重庆市巴蜀中学2021-2022学年高三下学期适应性月考卷（七）化学含答案

巴蜀中学2022届高考适应性月考卷(七)

化  学

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  V-51  Fe-56  Cu-64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是

A. “嫦娥五号”月球探测器上飘扬五星红旗，其制作材料芳纶属于合成纤维

B. 长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量

C. “墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅

D. “鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油属于混合物

【答案】C

2. 中国科学家用二氧化碳合成淀粉的路径如图所示。下列说法错误的是

A. 分子的结构式：

B. 图中(甲醇)的最简式：

C. 中子数为8的氧原子：

D. O的结构示意图：

【答案】D

3. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A. d具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用

B. f的酸性强于，故氯元素的非金属性强于硫元素

C. a与e反应一定不能制得b

D. c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是：c不属于危险化学品

【答案】A

4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 标准状况下，含有的共价键数为

B. 和混合物中质子数为

C. 的溶液显中性，该溶液中含数等于

D. 与反应生成时转移电子数

【答案】B

5. 下列说法正确的是

A. 碳酸氢钠溶液因水解程度强于电离程度而显酸性：

B. 向含有硝酸银氯化银悬浊液中加入适量溶液，证明比更难溶：

C. 用制备的反应原理为水解：

D. 向偏铝酸钠溶液中加人适量小苏打，和两者都发生水解并相互促进：

【答案】C

6. 己二酸是工业上具有重要意义的二元羧酸，它的工业路线和改进的“绿色”合成路线如图所示。下列说法正确的是

A. lmol己二酸与足量溶液反应生成44.8L

B. 由生成己二酸的反应类型为还原反应

C. 环己烷中所有原子均共面

D. 己二酸与草酸互为同系物

【答案】D

7. 实验室模拟“侯氏制碱法”原理制备少量纯碱：。其实验过程包括：制取氨气和制取分离分解四个步骤。下列实验必须选用的主要仪器(如图所示，夹持仪器和滤纸省略)错误的是

A. 实验室制取氨气，可选用②③

B. 制取，可选用④⑦

C. 分离，可选用④⑤⑦

D. 分解，可选用①②⑦⑧

【答案】B

8. 某化合物结构如图所示，其中G、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素，G、Y、W分列不同的三个周期。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Y<W<Z

B. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>W

C. G与Y形成化合物的沸点一定高于G与X形成化合物的沸点

D. 该化合物中只存在极性共价键

【答案】A

9. 下列操作能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

10. 小明同学通过如图所示流程制备氧化亚铜：

已知：①难溶于水和稀硫酸；

②

下列说法错误的是

A. 步骤①是非氧化还原反应

B. 为检验步骤③的洗涤液中是否含有，可用硝酸钡溶液

C. 步骤④发生反应的化学方程式为

D. 如果步骤⑤所得试样中混有杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

【答案】B

11. 天然水体中的与空气中的保持平衡。某温度下，溶洞水体中(为、、或)与关系如图所示。下列说法错误的是

A. 斜线②能表示随的变化关系

B. 该温度下，的电离平衡常数数量级为

C. 该温度下，时溶液的

D. 根据图像不能计算该温度下的

【答案】D

12.  Li-SO2Cl2电池是一种新型电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SO2Cl2，电池的总反应可表示为。若用该电池电解CuSO4溶液，装置如图所示，膜两侧的溶液均为足量CuSO4和H2SO4混合溶液，且两侧溶液质量相同。下列说法正确的是

A. 该新型电池的正极反应为

B. 若Li-SO2Cl2电池产生了标况下22.4 L气体，则电解池膜两侧溶液的质量差为44 g

C. 可加入磷酸溶液代替电解液LiAlCl4-SO2Cl2以提高电解质的导电率

D. 该装置工作时，电解池溶液中的H+从左池进入右池

【答案】B

13. 我国科研人员在新型纳米催化剂和的表面将转化为烷烃，其过程如图所示：

图中转化为的反应①为

已知反应②：

下列说法错误的是

A. 反应②在较低温度下能自发进行

B. 、和键能分别为、和，则键键能为

C. 催化剂和的使用降低了反应的活化能，也改变了反应的

D. 由反应①②可推知转化为的热化学方程式为

【答案】C

14. 在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率与温度的关系如图乙所示：

下列说法正确的是

A. 该反应的

B. 图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是C>D>A

C. 若容器Ⅰ体积为1L，则B点对应的平衡常数K近似为0.0089

D. 若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应向正反应方向移动

【答案】C

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题~第17题为必考题，每道试题考生都必须作答；第18题~第19题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共3小题，共43分。

15. 从铬锰矿渣(主要成分为、MnO，含少量、、)中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示：

已知：焙烧时不发生反应。回答下列问题：

（1）加快酸浸速率的措施有_______(至少答两点)。

（2）滤渣2的成分是_______(写化学式)。

（3）焙烧中转化为的化学方程式为_______。

（4）“还原”中作氧化剂的离子符号是_______。

（5）“转化”的离子方程式为_______。

（6）某温度下，、的沉淀率与关系如图所示，则“沉铬”过程最佳的为_______。已知在此条件下，近似为，体系中满足，计算“沉铬”后滤液中_______。

【答案】（1）搅拌、适当升温、适当提高硫酸的浓度、粉碎焙烧产物等

（2）、

（3）

（4）

（5）

（6）    ①6.0    ②.

16. 硫酸氧矾晶体()，蓝色，可作媒染剂、陶瓷和玻璃的着色剂，对高血糖、高血症等具有一定的治疗作用。

Ⅰ．实验室制备VOSO4·nH2O晶体的流程如图1所示、实验装置如图2所示(夹持及加热装置已省略)。回答下列问题：

（1）仪器a的名称为_______，仪器c的作用是_______。

（2）过程2反应的化学方程式为_______。

（3）过程3中的系列操作a包括_______。

Ⅱ．硫酸氧钒晶体中n值的测定：

①称取2.0g所制得的晶体配成250mL溶液；

②取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加酸性高锰酸钾(可将转化为)溶液至反应完全；

③加入亚硝酸钠溶液反应掉过量的高锰酸钾溶液，滴加2mL尿素溶液至溶液不再产生气泡。已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸转化为氮气；亚硝酸可将转化为。

④滴定过程：加入10mL硫酸-磷酸混酸，调节pH=0，滴入指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液(将转化为，尿素和杂质不参与反应)滴定至终点。测量三次，消耗标准溶液平均体积为20.00mL。

回答下列问题：

（4）步骤③中加入尿素的目的是_______。

（5）装硫酸亚铁铵标准溶液用_______(填“酸”或“碱”)式滴定管，原因是_______。

（6）经测定_______(取整数)，实验Ⅰ的产率为_______(保留三位有效数字)。

【答案】（1）    ①. 三颈烧瓶    ②. 冷凝回流

（2）

（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥

（4）除去过量的亚硝酸钠，防止亚硝酸将还原为

（5）    ①. 酸    ②. 和水解显酸性

（6）    ①2    ②. 87.4%

17. 汽车尾气中含有氮氧化合物和CO，减少它们在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH1=+180kJ·mol−1

C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH2=−393kJ·mol−1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH3=−221kJ·mol−1

若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：_______。

（2）一定条件下，反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的反应历程如图所示，该历程分步进行，其中第_______步是决速步骤。

（3）欲研究在某催化剂作用下2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是_______，A、B两点对应温度下该反应的活化能Ea(A)_______Ea(B)(填“>”或“<”)。

（4）设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。在某温度下，原料组成n(CO):n(NO)=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行上述反应，体系达到平衡时N2的分压为20kPa，则该反应的相对压力平衡常数_______。

（5）用NH3可以消除NO污染：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)  ΔH

①某条件下，该反应速率v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·ca(N2)·cb(H2O)，该反应的平衡常数，则b=_______。

②若将9mol NH3和11molNO投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下k正=6.4×102(mol/L)−9·s−1，当平衡时NH3转化，v逆=_______mol·L−1·s−1。

（6）Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图所示装置制备Na2FeO4。

①电解时，阳极电极反应式为_______。

②若b＞a，图中右侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

【答案】（1）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH=−745kJ·mol−1

（2）33（3）    ①. 温度过高时催化剂的催化活性降低    ②. <

（4）320（5）    ①. 0    ②. 0.625

（6）    ①. Fe+8OH−−6e−=FeO+4H2O    ②. 阴

(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。

【选修3：物质结构与性质】

18. 铁和铜的单质及其化合物是人们生活中的常见物质，回答下列问题：

（1）基态铜原子的价电子排布式为_______。

（2）实验室常用KSCN溶液、苯酚()溶液检验。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)；苯酚的沸点大于苯的原因是_______。

（3）的熔点为，沸点为，的晶体类型是_______。

（4）配合物中，阴离子的空间构型为_______，配离子中与(Ⅰ)形成配位键的原子是_______，配体中碳原子的杂化方式是_______。

（5）晶体中，的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、6、7的围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙。中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和全部填充在正八面体空隙中。晶体中，正八面体空隙数与数之比为_______，正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比_______。一个晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为apm，则晶体密度为_______(写出含a和的计算表达式)。

【答案】（1）

（2）    ①.     ②. 苯酚有酚羟基，可形成分子间氢键

（3）分子晶体（4）    ①. 正四面体    ②. 原子    ③. 和

（5）    ①.     ②.     ③.

【选修5：有机化学基础】

19. 化合物()是一种缓释型解热镇痛药。实验室由A和B制备M的一种合成路线如图所示：

已知：①；

②

；

③。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_______；B的结构简式为_______。

（2）X中官能团的名称为_______；由H生成I的反应类型为_______。

（3）由G生成H的反应条件为_______。

（4）由D生成E的化学方程式为_______。

（5）Y是G的同系物，但相对分子质量比G小42。则符合下列条件的Y的同分异构体有_______种。

①能够与溶液发生显色反应

②能与碳酸氢钠反应

③核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为

（6）参照上述合成路线和信息，以苯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚苯乙烯的合成路线_______。

【答案】（1）    ①. 2−甲基丙酸    ②.

（2）    ①. 羰基、酯基    ②. 加成反应

（3）浓硫酸，加热（4）+HO-CH2-CH2-OH+H2O

（5）4（6）