2021-2022学年黑龙江省勃利县高级中学高一上学期期末考试化学试卷含答案

这是一份2021-2022学年黑龙江省勃利县高级中学高一上学期期末考试化学试卷含答案，共12页。试卷主要包含了5 Ba-137，下列关于反应的说法不正确的是，表示阿伏加德罗常数，下列有关物质分类的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

勃利县高级中学2021-2022学年度第一学期期末考试
高一化学
(时间：90分钟　满分：100分)

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Ba-137

一、单选题（每题2分）
1.关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是( )

A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用丙装置制 D.用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解
2.下列关于反应的说法不正确的是( )
A．是氧化剂 B．既不是氧化产物也不是还原产物
C．HCl是还原剂 D．KCl既是还原产物也是氧化产物
3.表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为
B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到的NaOH溶液
C．常温、常压下，中含有的氧原子数为
D．溶液中，含有的氧原子总数为
4.向一定量的的混合物中加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出 11.2mL（标准状况）气体，所得溶液加入 KSCN 溶液不变红色。用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为( )
A．2.8g B．11.2g C．5.6g D．无法计算
5.下列实验现象的解释正确的是( )

实验现象
解释
A
KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝
淀粉能与Cl2发生反应
B
胶体的微粒可以透过滤纸,不能透过半透膜
胶体的微粒直径介于1―100nm之间
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色
溶液中有Na+、无K+
D
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
一定是由于该溶液中含有
A.A B.B C.C D.D
6.下列有关物质分类的叙述正确的是( )
A.四种物质都属于化合物
B.溶液、浊液、胶体都属于混合物
C.硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物
D.等非金属氧化物均属于酸性氧化物
7.诗词是中华民族的文化瑰宝，下列分析中不正确的是 （ ）
A．“白云深处有人家”：“白云”是一种胶体
B．“蜡炬成灰泪始干”：该过程中只发生了物理变化
C．“爆竹声中一岁除”：燃放爆竹过程中涉及氧化还原反应
D．“烈火焚烧若等闲”：描述了碳酸钙的分解，碳酸钙是一种电解质
8.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铜片插入硝酸银溶液：
B．溶液中滴加稀盐酸： C．与水反应：
D．溶液中滴加溶液：
9.短周期主族元素W、M、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍,X原子的最外层只有一个电子,Y是地壳中含量最多的金属元素,Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是(   )
A.X2W2和X2W中阴、阳离子个数之比均为1:2
B.M、Z两种元素的气态氢化物的稳定性:M C.盐XZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含XZW的溶液
D.可用M的单质与W的氢化物反应来证明非金属性:M>W
10.2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是( )
A．家庭消毒时，消毒液越浓越好
B．吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”
C．应经常保持室内清洁卫生和通风
D．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
11.某溶液加入铝片可以产生，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是( )
A． B．
C． D．
12.下列描述对应的离子方程式书写正确的是( )
A．用食醋清洗水垢（水垢成分之一有氢氧化镁）：
B．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：
C．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：
D．向溶液中加入溶液至刚好沉淀：
13.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )
A．焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色反应形成的
B．小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同
D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
14.某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是( )
A．BaSO4、CH3COONH4都属于强电解质 B．SiO2、NO2都属于酸性氧化物
C．NaCl溶液、牛奶都属于溶液 D．CuSO4·5H2O、水玻璃都属于纯净物
15.下列有关物质的描述，不正确的是( )
A．纯碱溶液可去油污
B．干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色
C．NaHCO3可作胃酸的中和剂
D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
16.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02NA
B．标准状况下，22.4L水含有的原子数为3NA
C．通常状况下，0.5NA个CO2分子占有的体积为11.2L
D．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
17.配制100mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液,下列情况对结果没有影响的是(   )
A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B.未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中
C.仰视确定凹液面与刻度线相切
D.用敞口容器称量NaOH且时间过长
18.下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是(    )
① 金属钠投入到溶液中
② 过量溶液和明矾溶液混合
③ 过量生石灰投入到少量饱和溶液中
④投入溶液中
A.只有①     B.只有③     C.只有②③     D.只有①③④
19.关于反应= ,下列说法正确的是(   )
A.当有2 被氧化时,2氧原子被还原
B. 是还原产物
C.若消耗2.24L ,则转移0.2电子
D.氧化剂与还原产物的物质的量之比为
20.下列叙述正确的是( )
A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电，所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.溶于水能导电，所以是电解质

二、多选题（每题有一个或两个正确选项，每题两分）
21.下列说法正确的是( )
A.加热含4 mol HCl的浓盐酸与足量的混合物，使其充分反应，转移的电子数为
B.1L0.1 mol/L溶液中的质量为7.1g
C.常温常压下，32g和混合气体中氧原子的物质的量为2mol
D.用含有1 mol的溶液制得胶体，胶体中含有个胶粒
22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最高的元素。下列说法正确的是( )
A.X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键
B.原子半径：
C.W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D.W的简单气态氢化物与W的最高价含氧酸在任何条件下都不发生反应
23.向混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A.溶液中一定含有
B.溶液中一定含有
C.剩余固体中一定含有Cu
D.加入KSCN溶液可能变红
24.已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①；
②；
③。
由此推断下列说法错误的是( )
A. 反应可以进行
B.Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化
C.可以置换出溶液中的X
D. 氧化性由强到弱的顺序是

25.某黄色溶液中可能含有等离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是( )

A．一定为0．2 mol•L﹣1
B．一定存在
C．一定存在，一定不存在
D．可能存在，一定不存在

三、填空题
26.（每空1分，共9分）完成下列问题：
（1）个氯气分子的物质的量是_____，中含有的电子数为_____（用表示）。
（2）同温同压下，同体积的甲烷（）和二氧化碳物质的量之比为_____，密度之比为_____。
（3）要使与含相同数目的氢原子，则和的质量之比为_____。
（4）含有，则的摩尔质量为_____，X的相对原子质量为_____。
（5）在标准状况下，CO和的混合气体共6.72L，质量为12g，则两种气体的物质的量之比为_________，混合气体的平均摩尔质量为_________。
27.（每空1分，共8分）为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

（1）⑧所对应的元素名称为__________________，其在周期表中的位置__________________。
（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是__________________（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物的电子式__________________。
（3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________________（填化学式）。
（4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性__________________＞__________________（填化学式）。
（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是__________________。
A.①和③ B.②和③ C.①和④ D.⑥和⑨
28.（共9分）回答下面各题。
Ⅰ现有中学化学中常见的八种物质：
①固体氢氧化钡　②石墨碳棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥ 熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是________,属于电解质的是_____________。
Ⅱ、现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
①、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
②、乙同学直接加热饱和溶液；
③、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
（1）其中操作正确的同学是______；他的操作中涉及到的化学反应方程式为_______________________________________________________。
（2）证明有胶体生成的现象是________________________。

（3）丁同学将所制得的胶体进行下列实验：
将胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明________________________________。
29.（每空2分，共16分）健康人体内含铁元素大约 2~3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含 Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

（1）试剂1的名称是__________。
（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_____________________________。
（3）加入试剂2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有___________性。
（4）溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式________________
（5）实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的。

①装置A中反应的化学方程式是___________
②装置B的作用是___________
③向干燥氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条，观察到的现象为___________
④有毒，未反应的可用NaOH溶液吸收，请写出反应的离子方程式______________
四、实验题
30.（每空2分，共8分）实验室需要配制的硫酸溶液500mL。请回答下列问题：
（1）根据计算得，需量取质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为_______mL（保留三位有效数字）。
（2）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的有_______（填序号）。

（3）实验操作步骤包括
A.把溶液小心地转移至容量瓶中。
B.量取所需浓硫酸，沿杯壁倒入盛有适量水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为______（填序号）。
（4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）。
A.量取浓硫酸时，某同学仰视液面读数
B.没有进行上述的操作步骤D
C.定容加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液注入烧杯
高一化学期末答案

1-10 CDCAB BBCBC 11-20 ABCAB AADDC 21.BC 22.AB 23.BD 24.BC 25.BD
26.答案：（1）0.5mol；
（2）1:1；4:11
（3）17:12
（4）；16
（5）1:3；
27.答案：（1）硫；第三周期第ⅥA族
（2）Na；
（3）NaOH
（4）HF；HCl
（5）D
28.答案：Ⅰ(1)②⑥　①③④⑤⑥⑧
Ⅱ （1）丙
（2）用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成(或者有丁达尔现象)
（3）①胶粒带正电 ②先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液
29.答案：（1）盐酸 ；
（3）还原性
（4）
（5）；去除HCl；干燥纸条不褪色，湿润纸条褪色
30.答案：（1）13.6
（2）C
（3）BADCE
（4）AE