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    鲁科版必修1第3节 氧化剂和还原剂课堂检测

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    这是一份鲁科版必修1第3节 氧化剂和还原剂课堂检测,共11页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    一、选择题(本题共7小题,每小题5分,共35分)
    1.(2021·成都高一检测)人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有( )
    A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
    【解析】选D。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C能将Fe3+转化为Fe2+,从而表现出还原性,故选D。
    2.(2021·曲靖高一检测)下列说法正确的是( )
    A.铁在空气中可以燃烧生成它的氧化物
    B.铁与氯气反应的产物与二者的量有关
    C.铁的氧化物属于金属氧化物,也属于碱性氧化物
    D.铁与水蒸气在高温下的反应属于置换反应,故其一定是氧化还原反应
    【解析】选D。铁在氧气中可以燃烧,在空气中不能燃烧,故A错误;铁与氯气反应的产物与二者的量无关,只生成氯化铁,故B错误;铁的氧化物属于金属氧化物,但Fe3O4不属于碱性氧化物,故C错误;铁与水蒸气在高温下的反应属于置换反应,有化合价变化,因此其反应一定是氧化还原反应,故D正确。
    【补偿训练】
    下列反应中不涉及铁元素价态变化的是( )
    A.用铁粉投入到CuCl2溶液中
    B.铁在氧气中燃烧
    C.用铁矿石炼铁
    D.氢氧化铁受热分解生成铁红
    【解析】选D。铁粉发生反应Fe+Cu2+===Cu+Fe2+,Fe元素价态发生了变化,A项不符合题意;Fe在氧气中燃烧,生成Fe3O4,Fe元素价态发生了变化,B项不符合题意;炼铁时Fe由化合态变为游离态,Fe元素价态发生了变化,C项不符合题意;Fe(OH)3受热分解:2Fe(OH)3 eq \(=====,\s\up7(△)) Fe2O3+3H2O,Fe元素价态没有发生变化,D项符合题意。
    3.在一定条件下,下列铁与有关物质的反应,所得产物错误的是( )
    【解析】选C。HNO3是强氧化剂,可将Fe氧化成Fe(NO3)3,选项A正确;I2是弱氧化剂,可将Fe氧化成FeI2,选项B正确;Fe与HCl反应生成FeCl2,而不是FeCl3,选项C错误;Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,选项D正确。
    4.(2021·衡水高一检测)FeSO4溶液中含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3,为除去杂质,提纯FeSO4,应该加入下列哪种物质( )
    A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D.铝粉
    【解析】选C。Zn、Mg、Al的金属活动性均强于Fe和Cu,因此Zn、Mg、Al均能置换出Fe和Cu,得不到FeSO4,A、B、D不正确;Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu,Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4,因此加入铁粉可以达到除杂的目的,C正确。
    【补偿训练】
    实验室配制氯化亚铁溶液时,为了防止其氧化,常加入的物质是( )
    A.Zn B.Fe C.Al D.HCl
    【解析】选B。Zn虽然可以将铁离子还原,但容易引入杂质离子,A不符合题意;Fe可以把铁离子还原为亚铁离子,即Fe+2Fe3+===3Fe2+,铁的还原性比亚铁离子强,故其可以防止亚铁离子被氧化,B符合题意;Al虽然可以将铁离子还原,但容易引入杂质离子,C不符合题意;HCl不能防止氯化亚铁被氧化,D不符合题意。
    5.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是( )
    ①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生
    ④因为Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色
    A.①④ B.②③ C.①③ D.仅②
    【解析】选B。Na2O2投入FeCl3溶液中,Na2O2与水反应得到O2和NaOH,NaOH与FeCl3溶液产生红褐色沉淀。可观察到的现象是②③。
    6.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验,下列有关说法正确的是( )
    A.实验时,先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯
    B.装置B中H2O作氧化剂,发生的化学方程式为2Fe+3H2O(g) eq \(=====,\s\up7(高温)) Fe2O3+3H2
    C.干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水硫酸铜
    D.收集反应产生的气体选用装置C
    【解析】选D。为防止Fe被空气中氧气氧化,则应先点燃酒精灯使A装置中的水蒸气进入硬质玻璃管后再点燃酒精喷灯,故A错误;装置B中H2O作氧化剂,发生的化学方程式为3Fe+4H2O(g) eq \(=====,\s\up7(高温)) Fe3O4+4H2,故B错误;无水硫酸铜只能检验水蒸气,但不能作干燥剂,干燥管中的干燥剂可以为无水氯化钙等干燥剂,故C错误;由反应3Fe+4H2O(g) eq \(=====,\s\up7(高温)) Fe3O4+4H2可知,生成的气体为氢气,收集氢气应选向下排空气法,则应选择C装置收集氢气,D正确。
    7.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )
    【解析】选A。向某溶液中加入NaOH溶液,立即产生红褐色沉淀,说明溶液中一定含有Fe3+,故A正确;向某溶液中加入KSCN溶液,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe3+,不能确定是否存在Fe2+,故B错误;向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中可能含有SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) 、Ag+等,故C错误;向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体产生,该溶液中可能含有CO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) 等,故D错误。
    二、非选择题(本题共1小题,共10分)
    8.(2021·杭州高一检测)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65~80 ℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下:
    (1)分离出矿渣的操作是____________________________。
    (2)若试剂b为Fe粉,反应①的化学方程式为____________________。
    (3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应,试剂a为____________________(填化学式),反应②的化学方程式为______________________________。
    (4)最后由硫酸铁溶液获得绿矾晶体的操作步骤依次为加适量铁粉、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。写出加适量铁粉时发生反应的离子反应方程式_______________。
    【解析】黄铜矿粉与硫酸、氧气及嗜热细菌在65~80 ℃时反应生成硫酸铁、硫酸铜的混合液,通过过滤分离矿渣和溶液;硫酸铜加入铁粉生成硫酸亚铁溶液和铜粉;氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁与铁粉反应生成硫酸亚铁溶液,经过一系列操作制备绿矾。
    (1)溶液与固体物质分离用过滤的方法;
    (2)若试剂b为Fe粉,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,方程式为CuSO4+Fe===FeSO4+Cu;
    (3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应生成硫酸铁和水,则试剂a为硫酸;反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O;
    (4)硫酸铁与铁粉反应生成硫酸亚铁,离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+。
    答案:(1)过滤 (2)CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
    (3)H2SO4 2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O (4)2Fe3++Fe===3Fe2+
    应用实践 共35分
    一、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分)
    9.(2021·蚌埠高一检测)验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。
    下列分析不合理的是( )
    A.解释现象ⅰ的反应 2Fe3++Fe===3Fe2+
    B.实验②与③可以调换顺序
    C.溶液变红涉及反应Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+
    D.比较氧化性:Cl2>Fe3+>Fe2+
    【解析】选B。氯化铁能氧化金属铁生成氯化亚铁,方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+,A正确;实验②与③不可以调换顺序,否则不能排除铁离子的影响,B错误;溶液变红是因为氯气将亚铁离子氧化为铁离子,所以涉及反应为Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+,C正确;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性:Cl2>Fe3+>Fe2+,D正确。
    10.某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如表,下列说法不正确的是( )
    A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均发生了反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
    B.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关
    C.实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
    D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
    【解析】选C。实验Ⅰ:有少量铜粉的试管中加入1 mL 0.1 ml·L-1氯化铁溶液,充分振荡,加2 mL蒸馏水,铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象,说明铁离子氧化铜单质生成铜离子;实验Ⅱ:有过量铜粉的试管中加入1 mL 0.1 ml·L-1氯化铁溶液,充分振荡,加2 mL蒸馏水,铜粉有余,溶液黄色褪去,铁离子全部和铜反应,加入蒸馏水后生成白色沉淀说明铜被氧化的产物有亚铜离子,生成CuCl白色沉淀;实验Ⅲ:有过量铜粉的试管中加入1 mL 0.05 ml·L-1硫酸铁溶液,充分振荡,加2 mL蒸馏水,铜粉有余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后无白色沉淀,说明铁离子反应完全,生成的溶液中可能含铜离子和亚铜离子;实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黄色变浅或褪去,均涉及Fe3+被还原,故A正确;对比实验Ⅰ、Ⅱ可知,白色沉淀CuCl的产生与铜粉的量有关,对比实验Ⅱ、Ⅲ可知,白色沉淀CuCl的产生与溶液的阴离子种类有关,故B正确;实验Ⅱ中有氯化亚铜沉淀生成,实验Ⅲ中无氯化亚铜沉淀生成,加入蒸馏水后c(Cu2+)不相同,故C错误;向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液,铜、氧化铜与氯化钠反应生成白色CuCl沉淀,故D正确。
    11.(2021·滨州高一检测)钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应,但高温下能被空气氧化,由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是( )
    A.步骤Ⅰ中炭作还原剂
    B.步骤Ⅱ中未发生氧化还原反应
    C.步骤Ⅲ中需在氩气环境中进行,防止金属被空气氧化
    D.可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁
    【解析】选B。步骤Ⅰ为钛铁矿(FeO和TiO2)和炭在高温下发生氧化还原反应,生成铁,二氧化钛和一氧化碳,步骤Ⅱ为二氧化钛与炭,氯气在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳,步骤Ⅲ为四氯化钛和过量镁粉在高温下发生置换反应生成氯化镁和钛。FeO和炭反应生成铁和碳的氧化物,步骤Ⅰ中碳的化合价升高,炭作还原剂,故A正确;步骤Ⅱ中碳单质参加反应生成一氧化碳,氯气被还原成四氯化钛,属于氧化还原反应,故B错误;镁是活泼的金属,钛在高温下能被空气氧化,所以步骤Ⅲ需在氩气环境中进行,防止金属被空气氧化,C正确;钛常温下与酸、碱均不反应,镁与稀硫酸反应,可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁,故D正确。
    12.(2021·开封高一检测)铁的常见化合物有①FeO;②Fe2O3;③FeS;④Fe(OH)3;⑤NH4Fe(SO4)2·12H2O;⑥FeSO4。将上述物质溶于足量的稀硫酸后进行实验。下列说法不正确的是( )
    A.滴加KSCN溶液后无明显现象,滴加新制氯水后显红色的有①③⑥
    B.加入铜片,能发生反应的有②④
    C.滴加少量酸性KMnO4溶液紫色褪去的有①③⑥
    D.滴加KSCN溶液,溶液显红色的有②④⑤
    【解析】选B。上述物质与酸反应产生Fe2+的物质有①③⑥,Fe2+具有还原性,能被新制氯水氧化为Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液显红色,所以滴加新制氯水后显红色的有①③⑥,A正确;上述物质与酸反应产生Fe3+的物质有②④⑤,Fe3+具有强氧化性,能够与Cu发生反应产生Fe2+、Cu2+,故加入铜片,能发生反应的有②④⑤,B错误;上述物质与酸反应产生Fe2+的物质有①③⑥,Fe2+具有还原性,会被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色,故滴加少量酸性KMnO4溶液紫色褪去的有①③⑥,C正确;滴加KSCN溶液,溶液显红色,说明溶液中含有Fe3+,能够产生Fe3+的物质有②④⑤,D正确。
    13.(2021·常州高一检测)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如图所示:
    以下说法不正确的是( )
    A.过程①中一定发生了氧化还原反应
    B.K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4===2K++Fe6++4O2-
    C.污水处理过程中产生Fe(OH)3胶体,使悬浮物聚沉,利用了胶体具有较强吸附能力的特点
    D.K2FeO4还可以用于处理废水,如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体,反应中CN-是还原剂
    【解析】选B。过程①中,Fe元素的化合价从+2升高到+6,说明该反应是氧化还原反应,A正确;K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4===2K++FeO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) ,B不正确;胶体具有吸附性,可以吸附悬浮于水中的固体小颗粒而使其发生聚沉,C正确;K2FeO4处理废水中的CN-时生成两种无毒气体,根据原子守恒,两种无毒气体应该是N2和CO2,N元素和C元素的化合价均升高,故CN-是还原剂,选项D正确。
    二、非选择题(本题共1小题,共15分)
    14.(2021·金华高一检测)利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种有效的学习方法。铁及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。
    (1)X、Y的化学式分别为________、________。
    (2)图中只具有还原性的物质是______________(填化学式)。
    (3)要证明FeCl2有氧化性,还原性的试剂分别为________、________。
    (4)某实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。
    ①对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究(已知Fe(HCO3)2在水中不能大量存在):
    ⅰ.取Ⅱ中少量白色沉淀,充分洗涤,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,产生无色气泡;
    ⅱ.向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂,溶液几乎不变红;
    ⅲ.向ⅱ所得溶液中再滴入少量H2O2溶液,溶液立即变为红色。
    根据以上现象,实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为______________________。
    ②研究过程中发现实验Ⅱ中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。则该沉淀的还原性比实验Ⅰ中所得的Fe(OH)2的还原性________(填“强”或“弱”)。
    【解析】 (1)由图可知,X是Fe元素化合价为+3的氧化物,则X是Fe2O3;Y是Fe元素化合价为+2的碱,则Y是Fe(OH)2;
    (2)单质Fe为铁元素的最低价态,化合价只能升高,只有还原性;
    (3)要证明FeCl2具有氧化性,则需使用还原剂,如锌,铝等还原性较强的金属;要证明FeCl2具有还原性,则需使用氧化剂,如新制氯水、酸性KMnO4溶液等氧化性较强的物质;
    (4)①由ⅱ、ⅲ的现象可知该白色沉淀中含+2价铁,结合已知条件Fe(HCO3)2在水中不能大量存在,可推知该白色沉淀是FeCO3;
    ②FeCO3在空气中久置变为红褐色,证明FeCO3中的Fe从+2价被氧化到+3价,但被氧化所需时间比Fe(OH)2被氧化所需时间长,即FeCO3比Fe(OH)2难被氧化,所以FeCO3的还原性比Fe(OH)2的还原性弱。
    答案:(1)Fe2O3 Fe(OH)2 (2)Fe (3)锌(或铝等) 新制氯水(或酸性KMnO4溶液等氧化性较强的物质) (4)①FeCO3 ②弱
    迁移创新 共20分
    非选择题(本题共1小题,共20分)
    15.(2021·天津滨海新区高一检测)某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。首先对该花肥的成分进行了如下假设:
    a.只含有FeSO4;
    b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3;
    c.只含有Fe2(SO4)3。
    将少量花肥粉末溶于水中得到溶液(记为X),进行实验:
    (1)作出假设b的依据是________________________(用文字表述)。
    (2)该小组同学对实验ⅰ的预期现象是先产生白色沉淀,然后沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,预测产生该现象的依据是________________________、____________________(用化学方程式或离子方程式表示)。
    (3)由实验ⅱ可知,花肥中一定含__________________(填化学式)。
    结合实验ⅰ、ⅱ,推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是_______________(写出1条即可)。
    为进一步验证假设,该小组同学进行了实验:
    (4)实验ⅳ中Cl2参加反应的离子方程式是______________________。
    (5)通过以上实验可知,假设________(填“a”“b”或“c”)成立。
    在明确了溶液X的组成后,该小组同学为进一步探究溶液X与锌粉的反应,进行了实验ⅴ。
    在操作过程中,发现锌粉漂浮在试管中,影响实验现象的观察,因此未观察到明显现象。该小组同学为确定反应是否发生,查阅资料发现Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀;据此对实验ⅴ进行了改进,进行了实验ⅵ、ⅶ:
    (6)由此得出,实验ⅴ中未观察到明显现象,并不意味着未发生反应。写出实验ⅴ中一定发生的反应的离子方程式_____________________。
    【解析】 (1)由于FeSO4具有还原性,放置在空气中一段时间后容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3。
    (2)Fe2+与NaOH溶液反应生成白色沉淀Fe(OH)2,Fe(OH)2易被氧气氧化,最终转化为Fe(OH)3,所以实验ⅰ的预期现象是先产生白色沉淀,然后沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,反应的化学方程式为Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4 Fe(OH)3。
    (3)实验ⅱ中溶液显红色,说明溶液中存在Fe3+,因此花肥中肯定有Fe2(SO4)3。由于溶液中存在Fe3+,遇NaOH产生红褐色沉淀,因此观察不到Fe2+与NaOH反应生成沉淀的颜色变化,也可能是Fe2+已全部被氧化为Fe3+,溶液中无Fe2+,因此观察不到预期现象。
    (4)实验ⅳ中溶液显红色,且颜色比实验ⅲ中的深,说明Fe3+浓度增加,这是因为溶液中的Fe2+被Cl2氧化为Fe3+,则实验ⅳ中Cl2参加反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+。
    (5)根据实验现象可判断,实验ⅲ证明了溶液中有Fe3+;实验ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深,说明Fe3+浓度增加,也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化为Fe3+,因此证明原溶液中有Fe2+,从而证明溶液中既有Fe3+,也有Fe2+,因此假设b成立。
    (6)氧化性Fe3+>Fe2+,加入锌粉后,Fe3+先与Zn反应生成Fe2+和Zn2+,结合实验ⅶ可知实验ⅴ中一定发生的反应是Zn+2Fe3+===Zn2++2Fe2+。
    答案:(1)FeSO4具有还原性,放置在空气中一段时间后,容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3
    (2)Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ 4 Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (3)Fe2(SO4)3溶液中存在Fe3+,遇NaOH产生红褐色沉淀,因此观察不到Fe2+与NaOH反应生成沉淀的颜色变化(或Fe2+已全部被氧化为Fe3+,溶液中无Fe2+,因此观察不到预期现象) (4)Cl2+ 2Fe2+===2Cl-+2Fe3+ (5) b (6)Zn+2Fe3+===Zn2++2Fe2+选项
    实验操作及现象
    实验结论
    A
    向某溶液中加入NaOH溶液,立即产生红褐色沉淀
    该溶液中一定含有Fe3+
    B
    向某溶液中加入KSCN溶液,溶液变为红色
    该溶液中一定含有Fe2+
    C
    向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
    该溶液中一定含有SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4))
    D
    向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体产生
    该溶液中一定含有CO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3))
    按下列顺序实验
    对应现象
    ①向FeCl3溶液加入少量铁粉
    ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色
    ⅱ.溶液无明显变化
    ⅲ.溶液变红
    ②滴加KSCN溶液
    ③再滴加几滴氯水
    实验
    操作
    现象

    1.0 mL 0.1 ml·L-1 FeSO4溶液中滴入1.0 mL 0.5 ml·L-1 NaOH溶液
    生成白色沉淀,3 min后沉淀基本变为红褐色

    1.0 mL 0.1 ml·L-1
    FeSO4溶液中滴入1.0 mL 0.5 ml·L-1
    NaHCO3溶液
    生成白色沉淀,3 min后沉淀颜色几乎不变
    实验序号
    实验操作
    实验现象

    取2 mL溶液X于试管中,加入1 mL 1 ml·L-1 NaOH溶液
    产生红褐色沉淀

    取2 mL溶液X于试管中,加入1滴KSCN溶液
    溶液显红色
    实验序号
    实验操作
    实验现象

    取2 mL溶液X于试管中,加入1滴KSCN溶液,再加入1 mL水
    溶液显红色

    取2 mL溶液X于试管中,加入1滴KSCN溶液,再加入1 mL新制氯水
    溶液显红色,且颜色比实验ⅲ中的深
    实验序号
    实验操作
    实验现象

    取2 mL溶液X于试管中,加入少量锌粉(m g)
    无明显现象
    实验序号
    实验操作
    实验现象

    取2 mL溶液X于试管中,加入3滴铁氰化钾溶液
    产生蓝色沉淀

    取2 mL溶液X于试管中,加入少量锌粉(m g),再加入3滴铁氰化钾溶液
    产生蓝色沉淀,且沉淀量比实验ⅵ中的多
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