高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 化学反应与能量变化一课一练

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 化学反应与能量变化一课一练，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为( )。
A.-485 kJ·ml-1 B.+485 kJ·ml-1
C.+1940 kJ·ml-1 D.-1940 kJ·ml-1
2．下列说法不正确的是( )
A．干冰升华需要吸收大量的热，属于吸热反应
B．酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C．木炭虽然要在加热条件下才能燃烧，但木炭燃烧是放热反应
D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的热量
3．对于化学反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的有关叙述错误的是( )
A．该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成
B．该反应中每消耗1 ml Na，则同时消耗18 g H2O，产生1 ml NaOH和11.2 L H2(标准状况下)
C．尽管该反应常温下能自发进行，但该反应是吸热反应
D．由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少
4．如图表示A2和B2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是( )
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大
D．从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关
5．下列有关中和热的说法正确的是 ( )
A．中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH的物质的量相等，则所测中和热数值更准确
6．完全燃烧m g液态乙醇得到液态水时放出的热量为a kJ，经测定m g液态乙醇与Na反应时最多可生成0.5 g H2，则液态乙醇完全燃烧的热化学方程式为 ( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－a kJ·ml－1
B．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝＋eq \f(1,2)a kJ·ml－1
C.eq \f(1,2)C2H5OH(l)＋eq \f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋eq \f(3,2)H2O(l)ΔH＝＋a kJ·ml－1
D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2a kJ·ml－1
7．下列过程中ΔH小于零的是 ( )
A．氯酸钾分解制氧气
B．氯化铵受热分解
C．氮气还原氧化铜
D．实验窒用锌和稀硫酸反应制氢气
8．下列物质放入水中，会显著放热的是 ( )
A．食盐 B．蔗糖
C．酒精 D．生石灰
9．下列说法中正确的是( )
A．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有两只大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B．可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验
C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次
D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高
10．某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH＜0
B．金刚石比石墨稳定
C．1 ml C(石墨，s)转化为1 ml C(金刚石，s)的ΔH＝E2－E1
D．断开1 ml石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 ml金刚石中化学键所吸收的能量
11．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是( )
A．图a表示的是放热反应的能量变化
B．图b表示反应物的键能总和高于生成物的键能总和
C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D．图a表示的反应不需要加热就一定能发生，图b表示的反应一定需要加热才能发生
12．已知H—H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ·ml－1，N—H键键能为391 kJ·ml－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)，ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，可知N≡N键的键能是( )
A．431 kJ·ml－1 B．946 kJ·ml－1
C．649 kJ·ml－1D．896 kJ·ml－1
二、非选择题
13．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量(kJ)变化如图所示，回答下列问题。
(1)反应物A(g)和B(g)具有的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物C(g)和D(g)具有的总能量。
(2)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH＝________(用E1和E2表示)。
14．依据事实写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 ml C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量：
________________________________________________________________________。
(2)1 ml C(石墨，s)与适量H2O(g)完全反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：
________________________________________________________________________。
(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22. 67 kJ的热量：
________________________________________________________________________。
(4)2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g液态水和2.24 L CO2(标准状况)并放出68.35 kJ的热量：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案
一、选择题
1．D
解析：D 解析 ΔH=反应物总键能-生成物总键能,结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算,ΔH=414 kJ·ml-1×4+155 kJ·ml-1×4-(489 kJ·ml-1×4+565 kJ·ml-1×4)=-1940 kJ·ml-1。
2．A
3．C
4．A
5．C
6．D
7．D
8．D
9．B
10．A
11．D
解析：[{}] D
12．B
解析：{}B
二、非选择题
13．(1)大于(2)放热(E1－E2) kJ/ml
14．(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－366.8 kJ·ml－1
(2)C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·ml－1
(3)NH3(g)＋eq \f(5,4)O2(g)===NO(g)＋eq \f(3,2)H2O(g)ΔH＝－226.7 kJ·ml－1
(4)C2H6O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 367 kJ·ml－1化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·ml-1)
414
489
565
155