛与新制氢氧化铜的反应、乙醇与钠反应
    7. 【答案】C
    【知识点】阿伏加德罗常数专题(综合)
    8. 【答案】B
    【知识点】化学反应中的能量变化、化学反应进行的方向(熵判据)、放热反应的判断
    9. 【答案】A
    【知识点】专题:“位、构、性”
    10. 【答案】D
    【知识点】有机物分子式、结构式的判断、同系物的判断、有机物与氢氧化钠反应消耗量的判断、其它缩聚反应
    11. 【答案】B
    【知识点】混合溶液中离子浓度的关系判断、盐类水解的基本规律、盐类水解对水电离的影响
    12. 【答案】D
    【知识点】化学反应速率的定义辨析及定义式计算、化学平衡移动方向的判断、浓度对化学反应速率的影响、平衡转化率
    13. 【答案】A
    【知识点】新型电池、原电池中电极的判断及反应式的书写、原电池的构成及原理
    14. 【答案】B
    【知识点】硫酸根离子的判定及检验、二氧化硫与高锰酸钾反应、氧化还原反应的应用
    15. 【答案】D
    【知识点】铵根离子的判定及检验、硫酸根离子的判定及检验、定量分析共存
    16. 【答案】
    (1)
    (2) CaS5 或 S5Ca
    (3) CaS5+H2SO4=CaSO4+4S↓+H2S↑
    (4) 12S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O
    (5) 取反应后溶液分成两份,一份滴加 KSCN 溶液,若溶液显血红色,则说明有 Fe3+;另一份(加热使过量的 H2S 溢出)滴加酸性 KMnO4 溶液,若紫色褪去或变浅,则说明有 Fe2+。
    【知识点】氧化还原反应的应用、三价铁离子的判定及检验、共价化合物的电子式书写、物质的量在化学方程式计算中的应用
    17. 【答案】
    (1) i 加料速度为 36 g/min 、反应温度为 40∘C
    ii (温度低于 40∘C 反应速率慢)温度在 30∼40∘C 时,温度越高反应速率越快;高于 40∘C (NH4)2CO3 受热分解
    (2) BD
    (3) 3Ca+2NH3⋅H2O+3Br2=3CaBr2+N2+5H2O 或 3CaO+2NH3+3Br2=3CaBr2+N2+3H2O
    (4) 趁热过滤;冷却至 35∘C 左右、趁热过滤(或“冷却过滤至 35∼40∘C”)
    【知识点】氧化还原反应的应用、温度对化学反应速率的影响、物质的加热、过滤法分离、提纯物质、氧化还原方程式配平、浓度对化学反应速率的影响
    18. 【答案】
    (1) 4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) ΔH=2ΔH1+2ΔH2+ΔH3
    (2) i ①该反应 ΔH<0,1000∘C 时,该反应的化学平衡常数很小,SO2 平衡转化率小;1000∘C 时,恒压条件下,充入 O2,c(SO2) 和 c(SO3) 等倍数减,c(O2) 增大 Qc=c2(SO3)c2(SO2)⋅c(O2)② 7.3×104 或 0.73×105
    ii
    iii ADE
    (3) SO32−+H2O−2e−=SO42−+2H+
    【知识点】化学平衡常数概念辨析及定义式计算、电解池中电极的判断及反应式的书写、专题:化学平衡相关图像判断、盖斯定律、平衡转化率、表面积对化学反应速率的影响、根据平衡常数判断平衡移动方向、热化学方程式的书写、化学反应中的能量变化
    19. 【答案】
    (1) Al(OH)3 、 Fe(OH)3
    (2) Cu+H2O2+2NH3+2NH4+=Cu(NH3)42++2H2O 或 Cu+H2O2+2NH3⋅H2O+2NH4+=Cu(NH3)42++4H2O;抑制 NH3⋅H2O 的电离(或促进生成 Cu(NH3)42+);(与反应生成的 OH− 成 NH3⋅H2O,控制 pH 不能太大,以防 H2O2 在强碱条件下的分解)
    (3) 有利于得到较大颗粒的晶体
    (4) ABC
    (5) ②③⑤④①
    (6) 98.40%
    【知识点】实验设计(设计装置步骤)、滴定实验(相关计算)、氧化还原反应的应用、离子方程式的正确书写、沉淀的生成与溶解、实验设计(明确目的原理)
    20. 【答案】
    (1) 或(HOCH2CH2NHNH2)
    (2) BCD
    (3)
    (4)
    (5)
    【知识点】有机物分子式、结构式的判断、取代反应的判断、加成反应的判断、同分异构体综合书写、有机合成路线的设计、有机物之间的转化、消去反应的判断A.
    0.1 ml C3H9N 中所含共用电子对数目为 1.2NA
    B.
    14 g N60(分子结构如图所示)所含有 N−N 键数目为 1.5NA
    C.
    某温度下,1 L pH=6 的纯水中所含 OH− 数目为 1.0×10−8NA
    D.
    标准状况下,5.6 L 甲醛气体所含的质子数目为 4NA
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