高中化学课时作业12氯气的性质及应用含解析苏教版必修1

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1．下列有关氯气的叙述中，正确的是( )
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气与铁反应生成FeCl2
C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气
D．液氯和氯水是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
2．下列关于氯气的性质和用途的叙述正确的是( )
A．由于氯气有毒，因此实验室通常用Ca(OH)2溶液吸收尾气中的Cl2
B．工业上利用反应H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(光照))2HCl，然后用水吸收HCl制盐酸
C．实验室贮存新制氯水使用的是棕色瓶、磨口塞，且放在阴凉处
D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域
3．市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：①本产品为无色液体，呈弱碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。据此推断，该产品的有效成分可能是( )
A．HClOB．NaClO
C．NaClD．KMnO4
4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②④B．①②⑤
C．③⑥D．②④⑤
5．用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．棉花球处发生的离子反应是Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
B．大量白烟是氯化钠固体小颗粒
C．钠着火燃烧产生黄色火焰
D．可在棉花球右侧用湿润的淀粉­KI试纸判断氯气是否被碱液完全吸收
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．某科研所欲检测一合金的成分，进行如下实验：取该合金60g，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是( )
A．Cu、ZnB．Na、Zn
C．Fe、CaD．Mg、Al
7．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A.图Ⅰ：若MnO2过量，浓盐酸也不能全部消耗完
B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性
C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
三、非选择题
8．Ⅰ.某化学兴趣小组为了探究HClO的漂白性，设计了如下的实验：
(1)通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是
________________________________________________________________________；
其中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是________________。
(3)烧杯中NaOH溶液所起的作用是________________________，烧杯中所发生反应的化学方程式为________________________________________。
(4)为保证实验安全，氯气以每分钟1.12L(已换算为标准状况下)的流速匀速通入，若实验需耗时4min，小烧杯中盛放2ml·L－1的NaOH溶液的体积至少应为________mL。
Ⅱ.某研究性学习小组欲制备漂白粉，设计在上述装置A后连接如图所示的组合装置：
(5)装置②中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(6)制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时作业12 氯气的性质及应用
1．解析：氯气与铁反应产物为FeCl3，B错误；Cl2能溶于水，应用排饱和食盐水法收集Cl2，C错误；氯水为混合物，D错误。
答案：A
2．解析：Ca(OH)2微溶于水，其水溶液吸收Cl2的量少且慢，实验室通常用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2，A错误；工业上是用纯净的H2在Cl2中安静地燃烧的方法制盐酸，而H2、Cl2混合光照发生爆炸会造成事故，所以B错误；新制氯水中的HClO在光和热的作用下更易分解生成HCl和O2，因此保存新制氯水要避光、避热，C正确；氯气密度比空气大，泄漏时应往高处逃生，不应弯腰逃离，D错误。
答案：C
3．解析：消毒液通常利用的是所含溶质的强氧化性来进行杀菌消毒的。HClO、NaClO、KMnO4等都可以用于消毒，而NaCl没有这方面的性质。HClO溶液呈酸性，KMnO4溶液有颜色，均不符合题意。NaClO与水和二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性，可表现出漂白性。
答案：B
4．解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要有H＋，漂白性要有HClO。①②④中只有Cl2；⑤中盐酸只有酸性无漂白性；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO；⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且与少量漂白粉反应盐酸过量。
答案：C
5．解析：氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A错误；氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，所以白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成的，故B正确；钠燃烧时火焰为黄色，故C正确；氯气具有氧化性，则若在棉花球右侧外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确。
答案：A
6．解析：由题意可得，反应中氯气得到2mle－，故由得失电子守恒可知，每提供1mle－需要30g混合物，而选项中各金属提供1mle－时分别需要的质量为Cu—32g，Zn—32.5g，Na—23g，Fe—eq \f(56,3)g，Ca—20g，Mg—12g，Al—9g。根据题意可知，两者的组合中的一个比30大，一个比30小才能满足题意。
答案：B
7．解析：MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A正确；B项不仅能证明新制氯水具有酸性，还具有漂白性，B错误；铜在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，C错误。
答案：AD
8．解析：(1)干燥的红色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性；湿润的红色布条褪色，说明氯水具有漂白性。(2)氯水中的成分除Cl2外，还存在HClO、HCl和H2O，要确认次氯酸具有漂白性，还需确认盐酸不具有漂白性。(3)烧杯中的NaOH溶液可吸收多余的氯气，以防止污染空气。(4)4min内共通入Cl24.48L即0.2ml，为保证实验安全，烧杯中的NaOH应至少能全部吸收通入的Cl2，根据Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，NaOH至少需0.4ml，V(NaOH)＝eq \f(0.4ml,2ml·L－1)＝0.2L＝200mL。(5)装置②中发生Cl2与Ca(OH)2制Ca(ClO)2的反应，方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；(6)制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，为了减少副反应发生，可将装置②放于冷水浴中降低温度来达到目的。
答案：(1)干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性 Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO
(2)验证盐酸是否有漂白性
(3)吸收多余的Cl2，防止污染空气 Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(4)200
(5) 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(6)将装置②放于冷水浴中进行实验