2022届高三化学一轮复习考点特训离子反应1含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习考点特训离子反应1含解析，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

离子反应
一、选择题（共16题）
1.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42−
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+ I2+3H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br—+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl−
D．氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：Cl2 + S2— 2Cl—+ S↓

2.常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO、SO
B．c（Al3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO、SO
C．甲基橙呈红色的溶液中：NH、Ba2+、AlO、Cl﹣
D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH、Fe2+、NO、SO

3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·L-1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、、、
C．0.1mol·L-1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、
D．0.1mol·L-1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、、

4.不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO＋3H2↑
C．室温下，测得小苏打溶液pH＞7，证明碳酸是弱酸：HCO＋H2OH2CO3＋OH－
D．将0.10 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液与0.40 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合： ＋Fe3＋＋4OH－=Fe(OH)3↓＋NH3·H2O

5.下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓
C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2＋8H＋＋6I－=3I2＋2NO↑＋4H2O
D．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等体积混合：2＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使酚酞变红色的溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．由水电离出的的溶液：、、、

7.下列化学反应的离子方程式表示正确的是( )
A．向溶液中通入足量的
B．向澄清石灰水中加入少量的
C．向溶液中加入溶液至沉淀完全：
D．向沉淀中滴加氢碘酸(HI的水溶液)：

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使石蕊试液显蓝色的溶液：Na+、Al3+、NO、SO
B．能使甲基橙显红色的溶液：Mg2+、K+、HCO、Cl－
C．c(NaCl)=0.1 mol·L－1的溶液：NH、Ca2+、NO、Br－
D．KW/c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、SO、NO

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O
B．铅蓄电池正极反应式:PbO2 + 2e- + 4H+ + SO = PbSO4↓ + 2H2O
C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋
D．Na2CO3溶液水解：CO + 2H2OH2CO3 +2OH-

10.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．在pH=7的溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-
C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．水电离产生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

11.下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ ）
A．H+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO、NO
C．Mg2+、Na+、SO、Cl- D．Ba2+、K+、CO、NO

12.下列离子方程式正确的是
A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+＋NH3·H2O =AgOH↓＋NH4+
B．向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3-＋CH3COOH=CO2↑＋H2O＋CH3COO-
C．葡萄糖溶液与银氨溶液水浴加热：CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH-CH2OH(CHOH )4COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3
D．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液： 2 ＋Na2CO3=2＋CO2↑＋H2O

13.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-
B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-＋2MnO4-＋3H2O=5NO3- ＋2Mn2＋＋6OH－
C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

14.25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
A．NH、Fe3+、SO、Cl- B．CO、PO、K+、Na+
C．Na+、SO、NO、Cl- D．HPO、Na+、HSO、K+

15.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

16.已知：①SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+②2Fe3++2I-→2Fe2++I2某溶液中可能含有少量Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42-。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）
A．肯定含有SO32- B．肯定不含K+ C．肯定不含I− D．肯定含有NH4+

二、非选择题（共6题）
17．写出下列反应的离子方程式。
(1)石灰石溶于稀硝酸：
_______________________________________________________________。
(2)Cu(OH)2溶于稀硫酸：
_______________________________________________________________。
(3)NH4Cl溶液与石灰水共热：
_______________________________________________________________。
(4)Al2(SO4)3溶液与氨水混合加热：
_______________________________________________________________。
(5)NH3通入稀硫酸中：
_______________________________________________________________。
(6)Na2S溶液呈碱性：
_______________________________________________________________。

18．写出下列反应的离子方程式。
(1)Na投入FeCl3溶液中：
_______________________________________________________________。
(2)Cl2与NaOH溶液反应：
_______________________________________________________________。
(3)Cu与稀硝酸反应：
_______________________________________________________________。
(4)FeCl3腐蚀铜箔：
_______________________________________________________________。
(5)Na2O2溶于水：
_______________________________________________________________。
(6)Ag与足量稀硝酸反应：
_______________________________________________________________。
(7)NO2与水反应：
_______________________________________________________________。
(8)KMnO4溶液与浓盐酸反应：
_______________________________________________________________。


19．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足：_______________________________________。
②NaOH过量：_____________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
①Ba(OH)2不足：_____________________________________。
②Ba(OH)2过量：_____________________________________。

20．写出下列反应的离子方程式。
(1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全_______________________________________________________________。
(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性
_______________________________________________________________。
(3)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2＋刚好沉淀完全
_______________________________________________________________。

21．写出下列反应的离子方程式。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
①NaOH不足：______________________________________；
②NaOH足量：______________________________________。
(2)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的量关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：

①“OA”段：_____________________________________；
②“AB”段：______________________________________；
③“BC”段：______________________________________；
④“CD”段：_______________________________________。
(3)FeI2溶液中通入少量Cl2：____________________________。
(4)向含有1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应的离子方程式为____________________________。


22.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)在流程中涉及的物质有MgO、SiO2、H2O2、LiOH、H3PO4、Li2CO3、H2C2O4等，其中属于非电解质的为________，弱电解质的为________。[考查电解质的分类]
(2)杂质MgO在“酸浸”时发生的离子方程式为
_______________________________________________________________。(3)“滤液②”加双氧水和磷酸发生的离子方程式为________。[考查离子方程式书写]
(4)“滤渣”与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。[考查离子方程式书写]
(5)若H2O2为二元弱酸，则H2O2与足量Ba(OH)2反应的离子方程式为__________________________________________________。
(6)写出H3PO4的电离方程式______________，Na3PO4溶液中含有的阴离子有____________________________。




【参考答案及解析】
一、选择题
1.
【答案】A
【解析】A. 硫酸钙溶解度大于碳酸钙，根据沉淀转化的一般原则，反应向更容易沉淀的方向进行，饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42−，A正确；
B. 根据电荷守恒， 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I− +IO3−+6H+ 3I2+3H2O，B错误；
C. 在FeBr2溶液中通入足量氯气，氯气能将亚铁离子和溴离子全部氧化，按照亚铁离子和溴离子的物质的量之比为1：2进行反应，2Fe2++4Br—+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl−，C错误；
D. 氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀，由于氢硫酸是弱电解质，在离子反应书写时不能拆分，故Cl2 + H2S2Cl—+ S↓+2H+，D错误；
答案为A。
2.
【答案】A
【解析】A．pH=12的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根反应，澄清溶液可以有颜色，所以四种离子可以大量共存，故A符合题意；
B．铝离子和碳酸氢根会发生彻底双水解不能大量共存，故B不符合题意；
C．甲基橙呈红色的溶液显酸性，偏铝酸根不能大量存在，故C不符合题意；
D．加入少量铝粉产生氢气，溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性溶液中硝酸根会将亚铁离子氧化，碱性溶液中铵根不能大量存在，故D不符合题意；
故答案为A。
3.
【答案】B
【解析】A．I-具有还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，A不满足题意；
B．0.1 mol·L−1的Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、、、之间不反应，都不与Fe2(SO4)3反应，在溶液中能大量共存，B满足题意；
C．0.1 mol·L−1的HCl溶液中，CH3COO−与H+反应生成弱电解质CH3COOH，在溶液中不能大量共存，C不满足题意；
D．0.1 mol·L−1的NaOH溶液中，Mg2+、与NaOH溶液反应，在溶液中不能大量共存，D不满足题意；
答案选B。
4.
【答案】A
【解析】A．醋酸是弱酸，不能拆写成离子，用醋酸除去水垢的离子方程式是2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，A选项错误；
B．Mg不和NaOH溶液反应，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：，B选项正确；
C．小苏打溶液即NaHCO3溶液，pH＞7，说明HCO3-会水解且水解程度大于电离程度，水解离子方程式为：，C选项正确；
D．与NaOH按1：4反应，NH4+和Fe3+与OH-恰好完全反应，稀溶液不加热，NH4+和OH-的产物为NH3·H2O，故离子方程式为：，D选项正确；
答案选A。
【点睛】
稀溶液不加热，和OH-的产物为NH3·H2O；浓溶液，和OH-的产物为NH3和H2O；稀溶液加热，和OH-的产物为NH3和H2O。
5.
【答案】D
【解析】A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值，明矾组成为KAl(SO4)2·12H2O，假设明矾的物质的量为1mol，则n(Al3+)=1mol，n(SO42-)=2mol，滴加Ba(OH)2使Al3+沉淀完全，则产生1molAl(OH)3和1.5molBaSO4沉淀，沉淀的总质量为m1=78g/mol×1mol+233g/mol×1.5mol=427.5g；滴加Ba(OH)2使SO42-沉淀完全，根据量的关系，Al3+全转化为AlO2-，沉淀只有2molBaSO4，沉淀的总质量m2=233g/mol×2mol=466g，m2>m1，其离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中，由于铁离子的氧化性和硫离子的还原性，二者会发生氧化还原反应，生成Fe2+和S，由于S2-过量，则Fe2+与S2-结合成FeS沉淀，离子方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，故B错误；
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与氧化还原反应，正确的离子方程式为：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C错误；
D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠的物质的量为1mol，HCl的物质的量为2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO2-+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，故D正确；
答案为D。
6.
【答案】C
【解析】A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，与不能大量共存，A项错误；
B．与因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；
C．的溶液即，，溶液呈碱性，四种离子均可共存，故C正确；
D．水电离出的的溶液可能是的酸溶液，也可能是的碱溶液，在碱溶液中不能大量存在，在酸溶液或碱溶液中均不能大量存在，D项错误；
答案选C。
7.
【答案】C
【解析】A．向溶液中通入足量的生成，A项错误；
B．向澄清石灰水中加入少量的，离子方程式为，B项错误；
C．中含两份硫酸根离子，要使沉淀完全，则需要加入溶液两份，故离子方程式为：，C正确；
D．向沉淀中滴加氢碘酸，溶解得到的把氧化为，自身被还原为，D项错误；
答案选C。
8.
【答案】C
【解析】A.能使石蕊试液显蓝色的溶液为碱性，在碱性溶液中Al3+不能大量共存，A不正确；
B.能使甲基橙显红色的溶液为酸性，在酸性条件下，HCO不能大量共存，B不正确；
C.c(NaCl)=0.1 mol·L－1的溶液中，再加上Na＋、Cl－，和NH、Ca2+、NO、Br－都可以共存，C正确；
D.KW/c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液为酸性，在酸性条件下， Fe2+、NO不能共存，D不正确。
答案选C。
9.
【答案】B
【解析】A. 碳酸钙溶于醋酸，醋酸是弱酸，不能拆为离子形式，A不正确；
B.铅蓄电池正极中，PbO2得2e-转变为二价铅离子，与电解质溶液中的硫酸根结合为PbSO4，而氧离子与氢离子结合为水，故正极反应式为: PbO2+ 2e-+ 4H++ SO== PbSO4↓ + 2H2O，B正确；
C.用铜做电极电解CuSO4溶液时，铜为活性电极，要参与阳极反应，生成铜离子，不产生氧气，C不正确；
D.Na2CO3溶液水解时，碳酸根的水解要分步进行，水解方程式要分步写，不能一步生成H2CO3，D不正解。
答案选B。
10.
【答案】C
【解析】A. 在pH=7的溶液中，Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，A错误；
B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有大量Fe3+，Fe3+与I-会发生氧化还原反应，产生Fe2+、I2，不能大量共存，B错误；
C. =10-12的溶液是酸性溶液，含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C正确；
D. 水电离产生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在碱性溶液中含有大量OH-，OH-、Al3+会发生反应转化为AlO2-，不能大量共存，D错误；
故合理选项是C。
11.
【答案】C
【解析】A. H+和OH-会反生中和反应不能共存，A错误；
B. Cu2+蓝色，不符合题意要求，B错误；
C. Mg2+、Na+、SO、Cl-彼此不反应，可以共存，且混合液为无色，C正确；
D. Ba2+和CO会生成碳酸钡沉淀不能共存，D错误；
答案选C。
12.
【答案】B
【解析】A．AgNO3溶液中加入过量的氨水，会发生反应产生可溶性的Ag(NH3)2OH，不能得到AgOH沉淀，A错误；
B．醋酸是弱酸，其酸性比碳酸强，因此向NaHCO3溶液中加入醋酸，发生反应的离子方程式为：HCO3-+ CH3COOH=CO2↑ + H2O +CH3COO-，B正确；
C．CH2OH(CHOH )4COONH4是可溶性强电解质，完全电离，以离子形式存在，C错误；
D．由于酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-，所以向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液反应产生NaHCO3不能产生CO2气体，D错误；
故合理选项是B。
13.
【答案】C
【解析】A.因为酸性强弱关系为H2CO3>C6H5OH>HCO3-，所以即使通入过量的CO2也不会有CO32-生成：C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO3-。A项错误；
B.因为是酸性溶液，所以产物中不会有OH-生成，正确的反应方程式为5NO2- ＋2MnO4-＋6H+===5NO3- ＋2Mn2＋＋3H2O。B项错误；
C.Al(OH)3不能与氨水反应，所以该离子方程式是正确的，C项正确；
D.离子方程式不符合物质[Ba(OH)2]的组成，正确的离子方程式为2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4 ↓＋2H2O。D项错误；答案选C。
【点睛】
离子方程式正误判断题中常见错误：(1)不能正确使用分子式与离子符号；(2)反应前后电荷不守恒；(3)得失电子不守恒；(4)反应原理不正确；(5)缺少必要的反应条件；(6)不符合物质的组成；(7)忽略反应物用量的影响等。
14.
【答案】D
【解析】25℃时某溶液中由水电离出c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性；
A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-之间不反应，都不与H+反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A不符合题意；
B．CO32-、PO43-、K+、Na+之间不反应，都不与OH-反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B不符合题意；
C．Na+、SO42-、NO3-、Cl-之间不反应，都不与H+和OH-反应，在酸性或碱性溶液中都能够大量共存，故C不符合题意；
D．HPO、HSO与H+和OH-都反应，在酸性或碱性溶液中一定不能大量共存，故D符合题意；
故答案为D。
15.
【答案】C
【解析】A. NH3·H2O是弱碱，反应时若氨水过量，NH3·H2O不能溶解反应产生的Al(OH)3，A错误；
B. 溶液中的Al3+会与反应产生的OH-结合形成Al(OH)3沉淀，B错误；
C. Fe2+在酸性条件下被H2O2氧化产生Fe3+，符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确；
D. 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，要以不足量的NaHSO4为标准书写离子方程式，正确的应该为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，D错误；
故合理选项是C。
16.
【答案】A
【解析】【分析】Fe2+在溶液中呈浅绿色，所以无色溶液中不含有Fe2+，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，说明溴水发生了反应，且产物为无色，I−和SO32-都可以与溴水反应，但是2I-+Br2=I2+2Br-，碘水呈棕黄色，但是SO32-的还原性大于I-的还原性，SO32-先与溴水反应，所以加入少量溴水后溶液的颜色为无色，溶液中肯定含有SO32-，可能含有I-，不能确定溶液中是否含有Na+、NH4+、K+、SO42-，根据电荷守恒可知，溶液中至少含有Na+、NH4+、K+这三种阳离子中的一种。
【详解】A．由分析可知，溶液中肯定含有SO32-，A正确；
B．由分析可知，溶液中可能含有K+，B错误；
C．由分析可知，溶液中可能含有I-，C错误；
D．由分析可知，溶液中可能含有NH4+，D错误；
答案选A。

二、非选择题
17．
[答案]　(1)CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋
(2)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(3)NH＋OH－NH3↑＋H2O
(4)Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH
(5)NH3＋H＋===NH
(6)S2－＋H2OHS－＋OH－
18．
[答案]　(1)6Na＋2Fe3＋＋6H2O===3H2↑＋2Fe(OH)3↓＋6Na＋
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
(5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(6)3Ag＋NO＋4H＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O
(7)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
(8)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

19．
[答案]　(1)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(2)①Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
20．
[答案]　(1)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(2)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
(3)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
21．
[答案]　(1)①H＋＋OH－===H2O　②NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
(2)①H＋＋OH－===H2O　②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　③NH＋OH－===NH3·H2O　
④Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
(4)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

22.
[答案]　(1)SiO2　H2O2、H2C2O4、LiOH
(2)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H3PO4===2FePO4↓＋2H2O＋4H＋
(4)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
(5)H2O2＋Ba2＋＋2OH－===BaO2＋2H2O
(6)H3PO4H＋＋H2PO(主)，H2POH＋＋HPO，HPOH＋＋PO　PO、HPO、H2PO、OH－