2022-2023学年重庆市巴蜀中学高三下学期高考适应性月考卷（七）化学Word版含解析

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 巴蜀中学2023届高考适应性月考卷（七）
化 学
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ba—137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．国产大飞机C919机壳一般不会使用高密度不锈钢
B．“天宫课堂”实验乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应
C．“闽鹭”是我国制造的第四艘LNG船，船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
D．核酸采样时，利用植绒技术将聚酯和尼龙纤维制成“拭子”，有利于吸附病原体
2．已知，下列化学用语正确的是（ ）
A．HOOC—COOH属于羧酸，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．是极性分子
C．NaClO的电子式为
D．分子中键角为107°
3．若表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．熔融状态下，1 mol 中含的数目为
B．密闭容器中，0.2 mol NO与0.1 mol 完全反应后，容器中气体分子数为
C．甲醇催化氧化生成1 mol HCHO的过程中，断裂的C—H键的数目为
D．浓度均为1 mol/L的KCl和两种溶液中所含的数目之比为1∶2
4．图1所示实验操作不能达到实验目的的是（ ）

A．用装置甲将氨气通入和的混合溶液制备少量摩尔盐
B．用图乙装置探究硫酸浓度对化学反应速率的影响
C．用图丙装置探究KCl浓度是否对平衡移动有影响
D．用图丁装置制备沉淀
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量的碳酸氢钙溶液与澄清石灰水：
B．铅蓄电池放电时正极上的反应：
C．已知：为二元弱碱，与足量浓反应：（浓）
D．将过量的通入溶液中：
6．一种新型锂盐结构如图2所示，已知该锂盐中所有元素处于同一周期，下列叙述不正确的是（ ）

A．原子半径：X>ZWW B．第一电离能：Li C．W与X、Z都可以形成非极性分子 D．简单氢化物的沸点：W>Y>Z
7．催化降解甲醛的机理如图3所示，其中起着吸附活化的作用。下列说法错误的是（ ）

A．基态Mn原子的未成对电子数为5个 B．·CHO中碳原子采取杂化方式
C．的空间结构名称为四面体形 D．HCHO在降解过程中碳氧双键未发生断裂
8．已知钴在加热时易被氧化，易潮解，实验室制备的装置示意图如图4所示（加热装置略）：

下列说法错误的是（ ）
A．装置乙中，盛装反应物原料的是滴液漏斗和双口烧瓶
B．先加热装有石棉绒的硬质玻璃管，再滴加浓盐酸
C．石棉绒的作用是增大反应接触面积
D．3个洗气瓶中所盛装的试剂有2种
9．已知反应如图5所示，则下列说法正确的是（ ）

A．X的名称为1-氯丙烯 B．Y的分子式为
C．Z分子存在对映异构体图5 D．1 mol Z分子与1 mol 发生加成反应得到产物有3类
10．已知 。在密闭容器中充入等体积的反应物，测得平衡时、的气体压强对数有如图6所示关系，压强的单位为MPa。下列说法错误的是（ ）

A．a点时对应的（MPa）
B．
C．c点对应的MPa
D．当容器中与CO的压强比为1∶2时，不能说明该反应达平衡状态
11．用0.1000 mol/L 标准溶液滴定20.00 mL 溶液，测得溶液电导率σ及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图7所示。下列说法不正确的是（ ）

A．溶液的浓度为0.1000 mol/L
B．
C．等浓度的比导电能力差
D．若实验所用溶液是用粗产品配制得来，则0.5000 g粗产品中的质量分数为97.6%
12．工业上主要采用图8甲所示的方法制备盐酸羟胺（），含Fe的催化电极反应机理如图乙所示，下列说法正确的是（ ）

A．Pt电极作正极
B．基元反应
C．微粒B的价电子数为18
D．两侧溶液体积均为1 L，若理论上电路中通过的电量为28896 C，则左右两侧浓度差为0.1 mol/L（已知1个电子的电量为C）
13．一种理想的荧光材料CuInSn的晶胞结构如图9所示。已知：原子中电子有两种相反的自旋状态，一种用表示，另一种用表示。下列说法正确的是（ ）

A．晶体中距离D处Cu原子最近的S原子有8个
B．基态In原子的电子自旋量子数的代数和为或
C．若A处原子坐标为，B处原子坐标为，则C处原子坐标为
D．设为阿伏加德罗常数，CuInSn的摩尔质量为M g/mol，则晶体的密度为 g/cm
14．工业上一种脱除和利用工厂废气中的方法示意图如图10所示，已知某温度下的，，。

下列说法正确的是（ ）
A．吸收塔和再生塔发生的反应互为可逆反应
B．某温度下，吸收塔中溶液，则溶液的
C．玻碳电极上的电极反应为：
D．若电流效率为50%，当电催化生成0.4 mol HCOOH时，正极区产生气体的体积为4.481．（标准状况）
（电流效率）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）工业生产中，常使用硫酸化焙烧法处理电解铜阳极泥（主要含、、、）以提取阳极泥中的铜、银、硒、碲等元素，主要流程如图11所示：

（1）电解精炼铜常用_________________作阴极。
（2）将阳极泥与浓硫酸混合，维持温度在443~573K，焙烧数小时，使其中的硒、碲变为二氧化物，铜、银等转化为硫酸盐。焙烧中发生反应的化学方程式为_________________。
（3）焙烧结束后，升温至773~873K使二氧化硒挥发。将烟气通入吸收塔后，二氧化硒在吸收塔中进一步转化为无定形的硒单质析出，该过程的还原剂为。请写出转化为硒单质的化学方程式：为_________________。
（4）得到脱硒阳极泥后，用水浸出滤液，此时剩余沉淀的主要成分为、____________。
（5）滤出的沉淀用氢氧化钠溶液浸取，大部分的碲以亚碲酸钠（）的形式转入浸取液中。将亚碲酸钠溶液在电解槽中以铂作电极进行电解即可得到碲单质。请写出该过程的电极反应方程式：阳极______________________________；阴极______________________。
（6）在磷酸和硫酸的混合溶液中，高锰酸钾可将碲（Ⅳ）氧化为碲（Ⅵ）。用此性质可以测定样品中碲
（Ⅳ）的含量，过程如下：在亚碲酸钠样品中加入0.1000 mol/L高锰酸钾30.00 mL充分反应，反应后的溶液用0.1000 mol/L 标准溶液滴定至紫色恰好褪去；重复实验3次，平均消耗标准溶液10.00 mL，则样品中亚碲酸钠的含量为________g。（的相对分子质量为222）
16．（15分）三聚氯氰是重要的精细化工产品，具有广泛的用途，其生产通常是由氯化氰制备和氯化氰聚合两个过程组成。
Ⅰ．氯化氰制备
已知：氯化氰为无色液体，熔点-6.5℃，沸点12.5℃。可溶于水、乙醇、乙醚等，遇水缓慢水解为氰酸和盐酸。现用氰化钠和氯气在四氯化碳中反应制备氯化氰，反应式：。反应装置如图12所示，在三口烧瓶上装有温度计、搅拌器、进气管、出气管，据图回答下列问题：

（1）CNCl的结构式为____________；其中C原子的杂化类型为__________________。
（2）在氯化氰的制备装置中，装置3、装置9中的试剂为____________。在反应前需要先向装置内通入约3分钟干燥氮气，目的是______。
（3）该制备分为两个阶段。
阶段一：将40 g氰化钠粉末及140 mL四氯化碳装入烧瓶中，缓慢送入氯气并搅拌使得氯气与NaCN充分反应。此阶段装置7、装置10、装置11作用相同，为____________；当D中出现__________________现象时，说明阶段一结束。
阶段二：将______（填“装置7”“装置10”或“装置11”）的温度调整至60℃，将____________（填“装置7”“装置10”或“装置11”）的温度调整至-40℃并缓慢通入氮气直至阶段二结束。阶段二结束之后产品将被集中在______中（填字母）。
Ⅱ．氯化氰聚合
（4）氯化氰干燥后，在聚合塔中加热至400℃后便能得到氯化氰三聚物，请画出氯化氰三聚物的结构式：______________________________。
17．（14分）2020年中国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。转化和吸收的研究成为更加迫切的任务。
（1）在催化剂作用下和发生反应Ⅰ： 。已知298K
时，部分物质的相对能量如下表所示（忽略随温度的变化）。
物质





相对能量（kJ·mol）
-393
-286
-242
0
52
则______kJ⋅mol，该反应能够自发进行的条件是______（填“较高温度”或“较低温度”）。
（2）在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入、，加入合适催化剂，发生反应Ⅰ，下列情况表明反应Ⅰ达到平衡状态的是______（填序号）。
A．的体积分数保持不变 B．混合气体密度保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．混合气体中与的分压之比不变
（3）在一体积不变的密闭容器中投入0.4 mol 和1.2 mol ，发生反应1，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图13所示；

①随着温度升高，不同压强下，的平衡转化率接近相等，原因是_________________。
②若反应平衡时M点（对应压强下）密闭容器的体积为2 L，请列出计算N点条件下反应Ⅰ的平衡常数的计算式________（只列计算式）。
（4）催化加还可能生成其他含碳化合物。研究发现，Fe、Co固体双催化剂的成分对相同时间内转化率和产物选择性有重要作用，部分研究数据如下表所示：
实验编号

转化率/%
CO选择性/%
选择性/%
选择性/%
反应后固体的成分
1
100∶0
1.1
100
0
0
Fe和少量
2
50∶50
30.5
36.8
42.9
20.3
Fe和Co
3
0∶100
69.2
2.7
97.1
0.2
Co
下列说法错误的是（ ）（填序号）。
A．实验1中生成的化学方程式为
B．用该方法制备时，最好选用金属Co作催化剂
C．对该制备过程影响很大
D．若生成等物质的量的和，转移的电子数比值为2∶1
（5）在一定条件下，选择合适的催化剂使只发生转化为CO的反应； 。调整和初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图14所示：

已知：是以物质的量分数表示的化学平衡常数；反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。B、E、F三点反应温度最高的是______点，
计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当转化率达到40%时，______。
18．（15分）1941年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等，其氢化反应的产物二氢荆芥内酯是有效的驱虫剂。图15所示流程可合成二氢荆芥内酯（F）。

（1）二氢荆芥内酯（F）的分子式为______，其中含有的手性碳为______个。
（2）物质C含有的官能团名称是__________________。
（3）D中有3个甲基，则D的结构简式为____________。
（4）请写出该流程中合成F的化学方程式：________________________。
（5）请根据F的结构推测荆芥内酯的组成、结构与性质，以下说法错误的是（ ）（填序号）。
a．分子式为 b．分子中所有碳原子共平面
c．能发生加成反应、取代反应 d．能与NaOH溶液反应
（6）G是E的同系物，且比E少两个碳原子。满足下列条件的G的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①有两个取代基的六元碳环
②1 mol该同分异构体分别与足量的Na和反应生成气体物质的量相同
（7）已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。请完成下列合成内酯的后续合成路线：


巴蜀中学2023届高考适应性月考卷（七）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
C
C
A
C
D
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
A
C
D
D
B
【解析】
1．A．高密度不锈钢质量较重，飞机的机壳要求质量轻，一般使用锂铝合金等。B．析出晶体是放热过程。C．采用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，锌作负极。D．植绒技术制成的细小刷子，可增大接触面积，利于吸附病原体。
2．A．草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性。B．是非极性分子。C．NaClO的电子式为。D．分子中的键角为105°。
3．A．为共价化合物，无。Al_0^（3+）。B．，会部分化合为，容器中气体分子数小于。C．1 mol 生成HCHO过程中，断裂的C—H键数目为。D．浓度相等，但溶液体积未知，所以的数目无法计算。
4．A．氨气极易溶于水，容易引发倒吸，应用防倒吸装置。B．两组实验中硫酸浓度不同，实验室产生沉淀所需的时间不同，可以判断反应速率的快慢。C．KCl浓度增大不会引起该平衡移动。D．Fe作阳极失电子生成，阴极上放电使溶液pH升高，与结合生成沉淀。
5．A．错误，应为。B．错误，是难溶物质，不可拆，应为。C．正确。D．错误，应为。
6．根据信息可知所有元素处于第二周期，根据价键特征可知，X为B，Y为O，Z为C，W为F。A．原子半径大小为B>C。B．金属的第一电离能较小，非金属第一电离能较大，所以Li 7．A．Mn的价电子排布式为，未成对电子数为5个。B．·CHO中C原子的价层电子对数为，按3对处理，采取杂化。C．的空间结构可以看作是结合1个，因此和的空间结构是一样的，都呈平面三角形结构。D．降解的总反应式为，碳氧双键未断裂。
8．B．先滴加浓盐酸，让产生的氯气充满整个装置，将装置内的空气排尽，避免钴与氧气反应，再加热装有石棉绒的硬质玻璃管，使其反应。D．3个洗气瓶从左到右依次盛装的试剂是饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸。
9．A．X的名称为3-氯丙烯。B．Y的分子式为。C．Z中存在一个手性碳原子，具有手性异构，称为对映异构体。D．1 mol Z分子与1 mol 发生加成反应得到产物有2类，一类是含有碳碳双键和羰基，另一类是含碳碳双键和羟基。
10．A．由a点对应坐标可知，平衡时， MPa，MPa，则（MPa）。B．取相同，该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，增大，则有。C．在条件下达平衡时，由可得，MPa，MPa，则（MPa），温度相同，相同，则由c点对应的MPa，可得MPa。
D．由与CO的压强比为1∶2不能得出此时与相等。
11．拐点处是恰好完全反应的终点，发生的反应为。
A．0.1 mol/L mL mL，可得 mol/L。B．恰好完全反应的终点时，溶液中的钡离子和硫酸根处于沉淀溶解平衡状态，由此可得。C．电导率起点时是0.1000 mol/L 溶液，则 mol/L， mol/L；电导率拐点时是0.1000 mol/L NaCl溶液，则 mol/L， mol/L；电荷浓度起点是拐点的2倍，但电导率并未减小2倍，说明等浓度的比导电能力强。
D．根据Ba元素守恒，溶液中， mol，则的物质的量为0.002 mol， g，则质量分数为。
12．A．含Fe的催化电极由NO转化为，可知Fe电极作正极，Pt电极作负极。B．基元反应是成键过程，放热。C．根据机理，A是，B是，B是微粒，价电子数为14。D．左侧的电极反应为，右侧电极为，当电路中通过的电量为28896 C，则转移电子的物质的量为0.3 mol，则有左侧反应消耗0.4 mol ，右侧生成0.3 mol ，同时往左侧迁移0.3 mol ，左侧净减少0.1 mol，右侧不变，则左右两侧浓度差为0.1 mol/L。
13．A．晶体中距离D处Cu原子最近的S原子有4个。B．基态In原子的电子自旋量子数的代数和为或。C．x、y以a pm为1个单位，z以2a pm为1个单位，则C处原子坐标为。D．晶胞中Cu有8个位于顶点，4个位于面心，1个位于体内，则Cu的个数为4，In有4个位于棱上，6个位于面心，则In的个数为4，8个S位于晶胞内，则晶体的密度为g/cm。
14．A．吸收塔中发生，再生塔中发生的是，反应条件不同，不是可逆反应。B．，，则。C根据化合价变化，玻碳电极作阳极，电极反应为：。D．铂电极上发生的反应为，0.4 mol HCOOH~0.8 mol ，电流效率为50%时，则电路中转移电子总的物质的量为1.6 mol，则正极区产生气体为0.4 mol ，在标准状况下的体积为8.96 L。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）纯铜（1分）
（2）
（3）（1分）
（4）、
（5）
（6）1.554
16．（除特殊标注外，每空1分，共15分）
（1）（2分） sp
（2）浓硫酸（2分） 将装置内的空气排净
（3）维持低温环境，防止产物气化（2分） 黄绿色气体（过剩氯气）（2分） 装置11 装置10 C
（4）。（2分）
17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）-130 较低温度（1分）
（2）AC
（3）①随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，所以随着温度升高，不同压强下，的平衡转化率接近相等
②（单位不扣分）
（4）D
（5）F（1分） 2.25
【解析】（1）已知反应热焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，
则 kJ/mol；
该反应是一个熵减的放热反应，即，，由此可知，上述反应能够自发进行的条件是较低温度。
（4）由题干表中数据可知，实验1中CO的选择性100%，则该反应的化学方程式为，A正确。由题干表中数据可知，实验1和实验3比较可知，当用Co作催化剂时的转化率最高，的选择性也很高，则制备时最好选用金属CO作催化剂，B正确。由题干表中数据可知，的不同对的转化率、CO、、的选择性均影响很大，即对该制备过程影响很大，C正确。本反应中是由中的+4价的C降低为中的-2价和CH₄中的-4价，生成等物质的量的和，转移的电子数比值为2∶3，D错误。
（5）B、E、F投料比不同但转化率相同，且F点和初始投料比最大，说明F点的温度最高；达到平衡状态E点，CO₂转化率刚好达到50%，设初始投料和均为1 mol，
列三段式：

初始（mol） 1 1 0 0
转化（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5
此时。
当转化率达到40%时，

初始（mol） 1 1 0 0
转化（mol） 0.4 0.4 0.4 0.4
平衡（mol） 0.6 0.6 0.6 0.6
。
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）（1分） 4（1分）
（2）酯基、碳碳双键
（3）
（4）
（5）b
（6）8
（7）（3分）
【解析】本题合成流程推断结构如下：

其中：（1）多数的手性碳有4个，如图（用*）标出：。
（7）已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮，根据题干信息可知合成路线图为。