单元质量达标（二）（第八单元） 试卷—2020-2021学年九年级化学鲁教版下册

这是一份单元质量达标（二）（第八单元） 试卷—2020-2021学年九年级化学鲁教版下册，文件包含单元质量达标二第八单元试卷学生版2020-2021学年九年级化学鲁教版下册doc、单元质量达标二第八单元试卷教师版2020-2021学年九年级化学鲁教版下册doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
  单元质量达标(二)(第八单元)可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Na：23　Ca：40一、选择题1．(2021·河南中考)侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指其化学式为(A)A．Na2CO3    B．NaHCO3    C．NaOH    D．NaCl2．(2021·德阳中考)海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是(C)3．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是(B)A．HNO3和FeCl3      B．NaOH和HCl    C．BaCl2和Na2SO4     D．KOH和CuSO44．鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸(一种酸)的难溶于水的物质，会使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可用下列何种溶液冲洗(C)A．氢氧化钠溶液    B．醋酸    C．小苏打溶液    D．酒精5．全国开展抗击“新冠肺炎”以来大部分地区使用过氧乙酸消毒，某学校欲用2%的过氧乙酸溶液1 500 g进行教室内喷雾消毒，需要15%的过氧乙酸溶液的质量为(A)A．200 g　    B．100 g　    C．150 g　    D．50 g6．(2020·张家界中考)在20 ℃时，将40 g氯化钠固体加入100 g水中，充分搅拌后，有4 g固体未溶解。下列说法正确的是(A)A．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g    B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体C．所得氯化钠溶液的质量为140 g    D．将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变7．下图是分离与提纯海水的流程：下列有关认识错误的是(A)A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等 B．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发C．通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁D．海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱8．(2021·江都区质检)学习了酸碱盐的知识后，我们对它们有了更深的认识。下列关于酸碱盐的说法正确的是(D)A．浓硫酸和浓盐酸久置于空气中质量都会变大B．碱类物质都是由金属离子和氢氧根离子构成的，如氢氧化钠、氢氧化钙等C．碳酸氢铵属于碳酸盐，能与盐酸反应生成氨气D．生成盐和水的反应不一定是中和反应9.某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图。据图判断下列说法错误的是(A)A．流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序可以颠倒B．过滤Ⅰ得到的沉淀成分有Mg(OH)2和CaCO3C．通入NH3的主要作用是形成碱性溶液，有利于CO2的吸收D．碳酸氢钠首先从溶液中结晶析出的原因是其溶解度较小10．(2021·贺州中考)下列实验方案中，不能达到实验目的的是(D)选项实验目的实验方案A除去粗盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发B将含有少量KNO3的NaCl固体提纯溶解、蒸发、结晶、过滤C除去N2中少量的CO2气体通入氢氧化钠溶液中，再用浓硫酸干燥D除去NaOH溶液中少量的Na2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤11.(2021·徐州中考)硝酸钾、食盐的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(A)A．用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度B．硝酸钾的溶解度大于食盐的溶解度C．将t1 ℃的硝酸钾溶液、食盐溶液分别升温至t2 ℃，所得两溶液的溶质质量分数一定相等D．t2 ℃时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液(两溶液的质量相等)分别降温到t1 ℃，得到的两种溶液中溶质的质量相等12人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是(C)A．通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化B．通过一步反应无法实现②的转化C．通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化D．通过一步反应可实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化二、填空与简答题13．水是生命之源，海洋是生命的摇篮。请回答下面关于海洋的几个问题：(1)海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是__Na＋__(填符号)，含量最多的分子是__H2O__(填符号)。(2)下图所示是对海水的综合利用。①反渗透法淡化海水是利用海水中各成分的__颗粒大小__不同分离出淡水。②从高盐度浓缩海水中分离得到粗盐的过程是__物理变化__(填“物理变化”或“化学变化”)。③用苦卤制取金属镁的流程图如下：上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是__Ⅰ、Ⅱ__(填序号)，步骤Ⅱ的化学方程式为__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。利用苦卤提取氧化镁比“直接从海水中提取氧化镁”的优势是__苦卤中镁离子的浓度高(或镁离子得以富集)__。14．(2021·宿迁中考)海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图。已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。(1)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2＋，则试剂X为 __Na2CO3__(填化学式)。(2)“操作1”中玻璃棒的作用是__引流__，“操作2”的名称为 __蒸发__。(3)滤渣中除泥沙外，还含有__氢氧化镁、碳酸钙__。(4)实际生产中，步骤1常选用__氢氧化钙__作为沉淀剂。(5)步骤2需电解__熔融__状态的MgCl2以获得金属镁。15．(2021·宿迁中考)有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验：(1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有__CuSO4__。(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有__Na2CO3、BaCl2__，一定不含有__Na2SO4__。(3)小红同学取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，她认为原固体中一定含有NaOH。你同意小红的观点吗？__否__(填“是”或“否”)。(4)小雪同学另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则原固体中一定含有__NaOH__。(5)以上实验不能确定的物质是__NaCl__。16．1926年，我国著名化学家侯德榜创立了联合制碱法(侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。图1为工业上生产纯碱的流程以及Na2CO3和NaCl溶解度曲线。请回答下列问题：图1(1)先通氨气是为了使溶液显__碱__性，更易吸收二氧化碳。(2)请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：__2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑__。(3)P点表示在该温度下，Na2CO3和NaCl的溶解度__相等__。(4)将t1 ℃时的Na2CO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液升温到t2 ℃，此时Na2CO3溶液的溶质质量分数__小于__(选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)NaCl溶液的溶质质量分数。(5)若Na2CO3中混有少量的NaCl，要提纯Na2CO3，可采用的结晶方法是__降温结晶__(选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)。17.(2021·怀化中考) 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答：(1)P点的意义是__t1__℃时，A、C两物质溶解度相等__。(2)A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是__C__。(3)t2 ℃时，将30 g A物质加入到50 g水中可形成__75__g溶液，此时溶液是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是__B>A>C__。(5)A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是__降温结晶__。三、实验与探究题18．(2021·潍坊中考)某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。(1)进行操作③时，当观察到__大部分固体析出__时，停止加热。(2)操作④中玻璃棒的作用是__搅拌，加速溶解__。(3)操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他指出来__缺少玻璃棒引流__。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为__②⑥①④⑤③__(填操作示意图的序号)。实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1 g以下用游码)。(4)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和__胶头滴管__(填一种仪器名称)。(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是__继续添加氯化钠至天平平衡__，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数__等于__(填“大于”“等于”或“小于”)15%。(6)量水时应选择量筒的规格是__100__mL(填“10”“50”或“100”)。【反思拓展】(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是__量取水时，仰视读数(合理即可)__(列举一条即可)。(8)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是__氯化钠的溶解度受温度影响不大__。19．(2021·牡丹江中考)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：__可能是CaCl2和HCl__。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡__溶液不变色__猜想一不正确步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量__产生气泡__，过一会有白色沉淀产生猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】(1)实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为__CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl__。(2)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是__腐蚀铁质下水管或污染水源等(合理即可)__(写一条)。(3)要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是__CaCO3__(写化学式)。四、计算题20．小明用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：请计算：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？将200 g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水多少克？(写出计算过程)解：设反应生成氢氧化钠的质量分数为x，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH106            8020 g×53%＝10.6 g        200 g x　　＝　x＝4%蒸发水的质量为200 g－＝120 g答：所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。将200 g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水120 g。