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2022届高三化学一轮复习考点特训离子反应4含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习考点特训离子反应4含解析，共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．(2021·浙江宁波十校高三联考)下列离子方程式的书写正确的是( )
A．将2 ml Cl2通入含1 ml FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B．Ba(HCO3)2溶液与足量的溶液反应：Ba2++HCO3-+OH- =BaCO3↓+2H2O
C．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
D．1ml·L-1的NaAlO2溶液和2.5ml·L-1的HCl溶液等体积混合： 2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+2H2O
2．(2021·福建龙岩市高三一模)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A．过量SO2与“84”消毒液反应：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2Oeq \(\s\up 14(电解),\s\d5(====))Cu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+18O2↑
3．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
4．(2021·重庆强基联合体高三质量检测)常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是( )
A．强碱溶液：K＋、Na＋、AlO2-、C2O42-
B．含S2O32-的溶液：H＋、NH4+、ClO-、SO42-
C． =Kw的溶液：Na＋、K＋、CO32-、S2-
D．能与Al反应放出H2的溶液：Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl-
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．c(Fe3+)=1ml/L的溶液中：K+、SCN-、NH4+、Cl-
B．0.1ml/L[Cu(NH3)4]SO4的溶液中：AlO2-、NO3-、Cl-、Na+
C．与Al反应生成H2的溶液中：K+、NO3-、S2O32-、SO42-
D．由水电离的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液中：Na+、SO42-、[Ag(NH3)2]+、Cl-
6．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时，2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
B．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时，Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑
C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，3Fe+2NOeq \\al(－,3)+8H＋==3Fe2＋+2NO↑+4H2O
7．(2020届浙江省十校联盟高三联考)下列离子方程式不正确的是( )
A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O +SO2=NH4++HSO3-
B．向0.5ml• L-1 KAl(SO4)2溶液中滴入0.5ml• L-1 Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+ +4OH- + Al3+ + 2 SO42-=2BaSO4↓+ AlO2-+ 2H2O
C．用足量Na2S2O3溶液除去水中的 Cl2：S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+ 2SO42-+ 10H+
D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O- + CO2 + H2O→C6H5OH+HCO3-
8．下列检验方法或指定反应的离子(或化学)方程式正确的是( )
A．向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
B．用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br—CHBr—CHO
C．Na2S溶液吸收少量SO2[已知Ka2(H2SO3)＞Ka1(H2S)］：S2-+SO2+H2O=SO32-＋H2S↑
D．往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O
9．某固体混合物 X 可能含有 Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl 和 K2CO3 中的几种，进行了以下实验：
①X 溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液 Z。
②取固体 Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液 W。
下列结论正确的是( )
A．X 中一定不存在 Fe2O3、MnO2
B．X 中一定含有 Fe、CuO 和 K2CO3
C．往溶液 Z 中加入 AgNO3 溶液 ，若产生白色沉淀，则Z 中含 NaCl
D．取溶液 W， 加少量 NaOH溶液，肯定产生沉淀
10．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是( )
A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁
B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物
C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在
D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在
11．某固体X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：
下列说法不正确的是( )
A．溶液1中不可能含有Cl-
B．气体1可能是二种气体的混合物
C．固体1可能是二种固体的混合物
D．固体X中，K2SO4和Na2SO3两种物质至少含一种
12．某溶液可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行如下实验：
①取100mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。
②向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解。则下列结论不正确的是( )
A． 原溶液一定存在SO42－、HCO3－、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种
B． 若要证明原溶液中是否存在 Cl－，可在第①步的滤液中加硝酸酸化后再加硝酸银溶液
C． 加Ba(OH)2溶液中使原溶液中的离子恰好反应且完全沉淀时，混合液呈中性
D． 第②步实验中共消耗0.04ml HCl
13．溶液X 中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X 中加入足量稀盐酸，有无色气体生成， 经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是( )
A．溶液X 中可能有HCO3-或CO32-中的一种或两种都有
B．溶液X 中是否有Na+不能确定，需通过焰色反应来确定
C．溶液X 中可能有2 种阳离子，3 种阴离子
D．原溶液一定没有Al3+、Fe 3+，但Na+，、NO3-不确定
14．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色 ③该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( )
A．向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀
B．可以确定没有Na+、Fe3+、CO32-、AlO2-，不能确定是否有NO3-
C．该溶液可能是NH4NO3与HI的混合
D．一定没有Al3+、CO32-和NO3-
15．(2021·江苏南通市高三调研)氯化亚铜，化学式CuCl或Cu2Cl2。为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸(HCuCl2强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。
实验室制备氯化亚铜∶
方法1∶CuCl2溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl2溶液，加水稀释可得CuCl沉淀；
方法2∶向含有铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH4[CuCl2]用大量的水稀释可得CuCl沉淀。
工业制法∶向CuSO4和NaCl的混合溶液中加入Fe粉或通入SO2，充分反应后再用大量的水稀释，过滤、酒精洗涤、真空干燥。
上述氯化亚铜性质及制备过程中涉及的离子方程式书写正确的是( )
A．CuCl+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O
B．CuCl2+Cu+2Cl-2[CuCl2]-
C．Cu2++Cl-+Fe=CuCl↓+Fe2+
D．2Cu2++SO2+4Cl-+4OH-=2[CuCl2]-+SO42-+2H2O
16.下列对应的离子方程式正确的是( )
A．酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：2 MnO4- +16H＋+5 C2O42- ═2Mn2＋+10CO2↑+8H2O
B．向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫：2Fe3＋+3SO2+6H2O═2Fe2++3SO42-+12H＋
C．银和稀硝酸反应：3Ag+4H＋+ NO3-═3Ag＋+2H2O+NO↑
D．向氯水中加入碳酸钠：Cl2+CO32-═Cl－+ClO－+CO2↑
17.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2Oeq \(\s\up 14(电解),\s\d5(====))H2↑+Cl2↑+2OH-
B．氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe+NO↑+2H2O
C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O
D．碘酸钾氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3=+3H2O=3I3+6OH-
18.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O+SO2==NH4++HSO3−
B．Si与NaOH溶液反应：Si+2OH−+H2O==SiO32−+H2↑
C ．电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl−2OH−+H2↑+Cl2↑
D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO42−+Ba2++2OH−==BaSO4↓+2H2O
19.下列离子方程式书写正确的是( )
A．2.24LCO2通入250 mL 0.5 ml/L的 NaOH溶液中：4CO2＋5OH-=CO32-＋3HCO3-＋H2O
B．在100 mL 2 ml/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
C．100 mL 0.1 ml/L的Na2CO3溶液中加入0.01 mlCH3COOH：CO32- +2 CH3COOH＝H2O+CO2↑+ CH3COO-
D．4 ml/L的NaAlO2溶液和7 ml/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2- + 7H+ + H2O＝3Al(OH)3↓+ Al3+
20.(2021届浙江省名校协作体高三第二次联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-
C．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-
D．1 ml/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
21.(2021·重庆强基联合体高三质量检测)常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是( )
A．强碱溶液：K＋、Na＋、AlO2-、C2O42-
B．含S2O32-的溶液：H＋、NH4+、ClO-、SO42-
C． =Kw的溶液：Na＋、K＋、CO32-、S2-
D．能与Al反应放出H2的溶液：Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl-
22.溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：
则下列说法正确的是( )
A．气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，气体乙能使澄清石灰水变浑浊
B．Fe2+和Fe3+可能都存在，SO42-、NH4+一定存在
C．若含有Fe3+，则一定含有Cl-
D．该溶液中只存在上述离子中的NO3-、SO42-、NH4+、Fe2+四种离子
23.(2021·甘肃兰州市兰州一中质检)X溶液中可能含有下列6种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、Cl−、SO42-。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)：
下列说法正确的是( )
A．X溶液中一定存在Na+、SO42-
B．X溶液中一定存在NH4+、SO42-，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种，可能含有Na+
C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+
D．X溶液中一定含有Cl−，且c(Cl−)<0.1ml·L−1
24．(2021•全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO2+2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
25．(2021•浙江1月选考)下列反应的方程式不正确的是( )
A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
26．(2021•浙江6月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2↑
B．亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2-+NH4+N2↑+2H2O
27．(2021•湖南选择性考试)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
28．(2020·浙江省7月选考)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是
A．X中含KI，可能含有CuCl2
B．X中含有漂白粉和FeSO4
C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
29．(2020•浙江1月选考)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是( )
A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
【答案】D
二、非选择题（共2题）
30．(2021·浙江省高三质检)某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子(Q)是________，若要确定该Q离子不存在，请写出最可靠的化学方法________________。(注：1.若Q离子只有一种，请写出该种离子的检验方法；2.若Q离子有两种或两种以上，请写出单核离子中原子序数最大的那种的检验方法)
(2)沉淀G的化学式为_______________________________________________。
(3)写出有关离子方程式：①中生成A________________________________。
②________________________________________________________________。
31．(2021·广西桂林市质量调研)有一无色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、Cl-、SO42-、CO32-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
(1)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
(2)取少量原溶液，滴加足量Ba (NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。
(3)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。
①原溶液中一定存在的离子有______；一定不存在的离子有______。
②补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，______。
③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：______。
④结合实验(3)，你认为实验室制备A l (OH)3，用可溶性铝盐和______反应更佳(填化学式)。
【参考答案及解析】
一、选择题
1．
【答案】D
【解析】A项，氯气通入FeI2溶液，I-先被氧化，2mlI-消耗1mlCl2，然后Fe2+被氧化，消耗0.5mlCl2，所以该溶液中FeI2完全反应，离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，A错误；B项，Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应时碳酸氢根完全反应，离子方程式为2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O，B错误；C项，少量SO2通入NaClO溶液中，由于ClO-有剩余，所以还会生成HClO，正确离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，C错误；D项，不妨设体积均为1L，1mlAlO2-先消耗1mlH+生成1mlAl(OH)3沉淀，剩余1.5mlH+可以再溶液0.5ml Al(OH)3沉淀，所以离子方程式为2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+2H2O，D正确；故选D。
2．
【答案】C
【解析】A项，过量SO2与“84”消毒液反应：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-，A错误；B项，用惰性电极电解CuCl2溶液，Cu2+氧化性比H+强，故Cu2+先放电，正确的离子方程式为CuCl2eq \(\s\up 14(电解),\s\d5(====))Cu+Cl2↑，B错误；C项，NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，C正确；D项，该离子方程式错误，该反应为歧化反应，仅Na2O2中的氧元素参与电子的转移过程，正确的离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，D错误；故选C。
3．【答案】D
【解析】将2 ml Cl2通入到含1 ml FeI2的溶液中，由电子守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A错误；Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2COeq \\al(2－,3)，故B错误；过量SO2通入到NaClO溶液中的离子反应为SO2＋H2O＋ClO－===2H＋＋Cl－＋SOeq \\al(2－,4)，故C错误；1 ml/L的NaAlO2溶液和2.5 ml/L的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2AlOeq \\al(－,2)＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正确。
4．
【答案】A
【解析】A项，偏铝酸根和草酸根水解显碱性，在碱性条件下能共存，A符合题意；B项，酸性条件下，硫代硫酸根转化为S单质和二氧化硫气体，B不符合题意；C项，该溶液中氢离子浓度远大于氢氧根浓度，是酸性溶液，碳酸根离子和硫离子均不共存，C不符合题意；D项，该溶液可能是酸性溶液(不含硝酸根)，也可能是碱性溶液，在酸性条件下，硝酸根不能存在，在碱性条件下，铜离子会沉淀，D不符合题意；故选A。
5．
【答案】B
【解析】A项，c(Fe3+)=1ml/L的溶液中，Fe3+与SCN－会反应，不能大量共存，故A错误；B项，0.1ml/L[Cu(NH3)4]SO4的溶液显较强的碱性，AlO2-、NO3-、Cl-、Na+能在强碱性环境中共存，且不与[Cu(NH3)4]SO4反应，能大量共存，故B正确；C项，与Al反应生成H2的溶液可以是酸性或强碱性，S2O32－与H+会反应生成S沉淀，NO3-、H+与Al反应不生成H2，不能大量共存，故C错误；D项，由水电离的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液可以是强酸性或强碱性，酸性时[Ag(NH3)2]+不能大量共存，故D错误；故选B。
6．
【答案】C
【解析】AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时，铝离子转化为氢氧化铝和偏铝酸盐，则反应的离子方程式为2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O，A正确；CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时反应的离子方程式为Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑，B正确；Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时溴部分被氧化，亚铁离子全部被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，C错误；Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时铁过量，反应的离子方程式为3Fe＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D正确。
7．
【答案】C
【解析】A项，用氨水吸收过量的二氧化硫生成亚硫酸氢铵，离子反应为：NH3·H2O +SO2=NH4++HSO3-，故A正确；B项，明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42−恰好完全沉淀，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2+ +4OH- + Al3+ + 2 SO42-=2BaSO4↓+ AlO2-+ 2H2O，故B正确；C项，氯气能够氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子，自己被还原为氯离子，故用Na2S2O3溶液吸收自来水中多余Cl2，化学方程式为：Na2S2O3 +4Cl2 +5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl ，由于Na2S2O3足量，Na2S2O3与硫酸和盐酸继续反应，方程式为：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O、Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故最终反应为：6Na2S2O3+4Cl2=8NaCl+ 2Na2SO4+ 5SO2↑+5S↓，离子反应为：6S2O32-+4Cl2=8Cl-+ 2SO42-+ 5SO2↑+5S↓，故C错误；D项，少量CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和碳酸氢钠，离子反应为：C6H5O- + CO2 + H2O→C6H5OH+HCO3-，故D正确。
8．
【答案】D
【解析】A项，向NaAlO2 溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液，钙离子和CO32－要生成CaCO3沉淀，正确的离子反应为：Ca2++AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CaCO3↓，故A错误；B项，用溴水检验丙烯醛CH2＝CHCHO中的碳碳双键：溴水的氧化性也会氧化醛基，无法检验碳碳双键的存在，故B错误；C项，Na2S溶液吸收少量SO2时，SO2与生成H2S会反应生成S沉淀，故C错误；D项，往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液，二元弱酸亚磷酸一个分子最多能提供两个H+，则离子反应方程式为：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O，故D正确；故选D。
9．
【答案】B
【解析】X 溶于足量水中，得到固体Y，Y中可能有Fe、Fe2O3、CuO、MnO2中的一种或几种。X 溶于足量水中，得到弱碱性溶液 Z，说明原固体中含有K2CO3，NaCl存在与否不能确定。取固体 Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，说明原固体中没有MnO2，有Fe，生成的无色气体是氢气。固体 Y中加足量浓盐酸，析出红色固体，说明原固体中有CuO，CuO先和盐酸反应生成CuCl2，CuCl2再和铁反应生成了Cu。不能确定是否存在Fe2O3，若有Fe2O3，Fe2O3先和盐酸反应生成FeCl3，FeCl3再和Fe或Cu反应转化成FeCl2。所得溶液W中含有剩余的盐酸和生成的FeCl2。由以上分析可知，X中一定存在Fe、CuO、K2CO3，MnO2一定不存在，Fe2O3和NaCl不能确定是否存在。A项，X 中一定不存在MnO2，Fe2O3不能确定，A错误；B项，X 中一定含有Fe、CuO和K2CO3，B正确；C项，溶液Z中含有K2CO3，加入AgNO3溶液，会产生Ag2CO3白色沉淀，不能确定Z中含NaCl，C错误；D项，溶液W中含有剩余的盐酸，加少量NaOH溶液时，可能只发生酸碱中和，不产生沉淀，D错误；故选B。
10．
【答案】B
【解析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)，只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在。因此，该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定K2CO3是否存在。A项，一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A错误；B项，一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，故B正确；C项，另取适量固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误；D项，反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误；故选B。
11．
【答案】D
【解析】固体X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一种或几种物质，Fe2O3、Al2O3、SiO2都难溶于水且与水不反应，K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2都为溶于水的盐；加入足量水，有气体1产生，则X中一定含有Na2O2，Na2O2与水的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与水反应放热。A项，因为MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，而固体X中加入足量水得到的固体1能与NaOH溶液反应得到溶液2，故固体1中不含Mg(OH)2，X中不含MgCl2，溶液1中不可能含Cl-，A正确；B项，若X中还含有NH4NO3，则固体X加入足量水后还会发生反应：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O，气体1可能是O2、NH3的混合物，B正确；C项，若X中还同时含有Al2O3、SiO2，X与足量水反应后可能溶解部分Al2O3、SiO2，还有未溶解的Al2O3、SiO2在固体1中，Al2O3、SiO2都能溶于NaOH溶液，C正确；D项，溶液1中加入盐酸/BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液1中可能含SO42-、SiO32-等，即溶液1中不一定含SO42-，则原固体X中不一定含有K2SO4、Na2SO3，D错误；故选D。
12．
【答案】C
【解析】加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g，可知2.33g沉淀为硫酸钡，则含SO42-为2.33g÷233g/ml=0.01ml，可知4.88g沉淀为硫酸钡和其它沉淀的混合物，离子浓度均相等，沉淀若为碳酸钡，则含HCO3-，碳酸钡的质量为0.01ml×197g/ml=1.97g＜4.88g-2.33g=2.55g，沉淀还含有氢氧化镁，则含Mg2+为=(2.55g-1.97g)÷58g/ml=0.01ml，由电荷守恒可知，一定含Na+、K+中的一种，不能确定是否含Cl-，若Na+、K+均存在，则含Cl-。由上述分析可知，一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种，A正确；第①步操作已经将SO42-除去，滤液中没有SO42-，则若要证明原溶液中是否存在 Cl－，可在第①步的滤液中加硝酸酸化后再加硝酸银，若产生白色沉淀，则证明有Cl－，B正确；根据上述分析，溶液中有0.01mlSO42-、0.01ml HCO3-、0.01mlMg2+，使离子恰好反应且完全沉淀时，需要0.02ml的Ba(OH)2，加入0.02ml的Ba(OH)2 ，反应消耗掉0.03ml的OH－，所以混合液呈碱性，C错误；根据上述分析，0.01ml的Mg(OH)2消耗0.02ml的HCl，0.01ml的BaCO3消耗0.02mlHCl，共消耗0.04mlHCl，D正确。
13．
【答案】C
【解析】向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子，则HCO3-、CO32-一定不存在；根据表中的离子，可以推知是Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮和Fe3+，且反应中硝酸根没有全部转化为一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl-、Fe2+、NO3-，Fe2+与OH-不能共存，则OH-离子不存在；设各种离子的物质的量浓度均为0.1ml/L，若溶液中还含有阴离子SO42-，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷的Mg2+，此时原溶液中可以确定含有的五种离子为：Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+。A项，根据分析可知，溶液中一定不存在HCO3-与CO32-，故A错误；B项，溶液X中是否有Na+不能确定，同时还有多种金属离子不能确定，用该溶液进行焰色反应可能会出现多种金属元素的火焰颜色相互干扰，不能确定Na+，故B错误；C项，根据分析，若溶液中还含有阴离子SO42-，各种离子的物质的量浓度均为0.1ml/L，可以确定含有的五种离子为：Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+，溶液X 中可能有2 种阳离子，3 种阴离子，故C正确；D项，根据分析，硝酸根离子一定含有，但由于离子浓度相等，不确定具体数值，根据电荷守恒，Al3+、Fe3+、Na+是否存在无法确定，故D错误；故选C。
14．
【答案】A
【解析】无色溶液可知一定不含Fe3+；①用pH试纸检验，溶液呈强酸性，一定含大量的H+，则不含CO32-、AlO2-；I-、NO3-不能同时存在；②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，溶液中含I-，则一定不含NO3-；③该溶液的焰色反应没有黄色，说明不含Na+；综上所述，一定含H+、I-，一定不含Na+、Fe3+、NO3-、CO32-、AlO2-，不能确定是否含NH4+、Al3+、SO42-。A项，不能确定是否含SO42-，则向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀，故A正确；B项，一定不含Na+、Fe3+、NO3-、CO32-、AlO2-，故B错误；C项，根据上述分析，该溶液中一定不含NO3-，故C错误；D项，不能确定是否含Al3+，故D错误；故选A。
15．
【答案】A
【解析】A项，CuCl 溶于氨水，CuCl+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O，故A正确；B项，铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH4[CuCl2]，CuCl2溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸，反应条件不同，故反应方程式不成立，故B错误；C项，工业制法(Fe)，2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+，故C错误；D项，工业制法(SO2)，2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O-=2CuCl2↓+SO42-+4H+，铜离子不能在碱性条件下大量共存，故D错误；故选A。
16.
【解析】A项，草酸是弱酸，酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：2MnO4- +5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，故A错误；B项，向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫生成氯化亚铁：2Fe3＋+SO2+2H2O═2Fe2＋+SO42-+4H＋，故B错误；C项，银和稀硝酸反应生成硝酸银、水和NO：3Ag+4H＋+NO3-═3Ag＋+2H2O+NO↑，故C正确；D项，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸属于强酸，HClO属于弱酸，酸性H2CO3>HClO>HCO3- ，氯水中加入少量碳酸钠的离子方程式为2Cl2+ CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO，氯水中加入足量碳酸钠的离子方程式为：Cl2+2 CO32-+H2O=Cl－+ClO－+2 HCO3-，故D错误；故选C。
【参考答案】C
17.
【答案】B
【解析】A项，电解饱和MgCl2溶液会生成氢氧化镁沉淀，离子方程式应为：Mg 2++2Cl-+2H2Oeq \(\s\up 14(电解),\s\d5(====))H2↑+Cl2↑+ Mg(OH)2↓，A项错误；B项，氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸，硝酸将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原成NO，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe+NO↑+2H2O，B项正确；C项，醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式应为CaCO3+2CH3COOH= Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，C项错误；D项，酸性环境中不会生成氢氧根，正确离子方程式为5I-+IO3=+6H+=3I3+3H2O，D项错误；故选B。
18.
【解析】A项，一水合氨是弱碱，保留化学式，反应的离子方程式：SO2+NH3·H2O==NH4++HSO3−，选项A正确；B项，Si与NaOH溶液反应的离子反应为Si+2OH−+H2O==SiO32−+2H2↑，选项B正确；C项，电解MgCl2溶液，反应生成了氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2Cl−+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，选项C错误；D项，向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全的离子反应为Ba2++OH−+H++SO42−==BaSO4↓+H2O，选项D错误；故选A。
【参考答案】A
19.
【答案】D
【解析】A项，没有指明标准状况，不能求出2.24LCO2的物质的量，A错误；B项，I-的还原能力强于Fe2+，所以应为Cl2先与I-发生氧化还原反应，n(Cl2)=0.25ml，n(I-)=0.4ml，则被氧化的Fe2+物质的量n(Fe2+)=0.1ml，离子方程式为2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－，B错误；C项，100 mL 0.1 ml/L的Na2CO3溶液中加入0.01 mlCH3COOH，离子方程式应为CO32- +CH3COOH＝HCO3-+ CH3COO-，C错误；D项，设溶液的体积都为1L，则NaAlO2为4ml，HCl为7 ml，离子方程式为 4AlO2- + 7H+ + H2O＝3Al(OH)3↓+ Al3+，D正确。故选D。
20.
【解析】A项，选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；B项，中性溶液中，OH-与Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，OH-与HCO3-反应产生CO32-、H2O，离子之间不能大量共存，B不符合题意；C项，c(OH-)<的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与ClO-、F-发生反应产生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C错误；D项， H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故选A。
【参考答案】A
21.
【答案】A
【解析】A项，偏铝酸根和草酸根水解显碱性，在碱性条件下能共存，A符合题意；B项，酸性条件下，硫代硫酸根转化为S单质和二氧化硫气体，B不符合题意；C项，该溶液中氢离子浓度远大于氢氧根浓度，是酸性溶液，碳酸根离子和硫离子均不共存，C不符合题意；D项，该溶液可能是酸性溶液(不含硝酸根)，也可能是碱性溶液，在酸性条件下，硝酸根不能存在，在碱性条件下，铜离子会沉淀，D不符合题意；故选A。
22.
【解析】某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+中的几种，由实验可知，向溶液X中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应可能是CO32-与H+的反应，也可能是NO3-在H+条件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液X与过量的NaOH溶液反应生成气体甲NH3为0.02ml，即溶液X中含0.02mlNH4+；所得的溶液甲中加入过量氯化钡溶液，生成沉淀乙，则乙为BaSO4，质量为4.66g，则物质的量为0.02ml，即溶液X中含0.02mlSO42-；所得沉淀甲应为Fe(OH)2或Fe(OH)3或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为Fe2O3，质量为1.6g，物质的量为0.01ml，故溶液X中含Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量一定为0.02ml，由于Fe2+或Fe3+均能与CO32-发生相互促进水解而不能共存，故溶液中无CO32-，则生成气体乙的反应只能是NO3-与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和NO3-，且溶液X中所含阴离子的物质的量相等，即NO3-的物质的量也为0.02ml，由电荷守恒可知，溶液X中阴离子：0.02mlNO3-，0.02mlSO42-，共带0.06ml负电荷；阳离子：0.02mlNH4+，0.02mlFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所带的正电荷≥0.06ml，溶液呈电中性可知，当0.02ml全部是Fe2+时，阳离子所带正电荷为0.06ml，此时Cl-不存在，若Cl-存在；若溶液中含Fe3+，且一定含Fe2+，阳离子所带正电荷大于或等于0.06ml，则溶液中可能存在Cl-。A项，根据分析，气体甲NH3，能使湿润的红色石蕊试纸蓝红，生成气体乙的反应只能是NO3-与Fe2+的氧化还原反应，则气体乙为NO，NO不能使澄清石灰水变浑浊，故A错误；B项，由上述分析可知，Fe2+一定存在，故B错误；C项，由上述分析可知，由于溶液要保持电中性，故当溶液中含Fe3+时且一定含Fe2+，则阳离子所带的正电荷≥0.06ml，故溶液中可能含Cl-，故C错误；D项，该溶液中只存在上述离子中的NO3-、SO42-、NH4+、Fe2+四种离子，遵循电荷守恒，故D正确；故选D。
【参考答案】D
23.
【答案】B
【解析】加入过量的盐酸和氯化钡溶液得到沉淀1，该沉淀应为硫酸钡，原溶液中含有硫酸根，且100mL溶液中n(SO42-)==0.02ml；X溶液中加入NaOH溶液加热可以生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为氨气，原溶液中存在铵根，且100mL溶液中n(NH4+)==0.01ml；得到的沉淀3在空气中灼烧得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fe2O3，n(Fe2O3)==0.01ml，说明原溶液中含有Fe3+或Fe2+或二者都有，且n(Fe)=0.02ml；综上所述已经确定100mL溶液中有0.02ml SO42-、0.01ml NH4+，还有0.02ml铁元素，无论是Fe2+还是Fe3+，正电荷总数都会超过硫酸根所带负电荷综上，所以溶液中还一定存在氯离子，当铁元素为Fe2+，且不含钠离子时，氯离子的物质的量最少，为0.01ml。A项，不能确定是否含有Na+，故A错误；B项， X溶液中一定存在NH4+、SO42-、Cl-，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种，可能含有Na+，故B正确；C项，溶液呈血红色，有2种可能，一是原溶液中含有Fe2+，被氯水氧化生成了Fe3+，另一种是原溶液中就存在Fe3+，因此不能判断是否含有Fe2+，故C错误；D项，可知n(Cl−)至少为0.01ml，溶液体积为100mL，则c(Cl−)≥0.1ml/L，故D错误；故选B。
24．
【答案】A
【解析】A项，硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，故A正确；B项，过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C项，硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；D项，硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；故选A。
25．
【答案】A
【解析】A项，碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；B项，银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag(阳极)Ag(阴极)，B正确；C项，Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；D项，明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；故选A。
26．
【答案】A
【解析】A项，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；B项，亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO3-+H2O H2SO3+OH-，故B正确；C项，锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确；D项，亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO2-+NH4+N2↑+2H2O，故D正确；故选A。
27．
【答案】B
【解析】A项，Na+、Al3+、Cl﹣、NH3•H2O不能大量共存，因为发生反应Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，A项判断正确，分析错误，故A错误；B项，H+、K+、S2O32﹣、SO42﹣不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O，B项判断正确，分析正确，故B正确；C项，Na+、Fe3+、SO42﹣、H2O2粒子中，Fe3+可以作为H2O2分解的催化剂，C项判断错误，故C错误；D项，酸性条件下，MnO4﹣具有强氧化性，可以氧化Cl﹣，D项判断错误，故D错误；故选B。
28．
【答案】C
【解析】固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCl2，FeSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一种或两种都含。A项，若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A不正确；B项，由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正确；C项，由分析可知， X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正确；D项，酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此时的Cl-有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D不正确；故选C。
29．
【答案】D
【解析】某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2CO3，所以一定有Na2CO3，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2CO3在溶液中双水解的有Al2(SO4)3、CuSO4和FeCl3；得到有色沉淀Y，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X中一定没有Al2(SO4)3。A项，根据分析可知混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，故A正确；B项，溶液Z显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；HCO3-+ H2O =H2CO3+OH-；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3，故B正确；C项，沉淀Y中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C正确；D项，溶液Z显弱碱性，一定不存在FeCl3，故D错误；故选D。
二、非选择题
30．
【答案】(1)Al3＋、NH4+、Fe2＋、SO42- Fe3＋、Cl－ 取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3＋(其他合理答案也可)
(2)Fe(OH)3
(3)3Fe2＋+NO3-+4H＋=3Fe3＋＋NO↑+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
【解析】(1)强酸性，证明有H＋，则CO32-、SO32-不存在；加入NO3-相当于硝酸，能产生气体说明有还原性的Fe2＋(氧化还原反应产物为NO)，则无NO3-；产生沉淀说明有SO42-，则Ba2＋就不可能存在了；溶液B加入NaOH溶液产生气体、沉淀和溶液，且溶液H中通入CO2有沉淀，证明有NH4+、Al3＋。肯定含有的离子是：Al3＋、NH4+、Fe2＋、SO42-，不能确定的离子(Q)是：Fe3＋、Cl－，检验Fe3＋化学方法：取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3＋；(2)无论Fe3＋是否存在，二价铁离子被硝酸氧化为三价，然后遇氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀。沉淀G的化学式为Fe(OH)3；(3)①中二价铁离子被硝酸氧化，同时硝酸中＋5价的N被还原为＋2价，生成NO气体；离子方程式：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②中偏铝酸根离子和二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀。离子方程式：AlO2=＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-。
31．
【答案】①K+、SO42-、Al3+、Mg2+ Fe2+、Cu2+、Ba2+、CO32-
②(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含Cl-；若无白色沉淀产生，则不含Cl-
③A l (OH)3+OH-=AlO2-+H2O ④NH3·H2O
【解析】①有一无色溶液，说明一定没有Cu2+和 Fe2+，用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明有K+；取少量原溶液，滴加足量Ba (NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，说明有SO42-没有CO32-，那么溶液中一定没有Ba2+；另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解，说明有Al3+和Mg2+；故答案为：K+、SO42-、Al3+、Mg2+；Fe2+、Cu2+、Ba2+、CO32-。②不能确定是否含有氯离子，(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含Cl-；若无白色沉淀产生，则不含Cl-；③白色沉淀减少是因为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应离子方程为：A l (OH)3+OH-=AlO2-+H2O；④NH3·H2O最为合适，因为过量NH3·H2O也不会使氢氧化铝溶解。选项
离子方程式
评价
A
将2 ml Cl2通入到含1 ml FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSOeq \\al(－,3)
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
1 ml/L的NaAlO2溶液和2.5 ml/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlOeq \\al(－,2)＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlOeq \\al(－,2)与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
阳离子
Na+、Ca2+ 、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+
阴离子
OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、Cl﹣、NH3•H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B
H+、K+、S2O32﹣、SO42﹣
不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O
C
Na+、Fe3+、SO42﹣、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H+、Na+、Cl﹣、MnO4﹣
能大量共存，粒子间不反应
1．(2021·浙江宁波十校高三联考)下列离子方程式的书写正确的是( )
A．将2 ml Cl2通入含1 ml FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B．Ba(HCO3)2溶液与足量的溶液反应：Ba2++HCO3-+OH- =BaCO3↓+2H2O
C．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
D．1ml·L-1的NaAlO2溶液和2.5ml·L-1的HCl溶液等体积混合： 2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+2H2O
2．(2021·福建龙岩市高三一模)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A．过量SO2与“84”消毒液反应：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2Oeq \(\s\up 14(电解),\s\d5(====))Cu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+18O2↑
3．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
4．(2021·重庆强基联合体高三质量检测)常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是( )
A．强碱溶液：K＋、Na＋、AlO2-、C2O42-
B．含S2O32-的溶液：H＋、NH4+、ClO-、SO42-
C． =Kw的溶液：Na＋、K＋、CO32-、S2-
D．能与Al反应放出H2的溶液：Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl-
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．c(Fe3+)=1ml/L的溶液中：K+、SCN-、NH4+、Cl-
B．0.1ml/L[Cu(NH3)4]SO4的溶液中：AlO2-、NO3-、Cl-、Na+
C．与Al反应生成H2的溶液中：K+、NO3-、S2O32-、SO42-
D．由水电离的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液中：Na+、SO42-、[Ag(NH3)2]+、Cl-
6．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时，2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
B．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时，Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑
C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，3Fe+2NOeq \\al(－,3)+8H＋==3Fe2＋+2NO↑+4H2O
7．(2020届浙江省十校联盟高三联考)下列离子方程式不正确的是( )
A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O +SO2=NH4++HSO3-
B．向0.5ml• L-1 KAl(SO4)2溶液中滴入0.5ml• L-1 Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+ +4OH- + Al3+ + 2 SO42-=2BaSO4↓+ AlO2-+ 2H2O
C．用足量Na2S2O3溶液除去水中的 Cl2：S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+ 2SO42-+ 10H+
D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O- + CO2 + H2O→C6H5OH+HCO3-
8．下列检验方法或指定反应的离子(或化学)方程式正确的是( )
A．向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
B．用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br—CHBr—CHO
C．Na2S溶液吸收少量SO2[已知Ka2(H2SO3)＞Ka1(H2S)］：S2-+SO2+H2O=SO32-＋H2S↑
D．往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O
9．某固体混合物 X 可能含有 Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl 和 K2CO3 中的几种，进行了以下实验：
①X 溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液 Z。
②取固体 Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液 W。
下列结论正确的是( )
A．X 中一定不存在 Fe2O3、MnO2
B．X 中一定含有 Fe、CuO 和 K2CO3
C．往溶液 Z 中加入 AgNO3 溶液 ，若产生白色沉淀，则Z 中含 NaCl
D．取溶液 W， 加少量 NaOH溶液，肯定产生沉淀
10．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是( )
A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁
B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物
C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在
D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在
11．某固体X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：
下列说法不正确的是( )
A．溶液1中不可能含有Cl-
B．气体1可能是二种气体的混合物
C．固体1可能是二种固体的混合物
D．固体X中，K2SO4和Na2SO3两种物质至少含一种
12．某溶液可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行如下实验：
①取100mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。
②向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解。则下列结论不正确的是( )
A． 原溶液一定存在SO42－、HCO3－、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种
B． 若要证明原溶液中是否存在 Cl－，可在第①步的滤液中加硝酸酸化后再加硝酸银溶液
C． 加Ba(OH)2溶液中使原溶液中的离子恰好反应且完全沉淀时，混合液呈中性
D． 第②步实验中共消耗0.04ml HCl
13．溶液X 中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X 中加入足量稀盐酸，有无色气体生成， 经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是( )
A．溶液X 中可能有HCO3-或CO32-中的一种或两种都有
B．溶液X 中是否有Na+不能确定，需通过焰色反应来确定
C．溶液X 中可能有2 种阳离子，3 种阴离子
D．原溶液一定没有Al3+、Fe 3+，但Na+，、NO3-不确定
14．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色 ③该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( )
A．向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀
B．可以确定没有Na+、Fe3+、CO32-、AlO2-，不能确定是否有NO3-
C．该溶液可能是NH4NO3与HI的混合
D．一定没有Al3+、CO32-和NO3-
15．(2021·江苏南通市高三调研)氯化亚铜，化学式CuCl或Cu2Cl2。为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸(HCuCl2强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。
实验室制备氯化亚铜∶
方法1∶CuCl2溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl2溶液，加水稀释可得CuCl沉淀；
方法2∶向含有铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH4[CuCl2]用大量的水稀释可得CuCl沉淀。
工业制法∶向CuSO4和NaCl的混合溶液中加入Fe粉或通入SO2，充分反应后再用大量的水稀释，过滤、酒精洗涤、真空干燥。
上述氯化亚铜性质及制备过程中涉及的离子方程式书写正确的是( )
A．CuCl+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O
B．CuCl2+Cu+2Cl-2[CuCl2]-
C．Cu2++Cl-+Fe=CuCl↓+Fe2+
D．2Cu2++SO2+4Cl-+4OH-=2[CuCl2]-+SO42-+2H2O
16.下列对应的离子方程式正确的是( )
A．酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：2 MnO4- +16H＋+5 C2O42- ═2Mn2＋+10CO2↑+8H2O
B．向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫：2Fe3＋+3SO2+6H2O═2Fe2++3SO42-+12H＋
C．银和稀硝酸反应：3Ag+4H＋+ NO3-═3Ag＋+2H2O+NO↑
D．向氯水中加入碳酸钠：Cl2+CO32-═Cl－+ClO－+CO2↑
17.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2Oeq \(\s\up 14(电解),\s\d5(====))H2↑+Cl2↑+2OH-
B．氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe+NO↑+2H2O
C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O
D．碘酸钾氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3=+3H2O=3I3+6OH-
18.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O+SO2==NH4++HSO3−
B．Si与NaOH溶液反应：Si+2OH−+H2O==SiO32−+H2↑
C ．电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl−2OH−+H2↑+Cl2↑
D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO42−+Ba2++2OH−==BaSO4↓+2H2O
19.下列离子方程式书写正确的是( )
A．2.24LCO2通入250 mL 0.5 ml/L的 NaOH溶液中：4CO2＋5OH-=CO32-＋3HCO3-＋H2O
B．在100 mL 2 ml/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
C．100 mL 0.1 ml/L的Na2CO3溶液中加入0.01 mlCH3COOH：CO32- +2 CH3COOH＝H2O+CO2↑+ CH3COO-
D．4 ml/L的NaAlO2溶液和7 ml/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2- + 7H+ + H2O＝3Al(OH)3↓+ Al3+
20.(2021届浙江省名校协作体高三第二次联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-
C．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-
D．1 ml/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
21.(2021·重庆强基联合体高三质量检测)常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是( )
A．强碱溶液：K＋、Na＋、AlO2-、C2O42-
B．含S2O32-的溶液：H＋、NH4+、ClO-、SO42-
C． =Kw的溶液：Na＋、K＋、CO32-、S2-
D．能与Al反应放出H2的溶液：Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl-
22.溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：
则下列说法正确的是( )
A．气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，气体乙能使澄清石灰水变浑浊
B．Fe2+和Fe3+可能都存在，SO42-、NH4+一定存在
C．若含有Fe3+，则一定含有Cl-
D．该溶液中只存在上述离子中的NO3-、SO42-、NH4+、Fe2+四种离子
23.(2021·甘肃兰州市兰州一中质检)X溶液中可能含有下列6种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、Cl−、SO42-。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)：
下列说法正确的是( )
A．X溶液中一定存在Na+、SO42-
B．X溶液中一定存在NH4+、SO42-，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种，可能含有Na+
C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+
D．X溶液中一定含有Cl−，且c(Cl−)<0.1ml·L−1
24．(2021•全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO2+2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
25．(2021•浙江1月选考)下列反应的方程式不正确的是( )
A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
26．(2021•浙江6月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2↑
B．亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2-+NH4+N2↑+2H2O
27．(2021•湖南选择性考试)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
28．(2020·浙江省7月选考)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是
A．X中含KI，可能含有CuCl2
B．X中含有漂白粉和FeSO4
C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
29．(2020•浙江1月选考)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是( )
A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
【答案】D
二、非选择题（共2题）
30．(2021·浙江省高三质检)某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子(Q)是________，若要确定该Q离子不存在，请写出最可靠的化学方法________________。(注：1.若Q离子只有一种，请写出该种离子的检验方法；2.若Q离子有两种或两种以上，请写出单核离子中原子序数最大的那种的检验方法)
(2)沉淀G的化学式为_______________________________________________。
(3)写出有关离子方程式：①中生成A________________________________。
②________________________________________________________________。
31．(2021·广西桂林市质量调研)有一无色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、Cl-、SO42-、CO32-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
(1)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
(2)取少量原溶液，滴加足量Ba (NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。
(3)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。
①原溶液中一定存在的离子有______；一定不存在的离子有______。
②补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，______。
③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：______。
④结合实验(3)，你认为实验室制备A l (OH)3，用可溶性铝盐和______反应更佳(填化学式)。
【参考答案及解析】
一、选择题
1．
【答案】D
【解析】A项，氯气通入FeI2溶液，I-先被氧化，2mlI-消耗1mlCl2，然后Fe2+被氧化，消耗0.5mlCl2，所以该溶液中FeI2完全反应，离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，A错误；B项，Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应时碳酸氢根完全反应，离子方程式为2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O，B错误；C项，少量SO2通入NaClO溶液中，由于ClO-有剩余，所以还会生成HClO，正确离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，C错误；D项，不妨设体积均为1L，1mlAlO2-先消耗1mlH+生成1mlAl(OH)3沉淀，剩余1.5mlH+可以再溶液0.5ml Al(OH)3沉淀，所以离子方程式为2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+2H2O，D正确；故选D。
2．
【答案】C
【解析】A项，过量SO2与“84”消毒液反应：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-，A错误；B项，用惰性电极电解CuCl2溶液，Cu2+氧化性比H+强，故Cu2+先放电，正确的离子方程式为CuCl2eq \(\s\up 14(电解),\s\d5(====))Cu+Cl2↑，B错误；C项，NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，C正确；D项，该离子方程式错误，该反应为歧化反应，仅Na2O2中的氧元素参与电子的转移过程，正确的离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，D错误；故选C。
3．【答案】D
【解析】将2 ml Cl2通入到含1 ml FeI2的溶液中，由电子守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A错误；Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2COeq \\al(2－,3)，故B错误；过量SO2通入到NaClO溶液中的离子反应为SO2＋H2O＋ClO－===2H＋＋Cl－＋SOeq \\al(2－,4)，故C错误；1 ml/L的NaAlO2溶液和2.5 ml/L的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2AlOeq \\al(－,2)＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正确。
4．
【答案】A
【解析】A项，偏铝酸根和草酸根水解显碱性，在碱性条件下能共存，A符合题意；B项，酸性条件下，硫代硫酸根转化为S单质和二氧化硫气体，B不符合题意；C项，该溶液中氢离子浓度远大于氢氧根浓度，是酸性溶液，碳酸根离子和硫离子均不共存，C不符合题意；D项，该溶液可能是酸性溶液(不含硝酸根)，也可能是碱性溶液，在酸性条件下，硝酸根不能存在，在碱性条件下，铜离子会沉淀，D不符合题意；故选A。
5．
【答案】B
【解析】A项，c(Fe3+)=1ml/L的溶液中，Fe3+与SCN－会反应，不能大量共存，故A错误；B项，0.1ml/L[Cu(NH3)4]SO4的溶液显较强的碱性，AlO2-、NO3-、Cl-、Na+能在强碱性环境中共存，且不与[Cu(NH3)4]SO4反应，能大量共存，故B正确；C项，与Al反应生成H2的溶液可以是酸性或强碱性，S2O32－与H+会反应生成S沉淀，NO3-、H+与Al反应不生成H2，不能大量共存，故C错误；D项，由水电离的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液可以是强酸性或强碱性，酸性时[Ag(NH3)2]+不能大量共存，故D错误；故选B。
6．
【答案】C
【解析】AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时，铝离子转化为氢氧化铝和偏铝酸盐，则反应的离子方程式为2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O，A正确；CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时反应的离子方程式为Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑，B正确；Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时溴部分被氧化，亚铁离子全部被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，C错误；Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时铁过量，反应的离子方程式为3Fe＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D正确。
7．
【答案】C
【解析】A项，用氨水吸收过量的二氧化硫生成亚硫酸氢铵，离子反应为：NH3·H2O +SO2=NH4++HSO3-，故A正确；B项，明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42−恰好完全沉淀，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2+ +4OH- + Al3+ + 2 SO42-=2BaSO4↓+ AlO2-+ 2H2O，故B正确；C项，氯气能够氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子，自己被还原为氯离子，故用Na2S2O3溶液吸收自来水中多余Cl2，化学方程式为：Na2S2O3 +4Cl2 +5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl ，由于Na2S2O3足量，Na2S2O3与硫酸和盐酸继续反应，方程式为：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O、Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故最终反应为：6Na2S2O3+4Cl2=8NaCl+ 2Na2SO4+ 5SO2↑+5S↓，离子反应为：6S2O32-+4Cl2=8Cl-+ 2SO42-+ 5SO2↑+5S↓，故C错误；D项，少量CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和碳酸氢钠，离子反应为：C6H5O- + CO2 + H2O→C6H5OH+HCO3-，故D正确。
8．
【答案】D
【解析】A项，向NaAlO2 溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液，钙离子和CO32－要生成CaCO3沉淀，正确的离子反应为：Ca2++AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CaCO3↓，故A错误；B项，用溴水检验丙烯醛CH2＝CHCHO中的碳碳双键：溴水的氧化性也会氧化醛基，无法检验碳碳双键的存在，故B错误；C项，Na2S溶液吸收少量SO2时，SO2与生成H2S会反应生成S沉淀，故C错误；D项，往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液，二元弱酸亚磷酸一个分子最多能提供两个H+，则离子反应方程式为：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O，故D正确；故选D。
9．
【答案】B
【解析】X 溶于足量水中，得到固体Y，Y中可能有Fe、Fe2O3、CuO、MnO2中的一种或几种。X 溶于足量水中，得到弱碱性溶液 Z，说明原固体中含有K2CO3，NaCl存在与否不能确定。取固体 Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，说明原固体中没有MnO2，有Fe，生成的无色气体是氢气。固体 Y中加足量浓盐酸，析出红色固体，说明原固体中有CuO，CuO先和盐酸反应生成CuCl2，CuCl2再和铁反应生成了Cu。不能确定是否存在Fe2O3，若有Fe2O3，Fe2O3先和盐酸反应生成FeCl3，FeCl3再和Fe或Cu反应转化成FeCl2。所得溶液W中含有剩余的盐酸和生成的FeCl2。由以上分析可知，X中一定存在Fe、CuO、K2CO3，MnO2一定不存在，Fe2O3和NaCl不能确定是否存在。A项，X 中一定不存在MnO2，Fe2O3不能确定，A错误；B项，X 中一定含有Fe、CuO和K2CO3，B正确；C项，溶液Z中含有K2CO3，加入AgNO3溶液，会产生Ag2CO3白色沉淀，不能确定Z中含NaCl，C错误；D项，溶液W中含有剩余的盐酸，加少量NaOH溶液时，可能只发生酸碱中和，不产生沉淀，D错误；故选B。
10．
【答案】B
【解析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)，只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在。因此，该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定K2CO3是否存在。A项，一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A错误；B项，一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，故B正确；C项，另取适量固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误；D项，反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误；故选B。
11．
【答案】D
【解析】固体X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一种或几种物质，Fe2O3、Al2O3、SiO2都难溶于水且与水不反应，K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2都为溶于水的盐；加入足量水，有气体1产生，则X中一定含有Na2O2，Na2O2与水的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与水反应放热。A项，因为MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，而固体X中加入足量水得到的固体1能与NaOH溶液反应得到溶液2，故固体1中不含Mg(OH)2，X中不含MgCl2，溶液1中不可能含Cl-，A正确；B项，若X中还含有NH4NO3，则固体X加入足量水后还会发生反应：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O，气体1可能是O2、NH3的混合物，B正确；C项，若X中还同时含有Al2O3、SiO2，X与足量水反应后可能溶解部分Al2O3、SiO2，还有未溶解的Al2O3、SiO2在固体1中，Al2O3、SiO2都能溶于NaOH溶液，C正确；D项，溶液1中加入盐酸/BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液1中可能含SO42-、SiO32-等，即溶液1中不一定含SO42-，则原固体X中不一定含有K2SO4、Na2SO3，D错误；故选D。
12．
【答案】C
【解析】加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g，可知2.33g沉淀为硫酸钡，则含SO42-为2.33g÷233g/ml=0.01ml，可知4.88g沉淀为硫酸钡和其它沉淀的混合物，离子浓度均相等，沉淀若为碳酸钡，则含HCO3-，碳酸钡的质量为0.01ml×197g/ml=1.97g＜4.88g-2.33g=2.55g，沉淀还含有氢氧化镁，则含Mg2+为=(2.55g-1.97g)÷58g/ml=0.01ml，由电荷守恒可知，一定含Na+、K+中的一种，不能确定是否含Cl-，若Na+、K+均存在，则含Cl-。由上述分析可知，一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种，A正确；第①步操作已经将SO42-除去，滤液中没有SO42-，则若要证明原溶液中是否存在 Cl－，可在第①步的滤液中加硝酸酸化后再加硝酸银，若产生白色沉淀，则证明有Cl－，B正确；根据上述分析，溶液中有0.01mlSO42-、0.01ml HCO3-、0.01mlMg2+，使离子恰好反应且完全沉淀时，需要0.02ml的Ba(OH)2，加入0.02ml的Ba(OH)2 ，反应消耗掉0.03ml的OH－，所以混合液呈碱性，C错误；根据上述分析，0.01ml的Mg(OH)2消耗0.02ml的HCl，0.01ml的BaCO3消耗0.02mlHCl，共消耗0.04mlHCl，D正确。
13．
【答案】C
【解析】向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子，则HCO3-、CO32-一定不存在；根据表中的离子，可以推知是Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮和Fe3+，且反应中硝酸根没有全部转化为一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl-、Fe2+、NO3-，Fe2+与OH-不能共存，则OH-离子不存在；设各种离子的物质的量浓度均为0.1ml/L，若溶液中还含有阴离子SO42-，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷的Mg2+，此时原溶液中可以确定含有的五种离子为：Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+。A项，根据分析可知，溶液中一定不存在HCO3-与CO32-，故A错误；B项，溶液X中是否有Na+不能确定，同时还有多种金属离子不能确定，用该溶液进行焰色反应可能会出现多种金属元素的火焰颜色相互干扰，不能确定Na+，故B错误；C项，根据分析，若溶液中还含有阴离子SO42-，各种离子的物质的量浓度均为0.1ml/L，可以确定含有的五种离子为：Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+，溶液X 中可能有2 种阳离子，3 种阴离子，故C正确；D项，根据分析，硝酸根离子一定含有，但由于离子浓度相等，不确定具体数值，根据电荷守恒，Al3+、Fe3+、Na+是否存在无法确定，故D错误；故选C。
14．
【答案】A
【解析】无色溶液可知一定不含Fe3+；①用pH试纸检验，溶液呈强酸性，一定含大量的H+，则不含CO32-、AlO2-；I-、NO3-不能同时存在；②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，溶液中含I-，则一定不含NO3-；③该溶液的焰色反应没有黄色，说明不含Na+；综上所述，一定含H+、I-，一定不含Na+、Fe3+、NO3-、CO32-、AlO2-，不能确定是否含NH4+、Al3+、SO42-。A项，不能确定是否含SO42-，则向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀，故A正确；B项，一定不含Na+、Fe3+、NO3-、CO32-、AlO2-，故B错误；C项，根据上述分析，该溶液中一定不含NO3-，故C错误；D项，不能确定是否含Al3+，故D错误；故选A。
15．
【答案】A
【解析】A项，CuCl 溶于氨水，CuCl+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O，故A正确；B项，铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH4[CuCl2]，CuCl2溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸，反应条件不同，故反应方程式不成立，故B错误；C项，工业制法(Fe)，2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+，故C错误；D项，工业制法(SO2)，2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O-=2CuCl2↓+SO42-+4H+，铜离子不能在碱性条件下大量共存，故D错误；故选A。
16.
【解析】A项，草酸是弱酸，酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：2MnO4- +5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，故A错误；B项，向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫生成氯化亚铁：2Fe3＋+SO2+2H2O═2Fe2＋+SO42-+4H＋，故B错误；C项，银和稀硝酸反应生成硝酸银、水和NO：3Ag+4H＋+NO3-═3Ag＋+2H2O+NO↑，故C正确；D项，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸属于强酸，HClO属于弱酸，酸性H2CO3>HClO>HCO3- ，氯水中加入少量碳酸钠的离子方程式为2Cl2+ CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO，氯水中加入足量碳酸钠的离子方程式为：Cl2+2 CO32-+H2O=Cl－+ClO－+2 HCO3-，故D错误；故选C。
【参考答案】C
17.
【答案】B
【解析】A项，电解饱和MgCl2溶液会生成氢氧化镁沉淀，离子方程式应为：Mg 2++2Cl-+2H2Oeq \(\s\up 14(电解),\s\d5(====))H2↑+Cl2↑+ Mg(OH)2↓，A项错误；B项，氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸，硝酸将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原成NO，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe+NO↑+2H2O，B项正确；C项，醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式应为CaCO3+2CH3COOH= Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，C项错误；D项，酸性环境中不会生成氢氧根，正确离子方程式为5I-+IO3=+6H+=3I3+3H2O，D项错误；故选B。
18.
【解析】A项，一水合氨是弱碱，保留化学式，反应的离子方程式：SO2+NH3·H2O==NH4++HSO3−，选项A正确；B项，Si与NaOH溶液反应的离子反应为Si+2OH−+H2O==SiO32−+2H2↑，选项B正确；C项，电解MgCl2溶液，反应生成了氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2Cl−+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，选项C错误；D项，向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全的离子反应为Ba2++OH−+H++SO42−==BaSO4↓+H2O，选项D错误；故选A。
【参考答案】A
19.
【答案】D
【解析】A项，没有指明标准状况，不能求出2.24LCO2的物质的量，A错误；B项，I-的还原能力强于Fe2+，所以应为Cl2先与I-发生氧化还原反应，n(Cl2)=0.25ml，n(I-)=0.4ml，则被氧化的Fe2+物质的量n(Fe2+)=0.1ml，离子方程式为2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－，B错误；C项，100 mL 0.1 ml/L的Na2CO3溶液中加入0.01 mlCH3COOH，离子方程式应为CO32- +CH3COOH＝HCO3-+ CH3COO-，C错误；D项，设溶液的体积都为1L，则NaAlO2为4ml，HCl为7 ml，离子方程式为 4AlO2- + 7H+ + H2O＝3Al(OH)3↓+ Al3+，D正确。故选D。
20.
【解析】A项，选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；B项，中性溶液中，OH-与Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，OH-与HCO3-反应产生CO32-、H2O，离子之间不能大量共存，B不符合题意；C项，c(OH-)<的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与ClO-、F-发生反应产生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C错误；D项， H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故选A。
【参考答案】A
21.
【答案】A
【解析】A项，偏铝酸根和草酸根水解显碱性，在碱性条件下能共存，A符合题意；B项，酸性条件下，硫代硫酸根转化为S单质和二氧化硫气体，B不符合题意；C项，该溶液中氢离子浓度远大于氢氧根浓度，是酸性溶液，碳酸根离子和硫离子均不共存，C不符合题意；D项，该溶液可能是酸性溶液(不含硝酸根)，也可能是碱性溶液，在酸性条件下，硝酸根不能存在，在碱性条件下，铜离子会沉淀，D不符合题意；故选A。
22.
【解析】某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+中的几种，由实验可知，向溶液X中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应可能是CO32-与H+的反应，也可能是NO3-在H+条件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液X与过量的NaOH溶液反应生成气体甲NH3为0.02ml，即溶液X中含0.02mlNH4+；所得的溶液甲中加入过量氯化钡溶液，生成沉淀乙，则乙为BaSO4，质量为4.66g，则物质的量为0.02ml，即溶液X中含0.02mlSO42-；所得沉淀甲应为Fe(OH)2或Fe(OH)3或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为Fe2O3，质量为1.6g，物质的量为0.01ml，故溶液X中含Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量一定为0.02ml，由于Fe2+或Fe3+均能与CO32-发生相互促进水解而不能共存，故溶液中无CO32-，则生成气体乙的反应只能是NO3-与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和NO3-，且溶液X中所含阴离子的物质的量相等，即NO3-的物质的量也为0.02ml，由电荷守恒可知，溶液X中阴离子：0.02mlNO3-，0.02mlSO42-，共带0.06ml负电荷；阳离子：0.02mlNH4+，0.02mlFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所带的正电荷≥0.06ml，溶液呈电中性可知，当0.02ml全部是Fe2+时，阳离子所带正电荷为0.06ml，此时Cl-不存在，若Cl-存在；若溶液中含Fe3+，且一定含Fe2+，阳离子所带正电荷大于或等于0.06ml，则溶液中可能存在Cl-。A项，根据分析，气体甲NH3，能使湿润的红色石蕊试纸蓝红，生成气体乙的反应只能是NO3-与Fe2+的氧化还原反应，则气体乙为NO，NO不能使澄清石灰水变浑浊，故A错误；B项，由上述分析可知，Fe2+一定存在，故B错误；C项，由上述分析可知，由于溶液要保持电中性，故当溶液中含Fe3+时且一定含Fe2+，则阳离子所带的正电荷≥0.06ml，故溶液中可能含Cl-，故C错误；D项，该溶液中只存在上述离子中的NO3-、SO42-、NH4+、Fe2+四种离子，遵循电荷守恒，故D正确；故选D。
【参考答案】D
23.
【答案】B
【解析】加入过量的盐酸和氯化钡溶液得到沉淀1，该沉淀应为硫酸钡，原溶液中含有硫酸根，且100mL溶液中n(SO42-)==0.02ml；X溶液中加入NaOH溶液加热可以生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为氨气，原溶液中存在铵根，且100mL溶液中n(NH4+)==0.01ml；得到的沉淀3在空气中灼烧得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fe2O3，n(Fe2O3)==0.01ml，说明原溶液中含有Fe3+或Fe2+或二者都有，且n(Fe)=0.02ml；综上所述已经确定100mL溶液中有0.02ml SO42-、0.01ml NH4+，还有0.02ml铁元素，无论是Fe2+还是Fe3+，正电荷总数都会超过硫酸根所带负电荷综上，所以溶液中还一定存在氯离子，当铁元素为Fe2+，且不含钠离子时，氯离子的物质的量最少，为0.01ml。A项，不能确定是否含有Na+，故A错误；B项， X溶液中一定存在NH4+、SO42-、Cl-，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种，可能含有Na+，故B正确；C项，溶液呈血红色，有2种可能，一是原溶液中含有Fe2+，被氯水氧化生成了Fe3+，另一种是原溶液中就存在Fe3+，因此不能判断是否含有Fe2+，故C错误；D项，可知n(Cl−)至少为0.01ml，溶液体积为100mL，则c(Cl−)≥0.1ml/L，故D错误；故选B。
24．
【答案】A
【解析】A项，硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，故A正确；B项，过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C项，硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；D项，硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；故选A。
25．
【答案】A
【解析】A项，碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；B项，银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag(阳极)Ag(阴极)，B正确；C项，Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；D项，明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；故选A。
26．
【答案】A
【解析】A项，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；B项，亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO3-+H2O H2SO3+OH-，故B正确；C项，锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确；D项，亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO2-+NH4+N2↑+2H2O，故D正确；故选A。
27．
【答案】B
【解析】A项，Na+、Al3+、Cl﹣、NH3•H2O不能大量共存，因为发生反应Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，A项判断正确，分析错误，故A错误；B项，H+、K+、S2O32﹣、SO42﹣不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O，B项判断正确，分析正确，故B正确；C项，Na+、Fe3+、SO42﹣、H2O2粒子中，Fe3+可以作为H2O2分解的催化剂，C项判断错误，故C错误；D项，酸性条件下，MnO4﹣具有强氧化性，可以氧化Cl﹣，D项判断错误，故D错误；故选B。
28．
【答案】C
【解析】固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCl2，FeSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一种或两种都含。A项，若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A不正确；B项，由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正确；C项，由分析可知， X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正确；D项，酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此时的Cl-有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D不正确；故选C。
29．
【答案】D
【解析】某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2CO3，所以一定有Na2CO3，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2CO3在溶液中双水解的有Al2(SO4)3、CuSO4和FeCl3；得到有色沉淀Y，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X中一定没有Al2(SO4)3。A项，根据分析可知混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，故A正确；B项，溶液Z显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；HCO3-+ H2O =H2CO3+OH-；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3，故B正确；C项，沉淀Y中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C正确；D项，溶液Z显弱碱性，一定不存在FeCl3，故D错误；故选D。
二、非选择题
30．
【答案】(1)Al3＋、NH4+、Fe2＋、SO42- Fe3＋、Cl－ 取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3＋(其他合理答案也可)
(2)Fe(OH)3
(3)3Fe2＋+NO3-+4H＋=3Fe3＋＋NO↑+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
【解析】(1)强酸性，证明有H＋，则CO32-、SO32-不存在；加入NO3-相当于硝酸，能产生气体说明有还原性的Fe2＋(氧化还原反应产物为NO)，则无NO3-；产生沉淀说明有SO42-，则Ba2＋就不可能存在了；溶液B加入NaOH溶液产生气体、沉淀和溶液，且溶液H中通入CO2有沉淀，证明有NH4+、Al3＋。肯定含有的离子是：Al3＋、NH4+、Fe2＋、SO42-，不能确定的离子(Q)是：Fe3＋、Cl－，检验Fe3＋化学方法：取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3＋；(2)无论Fe3＋是否存在，二价铁离子被硝酸氧化为三价，然后遇氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀。沉淀G的化学式为Fe(OH)3；(3)①中二价铁离子被硝酸氧化，同时硝酸中＋5价的N被还原为＋2价，生成NO气体；离子方程式：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②中偏铝酸根离子和二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀。离子方程式：AlO2=＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-。
31．
【答案】①K+、SO42-、Al3+、Mg2+ Fe2+、Cu2+、Ba2+、CO32-
②(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含Cl-；若无白色沉淀产生，则不含Cl-
③A l (OH)3+OH-=AlO2-+H2O ④NH3·H2O
【解析】①有一无色溶液，说明一定没有Cu2+和 Fe2+，用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明有K+；取少量原溶液，滴加足量Ba (NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，说明有SO42-没有CO32-，那么溶液中一定没有Ba2+；另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解，说明有Al3+和Mg2+；故答案为：K+、SO42-、Al3+、Mg2+；Fe2+、Cu2+、Ba2+、CO32-。②不能确定是否含有氯离子，(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含Cl-；若无白色沉淀产生，则不含Cl-；③白色沉淀减少是因为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应离子方程为：A l (OH)3+OH-=AlO2-+H2O；④NH3·H2O最为合适，因为过量NH3·H2O也不会使氢氧化铝溶解。选项
离子方程式
评价
A
将2 ml Cl2通入到含1 ml FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSOeq \\al(－,3)
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
1 ml/L的NaAlO2溶液和2.5 ml/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlOeq \\al(－,2)＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlOeq \\al(－,2)与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
阳离子
Na+、Ca2+ 、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+
阴离子
OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、Cl﹣、NH3•H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B
H+、K+、S2O32﹣、SO42﹣
不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O
C
Na+、Fe3+、SO42﹣、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H+、Na+、Cl﹣、MnO4﹣
能大量共存，粒子间不反应
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