2022届高三化学一轮复习实验专题题型必练15离子推断综合题含解析

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离子推断综合题
非选择题（共15题）
1．(Ⅰ)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式 _________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填字母)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应。则反应的离子方程式是___________。
(Ⅱ)某无色溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、HCO等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)ab段生成的沉淀的化学式为_______________；
(2)cd段沉淀减少的离子方程式为_________________；
(3)bc段表明溶液中有______(填离子符号)，检验该离子的实验操作及现象是_______________；
(4)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为______
2．Ⅰ、物质变化观念是化学学科核心素养之一。已知a、b、c、d、e五种物质的相互转化关系如图所示，其中a、d、e为常见的单质，b、c为化合物。

(1)若a、d为短周期非金属单质，且a、d所含元素同主族，a、e所含元素在不同周期。则b、c的沸点：b_________c(填“<”“>”或“=”)；a和b反应生成两种氧化物的化学方程式为_________________。
(2)若a是常见的金属单质，点燃发出耀眼白光。d为固态非金属单质，熔点很高，其某种形态单质硬度极大，e为常见的气体单质，则a和b反应的化学方程式为________________________________。
(3)若a、d为常见的金属单质，它们与浓硝酸在加热条件下才能顺利反应。a既可以与强酸反应也可以与强碱反应，d在e中燃烧可以生成b。则足量的d与稀硝酸反应的离子方程式为__________________________________________。
Ⅱ、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(4)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
(5)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________________________________。
3．某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。
阳离子
Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+
阴离子
SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-
实验I ：取少量该试液进行如下实验。


实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol • L-l的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。


回答下列问题：
（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种。
（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________。检验气体X的方法是______________________；沉淀Z的化学式为_________________。
（3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_____________________________________。
（4） A点对应的固体质量为__________g。
（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol • L-l。
4．Ⅰ．某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀。
（1）写出氨气的电子式_______________。
（2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒_______________（填编号）。
A．Cl﹣
B．Fe2+
C．SiO32﹣
D．AlO2﹣
（3）写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式________________。
Ⅱ．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，反应后的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。
（4）沉淀D的化学式是________________。
（5）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式______________________。
（6）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理___________________。
（7）反应①为制得某种元素的低价X离子，从氧化还原反应的角度分析，___________填“能”或“不能”用Na2SO3溶液来代替B溶液，原因是_________________。
（8）设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质_____________________。
5．有一透明溶液甲，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、SO、Cl－、I－、HCO，现取该溶液实验如下：
实验步骤
实验现象
①取少量甲溶液，滴加几滴甲基橙
溶液变红色
②取少量甲溶液，滴加Ba（NO3）2溶液
溶液无明显变化
③取②中实验后的溶液，滴加AgNO3溶液
有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

（1）由实验步骤①判断出溶液中肯定不存在的离子是________，能说明这一实验事实的离子方程式是___________________________________
（2）实验步骤③的实验结果说明溶液中不存在__________离子
（3）欲确定的离子中肯定存在的是_______________________________。
（4）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_____________________
A．蒸发 B．过滤 C．焰色反应 D．渗析
6．A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。
阳离子

Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+

阴离子

SO42-、OH-、CO32-、Cl-

现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
请回答：
（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。
（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______（填化学式）。
（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______。
（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
（5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。
7．某无色溶液中可能存在如下几种阴阳离子:
阳离子

Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+

阴离子

Cl—、CO32—、SO42—、NO3—、I—

现对该溶液样品进行以下研究:
Ⅰ．向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色;
Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热,产生有刺激性气味的气体,最终溶液无沉淀生成;
Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验,回答下列问题:
（1）该溶液中一定存在的阳离子为___________,一定不存在的离子为_________。
（2）检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为___________________。
（3）写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式:________________________。
（4）写出实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式:_____________________。
8．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除_______的存在。
(2)由②可以证明_______的存在；同时排除_______的存在。
(3)由③可以证明_______的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_______；d_______。
(4)由④可以排除_______的存在。
9．X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图1。X是短周期中原子半径最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料； E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。

根据判断出的元素回答问题：
（1）T在元素周期表中的位置 ________________________；
（2）这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是_____________________(填化学式)；YZ2 的熔点 ______EZ2 的熔点(填高于或低于)；
（3）E2T2 的电子式 ______________________________；
（4）工业上制备单质X的化学反应方程式 _______________________；
（5）已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧，恢复至室温，放出989.2 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________；
（6）某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。
①在实验中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为____________________________；NaOH溶液的浓度为_____ mol·L－1 (用字母c、d表示）；
②原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）为_________。
10．某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：________________；不能肯定的是：_______________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_________。（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
（2）气体F的电子式为：_______________，实验中，可以观察到反应②的现象是：__________________。
（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式________________________、___________________。
11．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
阳离子
K＋、Na＋、 Cu2＋、Al3＋
阴离子
SO42-、HCO3-、NO3-、OH－

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：____________、D：________。
（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为____________。
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：___________________、_________________。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_________________________。
12．某混合物，可能含有以下几种离子：K＋、Cl-、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100 mL该溶液分别进行如下实验：
实验
序号
实验内容
实验结果
1
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
2
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
3
加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
第一次称量读数为6.63 g，第二次称量读数为4.66 g
试回答下列问题：
(1)根据实验1对Cl-是否存在的判断是___________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是___________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度((可以不填满，也可以增加))：
阴离子符号
物质的量浓度(mol/L)
___________
___________
___________
___________
(3)试确定K＋是否存在？___________，如果存在物质的量浓度为___________，如果不存在理由是___________。
13．物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_______________________。
（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是_________________。
（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_______________。
（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是__________________________________。
（5）若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_________。

14．A-H及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系(图中条件均已略去)。

试回答下列问题：
(1)写出C物质的化学式___________；
(2)在上述①-⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是___________(填编号)；
(3)指出元素X在元素周期表中的位置：___________；
(4)请写出反应④和⑤的离子方程式：④___________，⑤___________；
(5)用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因： ___________。
参考答案
1．Ba2+ +2OH- +2H+ +SO=BaSO4↓+2H2O AC 3Ba2+ +6OH- +2Al3+ +3SO=BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ Al(OH)3、Mg(OH)2 Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O NH 取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(NH)∶n(SO)＝2∶2∶3∶4∶9
【详解】
(Ⅰ)（1）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+ +2OH- +2H+ +SO=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2+ +2OH- +2H+ +SO=BaSO4↓+2H2O；
（2）A.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至溶液呈中性时，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2+ +2OH- +2H+ +SO=BaSO4↓+2H2O，故符合题意；
B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根离子完全沉淀时，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2+ +OH- +H+ +SO=BaSO4↓+H2O，故不符合题意；
C.当氢氧化钡过量时，硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2+ +2OH- +2H+ +SO=BaSO4↓+2H2O，故符合题意；
AC符合题意，故答案为：AC；
（3）氢氧化钡溶液与硫酸铝钾溶液反应至钡离子恰好完全反应时，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为3Ba2+ +6OH- +2Al3+ +3SO=BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓，故答案为：3Ba2+ +6OH- +2Al3+ +3SO=BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓；
(Ⅱ)无色溶液中不存在铁离子，由图可知，沉淀先生成后又有一部分溶解，说明该溶液中一定含有铝离子和镁离子，一定不存在碳酸氢根离子；oa段加入氢氧化钠没有沉淀产生，说明该溶液中一定含有氢离子，ab段为铝离子和镁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，bc段沉淀没有变化，表明溶液中一定含有铵根离子，则无色溶液中一定含有氢离子、铝离子、镁离子、铵根离子和硫酸根离子，一定不含有铁离子和碳酸氢根离子；
（1）由分析可知，ab段为铝离子和镁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，故答案为：Al(OH)3、Mg(OH)2；
（2）cd段沉淀减少的反应为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O，故答案为：Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；
（3）bc段沉淀没有变化，表明溶液中一定含有铵根离子，检验铵根离子的实验操作及现象是取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH，故答案为：NH；取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH；
（4）由图可知，中和氢离子、沉淀铝离子和镁离子、与铵根离子反应、溶解氢氧化铝所消耗氢氧化钠溶液的体积比为1:6:2:1，由反应方程式可知，溶液中氢离子、铝离子、镁离子、铵根离子的物质的量比为1:1：：2=2:2:3:4，由电荷守恒可知，溶液中氢离子、铝离子、镁离子、铵根离子和硫酸根离子的物质的量比为2:2:3:4：9，故答案为：2:2:3:4：9。
2．< 2H2S +3O22SO2 +2H2O 2Mg+CO22MgO+C 3Fe+8H++23Fe2++2NO↑ +4H2O D NO＋Cl2＋H2O===NO3-＋2H＋＋2Cl－
【分析】
Ⅰ、(1)若a、d为短周期非金属单质，且a、d所含元素同主族，则a为O2、d为S；a、e所含元素在不同周期，则e为H2。H2S分子间不能形成氢键，而H2O分子间可形成氢键，从而得沸点关系出b (2)若a是常见的金属单质，点燃发出耀眼白光，则其为镁。d为固态非金属单质，熔点很高，其某种形态单质硬度极大，则其为碳，则b为CO2，c为MgO，从而得出e为O2，由此可得出a和b反应的化学方程式。
(3)若a、d为常见的金属单质，它们与浓硝酸在加热条件下才能顺利反应，言外之意是在常温下反应不能顺利进行，则a为Al，d为Fe。Fe在O2中燃烧可以生成Fe3O4。足量的Fe与稀硝酸反应，生成Fe(NO3)2、NO和H2O。
Ⅱ、(4)A．亚硝酸盐能将Fe2＋转化为Fe3＋，则其作氧化剂，被还原，A正确；
B．维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，则其为还原剂，B正确；
C．维生素C作为还原剂，能将Fe3＋还原为Fe2＋，C正确；
D．亚硝酸盐将Fe2＋转化为Fe3＋，则其是氧化剂，D错误。
(5)新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，依题意可写出反应的离子方程式。
【详解】
Ⅰ、(1)若a、d为短周期非金属单质，且a、d所含元素同主族，则a为O2、d为S；a、e所含元素在不同周期，则e为H2。H2S分子间不能形成氢键，而H2O分子间可形成氢键，从而得出b、c的沸点关系为b (2)若a是常见的金属单质，点燃发出耀眼白光，则其为镁。d为固态非金属单质，熔点很高，其某种形态单质硬度极大，其为碳，则b为CO2，c为MgO，从而得出e为O2，由此可得出a和b反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。答案为：2Mg+CO22MgO+C；
(3)若a、d为常见的金属单质，它们与浓硝酸在加热条件下才能顺利反应，言外之意是在常温下反应不能顺利进行，则a为Al，d为Fe。Fe在O2中燃烧可以生成Fe3O4。足量的Fe与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑ +4H2O。答案为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑ +4H2O；
Ⅱ、(4)A．亚硝酸盐能将Fe2＋转化为Fe3＋，则其作氧化剂，被还原，A正确；
B．维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，则其为还原剂，B正确；
C．维生素C作为还原剂，能将Fe3＋还原为Fe2＋，C正确；
D．亚硝酸盐将Fe2＋转化为Fe3＋，则其是氧化剂，D错误。答案为：D；
(5)新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，依题意可得反应的离子方程式为NO＋Cl2＋H2O==NO3-＋2H＋＋2Cl－。答案为：NO＋Cl2＋H2O==NO3-＋2H＋＋2Cl－。
【点睛】
解无机框图题时，需要寻找解题的突破口。通常情况下，特殊的反应条件、特殊的反应现象、信息点多的某个反应，便是解题的突破口。对于本题来说，“a、d所含元素同主族”、“点燃发出耀眼白光”、“与浓硝酸在加热条件下才能顺利反应”都是特殊的现象，由此可确定两种反应物，实现了解题的突破。
3．4 NO3- 用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体X，试纸变蓝 Mg(OH)2 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 0.136 0.08
【详解】
溶液无色，则不存在亚铁离子、高锰酸根离子；溶液显酸性，则不存在硅酸根离子和亚硫酸根离子；该溶液与硝酸银溶液混合后无沉淀生成，则不存在氯离子，因此一定含有硝酸根离子；该溶液与稀硫酸反应得不到沉淀，说明不存在钡离子，所得溶液与过量的氢氧化钠溶液混合生成气体X、溶液Y和沉淀Z，X是氨气，一定含有铵根离子；沉淀一定是氢氧化镁，含有镁离子；根据图像可知开始时氢氧化钠首先中和氢离子，然后沉淀金属阳离子，沉淀达到最大值后开始与铵根结合生成氨气，然后沉淀开始减少，最后不再发生变化，所以溶解的沉淀一定是氢氧化铝，含有铝离子。则
（1）根据以上分析可知不进行实验就可以推断出上表中的离子一定不存在的有4种，即亚铁离子、硅酸根离子、高锰酸根离子和亚硫酸根离子。（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是NO3－。氨气是碱性气体，检验氨气的方法是用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体X，试纸变蓝；根据以上分析可知沉淀Z的化学式为Mg(OH)2。（3）实验Ⅱ的图象中BC段发生氢氧化铝的溶解，对应的离子方程式为Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。（4）A点消耗氢氧化钠6mL，则与金属阳离子反应的氢氧化钠是5mL，物质的量是0.005mol。溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是1mL，物质的量是0.001mol，所以生成的氢氧化铝是0.001mol，则与镁离子反应的氢氧化钠是0.002mol，氢氧化镁是0.001mol，所以对应的固体质量为0.001mol×（58+78）g/mol＝0.136g。（5）与氢离子反应的氢氧化钠是1mL，物质的量是0.001mol，即氢离子是0.001mol。与铵根反应的氢氧化钠是2mL，物质的量是0.002mol，即铵根是0.002mol，根据溶液显电中性可知硝酸根的物质的量是0.001mol+0.002mol+0.001mol×3+0.001mol×2＝0.008mol，所以该溶液中阴离子的浓度为0.008mol÷0.1L＝0.08mol • L-l。
点睛：根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。
4． B CO2++2H2O=Al(OH)3↓+或2CO2++2H2O=H2SiO3↓+ CuCN 2CuCN+3O22CuO+N2+2CO2 2CN﹣+5ClO﹣+2H+=5Cl﹣+N2↑+2CO2↑+H2O 能 因为Na2SO3具有还原性，有可能将Cu2+还原为Cu+离子
取少许Na2SO3溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有沉淀生成，说明Na2SO3溶液变质，否则，说明Na2SO3溶液未变质
【详解】
试题分析：Ⅰ（1）氨气是共价化合物，电子式为。
（2）A．Cl－对反应无影响，可能存在；B．含有Fe2+的溶液中通入足量氨气会生成沉淀，B不可能存在；C．含有的溶液中通入氨气，无明显现象，再通入过量CO2，生成硅酸沉淀，可能；D．含有的溶液中通入氨气，无明显现象，再通入过量CO2，生成氢氧化铝沉淀，可能；答案选B。
（3）根据（2）的分析，白色沉淀可能是硅酸或氢氧化铝，发生反应的离子方程式为CO2++2H2O=Al（OH）3↓+或2CO2++2H2O=H2SiO3↓+。
Ⅱ（4）根据流程图，沉淀D中含有Cu元素，8.0g黑色固体为0.1molCuO，含有Cu 6.4g；生成的气体通过足量澄清石灰水，产生10.0g白色沉淀，说明白色沉淀是碳酸钙，含有0.1molCO2，C的质量为1.2g；剩余气体的密度为1.25g/L，说明相对分子质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，结合题意应该为N2，N2的体积为1.12L，物质的量为0.05mol，含有N1.4g，因为6.4g+1.2g+1.4g=9.0g，表示沉淀中只有这三种元素，且物质的量为1:1:1，因此沉淀D的化学式为CuCN。
（5）根据（2）的分析，CuCN在氧气中灼烧生成CuO 、CO2和N2。反应的方程式为2CuCN+3O22CuO+2CO2+N2。
（6）沉淀D的化学式为CuCN，说明A离子为CN-，NaClO溶液具有氧化性，将CN－氧化生成CO2和N2，本身被还原为氯化钠，反应的离子方程式为2CN－+5ClO－+2H＋=5Cl－+2CO2↑+N2↑+H2O。
（7）反应①为制得某种元素的低价X离子为Cu+，体现了Cu2+的氧化性，Na2SO3中S是+4价，具有较强的还原性，可以用Na2SO3溶液来代替B溶液；Na2SO3溶液如果变质，会生成硫酸钠，只要检验是否含有硫酸根离子即可，所以方法为取少量Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液已变质。
考点：考查电子式、离子方程式的书写，离子的检验，氧化还原反应等知识。
5．HCO3- H+ + HCO3-= CO2↑+ H2O I- Mg2+、Al3+、Cl- C
【分析】
①取少量甲溶液，滴加几滴甲基橙，溶液变红色说明溶液呈酸性，所以HCO3-不存在，因H++HCO3-=CO2↑+H2O；
②取少量甲溶液，滴加Ba(NO3)2溶液，溶液无明显变化，所以SO42-不存在，因SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
③取②中实验后的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银或者是硫酸钡，因SO42-不存在，所以一定存在Cl-；因碘化银为黄色沉淀，则一定不含有I-；
④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解，氢氧化铝是两性氧化物，能溶于强碱中，所以一定存在Al3+，不溶的沉淀为氢氧化镁，一定存在Mg2+。
【详解】
(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以HCO3-不存在，因H++HCO3-=CO2↑+H2O；
(2)I-+Ag+=AgI↓，碘化银为黄色沉淀，③取②中实验后的溶液，滴加AgNO3溶液，反应现象为有白色沉淀生成，则一定不含有I-；
(3)综上可知，溶液中一定存在的离子是Mg2+、Al3+、Cl-，溶液中肯定不存在的离子是I-、HCO3-、SO42-，不能确定Ba2+、Na+；
(4)溶液中的Na+在检验过程中不能判断，需要进一步实验验证，可以利用焰色反应观察为淡黄色火焰，故答案为C。
6．Ba(OH)2 ＜ Al2O3 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 正向 c（Na+）= c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 100x mol/L
【详解】
根据①有刺激性气味的气体为氨气，可知A或B中含有铵离子；结合②和③，A与C生成了沉淀乙，A还能够与沉淀乙继续反应，生成的沉淀乙被A溶解，证明沉淀乙为氢氧化铝，A中含有氢氧根离子，所以B中含有铵离子，能够与氢氧根离子结合，反应后生成沉淀的只有钡离子，所以A为氢氧化钡；B能够溶解氢氧化铝沉淀，B中一定含有氢离子，且能够完全电离出氢离子，所以B为硫酸氢铵；根据③可知C中含有铝离子，则C为氯化铝，最后剩下的D为碳酸钠，所以A为氢氧化钡、B为硫酸氢铵、C为氯化铝、D为碳酸钠，
（1）A为氢氧化钡，其化学式为：Ba(OH)2；碳酸钠溶液中碳酸根离子存在电离平衡，稀释后碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子物质的量增加，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液的pH相等，稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量基本不变，所以稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度小于碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度，溶液的pH：a＜b。
（2）加热蒸干氯化铝溶液并灼烧，由于铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢具有挥发性，蒸干后得到了氢氧化铝，灼烧后达到了氧化铝。
（3）氯化铝溶液中铝离子与碳酸钠溶液中的碳酸根离子发生双水解，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。
（4）NH4HSO4是酸式盐，溶液显酸性，滴加NaOH溶液促进了NH4+的水解，因此水的电离平衡正向移动。加入等量的NaOH溶液，所得溶液为等物质的量的Na2SO4、(NH4)2SO4的混合溶液，NH4+水解，使溶液显酸性，因此各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)= c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH－)。
（5）BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，0.03mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.01mol·L-1的NH4HSO4溶液等体积混合，设溶液体积为1L，则反应生成BaSO40.01mol，剩余Ba2+的物质的量为0.02mol，溶液中Ba2+的浓度为0.01mol·L-1，则c(SO42-)=Ksp/c（Ba2+）="x/0.01mol/L=100" x mol/L
7．、NH4+； Fe2+、Ba2+、 ）用洁净铂丝蘸取原溶液进行焰色反应,若火焰呈黄色,原溶液中存在Na+,若不出现黄色,则不存在Na+ 6I-+2NO3—+8H+＝2NO↑+3I2+4H2O NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3
【详解】
试题分析：Ⅰ．向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色，因此生成的无色气体是NO，因此一定含有氧化性离子硝酸根，亚铁离子和碘至少含有一种；Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，白色沉淀一定是硫酸钡，因此一定含有硫酸根，则一定不存在Ba2+；Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，最终溶液无沉淀生成，气体是氨气，则一定存在铵根和亚铁离子，所以必须存在碘离子；Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成，该沉淀是氢氧化铝，说明溶液中含有偏铝酸根离子，所以一定存在铝离子，因此就一定不存在碳酸根离子。
（1）根据以上分析可知该溶液中一定存在的阳离子为Al3+、NH4+，一定不存在的离子为Fe2+、Ba2+、。
（2）钠离子可能存在，则检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为用洁净铂丝蘸取原溶液进行焰色反应,若火焰呈黄色,原溶液中存在Na+,若不出现黄色,则不存在Na+。
（3）根据以上分析可知写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式为6I-+2NO3—+8H+＝2NO↑+3I2+4H2O。
（4）实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3。
【考点定位】
考查离子的检验与推断
【名师点睛】
根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。
8．CO、AlO I- Fe3+、NO Al3+、NH Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O NH3·H2ONH3↑+H2O SO
【详解】
(1)①溶液显强酸性，说明有大量H+存在，因此CO、AlO不存在；
(2)②CCl4层呈紫红色，说明产生I2，溶液中有I-，没有Fe3+存在，因为它们发生氧化还原反应，NO在酸性条件下具有强氧化性，能把I-氧化成I2，因此也没有NO；
(3)③a、滴加氢氧化钠溶液，首先中和H+，b、产生沉淀，且沉淀完全溶解，说明原溶液中存在Al3+，发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，d、加热有气体产生，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明此气体为NH3，原溶液中含有NH，NH+OH-=NH3·H2O，NH3·H2ONH3↑+H2O，
(4)④得到碱性溶液，加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀只能是BaCO3，说明原溶液含有Ba2+，一定不含有SO，因此原溶液中一定存在的离子是：NH、Ba2+、Al3+、I-、H+，一定不存在的离子是Fe3+、NO、CO、SO、AlO，可能存在的离子是K+。
9．第三周期第ⅦA族 HCl 高于； 2NaCl2Na+Cl2↑； Si(s)＋O2(g)═SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol―1 NH4+ + OH-= NH3·H2O 10/(d-c) mol·L－1 1：1：1 .
【分析】
X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图，结合图分析，X是短周期中原子半径最大的元素，X是Na元素；X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料，Y是Si元素；E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，E是S元素；Z是O元素，T是Cl元素。
【详解】
（1） Cl在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，答案为：第三周期第ⅦA族；
（2） 这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是HCl，SiO2属于原子晶体，SO2属于分子晶体，熔点SiO2> SO2，答案为：HCl；高于；
（3）S2Cl2 的电子式为：，答案为：；
（4）工业上制备单质Na是电解熔融NaCl，化学方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑，答案为：2NaCl2Na+Cl2↑；
（5）1mol晶体Si在足量O2中燃烧，恢复至室温放出热量989.2kJ/mol，热化学方程式为：Si(s)＋O2(g)═SiO2(s) ΔH＝-989.2kJ/mol，答案为：Si(s)＋O2(g)═SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol―1；
(6) 某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。0~a发生的反应为：H＋+OH－=H2O,a~b生成沉淀，c~d沉淀溶解，但没有溶解完，a~b生成沉淀的离子方程式为：Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓、Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓, c~d的离子方程式为Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O, b～c段是铵根离子和氢氧根反应，反应的离子方程式为: NH4+ + OH-= NH3·H2O，根据图上c~d可以看出，溶解0.01mol氢氧化铝沉淀，消耗氢氧化钠的体积为10mL，所以，n(OH-)=n(Al(OH)3)=0.01mol,c(OH-)=0.01mol/0.01L=1mol/L，用c、d表示为：0.01mol/(d-c)×10-3L=10/(d-c) mol·L－1，答案为：NH4+ + OH-= NH3·H2O；10/(d-c) mol·L－1 ；②图上可以看出，氢离子消耗氢氧化钠的体积为10mL，氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积为10mL，铝离子和镁离子一共消耗氢氧化钠50mL，即镁离子消耗氢氧化钠20mL，n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）为1:1:1，答案为：1：1：1。
10．SO42－、Al3+、Fe2+、NH4+ Fe3+ ⑤ 气体由无色变成红棕色 Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
【详解】
（1）在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO32-和SiO32-离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有SO42-，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子；气体A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，一定不含NO3-离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀K，则K为Al（OH）3，L为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；不能确定是否含有的离子Fe3+，检验用硫氰化钾溶液，取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液变红色说明有Fe3+，反之无Fe3+；
（2）溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F：NH4++OH-=NH3↑+H2O，氨气电子式为；一氧化氮易被氧化为二氧化氮，则实验中，可以观察到反应②的现象是无色一氧化氮变为红棕色二氧化氮气体；
（3）步骤①在强酸性溶液中加入过量硝酸钡，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba2++SO42－＝BaSO4↓，二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，二价铁离子被硝酸氧化生成三价铁离子，硝酸被还原成一氧化氮，一氧化氮在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮，离子反应方程式为3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O。
11．KNO3 CuSO4 Na2CO3 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
【分析】
D为蓝色溶液，所以为含有铜离子的溶液，将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，说明E为强碱溶液，C为含有铝离子的溶液；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，则含有钾离子；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，所以为碳酸氢钠，E为氢氧化钠。C、D中产生白色沉淀，说明CD中含有硫酸根离子，C为硫酸铝钾，D为硫酸铜；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，说明B为硝酸钾，据以上分析解答。
【详解】
D为蓝色溶液，所以为含有铜离子的溶液，将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，说明E为强碱溶液，C为含有铝离子的溶液；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，则含有钾离子；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，所以为碳酸氢钠，E为氢氧化钠。C、D中产生白色沉淀，说明CD中含有硫酸根离子，C为硫酸铝钾，D为硫酸铜；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，说明B为硝酸钾，
（1）结合以上分析可知，B为KNO3，D为CuSO4；
（2）A为碳酸氢钠，E为氢氧化钠，二者反应生成Na2CO3和水；
（3）实验②中发生铝离子和氢氧根离子反应先生成氢氧化铝沉淀，后溶解生成偏铝酸根，离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O；
（4）硫酸铝钾能做净水剂是铝离子水解出氢氧化铝胶体，能吸附水中的杂质，Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。
12．不能确定 Ba2+、Mg2+ CO 0.1 SO 0.2 存在 ≥0.1mol/L
【分析】
实验1：加入AgNO3溶液，Cl-、CO、SO都会发生离子反应产生白色沉淀，因此不能确定是否含有Cl-；
实验2：加入足量NaOH溶液加热，收集到气体，该气体为NH3，说明原溶液中存在NH，n(NH)=n(NH3)==0.05mol；
实验3：加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量，第一次称量读数为6.63 g，第二次称量读数为4.66g，证明原溶液中含有CO和SO，n(SO)==0.02mol； n(CO)==0.01mol，根据离子共存，原溶液中一定不存在Mg2＋和Ba2＋；
最后根据溶液为电中性，判断是否存在K+，据此分析；
【详解】
(1)加入AgNO3溶液，Cl-、CO、SO都会发生离子反应产生白色沉淀，因此不能确定是否含有Cl-；根据上述分析，一定不存在的离子有Mg2＋和Ba2＋；故答案为不能确定Mg2＋和Ba2＋；
(2)在实验3中，加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量，第一次称量读数为6.63 g，第二次称量读数为4.66 g，证明含有CO和SO，n(SO)==0.02mol；c(SO)==0.2mol/L；n(CO)==0.01mol，c(CO)==0.1mol/L；故答案为CO；0.1；SO；0.2；
(3)在实验2中，向溶液中加足量NaOH溶液并加热，收集到标志状况下的气体1.12 L，证明含有NH，其物质的量是n(NH)==0.05mol；则根据上述实验可确定含有的离子是NH、CO和SO，由于在任何溶液中离子带正负电荷总数相等。阴离子带的负电荷总数是：2n(SO)+2 n(CO)=2×0.02mol+2×0.01mol=0.06mol，阳离子带的正电荷总数是n(NH)=0.05mol＜0.06mol，说明还含有其它阳离子。由于Mg2＋与CO、Ba2＋与SO会发生离子反应不能大量共存，实验一定不含有Mg2＋、Ba2＋，则一定含有K+。若无其它阴离子，则n(K+)=0.06mol-0.05mol=0.01mol，c(K+)==0.1mol/L，若还含有其它阴离子，则c(K+)＞0.1mol/L，因此c(K+)≥0.1mol/L；故答案为存在；≥0.1mol/L。
13．2Cl‾+2H2O2OH‾+H2↑+Cl2↑ H2SiO3 溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失 4Fe2++8OH‾+O2+2H2O = 4Fe(OH)3↓ c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42‾)=1:1:2:3
【分析】
C可在D中燃烧发出苍白色火焰，可知二者分别为H2、Cl2，F为HCl，物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品，为NaCl，则B为NaOH 。
【详解】
（1）用惰性电极电解NaCl溶液，生成NaOH、H2、Cl2，离子方程式为：2Cl‾+2H2O2OH‾+H2↑+Cl2↑；
（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，与NaOH反应生成的E为Na2SiO3，与HCl反应生成的G为H2SiO3；
（3）A是一种常见金属单质，能与NaOH溶液反应，则A为Al，E为Na[Al(OH)4]，将过量的盐酸逐滴加入Na[Al(OH)4]溶液，边加边振荡，Na[Al(OH)4]先与HCl反应生成Al(OH)3，继续加入HCl，Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3，所以实验现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；
（4）A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则A中含Fe2+，生成的E为Fe(OH)3，发生的反应有：Fe2++2OH‾=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，两步反应加和可得离子方程式：4Fe2++8OH‾+O2+2H2O = 4Fe(OH)3↓；
（5）根据图像，设图像中加入单位体积的NaOH溶液含NaOH为1mol，加入第一部分NaOH没有沉淀生成，发生的反应为：OH‾+H+=H2O，则原溶液含H+，物质的量为1mol；继续加入3mol NaOH生成沉淀，最后加入1mol NaOH，Al(OH)3溶解，则原溶液含Al3+，物质的量为1mol；则Mg2+、Fe3+、CO32‾一定不存在；中间加入2mol NaOH，沉淀不变，发生的反应为OH‾与NH4+反应，则原溶液含NH4+，物质的量为2mol，阴离子只能为SO42‾，根据电荷守恒可得SO42‾的物质的量为3mol，所以c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42‾)=1:1:2:3。
14．FeCl3 ④ 第四周期 第VIII族 FeS+2H+=Fe2++H2S↑ H2S+ Cl2=S+2H++2Cl- 2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3+Cl-或6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3+3Cl-+4 Fe3+
【详解】
红褐色沉淀H为Fe(OH)3， NaClO具有氧化性，D+NaClO→Fe(OH)3， D为亚铁盐；根据题意知A在常温下为非金属单质气体，X是一种金属单质，结合质量守恒定律可推知X为Fe，A为Cl2，铁与氯气反应生成氯化铁(C)，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁(D)；B是非金属单质固体，能够与铁反应，B为硫，E为硫化亚铁；硫化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢(G)，硫化氢与氯气反应生成硫(B)和氯化氢，符合转化关系， 
(1)结合以上分析可知，C的化学式FeCl3；
综上所述，本题正确答案：FeCl3；
(2)反应④为硫化亚铁与盐酸反应生成硫化氢和氯化亚铁，不属于氧化还原反应；其余的反应均为氧化还原反应；
综上所述，本题正确答案：④；
(3)结合以上分析可知，元素X为Fe，核电荷数为26，在元素周期表中第四周期第VIII族；
综上所述，本题正确答案：第四周期，第VIII族；
(4)反应④为硫化亚铁与盐酸反应生成硫化氢和氯化亚铁，离子方程式：FeS+2H+=Fe2++H2S↑；反应⑤为硫化氢与氯气反应生成硫和盐酸，离子方程式：H2S+Cl2=S+2H++2Cl-；
综上所述，本题正确答案：FeS+2H+=Fe2++H2S↑；H2S+ Cl2=S+2H++2Cl-。
(5)次氯酸钠溶液具有氧化性，把亚铁离子氧化为铁离子，最终生成氢氧化铁红褐色沉淀，离子方程式为：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3+Cl-或6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3+3Cl-+4 Fe3+；
综上所述，本题正确答案：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3+Cl-或6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3+3Cl-+4 Fe3+。