重庆市巴蜀中学2021-2022学年高三下学期适应性月考卷（七）化学含答案

这是一份重庆市巴蜀中学2021-2022学年高三下学期适应性月考卷（七）化学含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
巴蜀中学2022届高考适应性月考卷(七)化  学可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  V-51  Fe-56  Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是A. “嫦娥五号”月球探测器上飘扬五星红旗，其制作材料芳纶属于合成纤维B. 长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量C. “墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅D. “鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油属于混合物【答案】C2. 中国科学家用二氧化碳合成淀粉的路径如图所示。下列说法错误的是A. 分子的结构式：B. 图中(甲醇)的最简式：C. 中子数为8的氧原子：D. O的结构示意图：【答案】D3. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是A. d具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用B. f的酸性强于，故氯元素的非金属性强于硫元素C. a与e反应一定不能制得bD. c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是：c不属于危险化学品【答案】A4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下，含有的共价键数为B. 和混合物中质子数为C. 的溶液显中性，该溶液中含数等于D. 与反应生成时转移电子数【答案】B5. 下列说法正确的是A. 碳酸氢钠溶液因水解程度强于电离程度而显酸性：B. 向含有硝酸银氯化银悬浊液中加入适量溶液，证明比更难溶：C. 用制备的反应原理为水解：D. 向偏铝酸钠溶液中加人适量小苏打，和两者都发生水解并相互促进：【答案】C6. 己二酸是工业上具有重要意义的二元羧酸，它的工业路线和改进的“绿色”合成路线如图所示。下列说法正确的是A. lmol己二酸与足量溶液反应生成44.8LB. 由生成己二酸的反应类型为还原反应C. 环己烷中所有原子均共面D. 己二酸与草酸互为同系物【答案】D7. 实验室模拟“侯氏制碱法”原理制备少量纯碱：。其实验过程包括：制取氨气和制取分离分解四个步骤。下列实验必须选用的主要仪器(如图所示，夹持仪器和滤纸省略)错误的是A. 实验室制取氨气，可选用②③B. 制取，可选用④⑦C. 分离，可选用④⑤⑦D. 分解，可选用①②⑦⑧【答案】B8. 某化合物结构如图所示，其中G、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素，G、Y、W分列不同的三个周期。下列说法正确的是A. 简单离子半径：Y<W<ZB. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>WC. G与Y形成化合物的沸点一定高于G与X形成化合物的沸点D. 该化合物中只存在极性共价键【答案】A9. 下列操作能达到实验目的的是A.验证该装置产生乙烯B.探究浓硫酸的脱水性和氧化性C.检验该条件下铁发生了析氢腐蚀D.依据褪色时间的长短比较反应物浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D【答案】B10. 小明同学通过如图所示流程制备氧化亚铜：已知：①难溶于水和稀硫酸；②下列说法错误的是A. 步骤①是非氧化还原反应B. 为检验步骤③的洗涤液中是否含有，可用硝酸钡溶液C. 步骤④发生反应的化学方程式为D. 如果步骤⑤所得试样中混有杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度【答案】B11. 天然水体中的与空气中的保持平衡。某温度下，溶洞水体中(为、、或)与关系如图所示。下列说法错误的是A. 斜线②能表示随的变化关系B. 该温度下，的电离平衡常数数量级为C. 该温度下，时溶液的D. 根据图像不能计算该温度下的【答案】D12.  Li-SO2Cl2电池是一种新型电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SO2Cl2，电池的总反应可表示为。若用该电池电解CuSO4溶液，装置如图所示，膜两侧的溶液均为足量CuSO4和H2SO4混合溶液，且两侧溶液质量相同。下列说法正确的是A. 该新型电池的正极反应为B. 若Li-SO2Cl2电池产生了标况下22.4 L气体，则电解池膜两侧溶液的质量差为44 gC. 可加入磷酸溶液代替电解液LiAlCl4-SO2Cl2以提高电解质的导电率D. 该装置工作时，电解池溶液中的H+从左池进入右池【答案】B13. 我国科研人员在新型纳米催化剂和的表面将转化为烷烃，其过程如图所示：图中转化为的反应①为已知反应②：下列说法错误的是A. 反应②在较低温度下能自发进行B. 、和键能分别为、和，则键键能为C. 催化剂和的使用降低了反应的活化能，也改变了反应的D. 由反应①②可推知转化为的热化学方程式为【答案】C14. 在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率与温度的关系如图乙所示：下列说法正确的是A. 该反应的B. 图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是C>D>AC. 若容器Ⅰ体积为1L，则B点对应的平衡常数K近似为0.0089D. 若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应向正反应方向移动【答案】C二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题~第17题为必考题，每道试题考生都必须作答；第18题~第19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共3小题，共43分。15. 从铬锰矿渣(主要成分为、MnO，含少量、、)中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示：已知：焙烧时不发生反应。回答下列问题：（1）加快酸浸速率的措施有_______(至少答两点)。（2）滤渣2的成分是_______(写化学式)。（3）焙烧中转化为的化学方程式为_______。（4）“还原”中作氧化剂的离子符号是_______。（5）“转化”的离子方程式为_______。（6）某温度下，、的沉淀率与关系如图所示，则“沉铬”过程最佳的为_______。已知在此条件下，近似为，体系中满足，计算“沉铬”后滤液中_______。【答案】（1）搅拌、适当升温、适当提高硫酸的浓度、粉碎焙烧产物等（2）、（3）（4）（5）（6）    ①6.0    ②. 16. 硫酸氧矾晶体()，蓝色，可作媒染剂、陶瓷和玻璃的着色剂，对高血糖、高血症等具有一定的治疗作用。Ⅰ．实验室制备VOSO4·nH2O晶体的流程如图1所示、实验装置如图2所示(夹持及加热装置已省略)。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______，仪器c的作用是_______。（2）过程2反应的化学方程式为_______。（3）过程3中的系列操作a包括_______。Ⅱ．硫酸氧钒晶体中n值的测定：①称取2.0g所制得的晶体配成250mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加酸性高锰酸钾(可将转化为)溶液至反应完全；③加入亚硝酸钠溶液反应掉过量的高锰酸钾溶液，滴加2mL尿素溶液至溶液不再产生气泡。已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸转化为氮气；亚硝酸可将转化为。④滴定过程：加入10mL硫酸-磷酸混酸，调节pH=0，滴入指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液(将转化为，尿素和杂质不参与反应)滴定至终点。测量三次，消耗标准溶液平均体积为20.00mL。回答下列问题：（4）步骤③中加入尿素的目的是_______。（5）装硫酸亚铁铵标准溶液用_______(填“酸”或“碱”)式滴定管，原因是_______。（6）经测定_______(取整数)，实验Ⅰ的产率为_______(保留三位有效数字)。【答案】（1）    ①. 三颈烧瓶    ②. 冷凝回流（2）（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥（4）除去过量的亚硝酸钠，防止亚硝酸将还原为（5）    ①. 酸    ②. 和水解显酸性（6）    ①2    ②. 87.4%17. 汽车尾气中含有氮氧化合物和CO，减少它们在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH1=+180kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH2=−393kJ·mol−12C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH3=−221kJ·mol−1若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：_______。（2）一定条件下，反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的反应历程如图所示，该历程分步进行，其中第_______步是决速步骤。（3）欲研究在某催化剂作用下2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是_______，A、B两点对应温度下该反应的活化能Ea(A)_______Ea(B)(填“>”或“<”)。（4）设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。在某温度下，原料组成n(CO):n(NO)=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行上述反应，体系达到平衡时N2的分压为20kPa，则该反应的相对压力平衡常数_______。（5）用NH3可以消除NO污染：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)  ΔH①某条件下，该反应速率v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·ca(N2)·cb(H2O)，该反应的平衡常数，则b=_______。②若将9mol NH3和11molNO投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下k正=6.4×102(mol/L)−9·s−1，当平衡时NH3转化，v逆=_______mol·L−1·s−1。（6）Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图所示装置制备Na2FeO4。①电解时，阳极电极反应式为_______。②若b＞a，图中右侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。【答案】（1）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH=−745kJ·mol−1（2）33（3）    ①. 温度过高时催化剂的催化活性降低    ②. <（4）320（5）    ①. 0    ②. 0.625（6）    ①. Fe+8OH−−6e−=FeO+4H2O    ②. 阴(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。【选修3：物质结构与性质】18. 铁和铜的单质及其化合物是人们生活中的常见物质，回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子排布式为_______。（2）实验室常用KSCN溶液、苯酚()溶液检验。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)；苯酚的沸点大于苯的原因是_______。（3）的熔点为，沸点为，的晶体类型是_______。（4）配合物中，阴离子的空间构型为_______，配离子中与(Ⅰ)形成配位键的原子是_______，配体中碳原子的杂化方式是_______。（5）晶体中，的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、6、7的围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙。中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和全部填充在正八面体空隙中。晶体中，正八面体空隙数与数之比为_______，正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比_______。一个晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为apm，则晶体密度为_______(写出含a和的计算表达式)。【答案】（1）（2）    ①.     ②. 苯酚有酚羟基，可形成分子间氢键（3）分子晶体（4）    ①. 正四面体    ②. 原子    ③. 和（5）    ①.     ②.     ③. 【选修5：有机化学基础】19. 化合物()是一种缓释型解热镇痛药。实验室由A和B制备M的一种合成路线如图所示：已知：①；②；③。回答下列问题：（1）A的化学名称为_______；B的结构简式为_______。（2）X中官能团的名称为_______；由H生成I的反应类型为_______。（3）由G生成H的反应条件为_______。（4）由D生成E的化学方程式为_______。（5）Y是G的同系物，但相对分子质量比G小42。则符合下列条件的Y的同分异构体有_______种。①能够与溶液发生显色反应②能与碳酸氢钠反应③核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为（6）参照上述合成路线和信息，以苯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚苯乙烯的合成路线_______。【答案】（1）    ①. 2−甲基丙酸    ②. （2）    ①. 羰基、酯基    ②. 加成反应（3）浓硫酸，加热（4）+HO-CH2-CH2-OH+H2O（5）4（6）