重庆市第八中学2021-2022学年高三下学期高考适应性月考（五）化学含解析

这是一份重庆市第八中学2021-2022学年高三下学期高考适应性月考（五）化学含解析，共26页。试卷主要包含了 下列化学用语表达正确的是， 表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

重庆市第八中学2022届高考适应性月考卷(五)
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Mn-55 Cu-64 In-115 Te-128
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国古典小说四大名著文学造诣极高，深深地影响着国人的思想观念和价值取向。下列情节所涉及的物品，其主要材质属于有机高分子化合物的是
A. 《三国演义》中诸葛亮所持的白鹤羽扇
B. 《红楼梦》中贾宝玉所佩戴的通灵宝玉
C. 《水浒传》中青面兽杨志卖的祖传宝刀
D. 《西游记》中卷帘大将失手打破的琉璃盏
【答案】A
【解析】
【详解】A．白鹤羽扇主要材质为鹤羽，化学成分为蛋白质，属于有机高分子化合物，故A符合题意；
B．通灵宝玉为无机非金属材料，故B不符合题意；
C．祖传宝刀为金属合金，属于金属材料，故C不符合题意；
D．琉璃盏属于无机非金属材料，故D不符合题意；
故选A。
2. “茶颜悦色”是火爆网络的饮品店，所售各种奶茶深受年轻消费者青睐。下列关于奶茶的说法不正确的是
A. 珍珠奶茶配料中的白砂糖、葡萄糖、木薯淀粉都属于糖类
B. 奶茶好喝的原因之一是因为脂肪含量高，脂肪能带来良好的风味和口感
C. 奶茶吸管的材质为，属于不可降解材料
D. 奶茶是一种高糖、高脂肪、高热量的“三高”饮品，不宜过多饮用
【答案】C
【解析】
【详解】A．白砂糖的主要成分为蔗糖、葡萄糖、木薯淀粉，三者都是多羟基醛或多羟基酮或能水解生成它们的物质，所以都属于糖类，A正确；
B．奶茶的脂肪含量高，因为脂肪能带来良好的风味和口感，所以我们感觉奶茶好喝，B正确；
C．是聚乳酸的结构简式，聚乳酸属于可降解材料，C不正确；
D．奶茶中蔗糖、脂肪含量高，蔗糖、脂肪都属于高热量的物质，所以奶茶不宜过多饮用，D正确；
故选C。
3. 下列化学用语表达正确的是
A. 乙烯的结构简式：
B. 四氯化碳的比例模型：
C. 氟化钙沉淀溶解平衡表达式：
D. 溴化铵的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯的结构简式为，A错误；
B．碳原子的半径比氯原子小，B错误；
C．氟化钙沉淀溶解平衡表达式为：，C错误；
D．溴化铵为离子化合物，铵根离子中氮原子与氢原子以共价键结合，其电子式为： ，D正确；
答案选D。
4. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的中子数为
B. 1mol中所含极性键数为
C. 将溶于水配成的溶液，阴离子总数大于
D. 与40mL10mol/L浓盐酸完全反应转移电子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．未说明状况，不一定为1mol，A错误。
B．中六个碳分别连接两个氢形成的碳氢键是极性键，共，B正确。
C．未说明溶液体积，不能确定离子数目，C错误。
D．浓盐酸变稀后，该反应不能进行，40mL10mol/L浓盐酸不能完全反应，D错误。
故选B。
5. 下列离子方程式正确的是
A. 少量气体通入溶液中：
B. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：
C. 酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：
D. 向含的溶液中通入时，发生的反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液与不反应，A错误；
B．不符合物质配比，应为，B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色的离子方程式为：，C正确；
D．由于Fe2+的还原性强于Br-，故向含的溶液中通入时，
发生的反应为，D错误；
故答案为：C。
6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子疗数依次增大，其中只有一种金属元素，X原子的K层与M层电子数相等，W和Z同主族且它们的单质通常均为气体，W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和。下列说法不正确的是
A. X的某种化合物可做耐高温材料
B. 简单气态氢化物的稳定性：W>Z>Y
C. Y的一种单质的危险品标志为
D. 蒸干溶液可获得无水
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子疗数依次增大，其中只有一种金属元素，X原子的K层与M层电子数相等，X是Mg元素；W和Z同主族且它们的单质通常均为气体，W是F元素、Z是Cl元素；W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和，Y是P元素。
【详解】A．X是Mg元素，MgO熔点高，可做耐高温材料，故A正确；
B．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性，故B正确；
C．白磷易自燃，其危险品标志为 ，故C正确；
D．蒸干溶液不能得到无水，而是得到，故D错误；
选D。
7. 科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出两条在含结构的化合物中插入CO的反应路径，其相对能量变化如图所示，下列说法错误的是

A. 该反应为放热反应
B. 路径Ⅱ中的最大能垒(活化能)为
C. 反应过程中Pt的成键数目发生了改变
D. 图中M与N互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，反应物M的总能量高于生成物N的总能量，故A正确；
B．路径Ⅱ中的最大活化能为，故B错误；
C．由图可知，反应物M中Pt的成键数目和生成物N中Pt的成键数目不同，说明反应过程中Pt的成键数目会发生变化，故C正确；
D．由图可知，反应物M和生成物N的分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，故D正确；
故选B。
8. 《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图甲、乙所示，对这两种化合物性质描述错误的是

A. 氯喹的分子式为
B. 羟基氯喹可以发生氧化反应、取代反应、消去反应
C. 羟基氯喹比氯喹的水溶性更好，在人体胃肠道吸收更快
D. 向氯喹中加入热的NaOH溶液，再加入溶液，可检验氯原子的存在
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干所示氯喹的键线式可知，其分子式为，A正确；
B．由题干所示羟基氯喹的键线式可知，分子中含有羟基、碳碳双键和碳氮双键，故可以发生氧化反应，含有碳氯键和羟基故可以发生取代反应，含有醇羟基且邻位碳上有H，故可发生消去反应，B正确；
C．由于羟基氯喹中的羟基能与水分子形成分子间氢键，导致其比氯喹的水溶性更好，在人体胃肠道吸收更快，C正确；
D．由于Ag+与OH-结合将很快生成黑色沉淀Ag2O，掩盖了其他颜色，故向氯喹中加入热的NaOH溶液，先加酸化后，再加入溶液，才可检验氯原子的存在，D错误；
故答案为：D。
9. 黏土钒矿(主要成分为钒的+3、+4、+5价的化合物以及、等)中钒的化合物溶于酸后多以、、形式存在，采用如图所示工艺流程可由黏土钒矿制备。已知：在碱性条件下以形式存在。下列说法不正确的是


A. “酸浸氧化”中欲使3mol被氧化成，至少需要
B. 滤液1中主要的阴离子有、、、、
C. “煅烧”时需要的仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯
D. “煅烧”时，受热分解：
【答案】C
【解析】
【分析】黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括、，加入稀硫酸，使生成Al3+；加入将和氧化成，成为滤渣1，滤液含有：、K+、Cl-、Al3+、；加入KOH溶液至pH>13，滤液1含有K+、、、、、，通入CO2生成氢氧化铝沉淀，滤液中加入NH4HCO3沉钒得到，最后煅烧得到。
【详解】A．中V元素为+3价，中V元素为+5价，3mol被氧化成，失去6mol电子，变为KCl得到6mol电子，得失电子守恒，故A正确；
B．由上述分析可知，液1中主要的阴离子有、、、、，故B正确；
C．“煅烧”时需要的仪器主要有坩埚、玻璃棒、三脚架、酒精灯、泥三角等，故C错误；
D．煅烧生成，化学方程式为：，故D正确；
答案选C。
10. 用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃容器任选)能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
配制溶液
将溶解在1000mL水中
烧杯、容量瓶、玻璃棒
B
比较HClO和的酸性强弱
同温下用pH试纸测定溶液和溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
C
比较和的大小
向溶液中先滴加几滴NaOH溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加与溶液浓度相同的溶液
试管、胶头滴管
D
检验
用铂丝蘸取少量KCl溶液于酒精灯火焰上，观察焰色
酒精灯

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．配制溶液，需称取，同时溶液的体积为1000mL，A不正确；
B．NaClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，B不正确；
C．比较两种难溶物的溶度积时，应确保一种沉淀转化为另一种沉淀，MgCl2溶液中加入几滴NaOH溶液，再加入同浓度的CuCl2溶液，生成的Cu(OH)2沉淀一定是Mg(OH)2转化的，C正确；
D．做K+的焰色试验时，需要透过蓝色钴玻璃，以排除Na+的干扰，D不正确；
故选C。
11. 氮化钡是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡中通入氮气反应可制得氮化钡。已知：遇水反应；在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图所示装置制备氮化钡时，下列说法正确的是


A. 装置乙中反应的化学方程式为
B. 气流由左向右的字母连接顺序为c→a→b→d→e→g→f
C. 装置甲中的浓硫酸用于吸收水蒸气，装置丁中的碱石灰用于尾气处理
D. 实验时，先加热装置丙，反应一段时间后，再加热装置乙
【答案】A
【解析】
【详解】A．装置乙为制备氮气的装置，其化学方程式为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O，A正确；
B．乙装置制备氮气，氮气中混有水蒸气，通过甲装置干燥氮气，干燥的氮气在丙中与BaH2反应制备Ba3N2，Ba3N2遇水反应，最后用丁防止空气中的水蒸气进入丙中，故气流由左向右的字母连接顺序为c→b→a→d→e→g→f或c→b→a→e→d→f→g，B错误；
C．Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以用装置甲中浓硫酸干燥氮气，用装置丁中的碱石灰吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，C错误；
D．实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间，目的是将用生成的氮气赶走装置中的空气，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，D错误；
故选A。
12. 某科学家发现了一种高效、清洁、选择性地将乙烯转化为环氧乙烷()的电解装置，如图所示。已知：。下列说法正确的是

A. 物质Z是
B. 工作时，X极附近溶液的pH增大
C. X极为阳极，离子交换膜应为阳离子交换膜
D. 制备的总反应式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由信息可知Z为，故A错误；
B．X极附近图示反应可知酸性增强，故B错误；
C．由图示可知X为阳极，Y为阴极，由于反应需要OH−，故离子交换膜应为阴离子交换膜，允许OH−与反应得到，故C错误；
D．制备的总反应式为，故D正确；
故选D。
13. 已知。向20mL的氨水中滴加未知浓度的稀，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是

A. 稀的物质的量浓度为
B. a点时溶液中存在
C. c点对应的溶液
D. a、b、c三点对应的水解平衡常数：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向的氨水中滴加未知浓度的稀反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应，该硫酸的物质的量浓度为，正确；
B．a点加入稀，反应后溶质为一水合氨和硫酸铵，且一水合氨为硫酸铵浓度的2倍，根据电荷守恒可得：，根据物料守恒可得：，二者结合可得：，正确；
C．c点溶液溶质为硫酸铵：硫酸=1∶1，，正确；
D．升高温度促进的水解，水解平衡常数增大，由图可知，温度：b>a>c，则a、b、c三点的水解平衡常数，错误；
故选D。
14. 烟气中的NO经过预处理，再用悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：。已知，，、为速率常数，受温度影响。向容积为2L的密闭容器中充入2molNO和，测得NO的体积分数随温度和时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 高温有利于提高容器中NO的平衡转化率
B. 时，反应在内的平均速率
C. 时，的
D. 时，若向2L密闭容器中充入3molNO、，到达平衡时等于原平衡
【答案】D
【解析】
【详解】A．温度下先达到化学平衡，故，到达平衡时，温度下NO的体积分数大于温度下NO的体积分数，说明升高温度，平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应。结合分析可知，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，A错误；
B．由反应方程式可知，反应前后体系中气体的总物质的量不变，则到达时，NO减小的物质的量，所以，B错误；
C．由反应方程式可知，反应前后，体系中气体的总物质的量不变，那么，到达时列三段式有：
由图可知，时，平衡正向进行，，即，
，所以，C错误；
D．时，设平衡，根据方程式可知，，，则有平衡常数。设充入3molNO、到达平衡时，则，，，平衡常数。温度不变，平衡常数不变，所以，所以，即两种情况下相等，D正确；
故选D。
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题-第17题为必考题，每道试题考生都必须作答；第18题~第19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共3小题，共43分。
15. 钼酸锂的外观为白色结晶粉末，易溶于水，难溶于有机溶剂，用于电极材料、金属陶瓷的制作。工业上以某精选钉矿(主要含，还含有少量)为原料制备，其工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）“酸浸、氧化”过程中，要将钼矿粉碎过筛，其目的是_______。
（2）“滤液1”含有的离子主要有、、、，“酸浸、氧化”过程中，与溶液反应的离子方程式为_______。
（3）“洗涤、干燥”步骤中要判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断，检测的方法是_______。
（4）“氧化、灼烧”过程的化学方程式为_______。
（5）“酸化沉钼”时，溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：pH为_______、反应时间为_______min。

（6）已知LiOH为一元强碱，则“碱溶”过程中发生反应离子方程式为_______。
（7）钼酸铅难溶于水，其，常用作钼的质量检定。在溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即，则_______(忽略混合时溶液体积的变化)。
【答案】（1）选取粒径小的矿石，增大接触面积，加快反应速率，使反应充分
（2）
（3）取少量最后一次洗出液，滴加硝酸酸化溶液，没有白色沉淀生成说明洗涤干净
（4）
（5） ①. 40 ②. 1.5
（6）
（7）
【解析】
【分析】钼矿通过盐酸和氯化铁溶液酸浸、氧化后“滤液1”含有的离子主要有、、、， “氧化、灼烧”时与氧气生成二氧化硫和，为酸性氧化物，加入氨水进行氨浸生成，滤液2中含有的主要溶质为硝酸铵，再加入氢氧化锂溶液溶解最终得到钼酸锂，据此分析解题。
【小问1详解】
“酸浸、氧化”过程中，要将钼矿粉碎过筛，其目的是选取粒径小的矿石，增大接触面积，加快反应速率，使反应充分。
【小问2详解】
“酸浸、氧化”过程中，与溶液反应的离子方程式为：。
【小问3详解】
“洗涤、干燥"步骤中要判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断， 和反应可生成AgCl白色沉淀，若未生成则洗涤干净，故检测的方法是：取少量最后一次洗出液，滴加硝酸酸化的溶液，没有白色沉淀生成说明洗涤干净。
【小问4详解】
“氧化、灼烧”时与氧气生成和，。
【小问5详解】
溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，由图可知，pH=1.5时，母液中钼含量最低(实线表示)，当时间为40min时，母液中钼含量最低(虚线表示)，“酸化沉钼”更佳，故根据图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为40min，pH为1.5。
【小问6详解】
“酸化沉钼”过程中发生反应是钼酸铵与硝酸反应生成硝酸铵与钼酸，且根据“沉钼”知钼酸为沉淀，故钼酸与强碱氢氧化锂溶液反应的离子方程式为：。
【小问7详解】
加入作用有两点，一是与结合生成沉淀，二是保持一定的浓度，使。与结合生成沉淀所消耗的的物质的量为。根据，当，，混合后溶液总体积为0.2L，故溶液中的的物质的量为。则总加入的的物质的量为，由于其体积为100mL，故其浓度为。
16. 实验室在非水体系中合成[化学名称为三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)]的原理为。相关物质的性质见下表：
物质
摩尔质量
熔点(℃)
沸点(℃)
密度
THF(四氢呋喃，)
72
-108
66
0.89

158.5
83



374.5
143


实验步骤如下：
组装实验仪器：按如图所示装置组装仪器。

②填装反应物：称取4.755g无水和0.15g锌粉放入纸质反应管(用滤纸制作)内，圆底烧瓶中加入100mL无水四氢呋喃。
③合成：先通入一段时间后，然后在球形冷凝管中通入冷却水，加热四氢吹哨至沸腾，四氢呋喃蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中进行反应，当纸质反应管中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，纸质管中的液体流入圆底烧瓶，从而实现了四氢呋喃与的连续反应及产物的连续萃取。
④分离：回流2.5h，再通入冷却至室温。取下圆底烧瓶，在通风橱中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品5.100g。
回答下列问题：
（1）步骤①中连接如图所示装置后，需进行的实验操作名称是_______。
（2）步骤③中冷却水应从球形冷凝管的_______(填“a”或“b”)口通入。
（3）和在THF的溶解性分别为_______、_______(填“溶”或“不溶”)。
（4）铬(Ⅱ)对的合成有催化作用，加入Zn的作用为_______(用化学方程式表示)。
（5）该实验中THF的作用是_______。
（6）纸质反应管的作用：①提供反应场所；②_______。
（7）该实验过程用电热套加热，不可用明火直接加热的原因是_______。
（8）本实验制得产品的产率为_______(保留4位有效数字)。
【答案】（1）检查装置气密性
（2）a （3） ①. 不溶 ②. 溶
（4）
（5）作反应物、作萃取剂
（6）过滤，防止堵塞虹吸管
（7）THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸
（8）45.39%
【解析】
【分析】本题是一道新物质制备类的实验题，首先在圆底烧瓶中加入无水四氢呋喃，在纸质反应管加入无水和锌粉，开始加热四氢呋喃蒸气通过联接管进入提取管在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中进行反应，从而生成产物，以此解题。
【小问1详解】
实验仪器连接好后，首先需要检查装置气密性；
【小问2详解】
冷却水是下面进上面出，这样冷凝效果最好，故应该从a口进；
【小问3详解】
由实验步骤③中实验原理可知，四氢呋喃在圆底烧瓶和纸质反应器中循环，
只有不溶于四氢呋喃、，溶于四氢呋喃方能实现四氢呋喃与的连续反应及产物的连续萃取，故和在THF的溶解性分别为不溶，溶；
【小问4详解】
加入锌可以把三价铬还原为二价铬，方程式为：；
【小问5详解】
由题目中的信息可知，THF是反应物之一，另外通过第4问分析可知，THF是萃取剂；
【小问6详解】
不溶于THF中，故纸质反应管可以过滤掉，故答案为：过滤，防止堵塞虹吸管；
【小问7详解】
由题中信息可知THF沸点较低，且可以燃烧，故不可用明火直接加热的原因是HF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸；
【小问8详解】
由题目中的信息可知如下对应关系式：，，产率为。
17. 含硫废气的处理越来越成为化工生产等领域的重要课题。回答下列问题：
Ⅰ.CO可将工业尾气中的转化为化工原料羰基硫(COS)：。
（1）恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.
b.COS和的浓度之和保持不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变
d.单位时间内断裂键与断裂键数目相等
（2）T℃时，在恒容的密闭容器中充入等物质的量CO和发生反应，实验测得反应前容器内压强为，10min达到平衡时的分压为。
①CO的平衡转化率为_______(用含、的代数式表示)，
②该反应的平衡常数_______(用含、的代数式表示，列出表达式即可)。
（3）在某密闭容器中，以一定投料比进行上述反应，相同时间内的转化率与温度(T)的关系如图所示，_______(填“>”或“<”)0，其原因是_______。

Ⅱ.工业尾气中的是环境污染的主要原因之一，工业上可采用钙基固硫法或电解法降低尾气中的含硫量。
（4）已知：
a.
b.
c.
则_______。在一定温度下，该反应达到平衡时向容器中通入少量，则反应再次达到平衡时将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）利用如图所示装置可吸收工业尾气中的，同时还可吸收尾气中的NO。电解池中膜c为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极的电极反应为_______，当利用此装置吸收标准状况下2.24LNO时，阳极区溶液质量变化量为_______。

【答案】（1）acd （2） ①. ②.
（3） ①. < ②. 反应达平衡后，温度升高，的转化率降低，升温平衡逆向移动，故正反应方向为放热反应
（4） ①. -402kJ/mol ②. 不变
（5） ①. 阳 ②. ③. 6.2g
【解析】
【小问1详解】
a.任意时刻均有，反应不一定达到了平衡，a符合题意；
b.COS和的浓度之和保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡，b不符合题意；
c.反应物生成物都是气体，质量守恒不变，气体的物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量永远不变，故混合气体的平均相对分子质量不变不一定达到了平衡，c符合题意；
d.反应达到平衡时，单位时间内断裂2个键同时断裂1个，故断裂键与断裂键数目相等时，没有达到了平衡，d符合题意；
答案选acd；
【小问2详解】
根据题意，设初始的CO的物质的量为amol，转化了xmol，可得
测得反应前容器内压强为，10min达到平衡时的分压为，则P0=P1，
①CO的平衡转化率为×100%=；
②该反应的平衡常数=；
【小问3详解】
反应达平衡后，温度升高，的转化率降低，升温平衡逆向移动，故正反应方向为放热反应。
【小问4详解】
已知：
a.
b.
c.
根据盖斯定律(b-c)/2+a即得到CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式-402kJ/mol；
【小问5详解】
b电极为H2O放电生成O2与H+，稀硫酸进入生成了浓硫酸，故电解池中膜c为阳离子交换膜；阴极得到电子发生还原反应，根据图可知是HSO在酸性条件下发生还原反应，生成S2O，其电极反应式为；根据图示，吸收池中S2O和NO是反应物，N2和HSO是生成物，则吸收池中除去NO的原理是2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO，标准状况下2.24LNO即0.1molNO时，需要0.1molS2O，则转移0.2mol电子，根据反应2SO2+O2=2SO3，阳极吸收0.1molSO2，质量增加为0.1mol×64g/mol=6.4g，通过阳离子交换膜的H+为0.2mol，质量减少0.2mol×1g/mol=0.2g，阳极区溶液质量变化量为6.4g-0.2g=6.2g。
(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。
18. 齐格勒-纳塔(Ziegler-Naua)催化剂是一种优良的定向聚合催化剂，由三乙基铝和四氯化钛组成。回答下列问题：
（1）基态钛原子的核外电子排布式为_______。四个量子数可用来表示基态原子核外电子的运动状态。主最子数n对应能层，取值为自然数；角量子数l对应能级，可取值为0，1，2，…，n-1，其中对应s能级，对应p能级，以此类推；磁量子数m对应原子轨道，可取值为0和；自旋量子数m，对应电子的自旋运动状态，取值为。下列描述基态钛原子运动状态的量子数中不存在的是_______(填序号)。
A. B. C. D.
（2）中存在的杂化类型有_______。
（3）已知与互为等电子体，的沸点为136.4℃，的沸点为57.6℃。分子的空间构型为_______，的沸点高于的沸点，其原因是_______。
（4）同一配体中多个配位原子与同一金属离子配合成环状结构的配体称为多齿配体，如乙二胺是二(双)齿配体。已知乙二胺四乙酸根离子(，)是一种优良的六齿配体，能与、等多种金属离子形成稳定的环状配合物。则中提供电子对形成配位键的原子是_______，请画出与形成的环状配合物的结构(标出配位键)：_______。
（5）一种由Ti、In、Te组成的难熔高熵合金的四方品胞如图所示，晶体中Te原子填充在Ti、In围成的_______(填“四面体”或“八面体”)空隙中。若晶胞底边的边长均为a pm，高为b pm，阿伏加德罗常数的值为，则该品体的密度为_______(用含a、b、的代数式表示)。

【答案】（1） ①. 或 ②. AD
（2）、
（3） ①. 正四面体形 ②. 二者均为分子晶体，且组成和结构相似，的相对分子质量大于，范德华力越强，沸点越高
（4） ①. N、O ②.
（5） ①. 四面体 ②.
【解析】
小问1详解】
钛是22号元素，根据能量最低原理，基态钛原子的核外电子排布式为；
A．第一层上只有一个S能级，当n=1时，L只能取0，不能取1，故选A。
B．描述的是基态钛原子2s轨道上的一个电子，故不选B；
C．描述的是基态钛原子3p轨道上的一个电子，故不选C。
D．n=4，l=0时，表示的是4s能级，此时m不可取-2，故选D
选AD。
【小问2详解】
中Al原子价电子对数是，Al的杂化类是；每个碳原子形成4个共价键，没有孤电子对，C的杂化类是；
【小问3详解】
与互为等电子体，、结构相似，为正四面体，所以分子的空间构型为正四面体；、均为分子晶体，且组成和结构相似，的相对分子质量大于，范德华力越强，所以的沸点高于的沸点。
【小问4详解】
中N、O原子含有孤电子对，提供电子对形成配位键的原子是N、O，与形成的环状配合物的结构是；
【小问5详解】
根据图示，晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中。1个晶胞含有In原子 、Ti原子数、Te原子数8，若晶胞底边的边长均为a pm，高为b pm，阿伏加德罗常数的值为，则该品体的密度为。
19. 马拉韦罗(Maraviroc)是一种具有新型作用机制的抗HIV药物，适用于成入的CCR5向性的HIV-1病毒感染，它能与入体细胞表面的CCR5分子结合，从而阻断HIV蛋白GP120与CCR5受体联合，使HIV病毒不能进入巨噬细胞和T细胞。一种马拉韦罗的合成路线如图所示：

已知：①化合物D的结构简式为；
②；
③RCH2CHO+；
④其中R表示烃基，可以相同，也可以不同。
回答下列问题：
（1）的化学名称为_______。
（2）马拉韦罗中虚线框中所含官能团的名称为_______。
（3）流程中的作用是_______。
（4）G→马拉韦罗的反应类型为_______。
（5）化合物E的结构简式为_______。
（6）若H为羧酸类化合物，则H与乙醇发生酯化反应的化学方程式为_______。
（7）化合物M为化合物A的同分异构体，满足下列条件的M的结构有_______种(不考虑立体异构)。
①M为芳香族化合物
②M中含有“氨基酸”结构
（8）已知：。结合所学知识和已知信息，写出以苯和苯甲醇为原料，合成的路线(其他无机试剂任选)_______。
【答案】（1）三氟乙酸
（2）酰胺基、氟原子 （3）保护氨基
（4）取代反应 （5）
（6）+CH3CH2OH +H2O
（7）19 （8）
【解析】
【分析】本题是一道有机合成试题，结合C结构简式以及信息③可知化合物E的结构简式为，对比H和马拉韦罗结构上的不同，以及H为羧酸类化合物，则H为，以此解题。
【小问1详解】
根据其结构简式和系统命名的原则可知其名称是三氟乙酸；
【小问2详解】
根据马拉韦罗中虚线框中的结构简式可知其中所含官能团的名称为酰胺基、氟原子；
【小问3详解】
由流程可知物质A和G是含有氨基的，而在反应过程中用到了氧化剂，氨基容易被氧化，故流程中的作用是保护氨基；
【小问4详解】
由流程可知G→马拉韦罗的反应是G中氨基中的一个氢原子被取代，故其反应类型为：取代反应；
【小问5详解】
由信息③可知化合物E的结构简式为；
【小问6详解】
对比H和马拉韦罗结构上的不同，以及H为羧酸类化合物，则H为，其与乙醇的酯化反应为：+CH3CH2OH +H2O；
【小问7详解】
M中含有苯环，M中含有“氨基酸”结构则M可以为、、、、 (邻、间、对)、 (邻、间、对)、 (邻、间、对)、 (6种)，共19种；
【小问8详解】
首先苯发生硝化反应，生成硝基苯，再在信息给的条件下生成苯胺，甲醇催化氧化生成苯甲醛，再结合题给信息②合成产物，具体流程如下：。