2021-2022学年黑龙江省双鸭山市一中高二上学期期末考试化学试题 Word版

2021-2022学年黑龙江省双鸭山市一中高二上学期期末考试化学试题

注：题号带“  ”为改编试题，带“  ”为原创试题，不影响同学答题，请按照题面正常答题即可

可能用到的相对原子质量：Ag 108  Cu 64  H 1  C 12

一、选择题（共25个小题，每题只有一个答案，1～15每题2分，16～25每题3分，共60分）

1、下列关于冰融化为水的过程的焓变和熵变的判断正确的是

  A、△H<0；△S<0     B、△H>0；△S>0     C、△H<0；△S>0     D、△H>0；△S<0

2、在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH小于7的是

3、以下现象与电化学腐蚀无关的是

  A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿         B、生铁比纯铁容易腐蚀

  C、铜、铝电线一般不连接起来作导线                 D、光亮的自行车钢圈不易生锈

4、对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A、υ(W)=3υ(Z)      B、2υ(X)=3υ(Z)      C、2υ(X)=υ(Y)        D、3υ(W)=2υ(X)

5、将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

①20mL 0.01mol/LHCl溶液  ②30mL 0.02mol/LCaCl2溶液  ③40mL 0.02mol/LAgNO3溶液          

④10mL蒸馏水       ⑤50mL 0.05mol/LKCl溶液．

A、①＞②＞⑤＞④＞③               B、④＞③＞⑤＞②＞①

C、④＞⑤＞②＞①＞③               D、④＞①＞③＞②＞⑤

6、在空气中直接蒸发下列盐的溶液，不能得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是

A、Al2(SO4)3         B、CuCl2           C、Na2CO3          D、KCl

7、①②③④四种金属片两两相连侵入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A、①③②④        B、①③④②               C、③④②①          D、③①②④

8、硝酸亚铁溶液中存在的主要平衡关系是Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+，若加入HCl，则溶液的颜色变化是

A、绿色加深         B、变黄               C、变浅          D、无明显变化

9、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列说法错误的是

A、阳极附近溶液呈蓝色                   B、溶液的PH变小     

C、阴极附近溶液呈红色                   D、阴极逸出气体

10、下列颜色变化，不能用勒夏特列原理解释的是

A、红棕色的NO2加压，颜色先变深后变浅          

B、Fe(SCN)3溶液中，加入KSCN固体后颜色变深         

C、500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D、往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多

11、反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池，下列叙述正确的是

A、KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液

B、Ag作负极，Cu作正极

C、工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大

D、取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转

12、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

  A、硫酸铝溶液加热                       B、纯碱溶液加热           

C、氨水中加入少量(NH4)2SO4              D、醋酸钠溶液中加入少量KNO3固体

13、用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是

A、CuCl2(CuCl2)      B、AgNO3(Ag2O)           C、NaCl(NaCl)       D、CuSO4[Cu(OH)2]

14、已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH-(aq) △H< 0，下列有关该平衡体系的说法正确的

A、向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度              

B、除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

C、恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的PH升高              

D、向溶液中加入少量Na2CO3溶液，其中固体质量增加

15、下列说法正确的是

A、通入适量的HCl气体，使FeCl3溶液中，c(Fe3+)/c(Cl-)增大        

B、NH4Cl溶于D2O中的水解方程式为：NH4+ + D2ONH3·D2O + H+              

C、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应         

D、常温下，PH=10的CH3COONa溶液与PH=4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同

16、某原电池总反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是

A、正极是Cu，负极是Fe，电解质是FeCl3溶液            

B、正极是C，负极是Fe，电解质是Fe(NO3)3溶液            

C、正极是Fe，负极是Zn，电解质是Fe2(SO4)3溶液          

D、正极是Ag，负极是Fe，电解质是FeCl3溶液

17、常温下，将PH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比

A、20:1             B、1:2             C、1:10           D、1:1

18、一种新型燃料电池，是将两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入N2H4和O2，下列说法不正确的是

A、通入N2H4的电极为负极            

B、随着放电的进行，负极附近溶液PH上升

C、每消耗1molN2H4可以向外电路提供4mole-         

D、通入氧气的一极的电极反应为2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

19、常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

 ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L                   ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L

 ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L   其中a、b、c、d的关系正确的是

  A、a＝b＞d＞c       B、a＝b＞c＞d       C、b＞a＝d＞c       D、c＞a＝d＞b

20、在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，其他条件不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是

A、平衡向逆反应方向移动，K值变小          B、各物质的浓度都变大，X的转化率变小           

C、正、逆反应速率都变大，Z的体积分数变大  D、a+b>c+d

21、常温下，电解某溶液X只生成H2和O2，下列有关电解过程的叙述不正确的是（均在常温下讨论）

A、X溶液浓度可能减小              B、X溶液浓度可能不变       

C、X溶液PH可能增大              D、X溶液PH可能减小

22、将0.1mol/L下列物质的水溶液从常温加热到90℃，在此过程中溶液的PH不变的是

A、硫酸铵         B、硫酸               C、氢氧化钾          D、氯化钠

23、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A、PH相等的①NH4Cl溶液、②(NH4)2SO4溶液、③NH4HSO4溶液，溶液中c(NH4+)的大小顺序为①＞②＞③                  

B、PH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：[c(Na+)－c(F-)]＞[c(K+)－c(CH3COO-)]

C、0.2mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+ c(H+)+ c(H2CO3)                 

D、0.2mol/L盐酸与0.1mol/LNaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

24、实验小组中甲同学按图完成实验，发现电流计指针偏转，乙同学将图中盐桥（琼脂和饱和氯化钾）

换成U形铜丝代替盐桥，发现电流计指针也发生偏转，以下说法正确的是

A、甲同学实验过程中，ZnSO4溶液中阴离子总浓度不会发生改变

B、甲同学实验过程中，Zn片被氧化，铜片被还原

C、乙同学将盐桥换成铜丝后，导线中电流方向不会发生变化

D、乙同学将盐桥换成铜丝后，U形铜丝的两端电极反应类型一致

25、已知难溶化合物A2B在T℃时饱和溶液的物质的量浓度为amol/L，向其饱和溶液中加入一定量易溶于水的盐AC，当A+离子的物质的量浓度为bmol/L时，则B2-离子的物质的量浓度为

A、2a2/b mol/L     B、4a3/b2 mol/L       C、a3/b2 mol/L       D、a2/b mol/L

二、填空题（4道题，共40分）

26、（9分）比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小

1)0.1mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序         

2)0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1氨水按1:2体积比混合后，溶液中离子浓度大小顺序                

3)0.1mol·L－1碳酸钠溶液和0.1mol·L－1碳酸氢钠溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序      

4)室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度大小顺序      

27、（10分）根据要求回答下列问题

1）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式为右图：

则所含官能团的名称是                          
2）分子式为C6H9 Br的有机物，其结构不可能是                

①只含一个双键的直链有机物     ②含一个三键的直链有机物

③含一个双键的环状有机物       ④含2个双键的环状有机物

3）某有机物的结构简式如右图所示，则该有机物的分子式为        ，

该物质属于      (填类别)

 
4）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）         种
5）下列关于有机物的说法正确的是                   

①分子内含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类        

②分子式为C2H4的有机物一定表示一种物质   

③C3H8和C6H14一定属于同一类物质

④相对分子质量相同的物质，一定互为同分异构体

28、（12分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1L)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题：
 

(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是       （填“甲池”，“乙池”，“丙池”），A电极的电极反应式为                                        。
(2)丙池中E电极为           (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式为                                  。

(3)当甲池中B电极上消耗O2的体积为560mL(标准状况)时，乙池中C极质量理论上减轻      g，则丙池溶液的PH为        

(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是      (填选项字母)。

 A、Cu           B、CuO           C、CuCO3      D、Cu(OH)2

29、（9分）

（1）已知常温下A-的水解常数Kh=1.61×10-5，常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显

                （填“酸”、“碱”、“中”）性，c(A-)    （填“>”、“<”或“=”）c(HA)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                          。

（2）25℃时，将xmolCH3COONa溶于水，溶液显碱性，向该溶液滴加yL醋酸溶液后溶液呈中性（体积变化忽略不计），则所滴加醋酸溶液的浓度为        mol/L（CH3COOH的电离平衡常数取Ka=2×10-5）  

      高二化学期末考试答案

一，选择题

二、填空题（4道题，共40分）

26、（9分）

(1)c(Na+)> c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+)

(2)c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)> c(H+)

(3)c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)> c(H+)

(4)c(Na+)> c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

27、（10分）

1）羟基，酯基

2）①④

3）C14H9Cl5 卤代烃或芳香族化合物
4）8

5）②③

28、（12分）

(1)甲池，CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
(2)阳极，2CuSO4+2H2O    2Cu+O2↑+2H2SO4

(3) 10.8g；1

(4)BC

29、（9分）

（1）碱；<；c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；

（2）x/200y