2022届高三化学一轮复习实验专题强基练27物质的检验新题速递含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题强基练27物质的检验新题速递含解析，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
物质的检验（新题速递）
一、单选题（共17题）
1．（2021·山东高三三模）实验室中下列做法正确的是
A．用无水CaCl2干燥NH3
B．用水鉴别苯和己烯
C．加热后的蒸发皿用坩埚钳移走
D．浓HNO3保存在带橡胶塞的棕色瓶中
2．（2021·广东高三一模）下列说法正确的是
A．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
B．用KSCN溶液可检验FeCl3溶液中是否含FeCl2
C．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
D．蒸馏实验中，沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加
3．（2021·重庆高三二模）下列说法正确的是
A．金属氧化物均为碱性氧化物
B．用饱和溶液可鉴别乙酸乙酯、乙醇、乙酸
C．用红色石蕊试纸检测氨气时，试纸不能润湿
D．食醋清洗水垢的离子方程式为：
4．（2021·原阳县第三高级中学高二月考）检验下列物质所选用的试剂正确的是

待检验物质
所用试剂
A
食盐中的碘元素
淀粉溶液
B
Na2CO3溶液中的NaOH
酚酞溶液
C
有机废水中的酚类
FeCl3溶液
D
环己烯中的甲苯
酸性高锰酸钾溶液

A．A B．B C．C D．D
5．（2021·广西高三三模）下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较HCl和HClO的酸性强弱
分别测定等浓度的HCl和HClO溶液的导电能力大小
B
验证Na2S2O3是否氧化变质
在Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液观察是否产生白色沉淀
C
证明Fe2+有还原性
向较浓的FeCl2溶液中滴人少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去
D
比较K(AgBr) ＜K(AgCl)
向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察是否出现淡黄色沉淀

A．A B．B C．C D．D
6．（2021·浙江高三一模）下列有关实验的说法，不正确的是
A．分离及检验海带中的碘元素时，需要向海带灰的浸取液中加入少量硫酸和过氧化氢溶液
B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C．实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水反复冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛
D．将移液管中液体放出时，移液管不能与容器内壁接触，以免污染试剂
7．（2021·新疆巴音郭楞蒙古自治州第二中学高三一模）下列实验方法不能鉴别和的是（ ）
A．分别与相同浓度的盐酸反应看反应剧烈程度
B．分别配成溶液，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸观察现象
C．分别配成溶液，加入澄清石灰水观察现象
D．分别装入试管中加热，并将逸出的气体通入澄清石灰水观察现象
8．（2021·北京高三一模）下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是(　　)

A
B
C
D
目标溶液
Na2SO3
FeSO4
KI
NaOH
选用试剂
BaCl2
KSCN
AgNO3
广泛pH试纸


A．A B．B C．C D．D
9．（2021·普宁市第二中学高三月考）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
B
室温下，向HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
室温下，向浓度均为的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性

A．A B．B C．C D．D
10．（2021·陕西高三一模）下列实验操作能达到实验目的是

实验目的
实验操作
A
除去溶液中的少量
向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后，过滤
B
检验溶液中是否含有
取少量溶液于试管中，先加入溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有
C
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
用pH试纸测定浓度均为的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
D
验证的氧化性比强
将硫酸酸化的滴入溶液，溶液变黄色

A．A B．B C．C D．D
11．（2021·河北石家庄二中高二其他模拟）使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1-己烯、甲苯和丙醛
A．酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液
B．银氨溶液和溴的CCl4溶液
C．FeCl3溶液和银氨溶液
D．银氨溶液和酸性KMnO4溶液
12．（2021·四川邻水实验学校高三开学考试）由下列实验操作及现象所得结论错误的是

实验操作及现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪去
H2O2具有漂白性
B
向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝
待测溶液中有I-存在
C
向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失
Al(OH)3具有酸性
D
向AgCl悬浊液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀
Ag2S溶解度小于AgCl
A．A B．B C．C D．D
13．（2021·全国高三专题练习）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成
溶液中含有和
B
将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性溶液中
溶液紫色逐渐褪去
产生的气体一定是乙烯
C
向溶液中滴加溶液
生成蓝色沉淀
的酸性比的强
D
将用稀硫酸酸化后的溶液滴入溶液中
溶液变黄
氧化性：

A．A B．B C．C D．D
14．（2021·上海高三一模）只使用待选试剂能完成元素检验的是

待检验元素
待选试剂
A
海带中的碘元素
淀粉溶液
B
CH3CH2Cl 中的氯元素
AgNO3 溶液
C
明矾中的铝元素
氢氧化钠溶液
D
FeSO4 中的铁元素
KSCN 溶液

A．A B．B C．C D．D
15．（2021·河北石家庄市·石家庄二中高一其他模拟）下列实验操作对应的现象和结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中加入CaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中一定含有
B
向某溶液中加入KSCN溶液
溶液变为血红色
原溶液中一定没有Fe2-
C
将氯水滴到红色纸条上
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液
溶液褪色
Fe2+具有氧化性

A．A B．B C．C D．D
16．（2021·新疆高三其他模拟）下列由实验得出的结论正确的是

实验
结论
A
用小试管收集气体A做爆鸣实验，发现有爆鸣声
A一定是
B
某气体充入澄清石灰水中，有白色沉淀
气体一定是
C
对某溶液做焰色试验时，观察到黄色火焰
溶液中弈定含有，一定不含有
D
铁片投入到浓硫酸中，无现象
铁因钝化表面生成了氧化物保护膜

A．A B．B C．C D．D
17．（2021·辽宁高三其他模拟）常温下，溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、。现对X溶液进行如下实验，其现象和结果如图：

下列说法正确的是
A．X溶液的
B．X溶液中一定含有、、，不能确定是否含有
C．X溶液中一定含有，且为
D．向滤液中通入足量的气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体


二、填空题(共2题)
18．（2021·浙江高考真题）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。


其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：
(1)白色固体C的化学式是_______，蓝色溶液D中含有的溶质是_______(用化学式表示)。
(2)化合物X的化学式是_______；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式_______。
(3)蓝色溶液A与作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①写出该反应的离子方程式_______。
②设计实验验证该白色沉淀的组成元素_______。
19．（2021·浙江高三其他模拟）为探究由三种短周期元素构成的化合物X(其中一种为金属元素)的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量)。


请回答下列问题：
(1)组成X的三种元素是___________，X的化学式是___________。
(2)X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是___________。
(3)将溶液B加入到溶液A中会出现白色沉淀，该反应离子反应方程式为___________。
(4)常温下，将金属单质C投入到H2O2溶液中并加入少量稀H2SO4，观察到溶液变蓝色且一段时间后产生大量气泡，原因是___________。
(5)已知气体B中会混有另一物质C．请设计实验证明C的存在___________。
参考答案
1．C
【详解】
A．CaCl2能与氨分子结合成CaCl2∙8NH3，不能用氯化钙干燥氨气，故A错误；
B．苯和己烯均不与水反应，且均不溶于水，密度均比水小，加水后苯环己烯均在上层，不能用水鉴别，故B错误；
C．加热后的蒸发皿，因温度较高，需用坩埚钳移走置于石棉网上或者干燥器中进行干燥，故C正确；
D．浓硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故不能用浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，故D错误；
故选：C
2．C
【详解】
A． NH4Cl不稳定，将NH4Cl溶液蒸干，得不到NH4Cl固体，故A错误；
B． 用KSCN溶液可检验FeCl3溶液中是否含FeCl3，不能确定有无FeCl2，可滴加K3[Fe(CN)6]溶液，呈蓝色，故B错误；
C． 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，确保所盛溶液浓度与标准溶液一致，故C正确；
D． 蒸馏实验中，沸腾前发现忘记加沸石，不能立即补加，防止液体已经达沸点而引起剧烈沸腾，冲出容器，应冷却到沸点以下，再加入沸石，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】
A．有的金属氧化物是酸性氧化物，如七氧化锰是酸性氧化物，氧化铝是两性氧化物，A错误；
B．乙酸和碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于水饱和碳酸钠，分层，乙醇能溶于碳酸钠溶液，故现象不同，能鉴别，B正确；
C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，试纸必须湿润，C错误；
D．水垢是碳酸钙，不能拆成离子形式，D错误；
故选B。
4．C
【详解】
A．食盐中含碘元素的物质是KIO3，KIO3不能使淀粉变蓝，不能用淀粉检验食盐中的碘元素，故A错误；
B．Na2CO3、NaOH都能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验Na2CO3溶液中的NaOH，故B错误；
C．酚类物质遇FeCl3溶液发生显色反应，可以用FeCl3溶液检验有机废水中的酚类，故C正确；
D．环己烯、甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾检验环己烯中的甲苯，故D错误；
答案选C。
5．A
【详解】
A．强酸、强碱属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离，等浓度的HCl和HClO溶液在溶液中的电离程度不同，电离程度大的，溶液中氢离子浓度大，导电能力强，酸性也就越强，则A能达到实验目的；
B．在Na2S2O3溶液中滴加盐酸会发生反应：Na2S2O3+2HCl═2NaCl+SO2↑+S↓+H2O，产生了大量的浅黄色浑浊，会对后续白色沉淀的观察产生影响，故B不能打到实验目的；
C．浓盐酸能与KMnO4反应，向较浓的FeCl2溶液加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去可能是与Cl-反应导致，无法证明Fe2+有还原性，故C不能打到实验目的；
D．向1L浓度均为0.1mol/LNaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现淡黄色沉淀，说明先生成了AgBr沉淀，即在浓度相同的前提下，溴离子优先于氯离子沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，选项中未指明NaCl与NaBr浓度关系，不能比较二者Ksp，故D不能打到实验目的；
答案选A。
6．D
【详解】
A．在酸性条件下，双氧水能将碘离子氧化成单质碘，以便于分离或者检验，所以分离及检验海带中的碘元素时，需要向海带灰的浸取液中加入少量硫酸和过氧化氢溶液，故A不选；
B．新制的Cu(OH)2悬浊液可以于甘油反应形成绛蓝色溶液，故B不选；
C．实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水反复冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛，以减小酸或碱对眼睛的伤害，故C不选；
D．将移液管中液体放出时，移液管应应该与管壁接触才可以放尽液体，故D错误。
答案选D。
7．C
【详解】
A．和与相同浓度的盐酸反应时，的反应更剧烈，可鉴别，A项正确；
B．分别配成溶液，滴加稀盐酸，马上产生气体的是溶液，过一会放出气体的为溶液，可以鉴别，B项正确；
C．分别配成和溶液，均能和澄清石灰水反应产生白色沉淀，故不能鉴别，C项错误；
D．加热分解放出，与澄清石灰水反应生成白色沉淀，加热不易分解，澄清石灰水不变浑浊，可以鉴别，D项正确；
故选C。
8．B
【详解】
A．Na2SO3、Na2SO4都能与BaCl2反应生成白色沉淀，BaCl2溶液不能判断Na2SO3溶液是否部分变质，故不选A；
B．KSCN 溶液遇Fe2+不变红，KSCN 溶液遇Fe3+变红，KSCN溶液能判断FeSO4溶液是否部分变质，故选B；
C．KI、I2都能与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀，AgNO3溶液不能判断KI溶液是否部分变质，故不选C；
D．NaOH、Na2CO3溶液都呈碱性，广泛pH试纸不能判断NaOH溶液是否部分变质，故不选D；
选B。
9．B
【详解】
A .加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A错误；
B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B正确；
C.BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C错误；
D.向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D错误；
综上所述，故答案为：B。
【点睛】
淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：①淀粉未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀；②淀粉部分发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀；③向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。此实验中需要注意：①碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；②酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验；③利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。
10．A
【详解】
促进铁离子水解转化为沉淀，则反应后过滤可分离，故A正确；
B.先加入溶液，可生成AgCl沉淀或硫酸钡沉淀，不能确定是否含硫酸根离子，故B错误；
C.NaClO溶液具有漂白性，不能选pH试纸测定pH，故C错误；
D.酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明的氧化性比强，故D错误；
答案选A。
11．B
【详解】
A．酸性KMnO4溶液与上述三种物质均发生反应而褪色，溴的CCl4溶液仅可鉴别出1-己烯，A项错误；
B．银氨溶液可鉴别出丙醛，而溴的CCl4溶液可鉴别出1-己烯，均不反应的为甲苯，B项正确；
C．只有银氨溶液可以鉴别出丙醛，C项错误；
D．用银氨溶液鉴别出丙醛后，另外两种均可与KMnO4酸性溶液反应，使其褪色，无法鉴别，D项错误；
选B。
12．A
【详解】
A．有机色质褪色为漂白，酸性KMnO4溶液和H2O2溶液发生氧化还原反应而使紫红色褪去，表明H2O2具有还原性，A错误；
B．碘分子与淀粉反应显蓝色，待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝，说明加入氯水后生成了碘单质，则原待测液中有I-存在，B正确；
C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液发生复分解反应生成了氢氧化铝白色沉淀，继续加过量氢氧化钠溶液，沉淀消失，则氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和水，Al(OH)3具有酸性，C正确；
D．向AgCl悬浊液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，即AgCl转变为Ag2S，可见 ，由于加入的Na2S少量，则可推测Ag2S溶解度小于AgCl ，D正确；
答案选A。
13．A
【详解】
A．碘单质遇淀粉溶液变蓝，溶液遇到碘离子有黄色沉淀碘化银生成，则溶液中含有和，A正确；
B．乙醇、乙烯均能使酸性溶液褪色，乙醇有挥发性，故不能说明使高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，B错误；
C．向溶液中滴加溶液生成黑色沉淀硫化铜、因为硫化铜极难溶于水、不溶于酸，不能说明的酸性比的强，C错误；
D．硝酸根离子在酸溶液中有强氧化性，故不能说明亚铁离子被过氧化氢氧化成铁离子，不能证明氧化性：， D错误；
答案选A。
14．C
【详解】
A．碘单质与淀粉相遇，变为蓝色，碘离子不具有此性质，不能完成元素检验，故A不选；
B．一氯乙烷属于共价分子，不存在自由移动的氯离子，加入硝酸银溶液，不会有白色沉淀产生，不能完成元素检验，故B不选；
C．明矾中含有铝离子，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，铝离子与氢氧化钠先生成氢氧化铝白色沉淀，碱过量，氢氧化铝溶于过量的强碱，变为溶液，看到的现象为：先有白色沉淀，后沉淀消失，可以检验铝元素的存在，故C可选；
D．铁离子与硫氰根离子反应生成血红色络合物，亚铁离子与硫氰根离子相遇没有此现象，不能完成铁元素的检验，故D不选；
故选C。
15．C
【详解】
A．原溶液可能含有银离子，A错误；
B．溶液中含有铁离子，不能确定是否含有亚铁离子，B错误；
C．氯水能使红色纸条褪色说明其具有漂白性，C正确；
D．实验说明亚铁离子或氯离子具有还原性，D错误；
故选C。
16．D
【详解】
A．有爆鸣声说明 是易燃易爆气体，除了H2，甲烷、乙烯等都是易燃易爆气体，在使用前都要验纯，A项不符合题意；
B．SO2是酸性氧化物，通入澄清石灰水中也能得到白色沉淀CaSO3，B项不符合题意；
C．K+的焰色试验需透过蓝色钴玻璃来观察，因为Na元素的黄色有遮盖作用，在该试验中，K+无法确定，C项不符合题意；
D．常温条件下，浓硫酸与Fe可以发生钝化，形成之谜的氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行，D项符合题意；
故正确选项为D
17．C
【分析】
加入NaOH有刺激性气体生成，为NH3，说明X溶液中含有，n()=n(NH3)=V/Vm=0.224L/22.4L/mol=0.01mol，产生白色沉淀，则含有不含，n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=m/M=1.16g/58g/mol=0.02mol，由滤液稀释后氢氧根离子浓度，可知氢氧化钠有剩余，反应消耗NaOH为：0.025L×4.00mol/L-0.1L×0.1mol/L=0.09mol，则与Al3+反应的NaOH为0.09-0.01-0.02×2=0.04mol，则n(Al3+)=0.01mol；加入BaCl2产生白色沉淀，则含有，n()=n(BaSO4)=m/M=2.33g/233g/mol=0.01mol，由溶液呈电中性，n(+)=0.01×1+0.02×2+0.01×3=0.08mol，n(-)=0.01×2=0.02mol，则一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.06mol；
【详解】
分析知，一定存在：、、Al3+、Cl-、，一定不存在：，
A．溶液中存在、Al3+发生水解而溶液呈酸性，即pH