2021届高中化学同步选择性必修第一册 第3章 阶段重点突破练(五)学案

这是一份2021届高中化学同步选择性必修第一册 第3章 阶段重点突破练(五)学案，共8页。
阶段重点突破练(五)
一、盐类水解及影响因素
1．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　)
A．电离程度：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)
答案　D
解析　NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项错误；pH：HClO＜HCN，B项错误；由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误；同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，c(CN－)＜c(ClO－)，D项正确。
2．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是(　　)
A．10 mL 0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液与10 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液
B．10 mL 0.1 mol·L－1K2S溶液与10 mL 0.1 mol·L－1K2SO4溶液
C．10 mL 0.1 mol·L－1KOH溶液与10 mL 0.1 mol·L－1KHCO3溶液，再加入10 mL 0.1 mol
·L－1BaCl2溶液
D．10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液与5 mL 0.1 mol·L－1H2SO4溶液
答案　B
解析　A项，正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项，K2S水解显碱性；C项，反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项，恰好中和显中性。
二、盐类水解的应用
3．下列说法中正确的是(　　)
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度
C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
答案　C
解析　A项不正确，AlCl3和Al2(SO4)3水解方程式为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加热，由于盐酸易挥发，促进水解，硫酸难挥发，抑制水解，故前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3；B项不正确，FeCl3固体溶于硫酸中，会引入杂质SO；C项正确，由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO消耗H＋，会促进水解生成Fe(OH)3沉淀，除去Fe3＋；D项不正确，为加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。
4．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类的水解有关的是(　　)
A．全部 B．除②⑤以外
C．除②⑦以外 D．除③⑧以外
答案　B
5．下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋
B．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SO
C．在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO
D．常温下＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO
答案　D
解析　铁离子和碳酸氢根离子会发生相互促进水解反应，A错误；水电离出来的c(H＋)＝10－14 mol
·L－1溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液；如果是酸溶液，那么碳酸根离子和氢离子会发生反应；如果是碱溶液，铵根离子和氢氧根离子会发生反应，B错误；HCO和AlO会发生反应：HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，C错误；＝c(OH－)，所以此溶液是碱性的，氢氧根离子和这4种微粒都没有发生反应，这四种微粒相互间也不反应，D正确。
三、离子浓度大小比较
6．对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，说法正确的是(　　)
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大
答案　D
解析　Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，故A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，故B不正确；C项考查电荷守恒，其正确的表达式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，c(SO)与c(Na＋)均增大，故D正确。
7．有关①100 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　)
A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)
答案　C
解析　A项，盐类水解促进水的电离，因Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H＋个数更多，正确；B项，②中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，而①中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①，正确；C项，NaHCO3水解程度大于电离程度，所以c(H2CO3)>c(CO)，错误；D项，Na2CO3溶液中CO分步水解，且第一步水解占主要地位，正确。
8．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pHc(HCO)>c(CO)
答案　C
解析　水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以＝c(OH－)，因pHc(H＋)。(4)据图像，当V(NaOH)＝0时，0.100 0 mol·L－1的HY的pH＝3，据HYH＋＋Y－，c(H＋)≈c(Y－)＝10－3 mol·L－1，c(HY)＝0.100 0 mol·L－1－10－3 mol·L－1≈
0.100 0 mol·L－1，则据Ka(HY)＝＝＝10－5。