鲁教版九年级下册第一节 酸及其性质第2课时复习练习题

这是一份鲁教版九年级下册第一节 酸及其性质第2课时复习练习题，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.[2019·泰安] 图1是物质X溶于水中发生解离的微观示意图,其中能说明X是一种酸的是( )
图1
2.下列关于硫酸的说法错误的是( )
A.能使石蕊试液变蓝
B.稀硫酸能用来除铁锈
C.稀硫酸与氯化钡溶液混合产生白色沉淀
D.稀硫酸能与金属镁反应产生氢气
3.假如小李要从以下家庭用品中选择一种物质用于除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹,他选择的物质应该是( )
A.食盐水B.肥皂水
C.白醋D.酒
4.下列物质中,与盐酸不反应的是( )
A.CuOB.FeC.H2SO4D.CaCO3
5.如图2为硫酸性质的知识归纳,相关说法不正确的是( )
图2
A.若盐为氯化钡溶液,则反应中有白色沉淀生成
B.若指示剂为紫色石蕊试液,则溶液变为红色
C.若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3),可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质,除去铁锈
D.若金属为镁和锌,将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应,镁产生的氢气多
6.小王同学向厨房的纯碱(Na2CO3)中滴加白醋,发现有气体生成,已知白醋里含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是( )
A.白醋里含有氢离子
B.生成的气体是二氧化碳
C.白醋能使紫色石蕊试液变红
D.白醋与碳酸钠的反应不属于复分解反应
7.不能用金属和酸直接反应得到的物质是( )
A.FeCl3B.MgCl2
C.FeCl2D.ZnSO4
8.[2019·杭州改编] 在①氧化铁、②金属锌、③石蕊试液、④氯化钡溶液这四种物质中,与稀硫酸、稀盐酸都能发生反应,且反应中体现了“酸的通性”的组合是( )
A.①②③④B.①②③
C.①③④D.②③④
二、填空题
9.小明、小芳两名同学为探究盐酸的化学性质,做了如图3所示实验,请回答问题。
图3
(1)试管A中的现象是 ,反应后试管B中一定有的阳离子是 (填离子符号)。
(2)试管C中反应的化学方程式为 。
10.化学物质使世界变得绚丽多彩。如图4是物质之间发生化学反应的颜色变化。
图4
(1)请你写出②③表示的物质。
②是 ;③是 。
(2)据图可以总结出稀硫酸的四点化学性质。与编号①的物质反应体现的稀硫酸的性质是 。
(3)编号④的物质是盐,请你写出一个符合该反应的化学方程式: ,
反应类型是 。
11.请按如图5所示的硫酸知识网络填空(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质)。
图5
(1)写出下列反应的化学方程式:
①有气泡产生的反应: ;
②有溶液颜色变化的反应: 。
(2)总结出两条有关酸的化学性质的反应规律:
① ;
② 。
12.(1)有一瓶无色溶液,可能是稀盐酸,如何通过实验证明?
(2)有两瓶无色溶液,一瓶是稀盐酸,一瓶是稀硫酸,可标签已经脱落,如何区分?
三、计算题
13.为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,进行了如图6所示的实验(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。请根据实验过程和提供的数据计算:
图6
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
(2)盐酸的溶质质量分数。
附|加|题
14.[2019·自贡] 氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图7所示。下列说法错误的是( )
图7
A.该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中
B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C.m点和n点所对应溶液中铜元素的质量不相等
D.m点和n点所对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
15.[2019·广州改编] 氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,观察到的现象是 。
(2)向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;再加入少量水,观察到的现象是 ,发生反应的化学方程式为 。
(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。
图8
详解详析
1.C [解析] 酸溶液中解离出的阳离子全部是氢离子。
2.A 3.C 4.C
5.D [解析] 将质量相等且过量的镁和锌与一定量的稀硫酸完全反应,硫酸中的氢元素被全部置换出来,所以生成的氢气质量相等。
6.D 7.A
8.B [解析] 氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应,生成盐和水;金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应,生成盐和氢气;石蕊试液与稀盐酸、稀硫酸均能发生反应变色;氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,与稀盐酸不反应。
9.(1)溶液由紫色变为红色 Fe2+
(2)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O
10.(1)铁(或Fe) 氧化铁(或Fe2O3)
(2)可使紫色石蕊试液变红(或显酸性)
(3)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl(合理即可) 复分解反应
11.(1)①Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
②3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O
(2)①酸能与某些活泼金属反应生成盐和氢气
②酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水(合理即可)
12.(1)①紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红(现象与所加试剂对应,合理即可)
②硝酸银溶液 出现白色沉淀
(2)分别取少量两种无色溶液于试管中,再分别滴加氯化钡溶液 一支试管中出现白色沉淀,另一支试管中无明显现象 出现白色沉淀的原溶液为稀硫酸,无明显现象的原溶液是稀盐酸(合理即可)
13.解:(1)赤铁矿石样品中氧化铁的质量为
20 g-4 g=16 g。
赤铁矿石中氧化铁的质量分数为
×100%=80%。
(2)设219 g盐酸中溶质的质量为x。
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
160 219
16 g x
= x=21.9 g
盐酸的溶质质量分数为×100%=10%。
答:(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%;(2)盐酸的溶质质量分数为10%。
14.C [解析] 溶液的总质量从零开始,所以该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中;m点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应,n点表示加入的稀盐酸过量,所以m点和n点对应溶液中铜元素质量相等;盐酸的溶质氯化氢常温下为气体,蒸发时氯化氢气体逸出,所以m点和 n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同。
15.(1)纸条由紫色变为红色
(2)固体溶解,有气泡产生
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
(3)
[解析] (1)氯化氢气体是由氯化氢分子构成的,不含有氢离子,不显酸性,不能使石蕊染成紫色的干燥纸条变色;氯化氢溶于水后,解离出氢离子,溶液显酸性,纸条由紫色变为红色。(2)加入少量水后,碳酸钠溶于水形成溶液,氯化氢溶于水形成稀盐酸,两者会反应产生二氧化碳气体,所以现象是固体溶解、有气泡产生,化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。
(3)氯化氢气体是由氯化氢分子构成的;盐酸中氯化氢是以氢离子和氯离子的形式存在的。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取待测液体1~2 mL放入试管中,滴入 (填试剂名称)


证明溶液中有H+
②另取待测液体1~2 mL放入试管中,滴入 (填试剂名称)


证明溶液中有Cl-
实验步骤
实验现象
实验结论