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2022届高三化学一轮复习实验专题题型必练7设计实验方案探究型实验含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题题型必练7设计实验方案探究型实验含解析，共17页。
非选择题（共15题）
1．以废弃小铁钉和赤铁矿渣(主要成分为Fe2O3、SiO2和少量Al2O3)为原料均能制备FeSO4·7H2O晶体。
(1)取4g废弃小铁钉，先用浓度为10%的碳酸钠溶液清除油渍，然后用倾斜法倒去碳酸钠溶液，用蒸馏水洗涤2-3次后，再加到如图所示的三颈烧瓶中，再加入15mL4.6ml·L-1的硫酸溶液。控制70～80℃水浴加热10～15分钟，将所得溶液经趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，得到FeSO4·7H2O晶体。
①NaOH溶液的作用是_____。
②用冷水洗涤FeSO4·7H2O晶体的操作是_____。
③将FeSO4·7H2O晶体在隔绝空气条件下加热到800℃，生成红棕色固体，写出反应方程式_____。
(2)以赤铁矿渣为原料制备FeSO4·7H2O晶体，请补充完整相应的实验方案：取一定量的赤铁矿渣，_____，向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶，过滤，用丙酮洗涤，干燥。
已知该实验中pH=3.5时，Fe3+沉淀完全；pH=4.1时，Al3+开始沉淀。实验中必须使用的试剂：1.0ml·L-1H2SO4、1.0ml·L-1NaOH、铁粉。
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取3.000gFeSO4·7H2O样品，加适量水溶解，配成100mL溶液，取20.00mL溶液置于锥形瓶中，用0.02000ml·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定(杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应)，经3次测定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
通过计算确定产品中FeSO4·7H2O的质量分数为_____(写出具体计算过程)。
2．某校同学设计用NaClO3氧化I2法制备NaIO3，再由碱性条件下Cl2氧化NaIO3法制备H5IO6(弱酸)。回答下列问题：
(1)甲组同学依据反应6I2+11NaClO3+3H2O=6NaH(IO3)2+5NaCl+3Cl2↑，并用如图所示实验装置(夹持及加热装置已略)制备NaIO3。(Cl2需及时逸出，否则会对实验产生干扰)
起始时，三颈烧瓶中的反应液需调至pH为1~2的目的是_______。
②反应开始阶段直至I2消失，控制温度不超过50℃，其原因是_______；若反应一段时间后三颈烧瓶中仍有少量I2，应采取的措施是_______；当I2完全消失后，煮沸并加强热搅拌的目的是_______。
③三颈烧瓶冷却析出NaH(IO3)2(碘酸氢钠)，得到后续原料NaIO3溶液还需经过的操作是_______。
(2)乙组同学利用甲组制得的NaIO3溶液和漂白粉并用如图装置制备H5IO6。
已知：
(I)NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6+2NaCl
(Ⅱ)Na2H3IO6+5AgNO3+3NaOH=Ag5IO6↓(橙黄色)+5NaNO3+3H2O
(Ⅲ)4Ag5IO6+10Cl2+10H2O=4H5IO6+20AgCl+5O2
①A中制取Cl2的化学方程式为_______。
②B中反应完全后，加入适量AgNO3溶液和NaOH溶液，过滤并洗涤，得到含Ag5IO6的滤渣。将滤渣放回B装置，加入适量的水，继续缓慢通Cl2，能说明Ag5IO6完全转化为H5IO6的依据是_______。
(3)丙组同学取乙组制得的H5IO6溶液少许，滴入MnSO4溶液，溶液变紫色，该反应的离子方程式为_______(H5IO6被还原为HIO3，HIO3为弱酸，HMnO4为强酸)。
3．用P2O5作催化剂，将乙醇脱水制乙烯。按下表所示各化学试剂的用量和反应条件，在三颈瓶中加入试剂并加热，观察现象。
实验结果如下：
根据上述资料，完成下列填空。
(1)写出本实验乙醇制备乙烯的化学方程式___。
(2)图中装置中冷凝管的作用是___，进水口为(填“a”或“b”)___。
(3)实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是___(写结构简式)。
(4)为了验证反应机理，特配制250mL2ml·L-1磷酸溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是____；三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式___，P2O5在实验1中的作用是___。
(5)根据实验1、2可以推断：以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是____。
4．某化学兴趣小组对硫代硫酸钠Na2S2O3产生兴趣。该小组通过实验对Na2S2O3的某些性质进行了探究。完成下列填空：
(1)甲同学设计并进行了如下实验：
实验②中产生白色沉淀的化学式为___。上述实验说明Na2S2O3具有______性。
(2)乙同学取少量实验①反应后的溶液，滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，据此也认为氯水将Na2S2O3氧化。评价他的推理是否正确并说明理由。_____
(3)丙同学查阅资料，了解到Na2S2O3的一种制取原理：S + Na2SO3 Na2S2O3.为探究外界条件对Na2SO3转化率的影响，他设计如下对比实验(每次反应时间为60 min)：
(i)实验③、④的目的是探究_________对亚硫酸钠转化率的影响；
(ii)实验③、⑤中Na2SO3转化率基本不变的原因是________；
(iii)实验⑥想要探究温度升高对亚硫酸钠转化率是否有影响，请设计一组实验数据填入表中:
(4)丁同学将少量Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，发现立即生成了白色Ag2S2O3沉淀，但沉淀很快变为棕黄色，最终变为黑色。过滤后，滤液中只含AgNO3、NaNO3与H2SO4.已知Ag、Ag2O、Ag2S均为黑色且难溶于水，推测该实验中黑色沉淀可能是________，理由是_________。
5．水合肼(N2H4·H2O)可用作抗氧剂等，常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO 溶液反应制备水合肼与无水Na2SO3。已知：①Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O是放热反应；②N2H4·H2O沸点118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成氮气。
I、制备NaClO溶液
(1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，有副反应发生生成 NaClO3，该副反应的离子方程式为_________。为了避免副反应的发生除了用冰水浴降温，还可以采取的措施有_______。
(2)配制100g 30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。
II、制取水合肼：合成N2H4·H2O的装置如图1所示。
(3)图1中NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40℃ 以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________(填“NaClO碱性溶液”或“CO(NH2)2水溶液” )；使用冷凝管的目的是________。
(4)三颈烧瓶中反应的化学方程式__________。
III、步骤IV用步骤III得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3，水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示。
(5)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3 溶液，实验中当溶液pH约为__________停止通SO2。
(6)请补充完整由NaHSO3 溶液制备无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，__________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
6．某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示，镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
实验I ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
(1)提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测I：可能是____________________。
猜测2：可能是MgCO3。
猜测3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：
(3)设计定量实验确定实验I的产物，称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物36.8 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重3.6 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式____________。
(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释 Mg 和饱和 NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因__________________________________________。
7．某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。
（初步探究）室温下进行下表所列实验。
（1）证明实验Ⅰ中有I2生成，加入的试剂为 __________。
（2）写出实验Ⅰ反应的离子方程式：_________________。
（3）结合上述实验现象可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，原因是_____________________。
（深入探究）20 min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。
（4）已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：________，20 min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是_____________(写出两条)。
（5）乙同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I- + I2I3-，I3-呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20 min后溶液红色变浅的原因：____________。
（6）丙同学针对20 min后的实验现象继续提出假设：FeCl3与KI的反应、I-与I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能20 min之前并未达到平衡。为验证该假设，丙同学用4支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为__________________。
8．难溶物CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
回答下列问题：
(1)实验操作的先后顺序是：①→______→_____→______→⑤。
①检查装置的气密性后加入药品；②熄灭酒精灯，冷却；③在“气体入口”处通干燥HCl；④点燃酒精灯，加热；⑤停止通入HCl，然后通入N2。
(2)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___________；A中发生主要反应的化学方程式为___________。
(3)反应结束后，CuC1产品中若含有少量CuCl2杂质，则产生的原因可能是___________；若含有少量CuO杂质，则产生的原因可能是___________。
(4)取 agCuCl产品，先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解，再稀释到100mL。从中取出25.00mL，用cml·L－1Ce(SO4)2标准液滴定至终点[Ce(SO4)2被还原为Ce3+]；如此滴定三次，平均消耗标准液的体积为VmL。请写出产品溶于FeCl3溶液的离子方程式：___________；产品中CuC1的质量分数为___________(用含字母的式子表示)。
9．盐酸或稀硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应，没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或稀硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题。
（1）方案一：按上图组装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右侧U形管两端红墨水相平。实验开始后，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是______，原因是________________。
（2）方案二：该小组借助反应混合液温度的变化来判断反应的发生。如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表所示：
则x等于____________。
（3）方案三：该小组还设计了如图所示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应。他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明锥形瓶内发生了反应。
①实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是________。
②从原理上讲，该实验设计的不合理之处为__________________________。请你在此实验装置的基础上提出修改方案_______________________________。
10．印刷电路板是由有机复合材料和铜箔复合构成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，研究其制备及性质是一个重要的课题。
(1)氯化铁晶体的制备(夹持及加热装置省略)
①实验过程中装置甲中发生反应的离子方程式_________________________________。
②为顺利达成实验目的，上述装置中甲中活塞、乙中活塞、弹簧夹1、2、3打开和关闭的顺序为__________。
③反应结束后，将乙中溶液边加入___________，边进行加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥即得到产品。
(2)氯化铁的性质探究：
已知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2②FeCl2熔点670℃)
11．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_______________；该操作将I2还原为I－的目的是_______________。
（2）操作X的名称为___________。
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_______________；锥形瓶里盛放的溶液为 ______________。
（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；____________________________________。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液
12．FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检查装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…… ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是___________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)___________。
(4)装置B中的冷水作用为___________；装置C的名称为___________；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：___________。
(5)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂______
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为___________。
(7)电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为___________。
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率100%；②___________。
13．某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸通过加热制备氧气，并对氯气的性质进行探究。
（1）写出实验室制氯气的化学方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯气，则“制取→收集”的实验装置连接顺序为：____→c →d→_____→i→j→k
（2）装置C 中饱和食盐水的作用是______________。
（3）该小组同学对氯气性质进行如下探究：
该小组的实验设计缺陷是___________，改进的办法是________________。
（4）常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气，该反应的离子方程式为______________。
（5）某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为______________。
14．某学习小组通过如右图所示装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象：
（1）实验前要首先进行的操作是____________.
（2）现象Ⅰ中白雾的成分是_________(填名称)，形成白雾的原因是________.
（3）将现象Ⅰ中得到的黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红。则现象Ⅱ中黄色气体除了Cl2还含有________ (填化学式);该物质能使B中KI-淀粉溶液变蓝，发生反应的离子方程式是______.
（4）为了确认现象Ⅱ中黄色气体中含有Cl2，小组提出如下方案:
方案:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液。
现象: B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+。
a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe2+原理的离子方程式:_________
b.方案中检验Fe2+的原因是____________。
15．某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。
资料：ⅰ.在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。
ⅱ. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
（1）根据实验可知，Na2S具有________性。
（2）甲同学预测实验I中S2–被氧化成。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是________。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有，得出S2–被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是________。
③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将S2–氧化成。
a.右侧烧杯中的溶液是________。
b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，________（填操作和现象）。
（3）实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（）发生反应，该反应的离子方程式是________。
（4）实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是______。
（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与________因素有关。
参考答案
1．吸收反应中可能产生的SO2等气体，防止污染环境 沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中加水至水浸没沉淀，待水自然流下，重复2～3次 2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O↑ 在不断搅拌下，分批次加入到足量1.0ml/L稀硫酸中，充分反应后过滤，用1.0ml·L-1NaOH调节溶液pH到3.5～4.1，生成Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤、将沉淀溶入1.0ml·L-1硫酸溶液中，同时加入过量铁粉，充分反应后，过滤 92.67%
2．减小Cl2的溶解度 防止I2升华 冷却至室温后补加NaIO3 将生成的Cl2逐出 过滤，洗涤，滤渣溶于热水，用NaOH溶液中和 Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 沉淀完全变为白色，液体呈浅黄绿色 2Mn2++5H5IO6=5HIO3+2+6H++7H2O
3．CH3-CH2-OHCH2=CH2↑+H2O 冷凝导气 b CH2=CH2 未用玻璃棒引流，容量瓶规格不对 P2O5+3H2O2H3PO4 反应物和催化剂 较高温度下或直接加热
4．BaSO4 还原 不正确，因为氯水过量，氯水中同样含有Cl- 亚硫酸钠浓度 硫为固体,不影响平衡移动 18 g或36g 63g 42g或57g或其他合理数据 100 ℃ Ag2S 溶液中含，S元素化合价上升，一定有元素化合价下降；如果生成Ag，则电子得失无法守恒，故只能为Ag2S
5．3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O 缓慢通入氯气(其他合理答案均可) 量筒 NaClO碱性溶液 冷凝回流，减少水合肼的挥发 NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+ NaCl+Na2CO3 4 在高于34℃条件下趁热过滤
6．Mg( OH) 2 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，气体成分为氢气 稀盐酸 产生气泡，沉淀全部溶解 3MgCO3• 2Mg(OH)2[或2Mg(OH) 2• 3MgCO3或Mg5(OH)4(CO3)3] NaHCO3溶液中存在如下平衡： H++、 H2OH++ OH-，Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、生成难溶物Mg(OH)2• 3MgCO3，则H+、OH-、的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。故Mg与饱和NaHCO3溶液反应产生大量H2
7．淀粉溶液或CCl4 2Fe3++2I-2Fe2++I2 实验Ⅱ通过检验KI过量(或Fe3+不足量)的情况下仍有Fe3+剩余，说明正反应不能进行到底 向试管中加入5 mL 0.1 ml·L-1 KI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5 c(I-)低、c(H+)低 由于I-+I2I3-，使c(I2)减小，2Fe3++2I-2Fe2++I2 正向移动，c(Fe3+)减小，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，红色变浅 向1支试管中加入2 mL 0.1 ml·L-1 KI溶液，再滴加0.1 ml·L-1 FeCl3溶液2～3滴，滴加2滴0.1 ml·L-1 KSCN溶液，之后每间隔5 min，另取1支试管重复上述实验，观察4支试管中溶液颜色的变化
8．③ ④ ② 先变红，后褪色； 2CuCl2·2H2O2CuCl+Cl2↑+4H2O； 加热温度不够； 没有在HCI气流中加热（或HCI气流不足）； Fe3＋＋CuCl=Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－； ；
9．U形管内液面左边下降，右边升高 盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大 0.7 没打开分液漏斗上部塞子(其他合理答案也可) 稀硫酸具有一定的体积，冒出气泡的原因可能是加入稀硫酸引起的 在分液漏斗上部塞子和锥形瓶之间连接一橡胶管
10．4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O 打开弹簧夹2、打开乙中活塞、关闭乙中活塞、关闭弹簧夹2、打开弹簧夹3、打开甲中活塞。 浓盐酸 冷却结晶 排净装置内的空气。 升华FeCl3冷凝成固态。 溶液分层，下层为橙红色。 Cl2+2Br— == Br2+2Cl—
11．SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+ 使四氯化碳中碘进入水层 分液 使氯气在溶液中有较大的溶解度 氢氧化钠溶液 从水层取少量的溶液，加入1——2mL淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘离子；若溶液不变蓝，说明废水中不含有碘离子另从水层取少量溶液，加入1——2mL淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘酸根离子，否则不含有。
12．2Fe+3Cl2 2FeCl3 在沉积的FeCl3固体下方加热 ②⑤ 冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品 干燥管 K3[Fe(CN)6] 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ Fe2+-e-=Fe3+ FeCl3得到了循环利用。
13．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O b g h 除去Cl2中的HCl杂质 不能证明溴的氧化性强于碘 再做一组实验，步骤为: Kl 溶液中，加入溴水，再加入1mLCCl4振荡，静置，观察CCl4层颜色 2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2+5Cl2↑+8H2O 4:1
14．检查装置的气密性 盐酸或氯化氢 加热时FeCl3·6H2O发生水解反应产生HCl,挥发出来遇到水蒸气形成白雾 FeCl3 2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 通过未检测出Fe2+，说明Cl2将Br氧化为Br2，而Fe3+不能，证明黄色气体中一定含有Cl2
15．还原 溶液呈紫色，说明酸性KMnO4溶液过量，能被其继续氧化 因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中出不一定是氧化新生成的 0.01ml/L KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0） 取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成 2Mn+3Mn2+-+ 2H2O = 5MnO2↓+ 4H+ 将实验I中生成的MnO2分离洗涤后，加入0.1ml/L Na2S溶液，观察到有浅粉色沉淀，且溶液呈黄色，证明新生成的MnO2与过量的S2-反应，故没得到MnO2沉淀 浓度、用量、溶液中的酸碱性 实验序号
1
2
3
消耗KMnO4溶液体积
19.98mL
20.58mL
20.02mL
实验
P2O5
95%乙醇量
加热方式
实验1
2g
4mL
酒精灯
实验2
2g
4mL
水浴70℃
实验
实验现象
三颈瓶
收集瓶
试管
实验1
酒精加入时，有少量白雾生成，当用酒精灯加热快速升温，气泡加快生成并沸腾，生成粘稠状液体。
有无色液体
溶液褪色
实验2
酒精加入时，有少量白雾生成，当用水浴加热时，不产生气泡，反应一个小时，反应瓶内生成粘稠状液体
有无色液体
溶液不褪色
序号
实验操作
实验现象
实验①
向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水颜色变浅
实验②
取少量实验①反应后的溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
出现白色沉淀
序号
硫粉质量
Na2SO3质量
水质量
反应温度
Na2SO3转化率
实验③
18 g
63 g
42 g
80℃
80.7%
实验④
18 g
63 g
57 g
80℃
94.6%
实验⑤
36 g
63 g
42 g
80℃
80.8%
序号
硫粉质量
Na2SO3质量
水质量
反应温度
Na2SO3转化率
实验③
18 g
63 g
42 g
80℃
80.7%
实验④
18 g
63 g
57 g
80℃
94.6%
实验⑤
36 g
63 g
42 g
80℃
80.8%
实验⑥
___
___
__
__
……
……
……
……
……
……
……
实验序 号
实验
预期现象和结论
实验II
将实验I中收集的气体点燃
_______________________
实验III
取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量________
如果出现__________，则白色不溶物可能是 MgCO3
实验IV
取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液
如果产生白色沉淀，则溶液中存在__________离子
序号
操作
现象
实验Ⅰ
取5 mL 0.1 ml·L-1 KI溶液，滴加0.1 ml·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)
溶液变为棕黄色
实验Ⅱ
取2 mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1 ml·L-1 KSCN溶液
溶液呈红色
编号
盐酸
氢氧化钠
Δt/℃
1
0.1 ml·L-1
0.05 ml·L-1
0.35
2
0.1 ml·L-1
0.1 ml·L-1
x
3
0.2 ml·L-1
0.2 ml·L-1
1.4
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K，充入氮气
D中有气泡产生
①充入N2的原因___________
关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体
B中出现棕黄色固体
②产生现象的原因___________。
实验结束，振荡C静置
③___________
④___________(用方程式解释)
实验步骤
实验结论
①将氯气通入到NaCl 溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序: 氯、溴、碘
②将氯气通入到KBr溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③将氯气通入到KI溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氧化碳层颜色
操作
现象
点燃酒精灯，加热
i．A中部分固体溶解，上方出现白雾
ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
iii．B中溶液变蓝
非选择题（共15题）
1．以废弃小铁钉和赤铁矿渣(主要成分为Fe2O3、SiO2和少量Al2O3)为原料均能制备FeSO4·7H2O晶体。
(1)取4g废弃小铁钉，先用浓度为10%的碳酸钠溶液清除油渍，然后用倾斜法倒去碳酸钠溶液，用蒸馏水洗涤2-3次后，再加到如图所示的三颈烧瓶中，再加入15mL4.6ml·L-1的硫酸溶液。控制70～80℃水浴加热10～15分钟，将所得溶液经趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，得到FeSO4·7H2O晶体。
①NaOH溶液的作用是_____。
②用冷水洗涤FeSO4·7H2O晶体的操作是_____。
③将FeSO4·7H2O晶体在隔绝空气条件下加热到800℃，生成红棕色固体，写出反应方程式_____。
(2)以赤铁矿渣为原料制备FeSO4·7H2O晶体，请补充完整相应的实验方案：取一定量的赤铁矿渣，_____，向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶，过滤，用丙酮洗涤，干燥。
已知该实验中pH=3.5时，Fe3+沉淀完全；pH=4.1时，Al3+开始沉淀。实验中必须使用的试剂：1.0ml·L-1H2SO4、1.0ml·L-1NaOH、铁粉。
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取3.000gFeSO4·7H2O样品，加适量水溶解，配成100mL溶液，取20.00mL溶液置于锥形瓶中，用0.02000ml·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定(杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应)，经3次测定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
通过计算确定产品中FeSO4·7H2O的质量分数为_____(写出具体计算过程)。
2．某校同学设计用NaClO3氧化I2法制备NaIO3，再由碱性条件下Cl2氧化NaIO3法制备H5IO6(弱酸)。回答下列问题：
(1)甲组同学依据反应6I2+11NaClO3+3H2O=6NaH(IO3)2+5NaCl+3Cl2↑，并用如图所示实验装置(夹持及加热装置已略)制备NaIO3。(Cl2需及时逸出，否则会对实验产生干扰)
起始时，三颈烧瓶中的反应液需调至pH为1~2的目的是_______。
②反应开始阶段直至I2消失，控制温度不超过50℃，其原因是_______；若反应一段时间后三颈烧瓶中仍有少量I2，应采取的措施是_______；当I2完全消失后，煮沸并加强热搅拌的目的是_______。
③三颈烧瓶冷却析出NaH(IO3)2(碘酸氢钠)，得到后续原料NaIO3溶液还需经过的操作是_______。
(2)乙组同学利用甲组制得的NaIO3溶液和漂白粉并用如图装置制备H5IO6。
已知：
(I)NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6+2NaCl
(Ⅱ)Na2H3IO6+5AgNO3+3NaOH=Ag5IO6↓(橙黄色)+5NaNO3+3H2O
(Ⅲ)4Ag5IO6+10Cl2+10H2O=4H5IO6+20AgCl+5O2
①A中制取Cl2的化学方程式为_______。
②B中反应完全后，加入适量AgNO3溶液和NaOH溶液，过滤并洗涤，得到含Ag5IO6的滤渣。将滤渣放回B装置，加入适量的水，继续缓慢通Cl2，能说明Ag5IO6完全转化为H5IO6的依据是_______。
(3)丙组同学取乙组制得的H5IO6溶液少许，滴入MnSO4溶液，溶液变紫色，该反应的离子方程式为_______(H5IO6被还原为HIO3，HIO3为弱酸，HMnO4为强酸)。
3．用P2O5作催化剂，将乙醇脱水制乙烯。按下表所示各化学试剂的用量和反应条件，在三颈瓶中加入试剂并加热，观察现象。
实验结果如下：
根据上述资料，完成下列填空。
(1)写出本实验乙醇制备乙烯的化学方程式___。
(2)图中装置中冷凝管的作用是___，进水口为(填“a”或“b”)___。
(3)实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是___(写结构简式)。
(4)为了验证反应机理，特配制250mL2ml·L-1磷酸溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是____；三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式___，P2O5在实验1中的作用是___。
(5)根据实验1、2可以推断：以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是____。
4．某化学兴趣小组对硫代硫酸钠Na2S2O3产生兴趣。该小组通过实验对Na2S2O3的某些性质进行了探究。完成下列填空：
(1)甲同学设计并进行了如下实验：
实验②中产生白色沉淀的化学式为___。上述实验说明Na2S2O3具有______性。
(2)乙同学取少量实验①反应后的溶液，滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，据此也认为氯水将Na2S2O3氧化。评价他的推理是否正确并说明理由。_____
(3)丙同学查阅资料，了解到Na2S2O3的一种制取原理：S + Na2SO3 Na2S2O3.为探究外界条件对Na2SO3转化率的影响，他设计如下对比实验(每次反应时间为60 min)：
(i)实验③、④的目的是探究_________对亚硫酸钠转化率的影响；
(ii)实验③、⑤中Na2SO3转化率基本不变的原因是________；
(iii)实验⑥想要探究温度升高对亚硫酸钠转化率是否有影响，请设计一组实验数据填入表中:
(4)丁同学将少量Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，发现立即生成了白色Ag2S2O3沉淀，但沉淀很快变为棕黄色，最终变为黑色。过滤后，滤液中只含AgNO3、NaNO3与H2SO4.已知Ag、Ag2O、Ag2S均为黑色且难溶于水，推测该实验中黑色沉淀可能是________，理由是_________。
5．水合肼(N2H4·H2O)可用作抗氧剂等，常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO 溶液反应制备水合肼与无水Na2SO3。已知：①Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O是放热反应；②N2H4·H2O沸点118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成氮气。
I、制备NaClO溶液
(1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，有副反应发生生成 NaClO3，该副反应的离子方程式为_________。为了避免副反应的发生除了用冰水浴降温，还可以采取的措施有_______。
(2)配制100g 30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。
II、制取水合肼：合成N2H4·H2O的装置如图1所示。
(3)图1中NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40℃ 以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________(填“NaClO碱性溶液”或“CO(NH2)2水溶液” )；使用冷凝管的目的是________。
(4)三颈烧瓶中反应的化学方程式__________。
III、步骤IV用步骤III得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3，水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示。
(5)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3 溶液，实验中当溶液pH约为__________停止通SO2。
(6)请补充完整由NaHSO3 溶液制备无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，__________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
6．某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示，镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
实验I ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
(1)提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测I：可能是____________________。
猜测2：可能是MgCO3。
猜测3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：
(3)设计定量实验确定实验I的产物，称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物36.8 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重3.6 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式____________。
(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释 Mg 和饱和 NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因__________________________________________。
7．某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。
（初步探究）室温下进行下表所列实验。
（1）证明实验Ⅰ中有I2生成，加入的试剂为 __________。
（2）写出实验Ⅰ反应的离子方程式：_________________。
（3）结合上述实验现象可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，原因是_____________________。
（深入探究）20 min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。
（4）已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：________，20 min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是_____________(写出两条)。
（5）乙同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I- + I2I3-，I3-呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20 min后溶液红色变浅的原因：____________。
（6）丙同学针对20 min后的实验现象继续提出假设：FeCl3与KI的反应、I-与I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能20 min之前并未达到平衡。为验证该假设，丙同学用4支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为__________________。
8．难溶物CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
回答下列问题：
(1)实验操作的先后顺序是：①→______→_____→______→⑤。
①检查装置的气密性后加入药品；②熄灭酒精灯，冷却；③在“气体入口”处通干燥HCl；④点燃酒精灯，加热；⑤停止通入HCl，然后通入N2。
(2)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___________；A中发生主要反应的化学方程式为___________。
(3)反应结束后，CuC1产品中若含有少量CuCl2杂质，则产生的原因可能是___________；若含有少量CuO杂质，则产生的原因可能是___________。
(4)取 agCuCl产品，先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解，再稀释到100mL。从中取出25.00mL，用cml·L－1Ce(SO4)2标准液滴定至终点[Ce(SO4)2被还原为Ce3+]；如此滴定三次，平均消耗标准液的体积为VmL。请写出产品溶于FeCl3溶液的离子方程式：___________；产品中CuC1的质量分数为___________(用含字母的式子表示)。
9．盐酸或稀硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应，没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或稀硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题。
（1）方案一：按上图组装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右侧U形管两端红墨水相平。实验开始后，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是______，原因是________________。
（2）方案二：该小组借助反应混合液温度的变化来判断反应的发生。如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表所示：
则x等于____________。
（3）方案三：该小组还设计了如图所示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应。他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明锥形瓶内发生了反应。
①实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是________。
②从原理上讲，该实验设计的不合理之处为__________________________。请你在此实验装置的基础上提出修改方案_______________________________。
10．印刷电路板是由有机复合材料和铜箔复合构成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，研究其制备及性质是一个重要的课题。
(1)氯化铁晶体的制备(夹持及加热装置省略)
①实验过程中装置甲中发生反应的离子方程式_________________________________。
②为顺利达成实验目的，上述装置中甲中活塞、乙中活塞、弹簧夹1、2、3打开和关闭的顺序为__________。
③反应结束后，将乙中溶液边加入___________，边进行加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥即得到产品。
(2)氯化铁的性质探究：
已知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2②FeCl2熔点670℃)
11．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_______________；该操作将I2还原为I－的目的是_______________。
（2）操作X的名称为___________。
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_______________；锥形瓶里盛放的溶液为 ______________。
（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；____________________________________。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液
12．FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检查装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…… ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是___________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)___________。
(4)装置B中的冷水作用为___________；装置C的名称为___________；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：___________。
(5)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂______
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为___________。
(7)电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为___________。
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率100%；②___________。
13．某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸通过加热制备氧气，并对氯气的性质进行探究。
（1）写出实验室制氯气的化学方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯气，则“制取→收集”的实验装置连接顺序为：____→c →d→_____→i→j→k
（2）装置C 中饱和食盐水的作用是______________。
（3）该小组同学对氯气性质进行如下探究：
该小组的实验设计缺陷是___________，改进的办法是________________。
（4）常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气，该反应的离子方程式为______________。
（5）某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为______________。
14．某学习小组通过如右图所示装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象：
（1）实验前要首先进行的操作是____________.
（2）现象Ⅰ中白雾的成分是_________(填名称)，形成白雾的原因是________.
（3）将现象Ⅰ中得到的黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红。则现象Ⅱ中黄色气体除了Cl2还含有________ (填化学式);该物质能使B中KI-淀粉溶液变蓝，发生反应的离子方程式是______.
（4）为了确认现象Ⅱ中黄色气体中含有Cl2，小组提出如下方案:
方案:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液。
现象: B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+。
a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe2+原理的离子方程式:_________
b.方案中检验Fe2+的原因是____________。
15．某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。
资料：ⅰ.在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。
ⅱ. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
（1）根据实验可知，Na2S具有________性。
（2）甲同学预测实验I中S2–被氧化成。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是________。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有，得出S2–被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是________。
③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将S2–氧化成。
a.右侧烧杯中的溶液是________。
b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，________（填操作和现象）。
（3）实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（）发生反应，该反应的离子方程式是________。
（4）实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是______。
（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与________因素有关。
参考答案
1．吸收反应中可能产生的SO2等气体，防止污染环境 沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中加水至水浸没沉淀，待水自然流下，重复2～3次 2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O↑ 在不断搅拌下，分批次加入到足量1.0ml/L稀硫酸中，充分反应后过滤，用1.0ml·L-1NaOH调节溶液pH到3.5～4.1，生成Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤、将沉淀溶入1.0ml·L-1硫酸溶液中，同时加入过量铁粉，充分反应后，过滤 92.67%
2．减小Cl2的溶解度 防止I2升华 冷却至室温后补加NaIO3 将生成的Cl2逐出 过滤，洗涤，滤渣溶于热水，用NaOH溶液中和 Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 沉淀完全变为白色，液体呈浅黄绿色 2Mn2++5H5IO6=5HIO3+2+6H++7H2O
3．CH3-CH2-OHCH2=CH2↑+H2O 冷凝导气 b CH2=CH2 未用玻璃棒引流，容量瓶规格不对 P2O5+3H2O2H3PO4 反应物和催化剂 较高温度下或直接加热
4．BaSO4 还原 不正确，因为氯水过量，氯水中同样含有Cl- 亚硫酸钠浓度 硫为固体,不影响平衡移动 18 g或36g 63g 42g或57g或其他合理数据 100 ℃ Ag2S 溶液中含，S元素化合价上升，一定有元素化合价下降；如果生成Ag，则电子得失无法守恒，故只能为Ag2S
5．3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O 缓慢通入氯气(其他合理答案均可) 量筒 NaClO碱性溶液 冷凝回流，减少水合肼的挥发 NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+ NaCl+Na2CO3 4 在高于34℃条件下趁热过滤
6．Mg( OH) 2 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，气体成分为氢气 稀盐酸 产生气泡，沉淀全部溶解 3MgCO3• 2Mg(OH)2[或2Mg(OH) 2• 3MgCO3或Mg5(OH)4(CO3)3] NaHCO3溶液中存在如下平衡： H++、 H2OH++ OH-，Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、生成难溶物Mg(OH)2• 3MgCO3，则H+、OH-、的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。故Mg与饱和NaHCO3溶液反应产生大量H2
7．淀粉溶液或CCl4 2Fe3++2I-2Fe2++I2 实验Ⅱ通过检验KI过量(或Fe3+不足量)的情况下仍有Fe3+剩余，说明正反应不能进行到底 向试管中加入5 mL 0.1 ml·L-1 KI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5 c(I-)低、c(H+)低 由于I-+I2I3-，使c(I2)减小，2Fe3++2I-2Fe2++I2 正向移动，c(Fe3+)减小，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，红色变浅 向1支试管中加入2 mL 0.1 ml·L-1 KI溶液，再滴加0.1 ml·L-1 FeCl3溶液2～3滴，滴加2滴0.1 ml·L-1 KSCN溶液，之后每间隔5 min，另取1支试管重复上述实验，观察4支试管中溶液颜色的变化
8．③ ④ ② 先变红，后褪色； 2CuCl2·2H2O2CuCl+Cl2↑+4H2O； 加热温度不够； 没有在HCI气流中加热（或HCI气流不足）； Fe3＋＋CuCl=Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－； ；
9．U形管内液面左边下降，右边升高 盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大 0.7 没打开分液漏斗上部塞子(其他合理答案也可) 稀硫酸具有一定的体积，冒出气泡的原因可能是加入稀硫酸引起的 在分液漏斗上部塞子和锥形瓶之间连接一橡胶管
10．4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O 打开弹簧夹2、打开乙中活塞、关闭乙中活塞、关闭弹簧夹2、打开弹簧夹3、打开甲中活塞。 浓盐酸 冷却结晶 排净装置内的空气。 升华FeCl3冷凝成固态。 溶液分层，下层为橙红色。 Cl2+2Br— == Br2+2Cl—
11．SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+ 使四氯化碳中碘进入水层 分液 使氯气在溶液中有较大的溶解度 氢氧化钠溶液 从水层取少量的溶液，加入1——2mL淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘离子；若溶液不变蓝，说明废水中不含有碘离子另从水层取少量溶液，加入1——2mL淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘酸根离子，否则不含有。
12．2Fe+3Cl2 2FeCl3 在沉积的FeCl3固体下方加热 ②⑤ 冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品 干燥管 K3[Fe(CN)6] 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ Fe2+-e-=Fe3+ FeCl3得到了循环利用。
13．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O b g h 除去Cl2中的HCl杂质 不能证明溴的氧化性强于碘 再做一组实验，步骤为: Kl 溶液中，加入溴水，再加入1mLCCl4振荡，静置，观察CCl4层颜色 2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2+5Cl2↑+8H2O 4:1
14．检查装置的气密性 盐酸或氯化氢 加热时FeCl3·6H2O发生水解反应产生HCl,挥发出来遇到水蒸气形成白雾 FeCl3 2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 通过未检测出Fe2+，说明Cl2将Br氧化为Br2，而Fe3+不能，证明黄色气体中一定含有Cl2
15．还原 溶液呈紫色，说明酸性KMnO4溶液过量，能被其继续氧化 因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中出不一定是氧化新生成的 0.01ml/L KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0） 取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成 2Mn+3Mn2+-+ 2H2O = 5MnO2↓+ 4H+ 将实验I中生成的MnO2分离洗涤后，加入0.1ml/L Na2S溶液，观察到有浅粉色沉淀，且溶液呈黄色，证明新生成的MnO2与过量的S2-反应，故没得到MnO2沉淀 浓度、用量、溶液中的酸碱性 实验序号
1
2
3
消耗KMnO4溶液体积
19.98mL
20.58mL
20.02mL
实验
P2O5
95%乙醇量
加热方式
实验1
2g
4mL
酒精灯
实验2
2g
4mL
水浴70℃
实验
实验现象
三颈瓶
收集瓶
试管
实验1
酒精加入时，有少量白雾生成，当用酒精灯加热快速升温，气泡加快生成并沸腾，生成粘稠状液体。
有无色液体
溶液褪色
实验2
酒精加入时，有少量白雾生成，当用水浴加热时，不产生气泡，反应一个小时，反应瓶内生成粘稠状液体
有无色液体
溶液不褪色
序号
实验操作
实验现象
实验①
向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水颜色变浅
实验②
取少量实验①反应后的溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
出现白色沉淀
序号
硫粉质量
Na2SO3质量
水质量
反应温度
Na2SO3转化率
实验③
18 g
63 g
42 g
80℃
80.7%
实验④
18 g
63 g
57 g
80℃
94.6%
实验⑤
36 g
63 g
42 g
80℃
80.8%
序号
硫粉质量
Na2SO3质量
水质量
反应温度
Na2SO3转化率
实验③
18 g
63 g
42 g
80℃
80.7%
实验④
18 g
63 g
57 g
80℃
94.6%
实验⑤
36 g
63 g
42 g
80℃
80.8%
实验⑥
___
___
__
__
……
……
……
……
……
……
……
实验序 号
实验
预期现象和结论
实验II
将实验I中收集的气体点燃
_______________________
实验III
取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量________
如果出现__________，则白色不溶物可能是 MgCO3
实验IV
取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液
如果产生白色沉淀，则溶液中存在__________离子
序号
操作
现象
实验Ⅰ
取5 mL 0.1 ml·L-1 KI溶液，滴加0.1 ml·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)
溶液变为棕黄色
实验Ⅱ
取2 mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1 ml·L-1 KSCN溶液
溶液呈红色
编号
盐酸
氢氧化钠
Δt/℃
1
0.1 ml·L-1
0.05 ml·L-1
0.35
2
0.1 ml·L-1
0.1 ml·L-1
x
3
0.2 ml·L-1
0.2 ml·L-1
1.4
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K，充入氮气
D中有气泡产生
①充入N2的原因___________
关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体
B中出现棕黄色固体
②产生现象的原因___________。
实验结束，振荡C静置
③___________
④___________(用方程式解释)
实验步骤
实验结论
①将氯气通入到NaCl 溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序: 氯、溴、碘
②将氯气通入到KBr溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③将氯气通入到KI溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氧化碳层颜色
操作
现象
点燃酒精灯，加热
i．A中部分固体溶解，上方出现白雾
ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
iii．B中溶液变蓝
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