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高中化学鲁科版必修1第4节 海水中的化学元素备课课件ppt
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这是一份高中化学鲁科版必修1第4节 海水中的化学元素备课课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了自主阅读，自主检测，3碘的特性，问题探究，知识点拨，典例引领，探究一，探究二，例题1，答案A等内容，欢迎下载使用。
一、氯、溴、碘的性质1.溴的存在溴是海水中重要的常量元素。地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水里,所以人们也把溴称为“海洋元素”。2.卤族单质的性质比较(1)性质比较。Cl2、Br2、I2三种单质在水中溶解度都不大,均易溶于有机溶剂(如CCl4、酒精、汽油、苯等)。
(2)溴的特性。常温下为液体(唯一的液态非金属单质),易挥发。
3.氯、溴和碘单质的氧化性的比较
二、从海水中提取溴从海水中提取溴,一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。1.浓缩:海水中的Br-的含量一般为0.067 g·L-1,经过海滩晒盐和提取氯化钾后得到的苦卤中Br-的含量一般为6 g·L-1,非常有利于溴的提取。 2.氧化:要将苦卤中的溴离子氧化成游离态的溴,需加入氧化剂氯气。有关的离子方程式:Cl2+2Br- 2Cl-+Br2。3.提取:生成的溴单质依然溶解在苦卤中,利用溴的挥发性,鼓入热空气或水蒸气,就可将溴分离出来。
三、溴及其化合物的主要用途1.在工业上,溴大量用来制造燃料的抗爆剂;见光易分解的溴化银常被用作感光材料。2.在农业生产中,常常使用含溴的杀虫剂。3.在医药方面,溴化钠和溴化钾则常用作镇静剂。
四、海水中化学资源开发利用前景目前海洋资源中能得到工业规模开发的,主要是含量较高、技术难度不太大的几种产品,如NaCl、KCl、Na2SO4、Mg、Br2。对于碘、铀、锂、金等微量元素,直接从海水中提取非常困难,但是科学家们在这个领域的探索从没有停止过。例如:我国科学家成功研究出一种新型吸附剂,对碘有较强的吸附能力;研制出的某种含钛化合物,每克可从海水中吸附铀约1 mg。
1.从海水中提溴,主要反应为2Br-+Cl2==Br2+2Cl-,下列说法正确的是( )A.Br-具有氧化性B.Cl2是还原剂C.属于复分解反应D.Cl2氧化性比Br2强解析:反应2Br-+Cl2==Br2+2Cl-中,Cl2是氧化剂,Br2为氧化产物,同一反应,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。答案:D
2.下列物质中,分别加入少量溴水,振荡后静置,溶液无色的是( )A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.KI溶液D.S粉解析：NaOH与Br2反应生成无色的NaBr和NaBrO;S粉与溴水不反应,溶液有颜色。答案：A
3.某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴的方法,请仔细阅读,然后回答问题:在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。经过晒盐后的卤水中,溴的含量提高了100倍左右。只要把卤水加入反应塔中,通过氯气和水蒸气蒸馏,就可以把“溴”蒸出来。也有借助煤油从海水中提取溴的,煤油用过之后,还可以回收。土法提取溴可用浓盐酸作用于漂白粉或用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯提取溴。(1)卤水中通入Cl2时发生反应的离子方程式为 。 (2)通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是 。 (3)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴 的性质。
解析：此题实为考查Br2的性质,比较基础,但出题形式新颖,要求分析实际操作方法的原理,从而得出溴的性质。
答案：(1)2Br-+Cl2 Br2+2Cl-(2)溴单质易挥发(3)易溶于有机溶剂
氯、溴、碘单质化学性质比较
如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液里,哪种离子先被氧化?探究提示当把Cl2通入含Br-、I-的混合溶液时,按照氧化还原反应的难易规律,Cl2首先氧化还原性强的I-,然后再氧化还原性较弱的Br-。
氯、溴、碘单质化学性质的比较Cl2、Br2、I2都是强氧化剂,都能与金属单质、非金属单质、水、强碱、盐、某些还原剂发生反应。Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱,Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强。
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )
解析：解答本题应先分析各部位反应,再根据化学方程式判断反应现象。
规律方法点拨Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱;Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强;Cl2为黄绿色气体,Br2溶于水呈橙色。
跟踪训练1下面是某同学探究实验报告的一部分。实验名称:氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较实验用品:NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、碘水、CCl4、淀粉KI试纸
(1)完成该实验需用到的仪器是 ; (2)CCl4在实验中所起的作用是 ; (3)在实验②中CCl4层颜色的变化过程为 ; (4)该同学的实验缺陷是 ,改进的办法是 。
解析：根据萃取剂CCl4中的颜色验证反应产物,Br2在CCl4中显橙红色,I2在CCl4中显紫色。实验①可比较Cl2与Br2的氧化性强弱,实验②可比较Cl2与I2的氧化性强弱,但整个实验中没有比较Br2与I2的氧化性强弱,故应改进实验。
答案：(1)试管、胶头滴管 (2)萃取(3)由无色逐渐变为橙红色(4)没有比较Br2和I2的氧化性强弱 把第②步改为将溴水滴在淀粉KI试纸上,观察试纸是否变蓝(或KI溶液+溴水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察CCl4层颜色)
萃取和分液的原理和操作方法
如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是甲、乙、丙的哪种?探究提示食用花生油和水互不相溶,静置后分层,应采取分液的方法。所以选择乙。
萃取1.原理利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。2.操作步骤
3.注意事项(1)萃取剂必须具备的三个条件。①萃取剂和原溶剂互不相溶;②萃取剂和溶质互不发生反应;③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶液中的溶解度。(2)萃取常在分液漏斗中进行,分液是萃取操作中的一个步骤。(3)操作注意问题。①分液漏斗使用前要检验是否漏水。②倒转分液漏斗时,应关闭玻璃塞和活塞,防止液体流出,并且要不时旋开活塞放气,以防止分液漏斗内压强过大引起危险。③分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,保证漏斗内与外界大气相通,同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁,从而使液体顺利流下。④下层液体要从下口放出,上层液体要从漏斗上口倒出。
【例题2】 下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂,从碘水中萃取碘)中,错误的是( ) A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,盖上玻璃塞,用右手压住分液漏斗上口的玻璃塞,左手握住活塞,把分液漏斗倒转过来振荡B.静置,待溶液分层后,使分液漏斗内外的空气相通(准备放出液体)C.打开分液漏斗的活塞,使下层液体沿烧杯壁慢慢流下D.最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体解析：分液时,打开活塞,使下层液体慢慢流出,当下层液体刚好放完时,要立即关闭活塞,上层液体应从分液漏斗上口倒出。答案：D
规律方法点拨分离与提纯方法的选择分离与提纯方法的选择由被分离、提纯物质的性质和状态来决定,混合物的状态主要有三类:气体型、液体型、固体型。(1)固—固混合分离型:灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。(2)固—液混合分离型:过滤、蒸发。(3)液—液混合分离型:萃取、分液、蒸馏、渗析。(4)气—气混合分离型:洗气。
跟踪训练2已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大,下列有机溶剂不能从溴水中萃取溴的是( )A.酒精B.汽油C.四氯化碳D.以上试剂都不正确解析：萃取时,两种溶剂必须互不溶解,否则混合物不分层,无法分液。酒精能与水以任意比混溶,不能从溴水中萃取出Br2;四氯化碳、汽油不溶于水,可从溴水中萃取出Br2,但二者也有不同:溴的四氯化碳溶液在下层,而溴的汽油溶液则在上层。答案：A
1.不能使橙黄色溴水层变为无色的是( )A.NaOH溶液B.用CCl4多次萃取C.锌粉D.KI溶液解析:溴单质可以和氢氧化钠发生反应,能使橙黄色溴水变成无色溶液,故A项不符合题意;用四氯化碳多次萃取,可将溴单质和水分离,使橙黄色溴水变成无色溶液,故B项不符合题意;锌可以和溴水中的氢溴酸、次溴酸发生反应,能使橙黄色溴水变成无色溶液,故C项不符合题意;溴单质可以将碘离子氧化为碘单质,碘水是棕色溶液,因此不能使橙黄色溴水变成无色溶液,故D项符合题意。答案:D
2.下列叙述中正确的是( )A.碘易升华,所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B.液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中,并加少量水进行水封C.碘易溶于酒精,所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D.用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去
解析：碘易升华,生成的碘蒸气可将铁氧化成FeI2,所以A项错误;溴易挥发,水封可减缓挥发,放在玻璃塞的棕色瓶中,防止HBrO见光分解。一般液体药品盛在细口瓶中,固体药品盛在广口瓶中,故B项正确;酒精与水互溶,不能用作萃取碘水中碘的萃取剂;碳酸氢钠在受热时也易分解:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
3.下列叙述中正确的是( )A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+解析:由于液溴容易挥发,且密度大于水的密度,所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封,故A项正确;具有氧化性,与KI反应生成单质碘的物质,能使湿润的KI淀粉试纸变蓝,但不一定是氯气,故B项错误;碘离子是无色的,某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明溶液中存在碘单质,故C项错误;某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液可能含有Ag+或 ,故D项错误。答案:A
4.海洋资源的综合运用,是科学研究的重要课题。某化学兴趣小组,欲对海水进行研究。同学们提出了下列问题。请回答下列问题。(1)导致海水有咸味的物质是 (写化学式),它的最大用途是 。 (2)从海水中提取NaCl,采用的方法是 。 (3)提取NaCl后剩余的海水(苦卤)可用来提取Mg和Br2。请你设计提取Mg和Br2的工业流程。①苦卤 Mg ②苦卤 Br2
一、氯、溴、碘的性质1.溴的存在溴是海水中重要的常量元素。地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水里,所以人们也把溴称为“海洋元素”。2.卤族单质的性质比较(1)性质比较。Cl2、Br2、I2三种单质在水中溶解度都不大,均易溶于有机溶剂(如CCl4、酒精、汽油、苯等)。
(2)溴的特性。常温下为液体(唯一的液态非金属单质),易挥发。
3.氯、溴和碘单质的氧化性的比较
二、从海水中提取溴从海水中提取溴,一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。1.浓缩:海水中的Br-的含量一般为0.067 g·L-1,经过海滩晒盐和提取氯化钾后得到的苦卤中Br-的含量一般为6 g·L-1,非常有利于溴的提取。 2.氧化:要将苦卤中的溴离子氧化成游离态的溴,需加入氧化剂氯气。有关的离子方程式:Cl2+2Br- 2Cl-+Br2。3.提取:生成的溴单质依然溶解在苦卤中,利用溴的挥发性,鼓入热空气或水蒸气,就可将溴分离出来。
三、溴及其化合物的主要用途1.在工业上,溴大量用来制造燃料的抗爆剂;见光易分解的溴化银常被用作感光材料。2.在农业生产中,常常使用含溴的杀虫剂。3.在医药方面,溴化钠和溴化钾则常用作镇静剂。
四、海水中化学资源开发利用前景目前海洋资源中能得到工业规模开发的,主要是含量较高、技术难度不太大的几种产品,如NaCl、KCl、Na2SO4、Mg、Br2。对于碘、铀、锂、金等微量元素,直接从海水中提取非常困难,但是科学家们在这个领域的探索从没有停止过。例如:我国科学家成功研究出一种新型吸附剂,对碘有较强的吸附能力;研制出的某种含钛化合物,每克可从海水中吸附铀约1 mg。
1.从海水中提溴,主要反应为2Br-+Cl2==Br2+2Cl-,下列说法正确的是( )A.Br-具有氧化性B.Cl2是还原剂C.属于复分解反应D.Cl2氧化性比Br2强解析:反应2Br-+Cl2==Br2+2Cl-中,Cl2是氧化剂,Br2为氧化产物,同一反应,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。答案:D
2.下列物质中,分别加入少量溴水,振荡后静置,溶液无色的是( )A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.KI溶液D.S粉解析：NaOH与Br2反应生成无色的NaBr和NaBrO;S粉与溴水不反应,溶液有颜色。答案：A
3.某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴的方法,请仔细阅读,然后回答问题:在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。经过晒盐后的卤水中,溴的含量提高了100倍左右。只要把卤水加入反应塔中,通过氯气和水蒸气蒸馏,就可以把“溴”蒸出来。也有借助煤油从海水中提取溴的,煤油用过之后,还可以回收。土法提取溴可用浓盐酸作用于漂白粉或用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯提取溴。(1)卤水中通入Cl2时发生反应的离子方程式为 。 (2)通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是 。 (3)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴 的性质。
解析：此题实为考查Br2的性质,比较基础,但出题形式新颖,要求分析实际操作方法的原理,从而得出溴的性质。
答案：(1)2Br-+Cl2 Br2+2Cl-(2)溴单质易挥发(3)易溶于有机溶剂
氯、溴、碘单质化学性质比较
如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液里,哪种离子先被氧化?探究提示当把Cl2通入含Br-、I-的混合溶液时,按照氧化还原反应的难易规律,Cl2首先氧化还原性强的I-,然后再氧化还原性较弱的Br-。
氯、溴、碘单质化学性质的比较Cl2、Br2、I2都是强氧化剂,都能与金属单质、非金属单质、水、强碱、盐、某些还原剂发生反应。Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱,Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强。
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )
解析：解答本题应先分析各部位反应,再根据化学方程式判断反应现象。
规律方法点拨Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱;Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强;Cl2为黄绿色气体,Br2溶于水呈橙色。
跟踪训练1下面是某同学探究实验报告的一部分。实验名称:氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较实验用品:NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、碘水、CCl4、淀粉KI试纸
(1)完成该实验需用到的仪器是 ; (2)CCl4在实验中所起的作用是 ; (3)在实验②中CCl4层颜色的变化过程为 ; (4)该同学的实验缺陷是 ,改进的办法是 。
解析：根据萃取剂CCl4中的颜色验证反应产物,Br2在CCl4中显橙红色,I2在CCl4中显紫色。实验①可比较Cl2与Br2的氧化性强弱,实验②可比较Cl2与I2的氧化性强弱,但整个实验中没有比较Br2与I2的氧化性强弱,故应改进实验。
答案：(1)试管、胶头滴管 (2)萃取(3)由无色逐渐变为橙红色(4)没有比较Br2和I2的氧化性强弱 把第②步改为将溴水滴在淀粉KI试纸上,观察试纸是否变蓝(或KI溶液+溴水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察CCl4层颜色)
萃取和分液的原理和操作方法
如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是甲、乙、丙的哪种?探究提示食用花生油和水互不相溶,静置后分层,应采取分液的方法。所以选择乙。
萃取1.原理利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。2.操作步骤
3.注意事项(1)萃取剂必须具备的三个条件。①萃取剂和原溶剂互不相溶;②萃取剂和溶质互不发生反应;③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶液中的溶解度。(2)萃取常在分液漏斗中进行,分液是萃取操作中的一个步骤。(3)操作注意问题。①分液漏斗使用前要检验是否漏水。②倒转分液漏斗时,应关闭玻璃塞和活塞,防止液体流出,并且要不时旋开活塞放气,以防止分液漏斗内压强过大引起危险。③分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,保证漏斗内与外界大气相通,同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁,从而使液体顺利流下。④下层液体要从下口放出,上层液体要从漏斗上口倒出。
【例题2】 下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂,从碘水中萃取碘)中,错误的是( ) A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,盖上玻璃塞,用右手压住分液漏斗上口的玻璃塞,左手握住活塞,把分液漏斗倒转过来振荡B.静置,待溶液分层后,使分液漏斗内外的空气相通(准备放出液体)C.打开分液漏斗的活塞,使下层液体沿烧杯壁慢慢流下D.最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体解析：分液时,打开活塞,使下层液体慢慢流出,当下层液体刚好放完时,要立即关闭活塞,上层液体应从分液漏斗上口倒出。答案：D
规律方法点拨分离与提纯方法的选择分离与提纯方法的选择由被分离、提纯物质的性质和状态来决定,混合物的状态主要有三类:气体型、液体型、固体型。(1)固—固混合分离型:灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。(2)固—液混合分离型:过滤、蒸发。(3)液—液混合分离型:萃取、分液、蒸馏、渗析。(4)气—气混合分离型:洗气。
跟踪训练2已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大,下列有机溶剂不能从溴水中萃取溴的是( )A.酒精B.汽油C.四氯化碳D.以上试剂都不正确解析：萃取时,两种溶剂必须互不溶解,否则混合物不分层,无法分液。酒精能与水以任意比混溶,不能从溴水中萃取出Br2;四氯化碳、汽油不溶于水,可从溴水中萃取出Br2,但二者也有不同:溴的四氯化碳溶液在下层,而溴的汽油溶液则在上层。答案：A
1.不能使橙黄色溴水层变为无色的是( )A.NaOH溶液B.用CCl4多次萃取C.锌粉D.KI溶液解析:溴单质可以和氢氧化钠发生反应,能使橙黄色溴水变成无色溶液,故A项不符合题意;用四氯化碳多次萃取,可将溴单质和水分离,使橙黄色溴水变成无色溶液,故B项不符合题意;锌可以和溴水中的氢溴酸、次溴酸发生反应,能使橙黄色溴水变成无色溶液,故C项不符合题意;溴单质可以将碘离子氧化为碘单质,碘水是棕色溶液,因此不能使橙黄色溴水变成无色溶液,故D项符合题意。答案:D
2.下列叙述中正确的是( )A.碘易升华,所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B.液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中,并加少量水进行水封C.碘易溶于酒精,所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D.用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去
解析：碘易升华,生成的碘蒸气可将铁氧化成FeI2,所以A项错误;溴易挥发,水封可减缓挥发,放在玻璃塞的棕色瓶中,防止HBrO见光分解。一般液体药品盛在细口瓶中,固体药品盛在广口瓶中,故B项正确;酒精与水互溶,不能用作萃取碘水中碘的萃取剂;碳酸氢钠在受热时也易分解:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
3.下列叙述中正确的是( )A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+解析:由于液溴容易挥发,且密度大于水的密度,所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封,故A项正确;具有氧化性,与KI反应生成单质碘的物质,能使湿润的KI淀粉试纸变蓝,但不一定是氯气,故B项错误;碘离子是无色的,某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明溶液中存在碘单质,故C项错误;某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液可能含有Ag+或 ,故D项错误。答案:A
4.海洋资源的综合运用,是科学研究的重要课题。某化学兴趣小组,欲对海水进行研究。同学们提出了下列问题。请回答下列问题。(1)导致海水有咸味的物质是 (写化学式),它的最大用途是 。 (2)从海水中提取NaCl,采用的方法是 。 (3)提取NaCl后剩余的海水(苦卤)可用来提取Mg和Br2。请你设计提取Mg和Br2的工业流程。①苦卤 Mg ②苦卤 Br2
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