专题九 常见的碱学案

第九讲 常见的碱

一、单选题（共10题；共20分）

1.用石灰浆抹墙壁后，墙壁变坚硬的原因是（   ）           

A. 石灰浆失去水分                                                  B. 吸收空气中的水分生成碳酸
C. 生成了生石灰                                                     D. 吸收空气中的二氧化碳成碳酸钙

2.现有①  NaOH溶液、②  KCl溶液、③ MgCl2溶液、④  CuSO4溶液，不用其他试剂，可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（   ）           

A. ①②③④                           B. ①④③②                           C. ④③②①                           D. ④①③②

3.欲除去下列物质中的杂质，所用下列试剂或方法不会成功的是(   ) 

A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D

4.通过实验可以获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据的是（     ）           

A. 为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸          B. 为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口
C. 为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液          D. 为了证明汗水中含有Cl－，加入含稀硝酸的硝酸银溶液

5.向下表的甲物质中逐渐加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（    ） 

A. ①④                                     B. ③⑤                                     C. ②⑤                                     D. ③④

6. 下列有关物质鉴别方案中，正确的是（　　）

A. Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别
B. MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
C. （NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
D. Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别

7. 下列有关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是（　　）

A. 除去铁粉中混有的锌粉，可加入过量的硫酸亚铁溶液并过滤
B. 用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水、和氯化钠溶液
C. 要除去CO2气体中的少量HCl气体，可将其通过足量的NaOH溶液
D. 不加任何试剂即可鉴别KCl溶液、NaOH溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液

8.现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“一”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是（       ）

A. 丙可能是碳酸钠溶液                                           B. 丁可能是氢氧化钙溶液
C. 乙必须通过置换反应转化为铁                             D. 甲和丁的反应一定是中和反应

9.下列图象(如图所示)与所对应操作相符的是（    ） 

A. 用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
B. 向一定质量分数的盐酸中不断加水
C. 向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液

10. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系．“﹣”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（　　）

A. 若甲是HCl，则丁可能是CaCl2                        B. 若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱
C. 若甲是Ca（OH）2， 则丁可能是NaOH        D. 若甲是Ca（OH）2， 则乙和丙中至少有一个为酸

二、填空题（共5题；共14分）

11.右图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。 

（1）A物质是________(填化学式)。   

（2）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与 

B反应生成D的物质有________(填序号)。

①2类      ②3类           ③4类         ④5类

12.我国的能源主要来源于燃煤，煤燃烧排放会引起严重的环境问题．因此工业烟气排放前要进行脱硫，即将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图( 已知亚硫酸钙难溶于水)

（1）上述流程中，可以循环利用的物质是________ ，有利于节约成本；   

（2）吸收塔中氢氧化钠溶液以喷雾形式喷洒下来，其优点是________。   

13.该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象．CO2和NaOH是否发生了化学反应？ 

①小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如图所示．实验现象为：甲﹣软塑料瓶变瘪，乙﹣“瓶吞鸡蛋”．小虎同学认为上述实验是可行的．其共同原理是________．

小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应．小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是________．

②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入________，观察到________现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应．写出CO2与NaOH反应的方程式________．

14.据《义乌县志》记载：义乌葛仙村因葛仙翁(葛洪)于此炼丹而得名。葛洪是著名的道教学者、炼丹家、医药学家，他的许多观点对我国后世的科学发展产生很大的影响。   

（1）葛洪在《肘后方》一书中提到：把生石灰、草木灰(主要成分为碳酸钾)加水混合后所得的物质可用于“食肉去痣”，所得的物质中起到去除黑痣作用的腐蚀性物质是________(填化学式)。   

（2）葛洪很早就发现了治疗疟疾的高效药方：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”浙江籍科学家屠呦呦据此，用低沸点溶剂分离出治疟疾的特效药——青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。给疟疾病人服用青蒿素并加以隔离，属于防止传染病流行措施中的________。   

15.有四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸、石灰水和苛性钠溶液中的一种，现将四瓶溶液编号A、B、C、D，做以下实验： 

⑴用四支试管分别取出每种溶液，分别滴入几滴酚酞，B和D中都显红色，其余仍为无色。

⑵另取两支试管，分别取出B和D溶液，分别向其中通入少量二氧化碳，B中产生浑浊，D中仍澄清。

⑶另取两支试管，分别取A和C溶液，分别滴入BaCl2溶液，只有C中出现白色沉淀。

根据以上实验事实，试推断A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式，其中：

B是________，C是________，D是________

三、实验探究题（共4题；共18分）

16.小金用三个方案对“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。已知：氯化钠溶液显中性  ②氯化铜易溶于水。请回答：      

（1）方案一：先向试管中加入约 2mL NaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。从微观的角度分析，该反应的实质________；在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现， 请分析产生气泡的原因可能是________。       

（2）方案二：取 2mL NaOH 溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，则NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。你认为方案二可以证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应吗？理由是________。      

17.学习科学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质   

（1）在实验室鉴别白酒与白醋，最简单的方法是________。   

（2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整： 

（3）【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。 

【拓展应用】完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：________（填序号）

①酚酞溶液 ②pH试纸 ③镁 ④氧化铜 ⑤稀硝酸 ⑥氢氧化铜 ⑦氯化镁溶液 ⑧硝酸钡溶液

18.碱溶液能使酸碱指示剂变色。如：向Ca(OH)2溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色(如图A所示)。小科想：是什么粒子使紫色石蕊试液显蓝色呢？通过查找资料得知：溶液中存在的粒子有H2O分子、Ca2＋、OH－。小科猜想后设计探究实验，如图B、C。

（1）设置图C的实验，观察到加入紫色石蕊试液，溶液显紫色，说明了________。
   

（2）根据上述所有的实验现象，可以得出的结论是________。   

（3）对本实验进行交流与反馈中，小红发现小科的实验设计中，图________(填序号)的实验可以省略。   

19.化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行下列实验：

选择实验用具及药品

用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。

（1）药品应选用________

（2）实验内容与记录（装置气密性已检查）

四、解答题（共3题；共19分）

20.实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则

（1）废液恰好处理完毕时，溶液的pH为________ 。

（2）图中m=________ g。

（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？

21.用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性）可用 NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本：

（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是________（选填“盈利”或“亏损”）的。   

（2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数）   

22.同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考。

（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是________（选填“A”、“B”或“A和B”）   

（2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件，通过分析可以确定的是    ▲   （选填序号） 

①原稀盐酸的溶质质量分数             ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数

③原NaOH溶液的溶质质量分数         ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数

请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】 D  

2.【答案】 D  

3.【答案】 C  

4.【答案】 A  

5.【答案】 B  

6.【答案】 C  

7.【答案】 A  

8.【答案】 A  

9.【答案】 D  

10.【答案】 D  

二、填空题

11.【答案】 （1）Fe
（2）③  

12.【答案】 （1）氢氧化钠
（2）可以增大与二氧化硫的接触面积，使二者充分反应，从而吸收更多的二氧化硫气体  

13.【答案】 氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压减小；CO2能溶于水，也能使瓶内气压减小、将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验；稀盐酸；有气泡产生；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O  

14.【答案】 （1）KOH
（2）控制传染源  

15.【答案】 Ca(OH)2；H2SO4；NaOH  

三、实验探究题

16.【答案】 （1）H＋和OH－反应生成 H2O分子 ( ( 离子方程式也可)；NaOH 溶液在放置的过程中变质，生成了 Na2CO3
（2）不能，因为稀盐酸量不足（碱过量）的情况下，也无明显现象  

17.【答案】 （1）闻气味
（2）A 中出现白色沉淀，B 中有气泡产生；Ca(OH)2
（3）①②③④⑥⑦  

18.【答案】 （1）Ca2＋不能使紫色石蕊试液变色
（2）溶液中的OH－使紫色石蕊试液显蓝色
（3）B  

19.【答案】 （1）稀盐酸和澄清的石灰水
（2）将鸡蛋壳放入稀盐酸中，塞上带导管的橡皮塞；有气泡产生；鸡蛋壳中存在能与盐酸反应放出气体的物质；将产生的气体通入澄清石灰水；石灰水变浑浊；产生的气体为二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O  

四、解答题

20.【答案】 （1）7
（2）10
（3）设生成硫酸钠的质量为X，

根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O可知，有如下关系：H2SO4--------Na2SO498 14219.6%×10g X98:142=19.6%×10g:x ，解之，X=2.84g所得溶液的溶质质量分数是2.84g/20g×100%=14.2%

21.【答案】 （1）盈利
（2）解：设需消耗NaOH的质量为x。

解得：x≈23.5t

答：需消耗 NaOH 的质量为 23.5 吨。

22.【答案】 （1）B
（2）②④；
设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106                    117                44
x                           y                  0.22g
106:44-x:0.22g    117:44=y:0.22g
x=0.53g                y=0.585g
则碳酸钠溶液溶质质量分数为0.53g/5g=10.6%
生成氯化钠溶液溶质质量分数为;