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2021-2022学年黑龙江双鸭山市第一中学高一期末考试（高考班）化学试卷
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这是一份2021-2022学年黑龙江双鸭山市第一中学高一期末考试（高考班）化学试卷，共9页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64， 下列化学用语表达正确的是，12LCO2含有的原子总数为0，将0等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题 共52分）
一、单选题（共24题；1-17每题2分，18-23每题3分，共52分）
1．中国传统文化蕴含了许多化学知识。下列说法合理的是( )
A．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜
B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，是化学变化
D．《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消()、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中 体现氧化性
2. 下列化学用语表达正确的是( )
A. SO2和SO3互为同素异形体B. 的原子结构示意图为：
C. H2和D2互为同位素D. 石墨和石墨烯互为同素异形体
3. （原创题）现有同温同压下相同体积的C2H4和N2两种气体，不是1：1的是( )
A. 分子数之比 B. 原子数之比C. 质量比D. 密度比
4．（改编题）化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是( )
A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他发明的侯氏制碱法制得的碱是烧碱
C．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低
D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
5. 下列物质分类正确的是( )
金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系,不全是可通过一步反应完成的是( )
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
7．（原创题）设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，1.12LCO2含有的原子总数为0.2NA
B．0.5ml·L-1MgCl2溶液中，含Cl-个数为NA
C．Na2O2与H2O反应时，生成0.1mlO2转移的电子数为0.2NA
D． 所含中子数目为
8．（改编题）下列说法中正确的是( )
A．某酸性溶液中：、、、能大量共存
B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的盐酸反应产生CO2不一样多
C．某透明溶液中：、、、可能大量共存
D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有
9．下列实验目的和操作对应不正确的是( )
10．下列离子方程式正确的是( )
A．用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O
B．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO+2H+=H2O+CO2↑
C．用氢碘酸(HI)清洗铁锈(氧化铁)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．少量澄清石灰水与Ca(HCO3)2混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
11．（原创题）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( )
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
12.（改编题）下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
13．下列实验操作对应的现象符合事实的是( )
14.（原创题）下列关于元素周期表的结构的叙述中正确的是( )
A．除短周期外，其他周期均有18种元素 B．副族元素中没有非金属元素
C．周期表中的第三列是ⅢA族 D．在过渡元素区能找到大量单质半导体材料
15.（改编题）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
B. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
C．同一主族的元素，原子半径越大，越容易失去电子，其单质的氧化性越强
D．还原性：K>Na,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
16. 下表为对部分短周期元素的性质或原子结构的描述。
下列有关说法中正确的是 ( )
A．元素的非金属性：Z>T B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>T
C．气态氢化物的热稳定性：X>Y D．Z、T两种元素的原子半径：Z>T
17.（原创题）将0.1mlNa和0.1mlAl同时投入足量水中，产生H2在标准状况下的体积为( )
A. 4.48LB. 3.36LC. 2.24LD. 1.12L
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 18.（改编题）高铁酸钾(K2FeO4)是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是( )
A．反应I不能在常温下进行
B．实验室用含4mlHCl的浓盐酸与足量的反应，制得的体积在标准状况下小于22.4L
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
19. 有和的混合溶液，将其平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使离子完全沉淀，消耗；另一份滴加溶液，使离子完全沉淀，消耗。据此得知原混合溶液中的为多少
A．B．C．D．
20. 含FeCl3、CuCl2各1ml的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：已知氧化性：Fe3+>Cu2+)( )
A．溶液中一定不含Fe3+B．滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色
C．溶液中阳离子为2mlD．剩余固体中一定含铜
21. 钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示。下列说法不正确的是( )
①
②(未配平)
③
A．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强
B．反应①、②、③均是氧化还原反应
C．反应②配平后，H2O的化学计量数是5
D．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8ml电子
22. 某铁的氧化物(FexOy)1.52g溶于足量盐酸，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。该铁的氧化物的化学式为( )
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O5
23.（改编题）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是( )
A．元素的最高正化合价：
B．气态氢化物的热稳定性：
C．化合物与中的阴、阳离子个数比都为
D．W和Z的原子序数相差18
第II卷（非选择题 共48分）
24．（原创题）(11分)(1)下图是按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题：
①类别1________，分类标准2________。
②上述物质中属于非电解质的是_______________。
③向NaHSO4溶液中加入Fe可产生气体，对应的离子方程式为__________________________。
④将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为___________________。
（2）.利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
仪器A的名称为______________，实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置B中所装药品为_____________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________________________________________。
(10分)下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____ (填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的物质的量浓度
C．溶液的密度 D．溶液中Cl-的数目
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL0.50 ml/L的稀盐酸。
①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。
②本实验用到的基本仪器已有烧杯、量简、玻璃棒，还缺少的仪器是_______________________。
(3)①假设该同学成功配制了0.50ml/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，则该同学需____mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是_______(填字母)。
A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
26.（8分）中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中 Cl2(aq)、HClO和 ClO-的物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。
由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=___________时杀菌效果强。
(2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但不能用于钢制器具的消毒，原因是________________________；在使用时也不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为________________________________________。
(3)ClO2是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。
①工业制备ClO2的反应原理为∶ X的化学式为___________，每生成 1 ml ClO2，反应中转移电子___________ml。
27．（10分）铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe2+的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：
请回答下列问题：
(1)操作I的名称是____________，试剂1是___________________。
(2)证明药片中含有Fe2+的依据____________________________________________________________。
(3)加入试剂1后溶液为淡红色，说明“速力菲”中的Fe2+已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有________________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)淡红色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为__________________________________。
(5)Fe(OH)2沉淀也易被O2氧化，写出该反应的化学方程式_____________________________________。
(6)“速力菲”药片中铁元素的含量为 _________________(用含有a、b的式子表示)。
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 28．（改编题）（9分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：
(1)写出由d、e两种元素组成的淡黄色化合物与水反应的离子方程式：____________________________________。
(2)f在元素周期表中的位置位于___________________________。
(3)写出f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________________________________。
(4)写出y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序___________(用化学式表示)。
(5)写出元素y用于测定文物年代的一种同位素的原子符号___________。
(6)e和z形成的化合物与x和h形成的化合物可反应生成两种盐，其化学方程式为
_______________________________________________________________。
月 考 答 卷
一、单选题（共24题；1-17每题2分，18-23每题3分，共52分）
24.（11分）(1)①混合物 元素种类 ② SO3 ③Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ④2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(2)分液漏斗 KMnO4 S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
25. （10分） (1). BC (2).①21.0 ②胶头滴管、 500 mL容量瓶 (3).① 20 ②C
26.（8分）(1)6 (2) NaClO具有强氧化性(其它合理解释均得分) ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(3) CO2 1
27.（10分）(1)过滤 KSCN溶液 (2) 淡黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色 (3) 还原性 (4) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (5)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (6)
（9分）(1) (2) 第三周期第ⅢA族 (3)(4) (5)
(6)Na3N＋4HCl===3NaCl＋NH4Cl
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
纯净物
A
NaOH
H2SO4
Al2O3
Mn2O7
氯水
B
纯碱
HClO
CaO
SO3
漂白粉
C
Ba(OH)2
CH3COOH
Na2O
SO2
液氯
D
NH3
HCl
Na2O2
CO2
盐酸
实验目的
实验操作
A
用豆浆做豆腐
向煮沸的豆浆中加入盐卤(含NaCl、MgCl2、CaCl2等)溶液
B
除去Na2CO3溶液中的NaHCO3
向混合液中加入适量NaOH溶液
C
检验某溶液中含Fe2+
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色
D
除去CO2中的HCl
混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸氢钠溶液可用于治疗胃酸过多
碳酸氢钠可与盐酸反应
I对，II对，有
B
Fe2O3可用作油漆、涂料的红色颜料
Fe2O3不溶于水
I对，II对，有
C
金属钠保存在煤油中以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中生成过氧化钠
I对，II对，有
D
从上到下碱金属单质熔点逐渐降低
从上到下卤族元素单质熔点逐渐降低
I对，II对，有
A．用pH试纸可以测出新制氯水的pH值
B．钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体
C．向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体能使带火星的木条复燃
D．向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色无明显变化
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
盐酸 分子式：HCl
相对分子质量：36.5 密度：1.19g·cm-3
物质的量浓度：11.9ml·L-1
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
B
B
C
B
C
C
题目
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
D
A
C
B
B
A
题目
17
18
19
20
21
22
23
答案
A
C
B
C
B
D
C
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题 共52分）
一、单选题（共24题；1-17每题2分，18-23每题3分，共52分）
1．中国传统文化蕴含了许多化学知识。下列说法合理的是( )
A．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜
B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，是化学变化
D．《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消()、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中 体现氧化性
2. 下列化学用语表达正确的是( )
A. SO2和SO3互为同素异形体B. 的原子结构示意图为：
C. H2和D2互为同位素D. 石墨和石墨烯互为同素异形体
3. （原创题）现有同温同压下相同体积的C2H4和N2两种气体，不是1：1的是( )
A. 分子数之比 B. 原子数之比C. 质量比D. 密度比
4．（改编题）化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是( )
A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他发明的侯氏制碱法制得的碱是烧碱
C．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低
D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
5. 下列物质分类正确的是( )
金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系,不全是可通过一步反应完成的是( )
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
7．（原创题）设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，1.12LCO2含有的原子总数为0.2NA
B．0.5ml·L-1MgCl2溶液中，含Cl-个数为NA
C．Na2O2与H2O反应时，生成0.1mlO2转移的电子数为0.2NA
D． 所含中子数目为
8．（改编题）下列说法中正确的是( )
A．某酸性溶液中：、、、能大量共存
B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的盐酸反应产生CO2不一样多
C．某透明溶液中：、、、可能大量共存
D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有
9．下列实验目的和操作对应不正确的是( )
10．下列离子方程式正确的是( )
A．用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O
B．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO+2H+=H2O+CO2↑
C．用氢碘酸(HI)清洗铁锈(氧化铁)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．少量澄清石灰水与Ca(HCO3)2混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
11．（原创题）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( )
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
12.（改编题）下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
13．下列实验操作对应的现象符合事实的是( )
14.（原创题）下列关于元素周期表的结构的叙述中正确的是( )
A．除短周期外，其他周期均有18种元素 B．副族元素中没有非金属元素
C．周期表中的第三列是ⅢA族 D．在过渡元素区能找到大量单质半导体材料
15.（改编题）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
B. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
C．同一主族的元素，原子半径越大，越容易失去电子，其单质的氧化性越强
D．还原性：K>Na,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
16. 下表为对部分短周期元素的性质或原子结构的描述。
下列有关说法中正确的是 ( )
A．元素的非金属性：Z>T B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>T
C．气态氢化物的热稳定性：X>Y D．Z、T两种元素的原子半径：Z>T
17.（原创题）将0.1mlNa和0.1mlAl同时投入足量水中，产生H2在标准状况下的体积为( )
A. 4.48LB. 3.36LC. 2.24LD. 1.12L
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下列叙述错误的是( )
A．反应I不能在常温下进行
B．实验室用含4mlHCl的浓盐酸与足量的反应，制得的体积在标准状况下小于22.4L
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
19. 有和的混合溶液，将其平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使离子完全沉淀，消耗；另一份滴加溶液，使离子完全沉淀，消耗。据此得知原混合溶液中的为多少
A．B．C．D．
20. 含FeCl3、CuCl2各1ml的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：已知氧化性：Fe3+>Cu2+)( )
A．溶液中一定不含Fe3+B．滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色
C．溶液中阳离子为2mlD．剩余固体中一定含铜
21. 钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示。下列说法不正确的是( )
①
②(未配平)
③
A．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强
B．反应①、②、③均是氧化还原反应
C．反应②配平后，H2O的化学计量数是5
D．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8ml电子
22. 某铁的氧化物(FexOy)1.52g溶于足量盐酸，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。该铁的氧化物的化学式为( )
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O5
23.（改编题）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是( )
A．元素的最高正化合价：
B．气态氢化物的热稳定性：
C．化合物与中的阴、阳离子个数比都为
D．W和Z的原子序数相差18
第II卷（非选择题 共48分）
24．（原创题）(11分)(1)下图是按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题：
①类别1________，分类标准2________。
②上述物质中属于非电解质的是_______________。
③向NaHSO4溶液中加入Fe可产生气体，对应的离子方程式为__________________________。
④将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为___________________。
（2）.利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
仪器A的名称为______________，实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置B中所装药品为_____________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________________________________________。
(10分)下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____ (填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的物质的量浓度
C．溶液的密度 D．溶液中Cl-的数目
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL0.50 ml/L的稀盐酸。
①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。
②本实验用到的基本仪器已有烧杯、量简、玻璃棒，还缺少的仪器是_______________________。
(3)①假设该同学成功配制了0.50ml/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，则该同学需____mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是_______(填字母)。
A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
26.（8分）中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中 Cl2(aq)、HClO和 ClO-的物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。
由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=___________时杀菌效果强。
(2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但不能用于钢制器具的消毒，原因是________________________；在使用时也不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为________________________________________。
(3)ClO2是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。
①工业制备ClO2的反应原理为∶ X的化学式为___________，每生成 1 ml ClO2，反应中转移电子___________ml。
27．（10分）铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe2+的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：
请回答下列问题：
(1)操作I的名称是____________，试剂1是___________________。
(2)证明药片中含有Fe2+的依据____________________________________________________________。
(3)加入试剂1后溶液为淡红色，说明“速力菲”中的Fe2+已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有________________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)淡红色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为__________________________________。
(5)Fe(OH)2沉淀也易被O2氧化，写出该反应的化学方程式_____________________________________。
(6)“速力菲”药片中铁元素的含量为 _________________(用含有a、b的式子表示)。
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 28．（改编题）（9分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：
(1)写出由d、e两种元素组成的淡黄色化合物与水反应的离子方程式：____________________________________。
(2)f在元素周期表中的位置位于___________________________。
(3)写出f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________________________________。
(4)写出y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序___________(用化学式表示)。
(5)写出元素y用于测定文物年代的一种同位素的原子符号___________。
(6)e和z形成的化合物与x和h形成的化合物可反应生成两种盐，其化学方程式为
_______________________________________________________________。
月 考 答 卷
一、单选题（共24题；1-17每题2分，18-23每题3分，共52分）
24.（11分）(1)①混合物 元素种类 ② SO3 ③Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ④2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(2)分液漏斗 KMnO4 S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
25. （10分） (1). BC (2).①21.0 ②胶头滴管、 500 mL容量瓶 (3).① 20 ②C
26.（8分）(1)6 (2) NaClO具有强氧化性(其它合理解释均得分) ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(3) CO2 1
27.（10分）(1)过滤 KSCN溶液 (2) 淡黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色 (3) 还原性 (4) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (5)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (6)
（9分）(1) (2) 第三周期第ⅢA族 (3)(4) (5)
(6)Na3N＋4HCl===3NaCl＋NH4Cl
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
纯净物
A
NaOH
H2SO4
Al2O3
Mn2O7
氯水
B
纯碱
HClO
CaO
SO3
漂白粉
C
Ba(OH)2
CH3COOH
Na2O
SO2
液氯
D
NH3
HCl
Na2O2
CO2
盐酸
实验目的
实验操作
A
用豆浆做豆腐
向煮沸的豆浆中加入盐卤(含NaCl、MgCl2、CaCl2等)溶液
B
除去Na2CO3溶液中的NaHCO3
向混合液中加入适量NaOH溶液
C
检验某溶液中含Fe2+
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色
D
除去CO2中的HCl
混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸氢钠溶液可用于治疗胃酸过多
碳酸氢钠可与盐酸反应
I对，II对，有
B
Fe2O3可用作油漆、涂料的红色颜料
Fe2O3不溶于水
I对，II对，有
C
金属钠保存在煤油中以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中生成过氧化钠
I对，II对，有
D
从上到下碱金属单质熔点逐渐降低
从上到下卤族元素单质熔点逐渐降低
I对，II对，有
A．用pH试纸可以测出新制氯水的pH值
B．钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体
C．向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体能使带火星的木条复燃
D．向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色无明显变化
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
盐酸 分子式：HCl
相对分子质量：36.5 密度：1.19g·cm-3
物质的量浓度：11.9ml·L-1
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
B
B
C
B
C
C
题目
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
D
A
C
B
B
A
题目
17
18
19
20
21
22
23
答案
A
C
B
C
B
D
C
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