2021学年第7章 应用广泛的酸、碱、盐综合与测试单元测试课时训练

第7章应用广泛的酸、碱、盐单元测试题2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册

一、单选题

1．下列金属中，金属活动性最强的是（　　）

A．钾 B．铁 C．铜 D．金

2．下列说法正确的是

A．NaHCO3俗称苏打

B．CaCO3可用作补钙剂

C．Na2CO3俗称火碱

D．K2CO3属于复合肥

3．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是

A．微溶于水，水溶液呈碱性

B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多

C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液

D．澄清溶液可用来检验CO2

4．分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（       ）

A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙

5．小明家的甘蔗茎杆细弱，需要追施钾肥，应选择（　　）

A．KOH B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2

6．关于复分解反应说法一定正确的是（　　　）

A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象

C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变

7．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（　　）

A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+

B．滤液中含有Mg2+和Ag+

C．滤渣中一定含有Ag

D．滤渣中可能含有Mg

8．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是

A．NaCl BaCl2Na2CO3 B．KNO3HCl CaCl2

C．H2SO4 FeCl3NaNO3 D．NaOH HNO3NH4NO3

9．以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是(　　)

A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体

B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体

C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出

D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出

10．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有

A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠

11．某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作.其中可以达到实验目的的组合是   

A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③

二、简答题

12．请用化学知识解释下列现象。

(1)正常雨水呈弱酸性的原因(用化学方程式表示)______；

(2)氯化钠固体不导电，但氯化钠溶液能导电的原因______。

13．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛，小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示，为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药物放入试管中，向其中加入适量的盐酸，然后______（写出实验操作和实验现象）。

14．下表是某金属的部分性质:

(1)试推断该金属可能的一种用途________。

(2)请你提出你想探究的有关该金属化学性质的问题:__________________。

(3)请设计实验方案对你所提出的问题进行探究:(阐述步骤、现象及结论)_________________。

三、推断题

15．已知A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是密度最小的气体，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答:

(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A_______、C________、D________。浅绿色溶液B中溶质的化学式____________。

(2)写出C→D的化学方程式___________。

16．如图，A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，A为黑色固体，B物质的水溶液为蓝色，D和E两种物质中不含相同元素，E是常见的温室气体，F的相对分子质量小于E，“﹣”表示两种物质之间能发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，图中并没有表示出六种物质的所有反应及转化关系，请回答问题：

（1）C、E的化学式分别为：C _____ 、E _____ 。

（2）E与F反应的化学方程式为 _____ 。

（3）A与B反应的实验现象是 _____ 。

17．2022年第24届冬季奥运会将在我国的北京市和张家口市联合举行。如图所示“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是Fe、Na2SO4、Ba(OH)2、O2中的一种，A可以供给呼吸。

(1)D的化学式_________。

(2)B与HCl反应的化学方程式为_________。

(3)C与D反应的化学方程式为_________。

(4)请写出一种和B、C、D属不同类别的物质，且能和盐酸反应物质的化学式为_________。

18．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A是石灰石的主要成分，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，→表示转化关系，部分反应条件未注明。回答下列问题

（1）写出物质B的化学式_________。

（2）写出C与D反应转化为A的化学方程式__________。

四、实验题

19．某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙所示的两次实验。

（1）甲实验中滤渣的成分是______，产生白色沉淀的化学反应方程式为______。

（2）乙实验中滤液中含有的金属离子为______（填离子符号）。

20．水是生命之源，请回答下列问题。

（1）在水的净化过程中常加入明矾，明矾的作用是_________ ；

（2）制蒸馏水时，在蒸馏烧瓶中加入沸石（或碎瓷片），沸石（或碎瓷片）的作用是________ ；

（3）如图为电解水的装置，通电前，为增强导电性加入了少量的硫酸钠，再加入酚酞溶液，溶液呈无色，通电一段时间后，a试管中收集到的气体是_________，b试管中的水溶液呈红色，说明b试管中溶液pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

五、计算题

21．草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出)。请你回答下列问题：

(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为______。

(2)反应生成的气体质量为________g。

(3)稀盐酸中溶质质量分数是______？

22．向50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液pH变化的关系如图所示，根据曲线计算：

（1）所加稀硫酸溶液中溶质的质量分数。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中硫酸钠的质量分数

23．常温下，向盛有100.0gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下：

（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为______________g。

（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。

24．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示，化学兴趣小组为测定其纯度，取样品5.6克，完全溶于水，向所得溶液中加入100克一定溶质质量分数的硝酸银溶液，恰好完全反应生成14.35克沉淀（杂质不与硝酸银溶液反应）。通过计算回答。

（1）所用硝酸银溶液的溶质质量分数；_____。

（2）该化肥是否合格（结果精确到0.1%）。_____。

参考答案：

1．A

2．B

3．B

4．B

5．C

6．D

7．C

8．B

9．B

10．C

11．D

12．     CO2+H2O═H2CO3     固体中构成氯化钠的离子不能自由移动，而溶液中离子能自由移动

13．将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊

14．     作导线     该金属是否能与氧气反应     取一段该金属,打磨光亮,再用酒精灯灼烧,看有无变化;若金属表面有变化,说明该金属能与氧气反应,否则不能(其他合理答案也可)

15．(1)     Fe     H2     H2O     FeSO4

(2)

16．     AgNO3     CO2；     2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O     黑色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色

17．     Na2SO4     Fe+2HCl=FeCl2+H2↑     Na2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH     Fe2O3

18．     CaO     CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

19．     银          Fe2+

20．     吸附悬浮杂质，加快沉降     防止液体暴沸     氧气（或O2）     ＞

21．（1）39：6：24；（2）8.8g；（3）14.6%

22．24.5%；11.8%

23．（1）100.0；（2）11.2%

24．解：设硝酸银的质量为x，氯化铵质量为y。

x=17g

y=5.35g

所用硝酸银溶液的溶质质量分数

样品的纯度为

故填：17%，合格