第七单元常见的酸和碱测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含答案）

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第七单元《常见的酸和碱》测试题一、单选题1．一些物质的pH范围如下，其中酸性最强的是A．柠檬汁（2-3） B．酱油（4-5） C．西瓜汁（5-6） D．洗发水（8-9）2．目前我国己有5款新冠病毒疫苗获批使用，分为三大类：灭活疫苗、重组亚单位疫苗和腺病毒载体疫苗。最早期的灭活疫苗是在石炭酸（化学式为C6H6O，具有酸的性质）防腐的条件下制成的。下列说法中正确的是A．石炭酸由13个原子构成 B．石炭酸中碳、氢元素的质量比为1：1C．石炭酸属于氧化物 D．紫色石蕊遇石炭酸变红色3．下列情形所采取的措施中，不合理的是A．夜间发现厨房燃气泄漏，立即开灯查漏B．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭C．实验时手上不慎沾溅到浓硫酸，立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液D．进入久未开启的菜窖，应先做灯火试验4．下列某同学记录的实验现象中，正确的是A．氢氧化钠固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低B．向“铜绿”中加入足量稀盐酸，固体逐渐消失C．碳酸氢铵分解，产生氨气、二氧化碳气体D．镁带燃烧发出耀眼红光，冒浓厚白烟5．下列关于物质结构的说法错误的是A．金属原子的最外层电子一般少于4个，因而在化学反应中易失去电子B．金刚石与石墨烯的性质存在明显差异是因为碳原子排列方式不同C．金属很难被压缩，说明物质的微粒间不存在间隙D．不同的碱却存在一些相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出OH-6．下列物质的俗称或名称化学式都完全正确的是A．氯化锌——ZnCl B．烧碱、火碱——NaOHC．氧化铁——FeO D．水银——Ag7．下列溶液长时间露置在空气中（不考虑水的蒸发），会发生变质且溶液质量增加的是A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．澄清石灰水 D．浓盐酸8．下列溶液的pH最小的是A．使石蕊试液显蓝色的溶液 B．使石蕊试液显红色的溶液C．使石蕊试液显紫色的溶液 D．使酚酞试液显红色的溶液9．规范操作是顺利进行化学实验的保障，下列实验操作正确的是A．测溶液的酸碱度 B．装入固体C．检查气密性 D．加热固体10．下列反应中，属于复分解反应的是A． B．C． D．11．科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是A．该反应的基本反应类型属于复分解反应B．该反应生成甲醇和水的质量比为16：9C．反应前后分子和原子的数目均未发生改变D．甲醇是由一个碳原子，四个氢原子和一个氢原子构成的12．运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果。下列物质属于碱的是A．N2 B．KClO3 C．KOH D．H2SO413．有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是 甲溶液乙溶液A指示剂黄色蓝色B指示剂无色粉红色 A．甲溶液呈酸性B．向无色的厕所清洁剂中滴加B指示剂，溶液变为粉红色C．乙溶液的pH值可能为13D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色14．类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是A．化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱C．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化15．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是选项物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法AN2（水蒸气）通过浓H2SO4BCaO（CaCO3）加入足量水，过滤CCO2（O2）通过灼热的铜网DNaCl（泥沙）加足量水溶解，过滤，蒸发 A．A B．B C．C D．D二、填空题16．胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒；抗胃酸药复方氢氧化镁片剂铝碳酸镁片有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3构成微粒Mg2+、OH-Al3+、Mg2+、OH-、 由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。(1)起抗酸作用的微粒是______（填微粒符号，下同）。(2)铝碳酸镁与盐酸的反应为：。铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是______、______。(3)铝碳酸镁[AlMg(OH)3CO3]属于______类物质。17．能源和矿石资源是人类活动的物质基础，化学反应伴随能量的变化。(1)化石燃料为不可再生能源，包括煤、_____和天然气。(2)煤燃烧时排放出_____、NO2等气体，溶于水会形成酸雨，为充分利用煤的燃烧，常将煤粉碎，其目的是_______。(3)沼气是经过微生物发酵产生的可燃性气体，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为___。(4)生石灰与水反应放热，该反应的化学方程式为_____。(5)目前，德州市公交车已逐步更换为电动新能源车，请结合生活实际，写出一条符合节能环保主题的具体做法________。(答出一条即可)18．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相关。根据所学知识回答：(1)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和___________（填离子符号）。(2)食醋能软化鸡蛋壳并产生气泡，原因是醋酸能与___________（填化学式）反应。(3)若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为：___________。19．如图是教材实验的改进装置。实验步骤如下：①向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。②在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。回答下列问题：(1)E试管中放有酚溶液的目的是______。(2)在实验步骤②中，对比观察B、C两支试管，可以看到的实验现象有哪些？______。(3)关于分子性质，通过此实验可以得出的结论是______。20．某同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示，回答下列问题。(1)图1中a点表示的含义是______。(2)当盐酸中加入氢氧化钠溶液5mL时，向其中加入石蕊试液，溶液呈______色。(3)请将下图2虚线框中b点时溶液中的离子补充完整______。(4)中和反应的实质是______。在工农业生产中有着非常要的作用，请写出用熟石灰处理含有（H2SO4）的工业废水的反应原理______。三、推断题21．A、B、C、D是四种常见物质。四种物质间的反应如图所示（“—”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示物质间能一步转化，部分反应物、生成物和反应条件略去）。(1)若A、B、C、D分别是酸、碱、盐和单质中的一种，且B与D反应产生蓝色沉淀。则：①C→B的化学方程式：___________；②B—D的化学方程式___________；③写出A的化学式___________。(2)若A、C为黑色固体，B、D为无色气体。则：①A—C的化学方程式：___________；②D的化学式___________。22．在学习了元素化合物知识后，小李同学构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断。A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是氧化物，E是年产量最多、用途最广泛的金属。它们之间的关系如图所示，“一”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)若D由两种元素组成，则D的化学式是________，D和E反应的现象是______；若D由三种元素组成，则D的用途之一是_______。(2)若A和B的反应有明显现象，则B的化学式是________；若A和B的反应无明显现象，则A和B反应的化学方程式为________。四、实验题23．某兴趣小组的同学做如下实验来探究微粒的性质。请回答实验中的有关问题。（注：酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱性物质变红，遇酸性和中性物质不变色；氨水属于碱性物质，水属于中性物质）。 (1)实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2-3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。通过观察现象能得到的结论是：蒸馏水不能使酚酞变色，氨水可以使酚酞_______。(2)实验Ⅱ：如图1中甲所示，烧杯B中的现象是______。从微粒性质的角度，你能得出什么结论？_________。(3)某同学为使实验Ⅱ结论可靠，设计图1中乙实验作为对比实验，你认为做该对比实验是否有必要？____（填“有”或“无”），理由是_______。(4)实验Ⅲ：如图2所示，小组同学在老师的帮助下借用氧气传感器探究微粒的性质，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴于塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下；三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段和PQ段。①PQ段能够说明氧气的一个物理性质是_________。②MN段和NP段相比较，从微粒运动角度说明_______。③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数在接近________时几乎不再变化。24．对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。(1)图一实验中，观察到醋酸晶体试管内___________醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。因此酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。(2)图二实验中，观察到___________（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。即使是同种酸，由于___________不同，它们的性质不完全相同。(3)图三实验中，观察到两支试管中均有___________产生，不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有___________（填微粒符号）。(4)图四实验E试管中产生___________，F试管中无明显现象。不同的___________会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸，写出氯化钡和硫酸反应的化学方程式_____________。五、计算题25．某同学用浓度为8%的氢氧化钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。下图为该氢氧化钠溶液与10g 稀盐酸反应时溶液温度的变化情况。请计算该种盐酸的溶质质量分数。 26．某Ca（OH）2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH）2的质量分数。称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min0t1t2t3烧杯总质量/g280.0278.9277.8277.8 问题：（1）Ca（OH）2在空气中变质的原理是___________。（用化学方程式表示）。加入足量稀盐酸充分反应后，生成的CO2气体的质量为___________g。（2）数据处理：计算该样品中Ca（OH）2的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。
参考答案：1．A 2．D 3．A 4．B 5．C 6．B 7．A 8．B 9．C 10．C 11．B 12．C 13．B 14．A 15．B 16．(1)OH-(2)     OH－     (3)盐17．(1)石油(2)     二氧化硫##SO2     增加可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧(3)(4)(5)生活中出行少开私家车、多使用公共交通工具18．(1)H+(2)CaCO3(3)19．(1)对比实验，证明空气不能使酚酞试液变红(2)B、C溶液都变红；C比B红得快(3)分子是不断运动的，温度越高分子运动速率越快（或：分子运动速率受温度的影响）20．(1)氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应(2)红(3)(4)     酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子结合生成水分子的过程     21．(1)               Fe(2)          22．(1)     HCl     固体溶解、生成气泡、溶液由无色变为浅绿色     金属除锈等(2)     Ca(OH)2     23．(1)变红(2)     溶液由无色逐渐变为红色     分子在不断运动(3)     无     B烧杯中本身含有蒸馏水，滴入酚酞不变色，说明蒸馏水不能使酚酞变色(4)     氧气的密度大于空气的密度     温度越高，微粒运动速率越快     21%24．(1)镁带没有气泡(2)     浓     浓度(3)     气泡     H+(4)     白色沉淀     酸根离子     BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl25．解：设盐酸的溶质质量分数为x答：盐酸的溶质质量分数为14.6%。26．（1）；2.2（2）解：设样品中CaCO3的质量为xx=5g故样品中含有氢氧化钙的质量为10g–5g=5g故样品中氢氧化钙的质量分数为：答：氢氧化钙的质量分数为50%。