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精品解析：2020年河南省南阳市邓州市中考二模化学试题（解析版+原卷版）
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邓州市2020年中考二模
化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列著名诗句中未隐含化学变化的是（ ）
A. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开
B. 春风又绿江南岸，明月何时照我还
C. 何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时
D. 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣
【答案】A
【解析】
【详解】A、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”描述了下雪过程，只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；
B、“春风又绿江南岸”描述了植物的生长，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
C、蜡烛的燃烧有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
D、豆萁燃烧后有新物质生成，属于化学变化，选项错误，故选A。
2. “绿水青山就是金山银山”下列做法与该理念不相符的是（ ）
A. 合理使用化肥农药
B. 生活垃圾分类处理
C. 工业废水灌溉农田
D. 推广秸秆综合利用
【答案】C
【解析】
【详解】A、合理使用化肥农药，减少化肥农药对环境的污染与危害，选项A不符合题意；
B、生活垃圾分类处理，合理有效的利用和处理垃圾，有益于环境保护与资源回收利用，选项B不符合题意；
C、工业废水灌溉农田，废水中的有害物质会对农田造成污染与危害，选项C符合题意；
D、推广秸秆综合利用，有利于保护环境和秸秆的综合利用，选项D不符合题意。
故选：C。
3. 下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸
C. 测溶液的pH D. 制取氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A不正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故B正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C不正确；
D、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，且导管应刚露出塞子即可，故D不正确。故选B。
4. 下列实验现象的描述正确的是（ ）
A. 镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色的固体
B. 硫粉在氧气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味气体
C. 打开浓盐酸试剂瓶：瓶口会出现白烟
D. 铁粉与稀盐酸反应：固体表面产生气泡，溶液由无色变为黄色
【答案】A
【解析】
【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成一种白色的固体，此选项正确；
B、硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味气体，此选项错误；
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口会出现白雾，此选项错误；
D、铁粉与稀盐酸反应，固体表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，此选项错误。
故选A。
5. 下列关于水或溶液的说法正确的是（ ）
A. 过滤操作可以除去水中的钙镁离子
B. 电解水实验得到的结论：水是由氢原子和氧原子构成
C. 将食盐、蔗糖溶于水后，所得溶液中的溶质均以分子的形式存在
D. 配制一定质量分数的氯化钠溶液，量取水时仰视读数会导致结果偏小
【答案】D
【解析】
【详解】A、过滤能够除去水中的不溶性固体杂质，而钙、镁离子均能够溶于水，所以过滤操作不能除去水中的钙镁离子，选项错误；
B、电解水后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，所以由电解水可知：水是由氢元素与氧元素组成的，选项错误；
C、食盐溶于水后解离出钠离子与氯离子，所以食盐溶于水后以离子的形式存在，选项错误；
D、配制一定质量分数的氯化钠溶液时，量取水时仰视读数，读数小于液体的实际体积数，量取的水偏多，导致配制的溶液的溶质质量分数偏小，选项正确，故选D。
6. 锌是人体必需的元素之一、如图为锌在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A. 锌原子的质子数为30
B. 锌的相对原子质量为65.38
C. 锌原子化学反应中容易失去2个电子形成阴离子
D. 锌元素位于元素周期表中第四周期
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字是质子数，故锌原子的质子数为30，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锌的相对原子质量为65.38，不符合题意；
C、由原子结构示意图可知，锌原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去2个电子形成阳离子，符合题意；
D、锌原子核外有4个电子层，位于第四周期，不符合题意。
故选C。
7. 中医文化博大精深，中草药金银花中的绿原酸具有抗菌、消炎解毒等功效，绿原酸的化学式是C6H18O9，下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A. 属于氧化物
B. 其中氢元素的质量分数最大
C. 碳、氢、氧三种元素的质量比为16：18：9
D. 1个绿原酸分子中含有33个原子
【答案】D
【解析】
【详解】A、绿原酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、绿原酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×6）：18：（16×9）=4:1:8，故氧元素的质量分数最大，不符合题意；
C、绿原酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×6）：18：（16×9）=4:1:8，不符合题意；
D、由化学式可知，一个绿原酸分子由6个碳原子、18个氢原子、9个氧原子共33个原子构成，符合题意。
故选D。
8. 下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
【答案】B
【解析】
【详解】①铜在氧气中灼烧或者在空气中加热都会转化为氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和锌铁等活泼金属反应生成铜，所以转化能够实现，选项正确；
②氢氧化铁受热分解为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁而非硫酸亚铁，不能实现转化，选项错误；
③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙或者氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，或者碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳，转化能实现，选项正确；故选B。
9. 除去下列物质中的杂质,所选方法正确的是
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
C
CuO
加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
B
NaCl
Na2CO3
加入足量稀硫酸,蒸发结晶
C
CO2
CO
通过氢氧化钠溶液
D
MnO2
NaCl
加水溶解、过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Na2CO3能与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、NaCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
故选A。
10. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是（ ）
A. b的数值为14
B. 该反应为复分解反应
C. 反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5：6
D. 充分反应后生成丙的质量为37.5g
【答案】A
【解析】
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】A、根据题意有：（26﹣b）：（27﹣18）＝（26﹣10）：（30﹣18），b＝14，选项说法正确；故符合题意；
B、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丙丁质量增大，是生成物，但是不能判断各种物质的种类，即不能判断是单质还是化合物，因此反应不一定是复分解反应，选项说法不正确；故不符合题意；
C、d＝24+26+18+32﹣17.2﹣10﹣30＝42.8，反应过程中乙与丁发生改变的质量比为：（26﹣10）：（42.8﹣32）＝40：27，选项说法不正确；故不符合题意；
D、由图中数据可知，充分反应后生成丙的质量为：30g﹣18g＝12g，选项说法不正确；故不符合题意；
故选A
【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11. 下 列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存并形成无色透明溶液的是
A. pH为3: KNO3、Na2SO4、ZnCl2
B. pH为12: MgSO4、 BaCl2、NaCl
C. pH为1: NaCl、Na2CO3、KCl
D. pH为11: CuSO4、KCl、NH4Cl
【答案】A
【解析】
【详解】A、pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．MgSO4、BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，MgSO4与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，故选项错误。
C、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．碳酸钠能与氢离子结合生成水和二氧化碳，不能共存，故选项错误。
D、pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．CuSO4、NH4Cl分别与氢氧根离子结合，生成氢氧化铜沉淀、氨气和水，不能共存，故选项错误。
故选：A。
【点睛】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
12. 分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是（ ）
A. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素组成的物质一定是单质
B. 离子是带电的一种微粒，所以带电的微粒一定是离子
C. 溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，则溶质的质量分数不一定减小
D. 置换反应中有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、单质只含有一种元素，只含有一种元素组成的物质不一定是单质，如：氧气与臭氧组成的混合物中只有一种元素，不是单质，此选项错误；
B、离子是带电的一种微粒，带电的微粒不一定是离子，如：质子是带电的微粒，质子不是离子，此选项错误；
C、如果恒温蒸发饱和溶液，有晶体析出，其溶质质量减小，溶质的质量分数不变，此选项正确；
D、置换反应中有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如：，此选项错误。
故选C。
13. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A. 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B. 向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D. 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，利用化学方程式，根据反应的质量比可知等质量的氧化钙和氢氧化钙分别和稀硫酸反应，氧化钙消耗的盐酸的量更多，正确；
B、镁先与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁导致溶液的质量减少，镁将氯化亚铁中的铁完全置换出来后再与氯化铝反应生成铝和氯化镁，溶液的质量会增加，完全反应后溶液的质量保持不变，正确；
C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳导致溶液的酸性减弱，当碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，完全反应后继续滴加碳酸钠，由于碳酸钠呈碱性，故溶液的pH>7，正确；
D、利用化学方程式，横坐标是硫酸的质量，金属过量消耗酸质量相等时生成氢气的质量也相等，开始斜线应重合，错误。故选D。
14. 在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平平衡；然后向左、右两烧杯中分别加入等质量下列各组物质，充分反应后，天平一定不平衡的是（ ）
A. Fe和Zn
B. Mg和MgO
C. MgCO3和NaHCO3
D. CuO和Al2O3
【答案】B
【解析】
【详解】A、如果Fe和Zn有剩余，则稀盐酸完全反应，等质量的稀盐酸生成等质量的氢气，天平平衡，此选项不符合题意；
B、Mg能与稀盐酸反应生成氢气，MgO与稀盐酸反应无气体生成，天平不平衡，此选项符合题意；
C、等质量的MgCO3和NaHCO3与稀盐酸反应生成等质量的二氧化碳气体，天平一定平衡，此选项不符合题意；
D、CuO和Al2O3都能与稀盐酸反应，无气体生成，天平一定平衡，此选项不符合题意。
故选B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 开封“桶子鸡”是中华名吃，其主要食材鸡肉中富含的营养素为_____；卤制过程中需要加入一定量的加碘盐，人体中缺碘会导致的疾病是_____；焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一的盐是_____（填写化学式）。
【答案】 ①. 蛋白质 ②. 甲状腺肿大（其他答案合理即可） ③. NaHCO3
16. 要使燃料充分燃烧，应考虑的因素是_____（写出一条即可）；酒精灯是实验室常用的加热仪器，酒精完全燃烧的化学方程式为_____，酒精灯使用完毕后要用灯帽盖灭，其原理是_____。
【答案】 ①. 燃烧时要有足够多的空气（或燃料与空气要有足够大的接触面积） ②. ③. 隔绝氧气（或隔绝空气）
【解析】
【详解】要使燃料充分燃烧，应考虑的因素是燃烧时要有足够多的空气（或燃料与空气要有足够大的接触面积）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式为：；
酒精灯使用完毕后要用灯帽盖灭，其原理是隔绝空气或氧气。
17. 化学源于生活，生活离不开化学。请用所学知识回答下列问题：
（1）生活中将硬水转化为软水常用的方法是_____。
（2）氢化镁（MgH2）可用来储氢，氢化镁与水反应生成一种单质和一种碱。写出该反应的化学方程式：_____。
【答案】 ①. 煮沸 ②.
【解析】
【详解】（1）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中将硬水转化为软水的常用方法是：煮沸；
（2）氢化镁（MgH2）可用来储氢，氢化镁与水反应生成一种单质和一种碱。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、H、O，生成物中也应含Mg、H、O，故生成的碱是氢氧化镁，单质应是氢气，该反应的化学方程式为：.。
18. 将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。A、B、C三点所对应的落液中，一定为不饱和溶液的为_____点处的溶液，20℃时，M物质的溶解度为_____g，将60℃时的130gM溶液稀释到20%，需加水的质量为_____g。
【答案】 ①. C ②. 100 ③. 270
【解析】
【详解】由图可知，随着温度升高，溶液质量增大，故M物质的溶解度随温度的升高而增加，A点时，溶液质量还在增加，故A点是饱和溶液，B点时，溶液质量不再变化，故B点恰好达到饱和，C点升高温度，溶液质量不再变化，故C点是不饱和溶液；
20℃时，溶液质量是100g，故50g水中能溶解50gM物质，故100g水中能溶解100gM物质，故该温度下，M物质的溶解度为100g；
60℃时，130gM溶液中溶质质量为80g，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变可得：80g=（130g+x）×20%，x=270。
19. 有A、B、C、D、E是初中五种常见的物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示反应关系，“→”表示转化关系）。其中B是胃酸的主要成分；C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产；A和E都属于碱。
写出D的一种用途_____；写出A物质的一种俗称_____；D转化C的化学方程式为_____。
【答案】 ①. 灭火（或气体肥料等其他答案合理即可） ②. 烧碱（或火碱或苛性钠） ③.
【解析】
【分析】B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产，则C是碳酸钠；A属于碱，能够与C（碳酸钠）相互转化，则A是氢氧化钠；E属于碱，能够与C（碳酸钠）反应，所以E是氢氧化钙；D既能够与C（碳酸钠）相互转化，还能够与E（氢氧化钙）反应，所以D是二氧化碳。
【详解】由分析可知，D是二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，也不燃烧，能够用来灭火，能够进行光合作用，可以用作气体肥料，故填灭火或气体肥料等。；
A是氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，故填烧碱、火碱或苛性钠；
由分析可知，D为二氧化碳，C为碳酸钠，则D转化C的反应的二氧化碳与氢氧化钠反应俗称碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
20. 初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式_____；将足量盐酸溶液逐渐加入到100g硫酸钡和碳酸钡组成的固体混合物中，直到气体不再产生为止，蒸干后称量所得固体质量增加1.1克，则原混合物中硫酸钡的质量分数为_____。
【答案】 ①. ②. 80.3%
【解析】
【详解】石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，故离子方程式为：；
解：设原混合物中碳酸钡的质量为x
x=19.7g
故原混合物中硫酸钡的质量分数为：。
三、简答题（包括4个小题，共10分）
21. 从微观角度认识和观察物质世界是学习化学的重要思维方法。如图是某反应的微观示意图。（资料：已知HClO为一种酸）
（1）写出氯元素在反应前和反应后的化合价_____。
（2）以上反应生成的酸能与碱发生中和反应。如果将氯气通入氢氧化钠溶液中可制取 NaCIO（84消毒液的主要成分），请写出该反应的化学方程式_____。
【答案】 ①. 0，-1、+1 ②.
【解析】
【详解】(1)由图示可知，该反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，在单质分子里元素的化合价为零，在反应前氯元素的化合价为零；反应后根据在化合物里正负化合价的代数和为零，HCl中氢元素的化合价显+1价，则氯元素的化合价为-1；HClO中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，则氯元素为+1价；故氯元素在反应前和化合价为0，反应后的化合价为-1、+1。
(2) 由中和反应的实质可知，将Cl2通入氢氧化钠溶液中可制取 NaClO，同时生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：C12+2NaOH=NaC1+NaClO+H2O。
【点睛】解答本题的关键是要充分理解图示的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
22. 如图是实验室制取和收集气体的常见实验装置图，请根据图示回答下列问题：
（1）某气体只能用装置B和D来制取，且制取时发生复分解反应，请写出化学方程式_____。
（2）若用装置E干燥该气体，气体从a端通入，请在E图中将该装置补画完整_____。
【答案】 ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②.
【解析】
【详解】（1）装置B为固液常温发生装置，可以用来制取氧气和二氧化碳，二氧化碳溶于水，只能选择向上排空气法，即装置D来收集，即该气体为二氧化碳，实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应，反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）干燥气体时，气体应与干燥剂充分接触，气体从a端通入，则导管a为长管伸入液体中，故E图画为。
23. 向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到pH随时间的变化曲线如图所示。（注：碳酸钠溶液显碱性）
（1）所在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液，则AB段溶液颜色变化_____。
（2）图中C点溶液所含的溶质为_____。
（3）图中DE段pH上升的原因是_____。
【答案】 ①. 溶液由红色逐渐变为紫色 ②. NaCl、CaCl2 ③. 碳酸钠溶液过量且碳酸钠溶液呈碱性
【解析】
【详解】（1）原混合溶液中含盐酸和氯化钙，溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，AB段是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，恰好完全反应时，溶液显中性，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，故AB段溶液颜色的变化为：溶液由红色逐渐变为紫色；
（2）AB段：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，BD段：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，C点时，氯化钙还未完全反应，故图中C点溶液所含的溶质为：NaCl、CaCl2；
（3）D点时，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，图中DE段pH上升的原因是：碳酸钠溶液过量且碳酸钠溶液呈碱性。
24. 通过海水晒盐可得到粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。
（1）步骤⑦中玻璃棒的作用是_____。
（2）步骤③中的试剂X不可能是_____（填写字母符号）
A 氢氧化钠溶液
B 氢氧化钙溶液
C 氢氧化钾溶液
D 氢氧化钡溶液
（3）请设计实验检验步骤⑤得到的滤液中除了氯化钠之外，还含有哪些杂质_____。（简要写出实验步骤、现象和结论）
【答案】 ①. 搅拌，防止因局部温度过高造成液体飞溅 ②. C ③. 取少量待测液于试管，向其中加入足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成，则说明待测液中含有碳酸钠：静置一段时间后取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变为红色，则说明待测液中含有氢氧化钠（其他答案合理即可）
【解析】
【详解】（1）步骤⑦是蒸发，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液体飞溅。
（2）步骤②是除去Na2SO4，此时所含的杂质是MgCl2、CaCl2、BaCl2，步骤③中的试剂X可以是氢氧化钠溶液，以除去MgCl2，然后加入过量的Na2CO3将CaCl2、BaCl2除去；步骤③中的试剂X可以是氢氧化钙溶液，以除去MgCl2，然后加入过量的Na2CO3将CaCl2、BaCl2、Ca(OH)2除去；步骤③中的试剂X可以是氢氧化钡溶液，以除去MgCl2，然后加入过量的Na2CO3将CaCl2、BaCl2、Ba(OH)2除去；如果步骤③中的试剂X是氢氧化钾溶液，过程中无法除去钾离子，达不到实验目的，故选C。
（3）取少量待测液于试管，向其中加入足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成，则说明待测液中含有碳酸钠：静置一段时间后取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变为红色，则说明待测液中含有氢氧化钠。
四、综合应用题（共10分）
25. 铁是目前世界上使用最多的金属。
（1）钢和生铁都是铁的合金，二者的性能不同，其主要原因是_____；工业上经常用稀硫酸除铁锈的化学方程式为_____。
（2）将5.6g铁粉样品（杂质是锌或镁的一种）与足量的盐酸反应，可生成0.19g氢气。现向Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的该铁粉样品充分反应。混合溶液中一定发生的化学方程式为_____；反应前后溶液的质量将_____（填写“变大”“不变”“变小”）。
【答案】 ①. 含碳量不同 ②. ③. ④. 变小
【解析】
【详解】（1）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，二者的性能不同，其主要原因是含碳量不同；铁锈主要成分是氧化铁，工业上经常用稀硫酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（2）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。现向Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的该铁粉样品，由于铁的金属活动性比银强，铁粉能与硝酸银反应，不能与硝酸铝反应，故混合溶液中一定发生的化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；，反应后溶质质量减少，则溶液质量减少。
26. 如图是实验室制取CO并模拟炼铁的微型实验装置图。实验室制取CO的原理是甲酸（HCOOH）在浓硫酸催化下受热分解生成一氧化碳和水。已知甲酸具有挥发性，请据此回答下列问题：
（1）氢氧化钠固体的作用是什么_____？
（2）写出B装置中Fe3O4发生反应的化学方程式_____。
（3）使用该装置的优点有哪些？_____（写出一条即可）
【答案】 ①. 除去CO中混合的水蒸气和甲酸气体 ②. ③. 节约药品（或减少对空气的污染，其他答案合理即可）
【解析】
【详解】（1）氢氧化钠固体易吸收水分，氢氧化钠属于碱，能与酸反应，故氢氧化钠的作用是除去CO中混合的水蒸气和甲酸气体。
（2）B装置中是一氧化碳与Fe3O4发生反应，化学方程式为：。
（3）使用该装置的优点有节约药品、减少对空气的污染。
27. 在工业炼铁中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少吨？
【答案】400t
【解析】
【详解】解：设理论上需要氧化铁的质量为 x
解得x=320t
所以需要含氧化铁80%的赤铁矿：320t÷80%=400t。
答：理论上需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量为 400 t
邓州市2020年中考二模
化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列著名诗句中未隐含化学变化的是（ ）
A. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开
B. 春风又绿江南岸，明月何时照我还
C. 何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时
D. 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣
【答案】A
【解析】
【详解】A、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”描述了下雪过程，只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；
B、“春风又绿江南岸”描述了植物的生长，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
C、蜡烛的燃烧有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
D、豆萁燃烧后有新物质生成，属于化学变化，选项错误，故选A。
2. “绿水青山就是金山银山”下列做法与该理念不相符的是（ ）
A. 合理使用化肥农药
B. 生活垃圾分类处理
C. 工业废水灌溉农田
D. 推广秸秆综合利用
【答案】C
【解析】
【详解】A、合理使用化肥农药，减少化肥农药对环境的污染与危害，选项A不符合题意；
B、生活垃圾分类处理，合理有效的利用和处理垃圾，有益于环境保护与资源回收利用，选项B不符合题意；
C、工业废水灌溉农田，废水中的有害物质会对农田造成污染与危害，选项C符合题意；
D、推广秸秆综合利用，有利于保护环境和秸秆的综合利用，选项D不符合题意。
故选：C。
3. 下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸
C. 测溶液的pH D. 制取氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A不正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故B正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C不正确；
D、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，且导管应刚露出塞子即可，故D不正确。故选B。
4. 下列实验现象的描述正确的是（ ）
A. 镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色的固体
B. 硫粉在氧气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味气体
C. 打开浓盐酸试剂瓶：瓶口会出现白烟
D. 铁粉与稀盐酸反应：固体表面产生气泡，溶液由无色变为黄色
【答案】A
【解析】
【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成一种白色的固体，此选项正确；
B、硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味气体，此选项错误；
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口会出现白雾，此选项错误；
D、铁粉与稀盐酸反应，固体表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，此选项错误。
故选A。
5. 下列关于水或溶液的说法正确的是（ ）
A. 过滤操作可以除去水中的钙镁离子
B. 电解水实验得到的结论：水是由氢原子和氧原子构成
C. 将食盐、蔗糖溶于水后，所得溶液中的溶质均以分子的形式存在
D. 配制一定质量分数的氯化钠溶液，量取水时仰视读数会导致结果偏小
【答案】D
【解析】
【详解】A、过滤能够除去水中的不溶性固体杂质，而钙、镁离子均能够溶于水，所以过滤操作不能除去水中的钙镁离子，选项错误；
B、电解水后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，所以由电解水可知：水是由氢元素与氧元素组成的，选项错误；
C、食盐溶于水后解离出钠离子与氯离子，所以食盐溶于水后以离子的形式存在，选项错误；
D、配制一定质量分数的氯化钠溶液时，量取水时仰视读数，读数小于液体的实际体积数，量取的水偏多，导致配制的溶液的溶质质量分数偏小，选项正确，故选D。
6. 锌是人体必需的元素之一、如图为锌在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A. 锌原子的质子数为30
B. 锌的相对原子质量为65.38
C. 锌原子化学反应中容易失去2个电子形成阴离子
D. 锌元素位于元素周期表中第四周期
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字是质子数，故锌原子的质子数为30，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锌的相对原子质量为65.38，不符合题意；
C、由原子结构示意图可知，锌原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去2个电子形成阳离子，符合题意；
D、锌原子核外有4个电子层，位于第四周期，不符合题意。
故选C。
7. 中医文化博大精深，中草药金银花中的绿原酸具有抗菌、消炎解毒等功效，绿原酸的化学式是C6H18O9，下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A. 属于氧化物
B. 其中氢元素的质量分数最大
C. 碳、氢、氧三种元素的质量比为16：18：9
D. 1个绿原酸分子中含有33个原子
【答案】D
【解析】
【详解】A、绿原酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、绿原酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×6）：18：（16×9）=4:1:8，故氧元素的质量分数最大，不符合题意；
C、绿原酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×6）：18：（16×9）=4:1:8，不符合题意；
D、由化学式可知，一个绿原酸分子由6个碳原子、18个氢原子、9个氧原子共33个原子构成，符合题意。
故选D。
8. 下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
【答案】B
【解析】
【详解】①铜在氧气中灼烧或者在空气中加热都会转化为氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和锌铁等活泼金属反应生成铜，所以转化能够实现，选项正确；
②氢氧化铁受热分解为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁而非硫酸亚铁，不能实现转化，选项错误；
③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙或者氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，或者碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳，转化能实现，选项正确；故选B。
9. 除去下列物质中的杂质,所选方法正确的是
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
C
CuO
加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
B
NaCl
Na2CO3
加入足量稀硫酸,蒸发结晶
C
CO2
CO
通过氢氧化钠溶液
D
MnO2
NaCl
加水溶解、过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Na2CO3能与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、NaCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
故选A。
10. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是（ ）
A. b的数值为14
B. 该反应为复分解反应
C. 反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5：6
D. 充分反应后生成丙的质量为37.5g
【答案】A
【解析】
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】A、根据题意有：（26﹣b）：（27﹣18）＝（26﹣10）：（30﹣18），b＝14，选项说法正确；故符合题意；
B、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丙丁质量增大，是生成物，但是不能判断各种物质的种类，即不能判断是单质还是化合物，因此反应不一定是复分解反应，选项说法不正确；故不符合题意；
C、d＝24+26+18+32﹣17.2﹣10﹣30＝42.8，反应过程中乙与丁发生改变的质量比为：（26﹣10）：（42.8﹣32）＝40：27，选项说法不正确；故不符合题意；
D、由图中数据可知，充分反应后生成丙的质量为：30g﹣18g＝12g，选项说法不正确；故不符合题意；
故选A
【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11. 下 列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存并形成无色透明溶液的是
A. pH为3: KNO3、Na2SO4、ZnCl2
B. pH为12: MgSO4、 BaCl2、NaCl
C. pH为1: NaCl、Na2CO3、KCl
D. pH为11: CuSO4、KCl、NH4Cl
【答案】A
【解析】
【详解】A、pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．MgSO4、BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，MgSO4与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，故选项错误。
C、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．碳酸钠能与氢离子结合生成水和二氧化碳，不能共存，故选项错误。
D、pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．CuSO4、NH4Cl分别与氢氧根离子结合，生成氢氧化铜沉淀、氨气和水，不能共存，故选项错误。
故选：A。
【点睛】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
12. 分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是（ ）
A. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素组成的物质一定是单质
B. 离子是带电的一种微粒，所以带电的微粒一定是离子
C. 溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，则溶质的质量分数不一定减小
D. 置换反应中有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、单质只含有一种元素，只含有一种元素组成的物质不一定是单质，如：氧气与臭氧组成的混合物中只有一种元素，不是单质，此选项错误；
B、离子是带电的一种微粒，带电的微粒不一定是离子，如：质子是带电的微粒，质子不是离子，此选项错误；
C、如果恒温蒸发饱和溶液，有晶体析出，其溶质质量减小，溶质的质量分数不变，此选项正确；
D、置换反应中有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如：，此选项错误。
故选C。
13. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A. 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B. 向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D. 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，利用化学方程式，根据反应的质量比可知等质量的氧化钙和氢氧化钙分别和稀硫酸反应，氧化钙消耗的盐酸的量更多，正确；
B、镁先与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁导致溶液的质量减少，镁将氯化亚铁中的铁完全置换出来后再与氯化铝反应生成铝和氯化镁，溶液的质量会增加，完全反应后溶液的质量保持不变，正确；
C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳导致溶液的酸性减弱，当碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，完全反应后继续滴加碳酸钠，由于碳酸钠呈碱性，故溶液的pH>7，正确；
D、利用化学方程式，横坐标是硫酸的质量，金属过量消耗酸质量相等时生成氢气的质量也相等，开始斜线应重合，错误。故选D。
14. 在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平平衡；然后向左、右两烧杯中分别加入等质量下列各组物质，充分反应后，天平一定不平衡的是（ ）
A. Fe和Zn
B. Mg和MgO
C. MgCO3和NaHCO3
D. CuO和Al2O3
【答案】B
【解析】
【详解】A、如果Fe和Zn有剩余，则稀盐酸完全反应，等质量的稀盐酸生成等质量的氢气，天平平衡，此选项不符合题意；
B、Mg能与稀盐酸反应生成氢气，MgO与稀盐酸反应无气体生成，天平不平衡，此选项符合题意；
C、等质量的MgCO3和NaHCO3与稀盐酸反应生成等质量的二氧化碳气体，天平一定平衡，此选项不符合题意；
D、CuO和Al2O3都能与稀盐酸反应，无气体生成，天平一定平衡，此选项不符合题意。
故选B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 开封“桶子鸡”是中华名吃，其主要食材鸡肉中富含的营养素为_____；卤制过程中需要加入一定量的加碘盐，人体中缺碘会导致的疾病是_____；焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一的盐是_____（填写化学式）。
【答案】 ①. 蛋白质 ②. 甲状腺肿大（其他答案合理即可） ③. NaHCO3
16. 要使燃料充分燃烧，应考虑的因素是_____（写出一条即可）；酒精灯是实验室常用的加热仪器，酒精完全燃烧的化学方程式为_____，酒精灯使用完毕后要用灯帽盖灭，其原理是_____。
【答案】 ①. 燃烧时要有足够多的空气（或燃料与空气要有足够大的接触面积） ②. ③. 隔绝氧气（或隔绝空气）
【解析】
【详解】要使燃料充分燃烧，应考虑的因素是燃烧时要有足够多的空气（或燃料与空气要有足够大的接触面积）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式为：；
酒精灯使用完毕后要用灯帽盖灭，其原理是隔绝空气或氧气。
17. 化学源于生活，生活离不开化学。请用所学知识回答下列问题：
（1）生活中将硬水转化为软水常用的方法是_____。
（2）氢化镁（MgH2）可用来储氢，氢化镁与水反应生成一种单质和一种碱。写出该反应的化学方程式：_____。
【答案】 ①. 煮沸 ②.
【解析】
【详解】（1）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中将硬水转化为软水的常用方法是：煮沸；
（2）氢化镁（MgH2）可用来储氢，氢化镁与水反应生成一种单质和一种碱。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、H、O，生成物中也应含Mg、H、O，故生成的碱是氢氧化镁，单质应是氢气，该反应的化学方程式为：.。
18. 将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。A、B、C三点所对应的落液中，一定为不饱和溶液的为_____点处的溶液，20℃时，M物质的溶解度为_____g，将60℃时的130gM溶液稀释到20%，需加水的质量为_____g。
【答案】 ①. C ②. 100 ③. 270
【解析】
【详解】由图可知，随着温度升高，溶液质量增大，故M物质的溶解度随温度的升高而增加，A点时，溶液质量还在增加，故A点是饱和溶液，B点时，溶液质量不再变化，故B点恰好达到饱和，C点升高温度，溶液质量不再变化，故C点是不饱和溶液；
20℃时，溶液质量是100g，故50g水中能溶解50gM物质，故100g水中能溶解100gM物质，故该温度下，M物质的溶解度为100g；
60℃时，130gM溶液中溶质质量为80g，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变可得：80g=（130g+x）×20%，x=270。
19. 有A、B、C、D、E是初中五种常见的物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示反应关系，“→”表示转化关系）。其中B是胃酸的主要成分；C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产；A和E都属于碱。
写出D的一种用途_____；写出A物质的一种俗称_____；D转化C的化学方程式为_____。
【答案】 ①. 灭火（或气体肥料等其他答案合理即可） ②. 烧碱（或火碱或苛性钠） ③.
【解析】
【分析】B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产，则C是碳酸钠；A属于碱，能够与C（碳酸钠）相互转化，则A是氢氧化钠；E属于碱，能够与C（碳酸钠）反应，所以E是氢氧化钙；D既能够与C（碳酸钠）相互转化，还能够与E（氢氧化钙）反应，所以D是二氧化碳。
【详解】由分析可知，D是二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，也不燃烧，能够用来灭火，能够进行光合作用，可以用作气体肥料，故填灭火或气体肥料等。；
A是氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，故填烧碱、火碱或苛性钠；
由分析可知，D为二氧化碳，C为碳酸钠，则D转化C的反应的二氧化碳与氢氧化钠反应俗称碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
20. 初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式_____；将足量盐酸溶液逐渐加入到100g硫酸钡和碳酸钡组成的固体混合物中，直到气体不再产生为止，蒸干后称量所得固体质量增加1.1克，则原混合物中硫酸钡的质量分数为_____。
【答案】 ①. ②. 80.3%
【解析】
【详解】石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，故离子方程式为：；
解：设原混合物中碳酸钡的质量为x
x=19.7g
故原混合物中硫酸钡的质量分数为：。
三、简答题（包括4个小题，共10分）
21. 从微观角度认识和观察物质世界是学习化学的重要思维方法。如图是某反应的微观示意图。（资料：已知HClO为一种酸）
（1）写出氯元素在反应前和反应后的化合价_____。
（2）以上反应生成的酸能与碱发生中和反应。如果将氯气通入氢氧化钠溶液中可制取 NaCIO（84消毒液的主要成分），请写出该反应的化学方程式_____。
【答案】 ①. 0，-1、+1 ②.
【解析】
【详解】(1)由图示可知，该反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，在单质分子里元素的化合价为零，在反应前氯元素的化合价为零；反应后根据在化合物里正负化合价的代数和为零，HCl中氢元素的化合价显+1价，则氯元素的化合价为-1；HClO中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，则氯元素为+1价；故氯元素在反应前和化合价为0，反应后的化合价为-1、+1。
(2) 由中和反应的实质可知，将Cl2通入氢氧化钠溶液中可制取 NaClO，同时生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：C12+2NaOH=NaC1+NaClO+H2O。
【点睛】解答本题的关键是要充分理解图示的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
22. 如图是实验室制取和收集气体的常见实验装置图，请根据图示回答下列问题：
（1）某气体只能用装置B和D来制取，且制取时发生复分解反应，请写出化学方程式_____。
（2）若用装置E干燥该气体，气体从a端通入，请在E图中将该装置补画完整_____。
【答案】 ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②.
【解析】
【详解】（1）装置B为固液常温发生装置，可以用来制取氧气和二氧化碳，二氧化碳溶于水，只能选择向上排空气法，即装置D来收集，即该气体为二氧化碳，实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应，反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）干燥气体时，气体应与干燥剂充分接触，气体从a端通入，则导管a为长管伸入液体中，故E图画为。
23. 向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到pH随时间的变化曲线如图所示。（注：碳酸钠溶液显碱性）
（1）所在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液，则AB段溶液颜色变化_____。
（2）图中C点溶液所含的溶质为_____。
（3）图中DE段pH上升的原因是_____。
【答案】 ①. 溶液由红色逐渐变为紫色 ②. NaCl、CaCl2 ③. 碳酸钠溶液过量且碳酸钠溶液呈碱性
【解析】
【详解】（1）原混合溶液中含盐酸和氯化钙，溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，AB段是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，恰好完全反应时，溶液显中性，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，故AB段溶液颜色的变化为：溶液由红色逐渐变为紫色；
（2）AB段：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，BD段：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，C点时，氯化钙还未完全反应，故图中C点溶液所含的溶质为：NaCl、CaCl2；
（3）D点时，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，图中DE段pH上升的原因是：碳酸钠溶液过量且碳酸钠溶液呈碱性。
24. 通过海水晒盐可得到粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。
（1）步骤⑦中玻璃棒的作用是_____。
（2）步骤③中的试剂X不可能是_____（填写字母符号）
A 氢氧化钠溶液
B 氢氧化钙溶液
C 氢氧化钾溶液
D 氢氧化钡溶液
（3）请设计实验检验步骤⑤得到的滤液中除了氯化钠之外，还含有哪些杂质_____。（简要写出实验步骤、现象和结论）
【答案】 ①. 搅拌，防止因局部温度过高造成液体飞溅 ②. C ③. 取少量待测液于试管，向其中加入足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成，则说明待测液中含有碳酸钠：静置一段时间后取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变为红色，则说明待测液中含有氢氧化钠（其他答案合理即可）
【解析】
【详解】（1）步骤⑦是蒸发，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液体飞溅。
（2）步骤②是除去Na2SO4，此时所含的杂质是MgCl2、CaCl2、BaCl2，步骤③中的试剂X可以是氢氧化钠溶液，以除去MgCl2，然后加入过量的Na2CO3将CaCl2、BaCl2除去；步骤③中的试剂X可以是氢氧化钙溶液，以除去MgCl2，然后加入过量的Na2CO3将CaCl2、BaCl2、Ca(OH)2除去；步骤③中的试剂X可以是氢氧化钡溶液，以除去MgCl2，然后加入过量的Na2CO3将CaCl2、BaCl2、Ba(OH)2除去；如果步骤③中的试剂X是氢氧化钾溶液，过程中无法除去钾离子，达不到实验目的，故选C。
（3）取少量待测液于试管，向其中加入足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成，则说明待测液中含有碳酸钠：静置一段时间后取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变为红色，则说明待测液中含有氢氧化钠。
四、综合应用题（共10分）
25. 铁是目前世界上使用最多的金属。
（1）钢和生铁都是铁的合金，二者的性能不同，其主要原因是_____；工业上经常用稀硫酸除铁锈的化学方程式为_____。
（2）将5.6g铁粉样品（杂质是锌或镁的一种）与足量的盐酸反应，可生成0.19g氢气。现向Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的该铁粉样品充分反应。混合溶液中一定发生的化学方程式为_____；反应前后溶液的质量将_____（填写“变大”“不变”“变小”）。
【答案】 ①. 含碳量不同 ②. ③. ④. 变小
【解析】
【详解】（1）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，二者的性能不同，其主要原因是含碳量不同；铁锈主要成分是氧化铁，工业上经常用稀硫酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（2）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。现向Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的该铁粉样品，由于铁的金属活动性比银强，铁粉能与硝酸银反应，不能与硝酸铝反应，故混合溶液中一定发生的化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；，反应后溶质质量减少，则溶液质量减少。
26. 如图是实验室制取CO并模拟炼铁的微型实验装置图。实验室制取CO的原理是甲酸（HCOOH）在浓硫酸催化下受热分解生成一氧化碳和水。已知甲酸具有挥发性，请据此回答下列问题：
（1）氢氧化钠固体的作用是什么_____？
（2）写出B装置中Fe3O4发生反应的化学方程式_____。
（3）使用该装置的优点有哪些？_____（写出一条即可）
【答案】 ①. 除去CO中混合的水蒸气和甲酸气体 ②. ③. 节约药品（或减少对空气的污染，其他答案合理即可）
【解析】
【详解】（1）氢氧化钠固体易吸收水分，氢氧化钠属于碱，能与酸反应，故氢氧化钠的作用是除去CO中混合的水蒸气和甲酸气体。
（2）B装置中是一氧化碳与Fe3O4发生反应，化学方程式为：。
（3）使用该装置的优点有节约药品、减少对空气的污染。
27. 在工业炼铁中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少吨？
【答案】400t
【解析】
【详解】解：设理论上需要氧化铁的质量为 x
解得x=320t
所以需要含氧化铁80%的赤铁矿：320t÷80%=400t。
答：理论上需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量为 400 t
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