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新高考高考化学总复习专题一化学计量微专题2阿伏加德罗常数的计算课件
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这是一份新高考高考化学总复习专题一化学计量微专题2阿伏加德罗常数的计算课件，共17页。PPT课件主要包含了名师总结等内容，欢迎下载使用。
解决有关物质结构、化学平衡、电解质溶液等阿伏加德罗常数题时,最重要 的一点是通过高考备考在头脑中形成牢固的“粒子观”和“变化观”,即分 析题目时,首先要分析其粒子组成,然后分析哪些粒子会发生变化,如何变化, 最后得出正确结论。一、气体摩尔体积使用条件气体若在非标准状况下,气体摩尔体积不能用22.4 L·ml-1计算;注意标准状况 下为非气体的物质:水、乙醇、三氧化硫、四氯化碳、苯等。但若给出非标 准状况下气体的物质的量或质量,则此时物质所含的粒子数与温度、压强等 外界条件无关。
典型案例例1 正误判断(设NA为阿伏加德罗常数的值。正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA ( )(2)常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 ( )(3)标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA ( )(4)标准状况下,22.4 L氨水含有NA个NH3分子 ( )
二、阿伏加德罗常数题常见“陷阱”
1.标准状况下物质聚集状态难辨别性(标准状况下非气态物质有H2O、SO3、 HF、CHCl3等)。2.物质组成的特殊性[特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子 等)的数目,如Ne、D2O、18O2、H37Cl等]。3.化学反应的隐蔽性(如62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-数等)。4.电子转移数目的难判断性(如5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数等)。
5.物质结构的复杂性(如标准状况下1 ml苯中含碳碳键数目;P4分子中P原子 和磷磷键数目之比等)。6.电化学基本知识的模糊性(如铜的电解精炼时,每转移2 ml电子阳极上溶 解的铜原子数等)。7.电离与水解中概念的混淆与数据的缺失性(如1 ml FeCl3跟水完全反应转 化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子数目等)。
三、电子转移(得失)数目问题“三注意”一要注意是否发生歧化反应,如Cl2与H2O或NaOH发生反应时,消耗1 ml Cl2 转移1 ml电子。二要注意变价元素,如1 ml Fe与足量盐酸反应转移2 ml电子,而与足量硝酸 反应转移3 ml电子。三要注意氧化还原的竞争及用量问题,如向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2的量不同, 转移的电子数不同。
典型案例例3 正误判断(设NA为阿伏加德罗常数的值。正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目 为2NA ( )(2)3 ml单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子 ( )(3)50 mL 12 ml/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA ( )(4)23 g钠在空气中充分燃烧时转移电子数为NA ( )
四、溶液中微粒数目的判断溶液中微粒数目的判断考查解题方法:明确微粒存在形式和计算公式,正确解答。(1)明确弱电解质的电离是微弱的、盐类的水解是微弱的。(2)明确胶体粒子的存在形式不同于离子。(3)明确计算公式,正确求算水电离的H+与OH-浓度,进而求算出微粒数目。(4)明确公式n=cV,没有溶液体积不能求算粒子数。(5)明确在弱电解质溶液中存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
典型案例例5 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.1.0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAB.密闭容器中,2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NAC.电解精炼铜时,电解池中每转移1 ml电子时阴极上析出铜原子 mL 12 ml·L-1的盐酸与足量MnO2共热,转移电子数为0.3NA
1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时,转移电子数为0.1NAB.标准状况下,2.24 L己烷中共价键的数目为1.9NAC.在0.1 ml/L的Na2CO3溶液中,阴离子总数一定大于 g H2O2中含有的阴离子数为NA
解析 标准状况下,己烷不是气体,因此不能使用标准状况下气体摩尔体积计 算其物质的量及化学键的数目,B错误;题目没有给出溶液体积,无法计算溶液 中阴离子的数目,C错误;H2O2是共价化合物,不存在离子,D错误。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A.1 L 0.1 ml·L-1 NaClO溶液中含有的ClO-数为0.1NAB.1 ml Fe在1 ml Cl2中充分燃烧,转移的电子数为3NAC.常温常压下,32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NAD.标准状况下,22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA
解决有关物质结构、化学平衡、电解质溶液等阿伏加德罗常数题时,最重要 的一点是通过高考备考在头脑中形成牢固的“粒子观”和“变化观”,即分 析题目时,首先要分析其粒子组成,然后分析哪些粒子会发生变化,如何变化, 最后得出正确结论。一、气体摩尔体积使用条件气体若在非标准状况下,气体摩尔体积不能用22.4 L·ml-1计算;注意标准状况 下为非气体的物质:水、乙醇、三氧化硫、四氯化碳、苯等。但若给出非标 准状况下气体的物质的量或质量,则此时物质所含的粒子数与温度、压强等 外界条件无关。
典型案例例1 正误判断(设NA为阿伏加德罗常数的值。正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA ( )(2)常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 ( )(3)标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA ( )(4)标准状况下,22.4 L氨水含有NA个NH3分子 ( )
二、阿伏加德罗常数题常见“陷阱”
1.标准状况下物质聚集状态难辨别性(标准状况下非气态物质有H2O、SO3、 HF、CHCl3等)。2.物质组成的特殊性[特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子 等)的数目,如Ne、D2O、18O2、H37Cl等]。3.化学反应的隐蔽性(如62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-数等)。4.电子转移数目的难判断性(如5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数等)。
5.物质结构的复杂性(如标准状况下1 ml苯中含碳碳键数目;P4分子中P原子 和磷磷键数目之比等)。6.电化学基本知识的模糊性(如铜的电解精炼时,每转移2 ml电子阳极上溶 解的铜原子数等)。7.电离与水解中概念的混淆与数据的缺失性(如1 ml FeCl3跟水完全反应转 化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子数目等)。
三、电子转移(得失)数目问题“三注意”一要注意是否发生歧化反应,如Cl2与H2O或NaOH发生反应时,消耗1 ml Cl2 转移1 ml电子。二要注意变价元素,如1 ml Fe与足量盐酸反应转移2 ml电子,而与足量硝酸 反应转移3 ml电子。三要注意氧化还原的竞争及用量问题,如向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2的量不同, 转移的电子数不同。
典型案例例3 正误判断(设NA为阿伏加德罗常数的值。正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目 为2NA ( )(2)3 ml单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子 ( )(3)50 mL 12 ml/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA ( )(4)23 g钠在空气中充分燃烧时转移电子数为NA ( )
四、溶液中微粒数目的判断溶液中微粒数目的判断考查解题方法:明确微粒存在形式和计算公式,正确解答。(1)明确弱电解质的电离是微弱的、盐类的水解是微弱的。(2)明确胶体粒子的存在形式不同于离子。(3)明确计算公式,正确求算水电离的H+与OH-浓度,进而求算出微粒数目。(4)明确公式n=cV,没有溶液体积不能求算粒子数。(5)明确在弱电解质溶液中存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
典型案例例5 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.1.0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAB.密闭容器中,2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NAC.电解精炼铜时,电解池中每转移1 ml电子时阴极上析出铜原子 mL 12 ml·L-1的盐酸与足量MnO2共热,转移电子数为0.3NA
1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时,转移电子数为0.1NAB.标准状况下,2.24 L己烷中共价键的数目为1.9NAC.在0.1 ml/L的Na2CO3溶液中,阴离子总数一定大于 g H2O2中含有的阴离子数为NA
解析 标准状况下,己烷不是气体,因此不能使用标准状况下气体摩尔体积计 算其物质的量及化学键的数目,B错误;题目没有给出溶液体积,无法计算溶液 中阴离子的数目,C错误;H2O2是共价化合物,不存在离子,D错误。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A.1 L 0.1 ml·L-1 NaClO溶液中含有的ClO-数为0.1NAB.1 ml Fe在1 ml Cl2中充分燃烧,转移的电子数为3NAC.常温常压下,32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NAD.标准状况下,22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA
