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    考点29金属的化学性质(解析版)-2022年化学中考一轮过关讲练(人教版)学案

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    考点29金属的化学性质(解析版)-2022年化学中考一轮过关讲练(人教版)学案

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    这是一份考点29金属的化学性质(解析版)-2022年化学中考一轮过关讲练(人教版)学案,共19页。学案主要包含了金属与氧气的反应, 金属与酸的反应,金属与盐溶液的反应,金属与水的反应,置换反应等内容,欢迎下载使用。

    知识点一、金属与氧气的反应
    大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。
    活泼性强的金属在常温下就能与氧气反应;如K、Ca、、Na、Mg、 Al (生成薄膜,有耐腐蚀性)、Zn等。
    活泼性较强的金属会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应。如Fe在潮湿空气中生成铁锈,Cu在潮湿空气中生成铜绿。
    (4)活泼性较弱的金属即使在高温下也不与氧气反应。如Au、Ag。
    4Al+3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2Al2O3。剧烈燃烧,放出热量,发出白光,生成白色固体。
    2Mg+O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO。剧烈燃烧,放出热量,发出耀眼白光,生成白色固体。
    3Fe+2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4。剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。
    2Cu+O2eq \(=====,\s\up5(△))2CuO。放出热量,红色固体变为黑色固体。
    (5)铝比铁耐腐蚀的原因
    铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜,能覆盖铝的表面,从而保护里层的铝不再与氧气反应;而铁与氧气、水等反应生成的铁锈(主要成分是Fe2O3)很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应,因此铁制品可以全部锈蚀。
    铝制品和金制品都耐腐蚀,但原理不同。铝耐腐蚀是因为铝与氧气反应时,表面生成一层致密的氧化铝薄膜;金耐腐蚀是因为金的化学性质稳定,不与氧气反应。
    知识点二、 金属与酸的反应
    金属 + 酸 == 盐 + H2↑ 置换反应(条件:活动性:金属>H )
    该反应的条件:
    ①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属;
    ②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。
    (1) H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑
    现象:反应剧烈,有大量气泡产生。
    (2) 3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑
    现象:反应剧烈,有大量气泡产生。
    (3)H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑
    现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生。
    (4) H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
    现象:反应比较比较剧烈,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色色。
    知识点三、金属与盐溶液的反应
    金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐 (条件:活动性:参加反应的金属>化合物中金属元素)
    (1) 铁丝浸入硫酸铜溶液中 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
    (“湿法冶铜”的原理、不能用铁制品放硫酸铜溶液(或农药波尔多液))
    现象:铁钉表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为浅绿色。
    (2)铝丝浸入硫酸铜溶液中 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
    现象:铝丝表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为无色。
    (3)铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
    现象:铜丝表面有银白色物质出现,溶液由无色变为蓝色。
    知识点四、金属与水的反应
    说明:此为补充知识,一般出现在填空或探究题中。
    (1)钠与水反应 2Na + 2H2O== 2NaOH + H2↑
    现象:①钠浮在水面上
    ②熔化成银白色小球
    ③银白色小球四处游动
    ④发出嘶嘶声响
    ⑤滴有酚酞试剂的溶液变红
    (2)铁与水(蒸汽)反应 3Fe(红热)+ 4H2O(蒸汽)eq \(=====,\s\up5(高温))Fe3O4 +4H2
    1、物质与氧气的反应,主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述,在实验现象的叙述中,要注意不要说出产物的名称,这样说不是现象而是结论。
    2、 ①金属与酸反应都放热。
    ②金属与酸反应后,溶液的质量都增加。
    ③Fe在参加置换反应时,只能生成+2价的亚铁盐。
    3、 ①此类反应一定在溶液中进行,不溶于水的化合物一般不与金属反应。
    ②K、Ca、Na活动性非常强,但不能用它们置换化合物中的金属,因为它们能同溶液中的水剧烈反应。钾、钙、钠它们会先和水反应生成碱和氢气,然后碱和盐反应。
    ③CuSO4溶液:蓝色、FeSO4、FeCl2溶液:浅绿色。Fe在参加置换反应时,只能生成+2价的亚铁盐。
    1、铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜,反应的化学方程式为4Al+3O2==2Al2O3,这层薄膜可以阻止内部的铝进一步氧化,从而对铝制品起保护作用,所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。
    2、镁、铝、锌、铁都能与盐酸和稀硫酸反应,反应后都有氢气生成,但反应的剧烈程度不同,说明不同金属的金属活动性不同,铜与盐酸、稀硫酸不反应,即镁、铝、锌、铁活动性比铜强。
    3、金属与盐的反应一定在溶液中进行,不溶于水的化合物一般不与金属反应。
    4、K、Ca、Na活动性非常强,但不能用它们置换化合物中的金属,因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
    知识点五、置换反应
    1.定义
    由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
    2.特征
    反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。
    3.化合反应、分解反应和置换反应的比较
    (1)有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应,如CH4+2O2 eq \(\s\up6(点燃),eq \(\s\up2 (——),——,\s\d0()),\s\d4())CO2+2H2O;有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应,如CO+CuOeq \(====,\s\up5(△),\s\d5())Cu+CO2。
    (2)由于置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物,单质中元素的化合价为0,化合物中元素的化合价不为0,因此置换反应中一定有元素的化合价发生变化。
    金属与稀硫酸(或盐酸)反应的图像分析
    (1)等质量金属与足量的稀硫酸(或盐酸)反应
    稀硫酸(或盐酸)是足量的,说明金属完全反应,所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。可用下图表示。
    此图反映出以下两点:
    ①金属越活泼,图示反应物的曲线越陡,如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡。
    ②当金属在化合物中化合价相同时,金属的相对原子质量越小,与稀硫酸(或盐酸)反应产生的氢气越多,曲线的拐点越高。可简单概括为“越陡越活,越高越小”。
    (2)足量的金属与等量的稀硫酸(或盐酸)反应
    金属是足量的,说明稀硫酸(或盐酸)完全反应,最终生成氢气的质量要依据稀硫酸(或盐酸)的质量来计算,所以最终生成氢气的质量相等。可用上图表示。
    真题演练
    一、单选题
    1.(2021·江苏泰州·中考真题)下列说法错误的是
    A.在化学实验室内不得尝试任何药品的味道
    B.为防止水污染应禁止使用农药和化肥
    C.绝对不能食用含有黄曲霉毒素的食物
    D.铝表面易形成致密氧化膜而“自我保护”
    【答案】B
    【详解】
    A.在化学实验室内不得尝试任何药品的味道,故A正确;
    B.为减少水污染应合理使用农药和化肥,而不能禁止使用,否则农作物会减产,故B错误;
    C.黄曲霉毒素是一种致癌物质,因此绝对不能食用含有黄曲霉毒素的食物,故C正确;
    D.铝具有自我保护作用,铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化,故D正确。
    故选:B。
    2.(2021·青海·西宁市教育科学研究院中考真题)除去下列物质中的少量杂质,所选用的方法正确的是
    A.AB.BC.CD.D
    【答案】B
    【详解】
    A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,一氧化碳不能与氢氧化钠反应,故A错误;
    B、氯化钡与适量硫酸钠溶液反应生成氯化钠与硫酸钡沉淀,过滤后可以得到纯净的氯化钠溶液,故正确;
    C、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水,碳不能与盐酸反应,故C错误;
    D、金属的活动性是镁大于铁大于铜,则镁与氯化亚铁生成氯化镁和铁,镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜,把两种溶液都除去了,故错误;
    故选B。
    3.(2021·湖北省直辖县级单位·中考真题)黄铜是由铜和锌组成的合金,利用黄铜制造其它物质的过程中,会产生大量的黄铜渣,主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。现有一种利用黄铜渣获取Cu与ZnSO4,的实验流程如图,则下列说法正确的是
    A.酸溶的目的只是为了将Cu析出
    B.向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生
    C.滤液a中只有ZnSO4、CuSO4两种溶质
    D.把图中“过量Zn”换成“过量Fe”,也能达到实验目的
    【答案】B
    【详解】
    A、酸溶的目的为将铜析出,将氧化铜转化为硫酸铜、氧化锌转化为硫酸锌,故A错误;
    B、滤渣的成分为铜和锌,加入稀盐酸有气泡产生,故B正确;
    C、滤液a中含有硫酸锌和硫酸铜、过量硫酸三种溶质,故C错误;
    D、若换为过量的铁,则铁与稀硫酸和硫酸铜反应会产生硫酸亚铁,无法通过过滤除去,故D错误。
    故选B。
    4.(2021·辽宁朝阳·中考真题)下列实验方案能达到实验目的的是
    A.检验二氧化碳中混有的氯化氢气体,可将混合气体通入紫色石蕊溶液中,观察溶液是否变红
    B.鉴别稀盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液,不加入任何试剂即可达到目的
    C.除去氯化铜溶液中的硫酸铜,可向其中加入过量的氯化钡溶液,过滤
    D.除去铁粉中的氧化铁,可向其中加入足量的稀盐酸,过滤
    【答案】B
    【详解】
    解:A、二氧化碳和水反应生成碳酸,能使石蕊试液变红色,氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸能使石蕊试液变红色,A选项不能达到实验目的;
    B、CuSO4溶液是蓝色的,首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液;能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中,能使沉淀消失的是稀盐酸,无明显变化的是氯化钠溶液,故不加其他试剂可以鉴别,B选项能达到实验目的;
    C、氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜,可以除去硫酸铜,但是又会带入新的杂质——氯化钡,因为加入的氯化钡溶液是过量的,C选项不能达到实验目的;
    D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以不能用稀盐酸除去铁粉中的氧化铁,D选项不能达到实验目的。
    故选:B。
    5.(2021·广西玉林·中考真题)如图所示,倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应,利用数字化设备采集瓶内气压,瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是
    A.反应结束后,稀盐酸可能有剩余
    B.曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应
    C.比较b、c两点,说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
    D.a、b、c、d四点处的溶质成分相同
    【答案】A
    【详解】
    A、反应结束后生成氢气质量相等,稀盐酸可能有剩余,该选项说法正确;
    B、曲线①反应速率较快,表示锌粉与稀盐酸的反应,该选项说法不正确;
    C、比较d、c两点,说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积,该选项说法不正确;
    D、a、b、d处的溶质成分相同,都是反应生成的氯化锌和过量的氯化氢,c处溶质可能是氯化锌,也可能是氯化锌和氯化氢(盐酸过量时),该选项说法不正确。
    故选A。
    6.(2021·辽宁鞍山·中考真题)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,有关该实验的分析正确的是
    A.该实验一定能判断出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
    B.反应后溶液的质量一定减少
    C.滤液中一定含有Fe2+和Cu2+
    D.滤渣中一定含有Cu
    【答案】B
    【详解】
    A、如果铁过量时,铁和硝酸银、硝酸铜完全反应,说明铁最活泼,不能比较银和铜的活泼性,该选项说法不正确;
    B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,反应后溶液质量减小,和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,反应后溶液质量减小,该选项说法正确;
    C、如果铁过量时,铁和硝酸银、硝酸铜完全反应,溶液中不含有铜离子,该选项说法不正确;
    D、滤渣中不一定含有铜,例如铁不足以和硝酸银反应时,铜会与银离子发生置换,所以滤渣中不一定含有Cu,该选项说法不正确。
    故选B
    7.(2021·湖北荆门·中考真题)一定温度下,向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的下列物质,其对应关系正确的是
    A.B.
    C.D.
    【答案】D
    【详解】
    A、一定温度下,向不饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜,能继续溶解,当溶液达到饱和状态后,不再继续溶解,但原不饱和的硫酸铜溶液中溶质质量分数不可能为0,故选项图象错误。
    B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,溶液的质量逐渐减小,但不会变为0,硫酸铜完全反应后溶液质量逐渐增大,故选项图象错误。
    C、锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜,反应的化学方程式为,由反应时的质量比可知,每65份质量的锌可置换出64份质量的铜,剩余固体的质量逐渐减小,至完全反应,继续加入铁粉,剩余固体的质量会逐渐增大,故选项图象错误。
    D、硫酸铜与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,沉淀质量逐渐增大,至硫酸铜完全反应,故选项图象正确。
    故选:D。
    8.(2021·贵州·毕节市七星关区阴底中学中考真题)在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有
    A.CuB.AlC.AgD.Fe
    【答案】B
    【详解】
    铁的金属活动性比银、铜强,比铝弱,在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉,不能与Al(NO3)3溶液反应,铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银,AgNO3反应完,若还有铁粉,铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生,说明滤渣中含有铁,说明铁是过量的,则滤渣中一定含有银、铜、铁,一定没有铝。
    故选:B。
    9.(2021·湖南张家界·中考真题)下列实验方案不能达到实验目的的是
    A.AB.BC.CD.D
    【答案】D
    【详解】
    A、向水中加入肥皂水时,如果产生的泡沫较多,是软水,如果产生大量浮渣,是硬水,该选项能够达到实验目的;
    B、稀盐酸不能和碳反应,和铁反应生成氯化亚铁和氢气,溶液变成浅绿色,和氧化铜反应生成氯化铜和水,固体溶解,溶液变蓝色,该选项能够达到实验目的;
    C、二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水,无明显现象,和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水,该选项能够达到实验目的;
    D、高温条件下氧气和铜反应生成氧化铜,而常温下不能反应,该选项不能达到实验目的。
    故选:D。
    10.(2021·湖南张家界·中考真题)推理是学习化学的重要思维方法,下列推理中合理的是
    A.洗涤剂除油污是乳化作用,则汽油除油污也是乳化作用
    B.燃烧都伴随有发光、放热现象,则有发光、放热现象的一定是燃烧
    C.在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀,则铁比铝的金属活动性强
    D.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色,则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色
    【答案】D
    【详解】
    A、洗涤剂除油污是乳化作用,但汽油除油污不是乳化作用,利用的是溶解原理,故选项推理错误。
    B、燃烧伴有发光、放热现象,但有发光、放热现象不一定是燃烧,如灯泡发光、放热,故选项推理错误。
    C、在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀,不是因为铁比铝的金属活动性强,是因为铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化,因此铝制品抗腐蚀性强,故选项推理错误。
    D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色,稀盐酸属于酸溶液,则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色,故选项推理正确。
    故选:D。
    11.(2021·内蒙古呼伦贝尔·中考真题)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),下列方案能达到目的的是
    A.CaO(CaCO3)——加水溶解、过滤
    B.CO2(HCl)——通过足量的NaOH溶液
    C.NaCl溶液(Na2SO4)——加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
    D.铜粉(铁粉)——加入足量的CuSO4溶液,过滤、洗涤、干燥
    【答案】D
    【详解】
    A、除去CaO中混有的少量CaCO3,加水溶解,由于CaCO3难溶于水,CaO能与水反应生成Ca(OH)2,不能除去杂质反而会把原物质除去,不符合除杂原则;
    B、除去CO2中的HCl,通过足量的NaOH溶液,NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O,氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水,会把原物质除去,不符合除杂原则;
    C、除去氯化钠溶液中的硫酸钠,加入适量的硝酸钡溶液,硝酸钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,过滤除去硫酸钡,引入新的杂质硝酸钠,不符合除杂原则;
    D、除去铜粉中混有的少量铁粉,加入足量的CuSO4溶液,铁与CuSO4溶液反应生成FeSO4溶液和Cu,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则;
    答案:D。
    12.(2021·湖北十堰·中考真题)将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一 定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,关于滤渣和滤液的说法正确的是
    A.若向滤渣中加稀盐酸,有气泡产生,则滤液中最少有2种溶质
    B.若向滤液中加稀盐酸,无明显现象,则法渣中最多有1种金属
    C.若滤渣中只有两种金属,则滤液中最少有1种溶质
    D.若滤液中只有两种溶质,则滤渣中最多有1种金属
    【答案】C
    【详解】
    A、若向滤渣中加稀盐酸,有气泡产生,则说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁,同时一定含有银,说明铁没有参加反应,或部分参加了反应,若铁没有参加反应,则滤液中最少有硝酸锌一种溶质,故选项说法错误。
    B、若向滤液中加稀盐酸,无明显现象,是说明滤液中不含硝酸银,则滤渣中最多有银、铁、锌三种金属,故选项说法错误。
    C、若滤渣中只有两种金属,则含有银和铁,铁可能没有参加反应,或部分参加了反应,若铁没有参加反应,锌与硝酸银恰好完全反应,则滤液中最少有硝酸锌1种溶质,故选项说法正确。
    D、若滤液中只有两种溶质,则为硝酸锌和硝酸银,则滤渣中最多有银、铁2种金属,故选项说法错误。
    故选: C。
    13.(2021·内蒙古赤峰·中考真题)除去下列物质中的杂质,所选试剂及操作方法不正确的是
    A.氮气中混有的少量氧气—将气体通过炽热的铜网
    B.铜粉中混有的少量氧化铜—加入过量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
    C.氯化钠固体中混有的少量泥沙—溶解,加入硝酸银溶液,过滤
    D.硫酸锌溶液中混有的少量硫酸铜—加入足量的锌粉,过滤
    【答案】C
    【详解】
    A、将气体通过灼热的铜网,铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜,铜和氮气不反应,可除去杂质,不符合题意;
    B、加入过量的稀盐酸,氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,铜和稀盐酸不反应,过滤、洗涤、干燥可得铜,不符合题意;
    C、溶解,加入硝酸银,硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠,除去了原物质,符合题意;
    D、加入足量的锌粉,锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,过滤、除去过量的锌和反应生成的铜,可得硫酸锌溶液,不符合题意。
    故选C。
    14.(2021·内蒙古赤峰·中考真题)在探究金属X、Y、Cu的活动性顺序时,将铜片分别插入X和Y的盐溶液中,一段时间后发现:插入X的盐溶液的铜片表面有黑色固体析出,插入Y的盐溶液的铜片表面无明显变化,那么上述金属的活动性顺序为
    A.X>Y>CuB.X>Cu>YC.Cu>X>YD.Y>Cu>X
    【答案】D
    【详解】
    活动性强的金属,可以置换活动行弱的金属,铜插入X的盐溶液的铜片表面有黑色固体析出,活动性铜大于X,插入Y的盐溶液的铜片表面无明显变化,活动性铜小于Y,故填:D。
    15.(2021·江苏宿迁·中考真题)下图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是
    A.向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
    B.等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应
    C.甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
    D.电解一定质量的水
    【答案】A
    【详解】
    A、向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液,氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡,硫酸钡难溶于酸,故一开始硫酸钠就开始逐渐减少至零,符合题意;
    B、等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应,锌比铁活泼,反应速率快,金属过量,酸不足,最后生成氢气的质量相同,不符合题意;
    C、甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应,甲烷和氧气反应:,由化学方程式可知,反应后,分子总数不变,不符合题意;
    D、电解一定质量的水,生成氢气和氧气的体积比约为2:1,不是质量比,不符合题意。
    故选A。
    16.(2021·湖北黄冈·中考真题)将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,下列有关分析错误的是
    A.若滤液为无色,则可以证明锌的金属活动性大于铜
    B.若滤液为有色溶液,则滤液中至少含有2种金属离子
    C.若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生,则滤液中可能含有三种溶质
    D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤渣中一定含有铜、铁、锌
    【答案】D
    【分析】
    锌、铁的金属活动性比铜强,且锌的金属活动性比铁强,将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中,锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,待锌粉反应完,若还有硫酸铜,铁才能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
    【详解】
    A、若滤液为无色,说明硫酸铜完全反应(硫酸铜是蓝色),则没有发生铁和硫酸铜的反应(硫酸亚铁是浅绿色),锌能置换出铜,可以证明锌的金属活动性大于铜,此选项正确;
    B、若滤液为有色溶液,可能是硫酸铜有剩余,锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,滤液中含有锌离子和铜离子;或者铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁,且硫酸铜有剩余,滤液中含有锌离子、亚铁离子、铜离子;或者铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁,硫酸铜恰好完全反应,此时硫酸铜没有剩余,滤液中含有锌离子、亚铁离子;所以,滤液中至少含有2种金属离子,此选项正确;
    C、若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生,说明滤渣中不含锌、铁,硫酸铜可能有剩余,则滤液中可能含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜三种溶质,此选项正确;
    D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,可能是锌完全反应,铁没有参加反应,或铁反应后有剩余,则滤渣中一定含有铜、铁,可能含有锌,此选项错误。
    故选D。
    17.(2021·内蒙古鄂尔多斯·中考真题)分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能,下列实验设计能达到实验目的的是
    A.AB.BC.CD.D
    【答案】D
    【详解】
    A、加适量水溶解、碳酸钙难溶于水,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,过滤、洗涤固体并烘干,得到碳酸钙和氢氧化钙,无法达到分离的目的,不符合题意;
    B、取样、滴加氯化钡溶液,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠,硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠,均产生白色沉淀,无法检验,不符合题意;
    C、氯化铵和硝酸铵均属于铵态氮肥,均能与氢氧化钙反应生成氨气,产生刺激性气味,现象相同,无法鉴别,不符合题意;
    D、将气体缓缓通过足量的灼热铜网,铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜,铜与氮气不反应,可除去杂质,符合题意。
    故选D。
    18.(2021·山东烟台·中考真题)下列图像能正确反映其对应的实验操作的是
    A.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉
    B.向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量
    C.向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量
    D.一定温度下,向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌
    【答案】B
    【详解】
    A、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉,这时盐酸的量是少量,而添加的金属是过量的,故而最后生成的氢气质量取决于盐酸的量,最后氢气质量应该相同,不符合题意;
    B、氢氧化钠溶液呈碱性,其pH值大于7,它可以和盐酸反应生成中性的氯化钠溶液,所以当向稀盐酸中逐滴滴加NaOH时,溶液的pH逐渐增大,当HCl与NaOH恰好完全反应时,溶液的pH为7,继续滴加NaOH至过量时,溶液的pH大于7,符合题意;
    C、氯化钠的量是一定量的,沉淀质量应该在一段直线上升后达到顶峰继而保持不变,沉淀质量不可能一直上升,不符合题意;
    D、向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体,氯化钠可以继续溶解,达到饱和后不再溶解,溶质的质量分数应该上升继而保持不变,而不是一直维持不变,不符合题意。
    故选B。
    19.(2021·黑龙江大庆·中考真题)下图所示的图像能正确反映对应变化关系的是
    A.①向Ca(OH)2溶液通入CO2至过量
    B.②向等质量、质量分数的一份稀盐酸中分别加入不同的金属
    C.③向一定量10%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液
    D.④20°C时,向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体
    【答案】D
    【详解】
    A、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳,沉淀由0开始增加;若通入足量的二氧化碳,碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙,碳酸氢钙能溶于水,此时沉淀的质量开始减少,直到为0,此选项错误;
    B、金属与盐酸反应生成氢气,根据反应前后元素的种类不变,生成氢气中的氢元素完全来自于盐酸中的氢元素,即向一定量盐酸中加入足量金属,盐酸的质量决定产生氢气的质量;向等质量、等质量分数的三份稀盐酸中分别加入过量的Fe、Mg、Al,生成氢气的质量应该相等,此选项错误;
    C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,向一定量10%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液,随着NaOH溶液的不断加入,盐酸不断被消耗,HCl的质量分数不算减小,直至盐酸完全反应,HCl的质量分数变成0,此选项错误;
    D、20°C时,向一定量的氯化钠溶液中加入硝酸钾固体,随着硝酸钾固体的溶解,溶液质量逐渐增加,溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小,当硝酸钾溶解达饱和时,继续加入硝酸钾固体不再溶解,溶液质量不变,溶液中氯化钠的质量分数不变,此选项正确。
    故选D。
    20.(2021·广西贵港·中考真题)下列图像能正确反映其对应变化关系的是
    A.电解水
    B.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的CaO固体
    C.向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液
    D.向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合液中逐滴滴入NaOH溶液
    【答案】C
    【详解】
    A、电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气的质量比为1:8,体积比为2:1,故选项错误;
    B、向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的CaO固体,氧化钙会和水反应生成氢氧化钙,消耗了水,且反应放热,氢氧化钙溶解度降低,有溶质析出,温度冷却至室温后,溶解度恢复到原值,但水的质量减少,溶液的质量也减少,故选项错误;
    C、向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液,镁首先会和硝酸铜反应,,24份的镁置换出64份的铜,固体质量增大,待镁完全反应后,锌和硝酸铜反应, ,65份的锌置换出64份的铜,固体的质量减少,故选项正确;
    D、向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合液中逐滴滴入NaOH溶液,氢氧化钠先和硫酸反应,待硫酸完全反应后,才能生成氢氧化铜沉淀,故一开始无沉淀生成,后沉淀质量逐渐增大,待完全反应后,不再变化,故选项错误;
    故选择C;
    反应类型
    特点
    举例
    简单表示
    化合反应
    多变一
    C+O2 eq \(\s\up6(点燃),eq \(\s\up2 (——),——,\s\d0()),\s\d4())CO2
    A+B+……→C
    分解反应
    一变多
    2H2O eq \(\s\up8(通电),eq \(\s\up2 (——),——,\s\d0()),\s\d4())2H2↑+O2↑
    A→B+C+……
    置换反应
    一换一
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    A+BC→B+AC
    选项
    物质
    杂质
    除杂方法
    A
    CO2
    CO
    通入氢氧化钠溶液
    B
    NaCl溶液
    BaCl2
    加适量硫酸钠溶液,过滤
    C
    CuO
    C
    加入足量的稀盐酸,过滤
    D
    FeCl2溶液
    CuCl2
    加入足量的镁粉,过滤
    选项
    实验目的
    实验操作
    A
    区别硬水和软水
    取样,分别加入肥皂水,振荡
    B
    鉴别炭粉、铁粉和氧化铜粉末
    取样,分别滴加稀盐酸
    C
    区分KOH溶液和Ca(OH)2溶液
    取样,分别通入CO2
    D
    除去N2中少量的O2
    将混合气体通过装有铜丝网的玻璃管
    选项
    实验目的
    实验设计
    A
    分离CaO和CaCO3的固体混合物
    加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干
    B
    检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4
    取样,滴加BaCl2溶液,观察现象
    C
    鉴别NH4Cl和NH4NO3固体
    取样,加熟石灰混合研磨,闻气味
    D
    除去N2中混有的少量O2
    将气体缓缓通过足量的灼热铜网

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