沪教版九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐第2节 常见的酸和碱集体备课课件ppt

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1.知道常见的酸，掌握硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途，了解浓硫酸的特性与稀释方法2.掌握稀酸的化学通性3.知道常见的碱，掌握氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾的物理性质和用途4.掌握碱溶液的化学通性。
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 酸 === H+ + 酸根离子碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 碱 === 金属离子(或NH4+) + OH-盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的 化合物。 盐 === 金属离子(或NH4+) + 酸根离子
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 酸 === H+ + 酸根离子碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 碱 === 金属离子(或NH4+) + OH-盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。 盐 === 金属离子(或NH4+) + 酸根离子
强调：（1) 酸碱盐均属于化合物，其溶液属混合物。（2）酸碱盐固体不导电，溶于水配成溶液均导电。（3）酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的区别，酸溶液属酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。（4）纯碱不是碱，其水溶液呈碱性，属盐类物质。（5）酸中一定含H；碱中一定含H、O；盐中不一定含金属元素。判断：NaHSO4、HNO3、CuSO4、Cu2(OH)2CO3、 NH3.H2O、Fe（OH）3
无明显现象,但长时间放置质量会增大
工业盐酸呈黄色，有挥发性
工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl3。
1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你认为其中的原因是什么？提示：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。2.实验室制取二氧化碳时，为什么使用稀盐酸，而不使用浓盐酸？提示：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气体。
注意：嗅闻物质气味的方法
浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法是：使容器口远离鼻孔，用手轻轻煽动，让少量的气体飘 进鼻孔。
CO2和H2O的混合气体
浓硫酸可做某些气体的干燥剂。
（1）吸水性：能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气体干燥剂。“长进短出”
（2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O，使之生成黑色的炭。属化学性质。
（3）强腐蚀性：由于浓硫酸有脱水性，所以他的腐蚀性最强。
浓酸粘到皮肤上的处理：立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
问：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
如何鉴别浓硫酸与浓盐酸？
浓硫酸的稀释操作：把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
稀酸是由浓酸稀释而成的，我们常用的稀硫酸就是由浓硫酸稀释而成的。如何操作呢？
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾，从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你所知道的与同学们交流、讨论。
向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，并记录实验现象。
反应剧烈,有大量气泡产生
反应较剧烈，有气泡产生
结论：反应速率：镁＞锌＞铁＞铜
活泼性：镁＞锌＞铁＞铜。
2HCl+Zn = ZnCl2+H2
H2SO4+Zn = ZnSO4+H2
2HCl+Mg = MgCl2+H2
H2SO4+Mg = MgSO4+H2
2HCl+Fe = FeCl2+H2
H2SO4+Fe = FeSO4+H2
人们经过进一步的实验和研究，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt A 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
酸溶液与某些金属反应 酸 + （活动性较强的）金属 → 盐 + 氢气注意： A．该类反应属于置换反应。 B．该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。 C．该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。
D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象。 E. Fe参与此类反应，产物为二价铁。 F. 该类型反应中，溶液的质量增重。
温馨提示： 1.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上。2.如果不说明用量，液体取1-2 mL为宜。
分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。
铁锈溶解,生成黄色的溶液
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：1.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。
2.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡。
利用酸清除铁制品表面的锈时，能否将其长时间浸泡在酸中？为什么？提示：不能，因为当酸将金属表面的锈除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以铁制品除锈时不能长期浸在酸中。
氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？
实验证明，氧化铜也能与酸反应。请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式并归纳酸的性质：
CuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuO+2HCl = CuCl2+H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
固体溶解,生成蓝色的溶液
3.酸与金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
金属氧化物 + 酸→盐 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变，属复分解反应。
能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应？
如何检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙？
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
盐 酸 新盐 新酸
补充1：盐酸跟碳酸钠的反应
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
结论:酸+盐 新盐+新酸（化合价不变）
实验步骤：在盛有适量碳酸钠白色粉末的试管中滴加盐酸，观察现象。
补充2：盐酸跟硝酸银的反应
AgNO3+HCl ===AgCl↓+HNO3
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
结论:酸+盐 新盐+新酸（化合价不变）
结论:酸+盐 新盐+新酸（化合价不变）
补充3：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象。
H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
注意：该反应过程中，各元素的化合价不变，酸中的原子团不变，属复分解反应。
酸+盐 →新盐+新酸（化合价不变）
AgNO3+HCl = AgCl↓+ HNO3
1. 氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠吸收空气中的水分
① 白色固体；② 易吸收空气中的水分而潮解；常用作某些气体的干燥剂。问：实验室称量氢氧化钠固体，能否直接放在纸上称量？提示：不能，因为氢氧化钠易潮解，在表面形成氢氧化钠溶液，腐蚀纸张，进而腐蚀托盘，应当放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量。③ 易溶于水，溶解时放出大量的热。水溶液有滑腻感。
氢氧化钠能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。在氢氧化钠溶液中滴加1~2滴食用油，充分振荡。
烧碱与蛋白质、油脂的作用
放入约20%的氢氧化钠溶液中
氢氧化钠具有强腐蚀性，俗称“火碱、烧碱、苛性钠”。
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
问：氢氧化钠除油污与洗洁精、汽油除油污有什么不同？ 提示：氢氧化钠能与油污发生反应生成溶于水的物质；洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成小油滴；汽油能将油污溶解。
2. 氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称消石灰或熟石灰
（2）制取： CaCO3 ====CaO + CO2↑ CaO + H2O==== Ca(OH)2 此反应放热，常将CaO作为干燥剂。
（3）腐蚀性：较强。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全。
常见的碱还有 氢氧化钾（KOH）---俗称苛性钾 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水（NH3·H2O）---NH3的水溶液：无色有氨臭气味的水溶液，易挥发。
（4）用途：常用于建筑业（砌砖、抹墙）；农业上用来改良酸性土壤和配制农药波尔多液。
在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
只有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色。
氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为：
CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O
氢氧化钠也能发生类似的反应吗？请设计实验探究氢氧化钠是否能与二氧化碳反应。
知识回顾：CO2气体的检验方法
方法规律 1.对CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象发生，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。下面的一些装置可以帮助我们判断。
2.NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和 CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应产生CO2气体这一现象，来证实NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，或者是NaOH和Ca(OH)2变质。
2.碱能与某些非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（吸收CO2)
Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+H2O（检验CO2）
NaOH能潮解，NaOH和Ca(OH)2都能和空气中的CO2反应而变质，因此两者应密封保存。
碱＋某些非金属氧化物→盐＋水（化合价不变化）
注：CO、NO属于非金属氧化物，但不与碱溶液反应。
检验CO2时为什么用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液？吸收或除去CO2时为什么用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液？提示：CO2与Ca(OH)2溶液反应后有白色混浊现象，而CO2与NaOH溶液反应没有明显现象。氢氧化钙微溶于水，即使在饱和溶液中，含氢氧化钙的量也比较少，只能吸收少量的二氧化碳，而氢氧化钠易溶于水，其饱和溶液或浓溶液，可吸收较多的二氧化碳，除去CO2时能够除得干净。
实验步骤1：在盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
实验步骤2：在盛有少量氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
实验步骤3：在盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察现象。
实验步骤4：在盛有少量氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察现象。
2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu（OH）2↓
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+CuSO4 = CaSO4+ Cu（OH)2↓
碱＋盐→新盐＋新碱（化合价不变化）
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O
3NaOH + FeCl3 ==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
Ca(OH)2+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ CaSO4
Ca(OH)2+Na2CO3 ==CaCO3↓+2NaOH
1.能使紫色石蕊试剂变蓝色；无色酚酞变红色
4.碱＋盐→新盐＋新碱
3.碱＋某些非金属氧化物→盐＋水
【思考】不同的碱为什么也有相似的化学性质？
探究实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和稀盐酸确实发生了反应。（借助现象判断）
实验现象：氢氧化铜加入水中，形成蓝色沉淀。再加入盐酸，震荡，沉淀溶解，形成蓝色溶液。
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？
问题：可通过什么方法判断反应已发生？
问题：假如会反应，能预测有何现象发生？
[实验1]在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入2～3滴无色酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。在实验过程中，溶液的碱性及温度有何变化？
[现象]开始滴加盐酸时溶液仍呈红色，到某一时刻变成无色（溶液的碱性越来越弱直至中性）；溶液的温度较反应前升高。
[结论]氢氧化钠溶液与盐酸反应，各自的特性都消失，且反应放热。
[现象]又变红色，这说明了溶液呈碱性。
[解析]当滴入的盐酸较少量时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性（仍红色）；当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性（无色）；当再滴入的1滴氢氧化钠时，氢氧化钠剩余，溶液呈碱性（又变红色）。
[补充]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中加入1滴盐酸溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？
[现象]不变色，这说明了酸过量，溶液呈酸性。
[解析] 当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性（无色）；当再滴入的1滴盐酸时，盐酸剩余，溶液呈酸性（不变色，仍呈无色）。
1.定义酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。注：酸和碱作用，各自的特性都消失了。
表达式：酸+碱→盐+水
理解：（1）中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。（2）中和反应都是放热反应。（3）中和反应是否恰好完成的判断途径：放热、固体反应物的溶解、溶液颜色的改变、难溶物的生成等现象来判断。有些需要借助酸碱指示剂颜色的改变来判断。（4）中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。反应物一定是酸和碱。（5）中和反应属于复分解反应，但它不是基本反应类型。
问题：硫酸厂排放的废水如何处理？
处理方法1：可用熟石灰进行中和处理。
处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）
这是处理工厂废硫酸的常用方法。请写出相关的反应方程式，并指出那种方法是中和反应原理的应用？
处理方法3：可用氨水（NH3.H2O）进行中和处理。
你能用方程式表达出它的原理吗？（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
问题：土壤酸性过强不利于农作物生长，可采取什么措施？
H2SO4 +Ca(OH)2==CaSO4 + 2H2O
常用熟石灰改良酸性土壤。
公路边的树木在冬季为何常在其下端涂上一层白白的物质？
问题：胃酸过多，怎么办？
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
3HCl+Al(OH)3 ==AlCl3+3H2O
为何不能长期服用该药？
◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
Ca(OH)2+CuSO4 = CaSO4+ Cu（OH）2↓
学过的反应中还有没有这类特点的反应？
两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的一类反应。 AB + CD ==== AD + CB
复分解反应属于四种基本反应类型之一。
判断:（1）看反应物和生成物是不是两种化合物 （2）两种反应物是不是交换了成分。
特点：反应物之间交换成分，各物质中元素的化合价均不改变。
解析：酚酞溶液遇碱变红，在逐渐滴加稀盐酸的过程中碱不断被中和，所以溶液由红色变无色
在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ）A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
总结：中和反应在实际中的应用
1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称和其物理性质。2.碱的通性：（1）碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。（2）碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水。（3）碱 + 酸 → 盐 + 水。（4）碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱。3.复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
1.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
2. 实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液
3.下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（   ） A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质         B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
4.在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（ ） A.有白色沉淀 B.有红褐色沉淀 C.有气泡冒出 D.有蓝色沉淀产生
5.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色液体区别开 的最简单的方法是（ ） A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液 C.滴入氯化钡溶液 D.通入二氧化碳气体
6.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( ) A.铝 B.碳酸钠 C.铁锈 D.石灰石
7.稀盐酸和硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ ） A.它们都是溶液 B.它们都含有酸根离子 C.它们都含有氢元素 D.它们的水溶液中都含有大量氢离子