还剩4页未读，
继续阅读
2022届黑龙江省大庆铁人中学高三上学期第二次阶段考试（12月） 化学 word版练习题
展开
这是一份2022届黑龙江省大庆铁人中学高三上学期第二次阶段考试（12月） 化学 word版练习题，共7页。
试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Si-28；S-32；Cl-35.5；Mn-55
Fe-56；Cu-64；Ba-137
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题（本题包括18小题，1—12每小题2分，13—18每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意）。
1．化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A．“雾霾天气…光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关
B．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
C．“神舟十二号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐
D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源
2．《大工开物·作咸篇》有如下记载：“潮波浅被地，不用灰压。候潮－过，明日天晴，半日晒出盐箱，疾趋扫起煎炼。”下列说法正确的是（ ）
A．“煎炼”所得物质俗称“火碱”
B．“作咸”过程涉及“蒸馏”操作
C．该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应
D．“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，1 ml Cl2溶于1.0 LH2O中，溶液中Cl-、HClO、ClO-的个数之和为2NA
B．46.0 gC2H6O完全燃烧，有5NA个C-H键断裂
C．56.0 g Fe与1.0 ml Br2反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，11.2 LNH3与11.2 L HF均含有5NA个质子
4. 下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A. 利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>Si B. 利用装置乙电解精炼铝
C. 研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D. 利用装置丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色
5．ClO2因具有杀菌能力强，对人体、动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点，备受人们的青睐。下图是一种制ClO2的微观示意图。下列有关说法正确的是( )
该反应中只有共价键的断裂与形成 B．该条件下，氧化性：Cl2>ClO2
C．该反应中，NaClO2作氧化剂 D．制取135gClO2 ，有4mlCl2失去电子
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O32-+6H++2SO42-=4SO2↑+3H2O
D．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
7．高分子P是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，合成路线如下：
下列说法正确的是( )
A．高分子P含有三种官能团 B．化合物B与乙二酸互为同系物
C．化合物C的分子式为C6H10N2 D．化合物A的核磁共振氢谱有三组峰
8．如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是( )
A．整个反应快慢，由CH2-Zr…H2→状态2反应决定
B．Zr+CH4→CH3-Zr…H活化能为213.6KJ·ml-1
C．在中间产物中CH3-Zr…H状态最稳定
D．Zr+CH4→CH-Zr…H3 △H=+39.54 KJ·ml-1
9．将一定量的氨基甲酸铵置于2L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：
NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。不同温度下的平衡数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应在低温条件下自发
B．氨气的体积分数不变，可以判断反应达到了平衡状态
C．其他条件不变时将容器体积变为1L，NH3平衡浓度不变
D．若25℃时达到平衡所需时间为2min，则0～2min用CO2表示的平均反应速率为4×10－4ml·L-1·min-1
10．从砷化镓废料(主要成分为、、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．“碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止过度分解
B．“碱浸”时，被氧化，每反应，转移电子的数目为
C．“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是，可进行循环利用，提高经济效益
D．该工艺得到的纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯
11．某化学小组用如图装置检验乙酸钴[(CH3COO)2C]在氮气气氛中的分解产物，经查阅资料知：
(Ⅰ)氮气不参与反应，乙酸钴分解产物有CO、CO2、C2H6及某种固态氧化物X；
(Ⅱ)PdCl2溶液易被CO还原为Pd；CuO可与烃类反应生成水与CO2。
下列说法正确的是( )
A．装置A、B用于检验CO和CO2，其中A盛放的是PdCl2浓溶液
B．通N2的作用是使分解产生的气体全部进入后续装置，可将N2换为空气
C．装置D~F用于检验C2H6的C、H元素，其中E装置中盛放的试剂与C相同
D．若最终分解n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3，则X的化学式为C3O4
12．部分氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化物为 Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理:
下列说法正确的是( )
滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．溶解样品消耗的硫酸共为 0.04 ml
C．样品中氧元素的质量为 0.48 g D．V=336 mL
13．在一恒容的密闭容器中充入0.1 ml/L CO2、0.1 ml/L CH4，在一定条件下发生反应：
CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是( )
A．上述反应的ΔH＞0
B．压强：p4＞p3＞p2＞p1
C．1 100 ℃时该反应平衡常数为1.64
D．压强为p4时，在y点：v正＜v逆
14．羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为、的原电池-电解池组合装置(如图)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法正确的是( )
A．电池工作时，b电极附近pH增加
B．a极每单个参与反应，通过质子交换膜的H+数理论上有6NA个
C．d极区苯酚被氧化的化学方程式为
D．右侧装置中，每转移0.7ml电子，c、d两极共产生气体11.2L
15．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O和CrO)，其流程如下：
CrO(黄色)Cr2O(橙色)Cr3＋(绿色) Cr(OH)3↓
已知步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH-(aq) Ksp=c(Cr3＋)·c3(OH-)=10-32
下列有关说法不正确的是( )
A．步骤①中当v正(CrO)=2v逆(Cr2O)时，说明反应2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O达到平衡状态
B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色
C．步骤②中，若要还原1 ml Cr2O，需要12 ml(NH4)2Fe(SO4)2
D．步骤③中，常温时，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽
[当溶液中c(Cr3＋)≤10-5ml·L-1时，可视作该离子沉淀完全]
16．M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，X和Y二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W提供)。下列说法正确的是( )
A．最高价氧化物对应的水化物酸性：
B．M的单质与氧气反应能生成
C．W的氢化物的沸点低于Z的氢化物的沸点
D．X和W组成的化合物，所有原子都满足8电子稳定结构
17．下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是( )
18．用0.1ml/LNaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、lgX[X=或或]的关系分别如图1、图2所示。
下列说法错误的是( )
A．曲线I表示pH与lg的变化关系
B．由图1知中和Na2HA溶液时，未出现pH突跃
C．当体系中溶液的pH=9时，=1.8
D．当滴入20mLNaOH溶液时，
c(Na+)＞c(H2A-)＞c(H+)＞c(HA2-)＞c(OH-)
第Ⅱ卷（共58分）
填空题
（一）必考题
19．由硫铁矿烧渣(主要成分：、、和)得到绿矾)的流程如下：
已知：①难溶于水。且能还原，硫元素被氧化成。
②金属离子生成氢氧化物沉淀的见下表：
（1）操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器有_____________________。
（2）写出“还原”步骤中涉及的离子反应方程式____________________________________________。
（3）“除铝”与“还原”两步骤_______(填“能”或“不能”)颠倒，原因是___________________________________________________。
（4）试剂a最好选用下列试剂中的_______(填字母代号)，原因是____________________________________________。
A．热水B．氯水C．乙醇D．饱和食盐水
（5）操作Ⅲ包含3个基本的实验操作，依次是____________________________________________。
制得的绿矾需要减压烘干的原因是____________________________________________。
（6）测定所得绿矾晶体中铁元素的含量：称取样品mg于锥形瓶中，加水溶解后加稀硫酸酸化，用，溶液滴定至终点，消耗溶液。该晶体中铁的质量分数为_______________________________________。
20．乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，某实验小组设计了以乳酸[CH3CH(OH)COOH]和FeCO3为原料制备乳酸亚铁晶体的实验。
Ⅰ．FeCO3的制备(装置如图所示)
（1）仪器A的名称是___________________________。
（2）制备FeCO3的实验操作为____________________________________________。
（3）写出生成FeCO3的离子方程式：____________________________________________。
（4）装置C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法：____________________________________________。
Ⅱ．乳酸亚铁晶体的制备及含量的测定
（5）向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应后，经过滤，在隔绝空气的条件下，低温蒸发，其中隔绝空气的目的是____________________________________________。
（6）铁元素含量测定：称取3.000g样品，灼烧至完全灰化，加入过量稀硫酸溶解，加入足量Na2S还原，加酸酸化后，过滤，取滤液加水配成100mL溶液。移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.0200ml·L-1KMnO4溶液滴定。
①滴定实验是否需要指示剂并解释其原因：____________________________________________。
②平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量为25.00mL，则样品纯度为_______________________%。
21．O2对人类有着重要的作用。请回答下列问题：
（1）甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：
ⅰ. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566.0kJ•ml-1
ⅱ. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-483.6kJ•ml-1
ⅲ. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=-574.4kJ•ml-1
则计算CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=_______kJ•ml-1。
合成硝酸工艺中涉及到反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)、2NO2(g)N2O4(g)。T℃时，在恒容密闭容器中以投料比=1：1进行投料，容器内总压强p的变化如下表：
已知：a. 2NO2(g)N2O4(g)可认为迅速达到平衡状态。
b.时间t=∞时，NO(g)完全反应。
①已知时间为t1min时，测得容器内O2分压p(O2)=10.6 kPa，则此时NO的分压p(NO)=_______kPa。
②T℃时，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp=_______________________kPa -1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数，写出计算式即可)，NO2的平衡转化率为_______%(保留2位有效数字)。
③若将上述反应容器内温度升高至(T+50)℃，达到平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量减小，则2NO2(g)N2O4(g)ΔH_______0(填“>”或“<”)。
（3）人体内化学反应时刻需要O2参与，如广泛存在于肌肉中的肌红蛋白()，具有结合O2的能力，可表示为Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。肌红蛋白的结合度(即转化率α)与平衡时的氧气分压p(O2)密切相关，其变化曲线如图1，37℃时，测得平衡常数K=2(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)。
①平衡时，平衡常数表达式K=_______________________[用含α和p(O2)的代数式表示]；37℃时，测得人正常呼吸时α的最大值为97.7%，则空气中氧气分压p(O2)=_______kPa(保留3位有效数字)。
②某天不同纬度的大气压变化曲线如图2所示，某运动员处于A、B、C不同位置时，其体内MbO2的浓度最大位置为_______(填“A”“B”或“C”)。
（二）选考题（在下面的两道题中选择一道作答，并在答题卡上将选做的题号涂黑）
22．Fe、C、Ni 是几种重要的金属元素。请回答下列问题：
（1）基态 Ni 原子的价电子排布式为______________。
（2）Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4 是______________分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）实验室常用 KSCN 溶液或苯酚()检验。
①第一电离能：N_______O(填“>”或“<”)
②苯酚中碳原子杂化类型为_______。
（4）配位化合物中心原子C的配位数为_______，配位原子为_______。
（5）如图所示，Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12围成)，Fe3O4中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为_______。
（6）已知 Ni可以形成多种氧化物，其中一种 NixO 晶体的晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷导致x=0.88，晶胞参数为a nm，则晶体密度为______________g·cm-3(NA 表示阿伏加德罗常数的值，只需列出表达式)。
23．氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。
以2－氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称为___________，A发生银镜反应的化学方程式为___________。
（2）C生成D的反应类型为___________。
（3）X()的结构简式为___________。
（4）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式：___________。
（5）物质G是物质A的同系物，其相对分子质量比A多14；符合以下条件的G的同分异构体共有___________种（考虑立体异构）。
①属芳香族化合物 ②与溶液反应显紫色 ③苯环上的氢原子种类有两种
其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为___________。
已知：，写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)。
铁人中学2019级高三上学期阶段考试
化学答案
试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Si-28；S-32；Cl-35.5；Mn-55
Fe-56；Cu-64；Ba-137
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题（本题包括18小题，1—12每小题2分，13—18每小题3分，共42分， 每题只有一个选项符合题意）。
第Ⅱ卷（共58分）
二、填空题
19．（14分）（除标注外每空2分）
（1）烧杯、玻璃棒、漏斗（1分）
（2）
（3）不能（1分）
除铝的过程中加入过量氢氧化钠溶液，此时三价铁会形成沉淀，则不利于再还原，故不能颠倒；
C（1分）
在乙醇中溶解度小，而且乙醇易挥发，便于干燥。
（5）蒸发浓缩，降温结晶，过滤
绿矾带有结晶水，烘干时温度过高会失去结晶水，故需要减压烘干 （1分）
（6）0.28cv/m×100%(或7CV/25m)
20．（14分）（每空2分）
（1）分液漏斗
（2）先打开K1、K2，反应一段时间后，关闭K2
（3）Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O
（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则洗涤干净
（5）防止FeCO3被氧化
（6）不需要，KMnO4溶液的颜色变化可作为判断滴定终点的依据
21．（15分）（除标注外每空2分）
（1）-192.2
（2）4.6 31 < （1分）
（3） 21.2 B
22．（15分）
（1）（2分） （2）非极性（2分）
（3）①>（1分） ②sp2（2分） （4）6（1分） N、Cl（2分）
（5）7：2（2分） （6）（3分）
23．（15分）（除标注外每空2分）
（1） 醛基（1分）
酯化反应(取代反应)（1分）
（3）
（4）n
（5） 3
（6）（3分）
温度(℃)
15
20
25
30
35
平衡时气体总浓度(×10-3ml·L－1)
2.40
3.40
4.80
6.80
9.40
实验操作
实验现象
解释或结论
A
Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液
产生白色沉淀
相同温度下，溶度积常数: Ksp[Mg(OH)2]B
常温下，用pH计分别测定等体积1ml·L−1 CH3COONH4溶液和0.1ml·L−1 CH3COONH4溶液的pH
测得pH都等于7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C
向两支试管中各加入4mL 0.01ml·L−1 KMnO4溶液和4mL 0.1ml·L−1 KMnO4溶液，再分别通入足量SO2，分别记录溶液褪色所需的时间
0.1ml·L−1 KMnO4溶液褪色所需时间更短
其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
D
往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌
有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起
吸热反应不一定需要加热才能进行
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Al3+
3.0
5.0
Fe2+
5.8
8.8
t/min
0
40
80
160
260
700
p/kPa
33.2
28.6
27.1
26.3
25.9
25.2
22.3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
C
C
B
D
A
B
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
D
B
D
C
C
C
D
C
试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Si-28；S-32；Cl-35.5；Mn-55
Fe-56；Cu-64；Ba-137
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题（本题包括18小题，1—12每小题2分，13—18每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意）。
1．化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A．“雾霾天气…光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关
B．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
C．“神舟十二号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐
D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源
2．《大工开物·作咸篇》有如下记载：“潮波浅被地，不用灰压。候潮－过，明日天晴，半日晒出盐箱，疾趋扫起煎炼。”下列说法正确的是（ ）
A．“煎炼”所得物质俗称“火碱”
B．“作咸”过程涉及“蒸馏”操作
C．该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应
D．“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，1 ml Cl2溶于1.0 LH2O中，溶液中Cl-、HClO、ClO-的个数之和为2NA
B．46.0 gC2H6O完全燃烧，有5NA个C-H键断裂
C．56.0 g Fe与1.0 ml Br2反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，11.2 LNH3与11.2 L HF均含有5NA个质子
4. 下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A. 利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>Si B. 利用装置乙电解精炼铝
C. 研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D. 利用装置丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色
5．ClO2因具有杀菌能力强，对人体、动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点，备受人们的青睐。下图是一种制ClO2的微观示意图。下列有关说法正确的是( )
该反应中只有共价键的断裂与形成 B．该条件下，氧化性：Cl2>ClO2
C．该反应中，NaClO2作氧化剂 D．制取135gClO2 ，有4mlCl2失去电子
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O32-+6H++2SO42-=4SO2↑+3H2O
D．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
7．高分子P是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，合成路线如下：
下列说法正确的是( )
A．高分子P含有三种官能团 B．化合物B与乙二酸互为同系物
C．化合物C的分子式为C6H10N2 D．化合物A的核磁共振氢谱有三组峰
8．如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是( )
A．整个反应快慢，由CH2-Zr…H2→状态2反应决定
B．Zr+CH4→CH3-Zr…H活化能为213.6KJ·ml-1
C．在中间产物中CH3-Zr…H状态最稳定
D．Zr+CH4→CH-Zr…H3 △H=+39.54 KJ·ml-1
9．将一定量的氨基甲酸铵置于2L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：
NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。不同温度下的平衡数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应在低温条件下自发
B．氨气的体积分数不变，可以判断反应达到了平衡状态
C．其他条件不变时将容器体积变为1L，NH3平衡浓度不变
D．若25℃时达到平衡所需时间为2min，则0～2min用CO2表示的平均反应速率为4×10－4ml·L-1·min-1
10．从砷化镓废料(主要成分为、、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．“碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止过度分解
B．“碱浸”时，被氧化，每反应，转移电子的数目为
C．“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是，可进行循环利用，提高经济效益
D．该工艺得到的纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯
11．某化学小组用如图装置检验乙酸钴[(CH3COO)2C]在氮气气氛中的分解产物，经查阅资料知：
(Ⅰ)氮气不参与反应，乙酸钴分解产物有CO、CO2、C2H6及某种固态氧化物X；
(Ⅱ)PdCl2溶液易被CO还原为Pd；CuO可与烃类反应生成水与CO2。
下列说法正确的是( )
A．装置A、B用于检验CO和CO2，其中A盛放的是PdCl2浓溶液
B．通N2的作用是使分解产生的气体全部进入后续装置，可将N2换为空气
C．装置D~F用于检验C2H6的C、H元素，其中E装置中盛放的试剂与C相同
D．若最终分解n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3，则X的化学式为C3O4
12．部分氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化物为 Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理:
下列说法正确的是( )
滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．溶解样品消耗的硫酸共为 0.04 ml
C．样品中氧元素的质量为 0.48 g D．V=336 mL
13．在一恒容的密闭容器中充入0.1 ml/L CO2、0.1 ml/L CH4，在一定条件下发生反应：
CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是( )
A．上述反应的ΔH＞0
B．压强：p4＞p3＞p2＞p1
C．1 100 ℃时该反应平衡常数为1.64
D．压强为p4时，在y点：v正＜v逆
14．羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为、的原电池-电解池组合装置(如图)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法正确的是( )
A．电池工作时，b电极附近pH增加
B．a极每单个参与反应，通过质子交换膜的H+数理论上有6NA个
C．d极区苯酚被氧化的化学方程式为
D．右侧装置中，每转移0.7ml电子，c、d两极共产生气体11.2L
15．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O和CrO)，其流程如下：
CrO(黄色)Cr2O(橙色)Cr3＋(绿色) Cr(OH)3↓
已知步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH-(aq) Ksp=c(Cr3＋)·c3(OH-)=10-32
下列有关说法不正确的是( )
A．步骤①中当v正(CrO)=2v逆(Cr2O)时，说明反应2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O达到平衡状态
B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色
C．步骤②中，若要还原1 ml Cr2O，需要12 ml(NH4)2Fe(SO4)2
D．步骤③中，常温时，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽
[当溶液中c(Cr3＋)≤10-5ml·L-1时，可视作该离子沉淀完全]
16．M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，X和Y二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W提供)。下列说法正确的是( )
A．最高价氧化物对应的水化物酸性：
B．M的单质与氧气反应能生成
C．W的氢化物的沸点低于Z的氢化物的沸点
D．X和W组成的化合物，所有原子都满足8电子稳定结构
17．下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是( )
18．用0.1ml/LNaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、lgX[X=或或]的关系分别如图1、图2所示。
下列说法错误的是( )
A．曲线I表示pH与lg的变化关系
B．由图1知中和Na2HA溶液时，未出现pH突跃
C．当体系中溶液的pH=9时，=1.8
D．当滴入20mLNaOH溶液时，
c(Na+)＞c(H2A-)＞c(H+)＞c(HA2-)＞c(OH-)
第Ⅱ卷（共58分）
填空题
（一）必考题
19．由硫铁矿烧渣(主要成分：、、和)得到绿矾)的流程如下：
已知：①难溶于水。且能还原，硫元素被氧化成。
②金属离子生成氢氧化物沉淀的见下表：
（1）操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器有_____________________。
（2）写出“还原”步骤中涉及的离子反应方程式____________________________________________。
（3）“除铝”与“还原”两步骤_______(填“能”或“不能”)颠倒，原因是___________________________________________________。
（4）试剂a最好选用下列试剂中的_______(填字母代号)，原因是____________________________________________。
A．热水B．氯水C．乙醇D．饱和食盐水
（5）操作Ⅲ包含3个基本的实验操作，依次是____________________________________________。
制得的绿矾需要减压烘干的原因是____________________________________________。
（6）测定所得绿矾晶体中铁元素的含量：称取样品mg于锥形瓶中，加水溶解后加稀硫酸酸化，用，溶液滴定至终点，消耗溶液。该晶体中铁的质量分数为_______________________________________。
20．乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，某实验小组设计了以乳酸[CH3CH(OH)COOH]和FeCO3为原料制备乳酸亚铁晶体的实验。
Ⅰ．FeCO3的制备(装置如图所示)
（1）仪器A的名称是___________________________。
（2）制备FeCO3的实验操作为____________________________________________。
（3）写出生成FeCO3的离子方程式：____________________________________________。
（4）装置C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法：____________________________________________。
Ⅱ．乳酸亚铁晶体的制备及含量的测定
（5）向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应后，经过滤，在隔绝空气的条件下，低温蒸发，其中隔绝空气的目的是____________________________________________。
（6）铁元素含量测定：称取3.000g样品，灼烧至完全灰化，加入过量稀硫酸溶解，加入足量Na2S还原，加酸酸化后，过滤，取滤液加水配成100mL溶液。移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.0200ml·L-1KMnO4溶液滴定。
①滴定实验是否需要指示剂并解释其原因：____________________________________________。
②平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量为25.00mL，则样品纯度为_______________________%。
21．O2对人类有着重要的作用。请回答下列问题：
（1）甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：
ⅰ. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566.0kJ•ml-1
ⅱ. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-483.6kJ•ml-1
ⅲ. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=-574.4kJ•ml-1
则计算CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=_______kJ•ml-1。
合成硝酸工艺中涉及到反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)、2NO2(g)N2O4(g)。T℃时，在恒容密闭容器中以投料比=1：1进行投料，容器内总压强p的变化如下表：
已知：a. 2NO2(g)N2O4(g)可认为迅速达到平衡状态。
b.时间t=∞时，NO(g)完全反应。
①已知时间为t1min时，测得容器内O2分压p(O2)=10.6 kPa，则此时NO的分压p(NO)=_______kPa。
②T℃时，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp=_______________________kPa -1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数，写出计算式即可)，NO2的平衡转化率为_______%(保留2位有效数字)。
③若将上述反应容器内温度升高至(T+50)℃，达到平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量减小，则2NO2(g)N2O4(g)ΔH_______0(填“>”或“<”)。
（3）人体内化学反应时刻需要O2参与，如广泛存在于肌肉中的肌红蛋白()，具有结合O2的能力，可表示为Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。肌红蛋白的结合度(即转化率α)与平衡时的氧气分压p(O2)密切相关，其变化曲线如图1，37℃时，测得平衡常数K=2(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)。
①平衡时，平衡常数表达式K=_______________________[用含α和p(O2)的代数式表示]；37℃时，测得人正常呼吸时α的最大值为97.7%，则空气中氧气分压p(O2)=_______kPa(保留3位有效数字)。
②某天不同纬度的大气压变化曲线如图2所示，某运动员处于A、B、C不同位置时，其体内MbO2的浓度最大位置为_______(填“A”“B”或“C”)。
（二）选考题（在下面的两道题中选择一道作答，并在答题卡上将选做的题号涂黑）
22．Fe、C、Ni 是几种重要的金属元素。请回答下列问题：
（1）基态 Ni 原子的价电子排布式为______________。
（2）Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4 是______________分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）实验室常用 KSCN 溶液或苯酚()检验。
①第一电离能：N_______O(填“>”或“<”)
②苯酚中碳原子杂化类型为_______。
（4）配位化合物中心原子C的配位数为_______，配位原子为_______。
（5）如图所示，Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12围成)，Fe3O4中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为_______。
（6）已知 Ni可以形成多种氧化物，其中一种 NixO 晶体的晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷导致x=0.88，晶胞参数为a nm，则晶体密度为______________g·cm-3(NA 表示阿伏加德罗常数的值，只需列出表达式)。
23．氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。
以2－氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称为___________，A发生银镜反应的化学方程式为___________。
（2）C生成D的反应类型为___________。
（3）X()的结构简式为___________。
（4）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式：___________。
（5）物质G是物质A的同系物，其相对分子质量比A多14；符合以下条件的G的同分异构体共有___________种（考虑立体异构）。
①属芳香族化合物 ②与溶液反应显紫色 ③苯环上的氢原子种类有两种
其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为___________。
已知：，写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)。
铁人中学2019级高三上学期阶段考试
化学答案
试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Si-28；S-32；Cl-35.5；Mn-55
Fe-56；Cu-64；Ba-137
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题（本题包括18小题，1—12每小题2分，13—18每小题3分，共42分， 每题只有一个选项符合题意）。
第Ⅱ卷（共58分）
二、填空题
19．（14分）（除标注外每空2分）
（1）烧杯、玻璃棒、漏斗（1分）
（2）
（3）不能（1分）
除铝的过程中加入过量氢氧化钠溶液，此时三价铁会形成沉淀，则不利于再还原，故不能颠倒；
C（1分）
在乙醇中溶解度小，而且乙醇易挥发，便于干燥。
（5）蒸发浓缩，降温结晶，过滤
绿矾带有结晶水，烘干时温度过高会失去结晶水，故需要减压烘干 （1分）
（6）0.28cv/m×100%(或7CV/25m)
20．（14分）（每空2分）
（1）分液漏斗
（2）先打开K1、K2，反应一段时间后，关闭K2
（3）Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O
（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则洗涤干净
（5）防止FeCO3被氧化
（6）不需要，KMnO4溶液的颜色变化可作为判断滴定终点的依据
21．（15分）（除标注外每空2分）
（1）-192.2
（2）4.6 31 < （1分）
（3） 21.2 B
22．（15分）
（1）（2分） （2）非极性（2分）
（3）①>（1分） ②sp2（2分） （4）6（1分） N、Cl（2分）
（5）7：2（2分） （6）（3分）
23．（15分）（除标注外每空2分）
（1） 醛基（1分）
酯化反应(取代反应)（1分）
（3）
（4）n
（5） 3
（6）（3分）
温度(℃)
15
20
25
30
35
平衡时气体总浓度(×10-3ml·L－1)
2.40
3.40
4.80
6.80
9.40
实验操作
实验现象
解释或结论
A
Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液
产生白色沉淀
相同温度下，溶度积常数: Ksp[Mg(OH)2]
常温下，用pH计分别测定等体积1ml·L−1 CH3COONH4溶液和0.1ml·L−1 CH3COONH4溶液的pH
测得pH都等于7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C
向两支试管中各加入4mL 0.01ml·L−1 KMnO4溶液和4mL 0.1ml·L−1 KMnO4溶液，再分别通入足量SO2，分别记录溶液褪色所需的时间
0.1ml·L−1 KMnO4溶液褪色所需时间更短
其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
D
往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌
有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起
吸热反应不一定需要加热才能进行
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Al3+
3.0
5.0
Fe2+
5.8
8.8
t/min
0
40
80
160
260
700
p/kPa
33.2
28.6
27.1
26.3
25.9
25.2
22.3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
C
C
B
D
A
B
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
D
B
D
C
C
C
D
C
相关试卷
2023省大庆铁人中学高三上学期期末阶段考试化学PDF版含答案： 这是一份2023省大庆铁人中学高三上学期期末阶段考试化学PDF版含答案，共13页。
2023届黑龙江省大庆铁人中学高三上学期开学考试化学试卷含答案： 这是一份2023届黑龙江省大庆铁人中学高三上学期开学考试化学试卷含答案，共13页。
2021省大庆铁人中学高三上学期阶段考试化学试题含答案： 这是一份2021省大庆铁人中学高三上学期阶段考试化学试题含答案
