高中化学课时作业27共价键分子间作用力含解析苏教版必修1

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1．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）
2.氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为（ ）
3．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（ ）
A．是一种较弱的化学键
B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响
D．稀有气体原子间存在分子间作用力
4．下列化学反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是（ ）
A．N2＋3H2eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂))2NH3
B．2NaCleq \(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑
C．2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．2NaOH＋MgCl2===Mg（OH）2↓＋2NaCl
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
5．有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
对应表中内容，下列叙述中正确的是（ ）
A．a、b、c代表的物质中均含化学键
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te
D．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
6．下列有关化学键的说法正确的是（ ）
A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同
B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键
C．氦气、液溴、硫磺中均存在共价键
D．钠与水反应、钠与氧气反应，均存在离子键的形成
7．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是（ ）
A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上
B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF
D．由于氢键的存在，使氨气极易溶于水
三、非选择题
8．下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3
⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是 （填序号，下同）；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是 。
（2）属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。
（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出其电离方程式 ；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了 ，写出其电离方程式 。
9．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。
（1）写出Y2O2的化学式： ，其中含有的化学键是 。
（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （填写化学式）。
（3）XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是 （填写化学式），生成物属于 （填“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出下列物质的电子式：
①XW3： ；
②Y2Z： 。
（5）X的气态氢化物的结构式为 。
10．A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍，A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mlC2AB3中共有52ml电子。D元素的单质0.5ml与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。请回答下列问题：
（1）写出元素A和E的名称：A ，E 。
（2）元素B在周期表中的位置为第二周期第 族。
（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为 （填“离子”或“共价”）化合物，写出该化合物的电子式 。
（4）写出C、D两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式________________________________________________________________________。
11．下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是 （填序号）。
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1∶1∶1形成的化合物的结构式为 ，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式 。
（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3∶4∶2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有 。
（4）比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性： > > 。（用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________。
课时作业27 共价键 分子间作用力
1．解析：MgCl2中无共价键，A错误；HCl中只含有共价键，为共价化合物，C错误；NaOH为离子化合物，D错误。
答案：B
2．解析：由氢键的定义可知B、C错；水溶液中NH3·H2O⇌NHeq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))＋OH－，故只有D结构能说明NH3·H2O的电离产物。
答案：D
3．答案：A
4．解析：A项，反应物断裂的是N2中的N≡N键和H2中的H—H键，生成的是NH3中的N—H键，都属于共价键，错误；B项，反应物为离子化合物，不存在共价键，错误；C项，反应物在反应中有离子键的断裂(Na＋与HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )，又有共价键的断裂(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 中的共价键)，生成物中有离子键的形成(Na＋与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )，又有共价键的形成(H2O、CO2)，正确；D项，没有共价键的断裂和形成，错误。
答案：C
5．解析：由表中信息知，a为Ne，b为Br2，c为HF，a为单原子分子，无化学键，A错；HF为弱酸，B错；由同主族元素性质的递变性知，C正确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，D错。
答案：C
6．解析：HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同，分别是共价键和离子键，A正确；碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均是物理变化，化学键没有被破坏，B错误；氦气分子中不存在化学键，C错误；钠与水反应、钠与氧气反应，均是化学变化，均存在离子键的形成，D正确，答案选AD。
答案：AD
7．解析：冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故A正确；氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF>HI>HBr>HCl，故C错误；水分子能够与氨气分子间形成氢键，使得氨气极易溶于水，故D正确。
答案：AD
8．解析：O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 之间的离子键被破坏，HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 中H＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。
答案：(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 离子键 NaHSO4===Na＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))
9．解析：由题意可知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。(1)Na2O2中含有离子键和非极性共价键。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。(3)NH3可与H2S、HCl反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。(4)XW3为NCl3，其电子式为；Y2Z为Na2S，其电子式为Na＋[ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) ]2－Na＋。(5)X的气态氢化物为NH3，其结构式为。
答案：(1)Na2O2 离子键、非极性共价键
(2)HClO4
(3)NH3 离子
(4)① ②Na＋[ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) ]2－Na＋
(5)
10．解析：A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。B原子的质子数是其电子层数的4倍，B为O或Mg，而A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，故B只能为O，则A为碳；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mlC2AB3中共有52ml电子，则C元素原子电子数＝(52－6－24)÷2＝11，则C为Na；D元素的单质0.5ml与酸全部反应时，有9.03×1023个即1.5ml电子转移，所以D元素的化合价为＋3价，即D为Al；E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性，则E为Cl。(1)由上述分析可知，A为碳，E为氯。(2)B为氧元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族。(3)由元素O、Na形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为Na2O2，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，属于离子化合物，其电子式为Na＋[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]2－Na＋。(4)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O。
答案：(1)碳 氯 (2)ⅥA (3)离子
Na＋[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]2－Na＋
(4)Al(OH)3＋OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O
11．解析：由周期表结构可知①～⑩对应的元素依次为C、O、F、Mg、Al、Se、S、Cl、H、N。(1)由周期律可知，非金属性最强的元素是F(③)。(2)②⑧⑨以原子个数比1∶1∶1形成化合物HClO，其结构式为H—O—Cl，②与⑨形成18e－化合物为H2O2。(3)②、⑨、⑩三种元素形成的化合物为NH4NO3，既含离子键，又含共价键。(4)由周期律知，非金属性：Cl>S>Se，则气态氢化物稳定性：HCl>H2S>H2Se。(5)元素⑤的氧化物为Al2O3，为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O。
答案：(1)③
(2)H—O—Cl H∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶H
(3)离子键和共价键
(4)HCl H2S H2Se
(5)Al2O3＋2OH－===2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋H2O选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学
键类型
离子键、
共价键
共价键
离子键
离子键、
共价键
所属化合
物类型
离子
化合物
共价
化合物
离子
化合物
共价
化合物
①
He －268.8
（a） －249.5
Ar －185.8
Kr －151.7
②
F2 －187.0
Cl2 －33.6
（b） 58.7
I2 184.0
③
（c） 19.4
HCl －84.0
HBr －67.0
HI －35.3
④
H2O 100.0
H2S －60.0
（d） －42.0
H2Te －1.8
⑤
CH4 －161.0
SiH4 －112.0
GeH4 －90.0
（e） －52.0