人教版新高考化学一轮复习课件--物质的量浓度

这是一份人教版新高考化学一轮复习课件--物质的量浓度，共53页。PPT课件主要包含了课标要求，备考指导，内容索引，实验探源，②查漏操作，高考真题剖析，ABCD，典题训练，新情境模拟训练，必备知识归纳等内容，欢迎下载使用。

1.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。2.必做实验:配制一定物质的量浓度的溶液。
1.本节内容重点考查:对物质的量浓度的理解及简单的计算; 配制一定物质的量浓度溶液的方法及相关误差分析。2.复习备考时要能从问题和实际出发,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,进行实验探究;在探究中学会合作,能够正确分析实验过程中可能存在的误差。能根据溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质粒子数目等。
第一环节　必备知识落实
第二环节　关键能力形成
第三环节　核心素养提升
知识筛查1.物质的量浓度
2.溶质的质量分数(1)定义:用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。
3.对物质的量浓度表达式的理解(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。
②特殊物质:如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。③含结晶水的物质:CuSO4·5H2O→CuSO4,Na2CO3·10H2O→Na2CO3。(2)准确计算溶液的体积。
知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)欲配制1.00 L 1.00 ml·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。(　　)(2)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水,溶质的物质的量浓度为1 ml·L-1。(　　)(3)32.2 g Na2SO4·10H2O溶于67.8 g水中,ω(Na2SO4)=32.2%。(　　)(4)31 g Na2O溶于水,配成1 L溶液,c(Na2O)=0.5 ml·L-1。(　　)(5)将10 mL 1 ml·L-1的H2SO4溶液稀释成0.1 ml·L-1的H2SO4溶液,可向该溶液中加入90 mL水。(　　)(6)将1 ml·L-1的NaCl溶液和0.5 ml·L-1的BaCl2溶液等体积混合后,不考虑溶液体积变化,c(Cl-)=0.75 ml·L-1。(　　)(7)1 L 0.5 ml·L-1 CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5 ml·L-1。(　　)
2.(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液,则溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　　　　。 (2)0.3 L 2 ml·L-1的硫酸铝溶液中 的物质的量为　　　　　　;因Al3+能发生水解,所以c(Al3+)　　　　(填“>”“<”或“=”)4 ml·L-1。 (3)2 ml·L-1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 ml ,则溶液的体积为　　　　 mL。 (4)2 L 2 ml·L-1的Na2SO4溶液中c(Na+)　　　　　　(填“>”“<”或“=”)1 L 2 ml·L-1的Na2SO4溶液中c(Na+)。 (5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液,其溶质的质量分数为　　　　;从中取出5 g溶液,所含NaCl质量为　　　　,其溶质质量分数为　　　　。 
答案:(1)2 ml·L-1　(2)1.8 ml　<　(3)100　(4)=　(5)20%　1 g　20%
知识筛查1.主要仪器(1)为了与容量瓶的精度相匹配,称量固体时应使用分析天平。考虑到学校的实际情况,本实验可暂用托盘天平或普通电子天平代替。(2)容量瓶。①构造及用途。
2.配制流程示意图以配制500 mL 1.0 ml·L-1 NaCl溶液为例:
特别提醒(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体,放入烧杯中,再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中,然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸和蒸馏水配制体积比为1∶4的稀硫酸。用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中,再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸,然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中,并用玻璃棒不停地搅拌。
知识巩固1.实验室需要用到450 mL 1 ml·L-1的硫酸,现用密度为1.84 g·cm-3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸来配制,下列有关说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)。A.浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 ml·L-1B.配制溶液所需浓硫酸的体积为24 mLC.配制溶液时所需的仪器只有容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒D.配制溶液时,量取浓硫酸注入烧杯中,加水稀释,冷却后再转移到容量瓶中
解析:密度为1.84 g·cm-3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度c= =18.4 ml·L-1,A项正确。配制450 mL 1 ml·L-1的硫酸,应选择500 mL容量瓶,即实际配制500 mL溶液,依据稀释过程中溶质的物质的量不变得18.4 ml·L-1×V=500 mL×1 ml·L-1,解得V=27.2 mL,B项错误。用浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液时,需要的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶,C项错误。稀释浓硫酸的正确操作为将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,D项错误。
2.某同学按如图所示的步骤配制100 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,其中不正确的操作有(　　)。A.②⑤B.①②⑤⑦C.①②④⑥D.①④⑥⑦
解析:NaOH容易变质,且容易潮解,称量NaOH固体时应该在烧杯中快速称量,图示操作方法不合理,故①错误;量筒只能用于量取液体,不能在量筒中溶解固体或者稀释液体,溶解NaOH固体应该在烧杯中进行,故②错误;转移溶液时,玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方,图示操作不合理,故④错误;图示为仰视容量瓶刻度线定容,会导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液浓度偏小,故⑥错误。
整合建构1.物质的量浓度与溶质的质量分数的相互求算
问题引领(1)如何计算气体溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度?(2)溶液稀释、混合后浓度的计算有哪些规律方法?点拨(1)计算气体溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的一般思路。
气体溶于水后,溶液的体积不是溶剂的体积,也不是气体体积与溶剂体积之和,应根据V= 进行计算。
(2)溶液稀释、混合后浓度计算的规律方法。①同种溶液混合后浓度计算的关键点。有关溶液稀释及混合的计算,应抓住稀释前后溶质的物质的量不变列方程式:c前·V前=c后·V后或c1V1+c2V2=c混·V混,混合后溶液的体积不等于混合前两溶液的体积之和,而是要根据密度计算,即V混= 。
②溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律。溶质相同,质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
训练突破(2020陕西模拟)在标准状况下,将a L A气体(相对分子质量为b)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为d g·cm-3,则此溶液中溶质的物质的量浓度(ml·L-1)为(　　)。
整合建构常见不当操作及造成的误差
问题引领如何分析溶液配制过程中因操作不当引起的误差?点拨(1)溶液配制过程中的误差分析。①分析方法。
②实例分析:配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,若向容量瓶中转移液体时有少量溅出,会造成溶质的量(即m)减少,故所配NaOH溶液的浓度偏小。若溶液未冷却至室温就注入容量瓶中定容,会造成溶液的体积(即V)减小,故所配NaOH溶液的浓度偏大。
(2)读数不当引起误差的分析方法。①仰视刻度线(图1),导致溶液体积偏大,结果偏小。②俯视刻度线(图2),导致溶液体积偏小,结果偏大。
训练突破1.下列说法正确的是(　　)。A.现需480 mL 0.1 ml·L-1氯化钠溶液,则使用容量瓶配制溶液需要2.8 g氯化钠固体B.配制1 ml·L-1 NaOH溶液100 mL,用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解C.制备Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至液体呈红褐色D.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯
解析:实验室没有480 mL的容量瓶,选择大于480 mL且相近规格的容量瓶,故应选择500 mL容量瓶,配制500 mL 0.1 ml·L-1氯化钠溶液需要氯化钠的质量为0.5 L×0.1 ml·L-1×58.5 g·ml-1=2.925 g,A项错误。氢氧化钠固体应该在烧杯中溶解,冷却至室温后再转移至容量瓶,B项错误。制备Fe(OH)3胶体时,向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至液体呈红褐色即得到氢氧化铁胶体,C项正确。量筒是量出式仪器,量取的液体倒出的量就是所读的量,不能洗涤,如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯,实际量取浓硫酸的体积偏大,所配溶液的浓度偏大,D项错误。
2.若在配制溶液的过程中出现下列情况,对所配溶液的浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)(1)配制NaOH溶液时,在天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确。　　　 (2)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4 g,称量时物码放置颠倒。　　　 (3)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数。　　　 (4)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。　　　 (5)移液时未洗涤烧杯及玻璃棒。　　　 
答案:(1)偏小　(2)偏小　(3)偏大　(4)偏小　(5)偏小
【例题】 (高考组合题)下列实验过程错误的是　 。  
解析:称取4.0 g NaOH固体放入烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,冷却至室温后转移至250 mL容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中,然后定容,A项错误。不能在容量瓶中直接溶解固体,B项错误。容量瓶洗净后不需要烘干,C项错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不断搅拌使产生的热量迅速扩散,以防液体溅出,D项错误。
【核心素养考查点剖析】本题从不同的角度考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、常见的基本操作,发现和提出有探究价值的化学问题,融合了“科学探究与创新意识”的学科素养,题目的难度中等。
1.配制100 mL 0.1 ml·L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是(　　)。A.称取1.06 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容B.称取1.06 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀
2.实验室里需要用到480 mL 0.10 ml·L-1的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作都正确的是(　　)。
解析:配制480 mL 0.10 ml·L-1的硫酸铜溶液,由于实验室没有480 mL的容量瓶,故需要选用500 mL的容量瓶,即实际配制的溶液是500 mL 0.10 ml·L-1的硫酸铜溶液,需要硫酸铜的物质的量为0.10 ml·L-1×0.5 L=0.05 ml,需要硫酸铜的质量为160 g·ml-1×0.05 ml=8.0 g,需要胆矾的质量为250 g·ml-1×0.05 ml=12.5 g。故D项正确。
3.(2018全国Ⅲ节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·ml-1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下。(1)溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在　　　　中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的　　　　　中,加蒸馏水至　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
答案:(1)烧杯　容量瓶　溶液的凹液面与刻度线相切(2)蓝色褪去　95.0解析:(1)溶液配制应在烧杯中溶解,容量瓶中定容。(2)滴定过程中I2→I-,达到滴定终点时无I2,故溶液蓝色褪去,即为终点。根据反应的离子方程式,可得到如下定量关系:
2020年新型冠状病毒威胁着每个人的健康, 而“84”消毒液能有效杀灭多种病毒。某同学购买了一瓶“84”消毒液,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:①含NaClO的质量分数为25%;②体积为1 000 mL;③密度为1.19 g·cm-3;④用水稀释后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题。(1)该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为　　　　 ml·L-1。 (2)该同学取100 mL该“84”消毒液稀释至原体积的100倍后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=　　　 ml·L-1。 (3)一瓶该“84”消毒液能吸收空气中　　　　 L的CO2(标准状况)而变质。(已知:CO2+NaClO+H2O══NaHCO3+HClO) 
(4)该同学参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是　　　　。 A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D.需要称量的NaClO固体质量为143 g
答案:(1)4.0　(2)0.04　(3)89.6　(4)C
c(Na+)=c(NaClO)=0.04 ml·L-1。(3)一瓶“84”消毒液含有n(NaClO)=1 L×4.0 ml·L-1=4.0 ml,根据反应CO2+NaClO+H2O══NaHCO3+HClO,则需要CO2的物质的量为4.0 ml,即标准状况下V(CO2)=4.0 ml×22.4 L·ml-1=89.6 L。
(4)需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,题图中①②③④不需要,还需玻璃棒和胶头滴管,A项错误。配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用,B项错误。由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏小,C项正确。应选取500 mL的容量瓶进行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的质量:0.5 L×4.0 ml·L-1×74.5 g·ml-1=149 g,D项错误。
1.所需仪器及配制步骤
特别提醒(1)选用容量瓶的原则——“大而近”,如需90 mL溶液,则选用100 mL容量瓶。(2)选用容量瓶时,应指明其规格。(3)向容量瓶中转移液体时,用玻璃棒引流,玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。
2.配制溶液过程中要重点关注的四个数据
3.配制一定物质的量浓度溶液产生误差的原因
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)配制0.1 L 0.4 ml·L-1 NaCl溶液,须用托盘天平称量2.34 g NaCl。(　　)(2)配制稀硫酸时,先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水。(　　)(3)使用托盘天平称量药品,都不能直接放在托盘中,应放两张相同的纸片。(　　)(4)用100 mL量筒量取5.68 mL浓硫酸。(　　)(5)配制90 mL 1 ml·L-1CuSO4溶液需要100 mL容量瓶。(　　)(6)为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。(　　)
实验室需要0.1 ml·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 ml·L-1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)如图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是　　　　(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　(填仪器名称)。 
(2)配制0.1 ml·L-1的NaOH溶液的操作步骤如下,正确的顺序是　　　　。①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量的蒸馏水溶解②把①所得溶液冷却至室温,再小心转入一定容积的容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中,并轻轻摇匀⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀
(3)根据计算,用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　　　 g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液的浓度　　　　(填“大于”“小于”或“等于”,下同)0.1 ml·L-1。若还未等溶液冷却至室温就定容,则所得溶液的浓度　　　　0.1 ml·L-1。 
答案:(1)AC　烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶(2)①②④③⑤(3)2.0　等于　大于
解析:实验室中配制450 mL 0.1 ml·L-1 NaOH溶液和500 mL 0.5 ml·L-1硫酸时,由于没有450 mL的容量瓶,应选择500 mL容量瓶。(1)配制溶液过程中通常要用到托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等,题图所示的仪器中,配制溶液不需要的是平底烧瓶和分液漏斗;配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶。
(2)配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤:计算、称量或量取、溶解或稀释、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签。配制0.1 ml·L-1 NaOH溶液的操作步骤是把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量的蒸馏水溶解。把所得溶液冷却至室温,再小心转入一定容积的容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中,并轻轻摇匀。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。所以正确的操作顺序是①②④③⑤。