第九单元金属练习题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含答案）

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第九单元 金属 练习题
一、单选题
1．2021中国航空产业大会暨南昌飞行大会在10月举行，“江西制造”的飞机悉数登场。飞机机身可采用铝锂合金制作，铝锂合金属于
A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．单质
2．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．用活性炭除去水中的色素
B．用一氧化碳冶炼铁
C．用石墨制作干电池的电极
D．用汽油洗去金属表面的油污
3．在车船的表面涂油漆的主要目的是
A．防止钢铁生锈
B．增大硬度、美观
C．增加厚度防止磨损
D．改变车船表面的颜色使其美观
4．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．验证质量守恒定律 B．检验氢气纯度
C．比较合金和纯金属的硬度 D．过滤
5．除去下列物质（括号内为杂质）中少量杂质的方法正确的是
A．CaCl2溶液（稀盐酸）     加过量CaCO3粉末，过滤
B．CO2（CO）       通入氧气点燃
C．Cu（C）        在空气中灼烧
D．CuSO4溶液（FeSO4）     加足量锌粉，过滤
6．我国发明的新型钛合金，为中国载人潜水器“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应是：
①2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO
②2Mg+TiCl42MgCl2+Ti
由此判断下列说法合理的是
A．FeTiO3属于氧化物
B．钛合金是一种金属单质
C．在反应②前后，镁元素的化合价升高
D．TiCl4在上述反应中起催化作用
7．甲、乙、丙是初中常见的物质，如图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是

A．若丙是氧气，则甲、乙可能组成元素相同
B．若甲、乙、丙都是金属，则金属活动性甲>乙>丙
C．若甲、乙、丙含有同一种的元素，则甲、乙、丙可能都是氧化物
D．若丙是二氧化碳，则甲→丙只能通过化合反应完成
8．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A．等质量的镁和氧气在密闭容器中反应
B．将一根铁钉放入一定质量的硫酸铜溶液中
C．等量的金属Mg、Fe分别投入到足量等浓度的稀盐酸中
D．实验室利用双氧水制取氧气
9．下列图像不能正确反映相关实验过程中量的变化的是
A． 等质量的甲烷和乙醇完全燃烧
B． 某物质的着火点为t°C，图中该物质燃烧得最旺的点是Q点
C． 气体溶解度与温度和压强的关系
D． 质量、溶质质量分数均相等的稀盐酸与足量的镁、铝、锌、铁反应
二、简答题
10．用铝片与硫酸反应制取氢气时，刚开始无明显现象，一段时间后有气泡产生，产生该现象的原因是什么？
11．回答下列与金属有关的问题。
（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是______。
（2）把一定量的镁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤渣的组成可能是______。
12．黄金在自然界中主要以单质形式存在，原因是_____。
三、推断题
13．A~H内初中化学常见的物质。己知A属于盐，常用作建筑材料，E是红色固体，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。

（1）A的化学式为_____；
（2）F的一种用途是_____；
（3）写出反应②、④的化学方程式：反应②_____，反应④_____，其中反应④的基本反应类型_____是反应；
（4）比较D与G的活动性强弱关系为：D_____G（填“>”或“<”）。
14．A～G都是初中化学常见的物质，它们的部分反应及转化关系如图所示。其中A为目前世界年产量最高的金属，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互反应关系（部分物质和反应条件未标出）。请完成下列问题：

（1）写出B的化学式_____；
（2）A和D反应的基本反应类型为_____；
（3）写出C﹣E反应的化学方程式_____；
（4）写出F→E反应的化学方程式_____，该反应伴随的能量变化是_____（填“放热”或“吸热”）。
15．A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种物质，它们的反应和转化关系如图所示（用“—”表示两种物质之间可以发生反应，用“—→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。通常情况下D为无色液体，B为一种银白色液态金属，C是一种有刺激性气味的无色气体，A能供给呼吸，E是铁丝、请回答下列问题：

(1)分别写出下列物质的化学符号表达式：B：______；D：______。
(2)请写出A转化为C的化学反应符号表达式：______。
(3)请写出A和E反应的现象：______。
16．A~H是初中化学常见的物质，其中F是大理石的主要成分，A和D是气体，B是红棕色固体，它们之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：

(1)F的化学式为_______。
(2)反应③属于基本反应类型________。
(3)反应④________（选填“放出”或“吸收”）热量。
(4)反应①的化学方程式为__________。
四、实验题
17．在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。铁生锈实际上是铁与空气中的__________________________（填名称）发生反应的结果．
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管容积的__________________________
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_____________两种现象来判断铁丝反应进行的情况．
（3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是_______________________________________
（4）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议_________________________________________________________________（答一点即可）
18．如图所示装置可进行多种实验。

（1）若用此装置检验CO：将CO从A处通入，B处为氧化铜，可观察到的现象为______。
（2）若用此装置模拟工业炼铁：A处通入的气体为CO，B处为Fe2O3，则B处的现象为______；C处的化学方程式为______；现有一种“绿色炼铁”技术，通过电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，可有效避免排出污染性气体，试写出该反应的化学方程式______。
19．金属防锈是科学研究中的重大课题，某学习小组以铁的锈蚀为项目进行探究。
【实验1】探究铁生锈的条件
(1)如图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后铁钉生锈情况记录如下。

实验
A
B
C
现象
在液面附近，铁钉生锈严重
铁钉无明显变化
铁钉无明显变化

①对比实验______（填序号），可以得出铁生锈与水有关。
②由上述实验可知，铁生锈的条件是______。
③下列环境中的铁制品最容易生锈的是______（填字母序号）。
A未擦干的铁锅     　   B．涂油漆的栏杆       　C．盛水的不锈钢水杯
【实验2】
(2)该小组用图甲装置再次进行探究铁的锈蚀的实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约______（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是______。

【拓展实验3】
(3)小强同学取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。
①在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。小强同学的实验是探究______因素对铁钉锈蚀快慢的影响，结论是______。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18

②有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉锈蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的可能原因______，改进实验方案证明你的分析______。
五、计算题
20．现有 5.6 克的铁粉与 100 克某稀硫酸恰好完全。那么,
(1)反应后所得溶液中的溶质是(填名称)_______
(2)该稀硫酸中溶液中 H2SO4的质量分数是多少?
21．化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：

(1)根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是___________g。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
22．黄铜是铜和锌的合金，是一种重要的金属材料，广泛应用于制造机器，电器零件和日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取该黄铜样品粉末加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应原理是，测得烧杯中剩余物质的质量为109.9g，则：
(1)产生氢气的质量为___________g
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）

参考答案：
1．A
【解析】合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的金属材料，它是由不同种物质组成的，属于混合物，而单质、化合物（包括氧化物）是纯净物，因此铝锂合金属于混合物。故选A。
2．B
【解析】A、用活性炭除去水中的色素是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故A不正确；
B、用一氧化碳冶炼铁是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质，故B正确；
C、用石墨制作干电池的电极是利用石墨具有优良的导电性，属于物理性质，故C不正确；
D、用汽油洗去金属表面的油污是利用汽油能够溶解有机物的溶解性，属于物理性质，故D不正确。故选B。
3．A
【解析】解：在车船的表面涂油漆的主要目的是隔绝氧气和水，防止钢铁生锈。故选：A。
4．A
【解析】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生二氧化碳气体逸散到空气中，天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的；
B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项能达到实验目的；
C、黄铜和纯铜片相互刻画，纯铜片痕迹更明显，说明纯铜片硬度比黄铜小，故选项能达到实验目的；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项能达到实验目的。
故选A。
5．A
【解析】A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法不正确；
C、C和Cu在空气中灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不正确；
D、锌与硫酸铜、硫酸亚铁都能反应生成硫酸锌，能把杂质除去，也会把原物质除去，且引入新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不正确。
故选A。
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
6．C
【解析】A、FeTiO3含有3种元素，不是氧化物。错误。
B、合金是由金属和金属或非金属熔合而成的，所以合金一定是混合物。钛合金是一种混合物。错误。
C、单质中元素的化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0。镁元素在化合物中通常为+2价，所以在反应②前后，镁元素的化合价由0价升高到+2价，正确。
D、TiCl4在上述反应中分别是生成物）和反应物，且两个化学反应的条件不同不能同时进行，所以TiCl4在上述反应中不起催化作用。错误。
故选C。
7．D
【解析】A、若丙是氧气，则甲、乙可能过氧化氢和水，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，即可能组成元素相同。A正确。
B、若甲、乙、丙都是金属，甲能置换出乙、丙，则金属活动性甲>乙，甲>丙，乙能置换出丙，则乙>丙，即甲>乙>丙。B正确。
C、若甲、乙、丙含有同一种的元素，则甲可能为氧化铜，乙可能为二氧化碳，丙可能为水，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氧化铜、二氧化碳、水均是氧化物，C正确
D、若丙是二氧化碳，则甲→丙可能通过化合反应完成（木炭燃烧生成二氧化碳），也可能通过置换反应完成（木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳）。D错。
综上所述：选择D。
8．C
【解析】A、镁和氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式与各物质的质量关系为：，根据方程式可以看出，参加反应的镁的质量要比氧气的多，所以等量的镁和氧气充分反应后，反应物剩余的是氧气，镁应该完全反应了，没有剩余，所以最终镁的质量为0，而图像中剩余物中镁的质量比氧气的多，图像与变化关系不相符；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式及各物质的质量关系为：，在该反应中，没有水参加反应也没有水生成，所以水的质量不变，但原溶液中溶质为硫酸铜，反应后溶液中的溶质为硫酸亚铁，从质量关系系上看，反应后溶质质量减少了，即溶液质量减少了，当反应结束后不再减小，图像与变化关系不相符；
C、镁、铁分别与稀盐酸反应的方程式及各物质的质量关系为：、 ，由方程式可以看出，都生成2份质量的氢气，需要的铁多，所以等量的金属Mg、Fe分别投入到足量等浓度的稀盐酸中充分反应后，金属都完全反应了，镁产生的氢气多，铁产生的氢气少；另外镁的活动性比铁的强，所以等量的镁和铁发生反应进，镁反应剧烈先结束反应，用时少，图像与变化关系相符；
D、横坐标为反应时间，过氧化氢分解生成氧气，当反应结束后，氧气质量不再增加，图像中表示气体质量一直在增加，图像与变化关系不相符；
故选C。
9．C
【解析】A、由化学方程式点燃、可知，当参加反应的氧气质量相等时，生成的水的质量相等，等质量的甲烷和酒精完全燃烧时，甲烷生成的水多，故图像所示正确，选项A不符合题意；
B、Q点的温度达到了可燃物的着火点，并且氧气的浓度最大，燃烧最旺，故图像所示正确，选项B不符合题意；
C、相同温度下，气体的溶解度随着压强的减小而减小；相同压强时，气体的溶解度随着温度升高而减小，故图像所示错误，选项C符合题意；
D、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入镁、铝、锌、铁，反应开始时，四种金属活动性顺序是镁>铝>锌>铁，所以相同时间内生成氢气的量为：镁>铝>锌>铁，最后都是由稀盐酸的量决定氢气的量，由于稀盐酸的量相同，产生的氢气一样多，故图像所示正确，选项D不符合题意；
故选：C。
10．刚开始铝片表面有氧化铝薄膜与硫酸反应不能生成氢气，反应一段时间后铝才与硫酸反应生成氢气，有气泡产生
【解析】金属铝化学性质比较活泼，容易和空气中的氧气反应生成氧化铝，用铝片与硫酸反应制取氢气时，刚开始无明显现象，一段时间后有气泡产生，是因为刚开始铝片表面有氧化铝薄膜与硫酸反应不能生成氢气，反应一段时间后铝才与硫酸反应生成氢气，有气泡产生。
11．     黄铜     一定含铜、银，可能含镁
【解析】（1）黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故硬度较大的是黄铜；
（2）金属活动性：镁＞铜＞银，把一定量的镁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待硝酸银完全反应后，镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，充分反应后，滤液为无色，说明硝酸铜已经完全反应，故滤渣中一定含铜、银，可能含镁。
12．金的化学性质不活泼
【解析】金的化学性质不活泼，通常情况下不容易与其它物质发生化学反应，在自然界中主要以单质形式存在。
13．     CaCO3     用作建筑材料、保护树木、配制农药波尔多液、改良酸性土壤等（任选一，合理均可）               置换     >
【解析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：已知A属于盐，常用作建筑材料，因此A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；E是红色固体，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，因此B是二氧化碳，C是氧化钙，D是铁；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此F是氢氧化钙；H的溶液呈浅绿色，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此G是铜，H是硫酸亚铁溶液。
【详解】
（1）已知A属于盐，常用作建筑材料，因此A是碳酸钙，故答案为：CaCO3；
（2）F是氢氧化钙，氢氧化钙的用途有：做建筑材料、制烧碱等；故答案为：做建筑材料或制烧碱等；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，方程式为：
；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，方程式为：；单质与化合物反应生成新的单质与化合物的反应属于置换反应；
（4）D是铁，G是铜，故活动性强弱关系为：D＞G。
【点睛】
本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。
14．     AgNO3     置换反应     3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2     2CO+O22CO2     放热
【解析】A～G都是初中化学常见的物质，A为目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同，C会转化成铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以C可以是氧化铁，D会与铁、氧化铁反应，所以D是盐酸，B会与盐酸、铁反应，所以B是硝酸银，盐酸会转化成F，E会与氧化铁反应，所以F是二氧化碳，E是一氧化碳，G会转化成一氧化碳，会与二氧化碳反应，所以G是碳，经过验证，推导正确。
【详解】
（1）由分析可知，B的化学式是AgNO3；
（2）A和D的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，基本反应类型为置换反应；
（3）C→E的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）F→E的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2，该反应伴随的能量变化是放热。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15．(1)     Hg     H2O
(2)S+O2SO2
(3)剧烈燃烧、火星四射、放出大量热，生成黑色固体
【解析】A能供给呼吸，是氧气，D为无色液体能和氧气相互转化，为水，B为一种银白色液态金属，为汞，硫在氧气中燃烧生成刺激性气味气体二氧化硫，C为二氧化硫，带入转化关系，符合题意。
(1)
由分析可知，B为汞，D为水，故填：Hg；H2O。
(2)
硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，故填：S+O2SO2。
(3)
铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量热，生成黑色固体，故填：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热，生成黑色固体。
16．(1)CaCO3
(2)分解反应

(3)放出

(4)

【解析】F是大理石的主要成分，F是碳酸钙。B是红棕色固体，为氧化铁。气体A和氧化铁在高温下反应生成C和气体D，则A是CO，C是Fe，D是CO2。二氧化碳和氢氧化钙反应可以生成F碳酸钙和水，所以E是氢氧化钙，G是水。碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，所以H是氧化钙。代入验证无误。
(1)
F是碳酸钙，化学式CaCO3。
(2)
反应③是碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，是一变多的反应，属于分解反应。
(3)
反应④是氧化钙和水的反应，放出热量。
(4)
根据分析，反应①是氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
17．     氧气和水蒸气    
     试管内空气体积减小（或试管内液面上升）     易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝不再被氧化     回收利用（有计划合理地开采矿物；废旧金属的回收利用；寻找金属的替代品等合理答案均可）
【解析】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水分发生反应的结果．当铁丝足量，时间足够长，由于氧气约占空气体积的五分之一,实验③进入试管内的水的体积约占试管容积的五分之一；
故可根据铁丝表面的铁锈，有新物质生成，或由于铁生锈消耗氧气造成装置内气压降低液面上升两种现象来判断铁丝反应进行的情况；
铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还有：废旧金属回收利用或有计划合理地开采矿物或寻找金属代用品。
【点睛】
18．     B处黑色固体逐渐变红色，C处澄清石灰水变浑浊     红棕色固体变为黑色         
【解析】（1）一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故将CO从A处通入，B处为氧化铜，可观察到的现象为B处黑色固体逐渐变红色，C处澄清石灰水变浑浊。
（2）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁粉，则B处的现象为红棕色固体变为黑色；C处反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：；
通过电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式为。
19．(1)     AC     与水和氧气同时接触     A
(2)     40     铁丝生锈消耗氧气，锥形瓶中压强减小，在外界大气压作用下导管内液面上升，氧气约占空气体积的五分之一，故最后液面处于40mL刻度处
(3)     温度     温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉锈蚀的速度越快     试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀     向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃ 的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立
【解析】(1)
①A试管中铁与氧气和水接触，生锈，C试管中铁与氧气接触，不生锈，对比实验A、C，可以得出铁生锈与水有关；
②A试管中铁与氧气和水接触，生锈，C试管中铁与氧气接触，不生锈，说明铁生锈与水有关；A试管中铁与氧气和水接触，生锈，B试管中铁与水接触，不生锈，说明铁生锈与氧气有关，可得出铁生锈的条件是铁与氧气和水接触；
③A、未擦干的铁锅，铁与氧气和水接触，生锈；B、涂油漆的栏杆，隔绝氧气和水，不生锈；C、盛水的不锈钢水杯，不锈钢抗腐蚀性较强，不生锈。故选A；
(2)
铁生锈消耗了氧气，装置内气体减少，压强减小，故水面缓慢上升，氧气约占空气体积的五分之一，故几天后水面最终处于约：50mL-50mL×1/5=40mL处；
(3)
①该实验中，温度不同，其它因素均相同，故该实验是探究温度因素对铁钉锈蚀快慢的影响；
由表可知，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉增加的质量越大，说明铁钉锈蚀的速度越快；
②50℃以后铁钉质量没有变化，可能是试管内的氧气已经耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；
为了验证50℃以后，铁钉是否能继续锈蚀，可向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃ 的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立。
20．（1）硫酸亚铁
（2）设稀硫酸中硫酸的质量为x，则

，解得：x=9.8g，所以，硫酸的质量分数为：。
【解析】铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据铁的质量可以算出反应的硫酸的质量，进一步可以算出溶液中硫酸的质量分数。
【详解】
（1）铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当恰好完全反应时，溶液中的溶质就只有硫酸亚铁，故填：硫酸亚铁。
（2）见答案。
21．(1)0.2
(2)设稀硫酸中溶质质量为x。



所用稀硫酸中溶质的质量分数为
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【解析】
(1)
根据图像可知，产生氢气质量为0.2g，故填0.2；
(2)
见答案。
22．(1)0.1
(2)解：设该黄铜样品中锌的质量为x

x=3.25g
故该黄铜样品中铜的质量分数为：
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
【解析】(1)
根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，故生成氢气的质量为：10g+100g-109.9g=0.1g；
(2)
见答案。