2022广州高三一模试题化学含答案

2022年广州市普通高中毕业班综合测试(一)

化学

可能用到的相对原子质量： H1  C12  O16 Na23 A127 S32 Mn55 Fe56 Cu64

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。

1.中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs) 太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是

A.砷化镓属于金属材料B. GaAs中As的化合价是-3

C.镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D.砷化镓电池能将光能转化为电能

2.北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是

A.飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零

B.火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色

C.可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料

D.速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保

3.绢本宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是

A.蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质B.孔雀石受热易分解

C.赭石的主要成分是Fe3O4D.炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化

4.某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图如示。下列说法错误的是

A.该消毒液的有效成分是NaClO

B.通电时Cl-发生氧化反应

C.通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极

D.该装置的优点是随制随用

5. 下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是

6.一种合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如图所示，关于该有机物说法正确的是

A.分子式为C10H18O，属于烯烃

B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.能发生水解反应

D.能发生加成反应和取代反应

7. 溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。下列叙述正确的是

A. 0.01 mol·L -1HBb溶液的pH=2B. HBb溶液的pH随温度升高而减小

C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色

D.0.01 mol·L-1 NaBb溶液中，c(H+)+ c(Na+)= c(Bb -)+ c(HBb)

8.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A. a既可被氧化，也可被还原

B. c溶于水可得d和b

C.将铜丝插入d的浓溶液可产生b

D.自然界可存在a→b→c→d→e的转化

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA

B. 1 molFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3NA

C. 0.1 mol·L-1HClO，溶液中含有阳离子总数为0.1NA

D.标准状况下，22.4LN 2和H2混合气中含有的原子数为4NA

10.炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是

A.可减少CO2的排放B. Fe3O4和CaO均可循环利用

C.过程①和④的转化均为氧化还原反应D.过程①的反应中有非极性键的断裂和生成

11.某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20， X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是

A.非金属性： Z> Y

B.单质的沸点： Z> X> Y

C.该化合物中Z满足8电子稳定结构

D. X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

12.一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③BC。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.反应①的活化能大于反应②

B.该温度下，反应③的平衡常数大于1

C. t1时，B的消耗速率大于生成速率

D. t2时，c(C)=c0-c(B)

13. 下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是

14.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

A. Na2O2溶于水： Na2O2+H2O=2Na++2OH- +O2↑

B. Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O

C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： NH4+ + OH-= NH3·H2O

D. Na2S2O3溶液中通入足量氧气： S2O32- +4C12+5H2O= 2SO42-+8Cl- + 10H+

15.我国科学家研发了一种室温下可充电的 Na-CO2电池，示意图如下。放电时，Na2CO3与C均沉积在碳纳米管中，下列说法错误的是

A.充电时，阴极反应为： Na++e- =Na

B.充电时，电源b极为正极，Na+向钠箔电极移动

C.放电时，转移0.4mol电子，碳纳米管电极增重21.2g

D.放电时，电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C

16. 25°C时，用HCl和KOH固体改变0.1mol·L-1的邻苯二甲酸氢钾( 邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3 Ka2=3.9×10-6)溶液的pH， lgc(H2A)、 lgc(HA-) 和Igc(A2-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A.曲线①代表lgc(H2A)，曲线③代表lgc(A2- )

B. P点时，c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

C.0.1mol·L -1KHA溶液中，c(K+)> c(HA-)> c(A2-)>c(H2A)

D.用KOH固体改变KHA溶液pH至14过程中，c(A2-)一直增大

二、非选择题：共56分。第17-19题为必考题。考生都必须作答。第20-21题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共42分。

17. (14分)碘在科研与生活中有重要作用。

I . 实验室按如下实验流程提取海带中的碘。

海带→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取、分液→I2的CCl4溶液

(1)上述实验流程中不需要用到的仪器是___ (从下列图中选择，写出名称)。

(2)“氧化”时加入3mol·L-1H2SO4和3%H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_。

(3)海带灰中含有的其他可溶性无机盐。是在__ (从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。

II .定量探究S2O82- +2I- = 2SO42-+I2的反应速率与反应物浓度的关系。

查阅资料：该反应速率与c(S2O82-)和c(I-)的关系v=kcm(S2O82-)cn(I-)，k为常数。

实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定所m、n的值。

实验方法：按下表体积用量V将各溶液混合，(NH4)2S2O8溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。实验过程中发生如下反应：

S2O82-+2I-=2SO42-+I2 (慢)     I2+2S2O32-=2I-+S4O62- (快)

实验记录表：

(4)加入KNO3、(NH4)2SO4溶液的目的是控制实验条件，其中V1____， V4__，V5。

(5)当溶液中_ (填化学式) 耗尽后溶液出现蓝色。根据实验A的数据，反应速率v(S2O82-)=

__ mol·L-1·s-1(列出算式)。

(6)根据实验数据可确定m、n的值。n =1的判断依据是__ (用t的关系式来表示) 。

18.(14分)锑(Sb) 不用作阻燃剂、电极材料、值化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、 Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺如下：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1) “溶浸”时氧化产物是S， Sb2S3被氧化的化学方程式为。

(2)“还原” 时加入Sb的目的是将_____还原，提高产物的纯度。

(3)“ 水解”时需控制溶液pH= 2.5。

①Sb3+发生水解的离子方程式为。

②下列能促进该水解反应的措施有_____ ( 填字母)。

A.升高温度B.增大c(H+) C. 增大c(Cl-)D. 加入Na2CO3粉末

③为避免水解产物中混入Fe(OH)3， Fe3+浓度应小于mol·L-1。

(4)“滤液”中含有的金属阳离子有______。向“ 滤液”中通入足量______ ( 填化学式)气体，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回工序循环使用。

(5) Sb可由SbCl4-电解制得，阴极的电极反应式为_ 。

19. (14分)以CO2、 H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：

I. CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1= -49 kJ·mol-1

II. CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)ΔH2 =+41kJ·mol-1

I. CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)ΔH3

回答下列问题：

(1) Kp为分压平衡常数，各反应的lnKp随的变化如图所示。

计算反应III的ΔH3 =______kJ·mol-1，其对应的曲线为(填“a”或“c”)

(2)在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡时， CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图：

①图中代表CH3OH的曲线为______ (填 “m” 或“n”)。

②解释150~ 250°C范围内CO2转化率随温度升高而降低的原因。

③下列说法错误的是__(填字母)。

A. H2的平衡转化率始终低于CO2的

B.温度越低，越有利于工业生产CH3OH

C.加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的平衡转化率

D.150-400°C范围内，温度升高，H2O 的平衡产量先减小后增大

④270°C时CO的分压为,反应II的平衡常数为_(列出算式)  。

(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

20.[选修3： 物质结构与性质](14分)

铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。

回答下列问题：

(1)基态铝原子的核外电子排布式为。

(2)基态氮原子的价层电子排布图为(填编号)。

(3)化合物I中碳原子的杂化轨道类型为_____，化合物 II中阳离子的空间构型为_。

(4) 化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为。

(5)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是____

。

(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。

①晶体中与Al距离最近的Al的个数为。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(，，)，原子2的坐标为(，，)，则原子3的坐标为_。

③己知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_____ g·cm-3 (列出计算式)。

21. [选修5：有机化学基础] (14分)

化合物G是合成某强效镇痛药的关键中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1) A的化学名称是。

(2) A生成B的方程式可表示为： A+I= B+Z+H2O， 化合物Z的化学式为。

(3) D生成E的反应类型为_。

(4) F生成G的离子反应方程式依次是：，。

(5)化合物B的芳香族同分异构体中，同时满足以下条件的有______种。

条件：a.能够发生银镜反应 ； b. 可与FeCl3溶液发生显色反应。

写出其中核磁共振氢谱在苯环上有两组峰，且峰面积为1：1的同分异构体的结构简式。

(6)根据以上信息，写出以及BrCH2COOC2H5为原料合成的路线

(其他试剂任选)。