第八单元海水中的化学测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含答案）

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第八单元《海水中的化学》测试题一、单选题1．粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是A．量取10mL水 B．溶解粗盐C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液2．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（　　）A．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液B．实验时冷却水应从a进入，从b流出C．蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸D．该装置不需要石棉网3．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（   　　）A．一定量的饱和石灰水中加入CaOB．向等质量的相同质量分数的稀HCl中加入足量的Zn和FeC．等体积，等浓度的双氧水制取O2D．某温度下，向不饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体4．除去下列物质中含有的杂质，所选用的试剂和方法错误的是 物质杂质所加试剂主要方法AH2O悬浮物明矾吸附沉降、过滤BNaNO3溶液NaCl过量AgNO3溶液过滤CCOCO2NaOH干燥DAgFe稀盐酸过滤 A．A B．B C．C D．D5．课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3B．实验②可证明蛋壳中含钙元素C．实验③得到的固体能与水反应D．实验中每步操作都是规范的6．a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．将 t2℃时 a 的饱和溶液降温至 t1℃，溶液质量不变B．将 t1℃时 a 的饱和溶液加热至 t2℃溶质质量分数不变C．将 t2℃时 a、b 的饱和溶液分别降温至 t1℃，两溶液的溶质质量 分数相等D．除去 a 固体中的少量 b 杂质的方法为：加水溶解，蒸发浓缩，冷 却结晶，过滤，洗涤，干燥。7．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．t1 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2 ℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C．乙溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变D．t3 ℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液8．下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)29．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中B．将CO2通入NaOH溶液中C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中10．将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A．甲的溶解度随温度升高而增大B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20gC．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体D．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b11．下列关于碳酸钙的说法错误的是A．大理石的主要成分是碳酸钙B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C．碳酸钙可用作补钙剂D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙12．20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（   ）A．配制该溶液需要5g NaClB．该溶液为饱和溶液C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%二、简答题13．现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊试液（如下图所示）。已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液，请依据实验回答问题：（1）中溶液是______。（2）取中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是______，反应的化学方程式为______。（3）取中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为______。（4）取中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：______。14．溶解和结晶是生活中的常见现象。（1）下表是、不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）（两者溶解度互不影响）温度℃010203040506070809010013.320.931.645.863.985.511013816920224635.735.83636.336.63737.337.838.43939.8 ①20℃时将20g放入50g水中溶解所得溶液的质量是________ g。量取水时应沿________视线（选填如图14-8所示量筒的局部示意图中“a”或“b”）进行读数；________视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大。②图14-9是、在饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现将、各35g分别溶于150g水中并同时加热，分别蒸发掉50g水，冷却到℃时是否有晶体析出，简述理由：_______；冷却到℃时析出晶体的成分及其质量是________。③溶液中含有少量杂质时，可通过____________的方法提纯。④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是____________（填写编号）A 剩余溶液一定是饱和溶液                                 B 剩余溶液一定是不饱和溶液C 上述方法可以将两者完全分离                                        D 析出的晶体中只含有⑤在一定温度下，将含69g，18g的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使析出，不析出，则温度t（℃）的范围是____________。⑥A是80℃含有120g水的溶液。经过如下结晶操作，得到102g固体。对以上过程的分析，正确的是__________（选填编号）A A到B的过程中，溶质质量没有改变                           B B中溶质与溶剂的质量比为169∶100C 在60℃至80℃之间开始析出固体                    D A溶液为不饱和溶液，其质量为253.6g（2）用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。①所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是_________，溶液中溶剂质量的大小关系是_________。②20℃时，在上述A的滤液中加入a g无水硫酸铜，恢复至原温度可析出b g硫酸铜晶体。下列分析正确的是_________。A 溶液中溶剂的量不变，颜色不变                                 B b g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于a gC 溶液的浓度不变，颜色也不变                                        D   g表示原溶液损失的溶质质量③若在上述C中（）加入 m g 或加入 n g 均可使溶液达到饱和，则m与n的关系是__________________。（用代数式表示）三、推断题15．在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的，小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验。请你根据以上设计过程，完成下列空白：（1）上述实验中，过滤操作中玻璃棒的作用是______。（2）该融雪剂中一定含有______（写化学式，下同），一定不含有______，可能含有______。（3）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是______。16．如图所涉及的物质及反应都是初中化学所学知识，其中B、C、M、J为气体，E、H为常见金属。请回答下列问题：(1)M的化学式为：___________；(2)物质J的用途：___________；(3)写出反应③的化学方程式：___________；(4)反应②在实际生产中的应用为：___________。17．下图为A-G（初中常见的物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。根据以上信息回答下列问题。（1）写出A 的化学式_____，其常见用途为_____（任写一条）。（2）写出反应①化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。（3）反应的②现象为_____。（4）写出反应③的化学方程式_____。四、实验题18．用如图装置进行实验。实验时，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。（1）A中发生反应的化学方程式为 _____ 。（2）打开止水夹K后，观察到的现象是 _____ 。19．实验室常用下列装置来制取、收集气体．仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体．请回答以下问题.（1）仪器a、c的名称是：a______，c_____．（2）实验室用KMnO4制取02，应选用的发生装置和收集装置的组合为_____（填字母序号），该发生装置的不足之处是__________，该反应的化学方程式是____________．收集装置的选择是由气体的性质决定的．既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_____（填数字序号）①易溶于水     ②难溶于水     ③不与水反应④密度与空气接近     ⑤可与空气中某成分反应     ⑥有毒，是一种大气污染物（3）实验室要制取少量C02应选择的较简单的发生装置是____（填字母序号）．某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入下表（答出两条即可），并就其中一条原因用简单的实验进行验证：可能的原因实验步骤实验现象实验结论原因一：_______________________________________________猜想的结论正确原因二：_______________________________________________ （4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是_______，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有_____（填装置序号）．（5）某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种．已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，则该气体可能的组成为_____．A．乙炔                                           B．乙炔和一氧化碳的混合物C．甲烷和一氧化碳的混合物             D．甲烷和乙炔的混合物．五、计算题20．钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量_________；（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量_________；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数____________。21．为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量（杂质不参加反应且部分不溶于水）。取样品20g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，得固液混合物115.6g，过滤，滤渣1g，再向滤液中加入水185.4g，最终只得到氯化钠溶液请计算：（1）样品中碳酸钠的质量为_____；（2）最终得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）；（3）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需要浓盐酸的质量为_____。
参考答案：1．B 2．C 3．C 4．B 5．C 6．A 7．B 8．D 9．B 10．D 11．B 12．C13．     饱和石灰水或碳酸钠溶液     氧化铁               14．     68     a     b     无晶体析出，因为℃时对应的溶解度为36.2g/100g水，大于100g水中或溶解的质量35g     晶体8.6g     降温结晶（或冷却热饱和溶液）     A     20℃≤t＜70℃     ACD     A     B＞C＞A     BC     15．     引流     MgCl2     CuSO4     NaCl、NaNO3     16．     H2     供给呼吸          冶炼金属17．     CH4     作燃料     C＋2CuO2Cu＋CO2↑     置换     黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色     2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO418．     CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O     B中澄清石灰水流到A中，A中液体变浑浊19．     长颈漏斗     水槽     AF或AH     试管口没有棉花团     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     ②③     E     石灰水已经完全变质     滴加几滴无色酚酞试液，振荡     观察到溶液变红色     气体中有挥发出来的HCl气体     取少量硝酸银溶液于试管中，然后将生成的气体通入试管中     产生白色沉淀     CaC2+2H2O=C2H2+Ca（OH）2     D     AD20．     1.5g     1.2g     10.95%21．（1）10.6g；（2）6.7%；（3）20g