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专题20 综合应用题-5年（2017-2021）中考1年模拟化学分项汇编（河南专用）·
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专题19 综合应用题
1．（2021·河南）碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
（1）请将如图虚线框内碳原子的结构示意图补画完整______。
（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是______（填字母代号）。
a构成它们原子的大小不同 b两种物质有不同种原子构成
c构成它们的原子数目不同 d两种物质里碳原子的排列方式不同
（3）某同学用如图装置（铁架台等略去）制取纯碱干燥的CO2，并探究CO2的性质。
①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理______。
②B装置中可能发生反应的化学方程式为______。
③证明CO2与水发生了化学反应的实验现象为______。
（4）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。
①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是______。
②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正______。
（5）某温室大棚需用到440LCO2（按标准状况计算，CO2密度为1.964gL），用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少______？
2．（2020·河南）酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______。
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。
（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________.
②以上方案中有关反应的化学方程式为__________（写一个即可）
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整_______。
（5）某实验室用40g、20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量________。
3．（2019·河南）已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑．为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。（铁架台等已略去）
（1）A装置中所发生反应的化学方程式为_____。
（2）请将如图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整_____。
（3）D装置的作用是_____。E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为_____。
（4）为了达到实验的目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为a接_____、_____接_____、_____接_____、_____接b。
（5）氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？_____
（6）实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中固体的成分。_____（简要写出实验步骤、现象和结论）。
（7）某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少？_____
4．（2018·河南）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为__________( 填字母代号)。
a 纯碱 b 烧碱c 苏打 d 小苏打
(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图1。
①根据图示1判断，该实验是将______ ( 填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中的溶质为__________。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案，如图2：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式___________ ( 提示：微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含有哪些杂质? __________请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象) ___________
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中利余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数为___________。
5．（2017·河南）化学式一实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。
（1）某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。
①写出一个双球管中可能反应的化学方程式 _______ 。
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？ _______
③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 _____ 。
（2）实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑
A装置中能观察到什么现象？ _______
① 写出B装置中反应的化学方程式 _______ 。
② 要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 _________ 、 _______ 接 _______ 、 _______ 接 _______ 、 ______ 接 _______ 。
③ 从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 _______ 。
（3）将30.9 g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量 _______ 。
1．（2021·河南省襄城一高教育集团第一初级中学三模）酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______（填化学符号）。
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_______。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成______色。
（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgSO4、CaC12杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如图实验方案。
①加入Na2CO3溶液的作用是______。
②以上方案中有关反应的化学方程式为______（写一个即可）。
③为除去溶液乙中的杂质，还需做什么实验？请补充完整实验方案______。
（5）小丽同学取40g大理石样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯中剩余物的质量为135.6g。计算大理石中碳酸钙的质量分数（杂质不与稀盐酸反应）______。
2．（2021·河南南阳·二模）化学研究物质的性质、制法及应用。
（1）下图可制取CO2及做CO还原氧化铁及相关知识的探究实验。
①铁生锈是铁与_____________共同作用的结果。
②A、B、C装置均可用于实验室制取CO2，B装置与A装置相比较，优点为____________；C装置能控制反应随时发生与停止，如何能使反应发生？___________
（2）写出甲装置中反应的化学反应方程式___________。
（3）某同学欲测定丁装置中NaOH溶液的溶质质量分数做了如下实验。向盛有一定量的NaOH溶液烧杯中加入稀盐酸，测得溶液pH的变化与加入溶质质量分数一定的稀盐酸的质量关系如图。
①图中能证明NaOH与稀盐酸已发生反应的依据为___________。
②若把稀盐酸换为等溶质质量分数的稀硫酸进行实验，则曲线可能经过___________（填a、b、c）点。
（4）实验结束后某同学欲确定烧杯中所得溶液的溶质成分，向溶液中滴加酚酞溶液，大家认为不正确。请你帮助设计正确的实验探究方案。___________
（5）某同学欲测定反应后烧杯所得溶液中碳酸钠的溶质质量分数，取该溶液50g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，剩余物质总质量为145.6g。求溶液中碳酸钠的溶质质量分数。___________
3．（2021·河南三门峡·一模）实验是进行科学探究的重要途径。某化学小组的同学采用如图所示的仪器和药品制取和检验CO2。
（1）若将装置A、B连接，装置A中产生的气体并不能使装置B中的溶液变浑浊，原因是______。
（2）装置B中的澄清石灰水可以检验CO2，用化学方程式表示______。
（3）装置C中的浓硫酸可作干燥剂，利用浓硫酸的______。
（4）若要制取较为纯净、干燥的CO2，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为a接______、______接______、______接______。
（5）装置D中的碳酸氢钠溶液的作用是______。
（6）若实验室利用装置G采用排空气法收集CO2，请把装置图补画完整______。
（7）将装置A中的浓盐酸换成100g的稀盐酸，与石灰石恰好完全反应生成4.4gCO2，请计算该稀盐酸中溶质的质量分数______。
4．（2021·河南省实验中学模拟预测）化学是一门以实验为基础的科学，实验室选用以下装置制取CO2。
（1）A中反应的化学方程式为___________；A装置还可以用于实验室制取其它气体，有关反应的化学方程式为___________。
（2）若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，请写出原因___________。
（3）实验室要制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，所选装置接口的连接顺序为：
a→___________→___________→___________→___________→___________。
（4）相比图中G装置，A装置的优点是___________；为了解装置具有该优点的原因，在装置A中连接压强传感器（如图H），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图L）ab段试管中液面逐渐___________（填“上升”或“下降”），c点对应的操作是___________。
（5）某同学为测定含小苏打的胃药中小苏打的含量，取40g该胃药（杂质不与酸反应）于烧杯中，向其加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯中物质总质量为126.8g，求该胃药中小苏打的质量分数___________。
5．（2021·河南师大附中一模）金属及其化合物是中学化学学习的重要内容
（1）据下图信息判断，下列说法中不正确的是___________(填字母代号)。
A．铁元素位于第四周期
B．铁原子核内质子数为26
C．金属铁的化学性质比较活泼
D．铁的相对原子质量为55.85g
（2）用下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的一氧化碳气体中混有少量二氧化碳。
①要达到实验目的，装置从左到右的连接顺序应为___________。
②装置玻璃管里可观察到什么现象？___________请写出有关反应的化学方程式___________。
（3）为探究实验室废液的综合利用，某化学小组设计并完成了以下实验。
①Y为___________；加入X时反应的化学方程式为___________。
②完成操作Ⅱ需进行以下操作：a.过滤；b．冷却结晶：c加热浓缩：d．洗涤干燥。该系列操作的顺序应___________(用字母代号表示)
（4）工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？___________
6．（2021·河南安阳·二模）碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。
（1）如图 a 是碳元素在周期表中的信息，请将图 b 碳原子的结构示意图补充完整。
（2）下列有关说法不正确的是_____（填字母代号）。
a．干冰可用于人工降雨 b．活性炭可除去水中的色素和异味
c．金刚石导电性能良好 d．紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒
（3）化学小组用下图装置对过量木炭还原 CuO 的产物中是否含有 CO 进行了探究。
① 高温下 CuO 与 C、CO2与 C 反应的化学方程式分别为________、________。
② 将 A、D 连接，可证明气体产物中含有 CO 的实验现象是________。
③ 将几种装置组合，由另一种明显的现象也可进一步确定 CO 的存在，则装置连 接的最佳顺序为 A→________→尾气处理（填序号，装置可重复使用）。
a.B→C→D→E b. E→B→C→D→B c. B→E→B→D→C d. D→E→B→C
④ 写出一种 CO 尾气处理的方法________。
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25 g 该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有 146 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为 162.2 g。计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
7．（2021·河南·郑州市中原区第一中学三模）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）下列关于酸和碱的说法中不正确的有______（填字母代号）。
a．酸和碱都含有氢元素 b．中和反应一定有盐生成
c．多数酸和碱都有腐蚀性 d．碱都能用来处理酸性土壤
（2）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，除去杂质的操作为：Ⅰ加水溶解；Ⅱ加过量 BaCl2溶液；Ⅲ加过量的 Na2CO3溶液；Ⅳ过滤；Ⅴ加适量盐酸；Ⅵ蒸发结晶。请回答下列问题：
①实验操作步骤Ⅳ过滤和Ⅵ蒸发结晶都用到的玻璃仪器是______。
②写出加过量 BaCl2溶液时反应的化学方程式______。
（3）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化，得到如图所示曲线。
①写出 c 点溶液中所含溶质的化学式______。
②该小组同学在探究过程中发现有气泡产生，请用化学方程式解释产生气泡的原因：______、______。
③请设计实验验证原氢氧化钠溶液已经部分变质______。（请写出实验步骤、现象）
（4）用 5%的氢氧化钠溶液中和 10g 质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应时，需要消耗多少克氢氧化钠溶液？
8．（2021·河南平顶山·二模）用下图所示实验装置进行CO还原CuO的实验，并检验该反应的气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有CO2和H2O。
（1）装置中1处NaOH固体作用是_______；装置中2处发生反应的化学方程式为_______。
（2）写出实验过程中装置3处的实验现象_________。
（3）实验结束后，若要确定装置中1处固体的成分，请设计合理的实验方案______。(简要写出实验步骤、现象和结论)。
（4）为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下所选试剂不正确的是_______。
a Fe、CuSO4溶液、Ag b Fe(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液
c Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 d Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液
（5）某兴趣小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，测得反应过程中气体压强随时间的变化，实验结果如图所示。
①请解释BC段压强增大的原因______(用化学反应方程式表示)。
②80s时溶液中溶质的成分是什么？______
（6）若将装置2处酒精灯换为酒精喷灯，可利用该装置模拟工业炼铁。若用80g氧化铁可炼出铁的质量是多少？______
9．（2021·河南许昌·二模）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）写出一个实验室用A装置制取氧气的化学方程式______。
（2）若用装置F排空气法收集氢气，请将F装置中导管补充完整______。
（3）某同学用B装置，选择大理石和浓盐酸反应制得纯净干燥的二氧化碳，反应的化方程式为______。请按照气流从左到右的方向，用所需仪器接口处的字母表示连接顺序：b—______。（不考虑收集）
（4）平平同学探究久置NaOH的成分。取一定量样品配成溶液，取少量溶液加入试管，向试管中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，得出了样品中存在Na2CO3的结论。
①接下来，平平想继续用无色酚酞溶液探究试管内NaOH溶液是否全部参加了反应。经查资料，知道Na2CO3溶液显碱性，也会使无色酚酞溶液变红色。于是他想先加入足量盐酸和Na2CO3反应，再加入无色酚酞证明，另一同学告诉他方案不合理，原因是______。
②平平又提出新的方案，先加入适量氢氧化钙和碳酸钠反应，再加入无色酚酞，同学告他方案仍然不合理，原因是______。
③平平经过认真分析，决定先加入足量氯化钡溶液，再取上层清液滴加无色酚酞。发现色酚酞溶液变红色，说明溶液中______（填“有”或“没有”）NaOH。
（5）100g某硫酸恰好和13g锌完全起反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数______。
10．（2021·河南开封·二模）金属和金属化合物在人类的生产、生活中起着重要的作用。
（1）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，应用于半导体和光电材料等领域。
①镓元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是________。
A m=31
B镓元素位于元素周期表的第四周期
C镓元素的化学性质与铝元素相似
D镓原子的相对原子质量为69.72g
②小米手机推出的氮化镓（GaN）充电器，具有体积小、输出效率高、充电速度快等特点。GaN可以由氯化镓与氨气（NH3）在一定条件下反应制得，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式是________。
（2）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。
①一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的________（填“大”或“小”）。
②钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此反应的化学方程式为：_____
（3）钢铁是基本的结构材料。某化学实验小组利用下图所示装置模拟炼铁过程，并测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数（赤铁矿中的杂质不参加反应）
①A装置玻璃管里可观察到的现象为________。
②写出B装置中发生反应的化学方程式________。
③如果没有C装置，会导致测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
④实验前称量赤铁矿的质量为10g，通入足量的一氧化碳完全反应后B装置的总质量增加了6.6g，求该赤铁矿中氧化铁的质量分数。______
11．（2021·河南驻马店·一模）2021年三星堆考古发掘出大量的青铜器、金箔等文物，三星堆考古证明我国上下五千年历史的真实存在。人类文明发展与材料的使用有着密切联系，金、铜、铁、铝等是现代文明发展不可缺少的基础材料。
（1）三星堆考古挖掘出土半张黄金面具，如果完整，将是中国所发现同时期最重的金器。金箔的制作过程是利用了金属的__________（填字母）。
a 导电性 b 延展性 c 导热性
（2）铝的化学性质活泼，铝制品却在生产生活中大量的使用且耐蚀性，其原因是__________。
（3）发掘出的青铜器表面都附着一层铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、__________共同作用的结果；请设计实验证明铁的金属活动性比铜强__________（写出步骤及现象）。
（4）利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下图实验装置验证CO的有关性质。
制备原理为：。
①装置丙的作用是__________；
②W形玻璃管右管中发生反应的化学方程式为__________；装置丁中的实验现象为：__________。
（5）生铁和钢都是铁碳合金，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。化学兴趣小组的同学为确定某铁碳合金是生铁还是钢，他们取11.5g该合金样品与足量的盐酸反应，生成0.4g氢气，请通过计算确定该合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。__________
12．（2021·河南·郑州外国语中学三模）实验探究是初中化学的重要内容。
（1）A装置可制取多种气体，选择其中一种，写出制取该气体的化学方程式______。
（2）若用装置A、B、C制取并收集干燥的O2，导管口的连接顺序为：a接c、b接d；则试剂X是______。在C处方框中画出装置图______。（只画集气瓶和导管）
（3）选择制取CO2的药品时，按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生CO2的体积随时间变化曲线如下图所示：
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%的H2SO4溶液
Ⅱ
块状大理石、7%的HC1溶液
Ⅲ
大理石粉末、7%的HC1溶液
①图中丙对应的实验是______（填“Ⅰ”“ Ⅱ”或“Ⅲ”）。
②实验Ⅱ和Ⅲ对比，说明了什么？______。
（4）趣味实验：烧杯中事先滴入几滴酚酞溶液。挤压胶头滴管的胶帽，使少量水进入烧瓶，打开止水夹。
①观察到烧杯中的水被吸入烧瓶中，形成红色的喷泉，说明氨气具有哪些性质？______。
②氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象。试解释白烟产生的原因______。
（5）向100g稀盐酸中加入一定量的碳酸钠粉末，两者恰好反应，一段时间后，溶液的质量增加到了106.2g，求碳酸钠粉末的质量______。
13．（2021·河南鹤壁·一模）(1)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是___________；写出B装置内发生反应的化学方程式___________。
②C装置中反应的化学方程式为___________。
(2)实验室利用如图装置可制取干燥的氧气。
①A中发生反应的的化学方程式为___________。
②试剂X为___________。
③若用C装置收集氧气，请将C装置中导管补画完整___________。
(3)取12.5g石灰石于装置A中，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后(杂质不参加反应)，A中固液混合物的质量为108.1g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数___________。
14．（2021·河南开封·三模）金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______（填字母）。
A．铁锤 B．铁锅
C．铜丝 D．水龙头
（2）铁制品暴露在空气中容易生锈。如图是某化学小组设计的探究铁钉锈蚀条件的实验。要达到实验目的还需补充的实验是______。
（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应的方程式为______；该反应的实验现象为______。
（4）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求回答下列问题。
①写出A中实验现象______。
②写出B中反应的化学方程式______。
③如果将B中的澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，如何证明实验进行一段时间后，B中发生了化学反应？______（简要写出实验步骤、现象及结论）。
（5）请计算：用含Fe2O3 60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出含杂质3%的生铁的质量是多少吨？______（结果保留一位小数）
15．（2021·河南洛阳·三模）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）A、B、C、D是初中化学常见物质，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
①单质A不可能是______（填序号）
a．Mg b．Fe c．Cu d．C
②请写出用D治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式______。
（2）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
Ⅰ、在第①⑤⑦步操作中要用到的玻璃仪器是______。
Ⅱ、第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化学式）。
Ⅲ、在第②步操作中，选择的除杂的试剂不能用Ba（NO3）2代替BaCl2，理由是什么？______。
Ⅳ、在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______。
Ⅴ、实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，请简述原因______。
（3）取100g氢氧化钠溶液，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算蒸干该溶液可得到的固体的质量______
专题19 综合应用题
1．（2021·河南）碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
（1）请将如图虚线框内碳原子的结构示意图补画完整______。
（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是______（填字母代号）。
a构成它们原子的大小不同 b两种物质有不同种原子构成
c构成它们的原子数目不同 d两种物质里碳原子的排列方式不同
（3）某同学用如图装置（铁架台等略去）制取纯碱干燥的CO2，并探究CO2的性质。
①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理______。
②B装置中可能发生反应的化学方程式为______。
③证明CO2与水发生了化学反应的实验现象为______。
（4）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。
①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是______。
②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正______。
（5）某温室大棚需用到440LCO2（按标准状况计算，CO2密度为1.964gL），用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少______？
2．（2020·河南）酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______。
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。
（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________.
②以上方案中有关反应的化学方程式为__________（写一个即可）
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整_______。
（5）某实验室用40g、20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量________。
3．（2019·河南）已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑．为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。（铁架台等已略去）
（1）A装置中所发生反应的化学方程式为_____。
（2）请将如图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整_____。
（3）D装置的作用是_____。E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为_____。
（4）为了达到实验的目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为a接_____、_____接_____、_____接_____、_____接b。
（5）氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？_____
（6）实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中固体的成分。_____（简要写出实验步骤、现象和结论）。
（7）某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少？_____
4．（2018·河南）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为__________( 填字母代号)。
a 纯碱 b 烧碱c 苏打 d 小苏打
(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图1。
①根据图示1判断，该实验是将______ ( 填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中的溶质为__________。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案，如图2：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式___________ ( 提示：微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含有哪些杂质? __________请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象) ___________
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中利余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数为___________。
5．（2017·河南）化学式一实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。
（1）某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。
①写出一个双球管中可能反应的化学方程式 _______ 。
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？ _______
③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 _____ 。
（2）实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑
A装置中能观察到什么现象？ _______
① 写出B装置中反应的化学方程式 _______ 。
② 要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 _________ 、 _______ 接 _______ 、 _______ 接 _______ 、 ______ 接 _______ 。
③ 从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 _______ 。
（3）将30.9 g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量 _______ 。
1．（2021·河南省襄城一高教育集团第一初级中学三模）酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______（填化学符号）。
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_______。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成______色。
（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgSO4、CaC12杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如图实验方案。
①加入Na2CO3溶液的作用是______。
②以上方案中有关反应的化学方程式为______（写一个即可）。
③为除去溶液乙中的杂质，还需做什么实验？请补充完整实验方案______。
（5）小丽同学取40g大理石样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯中剩余物的质量为135.6g。计算大理石中碳酸钙的质量分数（杂质不与稀盐酸反应）______。
2．（2021·河南南阳·二模）化学研究物质的性质、制法及应用。
（1）下图可制取CO2及做CO还原氧化铁及相关知识的探究实验。
①铁生锈是铁与_____________共同作用的结果。
②A、B、C装置均可用于实验室制取CO2，B装置与A装置相比较，优点为____________；C装置能控制反应随时发生与停止，如何能使反应发生？___________
（2）写出甲装置中反应的化学反应方程式___________。
（3）某同学欲测定丁装置中NaOH溶液的溶质质量分数做了如下实验。向盛有一定量的NaOH溶液烧杯中加入稀盐酸，测得溶液pH的变化与加入溶质质量分数一定的稀盐酸的质量关系如图。
①图中能证明NaOH与稀盐酸已发生反应的依据为___________。
②若把稀盐酸换为等溶质质量分数的稀硫酸进行实验，则曲线可能经过___________（填a、b、c）点。
（4）实验结束后某同学欲确定烧杯中所得溶液的溶质成分，向溶液中滴加酚酞溶液，大家认为不正确。请你帮助设计正确的实验探究方案。___________
（5）某同学欲测定反应后烧杯所得溶液中碳酸钠的溶质质量分数，取该溶液50g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，剩余物质总质量为145.6g。求溶液中碳酸钠的溶质质量分数。___________
3．（2021·河南三门峡·一模）实验是进行科学探究的重要途径。某化学小组的同学采用如图所示的仪器和药品制取和检验CO2。
（1）若将装置A、B连接，装置A中产生的气体并不能使装置B中的溶液变浑浊，原因是______。
（2）装置B中的澄清石灰水可以检验CO2，用化学方程式表示______。
（3）装置C中的浓硫酸可作干燥剂，利用浓硫酸的______。
（4）若要制取较为纯净、干燥的CO2，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为a接______、______接______、______接______。
（5）装置D中的碳酸氢钠溶液的作用是______。
（6）若实验室利用装置G采用排空气法收集CO2，请把装置图补画完整______。
（7）将装置A中的浓盐酸换成100g的稀盐酸，与石灰石恰好完全反应生成4.4gCO2，请计算该稀盐酸中溶质的质量分数______。
4．（2021·河南省实验中学模拟预测）化学是一门以实验为基础的科学，实验室选用以下装置制取CO2。
（1）A中反应的化学方程式为___________；A装置还可以用于实验室制取其它气体，有关反应的化学方程式为___________。
（2）若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，请写出原因___________。
（3）实验室要制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，所选装置接口的连接顺序为：
a→___________→___________→___________→___________→___________。
（4）相比图中G装置，A装置的优点是___________；为了解装置具有该优点的原因，在装置A中连接压强传感器（如图H），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图L）ab段试管中液面逐渐___________（填“上升”或“下降”），c点对应的操作是___________。
（5）某同学为测定含小苏打的胃药中小苏打的含量，取40g该胃药（杂质不与酸反应）于烧杯中，向其加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯中物质总质量为126.8g，求该胃药中小苏打的质量分数___________。
5．（2021·河南师大附中一模）金属及其化合物是中学化学学习的重要内容
（1）据下图信息判断，下列说法中不正确的是___________(填字母代号)。
A．铁元素位于第四周期
B．铁原子核内质子数为26
C．金属铁的化学性质比较活泼
D．铁的相对原子质量为55.85g
（2）用下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的一氧化碳气体中混有少量二氧化碳。
①要达到实验目的，装置从左到右的连接顺序应为___________。
②装置玻璃管里可观察到什么现象？___________请写出有关反应的化学方程式___________。
（3）为探究实验室废液的综合利用，某化学小组设计并完成了以下实验。
①Y为___________；加入X时反应的化学方程式为___________。
②完成操作Ⅱ需进行以下操作：a.过滤；b．冷却结晶：c加热浓缩：d．洗涤干燥。该系列操作的顺序应___________(用字母代号表示)
（4）工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？___________
6．（2021·河南安阳·二模）碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。
（1）如图 a 是碳元素在周期表中的信息，请将图 b 碳原子的结构示意图补充完整。
（2）下列有关说法不正确的是_____（填字母代号）。
a．干冰可用于人工降雨 b．活性炭可除去水中的色素和异味
c．金刚石导电性能良好 d．紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒
（3）化学小组用下图装置对过量木炭还原 CuO 的产物中是否含有 CO 进行了探究。
① 高温下 CuO 与 C、CO2与 C 反应的化学方程式分别为________、________。
② 将 A、D 连接，可证明气体产物中含有 CO 的实验现象是________。
③ 将几种装置组合，由另一种明显的现象也可进一步确定 CO 的存在，则装置连 接的最佳顺序为 A→________→尾气处理（填序号，装置可重复使用）。
a.B→C→D→E b. E→B→C→D→B c. B→E→B→D→C d. D→E→B→C
④ 写出一种 CO 尾气处理的方法________。
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25 g 该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有 146 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为 162.2 g。计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
7．（2021·河南·郑州市中原区第一中学三模）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）下列关于酸和碱的说法中不正确的有______（填字母代号）。
a．酸和碱都含有氢元素 b．中和反应一定有盐生成
c．多数酸和碱都有腐蚀性 d．碱都能用来处理酸性土壤
（2）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，除去杂质的操作为：Ⅰ加水溶解；Ⅱ加过量 BaCl2溶液；Ⅲ加过量的 Na2CO3溶液；Ⅳ过滤；Ⅴ加适量盐酸；Ⅵ蒸发结晶。请回答下列问题：
①实验操作步骤Ⅳ过滤和Ⅵ蒸发结晶都用到的玻璃仪器是______。
②写出加过量 BaCl2溶液时反应的化学方程式______。
（3）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化，得到如图所示曲线。
①写出 c 点溶液中所含溶质的化学式______。
②该小组同学在探究过程中发现有气泡产生，请用化学方程式解释产生气泡的原因：______、______。
③请设计实验验证原氢氧化钠溶液已经部分变质______。（请写出实验步骤、现象）
（4）用 5%的氢氧化钠溶液中和 10g 质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应时，需要消耗多少克氢氧化钠溶液？
8．（2021·河南平顶山·二模）用下图所示实验装置进行CO还原CuO的实验，并检验该反应的气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有CO2和H2O。
（1）装置中1处NaOH固体作用是_______；装置中2处发生反应的化学方程式为_______。
（2）写出实验过程中装置3处的实验现象_________。
（3）实验结束后，若要确定装置中1处固体的成分，请设计合理的实验方案______。(简要写出实验步骤、现象和结论)。
（4）为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下所选试剂不正确的是_______。
a Fe、CuSO4溶液、Ag b Fe(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液
c Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 d Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液
（5）某兴趣小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，测得反应过程中气体压强随时间的变化，实验结果如图所示。
①请解释BC段压强增大的原因______(用化学反应方程式表示)。
②80s时溶液中溶质的成分是什么？______
（6）若将装置2处酒精灯换为酒精喷灯，可利用该装置模拟工业炼铁。若用80g氧化铁可炼出铁的质量是多少？______
9．（2021·河南许昌·二模）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）写出一个实验室用A装置制取氧气的化学方程式______。
（2）若用装置F排空气法收集氢气，请将F装置中导管补充完整______。
（3）某同学用B装置，选择大理石和浓盐酸反应制得纯净干燥的二氧化碳，反应的化方程式为______。请按照气流从左到右的方向，用所需仪器接口处的字母表示连接顺序：b—______。（不考虑收集）
（4）平平同学探究久置NaOH的成分。取一定量样品配成溶液，取少量溶液加入试管，向试管中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，得出了样品中存在Na2CO3的结论。
①接下来，平平想继续用无色酚酞溶液探究试管内NaOH溶液是否全部参加了反应。经查资料，知道Na2CO3溶液显碱性，也会使无色酚酞溶液变红色。于是他想先加入足量盐酸和Na2CO3反应，再加入无色酚酞证明，另一同学告诉他方案不合理，原因是______。
②平平又提出新的方案，先加入适量氢氧化钙和碳酸钠反应，再加入无色酚酞，同学告他方案仍然不合理，原因是______。
③平平经过认真分析，决定先加入足量氯化钡溶液，再取上层清液滴加无色酚酞。发现色酚酞溶液变红色，说明溶液中______（填“有”或“没有”）NaOH。
（5）100g某硫酸恰好和13g锌完全起反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数______。
10．（2021·河南开封·二模）金属和金属化合物在人类的生产、生活中起着重要的作用。
（1）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，应用于半导体和光电材料等领域。
①镓元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是________。
A m=31
B镓元素位于元素周期表的第四周期
C镓元素的化学性质与铝元素相似
D镓原子的相对原子质量为69.72g
②小米手机推出的氮化镓（GaN）充电器，具有体积小、输出效率高、充电速度快等特点。GaN可以由氯化镓与氨气（NH3）在一定条件下反应制得，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式是________。
（2）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。
①一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的________（填“大”或“小”）。
②钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此反应的化学方程式为：_____
（3）钢铁是基本的结构材料。某化学实验小组利用下图所示装置模拟炼铁过程，并测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数（赤铁矿中的杂质不参加反应）
①A装置玻璃管里可观察到的现象为________。
②写出B装置中发生反应的化学方程式________。
③如果没有C装置，会导致测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
④实验前称量赤铁矿的质量为10g，通入足量的一氧化碳完全反应后B装置的总质量增加了6.6g，求该赤铁矿中氧化铁的质量分数。______
11．（2021·河南驻马店·一模）2021年三星堆考古发掘出大量的青铜器、金箔等文物，三星堆考古证明我国上下五千年历史的真实存在。人类文明发展与材料的使用有着密切联系，金、铜、铁、铝等是现代文明发展不可缺少的基础材料。
（1）三星堆考古挖掘出土半张黄金面具，如果完整，将是中国所发现同时期最重的金器。金箔的制作过程是利用了金属的__________（填字母）。
a 导电性 b 延展性 c 导热性
（2）铝的化学性质活泼，铝制品却在生产生活中大量的使用且耐蚀性，其原因是__________。
（3）发掘出的青铜器表面都附着一层铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、__________共同作用的结果；请设计实验证明铁的金属活动性比铜强__________（写出步骤及现象）。
（4）利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下图实验装置验证CO的有关性质。
制备原理为：。
①装置丙的作用是__________；
②W形玻璃管右管中发生反应的化学方程式为__________；装置丁中的实验现象为：__________。
（5）生铁和钢都是铁碳合金，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。化学兴趣小组的同学为确定某铁碳合金是生铁还是钢，他们取11.5g该合金样品与足量的盐酸反应，生成0.4g氢气，请通过计算确定该合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。__________
12．（2021·河南·郑州外国语中学三模）实验探究是初中化学的重要内容。
（1）A装置可制取多种气体，选择其中一种，写出制取该气体的化学方程式______。
（2）若用装置A、B、C制取并收集干燥的O2，导管口的连接顺序为：a接c、b接d；则试剂X是______。在C处方框中画出装置图______。（只画集气瓶和导管）
（3）选择制取CO2的药品时，按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生CO2的体积随时间变化曲线如下图所示：
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%的H2SO4溶液
Ⅱ
块状大理石、7%的HC1溶液
Ⅲ
大理石粉末、7%的HC1溶液
①图中丙对应的实验是______（填“Ⅰ”“ Ⅱ”或“Ⅲ”）。
②实验Ⅱ和Ⅲ对比，说明了什么？______。
（4）趣味实验：烧杯中事先滴入几滴酚酞溶液。挤压胶头滴管的胶帽，使少量水进入烧瓶，打开止水夹。
①观察到烧杯中的水被吸入烧瓶中，形成红色的喷泉，说明氨气具有哪些性质？______。
②氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象。试解释白烟产生的原因______。
（5）向100g稀盐酸中加入一定量的碳酸钠粉末，两者恰好反应，一段时间后，溶液的质量增加到了106.2g，求碳酸钠粉末的质量______。
13．（2021·河南鹤壁·一模）(1)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是___________；写出B装置内发生反应的化学方程式___________。
②C装置中反应的化学方程式为___________。
(2)实验室利用如图装置可制取干燥的氧气。
①A中发生反应的的化学方程式为___________。
②试剂X为___________。
③若用C装置收集氧气，请将C装置中导管补画完整___________。
(3)取12.5g石灰石于装置A中，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后(杂质不参加反应)，A中固液混合物的质量为108.1g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数___________。
14．（2021·河南开封·三模）金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______（填字母）。
A．铁锤 B．铁锅
C．铜丝 D．水龙头
（2）铁制品暴露在空气中容易生锈。如图是某化学小组设计的探究铁钉锈蚀条件的实验。要达到实验目的还需补充的实验是______。
（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应的方程式为______；该反应的实验现象为______。
（4）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求回答下列问题。
①写出A中实验现象______。
②写出B中反应的化学方程式______。
③如果将B中的澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，如何证明实验进行一段时间后，B中发生了化学反应？______（简要写出实验步骤、现象及结论）。
（5）请计算：用含Fe2O3 60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出含杂质3%的生铁的质量是多少吨？______（结果保留一位小数）
15．（2021·河南洛阳·三模）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）A、B、C、D是初中化学常见物质，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
①单质A不可能是______（填序号）
a．Mg b．Fe c．Cu d．C
②请写出用D治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式______。
（2）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
Ⅰ、在第①⑤⑦步操作中要用到的玻璃仪器是______。
Ⅱ、第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化学式）。
Ⅲ、在第②步操作中，选择的除杂的试剂不能用Ba（NO3）2代替BaCl2，理由是什么？______。
Ⅳ、在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______。
Ⅴ、实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，请简述原因______。
（3）取100g氢氧化钠溶液，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算蒸干该溶液可得到的固体的质量______
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