高中化学课时作业26离子键含解析苏教版必修1

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1．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（ ）
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
2．下列电子式中，错误的是（ ）
A．Na＋
B．Na∶eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))∶
C．[∶eq \(Br,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]－
D．过氧化钾：
3．下列各组原子序数所表示的两种元素能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A．6和8B．11和13
C．11和16D．12和17
4．关于化学键的下列说法中，正确的是（ ）
A．物质中任何原子间的相互作用都属于化学键
B．任何分子中都含有化学键
C．物质溶于水时一定发生了化学键的断裂
D．化学变化必定包含旧化学键断裂和新化学键生成两个过程
5．以下叙述中，错误的是（ ）
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
6．下列哪一组元素的原子间反应不易形成离子键（ ）
A.a与fB．a与g
C．b与gD．d与g
7．下列电子式书写正确的是（ ）
②NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) [∶eq \(Br,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]－
③Na＋[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]2－Na＋
④[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶H]－Mg2＋[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶H]－
⑤Ca2＋[∶H] eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2))
⑥[∶eq \(F,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]－Mg2＋[∶eq \(F,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]－
A．①③⑤B．②④⑥
C．①③④D．③⑥
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
8．下列物质的形成过程表示正确的是（ ）
A．Naeq \a\vs4\al\c1(·)＋eq \a\vs4\al\c1(·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))∶===[∶eq \(Na,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]＋[∶eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]－
9．某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构均与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物的化学式为（ ）
A．MgCl2B．NaF
C．MgOD．K2S
10．下列叙述正确的是（ ）
A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素
B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物
C．阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物
D．离子化合物一定都溶于水
11．下列指定微粒的个数比为2∶1的是（ ）
A．NaHSO4固体中的阳离子和阴离子
B．Na2O2中阳离子和阴离子
C．H－离子中质子数和电子数
D．BaH2固体中阳离子和阴离子
三、非选择题
12．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：
（1）比较Na3N中两种微粒的半径r（Na＋） （填“>”“<”或“＝”）r（N3－）。
（2）Na3N与水反应属于 （填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。
（3）Na3N与盐酸反应生成两种盐的化学式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）写出化合物Na3N的电子式：
________________________________________________________________________。
13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ，B ，C ，
D ，E 。
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）比较C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性：
________________________________________________________________________（用化学式表示）。
14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A的最外层电子数相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请回答：
（1）A为 ，B为 ，C为 ，D为 （填元素符号）。
（2）A、B、C、D的原子半径大小顺序为：
________________________________________________________________________。
（3）A和C形成化合物CA的电子式
________________________________________________________________________。
（4）用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：
________________________________________________________________________。
课时作业26 离子键
1．答案：B
2．解析：NaCl的电子式为Na＋[∶eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]－。
答案：B
3．解析：A项可以是CO2，B项Na和Al不能形成化合物，C项可以是Na2S，D项为MgCl2，符合题意的只有D项。A项CO2是共价化合物。
答案：D
4．答案：D
5．解析：活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C错误。
答案：C
6．答案：D
7．解析：①中Cl－电子式书写错误，应写为；
②中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 电子式错，应写为；
③正确；④中电子式应为[H∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]－Mg2＋[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶H]－；⑤中相同离子不能合并，应写为[H∶]－Ca2＋[∶H]－；⑥正确。故选D。
答案：D
8．解析：在原子与离子化合物间应用“―→”号连接，不能用“===”，且NaCl电子式应写为Na＋[∶eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]－，A项错误；B项Na＋、Br－没有标出其所带电荷，错误；C项两个氟离子不能放在一起，应放在Mg2＋两侧，错误。
答案：D
9．答案：BC
10．解析：A项H＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 不是金属离子，MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 中含有金属元素；B项，Na＋与O2－、O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) 组成Na2O和Na2O2的混合物；C项，H＋与OH－作用生成水，水不是离子化合物；D项，MgO、BaSO4等离子化合物不溶于水。
答案：BC
11．解析：NaHSO4固体中阳离子为Na＋，阴离子为HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ，个数比为1∶1，A项不符合题意；Na2O2中Na＋与O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) 的个数比为2∶1，B正确；H－离子中质子数为1，电子数为2，其个数比为1∶2，C项不符合题意；BaH2中阳离子为Ba2＋，阴离子为H－，阳离子与阴离子个数比为1∶2，D项不符合题意。
答案：B
12．解析：(1)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(Na＋)答案：(1)< (2)非氧化还原
(3)NH4Cl、NaCl
(4)
13．答案：(1)Na Al Si P Cl
(2)
(3)OH－＋Al(OH)3===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O (4)H3PO4>H2SiO3
14．解析：已知A、C最外层电子数相等，则A、C同主族；C是金属元素，则A可能是氢或硼；设原子序数aA、bB、cC、dD，则c＋d＝3(a＋b)，若a＝1，则c＝11；若a＝5，则c＝13；而a答案：(1)H O Na S
(2)r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)
(3)Na＋[ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) H]－
(4)
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7