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鲁科版必修1第3节 氧化剂和还原剂课堂检测
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这是一份鲁科版必修1第3节 氧化剂和还原剂课堂检测，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共7小题，每小题5分，共35分)
1．(2021·成都高一检测)人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
【解析】选D。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，从而表现出还原性，故选D。
2．(2021·曲靖高一检测)下列说法正确的是( )
A．铁在空气中可以燃烧生成它的氧化物
B．铁与氯气反应的产物与二者的量有关
C．铁的氧化物属于金属氧化物，也属于碱性氧化物
D．铁与水蒸气在高温下的反应属于置换反应，故其一定是氧化还原反应
【解析】选D。铁在氧气中可以燃烧，在空气中不能燃烧，故A错误；铁与氯气反应的产物与二者的量无关，只生成氯化铁，故B错误；铁的氧化物属于金属氧化物，但Fe3O4不属于碱性氧化物，故C错误；铁与水蒸气在高温下的反应属于置换反应，有化合价变化，因此其反应一定是氧化还原反应，故D正确。
【补偿训练】
下列反应中不涉及铁元素价态变化的是( )
A．用铁粉投入到CuCl2溶液中
B．铁在氧气中燃烧
C．用铁矿石炼铁
D．氢氧化铁受热分解生成铁红
【解析】选D。铁粉发生反应Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，Fe元素价态发生了变化，A项不符合题意；Fe在氧气中燃烧，生成Fe3O4，Fe元素价态发生了变化，B项不符合题意；炼铁时Fe由化合态变为游离态，Fe元素价态发生了变化，C项不符合题意；Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3 eq \(=====,\s\up7(△)) Fe2O3＋3H2O，Fe元素价态没有发生变化，D项符合题意。
3．在一定条件下，下列铁与有关物质的反应，所得产物错误的是( )
【解析】选C。HNO3是强氧化剂，可将Fe氧化成Fe(NO3)3，选项A正确；I2是弱氧化剂，可将Fe氧化成FeI2，选项B正确；Fe与HCl反应生成FeCl2，而不是FeCl3，选项C错误；Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，选项D正确。
4．(2021·衡水高一检测)FeSO4溶液中含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，为除去杂质，提纯FeSO4，应该加入下列哪种物质( )
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉
【解析】选C。Zn、Mg、Al的金属活动性均强于Fe和Cu，因此Zn、Mg、Al均能置换出Fe和Cu，得不到FeSO4，A、B、D不正确；Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，因此加入铁粉可以达到除杂的目的，C正确。
【补偿训练】
实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是( )
A．Zn B．Fe C．Al D．HCl
【解析】选B。Zn虽然可以将铁离子还原，但容易引入杂质离子，A不符合题意；Fe可以把铁离子还原为亚铁离子，即Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，铁的还原性比亚铁离子强，故其可以防止亚铁离子被氧化，B符合题意；Al虽然可以将铁离子还原，但容易引入杂质离子，C不符合题意；HCl不能防止氯化亚铁被氧化，D不符合题意。
5．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )
①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生
④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色
A．①④ B．②③ C．①③ D．仅②
【解析】选B。Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应得到O2和NaOH，NaOH与FeCl3溶液产生红褐色沉淀。可观察到的现象是②③。
6．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是( )
A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯
B．装置B中H2O作氧化剂，发生的化学方程式为2Fe＋3H2O(g) eq \(=====,\s\up7(高温)) Fe2O3＋3H2
C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水硫酸铜
D．收集反应产生的气体选用装置C
【解析】选D。为防止Fe被空气中氧气氧化，则应先点燃酒精灯使A装置中的水蒸气进入硬质玻璃管后再点燃酒精喷灯，故A错误；装置B中H2O作氧化剂，发生的化学方程式为3Fe＋4H2O(g) eq \(=====,\s\up7(高温)) Fe3O4＋4H2，故B错误；无水硫酸铜只能检验水蒸气，但不能作干燥剂，干燥管中的干燥剂可以为无水氯化钙等干燥剂，故C错误；由反应3Fe＋4H2O(g) eq \(=====,\s\up7(高温)) Fe3O4＋4H2可知，生成的气体为氢气，收集氢气应选向下排空气法，则应选择C装置收集氢气，D正确。
7．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )
【解析】选A。向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，说明溶液中一定含有Fe3＋，故A正确；向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe3＋，不能确定是否存在Fe2＋，故B错误；向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Ag＋等，故C错误；向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 等，故D错误。
二、非选择题(本题共1小题，共10分)
8．(2021·杭州高一检测)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65～80 ℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
(1)分离出矿渣的操作是____________________________。
(2)若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为____________________。
(3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应，试剂a为____________________(填化学式)，反应②的化学方程式为______________________________。
(4)最后由硫酸铁溶液获得绿矾晶体的操作步骤依次为加适量铁粉、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。写出加适量铁粉时发生反应的离子反应方程式_______________。
【解析】黄铜矿粉与硫酸、氧气及嗜热细菌在65～80 ℃时反应生成硫酸铁、硫酸铜的混合液，通过过滤分离矿渣和溶液；硫酸铜加入铁粉生成硫酸亚铁溶液和铜粉；氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁粉反应生成硫酸亚铁溶液，经过一系列操作制备绿矾。
(1)溶液与固体物质分离用过滤的方法；
(2)若试剂b为Fe粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu；
(3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应生成硫酸铁和水，则试剂a为硫酸；反应的化学方程式为2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O；
(4)硫酸铁与铁粉反应生成硫酸亚铁，离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
答案：(1)过滤 (2)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
(3)H2SO4 2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O (4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
应用实践 共35分
一、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分)
9．(2021·蚌埠高一检测)验证Fe3＋与Fe2＋能够相互转化。
下列分析不合理的是( )
A．解释现象ⅰ的反应 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
B．实验②与③可以调换顺序
C．溶液变红涉及反应Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
D．比较氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Fe2＋
【解析】选B。氯化铁能氧化金属铁生成氯化亚铁，方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，A正确；实验②与③不可以调换顺序，否则不能排除铁离子的影响，B错误；溶液变红是因为氯气将亚铁离子氧化为铁离子，所以涉及反应为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，C正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Fe2＋，D正确。
10．某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如表，下列说法不正确的是( )
A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均发生了反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关
C．实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2＋)相同
D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
【解析】选C。实验Ⅰ：有少量铜粉的试管中加入1 mL 0.1 ml·L－1氯化铁溶液，充分振荡，加2 mL蒸馏水，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象，说明铁离子氧化铜单质生成铜离子；实验Ⅱ：有过量铜粉的试管中加入1 mL 0.1 ml·L－1氯化铁溶液，充分振荡，加2 mL蒸馏水，铜粉有余，溶液黄色褪去，铁离子全部和铜反应，加入蒸馏水后生成白色沉淀说明铜被氧化的产物有亚铜离子，生成CuCl白色沉淀；实验Ⅲ：有过量铜粉的试管中加入1 mL 0.05 ml·L－1硫酸铁溶液，充分振荡，加2 mL蒸馏水，铜粉有余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后无白色沉淀，说明铁离子反应完全，生成的溶液中可能含铜离子和亚铜离子；实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黄色变浅或褪去，均涉及Fe3＋被还原，故A正确；对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，白色沉淀CuCl的产生与铜粉的量有关，对比实验Ⅱ、Ⅲ可知，白色沉淀CuCl的产生与溶液的阴离子种类有关，故B正确；实验Ⅱ中有氯化亚铜沉淀生成，实验Ⅲ中无氯化亚铜沉淀生成，加入蒸馏水后c(Cu2＋)不相同，故C错误；向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液，铜、氧化铜与氯化钠反应生成白色CuCl沉淀，故D正确。
11．(2021·滨州高一检测)钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是( )
A．步骤Ⅰ中炭作还原剂
B．步骤Ⅱ中未发生氧化还原反应
C．步骤Ⅲ中需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化
D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁
【解析】选B。步骤Ⅰ为钛铁矿(FeO和TiO2)和炭在高温下发生氧化还原反应，生成铁，二氧化钛和一氧化碳，步骤Ⅱ为二氧化钛与炭，氯气在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，步骤Ⅲ为四氯化钛和过量镁粉在高温下发生置换反应生成氯化镁和钛。FeO和炭反应生成铁和碳的氧化物，步骤Ⅰ中碳的化合价升高，炭作还原剂，故A正确；步骤Ⅱ中碳单质参加反应生成一氧化碳，氯气被还原成四氯化钛，属于氧化还原反应，故B错误；镁是活泼的金属，钛在高温下能被空气氧化，所以步骤Ⅲ需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化，C正确；钛常温下与酸、碱均不反应，镁与稀硫酸反应，可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁，故D正确。
12．(2021·开封高一检测)铁的常见化合物有①FeO；②Fe2O3；③FeS；④Fe(OH)3；⑤NH4Fe(SO4)2·12H2O；⑥FeSO4。将上述物质溶于足量的稀硫酸后进行实验。下列说法不正确的是( )
A．滴加KSCN溶液后无明显现象，滴加新制氯水后显红色的有①③⑥
B．加入铜片，能发生反应的有②④
C．滴加少量酸性KMnO4溶液紫色褪去的有①③⑥
D．滴加KSCN溶液，溶液显红色的有②④⑤
【解析】选B。上述物质与酸反应产生Fe2＋的物质有①③⑥，Fe2＋具有还原性，能被新制氯水氧化为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液显红色，所以滴加新制氯水后显红色的有①③⑥，A正确；上述物质与酸反应产生Fe3＋的物质有②④⑤，Fe3＋具有强氧化性，能够与Cu发生反应产生Fe2＋、Cu2＋，故加入铜片，能发生反应的有②④⑤，B错误；上述物质与酸反应产生Fe2＋的物质有①③⑥，Fe2＋具有还原性，会被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故滴加少量酸性KMnO4溶液紫色褪去的有①③⑥，C正确；滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋，能够产生Fe3＋的物质有②④⑤，D正确。
13．(2021·常州高一检测)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如图所示：
以下说法不正确的是( )
A．过程①中一定发生了氧化还原反应
B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4===2K＋＋Fe6＋＋4O2－
C．污水处理过程中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点
D．K2FeO4还可以用于处理废水，如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应中CN－是还原剂
【解析】选B。过程①中，Fe元素的化合价从＋2升高到＋6，说明该反应是氧化还原反应，A正确；K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4===2K＋＋FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，B不正确；胶体具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的固体小颗粒而使其发生聚沉，C正确；K2FeO4处理废水中的CN－时生成两种无毒气体，根据原子守恒，两种无毒气体应该是N2和CO2，N元素和C元素的化合价均升高，故CN－是还原剂，选项D正确。
二、非选择题(本题共1小题，共15分)
14．(2021·金华高一检测)利用“价－类”二维图研究物质的性质是一种有效的学习方法。铁及其部分化合物的“价－类”二维图如图所示。
(1)X、Y的化学式分别为________、________。
(2)图中只具有还原性的物质是______________(填化学式)。
(3)要证明FeCl2有氧化性，还原性的试剂分别为________、________。
(4)某实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。
①对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究(已知Fe(HCO3)2在水中不能大量存在)：
ⅰ.取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ⅱ.向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
ⅲ.向ⅱ所得溶液中再滴入少量H2O2溶液，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为______________________。
②研究过程中发现实验Ⅱ中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。则该沉淀的还原性比实验Ⅰ中所得的Fe(OH)2的还原性________(填“强”或“弱”)。
【解析】 (1)由图可知，X是Fe元素化合价为＋3的氧化物，则X是Fe2O3；Y是Fe元素化合价为＋2的碱，则Y是Fe(OH)2；
(2)单质Fe为铁元素的最低价态，化合价只能升高，只有还原性；
(3)要证明FeCl2具有氧化性，则需使用还原剂，如锌，铝等还原性较强的金属；要证明FeCl2具有还原性，则需使用氧化剂，如新制氯水、酸性KMnO4溶液等氧化性较强的物质；
(4)①由ⅱ、ⅲ的现象可知该白色沉淀中含＋2价铁，结合已知条件Fe(HCO3)2在水中不能大量存在，可推知该白色沉淀是FeCO3；
②FeCO3在空气中久置变为红褐色，证明FeCO3中的Fe从＋2价被氧化到＋3价，但被氧化所需时间比Fe(OH)2被氧化所需时间长，即FeCO3比Fe(OH)2难被氧化，所以FeCO3的还原性比Fe(OH)2的还原性弱。
答案：(1)Fe2O3 Fe(OH)2 (2)Fe (3)锌(或铝等) 新制氯水(或酸性KMnO4溶液等氧化性较强的物质) (4)①FeCO3 ②弱
迁移创新 共20分
非选择题(本题共1小题，共20分)
15．(2021·天津滨海新区高一检测)某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。首先对该花肥的成分进行了如下假设：
a．只含有FeSO4；
b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3；
c．只含有Fe2(SO4)3。
将少量花肥粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行实验：
(1)作出假设b的依据是________________________(用文字表述)。
(2)该小组同学对实验ⅰ的预期现象是先产生白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，预测产生该现象的依据是________________________、____________________(用化学方程式或离子方程式表示)。
(3)由实验ⅱ可知，花肥中一定含__________________(填化学式)。
结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是_______________(写出1条即可)。
为进一步验证假设，该小组同学进行了实验：
(4)实验ⅳ中Cl2参加反应的离子方程式是______________________。
(5)通过以上实验可知，假设________(填“a”“b”或“c”)成立。
在明确了溶液X的组成后，该小组同学为进一步探究溶液X与锌粉的反应，进行了实验ⅴ。
在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。该小组同学为确定反应是否发生，查阅资料发现Fe2＋遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；据此对实验ⅴ进行了改进，进行了实验ⅵ、ⅶ：
(6)由此得出，实验ⅴ中未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。写出实验ⅴ中一定发生的反应的离子方程式_____________________。
【解析】 (1)由于FeSO4具有还原性，放置在空气中一段时间后容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3。
(2)Fe2＋与NaOH溶液反应生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2易被氧气氧化，最终转化为Fe(OH)3，所以实验ⅰ的预期现象是先产生白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应的化学方程式为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4 Fe(OH)3。
(3)实验ⅱ中溶液显红色，说明溶液中存在Fe3＋，因此花肥中肯定有Fe2(SO4)3。由于溶液中存在Fe3＋，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此观察不到Fe2＋与NaOH反应生成沉淀的颜色变化，也可能是Fe2＋已全部被氧化为Fe3＋，溶液中无Fe2＋，因此观察不到预期现象。
(4)实验ⅳ中溶液显红色，且颜色比实验ⅲ中的深，说明Fe3＋浓度增加，这是因为溶液中的Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，则实验ⅳ中Cl2参加反应的离子方程式是Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。
(5)根据实验现象可判断，实验ⅲ证明了溶液中有Fe3＋；实验ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3＋浓度增加，也就是溶液中的Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋，因此证明原溶液中有Fe2＋，从而证明溶液中既有Fe3＋，也有Fe2＋，因此假设b成立。
(6)氧化性Fe3＋>Fe2＋，加入锌粉后，Fe3＋先与Zn反应生成Fe2＋和Zn2＋，结合实验ⅶ可知实验ⅴ中一定发生的反应是Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋。
答案：(1)FeSO4具有还原性，放置在空气中一段时间后，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3
(2)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)Fe2(SO4)3溶液中存在Fe3＋，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此观察不到Fe2＋与NaOH反应生成沉淀的颜色变化(或Fe2＋已全部被氧化为Fe3＋，溶液中无Fe2＋，因此观察不到预期现象) (4)Cl2＋ 2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ (5) b (6)Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀
该溶液中一定含有Fe3＋
B
向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2＋
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
按下列顺序实验
对应现象
①向FeCl3溶液加入少量铁粉
ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色
ⅱ.溶液无明显变化
ⅲ.溶液变红
②滴加KSCN溶液
③再滴加几滴氯水
实验
操作
现象
Ⅰ
1.0 mL 0.1 ml·L－1 FeSO4溶液中滴入1.0 mL 0.5 ml·L－1 NaOH溶液
生成白色沉淀，3 min后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ
1.0 mL 0.1 ml·L－1
FeSO4溶液中滴入1.0 mL 0.5 ml·L－1
NaHCO3溶液
生成白色沉淀，3 min后沉淀颜色几乎不变
实验序号
实验操作
实验现象
ⅰ
取2 mL溶液X于试管中，加入1 mL 1 ml·L－1 NaOH溶液
产生红褐色沉淀
ⅱ
取2 mL溶液X于试管中，加入1滴KSCN溶液
溶液显红色
实验序号
实验操作
实验现象
ⅲ
取2 mL溶液X于试管中，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL水
溶液显红色
ⅳ
取2 mL溶液X于试管中，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL新制氯水
溶液显红色，且颜色比实验ⅲ中的深
实验序号
实验操作
实验现象
ⅴ
取2 mL溶液X于试管中，加入少量锌粉(m g)
无明显现象
实验序号
实验操作
实验现象
ⅵ
取2 mL溶液X于试管中，加入3滴铁氰化钾溶液
产生蓝色沉淀
ⅶ
取2 mL溶液X于试管中，加入少量锌粉(m g)，再加入3滴铁氰化钾溶液
产生蓝色沉淀，且沉淀量比实验ⅵ中的多
一、选择题(本题共7小题，每小题5分，共35分)
1．(2021·成都高一检测)人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
【解析】选D。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，从而表现出还原性，故选D。
2．(2021·曲靖高一检测)下列说法正确的是( )
A．铁在空气中可以燃烧生成它的氧化物
B．铁与氯气反应的产物与二者的量有关
C．铁的氧化物属于金属氧化物，也属于碱性氧化物
D．铁与水蒸气在高温下的反应属于置换反应，故其一定是氧化还原反应
【解析】选D。铁在氧气中可以燃烧，在空气中不能燃烧，故A错误；铁与氯气反应的产物与二者的量无关，只生成氯化铁，故B错误；铁的氧化物属于金属氧化物，但Fe3O4不属于碱性氧化物，故C错误；铁与水蒸气在高温下的反应属于置换反应，有化合价变化，因此其反应一定是氧化还原反应，故D正确。
【补偿训练】
下列反应中不涉及铁元素价态变化的是( )
A．用铁粉投入到CuCl2溶液中
B．铁在氧气中燃烧
C．用铁矿石炼铁
D．氢氧化铁受热分解生成铁红
【解析】选D。铁粉发生反应Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，Fe元素价态发生了变化，A项不符合题意；Fe在氧气中燃烧，生成Fe3O4，Fe元素价态发生了变化，B项不符合题意；炼铁时Fe由化合态变为游离态，Fe元素价态发生了变化，C项不符合题意；Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3 eq \(=====,\s\up7(△)) Fe2O3＋3H2O，Fe元素价态没有发生变化，D项符合题意。
3．在一定条件下，下列铁与有关物质的反应，所得产物错误的是( )
【解析】选C。HNO3是强氧化剂，可将Fe氧化成Fe(NO3)3，选项A正确；I2是弱氧化剂，可将Fe氧化成FeI2，选项B正确；Fe与HCl反应生成FeCl2，而不是FeCl3，选项C错误；Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，选项D正确。
4．(2021·衡水高一检测)FeSO4溶液中含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，为除去杂质，提纯FeSO4，应该加入下列哪种物质( )
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉
【解析】选C。Zn、Mg、Al的金属活动性均强于Fe和Cu，因此Zn、Mg、Al均能置换出Fe和Cu，得不到FeSO4，A、B、D不正确；Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，因此加入铁粉可以达到除杂的目的，C正确。
【补偿训练】
实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是( )
A．Zn B．Fe C．Al D．HCl
【解析】选B。Zn虽然可以将铁离子还原，但容易引入杂质离子，A不符合题意；Fe可以把铁离子还原为亚铁离子，即Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，铁的还原性比亚铁离子强，故其可以防止亚铁离子被氧化，B符合题意；Al虽然可以将铁离子还原，但容易引入杂质离子，C不符合题意；HCl不能防止氯化亚铁被氧化，D不符合题意。
5．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )
①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生
④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色
A．①④ B．②③ C．①③ D．仅②
【解析】选B。Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应得到O2和NaOH，NaOH与FeCl3溶液产生红褐色沉淀。可观察到的现象是②③。
6．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是( )
A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯
B．装置B中H2O作氧化剂，发生的化学方程式为2Fe＋3H2O(g) eq \(=====,\s\up7(高温)) Fe2O3＋3H2
C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水硫酸铜
D．收集反应产生的气体选用装置C
【解析】选D。为防止Fe被空气中氧气氧化，则应先点燃酒精灯使A装置中的水蒸气进入硬质玻璃管后再点燃酒精喷灯，故A错误；装置B中H2O作氧化剂，发生的化学方程式为3Fe＋4H2O(g) eq \(=====,\s\up7(高温)) Fe3O4＋4H2，故B错误；无水硫酸铜只能检验水蒸气，但不能作干燥剂，干燥管中的干燥剂可以为无水氯化钙等干燥剂，故C错误；由反应3Fe＋4H2O(g) eq \(=====,\s\up7(高温)) Fe3O4＋4H2可知，生成的气体为氢气，收集氢气应选向下排空气法，则应选择C装置收集氢气，D正确。
7．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )
【解析】选A。向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，说明溶液中一定含有Fe3＋，故A正确；向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe3＋，不能确定是否存在Fe2＋，故B错误；向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Ag＋等，故C错误；向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 等，故D错误。
二、非选择题(本题共1小题，共10分)
8．(2021·杭州高一检测)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65～80 ℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
(1)分离出矿渣的操作是____________________________。
(2)若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为____________________。
(3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应，试剂a为____________________(填化学式)，反应②的化学方程式为______________________________。
(4)最后由硫酸铁溶液获得绿矾晶体的操作步骤依次为加适量铁粉、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。写出加适量铁粉时发生反应的离子反应方程式_______________。
【解析】黄铜矿粉与硫酸、氧气及嗜热细菌在65～80 ℃时反应生成硫酸铁、硫酸铜的混合液，通过过滤分离矿渣和溶液；硫酸铜加入铁粉生成硫酸亚铁溶液和铜粉；氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁粉反应生成硫酸亚铁溶液，经过一系列操作制备绿矾。
(1)溶液与固体物质分离用过滤的方法；
(2)若试剂b为Fe粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu；
(3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应生成硫酸铁和水，则试剂a为硫酸；反应的化学方程式为2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O；
(4)硫酸铁与铁粉反应生成硫酸亚铁，离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
答案：(1)过滤 (2)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
(3)H2SO4 2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O (4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
应用实践 共35分
一、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分)
9．(2021·蚌埠高一检测)验证Fe3＋与Fe2＋能够相互转化。
下列分析不合理的是( )
A．解释现象ⅰ的反应 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
B．实验②与③可以调换顺序
C．溶液变红涉及反应Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
D．比较氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Fe2＋
【解析】选B。氯化铁能氧化金属铁生成氯化亚铁，方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，A正确；实验②与③不可以调换顺序，否则不能排除铁离子的影响，B错误；溶液变红是因为氯气将亚铁离子氧化为铁离子，所以涉及反应为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，C正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Fe2＋，D正确。
10．某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如表，下列说法不正确的是( )
A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均发生了反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关
C．实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2＋)相同
D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
【解析】选C。实验Ⅰ：有少量铜粉的试管中加入1 mL 0.1 ml·L－1氯化铁溶液，充分振荡，加2 mL蒸馏水，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象，说明铁离子氧化铜单质生成铜离子；实验Ⅱ：有过量铜粉的试管中加入1 mL 0.1 ml·L－1氯化铁溶液，充分振荡，加2 mL蒸馏水，铜粉有余，溶液黄色褪去，铁离子全部和铜反应，加入蒸馏水后生成白色沉淀说明铜被氧化的产物有亚铜离子，生成CuCl白色沉淀；实验Ⅲ：有过量铜粉的试管中加入1 mL 0.05 ml·L－1硫酸铁溶液，充分振荡，加2 mL蒸馏水，铜粉有余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后无白色沉淀，说明铁离子反应完全，生成的溶液中可能含铜离子和亚铜离子；实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黄色变浅或褪去，均涉及Fe3＋被还原，故A正确；对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，白色沉淀CuCl的产生与铜粉的量有关，对比实验Ⅱ、Ⅲ可知，白色沉淀CuCl的产生与溶液的阴离子种类有关，故B正确；实验Ⅱ中有氯化亚铜沉淀生成，实验Ⅲ中无氯化亚铜沉淀生成，加入蒸馏水后c(Cu2＋)不相同，故C错误；向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液，铜、氧化铜与氯化钠反应生成白色CuCl沉淀，故D正确。
11．(2021·滨州高一检测)钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是( )
A．步骤Ⅰ中炭作还原剂
B．步骤Ⅱ中未发生氧化还原反应
C．步骤Ⅲ中需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化
D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁
【解析】选B。步骤Ⅰ为钛铁矿(FeO和TiO2)和炭在高温下发生氧化还原反应，生成铁，二氧化钛和一氧化碳，步骤Ⅱ为二氧化钛与炭，氯气在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，步骤Ⅲ为四氯化钛和过量镁粉在高温下发生置换反应生成氯化镁和钛。FeO和炭反应生成铁和碳的氧化物，步骤Ⅰ中碳的化合价升高，炭作还原剂，故A正确；步骤Ⅱ中碳单质参加反应生成一氧化碳，氯气被还原成四氯化钛，属于氧化还原反应，故B错误；镁是活泼的金属，钛在高温下能被空气氧化，所以步骤Ⅲ需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化，C正确；钛常温下与酸、碱均不反应，镁与稀硫酸反应，可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁，故D正确。
12．(2021·开封高一检测)铁的常见化合物有①FeO；②Fe2O3；③FeS；④Fe(OH)3；⑤NH4Fe(SO4)2·12H2O；⑥FeSO4。将上述物质溶于足量的稀硫酸后进行实验。下列说法不正确的是( )
A．滴加KSCN溶液后无明显现象，滴加新制氯水后显红色的有①③⑥
B．加入铜片，能发生反应的有②④
C．滴加少量酸性KMnO4溶液紫色褪去的有①③⑥
D．滴加KSCN溶液，溶液显红色的有②④⑤
【解析】选B。上述物质与酸反应产生Fe2＋的物质有①③⑥，Fe2＋具有还原性，能被新制氯水氧化为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液显红色，所以滴加新制氯水后显红色的有①③⑥，A正确；上述物质与酸反应产生Fe3＋的物质有②④⑤，Fe3＋具有强氧化性，能够与Cu发生反应产生Fe2＋、Cu2＋，故加入铜片，能发生反应的有②④⑤，B错误；上述物质与酸反应产生Fe2＋的物质有①③⑥，Fe2＋具有还原性，会被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故滴加少量酸性KMnO4溶液紫色褪去的有①③⑥，C正确；滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋，能够产生Fe3＋的物质有②④⑤，D正确。
13．(2021·常州高一检测)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如图所示：
以下说法不正确的是( )
A．过程①中一定发生了氧化还原反应
B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4===2K＋＋Fe6＋＋4O2－
C．污水处理过程中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点
D．K2FeO4还可以用于处理废水，如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应中CN－是还原剂
【解析】选B。过程①中，Fe元素的化合价从＋2升高到＋6，说明该反应是氧化还原反应，A正确；K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4===2K＋＋FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，B不正确；胶体具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的固体小颗粒而使其发生聚沉，C正确；K2FeO4处理废水中的CN－时生成两种无毒气体，根据原子守恒，两种无毒气体应该是N2和CO2，N元素和C元素的化合价均升高，故CN－是还原剂，选项D正确。
二、非选择题(本题共1小题，共15分)
14．(2021·金华高一检测)利用“价－类”二维图研究物质的性质是一种有效的学习方法。铁及其部分化合物的“价－类”二维图如图所示。
(1)X、Y的化学式分别为________、________。
(2)图中只具有还原性的物质是______________(填化学式)。
(3)要证明FeCl2有氧化性，还原性的试剂分别为________、________。
(4)某实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。
①对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究(已知Fe(HCO3)2在水中不能大量存在)：
ⅰ.取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ⅱ.向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
ⅲ.向ⅱ所得溶液中再滴入少量H2O2溶液，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为______________________。
②研究过程中发现实验Ⅱ中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。则该沉淀的还原性比实验Ⅰ中所得的Fe(OH)2的还原性________(填“强”或“弱”)。
【解析】 (1)由图可知，X是Fe元素化合价为＋3的氧化物，则X是Fe2O3；Y是Fe元素化合价为＋2的碱，则Y是Fe(OH)2；
(2)单质Fe为铁元素的最低价态，化合价只能升高，只有还原性；
(3)要证明FeCl2具有氧化性，则需使用还原剂，如锌，铝等还原性较强的金属；要证明FeCl2具有还原性，则需使用氧化剂，如新制氯水、酸性KMnO4溶液等氧化性较强的物质；
(4)①由ⅱ、ⅲ的现象可知该白色沉淀中含＋2价铁，结合已知条件Fe(HCO3)2在水中不能大量存在，可推知该白色沉淀是FeCO3；
②FeCO3在空气中久置变为红褐色，证明FeCO3中的Fe从＋2价被氧化到＋3价，但被氧化所需时间比Fe(OH)2被氧化所需时间长，即FeCO3比Fe(OH)2难被氧化，所以FeCO3的还原性比Fe(OH)2的还原性弱。
答案：(1)Fe2O3 Fe(OH)2 (2)Fe (3)锌(或铝等) 新制氯水(或酸性KMnO4溶液等氧化性较强的物质) (4)①FeCO3 ②弱
迁移创新 共20分
非选择题(本题共1小题，共20分)
15．(2021·天津滨海新区高一检测)某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。首先对该花肥的成分进行了如下假设：
a．只含有FeSO4；
b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3；
c．只含有Fe2(SO4)3。
将少量花肥粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行实验：
(1)作出假设b的依据是________________________(用文字表述)。
(2)该小组同学对实验ⅰ的预期现象是先产生白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，预测产生该现象的依据是________________________、____________________(用化学方程式或离子方程式表示)。
(3)由实验ⅱ可知，花肥中一定含__________________(填化学式)。
结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是_______________(写出1条即可)。
为进一步验证假设，该小组同学进行了实验：
(4)实验ⅳ中Cl2参加反应的离子方程式是______________________。
(5)通过以上实验可知，假设________(填“a”“b”或“c”)成立。
在明确了溶液X的组成后，该小组同学为进一步探究溶液X与锌粉的反应，进行了实验ⅴ。
在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。该小组同学为确定反应是否发生，查阅资料发现Fe2＋遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；据此对实验ⅴ进行了改进，进行了实验ⅵ、ⅶ：
(6)由此得出，实验ⅴ中未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。写出实验ⅴ中一定发生的反应的离子方程式_____________________。
【解析】 (1)由于FeSO4具有还原性，放置在空气中一段时间后容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3。
(2)Fe2＋与NaOH溶液反应生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2易被氧气氧化，最终转化为Fe(OH)3，所以实验ⅰ的预期现象是先产生白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应的化学方程式为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4 Fe(OH)3。
(3)实验ⅱ中溶液显红色，说明溶液中存在Fe3＋，因此花肥中肯定有Fe2(SO4)3。由于溶液中存在Fe3＋，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此观察不到Fe2＋与NaOH反应生成沉淀的颜色变化，也可能是Fe2＋已全部被氧化为Fe3＋，溶液中无Fe2＋，因此观察不到预期现象。
(4)实验ⅳ中溶液显红色，且颜色比实验ⅲ中的深，说明Fe3＋浓度增加，这是因为溶液中的Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，则实验ⅳ中Cl2参加反应的离子方程式是Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。
(5)根据实验现象可判断，实验ⅲ证明了溶液中有Fe3＋；实验ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3＋浓度增加，也就是溶液中的Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋，因此证明原溶液中有Fe2＋，从而证明溶液中既有Fe3＋，也有Fe2＋，因此假设b成立。
(6)氧化性Fe3＋>Fe2＋，加入锌粉后，Fe3＋先与Zn反应生成Fe2＋和Zn2＋，结合实验ⅶ可知实验ⅴ中一定发生的反应是Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋。
答案：(1)FeSO4具有还原性，放置在空气中一段时间后，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3
(2)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)Fe2(SO4)3溶液中存在Fe3＋，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此观察不到Fe2＋与NaOH反应生成沉淀的颜色变化(或Fe2＋已全部被氧化为Fe3＋，溶液中无Fe2＋，因此观察不到预期现象) (4)Cl2＋ 2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ (5) b (6)Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀
该溶液中一定含有Fe3＋
B
向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2＋
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
按下列顺序实验
对应现象
①向FeCl3溶液加入少量铁粉
ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色
ⅱ.溶液无明显变化
ⅲ.溶液变红
②滴加KSCN溶液
③再滴加几滴氯水
实验
操作
现象
Ⅰ
1.0 mL 0.1 ml·L－1 FeSO4溶液中滴入1.0 mL 0.5 ml·L－1 NaOH溶液
生成白色沉淀，3 min后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ
1.0 mL 0.1 ml·L－1
FeSO4溶液中滴入1.0 mL 0.5 ml·L－1
NaHCO3溶液
生成白色沉淀，3 min后沉淀颜色几乎不变
实验序号
实验操作
实验现象
ⅰ
取2 mL溶液X于试管中，加入1 mL 1 ml·L－1 NaOH溶液
产生红褐色沉淀
ⅱ
取2 mL溶液X于试管中，加入1滴KSCN溶液
溶液显红色
实验序号
实验操作
实验现象
ⅲ
取2 mL溶液X于试管中，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL水
溶液显红色
ⅳ
取2 mL溶液X于试管中，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL新制氯水
溶液显红色，且颜色比实验ⅲ中的深
实验序号
实验操作
实验现象
ⅴ
取2 mL溶液X于试管中，加入少量锌粉(m g)
无明显现象
实验序号
实验操作
实验现象
ⅵ
取2 mL溶液X于试管中，加入3滴铁氰化钾溶液
产生蓝色沉淀
ⅶ
取2 mL溶液X于试管中，加入少量锌粉(m g)，再加入3滴铁氰化钾溶液
产生蓝色沉淀，且沉淀量比实验ⅵ中的多
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