山东省滨州市中考化学一轮复习第二单元探秘水世界第2课时物质构成的奥秘课件

这是一份山东省滨州市中考化学一轮复习第二单元探秘水世界第2课时物质构成的奥秘课件，共55页。PPT课件主要包含了原子不可再分，原子核和核外，D结构示意图，为阳离子而非原子，最外层电子数，AlCl3，B和C，最外层，Mg3N2等内容，欢迎下载使用。

考点一 构成物质的微粒 例1 (2018·青岛中考)下列物质由原子直接构成的是(　 　)A．铜 B．氧气C．水 D．氯化钾
【思路分析】 构成物质的微粒有分子、原子、离子。一般金属单质是由原子构成的，水、气体是由分子构成的，盐是由离子构成的。
1．(2018·烟台中考)下列对分子、原子和离子的认识正确的是(　 　)A．分子和原子在化学变化中都能够再分B．只有分子能保持物质的化学性质C．原子的质量主要集中在原子核上D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
2．(2017·烟台中考)2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。下列说法正确的是(　 　)A．金属氢是由原子直接构成的B．金属氢与氢气的化学性质相同C．金属氢不能导电D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变
考点二 微粒的性质 [重点]例2 (2018·滨州中考)事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是(　 　)
A．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大C．50 mL水和50 mL酒精混合后总体积小于100 mL，说明分子间有间隔D．湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关
【思路分析】 微粒的性质包括①分子在不断运动(能闻到气味)，且运动速度与温度有关；②分子之间有间隔(氧气被存储在钢瓶中，水烧开后顶起壶盖等)；③分子不同，性质不同(辨别氨气和氮气)；④分子质量小。
3．(2015·滨州中考)下列事实的结论或解释中不正确的是(　 　)A．水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大B．公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动C．酸碱中和反应都生成水——实质是H＋与OH－结合生成了H2OD．铝制品有抗腐蚀性能——实质是铝表面生成了致密的氧化膜起保护作用
4．(2012·滨州中考)雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。下列有关说法正确的是(　 　)
A．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止B．雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化C．不同雪花中，水分子化学性质不相同D．不同雪花中，水分子数目都是巨大的
5．(2018·济宁中考)从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是(　 　)A．花香四溢　分子很小，质量也很小B．热胀冷缩　温度变化，分子或原子大小发生变化C．滴水成冰　温度降低，分子间隔变小，停止运动D．食品变质　分子发生变化，分子性质发生变化
6．(2017·威海中考)干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的，对于两者中的二氧化碳分子的比对结果，正确的是(　 　)A．分子运动速率相同B．分子之间相互作用的强弱相同C．化学性质相同D．分子之间的间隔相同
考点三 粒子的结构 [重点]命题角度❶　原子的构成例3 (2017·威海中考)学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是(　 　)A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
【思路分析】 根据原子的结构组成，结合题干提供的信息回答即可。
7．(2014·滨州中考)硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中错误的是(　 　)A．核电荷数为79 B．核外电子数为34C．质子数为34 D．中子数为45
8．(2018·滨州五校联考)俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数为(　 　)A．114 B．289 C．175 D．403
9．(2016·威海中考)如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是(　 　)A．决定该原子种类的粒子是bB．原子中b与c的数目一定相同C．原子中a与c的数目一定相同D．原子的质量集中在a和c上
10．(2018·威海中考节选)征服原子——揭开原子的神秘面纱伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
(1)1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Daltn J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了 _____，进一步发展了原子—分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中 _____________的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由 __________________ 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
命题角度❷　粒子结构示意图例4 (2018·滨州中考)下表列出了部分元素原子结构示意图，下列叙述错误的是(　 　)
A．在不显电性的情况下，表中m的值为7B．如果失去第三层电子，上表空格内的微粒符号可表示为Mg2＋C．上表中所列元素在元素周期表中属于同一周期D．钠原子在化学反应中易得电子
【思路分析】 A选项，核外电子数＝质子数；B选项，空格处元素原子的质子数为12，所以为Mg，失去最外层2个电子后，变成带两个单位正电荷的镁离子；C选项，由原子的结构示意图可知，电子层数相等，属于同一周期；D选项，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去最外层的1个电子。
11．(2018·临沂中考)如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是(　 　)A．该元素属于非金属元素B．该元素位于元素周期表第三横行C．该粒子核外电子数是17D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl－
12．(2018·滨州模拟)粒子M通过一定方式转化为N, 如图所示，变化前后保持不变的是(　 　)A．核电荷数 B．带电情况C．化合价 D．化学性质
13．(2018·泰安中考)如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是(　 　)A．①②属于同种元素 B．③⑤化学性质相似C．②③④均表示离子 D．②④形成的化合物是MgCl
14．(2014·滨州中考)课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图(如图所示)，有四位同学发表了不同的观点：
甲同学：C的质子数与核电荷数都是17乙同学：A、D属于同种元素丙同学：A、B、C、D都是原子丁同学：B与C的化学性质相似
(1)你认为 ___ 同学的观点不正确，其理由是 _____________________________。(2)上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是 __ (填字母)。
考点四 元素与元素周期表 命题角度❶　对元素的认识例5 (2015·泰安中考)日本福岛核泄漏的成分有碘­131和铯­137等。碘元素与铯元素的本质区别是(　 　)A．质子数不同B．中子数不同C．最外层电子数不同D．原子核外电子层数不同
【思路分析】 元素之间的本质区别是质子数不同。
15．(2018·淄博中考)元素在自然界中的分布不同。下列叙述正确的是(　 　)A．地壳中含量最高的元素是硅B．海水中含量最高的元素是钠C．石油中含量最高的元素是氢D．人体中含量最高的元素是氧
16．(2018·青岛中考)动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指(　 　)A．分子 B．元素C．原子 D．单质
17．(2014·滨州中考)下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是(　 　)A．氯、碳、钙、铜 B．氢、汞、铁、银C．钠、镁、氧、氮 D．锰、硫、锌、钡
命题角度❷　元素周期表例6 (2017·滨州中考)如图是镨元素在元素周期表中的部分信息。下列说法中正确的是(　 　)A．镨元素的元素符号为PrB．镨的相对原子质量为140.9 gC．镨原子的核内中子数为59D．镨元素是非金属元素
【思路分析】 元素周期表中一格信息：左上角表示的是元素的质子数，质子数＝核电荷数＝核外电子数，中子数＝相对原子质量－质子数；右上角表示的是元素符号，中间是元素名称，下面是元素的相对原子质量，其单位为“1”，常省略不写。
18．(2015·滨州中考)全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和进出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。分析下图判断关于汞元素的相关信息正确的是(　 　)
A．汞的化学式为HgB．汞原子的质量为200.6 gC．汞原子的中子数是80D．汞为非金属元素
19．(2018·滨州阳信一模)滨州是一座美丽的海滨城市，海洋资源非常丰富。如图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是(　 　)
A．氯是一种非金属元素B．钠元素的相对原子质量是22.99C．钠原子的中子数为11D．氯元素的原子序数为17
20．(2018·滨州滨城二模)如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：
(1)氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是 __________________ ，它们在化学反应中都易 _____ (填“得到”或“失去”)电子。(2)氯元素与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式是 _____ 。(3)M2＋与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为 ___ 。
命题角度❸　粒子结构示意图与元素周期表例7 (2016·滨州中考)根据如图有关信息判断，下列说法不正确的是(　 　)
A．镁的相对原子质量为12B．镁原子在化学反应中易失去2个电子C．硫离子核内有16个质子D．Mg2＋与S2－的最外层电子数相等【思路分析】 根据元素周期表中一格信息和粒子结构示意图回答即可。
21．(2018·聊城中考)如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图，乙摘自元素周期表。下列说法正确的是(　 　)
A．甲元素属于金属元素B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBrC．乙原子的核内中子数为11D．甲原子核外共有5个电子层
22．(2018·青岛中考)根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是(　 　)
A．③④属于同种元素B．②表示的元素在形成化合物时化合价为＋1价C．①③的化学性质相似D．硒元素的相对原子质量为78.96 g
23.(2013·滨州中考)如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
试回答下列问题：(1)钠元素的原子序数为 ___，画出它的原子结构示意图 。
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是 _____。(3)A和B两种粒子的 _____________相同，所以它们具有相似的化学性质。(4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 _____ (填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
24．(2017·泰安中考)下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题：
(1)下列各组具有相似化学性质的元素是 ___(填字母序号)。A．Na、Cl B．O、SC．F、Cl D．Cl、Ar(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 ________________________________。(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为_______。
电子数依次增加(合理即可)