鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的方向综合训练题

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的方向综合训练题，共16页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题，共15小题
1．下列反应中一定不能自发进行的是（ ）
A．2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g) △H＜0，△S＞0
B．CO(g)=C(s，石墨)+ O2(g) △H＞0，△S＜0
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H＜0，△S＜0
D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) △H＞0，△S＞0
2．下列叙述正确的是
A．放热反应在任何温度下均能自发进行
B．自发过程指的是常温下，不借助外力就能自动进行的过程
C．熵增加的放热反应在任何温度下均能自发进行
D．对于同一物质，其混乱度大小为S（g）＜S（l）＜S（s）
3．下列有关说法不正确的是（ ）
A．某反应的ΔH＞0、ΔS＞0，则该反应一定不能正向进行
B．首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁
C．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜离子
D．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
4．下列叙述正确的是
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·ml-1
B．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·ml-1
C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0
5．下列有关说法正确的是
A．△H<0的反应一定能自发反应进行。
B．对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以大幅度提升正逆反应速率和反应物转化率。
C．铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率
D．在恒温恒压的密闭容器中进行反应2NO+O22NO2，达到平衡后充入He，平衡不移动。
6．在给定条件下，下列划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是
A．在适当温度和催化剂作用下,用2mlSO2和1mlO2合成SO3
B．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18ml·L-1的硫酸中
C．常温下,向100mL 3ml·L-1的硝酸中加入6.4gCu
D．将含有少量H2O(g)的H2通入足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃
7．某化学反应在较低温度下自发，较高温度下非自发．有关该反应的下列说法正确的是
A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS<0
8．下列关于化学反应进行方向的说法，错误的是（ ）
A．熵是量度混乱(或无序)程度的物理量
B．液态水变为气态水、氯化铵溶于水、扑克牌洗牌等均属于熵增的过程
C．焓增或熵减的过程均不能自发进行
D．过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否发生和过程发生的速率
9．下列说法正确的是
A．物质的量增加的反应，ΔS为正值
B．ΔS为正值的反应均是自发反应
C．放热反应均是自发反应
D．ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时反应可能自发
10．已知反应3O2（g）＝2O3（g）的△H < 0、△S > 0，对此反应叙述正确的是
A．该反应在任何情况下均能自发进行
B．该反应在任何情况下均不能自发进行
C．该反应在一定条件下能自发进行
D．条件不足，无法判断
11．考察下述自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是
A．都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行
B．都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低
C．有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态
D．有一定的数据差来判断自发变化能否发生
12．焦炭在冶炼工业中常发生以下反应：
反应①：
反应②：
下列说法正确的是
A．反应①在较低温度不能自发进行
B．CO的标准燃烧热为
C．断开、中化学键分别需吸收1072 kJ、490 kJ，则键能为
D．由反应①②可推知，
13．下列有关说法不正确的是
A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
B．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断
C．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
14．下列说法正确的是
A．反应 2NaCl(s) = 2Na(s)+Cl2(g)的 △H＞0, △S＞0
B．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和Kw不变
C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
D．氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2LH2，则转移电子数为6.02×1023
15．下列有关化学反应方向的描述中正确的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．知道了某过程有自发性之后，可预测反应过程发生的快慢
C．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H>0，该反应能否自发进行与温度无关
D．冰融化为水的过程中：△H<0，△S>0
二、非选择题，共5小题
16．已知：
又已知不同温度下，、的值如下：
（1）若时进行反应①，的起始浓度为，后建立平衡，则的转化率为__________，用表示的反应速率为__________。
（2）进行反应③，其平衡常数为为__________（求具体数值），焓变__________（填“>”“=”或“<”）0，若已知该反应仅在高温时正反应自发，则__________（填“>”“=”或“<”）0。
（3）下列图像符合反应②的是__________（填序号）。（图中v是速率，为混合物中的体积分数）
17．已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：
2H2(g)+S2(g)2H2S(g) K 1 △H1 （1）
3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2(g) K2 △H2 （2）
（1）用△Hl、△H2表示反应4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)的△H=________。
（2）回答下列反应（1）的相关问题：
①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8ml H2、1.2ml S2，l0min时反应达到平衡．此时测得l0min内V（H2S）=0.08ml•L-1•min-l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8ml，则平衡移动方向为_______（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
②温度为T2时（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1.8ml H2、1.2ml S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1________0（填“＞”或“＜”）；
（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是________（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+]________2[SO32-]+[HSO3-]（填“＞”、“＜”或“=‘’）。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32-的水解平衡常数=________ml•L-1。
18．含氮化合物广泛存在于自然界常重要的化合物。回答下列有关问题：
(1)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应Ⅲ：的平衡常数______(用表示)。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅲ达到平衡的是_____。
A．气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变
B．容器内气体密度不变
C．容器内气体颜色不变
D．容器内浓度保持不变
(2)恒温条件下，向恒容密闭容器中加入和，时反应Ⅱ达到平衡。
③测得的体积分数为，则平衡时NO的转化率_____；
④已知反应Ⅱ的反应趋势是低温自发，高温不自发，则_____0(填“＜”、“＞”或“无法判断”)。
⑤实验测得：v正=k正c2(NO) c(Cl2)，v逆=k逆c2(ClNO)，k正、k逆为速率常数。
时，k正_____(以k逆表示)。当温度改变为T2时，，则____(填“＜”、“＞”或“=”)。
⑥一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图所示。温度低于时，随温度的升高氮氧化物转化率升高的原因可能是_____________________。
19．根据要求写出方程式
(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________。
(2)过氧化钠与水反应的离子方程式__________________________________。
(3)工业上制取漂白粉的化学方程式为___________________________________。
(4)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边振荡，未得到白色沉淀的原因是发生了_______反应(写出反应的化学方程式)。
(5)氨的催化氧化反应的化学方程式为___________________________________。
20．将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①
②
③
已知体系自由能变时反应自发进行。三个氢化反应的与温度的关系如图所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是_______；相同温度下，反应②比反应①的小，主要原因是_________。
参考答案
1．B
【分析】
依据反应自发进行的判断依据△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，若反应一定不能自发进行，则△G>0。
【详解】
A. 2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g)，△H＜0，△S＞0，△G=△H-T△S＜0，反应一定能自发，故A不符合；
B. CO(g)=C(s，石墨)+ O2(g)，△H＞0，△S＜0，△G=△H-T△S>0反应一定不能自发，故B符合；
C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)，△H＜0，△S＜0，低温时△G=△H-T△S＜0，反应能自发，故C不符合；
D. NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)，△H＞0，△S＞0，高温时△G=△H-T△S＜0，反应能自发，故D不符合；
答案选B。
2．C
【详解】
A.放热的、∆S<0的反应在高温下不能自发进行，A错误；
B.自发过程指的是不借助外力就能自动进行的过程，B错误；
C. 熵增加的放热反应在任何温度下∆G=∆H-T·∆S都<0，均能自发进行，C正确；
D. 对于同一物质，其混乱度大小为S（g）>S（l）>S（s），D错误；
答案选C。
3．A
【详解】
A．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T△S＜0时，反应能自发进行，某反应的ΔH＞0、ΔS＞0，当T较高时△G=△H-T△S＜0，能自发进行，故A错误；
B. 汉弗里·戴维是英国化学家，他首先制得金属钠，同时他还制得了金属镁，故B正确；
C. 微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜，把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，故最后转化成可溶的硫酸铜，故C正确；
D．漂白精中含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，醋酸酸性强于次氯酸，能够增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故D正确；
故选A。
4．D
【详解】
A．甲烷燃烧的热化学方程式中水是气体，不符合燃烧热的概念，A错误；
B．反应生成硫酸钡沉淀，需要放热，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ＜2×(－57.3) kJ·ml-1，B错误；
C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C的反应中，化学能除了转化为热能，还有转化为光能，以及产物中的化学能，C错误；
D．常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行△H-T△S＞0，反应熵变大于0，T是常温下，所以判断△H＞0，故D正确；
故选D。
5．C
【解析】
【详解】
A．根据△G=△H-T△S判断，△H＜0，△S＞0，则△G＜0，所以反应是自发的，当△H＜0，△S＜0，则△G不一定小于0，则反应不一定能够自发进行，故A错误；
B．催化剂可降低反应的活化能，可加快反应速率，但不影响平衡的移动，不能提高反应物的转化率，故B错误；
C．加入少量CuSO4固体，铁置换出铜，铁和铜在酸性条件下形成原电池，反应速率加快，故C正确；
D．恒温恒压条件下，向2NO+O22NO2平衡体系中充入He气体，容器的体积增大，气体的压强减小，平衡逆向移动，故D错误；
答案选C。
6．D
【解析】
【详解】
A．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，存在反应限度，不能完全反应，故A错误；
B．18ml/L的浓硫酸在标况下能与Al发生钝化，生成的致密氧化物薄膜阻止反应的进一下发生，则Al不会被完全反应掉，故B错误；
C．n(Cu)==0.1ml，n(HNO3)=0.1mL×3ml•L-1=0.3ml，根据方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，0.1mlCu完全反应需硝酸0.8ml，所以Cu有剩余，故C错误；
D．由于电火花的引燃，氢气与生成的氧气反应生成水，水再与过氧化钠反应生成氧气，如此循环反应，相当于H2与Na2O2反应生成NaOH，过氧化钠足量，所以氢气完全反应，故D正确；
故答案为D。
7．D
【分析】
依据反应自发进行的判据：ΔH-TΔS＜0解答
【详解】
A．△H＞0，△S＞0，要使△H-T△S＜0，T值应较大，即应该在高温下才能自发进行，故A错误；
B．△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，任何温度下都不能自发进行，故B错误；
C．△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0一定成立，任何温度下都能自发进行，故C错误；
D．△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，T值应较小，即应该在低温下才能自发进行，故D正确；
故选D。
8．C
【详解】
A．熵是用来描述混乱程度的物理量，从有序到无序为混乱度增大的过程即熵增的过程，反之为熵减，故A正确；
B．液态水变为气态水、氯化铵溶于水、扑克牌洗牌等都属于混乱（或无序）程度变大的过程，所以均属于熵增的过程，故B正确；
C．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，取决于焓变和熵变及其温度，焓增或熵减的过程，只有△H＞0、△S＜0，△H-T△S＞0，反应一定不能自发进行，单独焓增或熵减不能作为判断反应是否能自发进行的依据，故C错误；
D．过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，因此不能用于判断反应速率，故D正确；
答案选C。
9．D
【解析】熵是与物质的状态有关系的，同一种物质在气态熵值增大，液态其次，固态最小，所以物质的量增加，其熵值不一定增加，A不正确。只有满足△H-T△S＜0的反应才能是自发的，所以B、C都不一定能自发，B和C都不正确。当ΔH和ΔS均为正值时，只有当温度很高时，才能满足△H-T△S＜0，所以当温度升高时反应可能自发进行，D正确。本题选D。
10．A
【解析】
【分析】
化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当∆G=∆H=T∆S<0时,反应能自发进行。
【详解】
化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当∆G=∆H=T∆S<0时,反应能自发进行；已知3O2（g）＝2O3（g）的△H<0、△S> 0,所以低温下反应可能自发进行∆G=∆H=T∆S<0,该反应在任何情况下均能成立，则反应一定能自发进行；
综上所述，本题正确选项A。
11．C
【详解】
A．由图示可得，这些自然界中的自发变化，都是由高到低自发进行的，都有一定的方向性，故A正确；
B．由图示可得，这些自然界中的自发变化，都会对外作功，随着自发过程的进行，高低差逐渐减小，做功的本领逐渐降低，故B正确；
C．由图示可得，这些自然界中的自发变化，随着自发过程的进行，自发反应总是单向地趋向于平衡状态，如气压相等时，就不能再起风，但空气仍在运动，故C错误；
D．由图示可得，这些自然界中的自发变化，都是由高到低自发进行的，都存在一定的数据差，当这些数据差为0时，就达到了平衡状态，故D正确；
故选C。
12．C
【详解】
A．反应①＜0，该反应为气体物质的量增大的反应，属于熵增，即＞0，推出＜0，说明该反应任何温度下都能自发进行，故A错误；
B．根据燃烧热的定义，CO的标准燃烧热为kJ/ml，故B错误；
C．根据=反应物键能总和－生成物键能总和，=2×1072kJ＋490kJ－4×E(C=O)=－566kJ/ml，解得E(C=O)=800 kJ/ml，故C正确；
D．根据盖斯定律，将(①－②)×，，故D错误；
答案为C。
13．A
【详解】
A．熵值指的是物质的混乱程度，同一物质的固、液、气三种状态混乱程度不同，所以熵值不同，A项错误；
B．自发进行的化学反应的方向，由焓判据和熵判据的复合判据来判断，B项正确；
C. 根据反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)可知，熵值减小，所以在室温下若该反应的ΔH＜0，可以使ΔG<0，反应可以自发进行，C项正确；
D. 反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的熵值增加，当ΔH＞0时，ΔG>0，所以反应不能自发进行，D项正确；
A项错误。
14．D
【解析】
【详解】
A．由化学计量数可知△S＞0，2NaCl(s)═2Na(s)+Cl2(g)常温下不能发生，则△H-T△S＞0，即△H＞0，故A错误；
B．温度不变，Kw=c(H+)•c(OH-)不变，加水稀释体积增大，则n(H+)•n(OH-)增大，故B错误；
C．NH3液化分离，平衡正向移动，但正反应速率减小，但提高H2的转化率，故C错误；
D．n(H2)==0.5ml，负极上氢离子失去电子，H元素的化合价由0升高为+1价，则转移电子数为0.5ml×2×(1-0)×6.02×1023=6.02×1023，故D正确；
故答案为D。
15．A
【详解】
A．反应若能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS <0，因为△H>0，故该吸热反应能自发进行，△S>0，A正确；
B．知道了某过程有自发性之后，不可预测反应过程发生的快慢，B错误；
C．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H>0、△S>0，依据ΔG=ΔH-TΔS <0，该反应能否自发进行与温度有关，C错误；
D．冰融化为水的过程中是吸热、熵增过程，即△H>0、△S>0，D错误；
答案选A。
16． 1.50 ＞ ＞ BCD
【解析】
【详解】
（1）500℃时，反应①平衡常数K==1，结合CO2起始浓度为2ml/L可知，平衡时，则CO2的转化率为=50%；。
（2）由题可知，反应③为反应①-反应②可得，故，故900℃时；由题分析可知，反应①，反应②，由盖斯定律可知，，故反应③；因该反应正向能自发进行，故，结合分析可知，。
（3）由温度与平衡常数关系表格可知，反应②，升高温度，平衡逆向移动。
A.达到平衡后升高温度，化学平衡逆向移动，应，错误。
B.升高温度，化学反应速率增大，H2的体积分数增加，当达到化学平衡时，升高温度，平衡逆向移动，H2的体积分数减小，正确。
C.温度升高，化学反应速率加快，达到化学平衡所需时间较短，由图可知，T2>T1，T1升高到T2，平衡逆向移动，H2的体积分数减小，正确。
D.增加固体的质量，对化学反应速率没有影响，正确。
17． △H=2△H2-△H1 正向 ＜ SO32-+H2OHSO3-+OH- ＞ 10-6.8
【解析】本题主要考查关于平衡常数的计算。
（1）反应2(2)-(1)可得4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g) △H=△H=2△H2-△H1。
（2）①温度为T1，平衡浓度为：c（H2S）=0.8ml•L-1，c（H2）=(1.8-0.8)ml•L-1=1.0ml•L-1，c（S2）=(1.2-0.4)ml•L-1=0.8ml•L-1，平衡常数K1==0.8，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8ml，各物质浓度为c（H2S）=1.6ml•L-1，c（H2）=1.8ml•L-1，c（S2）=1.6ml•L-1，浓度商Qc=40/81②温度为T1，平衡时S2的转化率为0.4/1.2=1/3>25%，温度为T2时（T2＞Tl），平衡常数K减小，表明升温平衡左移，据此判断△H1＜0；
（3）①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是SO32-+H2OHSO3-+OH-，该溶液中，[Na+]=2[SO32-]+2[HSO3-]+2[H2SO3]，所以[Na+]>2[SO32-]+[HSO3-]。
②SO32-+H2OHSO3-+OH-，SO32-的水解平衡常数Kh=,当pH=7.2时，c(SO32-)=c(HSO3-)，Kh= c(OH-)==ml•L-1=10-6.8ml•L-1。
18． ABC 75% ＜ ＞ 温度低于710K时，单位时间内随温度上升，反应速率增加，因此NO的转化率上升。
【详解】
(1)①反应Ⅲ的平衡常数K3=，反应Ⅰ的平衡常数 K1=，反应的平衡常数K2=，所以= K3。
②A．反应Ⅲ中，反应物NO2中氮元素与氧元素的质量比为7:16，生成物NO中氮元素和氧元素的质量比为7:8，所以未平衡前气体物质中氮元素和氧元素的质量比是变量，当气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变时，反应达到了平衡，故A选；
B．如果反应从NO2和NaCl开始，随着反应的进行，气体物质的质量在减小，而容器体积不变，所以混合气体的密度在减小，当容器内气体密度不变时，反应达到了平衡，故B选；
C．NO2是红棕色气体，Cl2是黄绿色气体，未平衡前混合气的颜色在改变，当容器内气体颜色不变时，说明NO2和Cl2的浓度均不再改变，反应达到了平衡，故C选；
D．NaNO3是固体，其浓度是一常数，不能用固体浓度不变衡量是否平衡，故D不选；
故选ABC。
(2)③设转化的Cl2的物质的量为a，可列三段式：
平衡时测得 Cl2的体积分数为 ，则= ，可求出a=0.075，则NO的转化率为 。
④反应Ⅱ的反应趋势是低温自发，高温不自发，根据反应Ⅱ反应前后气体系数可知，该反应的ΔS＜0，所以若反应能自发，根据ΔG=ΔH-ΔS＜0，则ΔH＜0。
⑤v正=k正c2(NO) c(Cl2)，v逆=k逆c2(ClNO)，平衡时，v正= v逆，即k正c2(NO) c(Cl2)=k逆c2(ClNO)，所以==K。T1平衡时，NO、Cl2、ClNO的物质的量分别为0.05ml、0.025ml、0.15ml，容器体积为2L，所以浓度分别为0.025ml/L、0.0125ml/L、0.075ml/L，则K===720，即=720，所以k正=720k逆。当温度改变为T2时，，即=72=K，由于该反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K减小，所以温度＞。
⑥一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率先增大后减小，说明在710K之前反应没有达到平衡，随着温度上升，反应速率增加，因此NO的转化率上升。
19．2Al +2OH－+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑ 2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH－ + O2 ↑ 2Cl2+2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O
【解析】
【详解】
（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。
（2）Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑。
（3）工业上利用石灰乳和氯气制取漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
（4）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边振荡，未得到白色沉淀是由于氢氧化亚铁被氧化生成了氢氧化铁，反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。
（5）氨气催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
20．1000℃ 导致反应②的小
【详解】
时，反应能自发进行，故根据题图可知，反应①能自发进行的最低温度为1000℃。由于，反应②的，而反应①的，因此相同温度下反应②比反应①的小的主要原因为，故本题答案为：1000℃；导致反应②的小。
【点睛】
若反应能自发进行，则＜0，即T＞，此为反应的最低温度。①
②
③
温度/℃
500
700
900