新疆师范大学附属中学2022届高三上学期一模仿真训练（三）化学试题含答案

这是一份新疆师范大学附属中学2022届高三上学期一模仿真训练（三）化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了选择题，必考题等内容，欢迎下载使用。
新疆师大附中2022届高三年级一模仿真训练三化学试卷测试时间：100分钟   全卷满分：100分可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 S－32 Fe－56  Ni－59一、选择题（本题包含14个小题，每题3分，共42分）1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法错误的是A．制作N95型口罩的“熔喷布”，其主要组成为聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物B．华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅C．制作航天服的聚酯纤维属于高分子合成材料D．“蛟龙号”深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金比金属钛硬度高、耐高压、耐腐蚀2．下列说法正确的是A．苯的密度比水大，且易溶于水B．乙酸乙酯中混有的乙酸可以用NaOH溶液除去C．油脂属于高分子化合物D．高温条件下可以使冠状病毒失去活性是因为蛋白质受热变性3．下列化学用语表述正确的是A．NH4F在水溶液中水解的离子方程式为NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+B．中子数为146，质子数为92的铀(U)原子：UC．的名称为2—乙基丁烷D．CaO2的电子式为4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28g Fe与水蒸气充分反应转移的电子数目为NAB．1L pH=1的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NAC．0.5mol CH4和1mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NAD．标准状况下，22.4L CCl4中含有C—Cl键的个数为4NA5．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作是完成化学实验的前提和保障。下列操作规范且能达到实验目的的是A．用图甲配制200 mL  0.1 mol·L-1的盐酸  B．用图乙装置加热试管中的液体C．用图丙分离乙醇与乙酸     D．用图丁装置制取少量Fe(OH)26．下列离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OB．氧化铜与硫酸反应：CuO+2H++SO=CuSO4↓+H2OC．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2OD．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH-NH3↑+H2O7．下列有机反应属于加成反应的是A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC．2+15O212CO2+6H2OD．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br8．用α粒子(即氦核He)轰击14X原子和9Z原子产生的核反应分别为14X+He→17Y+1H、9Z+He→12C+n，已知元素X、Y的单质均为空气的重要组成部分，Z单质及化合物的性质与Al类似。下列说法错误的是A．X、Y的单质均可作某些可燃物的氧化剂B．X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应C．X、Y形成的单质均存在常见的同素异形体.D．X、Y与H均能形成两种或两种以上的化合物9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)   ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)   ∆H2，则∆H1＞∆H2C．已知：N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)   ∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变小D．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1)   ∆H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ10．某有机物化合物的球棍模型如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是A．该有机物化合物的分子式为C4H8B．该有机化合物的一氯取代物有4种C．该有机物化合物是CH2=CH2的同系物D．该有机化合物与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体11．常温下0.2mol/L的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA为强酸B．该混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+)C．该混合液pH=7D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+12． Ti-O纳米颗粒光催化水氧化机理中间物种的表征及推测的反应机理如图所示：下列说法正确的是A．光激发条件下Ti-O纳米颗粒作催化剂未参与水氧化的反应B．Ti-O纳米颗粒光催化水氧化反应的方程式为2H2O2H2+O2C．在反应过程中存在分解反应：Ti2O2+H2O=TiOOH+TiOHD．Ti-O纳米颗粒光催化水氧化的溶液酸性减小13．一定条件下，在Na2S—H2SO4—H2O2溶液体系中，检测得到pH时间振荡曲线如下图所示，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。下列有关反应的离子方程式正确的是A．Na2S溶液水解：S2-＋2H2O=H2S＋2OH-B．Na2S溶液与少量 H2SO4反应：S2-＋2H＋=H2S↑C．体系由澄清变浑浊：HS-＋H2O2＋H+=S↓＋2H2OD．体系由浑浊又变澄清：S＋2H2O2=SO＋4H＋14．T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是A．X点：c(Cd2+)<c(OH-)；Z点：c(CO)<c(Cd2+)B．溶度积的负对数：pKsp(CdCO3)<pKsp[Cd(OH)2]C．Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CdCO3D．T℃时，Cd(OH)2(s)+(aq)⇌CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为102 第II卷（非选择题，共58分）二、必考题（本题共6道小题，共58分）15．（8分）化学与生产、生活密切联系，请回答下列问题：（1）自然界中的许多金属元素都能以硫化物的形式存在，硫铁矿(FeS2)就是其中一种，在矿区，开采出的硫铁矿石暴露在空气和水中，会发生下图所示转化。回答下列问题： FeS2的氧化产物Fe2(SO4)3会使地下水和土壤呈___________性；如果矿区中的水流或降雨不断淋洗硫铁矿，FeS2最终转化为___________。(2)当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，目前科学家也在尝试用Cu＋作催化剂，将汽车尾气中NO转化为无毒的N2。其原理如右上图所示：①该过程中，还原剂是___________ (填物质名称)。②若某辆汽车的NO排放量为0.09 g·km－1，则该车行驶100 km，完成上述转化时，理论上需消耗乙烯的质量为___________g。（3）钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。①将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是 ___________。②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。□+□VO2++□___________=□Cl-+□VO+□___________。③V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是 ___________。 16．（10分）已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。回答下列问题：(1)常温下X的单质能与水发生反应，395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，其中一种是含Y元素的无氧酸盐，则X在周期表中的位置是___________，甲发生分解反应的化学方程式是___________。(2)若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，则：①甲为___________ (填化学式)。该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为___________。②X、Y形成的简单离子的半径从大到小的顺序为___________ (用离子符号表示)。(3)若甲能与盐酸反应，生成无色无味的气体乙，则：①乙的电子式为___________。②在水中持续加热甲，生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为___________。 17．（10分）以废镍触媒(含NiO、MgO、CaO、Al2O3、Fe2O3及SiO2)为原料制备硫酸镍的工艺流程如图： 已知：①NiS不溶于水或稀硫酸；。②该工艺流程条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH见下表：金属离子Ni+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH6.42.24.19.6完全沉淀时的pH8.43.55.411.6回答下列问题：（1）“酸溶”时，Al2O3溶解的化学方程式为___________。（2）“滤渣1”的成分是SiO2和___________ (填化学式)。（3）“滤液1”的pH约为1.8，在“调节pH”时用氨水逐步调节pH至6.3，依次析出的是___________ (填化学式)。（4）从“沉镍”到“溶解”还需经过的操作是___________，“溶解”时用0.01mol·L-1的硫酸而不用水的原因是___________。（5）“滤渣4”并入滤渣___________ (填“1”、“2”或“3”)可实现再利用。（6）某工厂用2t该废镍触媒(NiO含量为75%)制备硫酸镍，设整个流程中Ni的损耗率为20%，最终得到NiSO4·6H2O的质量为___________t。18．（10分）香蕉水主要用作喷漆的溶剂和稀释剂，其主要成分乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：++H2O物质名称相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A(加热和夹持装置略)，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，先用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗，再用水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：（1）仪器B的用途是___________，加入碎瓷片的作用是___________。（2）在洗涤操作中第一次用水洗的主要目的是___________。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后粗产品应从分液漏斗的___________(填“上”或“下”)口分离出。（4）实验中加入少量无水MgSO4的目的是___________。（5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________(填标号)。 （6）在蒸馏操作中，收集乙酸异戊酯时应控制的温度范围___________。A．115℃～125℃ B．118℃～130℃ C．130℃～140℃ D．140～143℃（7）本实验的产率是___________。19．（10分）2021气候创新·时尚峰会在柯桥举行。大会倡导绿色、低碳、循环、可持续的发展方式，共同构建新型世界纺织产业命运共同体。（1）已知下列热化学方程式：ⅰ．ⅱ．已知在某种催化剂的作用下，的正反应的活化能Ea(正)为，则该反应逆反应的活化能Ea(逆)为___________kJ/mol。（2）将的混合气体充入反应器中，气体总压强为，平衡时、正(CO2)与温度的关系如图所示。℃时，的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是___________。（3）在使用某种催化剂催化CO2加氢合成乙烯的反应时，所得产物含、、等副产物。若在催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。助剂CO2转化率/%各产物在所有产物中的占比/%其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8欲提高单位时间内乙烯的产量，在催化剂中添加___________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是___________。（4）在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和一定量的发生反应：。达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：①起始时容器内气体总压强为，若5min时反应到达c点，则___________。②b点时反应的化学平衡常数___________(保留三位有效数字)。③c点时，再加入和，使二者分压均增大，则的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 20．（10分）Na2SO3用途广泛，可用作还原剂、防腐剂等。回答下列问题：（1）向3mL 0.5mol·L-1Na2SO3溶液中逐滴滴入3滴0.5mol·L-1FeCl3溶液，混合液立即变为红褐色，继续滴加3mLFeCl3溶液，混合液颜色变深；静置1h溶液呈浅绿色。分析反应过程中，氧化还原反应和水解反应活化能较大的是___________，溶液最后呈浅绿色的原因为___________。（2）常温下，测得Na2SO3溶液中相关离子浓度随pH变化的关系如图所示：①H2SO3的电离平衡常数Ka1=___________mol·L-1。②NaHSO3溶液显___________性(填“酸”或“碱”)，通过计算说明理由___________(写出计算过程)。（3）常温下，用Na2SO3溶液作吸收液处理SO2，当pH降低为5左右时，可用如图所示电解槽进行再生，A、B为离子交换膜，电极为惰性电极。  ①M室为___________极室（填“阳”或“阴”），A为___________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。②SO放电的电极反应式为___________，再生后的吸收液中的最小值为___________。
高三一模前诊断测试 化学仿真训练参考答案一、单项选择题（每题3分，共42分）题号1234567891011121314答案BDBCDCDCDDBCCB 二、解答题（6小题，共58分，无特殊说明每空1分）15.（8分）（1）酸    FeO(OH)   （2）乙烯    2.8  （3）①V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O （2分）  ②+6VO2++3H2O=Cl-+6VO+6H+    ③>Cl->VO2+ 16.（10分）（1）第四周期IA族    4KClO33KClO4＋KCl  （2分）  （2）CaSO3    5SO2＋2＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5（2分）   r(S2－)>r(Ca2＋)    （3）    MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑（2分） 17.（10分）（1）    （2）SiO2和CaSO4（3）、（2分）（4）过滤、焙烧（2分）   抑制Ni2+水解    （5）3     （6）4.208（2分） 18.（10分）（1）球形冷凝管   防止暴沸    （2）洗去大部分的硫酸和乙酸   （3）上（4）干燥、吸水    （5）b（2分）   （6）D   （7）60%（2分） 19.（10分）（1） 105.9（2），温度升高时，反应ⅰ平衡向左移动使增加的量比反应ⅱ平衡向右移动使减少的量多（2分）  （3）    K    降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响  （2分）    （4）    0.12    3.52 （2分）     增大    20.（10分）（1）氧化还原反应      水解反应的反应速率较快，开始时Fe(OH)3胶体颜色占主导，一段时间后，随着氧化还原反应持续进行，水解平衡向左移动，溶液呈现Fe2+颜色  （2）10-1.9    酸    Ka2 =10-6.9mol/L， Kh====10-12.1，Ka2＞Kh，即HSO的电离能力大于水解能力，NaHSO3溶液显酸性  （2分）  （3） ①阴   阳  ②   SO-2e-+H2O=SO+2H+    100   （2分）