浙江专用高中化学课时检测6氧化剂和还原剂课件新人教版必修第一册

这是一份浙江专用高中化学课时检测6氧化剂和还原剂课件新人教版必修第一册，共60页。PPT课件主要包含了课前自主学习，化合价降低，化合价升高，还原性，活泼非金属单质，Cu2+，的化合物，得电子，失电子，既有氧化性又有还原性等内容，欢迎下载使用。
学习任务一　氧化剂与还原剂任务驱动:氯或臭氧常用来净化饮水,消灭水中所含的病原体,氯或臭氧具有什么性质?人体血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐,则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而丧失其生理功能,临床证明服用维生素C可以解毒,维生素C和亚硝酸盐各具有什么性质?1.含义(1)氧化剂:在氧化还原反应中,所含元素的___________的反应物。(2)还原剂:在氧化还原反应中,所含元素的___________的反应物。
2.性质和变化(1)氧化剂具有_____性,被_____,发生还原反应;(2)还原剂具有_______,被_____,发生_____反应。
【想一想】(1)金属单质只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂吗?提示:金属单质只作还原剂;而非金属单质O2是常见的氧化剂,而H2是常见的还原剂。(2)难失电子的物质一定易得电子吗?提示:不是。稀有气体元素既难以失去电子,也难以得到电子。
3.常见的氧化剂和还原剂
含高价态或较高价态元素
学习任务二　氧化性与还原性任务驱动:　氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,氧化性和还原性与元素价态有怎样的关系呢?1.含义(1)氧化性:氧化剂所表现出的_______的性质。(2)还原性:还原剂所表现出的_______的性质。
2.与元素价态的关系(1)元素处于最高价态时只有_____性。(2)元素处于最低价态时只有_____性。(3)元素处于中间价态时_____________________。
【做一做】下列反应中,请把对应的序号填写在横线上。①3NO2+H2O ====2HNO3+NO②2H2O 2H2↑+O2↑③2F2+2H2O====4HF+O2↑④2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑⑥Cl2+H2O====HCl+HClO
(1)水只表现氧化性的是___。(2)水只表现还原性的是___。(3)水既表现氧化性又表现还原性的是___。(4)水既不表现氧化性又不表现还原性的是_______。
探究任务一 从氧化性、还原性的视角研究物质的性质【实验情境】酸性KMnO4溶液与KI溶液的反应
【问题探究】1.预测性质从化合价的角度预测KMnO4和KI具有氧化性还是具有还原性?提示:KMnO4中锰元素的化合价为+7价,具有氧化性,KI中碘元素的化合价为-1价,具有还原性。
2.实验验证(1)向酸性高锰酸钾溶液中滴入KI溶液,观察到产生的现象是溶液由紫色变为棕黄色。(2)根据观察到的现象,能说明有新物质生成吗?为什么?提示:高锰酸钾溶液为紫色溶液,KI溶液为无色溶液,观察到溶液由紫色变为棕黄色,说明有新物质生成。
3.解释和结论(1)请从元素化合价的视角解释产生此种现象的原因。提示:反应中,酸性高锰酸钾中锰元素由+7价被还原生成Mn2+,KI中的碘元素由-1价被氧化生成碘单质。(2)能得出哪些结论?提示:高锰酸钾具有氧化性,作氧化剂;KI具有还原性,作还原剂。
【迁移应用】如果换成K2Cr2O7和H2S进行实验,K2Cr2O7为橙色,通入H2S后溶液颜色由橙色变为绿色,试判断K2Cr2O7具有氧化性还是具有还原性。请说明理由。提示:K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价,H2S中硫元素的化合价为-2价,由高锰酸钾和碘化钾氧化性和还原性的验证实验可知,K2Cr2O7具有氧化性,则H2S具有还原性。
【探究总结】1.氧化还原反应的有关概念及其联系
2.在同一氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可能是同一物质,氧化产物和还原产物也可能是同一物质。
【探究特训】1.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Al3+D.O2、SO2、H2O【解析】选A。F2只有氧化性,K只有还原性,HCl中氢元素是+1价,有氧化性,氯元素是-1价,有还原性,A正确;B项Cl2、H2既有氧化性又有还原性;C项NO2中氮元素为+4价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性;D项SO2中硫元素为+4价,处于中间价态,H2O中氢元素为+1价,处于最高价态,氧元素为-2价,故SO2、H2O既有氧化性又有还原性。
2.随着老百姓生活水平的提高,汽车进入寻常百姓家,安全驾驶很重要,汽车都安装有安全气囊,在发生剧烈的汽车碰撞时,汽车安全气囊会发生反应10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑,有关该反应说法正确的是(　　)A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1B.N2既是氧化产物也是还原产物C.NaN3是氧化剂D.KNO3发生氧化反应
【解析】选B。A.NaN3中N元素化合价升高,是还原剂,KNO3中N元素化合价降低,是氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5,故A错误;B.反应中只有N元素的化合价变化,则N2既是氧化产物也是还原产物,故B正确;C.NaN3中N元素化合价升高,是还原剂,故C错误;D.KNO3中N元素化合价降低,被还原,发生还原反应,故D错误。
【补偿训练】1.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是(　　)A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能作还原剂【解析】选B。反应中失e-,价升高→还原剂→被氧化→发生氧化反应;得e-,价降低→氧化剂→被还原→发生还原反应。B项中失去电子,化合价升高,为还原剂,发生氧化反应,B正确,A、C错误。同种物质中的元素价态升高的同时也可能有降低,2H2O 2H2↑+O2↑,水既是氧化剂又是还原剂,D错误。
2.(2020·高邮高一检测)据报道,里约奥运会游泳池因误多加H2O2 导致水体变绿,发生反应H2O2+Cl2====2HCl+O2,下列说法不正确的是(　　)A.该反应是置换反应　　　　　　B.Cl2发生还原反应C.H2O2 是氧化剂D.O2为氧化产物【解析】选C。O元素化合价升高,被氧化,H2O2为还原剂,故C错误。
3.在氧化还原反应中,下列各组物质均可用作氧化剂的是(　　)A.F-、I-、 　　　　　B. 、 、 C. 、MgD.Cl2、Fe3+、Al【解析】选B。A项中的F-、I-、 ,C项中的Mg,D项中的Al都是这些元素的最低价态,若参与氧化还原反应时,只能用作还原剂,A、C、D错误。B项中+3价的Fe、+7价的Mn、+5价的N都分别是这些元素的最高价态。
探究任务二 氧化性、还原性的强弱比较1.同一反应中氧化性、还原性强弱比较 【实验情境】实验1:向CuSO4溶液中加入铁钉时,铁钉表面有红色物质生成,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,其反应的化学方程式为CuSO4+Fe====FeSO4+Cu。实验2:如果把铜片加入FeSO4溶液中,则较长时间观察不到有明显现象发生。
【问题探究】(1)综合上述实验,分析氧化性、还原性强弱。氧化性:Cu2+__Fe2+,还原性:Fe__Cu。(2)指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。提示:氧化剂是CuSO4,还原剂是Fe,氧化产物是FeSO4,还原产物是Cu。(3)通过上面的结论,对于一个氧化还原反应,如何判断物质的氧化性、还原性的相对强弱?提示:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
2.根据金属活动性顺序比较物质的氧化性、还原性强弱 【实验情境】钠与冷水反应剧烈,与酸反应极为迅速,产生氢气;镁与冷水反应缓慢,与沸水反应迅速,与酸反应剧烈,产生氢气;铝在常温或加热下遇水无明显现象,与酸反应迅速,产生氢气。
【问题探究】　通过上述实验现象总结钠、镁、铝的还原性强弱和对应阳离子氧化性的强弱。提示:根据反应的剧烈程度可知,还原性:钠>镁>铝,对应阳离子氧化性:Al3+>Mg2+>Na+。
【探究总结】1.根据氧化还原反应方程式比较氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。2.(1)根据金属的活动性顺序判断
(2)根据非金属活动性顺序
3.根据氧化还原反应的程度比较不同氧化剂与相同还原剂作用时,还原剂化合价升高的数值越大,氧化剂的氧化性越强。例如:
4.根据反应的条件及反应的剧烈程度比较反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强,如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。(1)是否加热:如MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。氧化性:KMnO4>MnO2。(2)温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强。(3)浓度:如硝酸的浓度越大其氧化性越强。(4)酸碱性:如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
【典例】(2019·青岛高一检测)常温下,在溶液中可发生以下反应:①2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2====Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-====2Fe2++I2;(1)氧化性强弱顺序为_______________________________。 (2)还原性强弱顺序为__________________________________。 (3)请判断反应2Fe3++2Cl-====2Fe2++Cl2能否发生?并说明理由。_________。 
【解题指南】解答本题需要注意以下两点:(1)正确分析各反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。(2)正确判断氧化性和还原性的强弱规律。【解析】(1)、(2)由反应①可知氧化性:Br2>Fe3+,还原性:Fe2+>Br-;由反应②可知氧化性:Cl2>Br2,还原性:Br->Cl-;由反应③可知氧化性,Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+。(3)在氧化还原反应中,物质的氧化性强弱关系为氧化剂>氧化产物,还原性强弱关系为还原剂>还原产物,利用此规律可知反应不能够发生。
答案:(1)Cl2>Br2>Fe3+>I2(2)I->Fe2+>Br->Cl-(3)不能发生。因为违背同一个反应中氧化剂>氧化产物的氧化性,还原剂>还原产物的还原性规律
【探究特训】1.(2020·湛江高一检测)已知还原性:Cl-HI,与已知相符;C项,还原性:Cl->I-,与已知不符;D项,还原性:I->Fe2+,与已知相符。
2.(2020·厦门高一检测)2019年1月3日,我国自主研制的嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面南极—艾特肯盆地内的冯·卡门撞击坑内。嫦娥四号的制造用到了金属钛。金属钛(Ti)性能优越,被称为铁、铝之后的“第三金属”,在很多领域中有重要的应用。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为①TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO;②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。(1)从氧化还原角度分析TiCl4,在反应①中是氧化产物还是还原产物,在反应②中是氧化剂还是还原剂?请说出理由。提示:在反应①中Cl2发生还原反应,生成的TiCl4是还原产物,TiCl4在反应②中发生还原反应,是氧化剂。
(2)C、Mg在两个反应中体现了什么性质?能否判断出两者性质的强弱,若不能,请设计实验验证性质的强弱。提示:C、Mg在两个反应中均为还原剂,被氧化,体现了还原性。Mg和C不在同一反应中,无法判断其还原性相对强弱。将燃着的镁条插入盛有CO2的集气瓶中,观察到镁条剧烈燃烧,放出白光和大量的热,有大量白烟生成,瓶壁上有黑色固体生成,从而证明还原性Mg大于C。
【补偿训练】1.已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+,C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)A.3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2====FeCl2+I2C.C2O3+6HCl====2CCl2+Cl2↑+3H2OD.Cl2+2 ====2Cl-+2 【解析】选A。由于 氧化性强于I2,所以FeI3不存在,A中反应不可能发生。B、C、D中反应符合氧化还原反应规律,所以可以发生。
2.下列叙述正确的是(　　)A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.含氧酸可作氧化剂,而无氧酸不能C.在8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl反应中,还原性Cl2>N2D.已知还原性:Fe2+>Br-,可知反应2 +2Br- ==== 2Fe2++Br2不易进行【解析】选D。Fe2+既有氧化性又有还原性,A错误;只要是酸就有氧化性,B错误;C中的氧化剂是氯气,具有氧化性。
探究任务三 氧化还原反应的基本规律及其应用 【实验情境】向FeBr2溶液中逐渐通入Cl2,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-。
【问题探究】1.试比较下列反应物和生成物中氧化性、还原性的强弱。①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu②2Fe+3Cl2 2FeCl3提示:在反应①中,Fe是还原剂,CuSO4 是氧化剂,FeSO4是氧化产物,Cu是还原产物,故还原性:Fe>Cu;氧化性:CuSO4>FeSO4。在反应②中,Fe是还原剂,Cl2 是氧化剂,FeCl3既是氧化产物又是还原产物,故还原性:Fe>FeCl3;氧化性:Cl2>FeCl3。
2.已知氧化还原反应KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O,某同学对该氧化还原反应的分析为
该同学的分析是否正确?
提示:不正确。该反应为氯元素不同价态之间的氧化还原反应,应遵循价态归中规律,高价降低,低价升高,但互不交叉,正确的分析为
其中KClO3为氧化剂,HCl为还原剂,同时又起酸性作用。
3.PbO2、KMnO4、Cl2的氧化性依次减弱。反应5Pb2++2 +2H2O====5PbO2+2Mn2++4H+在水溶液中能否发生?提示:不能。因为氧化性:PbO2>KMnO4>Cl2,该反应不符合反应规律:
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
【探究总结】氧化还原反应的基本规律1.守恒规律:氧化还原反应中,氧化剂和还原剂得失电子总数相等,元素化合价升降总数相等,反应前后电荷总数相等(离子反应)。2.强弱规律
应用:物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂(或还原剂)与有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。
3.先后规律(1)同一氧化剂与多种还原剂混合,还原性强的先被氧化。(2)同一还原剂与多种氧化剂混合,氧化性强的先被还原。应用:判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。4.价态规律(1)高低规律: 元素最高价态:只有氧化性。元素中间价态:既有氧化性又有还原性。元素最低价态:只有还原性。应用:判断元素或物质的氧化性、还原性。
(2)归中规律:①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应,元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”,如:
②同种元素相邻价态间不发生化学反应。例如:Fe2+具有较强的还原性,Fe3+具有较强的氧化性,二者没有中间价态,不能发生反应。(3)歧化规律:同种元素的中间价态生成高价和低价,即中间价→高价+低价。Cl2+H2O====HCl+HClO
【拓展提升】化合价只靠近不交叉的三种情况
【探究特训】依据2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-,HClO+H++Cl-==== Cl2↑+H2O,2Fe3++Cu==== 2Fe2++Cu2+,Fe+Cu2+ ====Fe2++Cu,判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是(　　)A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+B.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+D.Fe3+>Cu2+>Cl2>HClO>Fe2+
【解题指南】解答本题需注意以下两点:(1)正确判断氧化剂与还原剂。(2)氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物。【解析】选B。2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂,Fe3+是氧化产物,所以氧化性Cl2>Fe3+;HClO+H++Cl-====H2O+Cl2↑中次氯酸是氧化剂,氯气是氧化产物,所以氧化性HClO>Cl2;2Fe3++Cu====Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂,铜离子是氧化产物,所以氧化性Fe3+>Cu2+;Fe+Cu2+====Fe2++Cu中铜离子是氧化剂,亚铁离子是氧化产物,所以氧化性Cu2+>Fe2+;故氧化剂氧化性顺序是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+。
【补偿训练】1.已知下列反应:反应Ⅰ:C2O3+6HCl(浓)====2CCl2+Cl2↑+3H2O反应Ⅱ:5Cl2+I2+6H2O ==== 10HCl+2HIO3下列说法正确的是(　　)A.反应Ⅰ中HCl表现氧化性B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C.氧化性:C2O3>Cl2>HIO3D.还原性:CCl2>HCl>I2　
【解析】选C。反应Ⅰ中氯元素的化合价升高,HCl表现还原性,A错误;反应Ⅱ中氯元素的化合价降低,Cl2发生还原反应,B错误;由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,反应Ⅰ中氧化性:C2O3>Cl2,反应Ⅱ中氧化性:Cl2>HIO3,则氧化性:C2O3>Cl2>HIO3,C正确;由还原剂的还原性强于还原产物的还原性,反应Ⅰ中还原性:HCl>CCl2,反应Ⅱ中还原性:I2>HCl,还原性:I2>HCl>CCl2,D错误。
2.(2020·临沂高一检测)某同学在做实验时引发了镁失火,他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO2 2MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是(　　)A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>CC.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目
【解析】选B。2Mg+CO2 2MgO+C,镁化合价由0价升高到MgO的+2价,所以镁为还原剂,MgO为氧化产物,A错误;二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价,所以二氧化碳为氧化剂,C为还原产物;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,所以氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C,故B正确;二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价,所以二氧化碳为氧化剂,发生还原反应,C错误;根据得失电子守恒,Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目,故D错误。
失去电子（或电子对偏离）
得到电子（或电子对偏向）
（1）守恒规律（得失电子总数相等）（2）强弱规律（氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物）（3）先后规律（判断物质的反应顺序）（4）价态规律（价态归中，只靠拢不交叉）
1.(双选)(2019·廊坊高一检测)已知5KCl+KClO3+3H2SO4====3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是(　　)A.KClO3是还原剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D.Cl2仅是氧化产物【解析】选A、D。KClO3中氯元素化合价降低为氧化剂,故A错误;KCl为还原剂,被氧化,KClO3是氧化剂,被还原,由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1,故B正确;硫酸中各元素的化合价不变,则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂,故C正确;氯气既是氧化产物又是还原产物,D错误。
【方法规律】氧化还原反应相关概念之间的关系
2.下列变化中,一定要加入适当的还原剂才能实现的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.Mn2+ KMnO4B.HCl Cl2C.Fe2O3 FeD.CaO CaCO3【解析】选C。需加还原剂实现的变化,应该是反应后元素的化合价降低的变化。A项中锰元素由+2价变化到+7价,可加氧化剂实现,A错误;B项中氯元素化合价升高,可加氧化剂实现;D项中化合价没有变化;C项中Fe2O3转化为Fe要用还原剂。
3.2019年10月1日,我国举行盛大的阅兵仪式,阅兵仪式上首次展示了东风-41洲际导弹,它的射程可以覆盖地球的每一个角落。扬我国威,振奋人心,化学功不可没。东风-41洲际导弹使用到一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮,在火箭发射导弹时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4====3N2↑+2CO2↑+4H2O↑,下列叙述错误的是(　　)A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行C.在反应中C2H8N2作氧化剂D.1个N2O4分子反应,转移8个电子
【解析】选C。A、N元素在反应物中以化合态存在,反应生成氮气,N元素化合价变化,反应是氧化还原反应,A正确;B、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行,B正确;C、N2O4中N元素化合价降低,N2O4是氧化剂,偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高,故偏二甲肼作还原剂,C错误;D、N2O4中N元素化合价由+4降低到0价,则转移4×2=8个电子,D正确。
4.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:北京市医疗机构临床检验结果报告单
根据上表的数据,回答下列问题:(1)该儿童________元素含量偏低。 (2)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的________(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分,将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,推测糖衣的作用是___________。 
【解析】(1)从检测结果与参考范围看,该儿童铁元素的含量比参考范围略低。(2)Fe3+转化为Fe2+,铁元素的化合价降低,发生还原反应,故维生素C体现还原性。(3)糖衣可以防止硫酸亚铁与空气接触,起到防止Fe2+被氧化的作用。答案:(1)铁　(2)还原性　(3)防止Fe2+被氧化
【补偿训练】1.已知氧化性:Cl2>Fe3+>S,则下列说法正确的是(　　)A.Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3B.Cl2和H2S相遇可发生反应:H2S+Cl2====2HCl+S↓C.在酸性溶液中,Fe3+和S2-可以大量共存D.Cl2可以氧化Fe3+【解析】选B。A项反应若发生则有氧化性S>Fe3+,与题干矛盾,A错误;C项Fe3+可以氧化S2-;D项中Fe3+已是最高价,没有还原性,不能被Cl2氧化。
2.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:①Tl3++2Ag====Tl++2Ag+,②Ag++Fe2+====Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+==== 3Fe2+,下列离子氧化性比较顺序正确的是(　　)A.Tl3+>Fe3+>Ag+　　　　B.Fe3+>Ag+>Tl3+C.Tl+>Ag+>Fe2+D.Tl3+>Ag+>Fe3+【解析】选D。在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
3.下列微粒中,只具有氧化性的是(　　)① 　　②Fe2+　　③S　　④H+　　⑤Na+　　⑥MgA.①⑥　　B.②③　　C.④⑤　　D.②③④⑤【解析】选C。元素处于最高价态时只有氧化性。
【易错提醒】(1)元素处于最低价态时,只有还原性;元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性,但一般情况下主要表现某一方面的性质;元素处于最高价态时,只有氧化性。(2)氧化剂得电子能力越强,则氧化性越强;还原剂失电子能力越强,则还原性越强。
4.一反应体系有反应物和生成物共7种物质:O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2 O2,试回答下列问题:(1)该反应中的氧化剂是_____________________________________。 (2)该反应中,发生还原反应的过程是_____________________________。 (3)该反应中,氧化产物与还原产物的数量之比是___________________。