2022届福建省莆田市高中毕业班第二次教学质量检测（二模）化学试题含答案

这是一份2022届福建省莆田市高中毕业班第二次教学质量检测（二模）化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

本试卷共6页，15小题。满分100分。号试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．福建是我国古代“海上丝绸之路”的起点之一，他不仅往外输出瓷器、茶叶，而且还进口香料、宝石等商品。下列说法错误的是
A．陶瓷是传统的硅酸盐产品B．热水泡茶涉及萃取、分液等操作
C．天然香料的有效成分是有机物D．红宝石的主要成分是氧化铝
2．我国科学家在世界上首次实现由二氧化碳人工合成淀粉，DHAP和GAP这两种磷酸酯都是中间产物，其结构简式如下图所示。下列说法错误的是
A．二者均能发生水解反应B．二者被氢气还原的生成物相同
C．二者是同分异构体D．二者分子中都含有手性碳原子
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml含电子数为3
B．4.6g二甲醚含有的极性共价键数为0.8
C．1HCOONa溶液中含数小于
D．22.4LNO与11.2L充分反应后氧原子数为2
4．（25℃）。室温下，下列有关说法正确的是
A．等浓度和的混合液呈碱性
B．溶液中：
C．pH＝3的溶液中由水电离出的
D．pH＝5的溶液中，
5．下列离子组在给定条件下能够大量共存的是
A．滴加氨水：、、、
B．透明溶液：、、、
C．通入过量氯化氢：、、、
D．pH＝1的溶液：、、、
6．下列实验操作，正确的是
A．吸收氨气 B．蒸馏石油 C．读数15.20mL D．分离乙酸与乙醇
7．工业上利用银块制取硝酸银及硝酸银的有关性质如下图所示。下列说法错误的是
A．反应器中若增大硝酸浓度，生成总量将减少
B．操作②为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．硝酸银固体应保存在棕色瓶中
D．X是氧气
8．某电池的一种电解质材料由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种短周期主族元素组成。R、Y位于同一周期，Y的原子序数是R的3倍，X、Z位于同一族，Z原子的核外电子数是X的2倍，W原子的最外层电子数是内层的2倍。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：W＜Y＜XB．W、Z的氧化物都是酸性氧化物
C．简单离子半径：Z＞X＞YD．单质R不与水反应
9．利用右图装置可持续生产两种消毒剂，其中甲池生产过氧化氢。a、d均为包裹催化剂的惰性电极，b、c为共用的、NiOOH电极。通过电极反应在甲、乙池间转运某些离子。调节电源的电流，使b、c电极的净组成不变。下列说法错误的是
A．乙池生产的消毒剂是
B．生产过程从甲池转运至乙池
C．b电极反应式：
D．理论上甲、乙池生成的消毒剂的物质的量之比为1：1
10．某研究性学习小组用0.1溶液分别滴定15mL0.01的NaCl、NaBr、NaI溶液，用电极监测滴定过程浓度的变化。测得电极的电动势（E）与消耗的溶液体积（V）的关系如在图所示。已知电极的电动势随c（）的增大而增大，滴定生成的卤化银以胶体存在。下列说法正确的是
A．a点c（）为0.1B．据图可知卤化银胶粒主要吸附
C．滴定NaCl溶液的是曲线①D．该方法可用于溶液中卤离子浓度的测定
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11．（13分）
锰锌铁氧体软磁材料（－MnO－ZnO）作为一种重要的电子材料在信息通讯等领域有广泛的应用，用软锰矿（主要成分，含、FeO、、CaO、MgO等杂质）为主要原料制备软磁材料的工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）滤渣①的主要成分是 。
（2）“酸浸”过程中加入过量铁粉的主要目的是 。
（3）当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。“除钙、镁”时，加入除尽、，溶液中至少应为 。（已知：和的分别为和）
（4）“碳化”中生成碳酸锰沉淀的离子方程式为。一定条件下，的沉淀率与温度关系如右图所示。为了使沉淀完全，最适宜的温度是。“碳化”时加入过量的和，除了使沉淀完全外，其它原因是 。
（5）“煅烧”时，碳酸亚铁发生反应的化学方程式为 。
12．（14分）
过氧化钠因吸收空气里的二氧化碳和水而变质，某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。
实验Ⅰ
甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。
（1）仪器a的名称是 。
（2）装置C中的溶液是，其作用是 。
（3）如果装置B中出现浑浊，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，则样品M的变质情况为。
实验Ⅱ
乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
（4）根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为 。资料显示，能与、NaOH溶液反应生成白色不溶物。据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验Ⅲ
取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入溶液。
实验证明与水反应有生成 。
（5）滴入溶液后观察到的现象是 ，此反应的离子方程式为 。
丙同学利用右图装置进行实验，排除了的干扰。
实验Ⅳ
往Y型管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，滴入蒸馏水……产生白色沉淀，说明样品M已变质。
（6）请补充完整上述实验的操作过程： 。
13．（13分）
建设“美丽中国”，研究消除氮氧化物污染对打造绿色宜居环境意义重大。
（1）CO与在催化作用下，反应分两步进行。
Ⅰ
Ⅱ
决定总反应速率的是第 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）步反应。总反应的热化学方程式为 。
（2）在催化剂作用下还原的反应如下：。已知该反应的（、分别为正、逆反应速率常数）。该反应的、随温度倒数变化的曲线如右图所示。
①表示变化的曲线是 （填“a”或“b”）。
②M点对应温度下的平衡常数K＝ 。
（3）T℃时，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1ml，发生反应：。经tmin，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如右图所示。
①a、c两点的大小是ac（填“＞”“＝”或“＜”）。
②a点对应的容器，tmin内 （用含字母的代数式表示）。
③a、b、c三点中，已达平衡状态的有 。
④b点前转化率随容器容积增大而增大的原因是 。
14．（10分）
O、S、Se、Te是元素周期表中第ⅥA族元素 。
（1）第ⅥA族元素原子的价层电子排布式为 。
（2）常压下，、、的沸点分别为100℃、－61℃和－41℃，三者沸点差异的原因为 。
（3）半胱氨酸亚金钠可用于配制无氰镀金溶液，其结构简式如右图所示。
①半胱氨酸亚金钠中，碳原子的杂化轨道类型为 。
②半胱氨酸亚金钠晶体中，不存在的化学键是 （填标号）。
A．共价键B．离子键C．金属键D．配位键
（4）是一种准二维结构的铁系超导材料，其晶胞示意图如左下图所示。
① 。
②若以铁原子为晶胞顶点，请在右上图中补画出铁、硒原子。
15．（10分）
盐酸芬戈莫德是一种用于治疗硬化症的免疫抑制剂。其前驱体H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）C分子含有的官能团的名称为 ，反应⑦属于 （填反应类型）。
（2）不能在含铁的容器中进行反应①的原因是 。
（3）反应④的产物是HCl和E，E的结构简式为 。
（4）反应⑥的化学方程式为 。
（5）C的同分异构体中，分子里所有碳原子一定位于同一平面，且能与氯化铁溶液发生显色反应，符合上述条件的化合物有 种。