中考化学一轮复习第二单元探秘水世界第03课时原子的结构与元素课件鲁教版

这是一份中考化学一轮复习第二单元探秘水世界第03课时原子的结构与元素课件鲁教版，共34页。PPT课件主要包含了考点一原子的结构，汤姆森，绝大多数，一小部分，极少数，正电荷，负电荷，原子核，碳12，考点三原子中的电子等内容，欢迎下载使用。

1.原子结构的发现史（1）科学家　　　　发现了电子并提出“葡萄干布丁”原子模型。 （2）卢瑟福实验①实验过程:用带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔。②实验预期:高速α粒子会击穿金原子,顺利到达对面的探测板上。③实验现象:　　　　　　α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向,有　 　　　改变了原来的前进方向,　　　　的α粒子被反弹了回来。 ④实验结论:原子中肯定存在带　　　　电的体积虽　　　　但质量较　　　　的微粒。
3.构成原子的各粒子之间的关系（1）体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积很　　　　,电子在原子核外做高速运动。 （2）质量关系:组成原子核的质子和中子的质量相差不大,都远大于电子的质量,因此原子的质量主要集中在　　　　上。 （3）数量关系:核电荷数=　　 　数=核外　  数（与中子数无关）。4.原子的性质原子是构成物质的一种基本粒子,具有以下性质:（1）质量和体积很　　　　。 （2）相互之间存在　　　　和相互作用。 （3）总在不断　　　　。 
考点二　原子质量的计量
原子核外电子是　　　　　　的,可以用原子结构示意图表示。如图3-1所示为氧原子的结构示意图: （1）金属原子的最外层电子数一般小于4,在化学反应中易　　　　最外层电子,形成　 。 （2）非金属原子的最外层电子数一般大于4,在化学反应中易　　　　电子,形成　 。 （3）稀有气体原子的最外层电子数一般达到8个电子的　　 　　　　（氦除外,最外层有2个电子）。
[注意] ①离子是显电性的,在阳离子中,核电荷数=原子序数=核内质子数>核外电子数;在阴离子中,核电荷数=原子序数=核内质子数<核外电子数。②元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。③核外电子分层排布规律:核外电子总是最先排在能量较低的电子层,排满第一层才排第二层,排满第二层才排第三层……第一层上最多排2个电子,第二层上最多排8个电子,最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时,不超过2个）,次外层不超过18个电子。
考点四　构成物质的粒子
3.元素周期表简介1869年,俄国化学家　　　　　　　编制了第一张元素周期表,如今的元素周期表是按照原子核内　　　　由小到大的顺序排列而成的。 [注意] 每一种元素均占一格,其中每一部分的含义如图3-2所示:
例1 图3-3为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的种不同粒子。下列说法正确的是（　　）A.决定该原子种类的粒子是bB.原子中b与c的数目一定相同C.原子中a与c的数目一定相同D.原子的质量集中在a和c上
[解析] 图中a为核外电子,b为中子,c为质子。质子数决定元素的种类,因此决定该原子种类的粒子是c;质子数和中子数不一定相等,因此该原子中b与c的数目不一定相同;原子中质子数=核外电子数,因此a与c的数目一定相同;原子的质量主要集中在原子核上,即原子质量主要集中在b和c上。
例2 [2018·威海] 征服原子——揭开原子的神秘面纱伟大的科学家费曼说:“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话,它就会是——一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中,充满了智慧。（1）1803年,近代化学之父,英国科学家道尔顿（Daltn J）在前人研究的基础上,提出“道尔顿原子论”:一切物质都由原子构成,原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制,道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811年,意大利化学家阿伏加德罗提出:有些物质也是由分子构成,原子的基本工作形式是分子。1897年,汤姆森通过实验发现了　　　　,进一步发展了原子-分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中 　 　　　的观点。 1911年,卢瑟福又通过实验,推测原子是由　　 　　构成,并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论,不是事实的归纳,而是思维的产物,体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中,像汤姆森和卢瑟福这样,对实验现象进行解释的过程叫作　　　　。 原子是一种看不见、摸不着的微粒,为了帮助人们理解原子的结构,这三位科学家都运用了　　　　来表达他们的理论成果。 
1.[2013·宿迁] 关于下列微粒结构示意图的说法,正确的是 （　　）A.①③属于金属元素B.①②属于同种元素 C.③④是阴离子D.②④是稳定结构
[解析] 质子数决定元素的种类,①②中质子数相同,属于同种元素。
2.[2015·宿迁] 如图3-5A是某金属元素形成微粒的结构示意图,该金属在空气中燃烧时放出大量的热并发出耀眼的白光,图B是该反应的微观示意图,请根据以上信息回答下列问题。 （1）该金属元素原子核外电子数=　　　,图A所示微粒的符号为　　　;写出一种与图A所示具有相同电子层结构的阴离子的符号　　　。 （2）写出图B所示的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　。 
例3 [2018·雅安] 图3-6为钠的原子结构示意图。下列说法错误的是 （　　）A.钠原子的质子数为11B.n=8C.钠原子在反应中容易失电子D.钠元素位于第二周期
[解析] 圆圈里的数字代表质子数,钠原子的质子数为11;在原子中,质子数等于核外电子数,11=2+n+1,n=8;钠原子的最外层电子数是1,小于4,在化学反应中容易失去电子;钠的原子结构示意图有三个电子层,周期数等于电子层数,所以钠在第三周期。
考向二　粒子结构示意图
例4 [2018·巴中] 根据下列粒子结构示意图,回答问题。（1）A、B、C、D所示粒子共表示　　　　种元素。 （2）D所示粒子在化学反应中容易　　　　（填“得到”或“失去”）电子。 
[解析] （1）质子数决定元素的种类,判断是否是同种元素,要看原子核内质子数是否相等,题图中质子数相等的元素是B和C,所以二者属于同一种元素,故图中所示粒子共表示三种元素。（2）D表示的是氯原子的原子结构示意图,最外层电子数为7,在化学反应中易得到电子。
3.[2016·宿迁] 下列关于四种粒子的结构示意图的说法正确的是（　　）A.②表示的微粒在化学变化中易失去两个电子形成阳离子B.①和③属于不同种元素C.②和③对应的元素组成的化合物的化学式为MgO2D.④对应的元素属于金属元素
[解析] ②表示的原子最外层电子数是2,小于4,在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子,故A正确;同种元素质子数一定相同,①③的质子数都是8,所以两者属于同种元素,故B错误;②表示的原子最外层电子数是2,小于4,在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子,对应的元素化合价为+2,③表示的原子最外层电子数是6,大于4,在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子,对应的元素化合价为-2,②和③对应的元素形成的化合物的化学式是MgO,故C错误;④表示的粒子质子数是18,对应的元素是氩元素,属于非金属元素,故D错误。
考向三　构成物质的粒子
例5 [2017·青岛] 下列物质中,由离子构成的是（　　）A.铁B.氯化钠C.二氧化碳D.金刚石
[解析] 铁属于金属单质,是由铁原子直接构成的;氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的。
例6 [2017·成都] 图3-9是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是（　　）A.X 为原子,Y 为离子B.X、Y 均属于非金属元素C.X 在反应中可失去 6 个电子D.X 与 Y 形成化合物的化学式为 YX
[解析] X为氧原子,Y为镁原子;X为非金属元素,Y为金属元素;X在反应中易得到2个电子。
例7 [2018·广安] 用适当的化学符号填空。（1）自然界中硬度最大的金刚石　　　　。 （2）硫酸亚铁中的亚铁离子　　　　。 （3）使无色酚酞试剂变为红色的离子　　　　。 （4）保持氢气化学性质的最小微粒　　　　。  
4.[2017·宿迁] 下列说法正确的是 （　　）A.由分子构成的物质在发生化学变化时,分子种类改变,原子种类不变B.离子是带电的原子或原子团,所以带电的微粒一定是离子C.构成固体物质的微粒都是静止不动的D.与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
[解析] 化学变化的实质是分子分裂成原子,原子重新组合成新分子,故A正确;带电的微粒不一定是离子,如原子核带正电,但不属于离子,故B错误;构成固体物质的微粒也在不断地运动着,故C错误;与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数,故D错误。
5.[2013·宿迁] 下列物质由离子构成的是（　　）A.氯化钠 B.金C.氢气 D.金刚石
[解析] 氯化钠是由钠离子、氯离子构成的;金是由金原子构成的;氢气是由氢分子构成的;金刚石是由碳原子构成的。
6.[2013·宿迁] 请用化学符号表示:（1）2个镁原子　　　　。 （2）人体中含量最多的金属元素　　　　。 （3）氧化铝中铝元素显+3价 　　　　。 
例8 [2017·河南] 下列科学家中,发现了元素周期律并编制了元素周期表的是 （　　）A.拉瓦锡　B.门捷列夫C.道尔顿　D.阿伏加德罗
[解析] 法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究发现了空气的成分;门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表;道尔顿提出了原子论;阿伏加德罗创立了分子学说。
例9 [2018·安徽] 硼是作物生长必需的微量营养元素,硼元素的相关信息如图3-10所示。下列有关硼的说法正确的是 （　　）A.相对原子质量为10.81 gB.属于金属元素 C.原子的核电荷数为5 D.原子核外有6个电子
[解析] 本题主要考查元素周期表。相对原子质量不能表示原子的实际质量,表示的是一个比值,单位是“1”而不是“g”,A错误;硼的偏旁为“石”字旁,属于非金属元素,B错误;硼元素的原子序数为5,则其原子的核电荷数为5,C正确;硼原子的核外电子数=核电荷数=5,D错误。
例10 [2018·临沂] 如图3-11为某粒子的结构示意图,下列说法错误的是 （　　）A.该元素属于非金属元素B.该元素位于元素周期表第三横行C.该粒子核外电子数是17D.在化学反应中,该元素原子易得电子形成Cl-
[解析] 由图可知,该粒子核外电子数是18。
例11 [2017·东营改编] 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图3-12是元素周期表的一部分。（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献,请写出其中一位科学家的名字:　 　 　　。 
（2）学习化学后,我们学会了从微观角度认识事物。根据下列四种粒子的结构示意图,回答问题。①它们属于同种元素的是　　　　（填序号,下同）。 ②图C是某元素的原子结构示意图,该元素在元素周期表中的位置是　　　　（填“a”“b”或“c”）。 （3）原子序数为12的元素的原子在化学反应中易　　　　（填“得”或“失”）电子,形成的离子符号是　　　　。该元素在化合物中的化合价为　 　价,该元素和原子序数为9的元素组成的化合物是　　　　（填化学式）。