第九单元金属测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含答案）

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第九单元金属测试题2021-2022学年九年级化学鲁教版下册
一、单选题
1．下列几种常见的物质中，属于纯净物的是
A．酸奶 B．氧化钙 C．碘酒 D．生铁
2．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述正确的是
A．硫粉在氧气中燃烧出现微弱的淡蓝色火焰 B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质 D．将银丝放入硫酸铜溶液，溶液由蓝色变为无色
3．下列关于合金的叙述中，正确的是
A．金属形成合金之后失去金属光泽
B．只有金属和金属之间才能形成合金
C．铁合金比纯铁的应用范围更广
D．合金不能传热、导电
4．生活中的下列变化，属于物理变化的是
A．蜡烛燃烧 B．干冰升华 C．醋的酿造 D．铁钉生锈
5．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，会观察到a液面低于b液面，一段时间后两边液面相平。则试剂X、Y的组合可能是

A．稀硫酸、铁粉 B．水、氧化钙
C．稀硫酸、铜粉 D．稀盐酸、石灰石
6．下列化学方程式与事实相符且书写正确的是
A．炼铁高炉中用赤铁矿炼铁：
B．碱式碳酸铜放入稀硫酸中：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2
C．铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜：4Al+3O2=2Al2O3
D．铜在稀硝酸中逐渐溶解放出气体，溶液变成蓝色：Cu+2HNO3=Cu（NO3）2+H2↑
7．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是
A．利用多级闪急蒸馏法可淡化海水
B．利用锰结核可获取多种金属
C．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
D．利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来
8．硝酸、浓硫酸具有强氧化性，而且浓度不同，氧化性强弱也不同。对于以下反应，下列说法不正确的是
①
②
③
A．反应①③生成的气体是形成酸雨的主要气体
B．反应①②中氮元素化合价均有降低
C．铜能和浓硫酸反应生成二氧化硫，也能和稀硫酸反应生成氢气
D．上述反应发生时，每个铜原子得到2个电子变成铜离子
9．金属活动性实际上是金属在水溶液中失去电子的能力大小。下列事实可以判断 M、N 两种金属活动性顺序的是
①M 能和盐酸反应而 N 不能
②把 M、N 分别放入盐酸中比较反应快慢
③常温下M 比N 更耐腐蚀
④M 能从 N 的盐溶液中置换出 N
A．①②③④ B．①②④ C．①③④ D．②③
10．如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是

A．图中只有两种氧化物 B．该反应属于置换反应
C．相对分子质量最大的是CO2 D．生成丙和丁的质量比为7：11
二、简答题
11．请根据常见金属性质回答问题：
(1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。

_______________________
(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 ______________________ 。
(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 _____________ (写一个即可)。
(4)用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下 _______ (填序号)中进行。
A．塑料桶 B．铁桶 C．木桶
12．如图所示，将用饱和食盐水浸湿的钢棉放入罐头瓶中，再塞紧带导管的单孔橡胶塞，固定在铁架台上（导管末端浸入彩色水中），我们很快就会观察到钢棉锈蚀，彩色水沿导管倒流入罐头瓶中、请解释产生上述现象的原因。

13．将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得反应过程中压强、温度随时间变化的图像如下图所示。


（1）0~50s压强几乎不变的原因是什么？______。
（2）写出50~100s发生反应的化学方程式______。
（3）100s后压强逐渐减小的原因是什么？______。
三、推断题
14．金属具有广泛的应用。
（1）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用下列药品进行实验，其中可行的是_____（填字母）。
A 铝丝、铜丝、氯化镁溶液                 B 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（2）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题：

①写出化学式：A_____；B_____；
②反应Ⅰ的化学方程式为：_____；
③反应Ⅲ的化学方程式为_____。
15．现有一包黑色粉末，可能含有铁粉、木炭粉、二氧化锰中的一种或几种。请根据以下实验流程图进行推断，并完成以下问题。

(1)写出无色液体D的化学式___________。
(2)C溶液中溶质的化学式是___________。
(3)气体F是__________，它的检验方法是___________。
(4)这包黑色粉末的成分是__________。
16．A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如图的传化关系（部分产物和反应条件未标）。

(1)C的化学式为_____，物质甲的用途是_____，物质A由_____构成的。
(2)写出反应②的化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
17．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中A是铁锈的主要成分：B是一种生活中常见的金属单质：C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物：C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：

(1)物质A是______（填化学式）；物质B是______（填名称）。
(2)B与C发生反应时，能观察到的实验现象是______。
(3)写出物质C与D发生反应的化学方程式：______。
四、实验题
18．用如图所示实验验证质量守恒定律。

(1)甲同学设计的实验如图A所示，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，当观察到______时，进行第二次称量，指针位置保持不变，写出该反应的化学方程式_________。
(2)乙同学设计的实验如图B所示，写出该反应的化学方程式___________。反应后托盘天平的指针________（选填“向左”、“向右”或“不”）偏转。
(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_______装置中进行。
19．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
(1)写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式_________。
(2)实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下，下列分析错误的是 。
实验装置
序号
其他试剂
100s时O2的含量

①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%

A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀
B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀
D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
20．根据如图所示的实验回答问题。

(1)实验甲，一段时间后，试管_______的铁钉生锈，植物油的作用是_______，对比试管①②的现象，得出的结论是_____。
(2)实验乙，配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作顺序为_____。溶解时用玻璃棒搅拌，其目的是_____。经检测所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____(填序号)。
①用量筒量取水时，俯视读数             ②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码
③用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水     ④转移溶液时有部分液体溅出
(3)实验丙，实验时先要通入一氧化碳气体的目的是_______。反应结束后先停止加热，继续通CO的目的是_______，除了检验反应生成二氧化碳外， B装置还具有的作用是______。写出CO还原Fe2O3的化学方程式______。

五、计算题
21．2019年北京世园会中国馆主体为钢结构，拼装钢材杆件达到1.2万多根，所有杆件均为现场拼装焊接。

（1）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式是______。
（2）用氧气乙炔焊机焊接钢件时，要先调整乙炔（C2H2）和氧气的比例。乙炔充分燃烧的化学方程式为，请计算26kg乙炔充分燃烧时，参加反应的氧气质量是______kg。
22．古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款假黄金面具。
【查阅资料】（1）铜锌合金（又称：假黄金）外观和黄金相似，常被不法商贩以假乱真。
（2）标准状况下，氢气密度
为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数，小明同学利用下图设计了如下实验：：

（1）按图所示组装实验装置，并检查装置的气密性。
（2）向锥形瓶中加入5.0g黄金面具样品，注射器中吸入25mL稀硫酸。
（3）将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响），如下表。
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
200
400
515
x
525

(1)上表中的数据x=___________
(2)分析数据，完全反应后生成氢气的体积V=___________mL
【数据处理】
(3)此黄金面具中锌的质量分数___________（写出计算过程）
23．实验室欲用一定质量的锌和足量的稀硫酸反应制取0.8g的氢气，则至少需要锌的质量是_____？

参考答案：
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸奶是由多种物质组成的混合物，故A错误；
B、氧化钙是由一种物质组成的物质，是纯净物，故B正确；
C、碘酒是酒精和碘的混合物，故C错误；
D、生铁是铁的合金，是混合物，故D错误。
故选B。
【点睛】
2．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，该选项说法错误；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，溶液由无色变为浅绿色，该选项说法错误；
C、高温条件下，氧化铜和木炭反应生成铜和二氧化碳，对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质铜，该选项说法正确；
D、将银丝放入硫酸铜溶液，由于银的活动性不如铜活泼，它们之间不会发生化学反应，该选项说法错误。
故答案为：C
【点睛】
实验现象是物质之间相互作用的外在表现，牢记现象是解决多数化学试题必需的知识基础之一。
3．C
【解析】
【分析】
合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，属于金属材料，具有金属材料的一般特征，如具有金属光泽，导电、导热等；合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．合金的特点是：硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途。
【详解】
A、合金属于金属材料，有金属光泽，故选项说法不正确；
B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故选项说法不正确；
C、合金的特点是：硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途，故选项说法正确；
D、合金是金属与金属或金属于非金属的混合物，金属能导电、导热，合金也就能够导电、导热，故选项说法不正确。
故选C。
4．B
【解析】
【详解】
A、蜡烛燃烧，有二氧化碳和水等新物质生成，属于化学变化；
B、干冰升华，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、醋的酿造，有新物质醋酸生成，属于化学变化；
D、铁钉生锈，发生缓慢氧化，有新物质氧化铁生成，属于化学变化。
故选B。
5．B
【解析】
【详解】
A、稀硫酸、铁粉反应生成氢气，使装置内压强增大，会观察到a液面始终低于b液面，故选项错误；
B、氧化钙和水反应放出大量的热，使装置内压强增大，会观察到a液面低于b液面，一段时间后恢复至室温，两边液面相平，故选项正确；
C、铜位于金属活动性属性表氢的后面，与稀硫酸不反应，a、b液面一直相平，故选项错误；
D、稀盐酸、石灰石反应生成二氧化碳气体，使装置内压强增大，会观察到a液面始终低于b液面，故选项错误。
故选B。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、炼铁高炉中用赤铁矿炼铁是一氧化碳和氧化铁反应，说法不正确；
B、反应物中没有气体，产生二氧化碳为气体，要打向上的箭头，说法不正确；
C、铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜：4Al+3O2=2Al2O3，说法正确；
D、铜和稀硝酸不会反应产生氢气，说法不正确。
故选C。
【点睛】
7．C
【解析】
【详解】
A、多级闪急蒸馏法是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，故A选项说法正确;
B、锰结核又称多金属结核、锰矿球、锰矿团、锰瘤等，它是一种铁、锰氧化物的集合体，它含有30多种金属元素，利用锰结核可获取多种金属，故B选项说法正确;
C、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，燃烧能生成二氧化碳，会加剧温室效应，故C选项说法错误;
D、石灰乳能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故D选项说法正确。
故选：C
【点睛】
将海洋资源的综合应用、掌握碱的化学性质、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物等联系到一起，突出了理论联系实际。
8．C
【解析】
【详解】
A、反应①③生成的二氧化氮、二氧化硫气体与空气中的成分反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，故选项说法正确；
B、反应①硝酸中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则(+1)+ x+(-2)×3=0，得x=+5价；二氧化氮中氧元素化合价为-2价，则氮元素化合价为+4价；反应②中硝酸中氮元素化合价为+5价，一氧化氮中氧元素化合价为-2价，则氮元素化合价为+2价，因此反应①②中氮元素化合价均有降低，故选项说法正确；
C、在金属活动性顺序中铜排在氢之后，因此铜不能和稀硫酸反应生成氢气，故选项说法不正确；
D、由反应的化学方程式可知，每个铜原子得到2个电子变成铜离子，故选项说法正确。
故选C。
【点睛】

9．B
【解析】
【分析】
【详解】
①活动性比氢强的金属可以和酸反应置换出氢，而活动性比氢弱的金属无法与酸反应置换出氢，所以M 能和盐酸反应而 N 不能，则活动性M>N。
②金属越活泼，与酸反应越剧烈，把 M、N 分别放入盐酸中比较反应快慢，可以比较 M、N 两种金属活动性顺序。
③常温下M 比N 更耐腐蚀，可能是M的活动性比N弱，也可能是M的活动性比N强，M在常温下与氧气反应能生成致密的氧化膜阻碍M被进一步腐蚀。无法判断M、N 两种金属活动性顺序。
④活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，M 能从 N 的盐溶液中置换出 N，则活动性M>N。
①②④可以判断 M、N 两种金属活动性顺序，故选C。
10．C
【解析】
【分析】
由图可知，该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下转化为氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、图中共有四种物质，分别是一氧化碳、一氧化氮、氮气和二氧化碳，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，一氧化氮是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故有三种氧化物，不符合题意；
B、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、一氧化碳的相对分子质量为：12+16=28，一氧化氮的相对分子质量为：14+16=30，氮气的相对分子质量为：14×2=28，二氧化碳的相对分子质量为：12+16×2=44，故相对分子质量最大的是二氧化碳，符合题意；
D、生成丙和丁的质量比为：（14×2）：（44×2）=7:22，不符合题意。
故选C。
11．     Al     Ag      黄金的金属活动性弱(或黄金的化学性质稳定；黄金不易跟氧气反应等)      Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)     B
【解析】
【详解】
（1）在金属活动性顺序表中，位于金属镁和锌之间的金属为铝；位于汞和铂之间的金属为银；
故填：①Al②Ag；
（2）黄金是由金属Au组成的单质，金属Au的活动性极弱，一般情况下不能与其它物质反应，表现出化学性质稳定，因此黄金首饰不易锈蚀；
故填：金的化学性质稳定；
（3）Mg、Zn、Cu、Fe四种金属中，只有Cu在金属活动顺序表中位于H之后，不能与酸发生置换反应，其它三种金属都可以与稀硫酸反应；
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）金属铁活动性比铜强，所以铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，而使溶液变为硫酸亚铁溶液，波尔多液失去药性；
故选：B
12．钢铁在氧气和水分作用下锈蚀，使罐头瓶内的气体减少气压降低
【解析】
【详解】
铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，该装置中有水和氧气，因此钢棉很快会锈蚀，由于整套装置是密闭的，钢棉锈蚀消耗了罐头瓶内的氧气，瓶内气压减小，瓶内外形成差，大气压将烧杯内的水压入罐头瓶中，故填：钢铁在氧气和水分作用下锈蚀，使罐头瓶内的气体减少气压降低。
13．     铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，0~50，稀盐酸与氧化铝反应不产生气体，故压强几乎不变          100s后，反应结束，温度逐渐降低，压强也随之而减小
【解析】
【分析】
未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，稀盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完后，盐酸与铝反应生成氯化铝和氢气，再结合温度和压强的变化分析。
【详解】
（1）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，0~50，稀盐酸与氧化铝反应不产生气体，故压强几乎不变。
（2）50~100s温度升高，压强增大，说明发生的是铝和稀盐酸的反应，50~100s发生反应的化学方程式。
（3）100s后压强逐渐减小的原因是反应结束，故填：100s后，反应结束，温度逐渐降低，压强也随之而减小。
14．     B     C     Fe2O3     3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑     Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
【解析】
【分析】
根据A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，且二者的反应条件是高温，可知A是碳，B是氧化铁；G为紫红色固体单质，可知G是铜；D和硫酸铜溶液反应生成铜，且D还是碳和氧化铁反应的产物，则D是铁，那么，C为二氧化碳，E为一氧化碳，F为氧化铜，代入验证，符合题意。
【详解】
（1）想要探究两种金属的金属活动性顺序，可选择一种金属和另一种金属的盐溶液，观察现象，B中铝能够置换出硫酸铜中的铜，说明铝铜活泼。故选B
（2）
①A是碳，B是氧化铁，其化学式：A是C；B是Fe2O3；
②反应Ⅰ是碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑；
③反应Ⅲ是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
15．(1)H2O
(2)FeCl2、HCl
(3)     氧气##O2     将带火星的木条伸入到试管内，若木条复燃，证明气体是氧气
(4)铁粉、二氧化锰、木炭粉
【解析】
【分析】
黑色固体能够与过量稀盐酸发生反应，产生气体，并生成浅绿色的溶液，可知黑色固体中含有铁粉，气体A为氢气，浅绿色溶液C为氯化亚铁和盐酸的混合液，黑色固体B能够催化过氧化氢溶液分解，可知B中含有二氧化锰，生成的气体F为氧气，无色液体D为水，过滤得到的黑色固体E，干燥后在空气中加热，质量减少，说明E中含有能够与氧气反应的木炭粉。
(1)
根据分析可知，无色液体是水，化学式为：H2O；
(2)
根据分析可知，浅绿色溶液C为氯化亚铁和盐酸的混合液，溶液中的溶质为氯化亚铁和盐酸，化学式为：FeCl2、HCl；
(3)
根据分析可知，生成的气体F为氧气，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入到试管内，若木条复燃，证明气体是氧气；
(4)
根据分析可知，黑色粉末中含有铁粉、二氧化锰、木炭粉，三种物质。
16．(1)     H2     用于炼铁     铁原子
(2)          置换
【解析】
【分析】
C是密度最小的气体，所以C是氢气；甲是磁铁矿的主要成分，所以甲是四氧化三铁。A是常见金属单质，A与B在点燃条件下生成甲，所以A是铁，B是氧气；B和C反应生成乙，乙是无色液体，乙是水。
(1)
C是氢气，化学式为H2。
物质甲是四氧化三铁，甲是炼铁的原料。
A是铁，由铁原子构成。
(2)
反应②是铁与水在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气。化学方程式
该反应是置换反应。
17．(1)     Fe2O3     铁
(2)铁表面有红色物质析出、溶液由蓝色变为浅绿色
(3)2NaOH+CuSO4=Cu (OH) 2↓＋Na2SO4
【解析】
【分析】
A是铁锈的主要成分，所以A是氧化铁，B是一种生活中常见的金属单质，氧化铁会转化成B，所以B是铁，C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物，D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀，E会与氧化铁、铁反应，所以E是硫酸，C会与D反应，反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀，所以C是硫酸铜，D是氢氧化钠，经过验证，推断正确。
(1)
根据分析可知，物质A是氧化铁，其化学式为：Fe2O3，物质B是铁；
(2)
B与C发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能观察到的实验现象是：铁表面有红色物质析出、溶液由蓝色变为浅绿色；
(3)
物质C是硫酸铜，D是氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu (OH) 2↓＋Na2SO4。
18．(1)     铁钉表面附着一层红色固体    
(2)          向右
(3)密封
【解析】
【分析】
(1)
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。所以当当观察到铁钉表面附着一层红色固体时反应已经发生，进行第二次称量。该反应的化学方程式为。
(2)
稀盐酸与大理石主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式是。因为有气体逸出，所以左侧烧杯内物质的质量减少，天平向右偏转。
(3)
在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密封装置中进行。以免外界气体进入或生成气体逸出影响实验结果。
19．(1)

(2)D
【解析】
【分析】
(1)
一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
(2)
A、②③中O2含量减少，说明铁与氧气发生了反应，表明铁已锈蚀，不符合题意；
B、①中放有干燥剂，铁只与氧气接触，氧气含量没有减少，说明铁没有锈蚀，②中铁与氧气和水接触，氧气含量减小，说明铁生锈，①②证明水对铁锈蚀有影响，不符合题意；
C、②③的变量是是否含有食盐，③中含有食盐，且氧气含量下降的快，证明食盐能加快铁锈蚀，不符合题意；
D、该实验中，炭粉不是变量，无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，符合题意。
故选D。
20．(1)     ①     隔绝氧气，防止氧气溶于水     铁生锈需要氧气
(2)     CBDEA     加速溶解     ②③##③②
(3)     排尽空气，防止爆炸     防止铁被氧化     收集一氧化碳，防止污染空气    
【解析】
(1)
铁生锈需要与空气和水同时接触，②中隔绝了氧气，③中没有水，都不易生锈，只有①中的铁钉与空气和水同时接触，一段时间后会生锈。植物油的作用是隔绝氧气，防止氧气溶于水；①试管中的铁钉生锈，②试管没有空气，铁钉没有生锈，对比试管①②的现象，得出的结论是铁生锈需要氧气；故填：①；隔绝氧气，防止氧气溶于水；铁生锈需要氧气；
(2)
配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作顺序为计算、称量、溶解、装瓶；将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是：加快氯化钠的溶解；①用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际水的体积取少了，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大；②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码，氯化钠的实际质量偏小，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小；③用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水，实际水的体积取多了，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小；④转移溶液时有部分体溅出，不会影响溶质的质量分数大小。故填：CBDEA；加速溶解；②③；
(3)
一氧化碳具有可燃性，和空气混合加热可能会发生爆炸，故实验开始前先通一氧化碳气体的目的是排尽空气，防止爆炸；反应结束后先停止加热，继续通一氧化碳防止高温的铁被重新氧化；B装置除了检验反应生成二氧化碳外，还可以收集一氧化碳，防止污染空气；CO还原Fe2O3的化学方程式为。故填：排尽空气，防止爆炸；防止铁被氧化；收集一氧化碳，防止污染空气；。
21．（1）（2）80
【解析】
【详解】
（1）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁，生成的是铁和二氧化碳，反应的化学方程式是；
设：参加反应的氧气质量是x。

x=80kg。
22．(1)520
(2)500
(3)解：生成氢气的质量=500mL×0.09g/L=0.045g
设黄金面具中锌的质量为x

=
x=1.4625g
此黄金面具中锌的质量分数=×100%=29.25%
答：此黄金面具中锌的质量分数为29.25%。
【解析】
(1)
由图可知，第一次与第二次实验后气体增加的体积均为200mL，第三次气体增加的体积数为515mL−400mL=150mL，表明第三次加入5mL稀硫酸后锌完全反应，第四次加入5mL稀硫酸后，再排出5mL气体，则第四次实验后收集气体的体积为515mL+5mL=520mL，即x=520，故填520。
(2)
第五次实验后收集的气体的体积等于生成的氢气的体积与加入的稀硫酸的体积和，则完全反应后生成氢气的体积V=525mL−5mL×5=500mL，故填500。
(3)
见答案
23．解：设至少需要锌的质量为x


解得x=26g
答：至少需要锌的质量为26g。
【解析】
【详解】
见答案。