第八单元海水中的化学测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含答案）

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第八单元《海水中的化学》测试题一、单选题1．下列有关溶液的说法中正确的是A．蔗糖溶液的下层比上层甜 B．溶质都以分子形式溶解在溶剂里C．温度不变，则某物质饱和溶液的浓度不变 D．溶质溶解时均无明显的温度变化2．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是A．t3℃时三种饱和溶液降温到t1℃，a析出晶体最多B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%C．t3℃时，等质量的三种物质配成饱和溶液，a溶液质量最大D．t1℃时，质量不同的a、b、c饱和溶液升温到t3℃，b的质量分数最大3．某温度下，硫酸铜的溶解度是25g。若温度不变，将32g无水硫酸铜粉末放入m g水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m的取值范围是A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g≤m≤128g4．下列能使无色酚酞试液变红的是A．石灰石 B．氢氧化镁 C．氯化钠 D．生石灰5．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：关于该实验的说法正确的是A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Na2SO4，一定没有Na2CO3B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Na2SO4或K2SO4，一定没有NaClD．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl6．t℃，将一定量溶质A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出晶体A的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者之间的关系是A．c=a+b B．c=2b-a C．c=2a+b D．c=2a-b7．下列离子能在pH＝10的无色溶液中共存的是A．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、 B．K＋、Na＋、、C．Na＋、Cu2+、、Cl－ D．H＋、Cl－、K＋、8．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH 溶液来 “ 捕 捉 ” CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）。 下列有关该方法的叙述中正确的是A．该方法可减少碳排放B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶D．高温反应炉中发生的反应为 9．用石灰浆涂抹墙壁,一段时间以后,涂层表面物质的pH小于其内层物质的pH。下列化学方程式可以解释这一现象的是A．Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．CaCO3CaO +CO2↑ D．2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O10．t℃时，某硫酸铜溶液中加入14.2g无水硫酸铜粉末或投入25g CuSO4·5H2O晶体，均完全溶解得到饱和溶液，则t℃时CuSO4的溶解度为A．20g B．43.2g C．120g D．158g11．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”12．下列实验方案设计不合理的是 实验目的实验方案A鉴别空气、二氧化碳和氧气用带火星的木条分别伸入集气瓶中B鉴别蒸馏水和白醋闻气味，有酸味的是白醋C鉴别水和双氧水加二氧化锰，观察是否有气泡产生D分离食盐和沙子可以先溶解，再过滤分离，最后蒸发结晶得食盐 A．A B．B C．C D．D13．物质的性质决定其用途。下列有关物质用途的说法正确的是A．液态氮气可用于冷藏血液B．氧气可作为推进火箭上天的高能燃料C．烧碱用于治疗胃酸过多D．石灰石用于改良酸性土壤二、简答题14．盐汽水是一种无色透明液体，能及时补充大量运动所流失的水分和盐分。小念想自制200g盐汽水，查阅资料后得知盐汽水在配制过程中需将溶液冷藏后再加入小苏打（用于提供二氧化碳气体），原因是气体的溶解度随着温度降低而______。已知盐汽水中食盐的质量分数约为0.3%，则里面含有食盐多少克______？15．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。利用所学化学知识回答下列问题：(1)家庭中自制汽水，除了选择食醋、糖、等原料外，还必须加入少量小苏打。加入小苏打的目的是什么？(2)树木常被涂刷含有硫黄粉等的石灰浆其作用是什么？（答一点即可）(3)加热冷水时，温度尚未达到沸点，为什么水中就有气泡产生？三、推断题16．一包白色粉末混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：①混合物溶于水，得到无色透明溶液；②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，另一份加入NaOH溶液，无明显现象。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有___________。(2)原混合物中肯定有____________。17．已知A、B、C、D、E、F、G、H、X是初中化学中常见的物质，其中A是常见建筑材料的主要成分，B、C是一种组成元素相同的氧化物，X、F是一种黑色固体。它们相互转化的关系如图所示。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A______B______。(2)写出H在生活中的一种常见用途______。(3)写出反应①②③的化学方程式：①______，该反应属于______（填基本反应类型）；②______；③______。四、实验题18．某化学兴趣小组为验证稀硫酸的性质，做了以下5组实验，请分析并回答问题：【实验演示】(1)实验①的反应的化学方程式是_____，实验②的反应现象是__________，实验④反应的化学方程式是_____。(2)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选择加入下列试剂_____（填字母序号）继续进行实验，以达到实验目的。氢氧化钠与稀硫酸反应的微观实质是_____。A．酚酞溶液             B．氯化钡溶液             C．硫酸铜溶液 D．硫酸钠小组同学将④、⑤两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。【提出问题】白色沉淀的成分是什么？【作出猜想】(3)猜想一：_____；猜想二：BaSO4、BaCO3。【实验与结论】(4)完成表格实验操作实验现象实验结论取少量白色沉淀于试管中，向其中加入足量的稀盐酸__________猜想二成立 (5)实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_____（填一种具体物质），处理后再排放。【拓展延伸】(6)演示实验中有一组不能用来验证酸的通性，该组是_____（填序号）。19．氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。【査阅资料】①NaN3受撞击会生成Na、N2 ②NaN3遇盐酸、硫酸溶液无气体生成③碱石灰是CaO和NaOH的混合物④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3【问题探究】(1)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_______（可用化学方程式表示）；(2)为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是__________（答出一种即可）；②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是______，若无装置C，对测定结果造成的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），装置E的作用是_____；③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：a．称量装置D        b．称量样品，检査装置气密性        c．打开弹簧夹，鼓入空气d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞其正确的顺序为___（填字母序号，可重复）；④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定______个数据。（填数字）20．某同学用如下图装置A、B进行趣味实验。(1)在装置A中，他在燃烧匙中点燃了某种固体物质，待锥形瓶冷却后，发现气球鼓起来，推测可能发生的反应的化学方程式（写出一种即可，下同）。(2)在装置B中，他将滴管中的液体加入到锥形瓶中，发现气球也鼓起来。你推测可能发生反应的化学方程式。五、计算题21．某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1g．计算：(1)反应中产生CO2的质量．(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数(3)求所得溶液中溶质的质量分数22．为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，他取出100g该溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水及二氧化碳)(1)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中所得溶液的溶质是___________(填化学式)。(2)请计算此碳酸钠溶液中溶质的质量分数
参考答案：1．C 2．D 3．C 4．D 5．D 6．B 7．B 8．D 9．A 10．A 11．C 12．A 13．A14．     增大     0.6g15．(1)利用小苏打与食醋反应产生二氧化碳气体(2)保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵(3)气体的溶解度随温度的升高而减小16．(1)CaCO3、CuSO4、MgCl2(2)Na2CO3、Na2SO417．(1)     CaCO3     H2O2(2)灭火(3)          分解反应          18．(1)     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     红棕色固体逐渐消失，溶液变黄     K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑(2)     AC     氢离子和氢氧根离子反应生成水(3)BaSO4(4)沉淀部分溶解，有气泡产生(5)石灰石或熟石灰(6)⑤19．(1)(2)     浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收（或者二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置）使实验产生误差     吸收空气中的二氧化碳和水蒸气     偏大     检查二氧化碳是否被完全吸收     bcadca     320．(1) (2) 21．(1)4.4g(2)设：纯碱样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3的质量分数: 答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为84.8%(3)设：所得溶液中氯化钠的的质量为y所得溶液中溶质的质量分数: 答：所得溶液中溶质的质量分数为8.6%22．(1)     中性     NaCl、HCl(2)解：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。