2022高考化学二轮复习专题1化学计量及其应用课件

这是一份2022高考化学二轮复习专题1化学计量及其应用课件，共59页。PPT课件主要包含了备考要点，考点一，考向预测，物质的量浓度，考点二，核心回扣，对点训练，②④⑥⑤①③，胶头滴管，无影响等内容，欢迎下载使用。

1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿 伏加德罗常数的含义及其广泛应用。2.掌握微粒数、化学键数、气体体积之间的相互关系及其计算。3.了解溶液的含义，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。4.掌握化学计算的常用方法。
阿伏加德罗常数的广泛应用
阿伏加德罗常数“六大”考查角度1.22.4 L·ml－1的适用条件标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积约为22.4 L·ml－1。(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·ml－1进行物质的量的计算。(2)标准状况下的非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等。
2.物质的组成与结构(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。(3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同。(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。(5)H2O、D2O、T2O的中子数。(6)有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C3H8、CH3OH。(7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、1 ml C(金刚石或石墨)中含C—C键、1 ml P4中含P—P键、1 ml H2O2中共价键的数目。(8)含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。
3.具有特殊关系的物质等质量的最简式相同的有机化合物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目。4.可逆过程
(2)弱电解质溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目。(3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。5.氧化还原反应(1)歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH溶液(冷稀、浓热)等。(2)强弱：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。
(3)与量有关(足量、不足量)：Fe与稀硝酸、Fe与浓硫酸反应类。(4)浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应、Cu与浓H2SO4反应、Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。6.缺少条件(1)缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目不一定为0.01NA。(2)缺少温度、压强，如由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目不一定为0.2NA。(3)没有具体反应，如1 ml Cl2参加反应，转移的电子数不一定为2NA。
(一)物质状态与“NA”的应用1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA( )(2)标准状况下，22.4 L SO2中含有的SO2分子数为NA ( )(3)常温常压下，35.5 g 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( )(4)常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA( )(5)2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA( )(6)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023( )
(二)物质组成与“NA”的应用2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA( )(2)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子( )(3)30 g 甲醛中含共用电子对总数为4NA( )(4)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( )(5)12 g 金刚石含有的共价键数目为4NA( )
(三)电子转移与“NA”的应用3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )(2)1 ml Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )(3)足量KMnO4与含1 ml HCl的浓盐酸反应生成标准状况下7 L Cl2( )(4)足量Fe与1 L 1 ml·L－1浓H2SO4溶液在加热条件下彻底反应生成0.5 ml SO2( )(5)1 ml Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为2NA( )(6)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1 ml Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA( )
(四)可逆反应与“NA”的应用4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)2 ml SO2和1 ml O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA( )(2)1 ml NO2气体中所含分子数目为NA( )(3)100 g质量分数为17%的氨水中含有的NH3分子数为NA( )(4)标准状况下，0.1 ml Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( )
(五)溶液中粒子数目判断与“NA”的应用5.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)0.1 L 3.0 ml·L－1的NH4NO3溶液中含有的 的数目为0.3NA( )(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )(3)0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( )(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA( )
1.(2021·全国甲卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB.3 ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C.32 g环状S8( )分子中含有的S—S键数为NA
NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2，则有3 ml的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，B错误；
2.(2021·浙江6月选考，18)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NA
B.31 g P4(分子结构： )中的共价键数目为 mL 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为 g 三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
解析　标准状况下，1.12 L18O2的物质的量为0.05 ml，一个18O中含有中子数为18－8＝10，所以1.12 L18O2中含有中子数为NA，A正确；31 g P4的物质的量为0.25 ml，根据白磷的分子结构可知，一个白磷分子含有六个共价键，所以共价键数目为1.5NA，B正确；100 mL 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；18.9 g三肽C6H11N3O4的物质的量为0.1 ml，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9 g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确。
3.(2021·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 ml CHCl3含有C—Cl键的数目为3NAB.1 L 1.0 ml·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NAC.11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NAD.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
解析　1个CHCl3分子中含有3个C—Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1 ml CHCl3含有3 ml C—Cl键，C—Cl键的数目为3NA，A正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出Cl－，水会部分电离出OH－，水的质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 ml·L－1的盐酸含有阴离子的总数，B错误；未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目，C错误；23 g Na为1 ml，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na～H2，故1 ml Na与水反应生成0.5 ml H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误。
4.(2021·湖南，5)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18 g H218O含有的中子数为10NAB.0.1 ml·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NAC.2 ml NO与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 1.5NA
未给出溶液体积，无法计算，B错误；
5.(2021·河北，7)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB.1 ml碘蒸气和1 ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数 小于2NAC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电 子数为NA
解析　在标准状况下22.4 L氟气的物质的量为1 ml，其质子数为1ml×9×2×NA＝18NA，A正确；碘蒸气与氢气发生的反应为I2(g)＋H2(g) 2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；
1.(2021·合肥高三质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.46 g C2H6O中含有碳氢共价键的数目为 g H2O和D2O混合物中含有的中子数为与浓盐酸反应产生22.4 L Cl2(标准状况)时转移电子数为2NAD.1 L pH＝1的CH3COOH溶液中CH3COO－、CH3COOH数目之和为0.1NA
解析　C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚，若是乙醇，46 g中含有碳氢共价键的数目为0.5NA，若是二甲醚，则为0.6NA，A错误；H2O和D2O的摩尔质量分别为18 g·ml－1、20 g·ml－1，1.8 g H2O和D2O混合物的物质的量无法计算，故其中含有的中子数无法计算，B错误；MnO2与浓盐酸反应时氧化产物为氯气，氯元素化合价从－1价升高到0价，每生成1 ml氯气，转移电子2 ml, 则生成22.4 L Cl2(标准状况)时转移电子数为2NA，C正确；CH3COOH是弱酸，CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数目远大于CH3COO－，1 L pH＝1的CH3COOH溶液中，n(CH3COO－)≈n(H＋)＝0.1 ml，则CH3COO－和CH3COOH数目之和远大于0.1NA，D错误。
D.500 mL 0.5 ml·L－1NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
2.(2021·安徽六安高中质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.将78 g锌粉加入1 L 1 ml·L－1FeCl3溶液中，置换出的铁原子数为0.8NAB.含0.2 ml共价键的水蒸气分子间存在0.2NA个氢键
水蒸气分子间不存在氢键，故B错误；
500 mL 0.5 ml·L－1NaCl溶液中NaCl物质的量为0.5 ml·L－1×0.5 L＝0.25 ml，钠离子和氯离子总物质的量为0.5 ml，溶液中有水，所以微粒总数大于0.5NA，故D正确。
C.1 ml IBr与H2O完全反应生成溴化氢和次碘酸，转移的电子数为NAD.含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56 g
3.(2021·长春高中模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.在常温下，1 000 L pH＝4的溶液中由水电离出的H＋数目一定为0.1NA
解析　pH＝4的溶液可能为酸溶液，也可能为盐溶液，若为酸溶液，1 000 L溶液中水电离出的氢离子数目为10－7NA，若为盐溶液，1 000 L溶液中水电离出的氢离子数目为0.1NA，故A错误；醋酸铵溶液中铵根离子和醋酸根离子均在溶液中发生水解，则1 L 1 ml·L－1 醋酸铵溶液中铵根离子和醋酸根离子的数目均小于NA，故B错误；溴化碘与水完全反应生成溴化氢和次碘酸的反应没有化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；氢氧化铁胶体为粒子的聚合体，则含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量一定大于56 g，故D正确。
4.(2021·长春高三质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.1 L 1 ml·L－1的盐酸中含HCl分子的数目为 L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
解析　HCl为强酸，在水中完全电离，盐酸中没有HCl分子，A错误；没有指明为标准状况，无法计算1.12 L Cl2的物质的量，则无法计算转移的电子数，B错误；
1.一定物质的量浓度溶液的配制(1)所需仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管。(2)配制步骤计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶并贴标签。
(3)注意事项①容量瓶使用前必须检漏、洗涤，但不能润洗。②只能配制一定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。③转移溶液时，溶液的温度应为室温，玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下。
2.物质的量浓度的多角度计算(1)物质的量浓度的计算①熟记物质的量浓度计算的基本桥梁公式
②物质的量浓度与溶质质量分数的换算
(2)物质的量浓度计算的两大规律①质量守恒定律a.化学反应前后，反应物和生成物的质量相等；b.稀释前后，溶质的质量(或物质的量)不变。②电荷守恒规律溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
1.配制480 mL 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为______，应选用的容量瓶规格为________，实验时操作的先后顺序为______________(填编号)。
转移溶液时要洗涤烧杯内壁和玻璃棒_______次，定容时液面距刻度线________cm时，改用_________滴加蒸馏水。
2.用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：(1)砝码生锈： 。(2)定容时，溶液温度高： 。(3)定容时俯视容量瓶刻度线： 。(4)称量时物码颠倒且使用游码： 。(5)未洗涤烧杯、玻璃棒： 。(6)称量易吸水物质时间过长： 。(7)转移时，有液体溅出： 。(8)滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出： 。(9)定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线： 。(10)容量瓶内有少量水： 。
视线引起误差的分析方法(1)仰视容量瓶刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。(2)俯视容量瓶刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。
3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)配制0.400 0 ml·L－1的NaOH溶液，称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容( )(2)配制浓度为0.010 ml·L－1的KMnO4溶液，可以称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度( )(3)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线( )(4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( )(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体( )
4.标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M g·ml－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为__________________。
5.有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5 L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反应中消耗1.5 ml H2SO4、3.8 ml AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)＝_____________。
一份溶液加入硝酸银溶液，发生反应Cl－＋Ag＋===AgCl↓，消耗3.8 ml AgNO3，则n(Cl－)＝n(AgNO3)＝3.8 ml，溶液呈电中性，则有2n(Ba2＋)＋n(Na＋)＝n(Cl－)，每份溶液中n(Na＋)＝3.8 ml－1.5 ml×2＝0.8 ml，
1.[2020·全国卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固体配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、______________________(从下列图中选择，写出名称)。
解析　根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的配制方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。
2.[2017·天津，9(1)]准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 ml)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有____________________________。
250 mL(棕色)容量瓶、
解析　配制AgNO3标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还需有250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。
3.[2017·全国卷Ⅱ，28(3)]Na2S2O3溶液常用作标准溶液滴定I2(2 ＋I2===2I－＋ )，但Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_______；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_____及二氧化碳。
4.[2016·全国卷Ⅱ，36(5)节选]一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm－3)，其浓度为_______ml·L－1。
解析　假设溶液的体积为1 L，则1 L溶液中含H2O2的质量：
1.对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解正确的是A.用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1B.1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 ml·L－1C.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%D.将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%
解析　用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的体积不是100 mL，A错误；1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液，溶剂的体积不等于溶液的体积，故B错误；将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质是CuSO4，故溶质的质量小于25 g，质量分数小于25%，故C错误；三氧化硫与水发生反应生成硫酸，根据反应：SO3＋H2O===H2SO4可知，40 g SO3的物质的量为0.5 ml，生成溶质硫酸的物质的量为0.5 ml，质量为0.5 ml×98 g·ml－1＝49 g，溶液质量为40 g＋60 g＝100 g，所以所得溶质的质量分数为 ×100%＝49%，故D正确。
2.某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500 mL浓度约为0.1 ml·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500 mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤______(填“可行”或“不可行”)。
解析　由于配制的是浓度约为0.1 ml·L－1的NaOH溶液，是比较粗略的配制，因此该配制步骤是可行的。
(2)称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期____(填“小”或“大”)，这是不能直接配制其标准溶液的原因。
解析　NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实质量偏小，从而导致配制出的溶液的浓度偏小。
(3)查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6 g/100 mL，换算成物质的量浓度约为___ml·L－1，滴定前将白醋稀释_____(填“10”或“100”)倍。(已知醋酸的相对分子质量为60)
(4)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管、_______________。
解析　稀释醋酸的操作需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管、100 mL容量瓶。
(5)准确量取稀释后的白醋20.00 mL，置于250 mL锥形瓶中，加水30 mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至_________________________________即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL(NaOH标准溶液浓度为c ml·L－1)。
解析　由于是用碱滴定酸，指示剂是酚酞，碱能使酚酞溶液显红色，所以当溶液变成浅红色且30秒内不褪色时达到滴定终点。