人教版新高考化学一轮复习训练-目标检测卷4　非金属及其化合物、化学与社会发展、化学综合实验

这是一份人教版新高考化学一轮复习训练-目标检测卷4　非金属及其化合物、化学与社会发展、化学综合实验，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
章末目标检测卷4　非金属及其化合物、化学与社会发展 、化学综合实验
(时间:90分钟　满分:100分)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.(2020天津一中高三模拟改编)下列有关说法正确的是(　　)。
A.玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应,故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰
B.口罩中间的熔喷布具有核心作用,其主要原料为聚丙烯,属于有机高分子材料
C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液,为了提高消毒效果,可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用
2.(2020北京大学附中高三阶段性测试)下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质作出的判断合理的是(　　)。
实验
方案
实验Ⅰ:

实验Ⅱ:

实验
现象
试纸中心区域变黑,边缘变红
黑色固体溶解,溶液接近无色(溶液中锰元素仅以Mn2+存在),产生能使带火星的木条复燃的无色气体
A.由Ⅰ可知,浓硫酸具有脱水性
B.由Ⅰ可知,浓硫酸具有弱酸性
C.由Ⅱ可知,浓硫酸具有强氧化性
D.由Ⅱ可知,浓硫酸具有吸水性
3.(2020江苏如皋中学高三教学质量测试)在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)。
A.CuCuSO4CuCl2
B.NH3NOHNO3
C.Cl2HClOHCl
D.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
4.(2020北京卷)硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如图:

下列说法不正确的是(　　)。
A.该过程有H2O参与
B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C.硫酸盐气溶胶呈酸性
D.该过程没有生成硫氧键
5.研究表明,大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)。

A.整个过程中O3作催化剂
B.反应Ⅲ的方程式为O2+OO3
C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质
D.反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应
6.(2020天津七校高三模拟)下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是(　　)。
A.镁铝合金用来制造飞机外壳——合金熔点低
B.葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性
C.SiO2用来制造光导纤维——SiO2具有耐酸性
D.食品袋中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有还原性
7.(2020福建三明高三期末)下图是某元素的价类二维图,其中X是一种强碱,A为正盐,通常条件下Z是无色液体,D的相对分子质量比E小16,各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)。

A.A是可与草木灰混合使用的肥料
B.C可用排空气法收集
C.F与B能发生复分解反应生成盐
D.B在一定条件下可直接与Y反应生成D
8.(2020北京海淀高三二模)下列物质混合后,能产生蓝色沉淀的是(　　)。
A.FeCl3溶液与NaOH溶液
B.FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液
C.AgNO3溶液与氨水
D.鸡蛋清与浓硝酸
9.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂,为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计),某研究小组设计了如下实验(已知还原性:SO32->I->Cl-)。
酒样气体溶液数据处理
下列说法不正确的是(　　)。
A.若试剂A选择氯水,则试剂B可选择NaOH标准液
B.通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出
C.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化,利用了亚硫酸盐的还原性
D.若试剂A选择碱液,调节吸收后溶液为中性,则试剂B可选择I2标准液
10.(2020山东平度第九中学高三期中)自然界中时刻存在着含氮物质间的转化,实现氮按照一定的方向转化一直是科学领域研究的重要课题。氮气在催化剂作用下的一系列转化如图所示:

下列叙述正确的是(　　)。
A.N2转化为NH3、NH3转化为NO均属于氮的固定
B.在催化剂a的作用下,氮气发生了氧化反应
C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D.催化剂a、b均可以提高单位时间内反应物的转化率
二、选择题(本题共4小题,每小题5分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得5分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
11.(2020山东滨州二模)实验室从含碘废液(含有I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:

已知:溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性剂,可以中和沉淀表面所带的负电荷,使沉淀颗粒快速聚集,快速下沉。下列说法错误的是(　　)。
A.含碘废液中是否含有IO3-,可用碘化钾淀粉试纸检验
B.步骤①中Na2S2O3不可用Na2SO3代替
C.步骤②可以用倾析法除去上层清液
D.步骤③发生反应的离子方程式为4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I2
12.(2020山东济宁嘉祥一中高三检测)某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量,依次经过以下四个步骤,图示装置和原理能达到实验目的的是(　　)。

13.实验室用铂丝按右图所示进行氨的催化氧化实验,下列说法正确的是(　　)。

A.通入空气的目的是让氨挥发出来,从而使氧气和氨充分混合
B.瓶口出现少量红棕色气体,说明氨催化氧化的产物是NO2
C.瓶内有白烟出现是由于生成了白色晶体NH4NO3
D.铂丝保持红热说明该反应的ΔH>0
14.(2020河北衡水中学高三调研)ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是(　　)。
A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O22ClO2-+O2+2H+
C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输
D.通入空气的目的是驱赶出ClO2,使其被吸收器充分吸收
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
15.(12分)某化学实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。
探究:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为弹簧夹,夹持固定装置略去)。

(1)A装置中制取NH3的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)甲、乙分别是　　　　(填字母)。 
A.浓硫酸、碱石灰
B.碱石灰、碱石灰
C.碱石灰、无水氯化钙
D.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO2能够被NH3还原,预测C装置中能观察到的现象是　　　　　　　　。 
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是　　　　　　　　　　　　。 
16.(12分)(2020江西吉安月考)为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)。

实验过程:
Ⅰ.检查好装置的气密性后,在各仪器中添加相应试剂。
Ⅱ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T形导管插入B中溶液,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅲ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅳ.当B中溶液变黄时,停止加热,关闭K2。
Ⅴ.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅵ.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后关闭K3。
Ⅶ.更换试管D,重复过程Ⅴ,检验B溶液中的离子。
(1)检验虚线框内装置气密性的操作是   　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　。 
(2)B装置中棉花上浸润的溶液为　　　　。实验Ⅱ通入N2的作用是　 　　　　　　　。 
(3)C中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸大,原因是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　。 
(5)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3+>SO2的是　　　　(填“甲”“乙”“丙”)。 
实验者
过程Ⅳ中B溶液中含有的离子
过程Ⅵ中B溶液中含有的离子
甲
既有Fe3+,又有Fe2+
有SO42-
乙
有Fe3+,无Fe2+
有SO42-
丙
有Fe3+,无Fe2+
有Fe2+
17.(12分)(2020四川内江三模)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,为黄色气体或红褐色液体(熔点-64.5 ℃,沸点-5.5 ℃),具有刺鼻恶臭味,遇水易水解,有多种方法制备。
(1)方法一:将5 g经300 ℃下干燥了3 h并研细的KCl粉末装入50 mL带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压,在减压下通入0.002 mol NO2。反应12~36 min即可完成,NO2红棕色消失,出现黄色亚硝酰氯,同时还得到一种盐。写出亚硝酰氯的电子式:　　　　　,该方法制备NOCl的化学方程式为　　　　　　　　　　　　,氯化钾需要“干燥”的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)方法二:实验室可用如图装置制备亚硝酰氯(NOCl),检验装置气密性并装入药品打开 K2,然后再打开　　　　(填“K1 ”或“K3 ”) 通入一段时间气体,其目的为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,然后进行其他操作,当Z中有一定量液体生成时,停止实验。写出X装置中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)测定产品纯度:取(2)中a g Z 中液态产品溶于蒸馏水,配制成250 mL溶液;用酸式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中,滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂,用滴定管盛装b mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液体积为d mL。[已知:Ksp( AgCl ) =1.56 ×10-10 ,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,Ag2CrO4为砖红色固体,忽略杂质参与反应]
①盛装AgNO3 标准溶液的滴定管是　　　　(填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管;判断达到滴定终点的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
②该产品纯度为　　　　　(用代数式表示)。 
18.(12分)某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2,研究其性质,并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下SO2与O2反应后混合气体的成分。

(1)仪器G的名称是　　　　　。 
(2)装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,证明SO2具有氧化性的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)为了实现绿色环保的目标,某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比,装置F的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写出两点)。 
(4)若选用装置F制取O2可选用的试剂是　　　　　　　　　　　。 
(5)该小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分。

已知:SO3遇水剧烈反应,放出大量的热,产生酸雾。98%的H2SO4可以吸收SO3和酸雾。
供选择试剂:蒸馏水、0.5 mol·L-1 BaCl2溶液、98%的硫酸、2.0 mol·L-1 NaOH溶液、KMnO4溶液。
①c中应选用的试剂是　　　　　　　　　　　　　,e中试剂的作用是　　　　　　　　,f中收集的气体是　　　　　　　。 
②某同学提出用饱和NaHSO3溶液代替98%的硫酸,请你评价该方案是否可行。若可行,不必说明理由;若不可行,简述其理由: 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　。 
19.(12分)(2020山东枣庄高三模拟考试)三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分为Co2O3,含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如图所示:

已知:
Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+等。
Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Co(OH)2
Ni(OH)2
完全沉淀时的pH
3.7
9.0
9.2
回答下列问题。
(1)“酸浸”含钴废料的温度不宜过高,原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2) “酸浸”时发生的主要反应是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　(写离子方程式)。 
(3)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示:

使用该萃取剂时应控制的pH范围约为　　　,理由是　  　。 
(4)写出高温煅烧时发生反应的化学方程式: 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　。 
(5)操作1得到的副产品是　　　　(填名称)。 
已知该物质的溶液加热到100 ℃时会变质,该物质的溶解度见下表:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
70.6
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
88.0
操作1是　　　　(填字母)。 
a.蒸发结晶 b.降温结晶 c.减压蒸发结晶
(6)有机相提取的Ni2+再生可用于制备镍氢电池,该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+MNiOOH+MH,则放电时负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　。 

答案：
1.B　解析:通常用氢氟酸来刻蚀玻璃,A项错误。过氧化氢、过氧乙酸等消毒液是通过氧化作用消毒,乙醇消毒是吸收病毒蛋白的水分而使其脱水变性凝固,C项错误。 NaClO与盐酸能反应生成有毒气体氯气,所以不能混合使用,D项错误。
2.A　解析:试纸中心区域变黑,说明试纸中的H元素和O元素被脱去,只剩下C,证明浓硫酸具有脱水性,A项正确。湿润的蓝色石蕊试纸边缘变红,证明浓硫酸具有酸性,不能证明浓硫酸有弱酸性,B项错误。浓硫酸与MnO2反应后,Mn元素仅以Mn2+存在,说明Mn元素化合价降低,MnO2表现氧化性,产生能使带火星的木条复燃的无色气体,说明生成O2。但由于MnO2也具有氧化性,且实验中没有说明有硫酸的还原产物生成,故不能体现浓硫酸的强氧化性,C项错误。浓硫酸与MnO2反应没有体现出浓硫酸的吸水性,D项错误。
3.C　解析:铜与稀硫酸不反应,A项错误。一氧化氮难溶于水,也不与水反应,在氧气存在的条件下可与水反应生成硝酸,B项错误。氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸受热分解生成氯化氢,C项正确。电解熔融氯化镁制取镁单质,电解氯化镁溶液不能得到镁单质,D项错误。
4.D　解析:根据图示中各粒子的结构可知,该过程有H2O参与,A项正确。根据图示的转化过程,NO2转化为HNO2,N元素的化合价由+4价变为+3价,化合价降低,得电子被还原,则NO2是生成硫酸盐的氧化剂,B项正确。硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶中含有HSO4-,转化过程中有水参与,则HSO4-在水中可电离生成H+和SO42-,则硫酸盐气溶胶呈酸性,C项正确。根据图示转化过程,SO32-转化为HSO4-的过程中有硫氧键生成,D项错误。
5.A　解析:催化剂在反应前后质量和性质不发生改变,根据题图所示过程,O3为反应Ⅲ的生成物,为反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应物,因此O3是中间产物,不是催化剂,A项错误。根据题图所示过程,反应Ⅲ为O与O2参与反应生成O3,反应方程式为O2+OO3,B项正确。根据题图所示过程,反应Ⅱ生成甲醛和乙醛,因此光化学烟雾中含有甲醛和乙醛等刺激性物质,C项正确。反应Ⅰ为O3+3NO3NO2,存在化合价的变化,属于氧化还原反应,反应Ⅱ为丙烯与O3发生反应生成甲醛和乙醛,发生氧化还原反应,D项正确。
6.D　解析:镁铝合金硬度大,密度小,可用来制飞机外壳,与合金熔点低无关,A项错误。SO2具有还原性,葡萄酒中有少量SO2可以作抗氧化剂,B项错误。SiO2具有良好的光学特性,可以用于制造光导纤维,C项错误。Fe粉具有还原性,放在食品袋中可以防止食品氧化变质,D项正确。
7.D　解析:A为正盐,X是一种强碱,两者反应生成氢化物B,则A为铵盐、B为NH3。B连续与Y反应得到氧化物D与氧化物E,且E的相对分子质量比D大16,则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2。通常条件下Z是无色液体,E与Z反应得到含氧酸F,则Z为H2O、F为HNO3。F与强碱X发生酸碱中和反应得到G,G为硝酸盐。物质A为铵盐,草木灰的主要成分是K2CO3,K2CO3的水溶液呈碱性,两者混合会发生反应放出氨,使肥效降低,A项错误;C是N2,氮气的密度与空气接近,不宜采取排空气法收集,B项错误;B是NH3,F是HNO3,两者发生化合反应生成NH4NO3,C项错误;B是NH3,Y为O2,NH3在催化剂存在并加热的条件下,与O2反应生成NO和H2O,D项正确。
8.B　解析:FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成氯化钠和红褐色氢氧化铁沉淀,A项不符合题意。FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液反应产生蓝色铁氰化亚铁沉淀,发生反应2K3[Fe(CN)6]+3FeSO43K2SO4+Fe3[Fe(CN)6]2↓,B项符合题意。AgNO3溶液与氨水混合,若硝酸银溶液过量,发生的反应为Ag++NH3·H2ONH4++AgOH↓(白色),2AgOHH2O+Ag2O (黑色);若氨水过量,沉淀溶解得到无色溶液,C项不符合题意。将浓硝酸滴入鸡蛋清中,开始时会看见白色沉淀产生,是因为浓硝酸会使蛋白质变性,如果继续微热一段时间,蛋白质就会变黄,D项不符合题意。
9.A　解析:二氧化硫具有还原性,可以被氯水氧化为硫酸,但是氯水也可以与氢氧化钠反应,所以此时不能选择NaOH标准液,A项错误。通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出,B项正确。亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根,葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化,利用了亚硫酸盐的还原性,C项正确。若试剂A选择碱液,可以与二氧化硫反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐,该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐,试剂B可选择I2标准液,D项正确。
10.D　解析:N2转化为NH3属于氮的固定,而NH3转化为NO是氮的化合物之间的转化,不属于氮的固定,A项错误。在催化剂a的作用下,氮元素由0价变为-3价,化合价降低,N2发生了还原反应,B项错误。在催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂,在催化剂b表面发生了极性共价键的断裂,C项错误。催化剂a、b增大了反应速率,因此均可以提高单位时间内反应物的转化率,D项正确。
11.AB　解析:在酸性条件下I-、IO3-、H+会发生氧化还原反应产生I2,淀粉溶液遇I2变为蓝色,若溶液不是显酸性,则无法检验,A项错误。 步骤①中是利用Na2S2O3的还原性,由于Na2SO3也具有较强的还原性,因此也可用Na2SO3代替Na2S2O3,B项错误。 由于CuI是难溶性固体,其余物质都溶解在水中,因此步骤②可以用倾析法除去上层清液,C项正确。 Fe3+具有氧化性,会将CuI氧化产生Cu2+、I2,Fe3+被还原产生Fe2+,步骤③发生反应的离子方程式为4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I2,D项正确。
12.B　解析:灼烧海带需要在坩埚中进行,A项错误。海带灰溶解后分离出难溶性杂质需要采用过滤操作,过滤需要玻璃棒引流,B项正确。除去Cl2中的氯化氢应该用饱和食盐水,尾气需要用氢氧化钠溶液吸收,C项错误。Na2SO3为强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,所以滴定时Na2SO3标准液应该放在碱式滴定管中,D项错误。
13.AC　解析:通入空气的目的是让氨挥发出来,从而使氧气和氨充分混合,A项正确。瓶口出现少量红棕色气体,是氨被催化氧化生成NO,NO与氧气反应生成NO2,B项错误。NO与氧气反应生成NO2,NO2与水反应生成硝酸,硝酸与氨反应生成白色晶体NH4NO3,C项正确。铂丝保持红热说明该反应是放热反应,因此ΔH