2022届高三化学一轮复习实验专题强基练25物质的检验含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题强基练25物质的检验含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Na+、Cl-、Cu2+、Al3+、Fe3+、CO、Ba2+、SO，取上述溶液加入过量NaOH溶液加热，有刺激性气味气体产生，无沉淀生成。再逐滴加入稀硫酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解。综合上述实验，下列结论正确的是
A．该混合液中一定不含有：Cu2+、Al3+、Fe3+
B．该混合液中一定含有：NH、Al3+、Cl-、Ba2+
C．该混合液可能含有：K+、Na+、CO
D．无法确定该混合溶液中是否含有Cl-
2．下列离子检验说法正确的是
A．某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，该溶液中有SO
B．某溶液中滴加HNO3溶液产生气体，该溶液中一定有CO
C．某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，该溶液一定有Fe2+
D．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定有Fe3+
3．下列各选项中， 对杂质的检验与除去方法都正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列关于有机实验的说法正确的是
A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水
B．可用灼烧的方法鉴别白色纺织品的成分是蚕丝还是纯棉制品
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
D．提取溶解于水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置、分层后，取出上层有机层再分离
5．关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是
A．工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠
B．向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象
C．氯化钙是漂白粉的有效成分
D．向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀
6．某液体中可能含有：a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液，无现象产生；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色。则下列叙述正确的是
A．该液体中含有a、b、c、d四种物质
B．该液体中一定不含a，一定含有b，可能含有c、d
C．该液体中一定含有c和d
D．该液体中一定含有d，可能含有c，一定不含a、b
7．下列实验操作及现象所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列检验方法和结论都正确的是
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量Cl-
B．加入硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有大量
C．加入盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液一定含有大量
D．加入无色酚酞试液后，溶液显红色，证明原溶液中一定含有C(OH-)>C(H+)
9．下列说法正确的是
A．测定中和热时将氢氧化钠溶液和盐酸混合后，立即读数并记录溶液的起始温度
B．将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素
C．溴腐浊致伤，先用甘油洗伤口，再用水洗
D．用纸层析法分离和，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果
10．下列实验过程可以达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．某固体X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：
下列有关说法正确的是
A．滤液A中一定含有Na+
B．气体B一定是纯净物
C．若固体X中不含K2SO4，则一定含NaClO
D．固体X中一定含有Fe2O3
12．某课外活动小组收集了一种合金进行研究。
(1)外观暗灰色，表皮光滑。
(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落。
(3)取刮去表皮的金属10.0g，放入足量稀硫酸中，收集到标准状况下的H29.96L。
(4)另取刮去表皮的金属10.0g，放入足量NaOH(aq)中，也收集到标准状况下的H29.96L。试据此判断，合金中一定含有的元素是
A．Zn、MgB．Al、CuC．Al、KD．Fe、Cu
13．常温下，溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、。现对X溶液进行如下实验，其现象和结果如图：
下列说法正确的是
A．X溶液的
B．X溶液中一定含有、、，不能确定是否含有
C．X溶液中一定含有，且为
D．向滤液中通入足量的气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体
14．下列化学实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
16．某透明溶液中可能含有Fe2+、 Fe3+、 Al3+、、Cl-、I-、、中的一种或几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入4支试管里，做如下实验：
①测定溶液pH，溶液显酸性，向溶液中加入足量稀硫酸和铜粉，振荡溶液充分反应，产生某种无色气体1.12 L(标准状况)，该气体遇到空气立即变红棕色气体；
②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2 g；
③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12 L(标准状况)；
④向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33 g；
下列对实验结论的分析合理的是
A．可能存在Al3+、Fe2+B．只存在、、、 Fe3+
C．一定不存在Cl-、I-D．可能存在Al3+，一定存在Cl-
二、填空题（共3题）
17．已知1L某待测液中除含有0.2ml·L-1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
已知：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是___________。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是___________，据此可以排除的离子是___________。
(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________。
(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是___________。
(5)综合分析，待测液中K＋的最小浓度为___________。
18．I.化合物X由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物，取4.94 g X，用含0.200 ml HCl的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成A1和A2两等份，完成如下实验(溶液B焰色反应为砖红色)；
请回答：
(1)组成X的四种元素是N、H和___________(填元素符号)，X的化学式是___________。
(2)将足量的气体Y的水溶液滴入白色沉淀D中，能使沉淀溶解，写出该反应的化学方程式______。
II.某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下(资料：亚硫酸银难溶于水，硫酸银微溶于水)
(1)根据步骤II的实验现象，可知白色沉淀中含有亚硫酸银，写出实验I中生成亚硫酸银的离子方程式___________。
(2)步骤III：向无色溶液a中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断b中不含Ag2SO4。作出此判断的理由是___________。
19．有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液，这六种溶质均是中学化学中常用的无机试剂。已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A的溶液有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，E溶液中有无色、无味气体逸出；
④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：
(1)确定化学式A_______ C_______。 E_______
(2)写出F中沉淀完全溶解的化学方程式_______。
(3)B在溶液中电离出的阴离子为_______(填化学式)，能否确定B在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法。_______。
(4)D在溶液中电离出的阴离子为_______(填化学式)，能否确定D在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法。_______。
参考答案
1．B
【分析】
根据题干，加入过量 NaOH 溶液加热，有刺激性气味气体产生，无沉淀生成，可知有 NH而无 Cu2+、Fe3+；加入稀硫酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解，可知引入 SO 后有现象，则原溶液中一定无 SO，产生的白色沉淀，可能为 BaSO4 或 Al(OH)3，其中 BaSO4 不能溶于过量的酸，而 Al(OH)3 可以，故两种沉淀均有，因此，原溶液有 Ba2+ 和 Al3+；水溶液整体需显电中性，因此还需要有阴离子，CO不能与 Ba2+ 共存，只能是 Cl−；综上，原溶液中一定有的是 NH，Ba2+ 和 Al3+，以及 Cl−；一定无的是 SO，CO；不能判断是否存在的有 K+、Na+，以此解答。
【详解】
A．溶液中一定有 Al3+，故A错误；
B．原溶液中一定有的是 NH，Ba2+ 和 Al3+，以及 Cl−，故B正确；
C．原溶液一定无 CO，故C错误；
D．根据电荷守恒，原溶液一定有 Cl−，故D错误；
故选B。
2．D
【详解】
A．若溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，向溶液中滴加硝酸钡溶液时，也会产生白色沉淀，则产生白色沉淀不能判断溶液中是否含有硫酸根离子，故A错误；
B．若溶液中含有具有还原性的离子如亚铁离子或亚硫酸根或碘离子等，向溶液中滴加硝酸溶液时，也会产生一氧化氮气体，则产生气体不能判断溶液中是否含有碳酸根离子，故B错误；
C．若溶液中含有具有还原性的离子如亚硫酸根或氯离子等，向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液时，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，则溶液褪色不能判断溶液中是否含有亚铁离子，故C错误；
D．铁离子在溶液中与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则向溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明溶液中一定含有铁离子，故D正确；
故选D。
3．B
【详解】
略
4．B
【详解】
A．乙醇和水均能与Na反应生成氢气，故A错误；
B．蚕丝主要成分为蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味，纯棉主要成分为纤维素，灼烧无气味，故B正确；
C．乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，反应物不能充分反应，应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故C错误；
D．四氯化碳密度比水大，萃取后有几层在下层，故D错误；
故选：B。
5．D
【详解】
A．工业上利用海水晒盐制取氯化钠，A错误；
B．钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，B错误；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C错误；
D．溶液中氯离子与银离子反应产生氯化银白色沉淀，D正确。
故选D。
6．D
【详解】
由①可知，能够发生银镜反应，说明含有醛基，故有HCOOH或HCOOCH3；由②可知，混合物不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，说明液体中不含酸性物质，即不含HCOOH和CH3COOH；由③可知，混合物在NaOH溶液中加热会发生反应，说明液体中含有HCOOCH3，综上所述，该液体一定含有HCOOCH3，可能含有甲醇，但一定不含有HCOOH和CH3COOH，故选D。
7．B
【详解】
向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红，原溶液中可能有干扰，A错误；利用与碱反应特性，B正确；向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体ZnS溶解而CuS不溶解，说明，C错误；将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫酸溶液中锌铜合金生成氢气速率更快，因为形成原电池加快反应速率，D错误。
8．D
【详解】
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等，应先加入硝酸酸化，故A错误；
B．原溶液可能是SO，可被硝酸氧化生成SO，滴加BaCl2溶液也能产生白色沉淀，故B错误；
C．气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则对应的离子可能为CO、HCO、SO、HSO等，故C错误；
D．滴加酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，原溶液中一定含有c(OH-)>c(H+)，故D正确。
故选：D。
9．C
【详解】
A． 测定中和热时，分别测量盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度并记录、迅速将氢氧化钠溶液和盐酸混合后、立即盖上杯盖、搅拌均匀，读取反应的最高温度并记录，A错误；
B． 将燃尽的火柴头浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素，B错误；
C．由安全守则知，溴腐浊致伤，先用甘油洗伤口，目的是溶解溴，然后再用水洗，C正确；
D． 用纸层析法分离和，若将滤纸上的试样点完全浸入展开剂，则和溶解而无法分离，滤纸上的试样点不能浸入展开剂中，D错误；
答案选C。
10．B
【详解】
A．Na2CO3和NaHCO3都会与Ca(OH)2溶液反应产生CaCO3沉淀，使溶液变浑浊，因此不能使用Ca(OH)2溶液鉴别二者，A不符合题意；
B．维生素C具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，使Fe3+变为Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色，使使溶液颜色变浅，B符合题意；
C．酸性溶液中H+、具有氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-溶液变为红色，这不能说明Ag+的氧化性比Fe3+的强，C错误；
D．溶解固体药品应该在烧杯中进行，而不能直接在容量瓶中进行，D错误；
故合理选项是B。
11．C
【分析】
二氧化锰与浓盐酸共热可以生成氯气，氯气具有强氧化性，滤渣与浓盐酸反应后的溶液中加入KSCN产生血红色物质，可以证明滤渣中有铁元素，则FeO和Fe2O3至少有一种；滤液A和盐酸反应后的溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中SO，这些SO可能来自K2SO4，也可能是K2SO3被次氯酸钠氧化而生成的；滤液A加稀盐酸产生气体B，则B可能是CO2，也可能是SO2，也就是说K2SO3和Na2CO3至少有一种，据此来分析即可。
【详解】
A．根据分析可知，当固体中同时存在K2SO3和K2SO4时可以满足上述流程，此时滤液A中可以不含Na+，A错误；
B．根据分析可知气体B可能是CO2和SO2的混合物，B错误；
C．若固体X中不含K2SO4，则一定得有K2SO3，同时也必须有NaClO，此时亚硫酸根可以被氧化成硫酸根，加入氯化钡时才能产生沉淀，C正确；
D．根据分析可知固体X中FeO和Fe2O3至少有一种，D错误；
综上所述答案为C。
12．B
【详解】
合金的焰色反应呈绿色，表明此合金中含有铜；相等质量的合金分别与稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出等体积的氢气，表明该合金中含有铝，且不含有比铜活泼的金属，否则与硫酸反应放出的氢气多，所以合金中一定含有Al、Cu，故选B。
13．C
【分析】
加入NaOH有刺激性气体生成，为NH3，说明X溶液中含有，n()=n(NH3)=V/Vm=0.224L/22.4L/ml=0.01ml，产生白色沉淀，则含有不含，n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=m/M=1.16g/58g/ml=0.02ml，由滤液稀释后氢氧根离子浓度，可知氢氧化钠有剩余，反应消耗NaOH为：0.025L×4.00ml/L-0.1L×0.1ml/L=0.09ml，则与Al3+反应的NaOH为0.09-0.01-0.02×2=0.04ml，则n(Al3+)=0.01ml；加入BaCl2产生白色沉淀，则含有，n()=n(BaSO4)=m/M=2.33g/233g/ml=0.01ml，由溶液呈电中性，n(+)=0.01×1+0.02×2+0.01×3=0.08ml，n(-)=0.01×2=0.02ml，则一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.06ml；
【详解】
分析知，一定存在：、、Al3+、Cl-、，一定不存在：，
A．溶液中存在、Al3+发生水解而溶液呈酸性，即pH<7，A错误；
B．X溶液中一定含有、、、Cl-，B错误；
C．X溶液中一定含有，且n(Cl-)=0.06ml，在10mL溶液中=n/V=，C正确；
D．滤液成分是NaAlO2，通入CO2生成Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3，分析知n(Al3+)=0.01ml，则n(Al2O3)=2 n(Al3+)=0.02ml，m=nM=0.02ml×102g/ml=2.04g，D错误；
故选：C。
14．B
【详解】
A．液溴具有挥发性，液溴和HBr都能与AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr，因此无法证明苯与液溴发生了取代反应，故A不选；
B．若反应后的固体中含有Fe2O3，则稀硫酸先与Fe2O3反应生成Fe3+，被Al还原而得的Fe会先与Fe3+反应生成Fe2+，溶液中可能无Fe3+剩余，滴加KSCN溶液不变红，若反应后的固体中不含Fe2O3，则Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液不变红，因此无法证明反应后固体产物中是否含有Fe2O3，故B选；
C．少量Fe3+对H2O2分解具有催化作用，反应方程式为2H2O22H2O+O2↑，故C不选；
D．探究淀粉水解程度实验中的碘水需在碱化之前加入，否则I2会与碱发生反应，无法检验溶液中是否含有淀粉，故D不选；
综上所述，答案为B。
15．D
【详解】
A．浓硫酸在加热条件下与木炭反应生成CO2和SO2两种气体，都能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；
B．制取乙酸乙酯时导气管口应置于饱和碳酸钠溶液液面上方，不应插入液面下，以防止倒吸，故B错误；
C．在试管中加热固体物质时，试管口应略向下倾斜，故C错误；
D．Na2SO3(s)和70%H2SO4反应生成SO2，SO2可以使溴水褪色，体现的是SO2的还原性，故D正确；
答案选D。
16．D
【分析】
①该气体应是NO，在酸性溶液中，Cu和稀硝酸反应产生，则存在，稀硝酸具有强氧化性，Fe2+、I-与不能共存，则无Fe2+、I-，n()=n(NO2)=n(NO)=V/Vm=1.12L/22.4L/ml=0.05ml；
②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液有沉淀产生，则一定含有Fe3+，可能含有Al3+，过滤、洗涤、灼烧后得固体是Fe2O3，质量为3.2g，则n=m/M=3.2g/160g=0.02ml，则n(Fe3+)=0.04ml；
③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12L(标准状况)，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，n()=n(NH3)=V/Vm=1.12L/22.4L/ml=0.05ml，一定存在；
④向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33g，一定存在，n()=n(BaSO4)=m/M=2.33g/233g/ml=0.01ml，
一定存在：n()=0.05ml，n(Fe3+)=0.04ml，n()=0.05ml，n()=0.01ml，一定不存在：Fe2+、I-，可能存在：Al3+、Cl-，由于溶液呈酸性，根据电荷守恒，n(+)=0.04×3+0.05×1=0.17ml，n(-)=0.05×1+0.01×2=0.07ml，则一定含有Cl-。
【详解】
由分析知，一定存在： 、Fe3+、、、Cl-，可能存在：Al3+，一定不存在：Fe2+、I-，故D符合题意。
故选D。
17．NH CO、SO Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ HCO 向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀) 0.1ml·L-1
【分析】
待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO、SO，向沉淀A中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO和SO，根据离子共存知，溶液中不存在Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH、HCO，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br‒，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl‒，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl‒，据此分析解答。
【详解】
(1)由滤液A加入NaOH反应生成气体B，则B肯定为NH3，则由此可以确定待测液中含有的离子是NH；
(2)待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO、SO，向沉淀A中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO和SO，根据离子共存知，溶液中不存在Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋；
(3)滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定有HCO，发生反应HCO＋OH-= CO＋H2O，Ba2+与CO结合生成BaCO3沉淀，则由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是HCO；
(4)由图中信息可知，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，则溶液中一定没有Br‒，且向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，也能说明溶液中一定没有Br‒；
(5)根据元素守恒可知：n(CO)=、n(SO)=、n(HCO)=、n(NH)=；根据溶液呈电中性，有：2×n(SO)+n(HCO)+2×n(CO)=2×0.05ml+0.1ml+2×0.1ml=0.4ml，n(NH)+n(Na+)=0.1ml+1L×0.2ml⋅L-1=0.3ml；由于阳离子所带的正电荷总数小于负电荷总数，所以一定含有阳离子K＋；若原溶液中不存在Cl‒，则K＋的物质的量是0.4ml－0.3ml=0.1ml，K＋浓度是c(K＋)=，若存在Cl‒，则K+的浓度应该大于0.1 ml·L‒1，故待测液中K＋的最小浓度为0.1 ml·L‒1。
18．Ca、Cl CaCl2·8NH3 AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3↓+2H+ 由于硫酸银微溶于水，如果沉淀中有硫酸银，则上层清液中含有硫酸根离子，滴加氯化钡会产生沉淀
【分析】
化合物X由四种短周期元素组成，加热X可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，且Y为纯净物，则Y为NH3；向A1份溶液中加入过量NaOH溶液，加热生成气体NH3，n(NH3)==0.08 ml，同时得到的溶液B焰色反应为砖红色，说明含有Ca元素，则白色沉淀为CaCO3，则X含有Ca2+，且每份中n(Ca2+)=n(CaCO3)=1.00 g÷100 g/ml=0.01 ml；向A2份溶液中加入过量硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀D为AgCl，n(AgCl)==0.12 ml＞0.5n(HCl)=0.1 ml，故X含有Cl-，每份中n(Cl-)=0.12 ml-0.1 ml=0.02 ml，由于n(Ca2+)：n(Cl-)=0.01 ml：0.02 ml=1：2，m((NH3)+m(Ca2+)+m(Cl-)=0.08 ml×17 g/ml+0.01 ml×40 g/ml+0.02 ml×35.5 g=2.47 g=×4.94 g，且n(NH3)：n(CaCl2)=0.08 ml：0.01 ml=8：1，故X的化学式为CaCl2·8NH3。
【详解】
I．(1)根据分析可知组成X的四种元素是N、H、Cl和Ca；X的化学式为CaCl2·8NH3；
(2)将足量的气体NH3的水溶液滴入白色沉淀AgCl中，银离子和氨气分子形成银氨络离子，使沉淀溶解，该反应的化学方程式为：AgCl+2 NH3•H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O；
II．(1)二氧化硫通入硝酸银溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和银离子反应生成难溶于水的亚硫酸银，离子方程式为SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3↓+2H+；
(2)由于硫酸银微溶于水，如果沉淀中有硫酸银，则上层清液中含有硫酸根离子，滴加氯化钡溶液会产生沉淀，而上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，说明不含硫酸银。
19．NH3·H2O BaCl2 H2SO4 AgOH+2NH3·H2O= Ag(NH3)2OH+2H2O CO 用洁净的铂丝蘸取少量B的溶液，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液 SO 取少量D的溶液，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液
【分析】
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，可能为Al(OH)3或Mg(OH)2，F中沉淀完全溶解，则F为AgNO3，D可能为Al2(SO4)3或MgSO4；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，该气体为CO2，说明E为酸溶液，且纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，则该沉淀可能为BaSO4或AgCl，则C应为BaCl2，B可能为Na2CO3或K2CO3；其中一种沉淀在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过，说明生成硫酸钡沉淀；以此解答该题。
【详解】
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，可能为Al(OH)3或Mg(OH)2，F中沉淀完全溶解，则F为AgNO3，D可能为Al2(SO4)3或MgSO4；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，该气体为CO2，说明E为酸溶液，且纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，则该沉淀可能为BaSO4或AgCl，则C应为BaCl2，B可能为Na2CO3或K2CO3；其中一种沉淀在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过，说明生成硫酸钡沉淀；
(1)由以上分析可以知道， A为NH3·H2O，C为BaCl2，E为H2SO4；
综上所述，本题正确答案：NH3·H2O、BaCl2、H2SO4；
(2)F为AgNO3，生成的沉淀为AgOH，与氨水发生络合反应，方程式为AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；
因此，本题正确答案是： AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；
(3)B可能为为Na2CO3或K2CO3，含有的阴离子为CO32-，确定阳离子，可用焰色反应检验，方法是用洁净的铂丝蘸取少量B的溶液，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3，溶液；
因此，本题正确答案是： CO32-；用洁净的铂丝蘸取少量B的溶液，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；
(4)D可能为Al2(SO4)3或MgSO4，阴离子为SO42-，检验阳离子，可取少量D的溶液，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液；
因此，本题正确答案是： SO42-；取少量D的溶液，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液。选项
不纯物质
检验
除杂
A
Cl2中混有少量HCl
湿润的淀粉-KI试纸
依次通过食盐水、浓硫酸
B
乙烷中混有少量乙烯
酸性KMnO4溶液
依次通过溴水、浓硫酸
C
甲酸中混有少量甲醛
新制Cu(OH)2悬浊液
加入H2O2溶液
D
NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3
Ca(OH)2 溶液
通入过量CO2
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液
溶液变红
溶液中含有
B
向与MgO混合物中加入足量NaOH溶液
固体部分溶解
可用NaOH溶液除去MgO中混有的
C
向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体
ZnS溶解而CuS不溶解
D
将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫酸溶液中
锌铜合金生成氢气速率更快
铜作反应的催化剂
编号
实验目的
实验过程
A
鉴别碳酸钠Na2CO3溶液和碳酸氢钠NaHCO3溶液
向两瓶无色溶液中加入Ca(OH)2溶液，观察现象
B
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
Ag+的氧化性比Fe3+的强
向FeCl2和KSCN混合溶液中加入酸化的AgNO3溶液，溶液变红色
D
配制浓度为0.010 ml/L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
选项
操作
现象
结论
A
将苯与液溴反应产生的气体通入AgNO3溶液中
AgNO3溶液中出现淡黄色沉淀
证明苯与液溴发生了取代反应
B
向Al与Fe2O3反应后的固体产物中先加稀硫酸溶解，再加入几滴KSCN溶液
溶液不变红
无法证明反应后固体产物中是否含有Fe2O3
C
向H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液
溶液中产生气泡
发生的离子反应为：2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+
D|
向淀粉溶液中加入适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水
溶液未变蓝
淀粉已完全水解
选项
①中试剂
②中溶液
实验目的
A
浓硫酸、木炭粒
澄清石灰水
检验反应生成物有CO2气体
B
乙醇、乙酸、浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
制取乙酸乙酯
C
NaHCO3(s)
澄清石灰水
验证NaHCO3(s)的热稳定性
D
Na2SO3(s)，25%H2SO4
溴 水
验证SO2的还原性
阳离子
K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋
阴离子
Cl-、Br-、CO、HCO、SO
序号
I
II
III
实验步骤
实验现象
得到无色溶液a和白色沉淀b
产生无色气体，遇空气变为红棕色
产生白色沉淀