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2022届高三化学一轮复习实验专题题型必练8物质性质探究实验方案设计含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题题型必练8物质性质探究实验方案设计含解析，共19页。
非选择题（共16题）
1．在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。
(1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：___________________。
(2)Ⅱ中加碱时出现的现象是_______________，现象说明溶液中发生反应的离子方程式是_______。
(3)Ⅲ中加碱时出现的现象是___________________。
(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是__________。用离子方程式解释产生此现象的原因______。
(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的象和发生的反应。请继续分析以下实验。
①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向·L－1Fe(NO3)2溶液中_____。如果溶液变红色。说明溶液中含Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)
②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种：
a.________________________________；
b._____________________________。
2．甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。
（1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5ml/LCuSO4溶液50mL和5ml/LNaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。
①仪器a的名称是__，仪器b的作用为__。
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是__。
（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物含H2不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验。
①依次连接的合理顺序为A→B→___→____→___→___→G；___
②装置B的作用是___；
③确认气体产物中含H2而不含CO的现象是___。
（3）已知：。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的实验方案为：取少量a中反应后的清液，___，则说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。
（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：
已知：i：Cu2O[Cu(NH3)4]+(无色)[Cu(NH3)4]2+(蓝色)。
ⅱ：2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___。
3．某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
（1）研究盐酸被MnO2氧化。
①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程是________ 。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是________ 。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验Ⅳ进行探究：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是________。
④用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验V：
i. K闭合时，指针向左偏转
ⅱ. 向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7ml·L-1，指针偏转幅度变化不大ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+)≥7ml·L-1，指针向左偏转幅度增大
将i和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________。
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸________(填“能”或“不能”)氧化盐酸。
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。
通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。
4．某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂：30%H2O2溶液、0.1ml/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下
（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是____。
（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是___。
（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列_____(填字母)溶液，证明了白雾中含有H2O2。
A．酸性KMnO4 B．FeC12 C．Na2S D．品红
5．下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：
I.甲同学设计如下实验验证反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O
已知：CaSO3受热易分解
（1）写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：________
（2）若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→___(不可重复使用）。
（3）装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是______。
（4）证明有H2存在的实验现象是_________。
II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：
（5）W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；
A．H2O2溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液(硫酸酸化) D．氯水
该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________（用含V、m的代数式表示）。
（6）丙同学使用cml/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000ml/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为____(用含V、c、x的代数式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。
6．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)气体发生装置B产生的气体是________。
(2)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化亚铁溶液 ②硫氰化钾溶液 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
a．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂，实验现象是_______________________________。
b．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内，实验现象是________________________________________。
(3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？_________(填“相同”或“不相同”)；
②若装置B中装有5.0 mL 1.0 ml·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05ml电子，该反应的化学方程式为________________________________。
(4)若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀生成，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：_____________________________。
7．某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应。
实验：向盛有2mL 0.1ml/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。
探究1：白色沉淀产生的原因。
（1）白色沉淀是_________（填化学式）。
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3－氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。
①支持甲同学观点的实验证据是______________。
②乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
探究2：在氧化SO2的过程中，NO3－和O2哪种微粒起到了主要作用。
（3）图1，在无氧条件下，向BaCl2溶液中持续通入SO2，溶液pH下降是因为_________（用方程式表示）。
（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为___________。
（5）依据上述图像你得出的结论是_______________。
8．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；
（2）实验用品：仪器：①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2ml·L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
1________3_________5________（用A-F表示）；
写出③的离子方程式_________________；
（4）实验结论：______________；
9．室温下(20C))课外小组用下列装置探究铁和硝酸反应情况，过程如下图所示：
将Ⅲ中液面上的气体排入小试管中点燃，有尖锐爆鸣声，小试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量NaOH 溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气带有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(1)X气体是______ (填化学式)，证据是________。
(2)实验中硝酸被还原成另一种产物的化学方程式_____。
(3)甲同学对产生的气体原因提出假设并设计方案：
假设1：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-
假设2：H+还原反应速率大于NO3-的还原反应速率
I. 验证假设1：可用____(选 “ Cu” 或“Zn”)粉与同浓度硝酸反应，依据 ____________ ，则假设1不成立。
II. 验证假设2：改变条件重复上图过程实验，结果如下：(所用试剂的量、气体成分与实验上图相同)
上表实验结果_____(填“能”或“否”)判断假设2成立。由实验数据结果分析温度对铁粉与硝酸反应时对生成X体积的影响的原因___________。
(4)常温下(20℃)，乙同学改用3ml·L–1 HNO3 进行图1过程实验，Ⅱ中仍为无色气体，在Ⅲ中气体变红色。由此得出的相关结论正确的是______ 。
a. 该实验产生的无色气体只有NO
b. 若改用浓硝酸时，反应会更剧烈还原产物为NO2
c. 硝酸的浓度不同时，其主要还原产物不同
(5)综上所述，金属与硝酸生成X气体，需要控制的条件是___________ 。
10．某课题小组查阅资料知，硫酸镁和焦炭组成的混合物在高温(800℃)条件下反应生成MgO、SO2、CO2、CO。为了探究资料信息的真实性，他们设计如下实验:
Ⅰ.检验部分产物
取一定质量的硫酸镁和焦炭混合均匀，在高温下反应，将产生的气体通入图1所示装置可以检验CO2、CO和SO2是否存在。
供选用的药品有:品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液。
（1）A装置中的试剂是____，其作用是__________。
（2）能证明CO2、SO2都存在的实验现象是__________。写出A中发生反应的离子方程式_______________。实验过程中，B中导出的气体能燃烧并发出蓝色火焰。
Ⅱ.定量确定该反应的化学方程式
另取一定质量的硫酸镁和焦炭混合均匀，按图2所示装置进行实验(加热装置省略)。已知:D、E、F中溶液均足量，吸收气体充分且不考虑副反应。CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。
（3）实验前要通入一段时间氮气，其作用是_______________。
（4）有同学提出上述图2装置不安全，应该在C、D之间增加图3装置，其目的是________。另一位同学认为按上述装置用差量法测定CO的量，结果会偏大，请你提出改进的措施:________。
（5）当反应完全后，将D中溶液稀释至1 000 mL，准确量取25.00 mL稀释后的溶液，并用0.500 0 ml·氢氧化钠标准溶液滴定至终点，进行三次平行实验，消耗氢氧化钠标准溶液平均体积为15.00 mL。如果在装氢氧化钠标准溶液之前没有用标准溶液润洗滴定管，则测定D中生成硫酸的量会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（6）当C中固体完全反应后，测得E中生成CaCO3 5.0g，F装置质量增加1.4 g。根据有关数据，写出C中发生反应的化学方程式_______________。
11．实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。
(1)实验室可以用如右图所示装置研究S(+6)→S(+4)。
①装置C的作用是___________；
②B、D盛放的试剂分别应为___________、___________(填字母标号)
a.BaCl2溶液
b.KI淀粉溶液
c.FeSO4溶液
d.NaOH溶液
e.品红
③实验结束后，发现A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的___________性质；
④实验结束后，若要证明A中白色固体为CuSO4，需要采取的操作是___________。
(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是用途广泛的化工产品。某同学欲探究其能否用做脱氯剂(除去游离氯)，设计如图所示的实验。
已知：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O
①烧瓶中发生反应的化学方程式为___________；
②若要判断Na2S2O3能否做脱氯剂，该同学还需要进行的实验是___________；
③I2标准溶液是测定硫代硫酸钠纯度的重要试剂，其浓度可以通过基准物质As2O3来标定：称取a g As2O3置于锥形瓶中，加入适量NaOH恰好将As2O3转化成Na3AsO3，加入淀粉溶液做指示剂，再用I2溶液进行滴定，消耗I2标准溶液体积为v mL。
i.滴定反应(产物之一是AsO43－)的离子方程式为______________________；
ii.I2标准溶液的物质的量浓度为___________。(用含a、v的代数式表示)
12．铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时,生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。
（1）实验中使用肥皂液的作用是____________。
（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行 了下列实验:
根据上述实验,能确定固体中存在的物质有：______________________________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。
（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；
②操作a为_______，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________。
（4）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（FexO），取出6.08 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448 mLCl2（标准状况），恰好将Fe2+完全氧化。则x=__________。
13．树德中学化学兴趣小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+的氧化性。(本实验忽略Cu2+、Ag+在此条件下的水解)
(1)方案1:通过置换反应比较:向AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是______，说明氧化性Ag+>Cu2+。
(2)方案2:通过Cu2+、Ag+分别与同一物质反应进行比较
①经检验，I中溶液不含I2，黄色沉淀是______。
②取II中棕黄色溶液，加入少量______溶液，变为______色，说明生成了I2。推测Cu2+做氧化剂,沉淀A有CuI。该反应的离子方程式为:________________
查阅资料得知: CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出假设并证明假设是否成立，取部分棕黑色沉淀进行实验二:
已知: CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。
由实验二得出结论: 棕黑色沉淀是___________________。现象ⅲ为______________。用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因:________________。
③白色沉淀CuI与AgNO3 溶液反应生成AgI和一种固体单质，该反应的离子方程式是______，说明氧化性Ag+>Cu2+。
14．氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。
I．已知：氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
（1）写出NaCN的电子式____________，CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N_______C(填“<”“>”或“==”)(1分),请设计实验证明：__________________________。
（2）NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是_______________________________________________________。
Ⅱ．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
（查阅资料）ⅰ．Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物无沉淀生成。
ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。
（1）实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________________ (写出一条)。
（2）b装置的作用是____________________________。
（3）反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生后又变为澄清，此浑浊物______(填化学式)。
（4）实验结束后,在e处最好连接盛______ (填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器,接下来的操作为______，最后拆除装置。
（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，____________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
15．（变式探究）喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，也是一种自然现象。其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：
(1)图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是________(填字母，下同。)
A．HCl和H2O B．O2和H2O
C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液
(2)在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。
A．Cu与稀盐酸
B．NaHCO3与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸
D．NH4HCO3与稀盐酸
(3)在图乙的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是________。
A．浓硫酸 B．生石灰
C．硝酸铵 D．烧碱
(4)城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理与上述________装置的原理相似。
(5)如果只提供如图丙(烧瓶内充满NH3)的装置，引发喷泉的方法是__________________。
16．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度(20℃) Ag2SO4：0.796 g
（1）甲同学的实验如表：
注：经检验黑色固体为Ag。
①白色沉淀的化学式是__________________。
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_____________________________________。
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+的反应，进行实验II。
a.按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
①盐桥中盛有饱和KNO3溶液，此盐桥中钾离子向________(填“甲”或“乙”)池移动；
②若该电池能维持稳定电流强度为1 A，工作600s，理论上Ag电极的质量会________(填“增重”或“溶解”) ________g(已知F＝96500 C·ml－1，电量(C)=电流(A)×时间(s) )。
b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
③a中甲烧杯里的电极反应式是______________。
④b中电压表指针逆向偏移后，银为_______(填“正”或“负”)极。
（3）由上述实验得出的结论为_________________________________________________。
参考答案
1．2H＋＋SiO32-＝H2SiO3↓ 先出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-＋2H2O 生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 无色溶液变为浅黄绿色 ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O 滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀H2SO4 酸性条件下，溶液中的Fe2＋被NO3-氧化 溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化
2．三颈瓶 冷凝回流 A中出现红色物质（或A中出现棕色物质) E→F→D→C 吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验 C中澄清石灰水不变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝 滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生 n(Cu2O)：n(Cu)=l：200
3．MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O MnCl4Cl2↑+MnCl2 Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强 不能 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中 c(Cl-)、c(H+)(或浓度)
4．MnO2固体 分液漏斗 O2＋4I－＋4H＋=2I2＋2H2O 酸性环境 使用不同浓度的稀硫酸作对比实验 AD
5．2Fe+3H2SO4=2FeSO4+SO2↑+H2↑+2H2O D→B→C→F→E 防止空气中的水分干扰实验，吸收多余的SO2 F中黑色固体粉末变为红色，E中无水硫酸铜变蓝 AD 22.4m/233V 22.4×10-3（cx-1）/V
6．Cl2 ① ② 溶液呈血红色 ④ 溶液褪色（或溶液颜色变浅） 相同 5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl ＋Cl2＋H2O=S↓+＋2Cl－＋2H＋
7．BaSO4 液面上方略显浅棕色 0.1 ml/L BaCl2溶液 生成白色沉淀 SO2+H2OH2SO3 、H2SO3HSO3－+H+ 2Ba2++2SO2+O2＝2BaSO4+4H+ 氧化二氧化硫过程中，氧气起主要作用
8．B A C 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 金属性：Na＞Mg＞Cl，非金属性：Cl＞S
9．H2 点燃有尖锐爆鸣声试管内壁有液滴 4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Cu 溶液变蓝 否 升高温度，H+和NO3-参与的还原反应速率都加快，但NO3-增加更快，生成的NH4+多，导致生成的H2减少 c 稀溶液、低温、氢以前的金属
10．酸性高锰酸钾溶液 检验SO2、除去SO2并确认SO2已被除尽 A中溶液紫色变浅，B中溶液变浑浊 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 排尽装置内空气 防倒吸 在E、F之间增加盛装浓硫酸的洗气瓶 偏高 3MgSO4+2C3MgO+3SO2↑+CO2↑+CO↑
11．防倒吸 e d 吸水性 将冷却后的A中混合物缓缓加到适量水中，并搅拌（或将A中的剩余溶液倒出后，往A中缓缓加入适量水） CaCl2+Ca(ClO)2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 取反应后F中溶液适量，加入足量盐酸并静置，再取上层清液加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明氯气可被硫代硫酸钠还原脱除。 H2O+I2+AsO32－=2I-+AsO42－+2H+(或2OH-+ I2+AsO32－=2I-+AsO42－+ H2O) 2000a/(198v)ml/L
12．收集并检验反应中生成的H2 Fe Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+,与Fe反应生成Fe2+ 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 过滤、洗涤 取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则表明沉淀已洗净；反之未洗净 0.8
13．Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ AgI 淀粉 蓝 2Cu2+ + 4I- 2CuI↓+ I2 CuI吸附I2 形成的(CuI与I2的混合物) 棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色 CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解 CuI+ 2Ag+=Cu2++Ag+AgI
14． > 取少量碳酸氢钠于试管中,加入稀硝酸，有无色气泡产生。说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N>C CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑ 控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等 安全瓶，防止倒吸 S NaOH溶液 关闭K2打开K1 过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸
15．B D C 乙 打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉或烧瓶上覆盖冷毛巾或淋洒冷水，使烧瓶内温度降低，压强减小，从而引发喷泉或在烧瓶上涂抹无水乙醇，由于乙醇挥发带走热量使烧瓶内温度降低，压强减小，引发喷泉
16．Ag2SO4 有黑色固体(Ag)生成，加入KSCN溶液变红 乙 增重 0.67g Fe2+－Fe3+ 负 Fe3+的氧化性与其浓度有关；或反应 Fe2++Ag+ Fe3++Ag 为可逆反应（其它合理答案均可） 实验
实验及操作
现象
试管
滴管
0.1ml·L－1
Fe(NO3)2溶液
先滴加1.0ml·L－1H2SO4溶液；再滴加1.0mL
0.5ml·L－1NaOH溶液
Ⅴ.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化
实验
操作
现象
Ⅰ
常温下将MnO2和12ml·L-1浓盐酸混合
溶液呈浅棕色，有刺激泩气味
Ⅱ
将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液
生成大量黄绿色气体
Ⅲ
加热MnO2和4ml·L-1稀盐酸混合物
无明显现象
实验
操作
现象
Ⅰ
将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中
试纸先变蓝，后褪色
Ⅱ
将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中
试纸先变蓝，后褪色
Ⅲ
……
……
操作
现象
甲
向I的锥形瓶中加入___，向I的____中加入30%H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞
I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙
向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙
向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1ml/LH2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝
实验操作
实验现象
向2mL___ml／L ___溶液（填化学式）中通入SO2
____________
实验操作
实验数据
向烧杯中加入煮沸了的0.1 ml／L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线
图1：向BaCl2 （无氧）溶液中通入SO2
向烧杯中分别加入25mL 0.1 ml／L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。
图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2
实验方案
实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞
A浮于水面,熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
4．镁带与2ml·L-1的盐酸反应
D剧烈反应，产生可燃性气体
5．铝条与2 ml·L-1的盐酸反应
E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量
F生成淡黄色沉淀
序号
反应温度
实验结果
a
40C
溶液浅绿色，收集气体为3.4mL
b
60C
溶液浅绿色，收集气体为2.6mL
实验编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸,微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生
②
向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液没有出现红色
实验
试剂
编号及现象
试管
滴管
1.0ml/L KI溶液
1.0ml/L AgNO3溶液1mL
I.产生黄色沉淀，溶液无色
1.0ml/L CuSO4溶液1mL
II.产生棕黑色沉淀A，溶液变棕黄
序号
操作
现象
实验Ⅰ
将2mL 1 ml•L－1 AgNO3溶液加入到1mL 1 ml•L－1 FeSO4溶液中
产生白色沉淀，随后又有黑色固体产生
取上层清液，滴加KSCN溶液
溶液变红
非选择题（共16题）
1．在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。
(1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：___________________。
(2)Ⅱ中加碱时出现的现象是_______________，现象说明溶液中发生反应的离子方程式是_______。
(3)Ⅲ中加碱时出现的现象是___________________。
(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是__________。用离子方程式解释产生此现象的原因______。
(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的象和发生的反应。请继续分析以下实验。
①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向·L－1Fe(NO3)2溶液中_____。如果溶液变红色。说明溶液中含Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)
②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种：
a.________________________________；
b._____________________________。
2．甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。
（1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5ml/LCuSO4溶液50mL和5ml/LNaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。
①仪器a的名称是__，仪器b的作用为__。
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是__。
（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物含H2不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验。
①依次连接的合理顺序为A→B→___→____→___→___→G；___
②装置B的作用是___；
③确认气体产物中含H2而不含CO的现象是___。
（3）已知：。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的实验方案为：取少量a中反应后的清液，___，则说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。
（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：
已知：i：Cu2O[Cu(NH3)4]+(无色)[Cu(NH3)4]2+(蓝色)。
ⅱ：2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___。
3．某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
（1）研究盐酸被MnO2氧化。
①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程是________ 。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是________ 。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验Ⅳ进行探究：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是________。
④用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验V：
i. K闭合时，指针向左偏转
ⅱ. 向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7ml·L-1，指针偏转幅度变化不大ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+)≥7ml·L-1，指针向左偏转幅度增大
将i和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________。
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸________(填“能”或“不能”)氧化盐酸。
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。
通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。
4．某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂：30%H2O2溶液、0.1ml/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下
（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是____。
（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是___。
（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列_____(填字母)溶液，证明了白雾中含有H2O2。
A．酸性KMnO4 B．FeC12 C．Na2S D．品红
5．下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：
I.甲同学设计如下实验验证反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O
已知：CaSO3受热易分解
（1）写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：________
（2）若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→___(不可重复使用）。
（3）装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是______。
（4）证明有H2存在的实验现象是_________。
II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：
（5）W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；
A．H2O2溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液(硫酸酸化) D．氯水
该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________（用含V、m的代数式表示）。
（6）丙同学使用cml/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000ml/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为____(用含V、c、x的代数式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。
6．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)气体发生装置B产生的气体是________。
(2)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化亚铁溶液 ②硫氰化钾溶液 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
a．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂，实验现象是_______________________________。
b．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内，实验现象是________________________________________。
(3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？_________(填“相同”或“不相同”)；
②若装置B中装有5.0 mL 1.0 ml·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05ml电子，该反应的化学方程式为________________________________。
(4)若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀生成，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：_____________________________。
7．某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应。
实验：向盛有2mL 0.1ml/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。
探究1：白色沉淀产生的原因。
（1）白色沉淀是_________（填化学式）。
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3－氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。
①支持甲同学观点的实验证据是______________。
②乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
探究2：在氧化SO2的过程中，NO3－和O2哪种微粒起到了主要作用。
（3）图1，在无氧条件下，向BaCl2溶液中持续通入SO2，溶液pH下降是因为_________（用方程式表示）。
（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为___________。
（5）依据上述图像你得出的结论是_______________。
8．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；
（2）实验用品：仪器：①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2ml·L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
1________3_________5________（用A-F表示）；
写出③的离子方程式_________________；
（4）实验结论：______________；
9．室温下(20C))课外小组用下列装置探究铁和硝酸反应情况，过程如下图所示：
将Ⅲ中液面上的气体排入小试管中点燃，有尖锐爆鸣声，小试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量NaOH 溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气带有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(1)X气体是______ (填化学式)，证据是________。
(2)实验中硝酸被还原成另一种产物的化学方程式_____。
(3)甲同学对产生的气体原因提出假设并设计方案：
假设1：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-
假设2：H+还原反应速率大于NO3-的还原反应速率
I. 验证假设1：可用____(选 “ Cu” 或“Zn”)粉与同浓度硝酸反应，依据 ____________ ，则假设1不成立。
II. 验证假设2：改变条件重复上图过程实验，结果如下：(所用试剂的量、气体成分与实验上图相同)
上表实验结果_____(填“能”或“否”)判断假设2成立。由实验数据结果分析温度对铁粉与硝酸反应时对生成X体积的影响的原因___________。
(4)常温下(20℃)，乙同学改用3ml·L–1 HNO3 进行图1过程实验，Ⅱ中仍为无色气体，在Ⅲ中气体变红色。由此得出的相关结论正确的是______ 。
a. 该实验产生的无色气体只有NO
b. 若改用浓硝酸时，反应会更剧烈还原产物为NO2
c. 硝酸的浓度不同时，其主要还原产物不同
(5)综上所述，金属与硝酸生成X气体，需要控制的条件是___________ 。
10．某课题小组查阅资料知，硫酸镁和焦炭组成的混合物在高温(800℃)条件下反应生成MgO、SO2、CO2、CO。为了探究资料信息的真实性，他们设计如下实验:
Ⅰ.检验部分产物
取一定质量的硫酸镁和焦炭混合均匀，在高温下反应，将产生的气体通入图1所示装置可以检验CO2、CO和SO2是否存在。
供选用的药品有:品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液。
（1）A装置中的试剂是____，其作用是__________。
（2）能证明CO2、SO2都存在的实验现象是__________。写出A中发生反应的离子方程式_______________。实验过程中，B中导出的气体能燃烧并发出蓝色火焰。
Ⅱ.定量确定该反应的化学方程式
另取一定质量的硫酸镁和焦炭混合均匀，按图2所示装置进行实验(加热装置省略)。已知:D、E、F中溶液均足量，吸收气体充分且不考虑副反应。CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。
（3）实验前要通入一段时间氮气，其作用是_______________。
（4）有同学提出上述图2装置不安全，应该在C、D之间增加图3装置，其目的是________。另一位同学认为按上述装置用差量法测定CO的量，结果会偏大，请你提出改进的措施:________。
（5）当反应完全后，将D中溶液稀释至1 000 mL，准确量取25.00 mL稀释后的溶液，并用0.500 0 ml·氢氧化钠标准溶液滴定至终点，进行三次平行实验，消耗氢氧化钠标准溶液平均体积为15.00 mL。如果在装氢氧化钠标准溶液之前没有用标准溶液润洗滴定管，则测定D中生成硫酸的量会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（6）当C中固体完全反应后，测得E中生成CaCO3 5.0g，F装置质量增加1.4 g。根据有关数据，写出C中发生反应的化学方程式_______________。
11．实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。
(1)实验室可以用如右图所示装置研究S(+6)→S(+4)。
①装置C的作用是___________；
②B、D盛放的试剂分别应为___________、___________(填字母标号)
a.BaCl2溶液
b.KI淀粉溶液
c.FeSO4溶液
d.NaOH溶液
e.品红
③实验结束后，发现A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的___________性质；
④实验结束后，若要证明A中白色固体为CuSO4，需要采取的操作是___________。
(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是用途广泛的化工产品。某同学欲探究其能否用做脱氯剂(除去游离氯)，设计如图所示的实验。
已知：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O
①烧瓶中发生反应的化学方程式为___________；
②若要判断Na2S2O3能否做脱氯剂，该同学还需要进行的实验是___________；
③I2标准溶液是测定硫代硫酸钠纯度的重要试剂，其浓度可以通过基准物质As2O3来标定：称取a g As2O3置于锥形瓶中，加入适量NaOH恰好将As2O3转化成Na3AsO3，加入淀粉溶液做指示剂，再用I2溶液进行滴定，消耗I2标准溶液体积为v mL。
i.滴定反应(产物之一是AsO43－)的离子方程式为______________________；
ii.I2标准溶液的物质的量浓度为___________。(用含a、v的代数式表示)
12．铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时,生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。
（1）实验中使用肥皂液的作用是____________。
（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行 了下列实验:
根据上述实验,能确定固体中存在的物质有：______________________________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。
（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；
②操作a为_______，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________。
（4）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（FexO），取出6.08 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448 mLCl2（标准状况），恰好将Fe2+完全氧化。则x=__________。
13．树德中学化学兴趣小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+的氧化性。(本实验忽略Cu2+、Ag+在此条件下的水解)
(1)方案1:通过置换反应比较:向AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是______，说明氧化性Ag+>Cu2+。
(2)方案2:通过Cu2+、Ag+分别与同一物质反应进行比较
①经检验，I中溶液不含I2，黄色沉淀是______。
②取II中棕黄色溶液，加入少量______溶液，变为______色，说明生成了I2。推测Cu2+做氧化剂,沉淀A有CuI。该反应的离子方程式为:________________
查阅资料得知: CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出假设并证明假设是否成立，取部分棕黑色沉淀进行实验二:
已知: CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。
由实验二得出结论: 棕黑色沉淀是___________________。现象ⅲ为______________。用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因:________________。
③白色沉淀CuI与AgNO3 溶液反应生成AgI和一种固体单质，该反应的离子方程式是______，说明氧化性Ag+>Cu2+。
14．氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。
I．已知：氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
（1）写出NaCN的电子式____________，CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N_______C(填“<”“>”或“==”)(1分),请设计实验证明：__________________________。
（2）NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是_______________________________________________________。
Ⅱ．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
（查阅资料）ⅰ．Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物无沉淀生成。
ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。
（1）实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________________ (写出一条)。
（2）b装置的作用是____________________________。
（3）反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生后又变为澄清，此浑浊物______(填化学式)。
（4）实验结束后,在e处最好连接盛______ (填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器,接下来的操作为______，最后拆除装置。
（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，____________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
15．（变式探究）喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，也是一种自然现象。其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：
(1)图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是________(填字母，下同。)
A．HCl和H2O B．O2和H2O
C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液
(2)在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。
A．Cu与稀盐酸
B．NaHCO3与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸
D．NH4HCO3与稀盐酸
(3)在图乙的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是________。
A．浓硫酸 B．生石灰
C．硝酸铵 D．烧碱
(4)城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理与上述________装置的原理相似。
(5)如果只提供如图丙(烧瓶内充满NH3)的装置，引发喷泉的方法是__________________。
16．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度(20℃) Ag2SO4：0.796 g
（1）甲同学的实验如表：
注：经检验黑色固体为Ag。
①白色沉淀的化学式是__________________。
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_____________________________________。
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+的反应，进行实验II。
a.按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
①盐桥中盛有饱和KNO3溶液，此盐桥中钾离子向________(填“甲”或“乙”)池移动；
②若该电池能维持稳定电流强度为1 A，工作600s，理论上Ag电极的质量会________(填“增重”或“溶解”) ________g(已知F＝96500 C·ml－1，电量(C)=电流(A)×时间(s) )。
b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
③a中甲烧杯里的电极反应式是______________。
④b中电压表指针逆向偏移后，银为_______(填“正”或“负”)极。
（3）由上述实验得出的结论为_________________________________________________。
参考答案
1．2H＋＋SiO32-＝H2SiO3↓ 先出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-＋2H2O 生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 无色溶液变为浅黄绿色 ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O 滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀H2SO4 酸性条件下，溶液中的Fe2＋被NO3-氧化 溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化
2．三颈瓶 冷凝回流 A中出现红色物质（或A中出现棕色物质) E→F→D→C 吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验 C中澄清石灰水不变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝 滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生 n(Cu2O)：n(Cu)=l：200
3．MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O MnCl4Cl2↑+MnCl2 Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强 不能 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中 c(Cl-)、c(H+)(或浓度)
4．MnO2固体 分液漏斗 O2＋4I－＋4H＋=2I2＋2H2O 酸性环境 使用不同浓度的稀硫酸作对比实验 AD
5．2Fe+3H2SO4=2FeSO4+SO2↑+H2↑+2H2O D→B→C→F→E 防止空气中的水分干扰实验，吸收多余的SO2 F中黑色固体粉末变为红色，E中无水硫酸铜变蓝 AD 22.4m/233V 22.4×10-3（cx-1）/V
6．Cl2 ① ② 溶液呈血红色 ④ 溶液褪色（或溶液颜色变浅） 相同 5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl ＋Cl2＋H2O=S↓+＋2Cl－＋2H＋
7．BaSO4 液面上方略显浅棕色 0.1 ml/L BaCl2溶液 生成白色沉淀 SO2+H2OH2SO3 、H2SO3HSO3－+H+ 2Ba2++2SO2+O2＝2BaSO4+4H+ 氧化二氧化硫过程中，氧气起主要作用
8．B A C 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 金属性：Na＞Mg＞Cl，非金属性：Cl＞S
9．H2 点燃有尖锐爆鸣声试管内壁有液滴 4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Cu 溶液变蓝 否 升高温度，H+和NO3-参与的还原反应速率都加快，但NO3-增加更快，生成的NH4+多，导致生成的H2减少 c 稀溶液、低温、氢以前的金属
10．酸性高锰酸钾溶液 检验SO2、除去SO2并确认SO2已被除尽 A中溶液紫色变浅，B中溶液变浑浊 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 排尽装置内空气 防倒吸 在E、F之间增加盛装浓硫酸的洗气瓶 偏高 3MgSO4+2C3MgO+3SO2↑+CO2↑+CO↑
11．防倒吸 e d 吸水性 将冷却后的A中混合物缓缓加到适量水中，并搅拌（或将A中的剩余溶液倒出后，往A中缓缓加入适量水） CaCl2+Ca(ClO)2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 取反应后F中溶液适量，加入足量盐酸并静置，再取上层清液加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明氯气可被硫代硫酸钠还原脱除。 H2O+I2+AsO32－=2I-+AsO42－+2H+(或2OH-+ I2+AsO32－=2I-+AsO42－+ H2O) 2000a/(198v)ml/L
12．收集并检验反应中生成的H2 Fe Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+,与Fe反应生成Fe2+ 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 过滤、洗涤 取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则表明沉淀已洗净；反之未洗净 0.8
13．Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ AgI 淀粉 蓝 2Cu2+ + 4I- 2CuI↓+ I2 CuI吸附I2 形成的(CuI与I2的混合物) 棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色 CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解 CuI+ 2Ag+=Cu2++Ag+AgI
14． > 取少量碳酸氢钠于试管中,加入稀硝酸，有无色气泡产生。说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N>C CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑ 控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等 安全瓶，防止倒吸 S NaOH溶液 关闭K2打开K1 过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸
15．B D C 乙 打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉或烧瓶上覆盖冷毛巾或淋洒冷水，使烧瓶内温度降低，压强减小，从而引发喷泉或在烧瓶上涂抹无水乙醇，由于乙醇挥发带走热量使烧瓶内温度降低，压强减小，引发喷泉
16．Ag2SO4 有黑色固体(Ag)生成，加入KSCN溶液变红 乙 增重 0.67g Fe2+－Fe3+ 负 Fe3+的氧化性与其浓度有关；或反应 Fe2++Ag+ Fe3++Ag 为可逆反应（其它合理答案均可） 实验
实验及操作
现象
试管
滴管
0.1ml·L－1
Fe(NO3)2溶液
先滴加1.0ml·L－1H2SO4溶液；再滴加1.0mL
0.5ml·L－1NaOH溶液
Ⅴ.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化
实验
操作
现象
Ⅰ
常温下将MnO2和12ml·L-1浓盐酸混合
溶液呈浅棕色，有刺激泩气味
Ⅱ
将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液
生成大量黄绿色气体
Ⅲ
加热MnO2和4ml·L-1稀盐酸混合物
无明显现象
实验
操作
现象
Ⅰ
将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中
试纸先变蓝，后褪色
Ⅱ
将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中
试纸先变蓝，后褪色
Ⅲ
……
……
操作
现象
甲
向I的锥形瓶中加入___，向I的____中加入30%H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞
I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙
向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙
向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1ml/LH2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝
实验操作
实验现象
向2mL___ml／L ___溶液（填化学式）中通入SO2
____________
实验操作
实验数据
向烧杯中加入煮沸了的0.1 ml／L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线
图1：向BaCl2 （无氧）溶液中通入SO2
向烧杯中分别加入25mL 0.1 ml／L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。
图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2
实验方案
实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞
A浮于水面,熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
4．镁带与2ml·L-1的盐酸反应
D剧烈反应，产生可燃性气体
5．铝条与2 ml·L-1的盐酸反应
E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量
F生成淡黄色沉淀
序号
反应温度
实验结果
a
40C
溶液浅绿色，收集气体为3.4mL
b
60C
溶液浅绿色，收集气体为2.6mL
实验编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸,微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生
②
向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液没有出现红色
实验
试剂
编号及现象
试管
滴管
1.0ml/L KI溶液
1.0ml/L AgNO3溶液1mL
I.产生黄色沉淀，溶液无色
1.0ml/L CuSO4溶液1mL
II.产生棕黑色沉淀A，溶液变棕黄
序号
操作
现象
实验Ⅰ
将2mL 1 ml•L－1 AgNO3溶液加入到1mL 1 ml•L－1 FeSO4溶液中
产生白色沉淀，随后又有黑色固体产生
取上层清液，滴加KSCN溶液
溶液变红
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